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广东省湛江市徐闻县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·徐闻期末）《天工开物》是我国古代人民的智慧结晶。下列造物过程中涉及化学变化的是
A．棉线织布 B．楠木制舟 C．粮食酿酒 D．沙里淘金
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、棉线织布只是形状的变化，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
B、楠木制舟只是形状发生改变，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
C、粮食酿酒过程产生了新物质酒精，属于化学变化，符合题意；
D、沙里淘金过程没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025九上·徐闻期末）化学的发展是无数科学家共同努力而来的。下列有关化学史的说法错误的是
A．门捷列夫编制出元素周期表
B．张青莲测定了铟的相对原子质量的新值
C．屠呦呦提取了青蒿素
D．道尔顿测定了空气中氧气的体积分数
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意；
B、张青莲教授测定铟原子的相对原子质量，不符合题意；
C、屠呦呦教授提取了青蒿素，不符合题意；
D、道尔顿提出了原子学说，拉瓦锡测定了空气中氧气的体积分数，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
3．（2025九上·徐闻期末）下列实验操作正确的是
A．取用块状固体药品 B．闻气体的气味
C．熄灭酒精灯 D．氧气验满
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、取用块状固体横持试管，用镊子将药品放在试管口，再直立试管，使药品滑入试管底，不能将药品直接投入直立试管中，不符合题意；
B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，符合题意；
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
D、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、根据块状固体一横二放三直立操作分析；
B、根据扇闻法闻药品气味分析；
C、根据酒精灯用灯帽熄灭分析；
D、根据气体验满需在瓶口处检验分析。
（2025九上·徐闻期末）明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图所示，据此回答下列小题。
4．“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是
A．用明矾沉降 B．过滤
C．用活性炭吸附 D．蒸馏
5．“烧酒”的主要成分是乙醇，实验室经常购买瓶装无水乙醇使用，其瓶身应该贴上下列标志中的
A． B．
C． D．
6．“味极浓烈”，能闻到“烧酒”的浓烈气味，从微观角度解释是
A．分子之间有间隔 B．分子在不断地运动
C．分子体积很小 D．分子质量很小
【答案】4．D
5．A
6．B
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【分析】（1）根据蒸馏原理分析；
（2）根据乙醇的可燃性分析；
（3）根据分子的不断运动分析。
4．由图示可知，“蒸令气上……其清如水”是利用混合物的沸点差异进行分离的方法，则该方法为蒸馏。
故答案为：D；
5．乙醇具有可燃性，属于易燃液体， 其瓶身应该贴上易燃液体标志。
故答案为：A；
6．能闻到烧酒的浓烈气味是因为气味分子在不断运动，从而使人闻到。
故答案为：B。
7．（2025九上·徐闻期末）下列化学用语的表述不正确的是
A． ——氧化镁中镁元素化合价为+2价
B．FeSO4——硫酸亚铁
C．Na+——钠离子
D．C60——60个碳原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故的“2”表示氧化镁中镁元素化合价为+2价，该表述正确，不符合题意；
B、FeSO4读作硫酸亚铁，表述正确，不符合题意；
C、Na+表示钠离子，表述正确，不符合题意；
D、C60表示一个C60分子，60表示一个C60分子中含有60个碳原子，而60个碳原子表示为60C，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，元素符号正前方的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．（2025九上·徐闻期末）下列处理事故的方法错误的是
A．油锅着火用锅盖盖灭
B．厨房天然气泄露立即关闭阀门并轻轻开窗通风
C．家用电器着火用水扑灭
D．扑灭森林火灾的有效方法之一是砍掉大火蔓延前线的树木
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可使油与氧气隔绝，从而熄灭，不符合题意。
B、 厨房天然气泄露立即关闭阀门并轻轻开窗通风 ，降低天然气室内浓度，防止发生燃烧或爆炸，不符合题意。
C、家用电器着火应先断电，不能用水扑灭，以防止发生触电，符合题意。
D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是清除可燃物的原理，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据天然气泄漏要防止接触明火，降低室内可燃物的浓度等分析；
C、根据电器着火不能用水灭火分析；
D、根据撤离可燃物的灭火原理分析。
9．（2025九上·徐闻期末）下图是R原子的结构示意图和R元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是
A．R元素位于元素周期表中的第三周期
B．R元素的相对原子质量是
C．R原子的结构示意图中y的值为8
D．R原子失电子后形成的离子是
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期数等于原子的电子层数，由所给信息可知，x＝13，则R元素的原子核外3层电子，R元素位于第三周期，符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，R的相对原子质量是26.98，单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意；
C、原子中质子数＝电子数，则y的值为3，不符合题意；
D、R原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子形成离子，离子符号是R3+，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期数等于原子的电子层数分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写分析；
C、根据原子中质子数＝电子数分析；
D、根据最外层电子数小于4的易失电子形成阳离子分析。
10．（2025九上·徐闻期末）下列实验能达到目的的是
A．验证甲烷燃烧生成的和 B．探究生石灰遇水放热
C．证明能与水发生反应 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、火焰上方罩干冷的烧杯，只能证明甲烷燃烧生成了水，无法证明生成了二氧化碳，不符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强变大，通过红墨水柱左低右高的现象可探究生石灰遇水放热，符合题意；
C、将石蕊干花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，无明显现象，只能说明二氧化碳不能使石蕊干花变色，无法证明二氧化碳能与水反应，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，烧杯中进行该实验气体逸出，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据火焰上方罩干冷烧杯只能验证水分析；
B、根据装置中压强发生变化时红墨水液面发生变化分析；
C、根据所给实验中没有涉及水分析；
D、根据有气体生成的反应敞口容器中不能验证质量守恒定律分析。
11．（2025九上·徐闻期末）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．a点的物质只能是金刚石
B．b点物质可用澄清石灰水检验
C．c点物质与b点物质可以相互转化
D．a点物质完全燃烧可以得到b点物质
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、a 点碳元素化合价为 0，对应的物质是碳的单质，碳单质除金刚石之外还有石墨、C60等，不符合题意；
B、b 点物质是+2价碳的氧化物，为CO，CO不能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水检验，不符合题意；；
C、c 点物质是+4价碳的氧化物，即CO2；b 点物质是CO，CO燃烧可生成CO2，CO2和C在高温下反应可生成CO，二者可以相互转化，符合题意；；
D、a 点物质是碳单质，b 点物质是CO，碳单质完全燃烧会生成CO2，不充分燃烧得到CO，不符合题意；。
故答案为：C。
【分析】根据图示中所给碳元素的化合价及物质类别，确定对应物质，再利用物质的性质进行分析。
12．（2025九上·徐闻期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用炭黑制作墨汁 碳具有还原性
B 用粮食酿醋 物质发生缓慢氧化
C 用井水洗衣服，产生泡沫较少 井水中含可溶性钙、镁化合物较多
D 用干冰在舞台上产生云雾景象 干冰升华吸收大量的热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】硬水与软水；碳的化学性质；二氧化碳的用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用炭黑制作墨汁，是利用了碳在常温下化学性质稳定，能长时间保存不褪色，与碳的还原性无关，符合题意；
B、用粮食酿醋，是粮食在微生物等作用下与氧气发生缓慢氧化的过程，不符合题意；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，井水洗衣服产生泡沫较少，说明井水是硬水， 不符合题意；
D、干冰升华会吸热，能使周围空气中的水蒸气液化形成小水滴，从而产生云雾景象，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳常温化学性质稳定的性质分析；
B、根据粮食酿醋为缓慢氧化分析；
C、根据硬水的定义及硬水中加肥皂水产生泡沫少分析；
D、根据干冰升华吸热分析。
13．（2025九上·徐闻期末）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列合理的是
A．化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化
B．阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
C．分解反应的生成物有多种，所以有多种生成物的反应一定是分解反应
D．含有一种元素的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学反应中一定伴有能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热属于物理变化，不符合题意；
B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，不符合题意；
C、分解反应的生成物有多种，且反应物为一种，所以有多种生成物的反应不一定是分解反应，不符合题意；
D、含有一种元素的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化和物理变化都有能量的变化分析；
B、根据阴离子、电子都带负电荷分析；
C、根据分解反应是“一变多”的反应分析；
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析。
14．（2025九上·徐闻期末）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是
A．从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应模型图分子可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇的化学方程式为：。
A、图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，而甲烷是由C、H元素组成的化合物，甲醇由C、H、O三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的单质，该说法错误，不符合题意；
B、图中涉及物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，甲醇由甲醇分子构成，说法正确，符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中氧元素由游离态转化为化合态，氧元素的化合价一定发生了改变，说法错误，不符合题意；
D、该反应的化学方程式为：，书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇；甲烷和甲醇均是含有碳元素的有机物，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；甲烷、甲醇和氧气均是由分子构成；单质中元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0来解答。
15．（2025九上·徐闻期末）利用数字化实验可以更准确地比较不同颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，如图1所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图2所示，下列有关说法不正确的是
A．曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．a点表示某种颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应已停止
C．等质量不同颗粒大小的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的CO2质量更多
D．对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的CO2，粉末状碳酸钙用时更少
【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解析】A、 由图示可知，曲线②反应速率小于曲线 ①，则曲线②曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，不符合题意；
B、曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，a点之后曲线①的气压不再变化，说明此时粉末状碳酸钙与稀盐酸反应停止，不符合题意；
C、 不同颗粒大小的碳酸钙，质量相同，所以产生二氧化碳的速率不同 ，但产生的二氧化碳质量相等，不符合题意；
D、曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，对比曲线①②中c、d两点可知，相同的气压时，c所需的时间短，即产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据接触面积只影响反应速率，但不影响生成物质量分析。
二、非选择题(本大题包括6小题，其中16题7分，17题8分，18-21题每题各10分，共55分)
16．（2025九上·徐闻期末）燃料的发展促进社会文明的进步。《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”。《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。
（1）“石脂水”，即石油是一种　 　(填“可”或“不可”)再生能源，密度比水　 　。
（2）“扫其烟为墨”，产生黑烟的原因是　 　。
（3）为使燃料充分燃烧，需要满足什么条件　 　(写一点即可)。
（4）在现代根据石油中各成分　 　不同可分离得到液化石油气，写出液化石油气的成分之一丙烷()燃烧的化学方程式　 　。
【答案】（1）不可；小
（2）石油不充分燃烧会产生碳颗粒
（3）提供充足的氧气
（4）沸点；
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）石油为化石燃料，形成时间较长，短时间内无法从自然界中获取，则为不可再生能源；由短文可知，石油浮在水面上，说明石油密度比水小；
（2）石油不充分燃烧会产生碳颗粒，则形成黑烟；
（3）为使燃料充分燃烧，需要满足的条件有：提供充足的氧气、增大可燃物与氧气的接触面积；
（4）根据石油中各成分沸点不同可分离得到液化石油气；丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据化石能源为不可再生能源，石油密度小于水分析；
（2）根据含碳燃料不充分燃烧产生黑烟分析；
（3）根据燃烧在充足氧气中充分燃烧分析；
（4）根据石油中各成分沸点不同，丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水分析。
（1）石油为化石燃料，形成时间较长，短时间内无法从自然界中获取，则为不可再生能源；由短文可知，石油浮在水面上，说明石油密度比水小，故填：不可；小；
（2）石油不充分燃烧会产生碳颗粒，则形成黑烟，故填：石油不充分燃烧会产生碳颗粒；
（3）为使燃料充分燃烧，需要满足的条件有：提供充足的氧气、增大可燃物与氧气的接触面积，故填：提供充足的氧气或者增大可燃物与氧气的接触面积；
（4）根据石油中各成分沸点不同可分离得到液化石油气；丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：沸点；。
三、【科普阅读与科学史话】
17．（2025九上·徐闻期末）Ⅰ．阅读下面的科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图1)。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。依据文章内容回答下列问题：
（1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和________。
（2）可燃冰被视为“未来能源”，开发利用新能源有利于环境保护，请写出一种我县可以开发利用的新能源________。
（3）下列说法不正确的是___________(填序号)。
A. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B. 当今世界能源储量中，可燃冰居首位
C. 可燃冰的能量密度约为煤的十倍
（4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是和)，该反应的化学方程式为________。
Ⅱ．火是人类文明的起源，人类一直试图征服“火”。
（5）钻木取火：将木屑放置在木板上，木棒轻轻钻动，便可着火。该实验中木屑提供的燃烧条件为________。
（6）火石取火：用火镰击打火石，产生火花先引燃艾绒，艾绒容易着火是因为艾绒的着火点________(填“高”或“低”)。
（7）发展到今天，家庭用的燃料大多是天然气，燃烧不充分时会出现黄色火焰，这时可调大天然气灶________(填“空气”或“天然气”)进气量。
【答案】(1) 低温
(2) 太阳能(合理即可)
(3) A
(4)
(5) 可燃物
(6) 低
(7) 空气
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）文中提到 “可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成”，所以条件是低温。
（2） 常见的新能源有太阳能、风能、水能、地热能等，任选一种即可。
（3）A、可燃冰能燃烧是因为其中的甲烷具有可燃性，水不具有可燃性，A 错误；
B、从图 2 可知当今世界能源储量中，剩余化石燃料占比53% ，可燃冰占比15%，可燃冰不是居首位，B 错误；
C、从图 3 可知可燃冰能量密度为 10 ，煤的能量密度约为 1 ，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，C 正确。
（4）甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
（5） 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，木屑能燃烧，提供的燃烧条件是可燃物。
（6）火镰击打火石产生的火花能引燃艾绒，说明艾绒容易着火，即艾绒的着火点低。
（7）天然气燃烧不充分是因为氧气不足，这时应调大空气进气量，提供充足的氧气。
【分析】（1）根据文中所给信息确定各反应的条件分析；
（2）根据新能源的种类分析；
（3）根据可燃冰含有甲烷，结合图示中所给信息分析；
（4）根据甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气及方程式书写方法分析；
（5）根据燃烧需要三个条件同时满足，即可燃物、与氧气接触、温度达到着火点分析。
18．（2025九上·徐闻期末）现有图1实验装置图，结合该图回答下列问题。
（1）写出图1①号仪器的名称：　 　。
（2）若用在实验室中制取二氧化碳，则在图1中选择的发生装置是　 　(填字母编号)，写出该反应的化学方程式　 　。只能选用E装置收集二氧化碳的原因是：　 　。
（3）某同学利用图2的装置，通过排水法收集一定体积的氧气，请将图2补画完整　 　。实验后，若采用仰视读出量筒中水的体积为，则实际收集到氧气的体积　 　(填“=”“>”或“<”)。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯净甲烷应选择的装置组合是　 　(填字母编号)。
（5）气体发生装置在实验前一定要检查装置的气密性，检查B装置气密性的方法是，先用止水夹夹紧橡皮管，再往长颈漏斗中加水，若　 　，说明气密性良好，但该装置不能控制反应速率，图3中能控制反应速率的是　 　(填字母)。
【答案】（1）试管
（2）B；；二氧化碳密度比空气大且能溶于水
（3）；>
（4）AC
（5）形成一段稳定的水柱；ab
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①为试管；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以在图1中选择的发生装置是B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
只能选用E装置（向上排空气法）收集二氧化碳的原因是：二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以不能用排水法收集，只能用向上排空气法（E 装置）收集；
（3）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则氧气从短管通入，水从长管排出，排出水的体积等于产生气体的体积，图2补画完整后的装置为；
实验后，若采用仰视读出量筒中水的体积为20.0mL，仰视时读数偏小，则实际收集到氧气的体积大于20.0mL；
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选A；甲烷难溶于水，密度比空气小，要收集较纯净的甲烷应采用排水法，所以收集装置选C，则实验室制取并收集较纯净甲烷应选择的装置组合是 AC；
（5）检查B装置气密性的方法是，先用止水夹夹紧橡皮管，再往长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。因为夹紧橡皮管后，装置内气体被封闭，加水使装置内压强增大，若气密性良好，就会在长颈漏斗中形成稳定水柱；
a、b装置通过分液漏斗、注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；而c装置能够控制反应的发生与停止（当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止），不能控制反应速率，故图3中能控制反应速率的是a、b。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳密度比空气大、能溶于水分析；
（3）根据万用瓶排水法收集气体时短导管进气，量筒仰视读数液体实际体积偏大分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（5）根据压强差原理检查装置气密性的方法，分液漏斗和注射器可控制液体流速分析。
（1）①为试管；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以在图1中选择的发生装置是B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
只能选用E装置（向上排空气法）收集二氧化碳的原因是：二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以不能用排水法收集，只能用向上排空气法（E 装置）收集；
（3）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则氧气从短管通入，水从长管排出，排出水的体积等于产生气体的体积，图2补画完整后的装置为；
实验后，若采用仰视读出量筒中水的体积为20.0mL，仰视时读数偏小，则实际收集到氧气的体积大于20.0mL；
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选A；甲烷难溶于水，密度比空气小，要收集较纯净的甲烷应采用排水法，所以收集装置选C，则实验室制取并收集较纯净甲烷应选择的装置组合是 AC；
（5）检查B装置气密性的方法是，先用止水夹夹紧橡皮管，再往长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。因为夹紧橡皮管后，装置内气体被封闭，加水使装置内压强增大，若气密性良好，就会在长颈漏斗中形成稳定水柱；
a、b装置通过分液漏斗、注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；而c装置能够控制反应的发生与停止（当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止），不能控制反应速率，故图3中能控制反应速率的是a、b。
19．（2025九上·徐闻期末）草酸()存在于自然界的植物中，在以上易分解生成水和碳的氧化物。兴趣小组为确定草酸的分解产物中有哪些含碳的氧化物，展开了探究。
【提出问题】草酸的分解产物中有哪些含碳的氧化物？
【猜想与假设】
（1）猜想1：只有； 猜想2：　 　； 猜想3：有和
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳；浓硫酸具有吸水性。
【进行实验】基于猜想3，该兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(部分固定装置已略去)。
（2）请完善下面表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
将分解产物从左至右依次通过各装置 A中　 　 说明分解产物中含有
E中黑色粉末变为　 　色，F中澄清石灰水变浑浊 说明分解产物中含有　 　
【交流与反思】
（3）装置A、E中发生反应的化学方程式分别为　 　、　 　。
（4）E装置中的反应体现了有　 　(填“还原性”或“氧化性”)。
（5）有同学从安全、环保角度考虑，认为该实验装置存在不足，改进的方法为　 　。
【答案】只有CO2；澄清石灰水变浑浊；红；一氧化碳；；；还原性；增加尾气处理装置
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，根据已知猜想1只有CO，猜想3有CO和CO2，则猜想2只有CO2；
（2）根据实验结论分解产物中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，说明生成物中含有二氧化碳；
E中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，则若观察到装置E中出现黑色粉末变成红色的现象和装置F中澄清石灰水变浑浊的现象，说明生成物中含有CO；
（3）装置A二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
装置E中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（4）E装置中一氧化碳夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性；
（5）一氧化碳有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，则改进的方法是在装置末端增加尾气处理装置。
【分析】（1）根据碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，由此写出反应方程式分析；
（4）根据一氧化碳的还原性分析；
（5）根据一氧化碳的毒性分析。
20．（2025九上·徐闻期末）空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。请回答相关问题：
（1）X是空气中含量最多的气体，化学式是　 　。
（2）分离空气常用方法有以下两种。
Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：氮气　 　氧气(选填“高于”、“等于”或“低于”)。此过程发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气　 　氧气(选填“>”、“=”、“<”)。
（3）反应①的化学方程式为　 　。
（4）用“○”表示氢原子，用“●”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨气的化学反应过程中微观粒子变化顺序为　 　(将下面三张图用序号排列)。反应前后氮元素的化合价　 　(填“升高”、“降低”或“不变”)
（5）氮气和氢气合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。那么按下列条件进行合成氨反应，氨的含量较高的是_____(填字母)。
A．200大气压和300℃ B．200大气压和500℃
C．400大气压和300℃ D．400大气压和500℃
（6）合成尿素的化学方程式是：，则R化学式是　 　。
【答案】（1）N2
（2）低于；物理；大于
（3）
（4）CBA；降低
（5）C
（6）H2O
【知识点】空气的组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）X是空气中含量最多的气体，即为氮气，约占空气体积的78%，化学式为N2；
（2）Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，根据汽化时首先分离出的是沸点低的气体，因此氮气的沸点低于氧气；此过程没有新物质生成，发生的是物理变化；
Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，由此看出，氧分子能被吸入，而氮气分子不能被吸入，说明氮气分子大于氧气分子；
（3）反应①为碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：；
（4）化学变化的实质是分子分成原子，原子又结合成新的分子，所以先是反应物接触催化剂，然后破裂为原子，结合为分子，离开催化剂，所以符合合成氨化学反应过程的微观顺序图CAB；
反应前氮气是单质，氮元素的化合价为0，反应后氨气中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氮元素显示-3价，所以反应前后氮元素的化合价降低；
（5）由图可知，温度越低、压强越大时，氨的含量越高，结合各选项可知，平衡时氨气的含量最高的是400大气压、300℃，故选：C；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个N、6个H、1个C、2个O，反应后有2个N、4个H、2个N、1个C、1个O，则R中含有2个H和1个O，化学式为H2O。
【分析】（1）根据空气中氮气含量最高分析；
（2）根据空气中氮气沸点低于氧气，没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据碳和氧气点燃生成二氧化碳，由此写出反应方程式分析；
（4）根据化学变化实质，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（5）根据图示中所给信息分析；
（6）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
（1）X是空气中含量最多的气体，即为氮气，约占空气体积的78%，化学式为N2；
（2）Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，根据汽化时首先分离出的是沸点低的气体，因此氮气的沸点低于氧气；此过程没有新物质生成，发生的是物理变化；
Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，由此看出，氧分子能被吸入，而氮气分子不能被吸入，说明氮气分子大于氧气分子；
（3）反应①为碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：；
（4）化学变化的实质是分子分成原子，原子又结合成新的分子，所以先是反应物接触催化剂，然后破裂为原子，结合为分子，离开催化剂，所以符合合成氨化学反应过程的微观顺序图CAB；
反应前氮气是单质，氮元素的化合价为0，反应后氨气中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氮元素显示-3价，所以反应前后氮元素的化合价降低；
（5）由图可知，温度越低、压强越大时，氨的含量越高，结合各选项可知，平衡时氨气的含量最高的是400大气压、300℃，故选：C；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个N、6个H、1个C、2个O，反应后有2个N、4个H、2个N、1个C、1个O，则R中含有2个H和1个O，化学式为H2O。
21．（2025九上·徐闻期末）我国提出2060年前要实现“碳中和”。减排战略即捕集、利用与储存。如图是利用的一种方法。
（1）中碳、氢元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（2）反应I中，理论上产生的和体积比为　 　(填最简整数比)。
（3）上述流程中可循环利用的物质是　 　。
（4）已知反应Ⅱ的化学方程式为，要产生的，理论上可消耗的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）3：1
（2）2：1
（3）水
（4）解：设产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是x。
解得x=11kg。
答：要产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是11kg。
【知识点】电解水实验；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）CH3OH中碳、氢元素的质量比为；
（2）根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”可知，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1；
（3）根据流程图可知，水既是反应物，又是生成物，可循环利用；
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”分析；
（3）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
（1）CH3OH中碳、氢元素的质量比为，故填：3：1；
（2）根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”可知，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，故填：2：1；
（3）根据流程图可知，水既是反应物，又是生成物，可循环利用，故填：水或者H2O；
（4）详见答案。
1 / 1广东省湛江市徐闻县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·徐闻期末）《天工开物》是我国古代人民的智慧结晶。下列造物过程中涉及化学变化的是
A．棉线织布 B．楠木制舟 C．粮食酿酒 D．沙里淘金
2．（2025九上·徐闻期末）化学的发展是无数科学家共同努力而来的。下列有关化学史的说法错误的是
A．门捷列夫编制出元素周期表
B．张青莲测定了铟的相对原子质量的新值
C．屠呦呦提取了青蒿素
D．道尔顿测定了空气中氧气的体积分数
3．（2025九上·徐闻期末）下列实验操作正确的是
A．取用块状固体药品 B．闻气体的气味
C．熄灭酒精灯 D．氧气验满
（2025九上·徐闻期末）明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图所示，据此回答下列小题。
4．“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是
A．用明矾沉降 B．过滤
C．用活性炭吸附 D．蒸馏
5．“烧酒”的主要成分是乙醇，实验室经常购买瓶装无水乙醇使用，其瓶身应该贴上下列标志中的
A． B．
C． D．
6．“味极浓烈”，能闻到“烧酒”的浓烈气味，从微观角度解释是
A．分子之间有间隔 B．分子在不断地运动
C．分子体积很小 D．分子质量很小
7．（2025九上·徐闻期末）下列化学用语的表述不正确的是
A． ——氧化镁中镁元素化合价为+2价
B．FeSO4——硫酸亚铁
C．Na+——钠离子
D．C60——60个碳原子
8．（2025九上·徐闻期末）下列处理事故的方法错误的是
A．油锅着火用锅盖盖灭
B．厨房天然气泄露立即关闭阀门并轻轻开窗通风
C．家用电器着火用水扑灭
D．扑灭森林火灾的有效方法之一是砍掉大火蔓延前线的树木
9．（2025九上·徐闻期末）下图是R原子的结构示意图和R元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是
A．R元素位于元素周期表中的第三周期
B．R元素的相对原子质量是
C．R原子的结构示意图中y的值为8
D．R原子失电子后形成的离子是
10．（2025九上·徐闻期末）下列实验能达到目的的是
A．验证甲烷燃烧生成的和 B．探究生石灰遇水放热
C．证明能与水发生反应 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·徐闻期末）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．a点的物质只能是金刚石
B．b点物质可用澄清石灰水检验
C．c点物质与b点物质可以相互转化
D．a点物质完全燃烧可以得到b点物质
12．（2025九上·徐闻期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用炭黑制作墨汁 碳具有还原性
B 用粮食酿醋 物质发生缓慢氧化
C 用井水洗衣服，产生泡沫较少 井水中含可溶性钙、镁化合物较多
D 用干冰在舞台上产生云雾景象 干冰升华吸收大量的热
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·徐闻期末）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列合理的是
A．化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化
B．阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
C．分解反应的生成物有多种，所以有多种生成物的反应一定是分解反应
D．含有一种元素的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素
14．（2025九上·徐闻期末）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是
A．从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：
15．（2025九上·徐闻期末）利用数字化实验可以更准确地比较不同颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，如图1所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图2所示，下列有关说法不正确的是
A．曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．a点表示某种颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应已停止
C．等质量不同颗粒大小的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的CO2质量更多
D．对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的CO2，粉末状碳酸钙用时更少
二、非选择题(本大题包括6小题，其中16题7分，17题8分，18-21题每题各10分，共55分)
16．（2025九上·徐闻期末）燃料的发展促进社会文明的进步。《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”。《梦溪笔谈》记载：“子知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。
（1）“石脂水”，即石油是一种　 　(填“可”或“不可”)再生能源，密度比水　 　。
（2）“扫其烟为墨”，产生黑烟的原因是　 　。
（3）为使燃料充分燃烧，需要满足什么条件　 　(写一点即可)。
（4）在现代根据石油中各成分　 　不同可分离得到液化石油气，写出液化石油气的成分之一丙烷()燃烧的化学方程式　 　。
三、【科普阅读与科学史话】
17．（2025九上·徐闻期末）Ⅰ．阅读下面的科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图1)。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。依据文章内容回答下列问题：
（1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和________。
（2）可燃冰被视为“未来能源”，开发利用新能源有利于环境保护，请写出一种我县可以开发利用的新能源________。
（3）下列说法不正确的是___________(填序号)。
A. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B. 当今世界能源储量中，可燃冰居首位
C. 可燃冰的能量密度约为煤的十倍
（4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是和)，该反应的化学方程式为________。
Ⅱ．火是人类文明的起源，人类一直试图征服“火”。
（5）钻木取火：将木屑放置在木板上，木棒轻轻钻动，便可着火。该实验中木屑提供的燃烧条件为________。
（6）火石取火：用火镰击打火石，产生火花先引燃艾绒，艾绒容易着火是因为艾绒的着火点________(填“高”或“低”)。
（7）发展到今天，家庭用的燃料大多是天然气，燃烧不充分时会出现黄色火焰，这时可调大天然气灶________(填“空气”或“天然气”)进气量。
18．（2025九上·徐闻期末）现有图1实验装置图，结合该图回答下列问题。
（1）写出图1①号仪器的名称：　 　。
（2）若用在实验室中制取二氧化碳，则在图1中选择的发生装置是　 　(填字母编号)，写出该反应的化学方程式　 　。只能选用E装置收集二氧化碳的原因是：　 　。
（3）某同学利用图2的装置，通过排水法收集一定体积的氧气，请将图2补画完整　 　。实验后，若采用仰视读出量筒中水的体积为，则实际收集到氧气的体积　 　(填“=”“>”或“<”)。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯净甲烷应选择的装置组合是　 　(填字母编号)。
（5）气体发生装置在实验前一定要检查装置的气密性，检查B装置气密性的方法是，先用止水夹夹紧橡皮管，再往长颈漏斗中加水，若　 　，说明气密性良好，但该装置不能控制反应速率，图3中能控制反应速率的是　 　(填字母)。
19．（2025九上·徐闻期末）草酸()存在于自然界的植物中，在以上易分解生成水和碳的氧化物。兴趣小组为确定草酸的分解产物中有哪些含碳的氧化物，展开了探究。
【提出问题】草酸的分解产物中有哪些含碳的氧化物？
【猜想与假设】
（1）猜想1：只有； 猜想2：　 　； 猜想3：有和
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳；浓硫酸具有吸水性。
【进行实验】基于猜想3，该兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(部分固定装置已略去)。
（2）请完善下面表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
将分解产物从左至右依次通过各装置 A中　 　 说明分解产物中含有
E中黑色粉末变为　 　色，F中澄清石灰水变浑浊 说明分解产物中含有　 　
【交流与反思】
（3）装置A、E中发生反应的化学方程式分别为　 　、　 　。
（4）E装置中的反应体现了有　 　(填“还原性”或“氧化性”)。
（5）有同学从安全、环保角度考虑，认为该实验装置存在不足，改进的方法为　 　。
20．（2025九上·徐闻期末）空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。请回答相关问题：
（1）X是空气中含量最多的气体，化学式是　 　。
（2）分离空气常用方法有以下两种。
Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：氮气　 　氧气(选填“高于”、“等于”或“低于”)。此过程发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气　 　氧气(选填“>”、“=”、“<”)。
（3）反应①的化学方程式为　 　。
（4）用“○”表示氢原子，用“●”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨气的化学反应过程中微观粒子变化顺序为　 　(将下面三张图用序号排列)。反应前后氮元素的化合价　 　(填“升高”、“降低”或“不变”)
（5）氮气和氢气合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。那么按下列条件进行合成氨反应，氨的含量较高的是_____(填字母)。
A．200大气压和300℃ B．200大气压和500℃
C．400大气压和300℃ D．400大气压和500℃
（6）合成尿素的化学方程式是：，则R化学式是　 　。
21．（2025九上·徐闻期末）我国提出2060年前要实现“碳中和”。减排战略即捕集、利用与储存。如图是利用的一种方法。
（1）中碳、氢元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（2）反应I中，理论上产生的和体积比为　 　(填最简整数比)。
（3）上述流程中可循环利用的物质是　 　。
（4）已知反应Ⅱ的化学方程式为，要产生的，理论上可消耗的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、棉线织布只是形状的变化，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
B、楠木制舟只是形状发生改变，没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意；
C、粮食酿酒过程产生了新物质酒精，属于化学变化，符合题意；
D、沙里淘金过程没有产生新物质，不属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意；
B、张青莲教授测定铟原子的相对原子质量，不符合题意；
C、屠呦呦教授提取了青蒿素，不符合题意；
D、道尔顿提出了原子学说，拉瓦锡测定了空气中氧气的体积分数，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、取用块状固体横持试管，用镊子将药品放在试管口，再直立试管，使药品滑入试管底，不能将药品直接投入直立试管中，不符合题意；
B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，符合题意；
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
D、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、根据块状固体一横二放三直立操作分析；
B、根据扇闻法闻药品气味分析；
C、根据酒精灯用灯帽熄灭分析；
D、根据气体验满需在瓶口处检验分析。
【答案】4．D
5．A
6．B
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【分析】（1）根据蒸馏原理分析；
（2）根据乙醇的可燃性分析；
（3）根据分子的不断运动分析。
4．由图示可知，“蒸令气上……其清如水”是利用混合物的沸点差异进行分离的方法，则该方法为蒸馏。
故答案为：D；
5．乙醇具有可燃性，属于易燃液体， 其瓶身应该贴上易燃液体标志。
故答案为：A；
6．能闻到烧酒的浓烈气味是因为气味分子在不断运动，从而使人闻到。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故的“2”表示氧化镁中镁元素化合价为+2价，该表述正确，不符合题意；
B、FeSO4读作硫酸亚铁，表述正确，不符合题意；
C、Na+表示钠离子，表述正确，不符合题意；
D、C60表示一个C60分子，60表示一个C60分子中含有60个碳原子，而60个碳原子表示为60C，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，元素符号正前方的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可使油与氧气隔绝，从而熄灭，不符合题意。
B、 厨房天然气泄露立即关闭阀门并轻轻开窗通风 ，降低天然气室内浓度，防止发生燃烧或爆炸，不符合题意。
C、家用电器着火应先断电，不能用水扑灭，以防止发生触电，符合题意。
D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是清除可燃物的原理，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据隔离氧气的灭火原理分析；
B、根据天然气泄漏要防止接触明火，降低室内可燃物的浓度等分析；
C、根据电器着火不能用水灭火分析；
D、根据撤离可燃物的灭火原理分析。
9．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期数等于原子的电子层数，由所给信息可知，x＝13，则R元素的原子核外3层电子，R元素位于第三周期，符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，R的相对原子质量是26.98，单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意；
C、原子中质子数＝电子数，则y的值为3，不符合题意；
D、R原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子形成离子，离子符号是R3+，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期数等于原子的电子层数分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写分析；
C、根据原子中质子数＝电子数分析；
D、根据最外层电子数小于4的易失电子形成阳离子分析。
10．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、火焰上方罩干冷的烧杯，只能证明甲烷燃烧生成了水，无法证明生成了二氧化碳，不符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强变大，通过红墨水柱左低右高的现象可探究生石灰遇水放热，符合题意；
C、将石蕊干花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，无明显现象，只能说明二氧化碳不能使石蕊干花变色，无法证明二氧化碳能与水反应，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，烧杯中进行该实验气体逸出，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据火焰上方罩干冷烧杯只能验证水分析；
B、根据装置中压强发生变化时红墨水液面发生变化分析；
C、根据所给实验中没有涉及水分析；
D、根据有气体生成的反应敞口容器中不能验证质量守恒定律分析。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、a 点碳元素化合价为 0，对应的物质是碳的单质，碳单质除金刚石之外还有石墨、C60等，不符合题意；
B、b 点物质是+2价碳的氧化物，为CO，CO不能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水检验，不符合题意；；
C、c 点物质是+4价碳的氧化物，即CO2；b 点物质是CO，CO燃烧可生成CO2，CO2和C在高温下反应可生成CO，二者可以相互转化，符合题意；；
D、a 点物质是碳单质，b 点物质是CO，碳单质完全燃烧会生成CO2，不充分燃烧得到CO，不符合题意；。
故答案为：C。
【分析】根据图示中所给碳元素的化合价及物质类别，确定对应物质，再利用物质的性质进行分析。
12．【答案】A
【知识点】硬水与软水；碳的化学性质；二氧化碳的用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用炭黑制作墨汁，是利用了碳在常温下化学性质稳定，能长时间保存不褪色，与碳的还原性无关，符合题意；
B、用粮食酿醋，是粮食在微生物等作用下与氧气发生缓慢氧化的过程，不符合题意；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，井水洗衣服产生泡沫较少，说明井水是硬水， 不符合题意；
D、干冰升华会吸热，能使周围空气中的水蒸气液化形成小水滴，从而产生云雾景象，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳常温化学性质稳定的性质分析；
B、根据粮食酿醋为缓慢氧化分析；
C、根据硬水的定义及硬水中加肥皂水产生泡沫少分析；
D、根据干冰升华吸热分析。
13．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学反应中一定伴有能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热属于物理变化，不符合题意；
B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，不符合题意；
C、分解反应的生成物有多种，且反应物为一种，所以有多种生成物的反应不一定是分解反应，不符合题意；
D、含有一种元素的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化和物理变化都有能量的变化分析；
B、根据阴离子、电子都带负电荷分析；
C、根据分解反应是“一变多”的反应分析；
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析。
14．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应模型图分子可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇的化学方程式为：。
A、图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，而甲烷是由C、H元素组成的化合物，甲醇由C、H、O三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的单质，该说法错误，不符合题意；
B、图中涉及物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，甲醇由甲醇分子构成，说法正确，符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中氧元素由游离态转化为化合态，氧元素的化合价一定发生了改变，说法错误，不符合题意；
D、该反应的化学方程式为：，书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲烷与氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇；甲烷和甲醇均是含有碳元素的有机物，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；甲烷、甲醇和氧气均是由分子构成；单质中元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0来解答。
15．【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解析】A、 由图示可知，曲线②反应速率小于曲线 ①，则曲线②曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，不符合题意；
B、曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，a点之后曲线①的气压不再变化，说明此时粉末状碳酸钙与稀盐酸反应停止，不符合题意；
C、 不同颗粒大小的碳酸钙，质量相同，所以产生二氧化碳的速率不同 ，但产生的二氧化碳质量相等，不符合题意；
D、曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，对比曲线①②中c、d两点可知，相同的气压时，c所需的时间短，即产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据接触面积只影响反应速率，但不影响生成物质量分析。
16．【答案】（1）不可；小
（2）石油不充分燃烧会产生碳颗粒
（3）提供充足的氧气
（4）沸点；
【知识点】化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）石油为化石燃料，形成时间较长，短时间内无法从自然界中获取，则为不可再生能源；由短文可知，石油浮在水面上，说明石油密度比水小；
（2）石油不充分燃烧会产生碳颗粒，则形成黑烟；
（3）为使燃料充分燃烧，需要满足的条件有：提供充足的氧气、增大可燃物与氧气的接触面积；
（4）根据石油中各成分沸点不同可分离得到液化石油气；丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据化石能源为不可再生能源，石油密度小于水分析；
（2）根据含碳燃料不充分燃烧产生黑烟分析；
（3）根据燃烧在充足氧气中充分燃烧分析；
（4）根据石油中各成分沸点不同，丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水分析。
（1）石油为化石燃料，形成时间较长，短时间内无法从自然界中获取，则为不可再生能源；由短文可知，石油浮在水面上，说明石油密度比水小，故填：不可；小；
（2）石油不充分燃烧会产生碳颗粒，则形成黑烟，故填：石油不充分燃烧会产生碳颗粒；
（3）为使燃料充分燃烧，需要满足的条件有：提供充足的氧气、增大可燃物与氧气的接触面积，故填：提供充足的氧气或者增大可燃物与氧气的接触面积；
（4）根据石油中各成分沸点不同可分离得到液化石油气；丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：沸点；。
17．【答案】(1) 低温
(2) 太阳能(合理即可)
(3) A
(4)
(5) 可燃物
(6) 低
(7) 空气
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）文中提到 “可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成”，所以条件是低温。
（2） 常见的新能源有太阳能、风能、水能、地热能等，任选一种即可。
（3）A、可燃冰能燃烧是因为其中的甲烷具有可燃性，水不具有可燃性，A 错误；
B、从图 2 可知当今世界能源储量中，剩余化石燃料占比53% ，可燃冰占比15%，可燃冰不是居首位，B 错误；
C、从图 3 可知可燃冰能量密度为 10 ，煤的能量密度约为 1 ，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，C 正确。
（4）甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
（5） 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，木屑能燃烧，提供的燃烧条件是可燃物。
（6）火镰击打火石产生的火花能引燃艾绒，说明艾绒容易着火，即艾绒的着火点低。
（7）天然气燃烧不充分是因为氧气不足，这时应调大空气进气量，提供充足的氧气。
【分析】（1）根据文中所给信息确定各反应的条件分析；
（2）根据新能源的种类分析；
（3）根据可燃冰含有甲烷，结合图示中所给信息分析；
（4）根据甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气及方程式书写方法分析；
（5）根据燃烧需要三个条件同时满足，即可燃物、与氧气接触、温度达到着火点分析。
18．【答案】（1）试管
（2）B；；二氧化碳密度比空气大且能溶于水
（3）；>
（4）AC
（5）形成一段稳定的水柱；ab
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①为试管；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以在图1中选择的发生装置是B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
只能选用E装置（向上排空气法）收集二氧化碳的原因是：二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以不能用排水法收集，只能用向上排空气法（E 装置）收集；
（3）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则氧气从短管通入，水从长管排出，排出水的体积等于产生气体的体积，图2补画完整后的装置为；
实验后，若采用仰视读出量筒中水的体积为20.0mL，仰视时读数偏小，则实际收集到氧气的体积大于20.0mL；
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选A；甲烷难溶于水，密度比空气小，要收集较纯净的甲烷应采用排水法，所以收集装置选C，则实验室制取并收集较纯净甲烷应选择的装置组合是 AC；
（5）检查B装置气密性的方法是，先用止水夹夹紧橡皮管，再往长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。因为夹紧橡皮管后，装置内气体被封闭，加水使装置内压强增大，若气密性良好，就会在长颈漏斗中形成稳定水柱；
a、b装置通过分液漏斗、注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；而c装置能够控制反应的发生与停止（当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止），不能控制反应速率，故图3中能控制反应速率的是a、b。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳密度比空气大、能溶于水分析；
（3）根据万用瓶排水法收集气体时短导管进气，量筒仰视读数液体实际体积偏大分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；
（5）根据压强差原理检查装置气密性的方法，分液漏斗和注射器可控制液体流速分析。
（1）①为试管；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以在图1中选择的发生装置是B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
只能选用E装置（向上排空气法）收集二氧化碳的原因是：二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以不能用排水法收集，只能用向上排空气法（E 装置）收集；
（3）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则氧气从短管通入，水从长管排出，排出水的体积等于产生气体的体积，图2补画完整后的装置为；
实验后，若采用仰视读出量筒中水的体积为20.0mL，仰视时读数偏小，则实际收集到氧气的体积大于20.0mL；
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选A；甲烷难溶于水，密度比空气小，要收集较纯净的甲烷应采用排水法，所以收集装置选C，则实验室制取并收集较纯净甲烷应选择的装置组合是 AC；
（5）检查B装置气密性的方法是，先用止水夹夹紧橡皮管，再往长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。因为夹紧橡皮管后，装置内气体被封闭，加水使装置内压强增大，若气密性良好，就会在长颈漏斗中形成稳定水柱；
a、b装置通过分液漏斗、注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；而c装置能够控制反应的发生与停止（当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止），不能控制反应速率，故图3中能控制反应速率的是a、b。
19．【答案】只有CO2；澄清石灰水变浑浊；红；一氧化碳；；；还原性；增加尾气处理装置
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，根据已知猜想1只有CO，猜想3有CO和CO2，则猜想2只有CO2；
（2）根据实验结论分解产物中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，说明生成物中含有二氧化碳；
E中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，则若观察到装置E中出现黑色粉末变成红色的现象和装置F中澄清石灰水变浑浊的现象，说明生成物中含有CO；
（3）装置A二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
装置E中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（4）E装置中一氧化碳夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性；
（5）一氧化碳有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，则改进的方法是在装置末端增加尾气处理装置。
【分析】（1）根据碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，由此写出反应方程式分析；
（4）根据一氧化碳的还原性分析；
（5）根据一氧化碳的毒性分析。
20．【答案】（1）N2
（2）低于；物理；大于
（3）
（4）CBA；降低
（5）C
（6）H2O
【知识点】空气的组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）X是空气中含量最多的气体，即为氮气，约占空气体积的78%，化学式为N2；
（2）Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，根据汽化时首先分离出的是沸点低的气体，因此氮气的沸点低于氧气；此过程没有新物质生成，发生的是物理变化；
Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，由此看出，氧分子能被吸入，而氮气分子不能被吸入，说明氮气分子大于氧气分子；
（3）反应①为碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：；
（4）化学变化的实质是分子分成原子，原子又结合成新的分子，所以先是反应物接触催化剂，然后破裂为原子，结合为分子，离开催化剂，所以符合合成氨化学反应过程的微观顺序图CAB；
反应前氮气是单质，氮元素的化合价为0，反应后氨气中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氮元素显示-3价，所以反应前后氮元素的化合价降低；
（5）由图可知，温度越低、压强越大时，氨的含量越高，结合各选项可知，平衡时氨气的含量最高的是400大气压、300℃，故选：C；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个N、6个H、1个C、2个O，反应后有2个N、4个H、2个N、1个C、1个O，则R中含有2个H和1个O，化学式为H2O。
【分析】（1）根据空气中氮气含量最高分析；
（2）根据空气中氮气沸点低于氧气，没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据碳和氧气点燃生成二氧化碳，由此写出反应方程式分析；
（4）根据化学变化实质，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（5）根据图示中所给信息分析；
（6）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
（1）X是空气中含量最多的气体，即为氮气，约占空气体积的78%，化学式为N2；
（2）Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，根据汽化时首先分离出的是沸点低的气体，因此氮气的沸点低于氧气；此过程没有新物质生成，发生的是物理变化；
Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，由此看出，氧分子能被吸入，而氮气分子不能被吸入，说明氮气分子大于氧气分子；
（3）反应①为碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：；
（4）化学变化的实质是分子分成原子，原子又结合成新的分子，所以先是反应物接触催化剂，然后破裂为原子，结合为分子，离开催化剂，所以符合合成氨化学反应过程的微观顺序图CAB；
反应前氮气是单质，氮元素的化合价为0，反应后氨气中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氮元素显示-3价，所以反应前后氮元素的化合价降低；
（5）由图可知，温度越低、压强越大时，氨的含量越高，结合各选项可知，平衡时氨气的含量最高的是400大气压、300℃，故选：C；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个N、6个H、1个C、2个O，反应后有2个N、4个H、2个N、1个C、1个O，则R中含有2个H和1个O，化学式为H2O。
21．【答案】（1）3：1
（2）2：1
（3）水
（4）解：设产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是x。
解得x=11kg。
答：要产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是11kg。
【知识点】电解水实验；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）CH3OH中碳、氢元素的质量比为；
（2）根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”可知，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1；
（3）根据流程图可知，水既是反应物，又是生成物，可循环利用；
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”分析；
（3）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
（1）CH3OH中碳、氢元素的质量比为，故填：3：1；
（2）根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”可知，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，故填：2：1；
（3）根据流程图可知，水既是反应物，又是生成物，可循环利用，故填：水或者H2O；
（4）详见答案。
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