资源简介

广东省惠州市知行学校2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九下·惠阳期中）我国著名化学家张青莲教授的主要贡献是
A．测定铟、铱等原子量新值 B．发现用于治疗疟疾的青蒿素
C．合成人工牛胰岛素 D．发现铈、锗等元素
2．（2025九下·惠阳期中）化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是 B．活性炭可以使硬水转化为软水
C．不属于大气污染物 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
3．（2025九下·惠阳期中）化学魔术“烧不坏的手帕”是将棉手帕放入60%的酒精中完全浸湿，用坩埚钳夹住棉手帕一端点燃，待火焰熄灭后，发现棉手帕依然完好，下列有关该实验的叙述正确的是
A．棉手帕不是可燃物，所以不能燃烧
B．酒精溶液中的水蒸发吸热使棉手帕的温度达不到着火点
C．棉手帕被酒精完全浸湿后其着火点升高了
D．棉手帕接触不到氧气，所以不能燃烧
4．（2025九下·惠阳期中）正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表示正确的是
A．两个铁离子：
B．由8个硫原子构成的单质分子：
C．2个氢原子：
D．氩气：
5．（2025九下·惠阳期中）“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是
A．惊蛰——雨水增多，酸性的雨为酸雨
B．大寒——大雪飞扬，分子在不断运动
C．霜降——凝露成霜，露和霜是不同的物质
D．夏至——春播追肥，属于氮肥
6．（2025九下·惠阳期中）松花蛋（又称皮蛋）是以鸭蛋为原料，用食盐、纯碱、生石灰加水调制成的黄泥包裹腌制而成，是一种中国特有的食品，具有独特风味，能促进食欲，据此完成下面小题。
（1）运输储存生石灰的包装上张贴的标识为
A． B．
C． D．
（2）使用的纯碱属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）下列制作松花蛋的有关说法不正确的是
A．制作过程中涉及化学变化
B．在调制黄泥的过程中应戴上手套
C．往松花蛋的浸出液中加入几滴紫色石蕊溶液变红
D．食盐常用作调味剂
7．（2025九下·惠阳期中）下列关于钛元素说法正确的是
A．原子结构示意图中X的数值为8
B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子与氦原子的化学性质相似
D．钛原子容易失去电子形成钛离子
8．（2025九下·惠阳期中）拧开碳酸饮料的盖子，会有气体冒出，小深进行了一系列探究。下列实验设计和操作正确的是
选项 A B C D
实验装置
实验操作 向试管中倒入少量碳酸饮料并滴加紫色石蕊试液 用澄清石灰水检验碳酸饮料放出的气体 实验室使用石灰石和稀硫酸制取该气体 实验室收集该气体时，将燃着的木条放在a管口验满
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九下·惠阳期中）我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材地黄具有清热凉血的功效，它的主要成分是梓醇，下列关于梓醇的说法正确的是
A．由三个元素组成
B．碳元素和氧元素的质量比为
C．其中氢元素的质量分数最小
D．由碳元素、氢元素和氧元素构成
10．（2025九下·惠阳期中）劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 将废电池放入有害垃圾箱 回收利用废弃物，保护环境
B 在家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气可以灭火
C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
D 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九下·惠阳期中）我国科学家首次实现以CO2为原料直接人工合成淀粉，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是
A．反应中乙和丁的粒子个数比为1：1
B．反应前后原子数目相等
C．反应后ZnO-ZrO2的质量不相等
D．该反应属于置换反应
12．（2025九下·惠阳期中）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大
13．（2025九下·惠阳期中）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A．X溶液能使酚酞变红
B．0~40s溶液中H+数量不断增加
C．60s时溶液中存在的离子有Na+、、
D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
14．（2025九下·惠阳期中）古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。
（1）上述过程中主要涉及化学变化的步骤是________（填标号）。
A．蜂蜡成模 B．黏土烧陶 C．浇灌成器
（2）青铜器属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点　 　（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。
（4）古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（5）铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
据图可知具有　 　（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于　 　（填“有害锈”或“无害锈”）。
三、【科普阅读】
15．（2025九下·惠阳期中）2024年10月30日神舟十九号发射成功，在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！
材料一 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，通过反渗透膜净化处理，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生（如图），该系统把水资源利用率提高到95%以上。
材料二 长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧，目前二者被偏二甲肼（）和四氧化二氮（）两种常温液体取代。
请回答下列问题：
（1）空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自　 　（写能源名称），电解水产生氧气的电极与外接电源的　 　极（填“正”或“负”）相连。
（2）空间站中，将人体呼出的气体转化为水的化学方程式为　 　。
（3）反渗透膜的净化方式与实验室中的　 　操作原理相似。
（4）使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是　 　。
（5）偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为，X的化学式为　 　。此反应属于　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
16．（2025九下·惠阳期中）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器b的名称　 　。
（2）实验室制取二氧化碳，想要随时控制反应的发生和停止，应该选择的发生装置是　 　。
（3）使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，还需要添加的实验用品是　 　。想要测量生成氧气的体积，应该先将F装置　 　，然后在　 　(填“c”或“d”)端接一个量筒。
为践行“碳中和”理念，同学们组织了关于CO2的捕集、封存与利用的研讨会
（4）捕集：吸附法是利用固态吸附剂对气体进行可逆吸附来分离回收CO2，该吸附剂具有　 　结构。
（5）利用：与工业生成过程中，可将二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2]和水，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）封存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（7）低碳行动：低碳生活，从你我做起。请说出一条低碳行动措施：　 　。
17．（2025九下·惠阳期中）【科学探究】
食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
（1）分离、提取氯化钠。
分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到　 　的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为　 　。
（2）分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到　 　 的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为　 　 。
（3）深入探究脱氧剂。
①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是　 　 。
②已知：Fe粉易溶于溶液，发生反应。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为　 　 ，可能存在的盐为　 　 。
18．（2025九下·惠阳期中）海水中含有丰寄的化学资源，可提取食盐等一系列化工产品。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁
（1）溶解池中搅拌器的作用是　 　，为了除去杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是　 　。
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．K2CO3溶液 D．Na2CO3溶液
（2）盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和　 　(填化学式)
（3）在滤液中加入　 　调节pH，直到pH=　 　可以开始蒸发，用pH试纸测滤液pH的操作是　 　。在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式　 　。
（4）蒸发结晶时，当滤液中出现　 　时即停止加热。
（5）在粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量　 　(填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。
19．（2025九下·惠阳期中）实验室有一瓶已经部分变质的固体，现向锥形瓶中加入10g这种部分变质的样品，再加入溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，产生气体的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示：
（1）与反应消耗的稀盐酸的质量为　 　g。
（2）b点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）求原样品中的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、 张青莲教授主持测定 铟、铱等原子的相对原子质量，故A符合题意；
B、屠呦呦发现用于治疗疟疾的青蒿素，故B不符合题意；
C、王应睐合成人工牛胰岛素，故C不符合题意；
D、张青连教授是测定原子的相对原子质量，并不是发现铈、锗等元素，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据常见化学家及其贡献进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；硬水与软水；酸碱盐的应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，A选项正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，B选项错误；
C、是空气的成分，不属于大气污染物，C选项正确；
D、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D选项正确；
故选B。
【分析】活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，可用于净化水，但不能使硬水转化为软水。
3．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、棉手帕是可燃物，与氧气直接接触时温度达到着火点就能燃烧，A不符合题意；
B、酒精溶液中的水蒸发吸热使棉手帕的温度达不到着火点，所以棉手帕不燃烧，B符合题意；
C、着火点是物质的固有属性，不能改变，C不符合题意；
D、棉手帕在空气中与能氧气接触，D不符合题意。
故选：B。
【分析】 将棉手帕放入60%的酒精中完全浸湿，用坩埚钳夹住棉手帕一端点燃，待火焰熄灭后，发现棉手帕依然完好，是因为酒精中的水不断蒸发吸热，使棉手帕的温度始终达不到着火点，因此棉手帕不能燃烧。
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、1个铁离子带3个单位的正电荷，两个铁离子表示为：，A错误；
B、化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则由8个硫原子构成的单质分子表示为：，B正确；
C、元素符号前面的数字表示原子的个数，2个氢原子表示为：，C错误；
D、氩气属于稀有气体，化学式用元素符号表示为：，故D错误；
故选B。
【分析】元素符号前面的数字表示原子的个数，右上角的数字表示一个离子带的电荷数，右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，正上方的数字表示该元素的化合价。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酸雨是pH＜5.6的雨水，正常雨水也显酸性，A不符合题意；
B、大雪飞扬，是宏观物质的机械运动，B不符合题意；
C、露和霜是水的不同状态，都是由水分子构成的，是同种物质，C不符合题意；
D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，D符合题意；
故选D。
【分析】 由于空气中含有，与空气中的水反应生成碳酸，因此正常雨水也显酸性；根据化肥中所含N、P、K元素的不同，将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
6．【答案】（1）C
（2）D
（3）C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；盐的化学性质；几种常见的与化学有关的图标；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）生石灰具有强烈的腐蚀性，应在运输储存生石灰的包装上张贴腐蚀品标识。故选：C；
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选D；
（3）A、松花蛋制作过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙等，涉及化学变化，A选项正确；
B、黄泥中含有生石灰、氢氧化钠等具有腐蚀性的物质，在调制过程中应戴上手套，B选项正确；
C、松花蛋的浸出液中含有氢氧化钠，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，C选项错误；
D、食盐常用作调味剂，D选项正确；
故选C。
【分析】（1）常见的与化学有关的图标，生石灰具有腐蚀性；
（2）化合物根据其构成的不同分为氧化物和酸、碱、盐；
（3）A、松花蛋的制作中有新物质生成，有化学变化；
B、黄泥制作时有生石灰和氢氧化钠等腐蚀性物质，为了防止皮肤腐蚀，应戴上手套；
C、紫色石蕊溶液遇碱变蓝，遇酸变红；
D、食盐生活中常用作调味剂。
（1）生石灰具有强烈的腐蚀性，应在运输储存生石灰的包装上张贴腐蚀品标识。故选：C；
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选D；
（3）A、松花蛋制作过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙等，涉及化学变化，A选项正确；
B、黄泥中含有生石灰、氢氧化钠等具有腐蚀性的物质，在调制过程中应戴上手套，B选项正确；
C、松花蛋的浸出液中含有氢氧化钠，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，C选项错误；
D、食盐常用作调味剂，D选项正确；
故选C。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中，质子数=核外电子数，故x=10，A选项错误；
B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，B选项错误；
C、钛原子的最外层电子数为2，容易失去电子，氦原子第一层为最外层电子数为2，属于相对稳定结构，不容易得失电子，C选项错误；
D、钛原子的最外层电子数为2，容易失去最外层的2个电子，形成钛离子，D选项正确；
故选D。
【分析】 A、原子中，质子数=核外电子数；
B、注意相对原子质量单位与质量单位不同，不是"g"；
C、原子的最外层电子数相同，化学性质相似，但注意氦原子第一层为最外层，2个电子为稳定结构；
D、原子最外层电子数<4，易失去最外层电子，形成阳离子，最外层电子数>4，易得到电子，形成阴离子。
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，A选项错误；
B、碳酸放出的气体为，用澄清石灰水检验，B选项正确；
C、实验室用石灰石和稀盐酸制取，C选项错误；
D、二氧化碳的密度比空气的大，用多功能瓶收集时，应该从a端进，验满时将燃着的小木条放到b端导管处，D选项错误；
故选B。
【分析】A、胶头滴管使用时“竖直悬空不深入”；
B、用澄清石灰水检验二氧化碳；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能持续得到二氧化碳，因此实验室不用石灰石与稀硫酸制二氧化碳；
D、多功能瓶收集气体时，密度比空气大的气体”长进短出"，密度比空气小的气体“短进长出“。
9．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，故A错误；
B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比（12×15）：（16×10）≠3：2，故B错误；
C、根据化学式计算，梓醇中比碳元素和氧元素的质量分数都小，故选C正确；
D、物质是由元素组成的，梓醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故D错误；
故选：C。
【分析】根据公式进行化学式的相关计算后进行解题；元素是宏观概念，组成物质，不讲个数。
10．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；合理利用金属资源；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、废电池属于有害垃圾，应将废电池放入有害垃圾箱，利于回收利用废弃物，保护环境，A正确；
B、油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理，B正确；
C、铝合金硬度大，且抗腐蚀性好，用于制作门窗，C错误；
D、生石灰（CaO）与水反应会放出热量，可用于制作发热包，D正确；
故选C。
【分析】铝的化学性质活泼，常温下，铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
11．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图可知该反应方程式为：，反应中乙和丁的粒子个数比为3：1，A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，B正确；
C、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，C错误；
D、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，D错误，故选B。
【分析】微观反应模型图解题时，根据图示写出反应的化学方程式，再结合选项判断。
12．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；
B、t1℃时甲乙溶解度相等，则该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，不符合题意；
C、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线中图像变化趋势确定溶解度与温度的关系分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据溶解度随温度变化大的物质适宜降温结晶提纯分析；
D、根据改变温度饱和溶液变不饱和溶液，溶质质量分数不变分析。
13．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见离子的检验方法及现象
【解析】【解答】A、由图可知，X溶液pH小于7，X为稀盐酸不能使酚酞变红，故A不正确；
B、由图可知，0～40s溶液pH不断增大，酸性逐渐减弱，溶液中H+数量不断减少，故B错误；
C、由图可知，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有氢氧化钠和氯化钠，存在的离子有Na+、Cl-和OH-，故C正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应中Cl-一直存在，加入硝酸银溶液会有沉淀生成，故D错误；
故选择C。
【分析】向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，两者发生中和反应，其实质是，随着氢氧化钠的加入，盐酸不断减少，溶液酸性减弱，恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液中只有氯化钠，再向其中加入氢氧化钠溶液不再反应，氢氧化钠过量溶液显碱性。
14．【答案】（1）B
（2）混合物
（3）低于
（4）
（5）疏松；有害锈
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）有新物质生成的变化是化学变化，故选B；
（2）青铜为铜与锡的合金，属于混合物；
（3）合金的熔点比组成它的纯金属低，故青铜的熔点低于纯铜的熔点；
（4）碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知， 具有疏松结构，会吸附潮湿空气，加速铜的锈蚀，属于有害锈。
【分析】（1）A、蜂蜡成模，只是物质形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、黏土烧陶，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、浇灌成器，只是形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。
（2）由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物；
（3）合金的硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好；
（4）化学方程式的书写，注意配平和标注；
（5）根据图示信息结合题目分析。
（1）A、蜂蜡成模，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、黏土烧陶，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、浇灌成器，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B；
（2）青铜为铜与锡的合金，属于混合物；
（3）青铜为铜与锡的合金，合金比组成它的纯金属熔点低，故青铜的熔点低于纯铜的熔点；
（4）碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知， Cu2（OH）3Cl 具有疏松结构，具有吸水性，会吸附潮湿空气，加速铜的锈蚀，故属于有害锈。
15．【答案】（1）太阳能；正
（2）
（3）过滤
（4）水蒸气冷凝形成
（5）H2O；放热
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由材料一第二句知：空间站利用太阳能电池板供电；电解水“正氧负氢，氢二氧一”，产生氧气的电极与外接电源的正极相连；
（2）由图可知：将人体呼出的CO2气体转化为水的方程式为：；
（3）反渗透膜能分离混合物，实现水的净化，与实验室中的过滤操作原理相似；
（4）液氢和液氧反应生成水，放出热量，水汽化为水蒸气后遇冷液化成小水滴，故火箭腾空时常出现白雾；
（5）根据反应前后原子种类和个数不变，X为H2O；
【分析】（1）结合材料信息和电解水的现象分析；
（2）根据图示信息箭头指向分析反应物和生成物后再书写化学方程式；
（3）净化水的方式有沉淀、过滤、吸附和蒸馏；
（4）白雾为小液滴，结合题目分析水的来源。
（1）由题干信息：“空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生”，可知空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能；
电解水正氧负氢，氢二氧一，故电解水产生氧气的电极与外接电源的正极相连；
（2）空间站中，将人体呼出的CO2气体转化为水的反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，方程式为：；
（3）反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，净化方式与实验室中的过滤操作原理相似；
（4）液氢和液氧反应产生水，水蒸气遇冷液化成水滴，则火箭腾空时常出现白雾；
（5）反应前C、H、N、O的原子个数分别为：2、8、6、8；反应后除4X外，C、H、N、O的原子个数分别为：2、0、6、4，根据反应前后原子种类和个数不变，故4X中含有8H和4O，故X中含有2H和1O，则X为H2O；
由题中信息可知，偏二甲肼和四氧化二氮取代了液氢和液氧为长征系列火箭的推进剂，故反应放热。
16．【答案】锥形瓶；D；棉花；装满水；c；疏松多孔；；化合反应；积极植树造林（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器b是：锥形瓶；
（2）发生装置D，可以控制反应的发生和停止；
（3）使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，需要在试管口塞一团棉花；
想要测量生成氧气的体积，应该先将F装置装满水，在c端连接一个量筒，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积；
（4）吸附剂具有疏松多孔结构；
（5）二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素和水，反应的化学方程式为：；
（6）二氧化碳与氧化镁反应生成碳酸镁，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（7）低碳行动措施：积极植树造林，开发利用新能源等。
【分析】（1）仪器名称注意”锥“；
（2）D装置中，固体药品在多孔塑料片上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹后，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始；
（3）加热高锰酸钾时为防止加热时粉末药品随气流进入导管，需在试管口塞一团棉花；将测量氧气的体积转化为测水的体积；
（4）吸附剂由于疏松多孔的结构，能够吸附气体；
（5）根据化学方程式书写的步骤进行书写；
（6）根据反应特征判断反应类型；
（7）低碳行动，可以从减少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的吸收两个方面进行分析。
17．【答案】（1）溶液由蓝色变为浅绿色、有红色固体生成；
（2）试管a中黑色固体变为红色、澄清石灰水变浑浊；
（3）；氯化钠、氯化亚铁；氯化铁
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）一部分固体能被磁铁吸引，该部分固体为铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为溶液由蓝色变为浅绿色、有红色固体生成；反应的化学方程式为；
（2）根据结论少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭主要成分为碳，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可观察到试管a中黑色固体变为红色、澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为；
（3）①失效后的脱氧剂中存在的红棕色固体为铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是；
②部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，加入到过量的盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
【分析】（1）磁铁能吸引铁粉，铁与硫酸铜反应；
（2）碳与氧化铜反应；
（3）根据脱氧剂成分可知失效后的红棕色固体为铁锈，反应为氧化铁与盐酸反应；结合题目分析反应后的溶液中一定有氯化钠和氯化亚铁，未失效的铁粉量少时，溶液中可能存在氯化铁；
（1）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该部分固体为铁粉，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为溶液由蓝色变为浅绿色、有红色固体生成；该反应的化学方程式为；
（2）根据结论少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到的现象为试管a中黑色固体变为红色、澄清石灰水变浑浊；
试管a中碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）①脱氧剂中的铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，失效后的脱氧剂中存在红棕色固体氧化铁，该固体易溶于盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式是；
②主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠，部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
18．【答案】（1）加速溶解；BD
（2）Mg(OH)2
（3）稀盐酸；7；用玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（4）较多固体
（5）大于
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；粗盐提纯；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）搅拌器的作用是加速溶解；粗盐含氯化钙、氯化镁，需除杂，氯化镁可用溶液除去， 氯化钙可用溶液除去，故选：BD；
（2）溶解池中氯化镁与氢氧化钠反应生产氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故盐泥的主要成分泥沙、和；
（3）滤液中含有、，溶液呈碱性，故用稀盐酸中和 ；pH= 7 时，溶液呈中性，可开始蒸发；测滤液pH的操作是：用洁净干燥玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，待显色稳定后与标准比色卡对比；滤液中的和稀盐酸产生气泡，反应的化学方程式为：；
（4）蒸发结晶时，当滤液中出现较多固体时即停止加热；
（5）在粗盐提纯过程中，加入试剂与杂质反应有生成，故得到氯化钠晶体质量大于粗盐中氯化钠的质量。
【分析】（1）溶解时搅拌器的作用是加速溶解；根据杂质和目标产物选择合适的除杂试剂，除杂时不能引入新的杂质，不能减少提纯的物质；
（2）盐泥为难溶性物质，根据第一步分析成分；
（3）pH的调节时要考虑生成物不能引入新的杂质；
（4）蒸发结晶时出现较多固体就停止加热，用余热蒸干；
（5）氯化钠在除杂过程中不断有新的生成，质量增加。
（1）溶解池中搅拌器的作用是加速溶解；粗盐含氯化钙、氯化镁，需除杂，NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+， Na2CO3溶液：与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，除去Ca2+，AgNO3会与Cl-反应，K2CO3溶液会引入K+杂质，故选：BD；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和Mg(OH)2；
（3）用稀盐酸调节pH，中和过量除杂试剂 (NaOH、Na2CO3) ；pH= 7 时，溶液呈中性，可开始蒸发；用pH试纸测滤液pH的操作是：用洁净干燥玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）蒸发结晶时，当滤液中出现较多固体时即停止加热；
（5）在粗盐提纯过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应也会生成氯化钠，所以粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量大于粗盐中氯化钠的质量。
19．【答案】（1）73
（2）CaCl2、HCl
（3）解：设样品中氢氧化钙的质量为x
则原样品中的质量分数为：
答：原样品中的质量分数为74%。
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）加入稀盐酸，稀盐酸先与未变质的反应，完全反应后，再与变质后生成的反应，由图可知与氢氧化钙反应消耗的稀盐酸质量为73g；
（2）b点时，盐酸过量，故b点溶液中的溶质是：、；
【分析】（1）固体变质是与空气中的反应生成，故加入盐酸后先与未变质的反应，反应完全后稀盐酸再与反应；
（2）与稀盐酸反应生成和，与稀盐酸反应生成、和，b点时稀盐酸过量，故b点溶液中的溶质有、；
（3）根据化学方程式的计算，注意计算时都是纯净物的质量。
（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故与氢氧化钙反应消耗的稀盐酸质量为73g；
（2）b点时，盐酸过量，故b点溶液中的溶质是：HCl、CaCl2；
（3）见答案。
1 / 1广东省惠州市知行学校2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九下·惠阳期中）我国著名化学家张青莲教授的主要贡献是
A．测定铟、铱等原子量新值 B．发现用于治疗疟疾的青蒿素
C．合成人工牛胰岛素 D．发现铈、锗等元素
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、 张青莲教授主持测定 铟、铱等原子的相对原子质量，故A符合题意；
B、屠呦呦发现用于治疗疟疾的青蒿素，故B不符合题意；
C、王应睐合成人工牛胰岛素，故C不符合题意；
D、张青连教授是测定原子的相对原子质量，并不是发现铈、锗等元素，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据常见化学家及其贡献进行分析解答。
2．（2025九下·惠阳期中）化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是 B．活性炭可以使硬水转化为软水
C．不属于大气污染物 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；硬水与软水；酸碱盐的应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，A选项正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，B选项错误；
C、是空气的成分，不属于大气污染物，C选项正确；
D、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D选项正确；
故选B。
【分析】活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，可用于净化水，但不能使硬水转化为软水。
3．（2025九下·惠阳期中）化学魔术“烧不坏的手帕”是将棉手帕放入60%的酒精中完全浸湿，用坩埚钳夹住棉手帕一端点燃，待火焰熄灭后，发现棉手帕依然完好，下列有关该实验的叙述正确的是
A．棉手帕不是可燃物，所以不能燃烧
B．酒精溶液中的水蒸发吸热使棉手帕的温度达不到着火点
C．棉手帕被酒精完全浸湿后其着火点升高了
D．棉手帕接触不到氧气，所以不能燃烧
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、棉手帕是可燃物，与氧气直接接触时温度达到着火点就能燃烧，A不符合题意；
B、酒精溶液中的水蒸发吸热使棉手帕的温度达不到着火点，所以棉手帕不燃烧，B符合题意；
C、着火点是物质的固有属性，不能改变，C不符合题意；
D、棉手帕在空气中与能氧气接触，D不符合题意。
故选：B。
【分析】 将棉手帕放入60%的酒精中完全浸湿，用坩埚钳夹住棉手帕一端点燃，待火焰熄灭后，发现棉手帕依然完好，是因为酒精中的水不断蒸发吸热，使棉手帕的温度始终达不到着火点，因此棉手帕不能燃烧。
4．（2025九下·惠阳期中）正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表示正确的是
A．两个铁离子：
B．由8个硫原子构成的单质分子：
C．2个氢原子：
D．氩气：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、1个铁离子带3个单位的正电荷，两个铁离子表示为：，A错误；
B、化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则由8个硫原子构成的单质分子表示为：，B正确；
C、元素符号前面的数字表示原子的个数，2个氢原子表示为：，C错误；
D、氩气属于稀有气体，化学式用元素符号表示为：，故D错误；
故选B。
【分析】元素符号前面的数字表示原子的个数，右上角的数字表示一个离子带的电荷数，右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，正上方的数字表示该元素的化合价。
5．（2025九下·惠阳期中）“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是
A．惊蛰——雨水增多，酸性的雨为酸雨
B．大寒——大雪飞扬，分子在不断运动
C．霜降——凝露成霜，露和霜是不同的物质
D．夏至——春播追肥，属于氮肥
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酸雨是pH＜5.6的雨水，正常雨水也显酸性，A不符合题意；
B、大雪飞扬，是宏观物质的机械运动，B不符合题意；
C、露和霜是水的不同状态，都是由水分子构成的，是同种物质，C不符合题意；
D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，D符合题意；
故选D。
【分析】 由于空气中含有，与空气中的水反应生成碳酸，因此正常雨水也显酸性；根据化肥中所含N、P、K元素的不同，将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
6．（2025九下·惠阳期中）松花蛋（又称皮蛋）是以鸭蛋为原料，用食盐、纯碱、生石灰加水调制成的黄泥包裹腌制而成，是一种中国特有的食品，具有独特风味，能促进食欲，据此完成下面小题。
（1）运输储存生石灰的包装上张贴的标识为
A． B．
C． D．
（2）使用的纯碱属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）下列制作松花蛋的有关说法不正确的是
A．制作过程中涉及化学变化
B．在调制黄泥的过程中应戴上手套
C．往松花蛋的浸出液中加入几滴紫色石蕊溶液变红
D．食盐常用作调味剂
【答案】（1）C
（2）D
（3）C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；盐的化学性质；几种常见的与化学有关的图标；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）生石灰具有强烈的腐蚀性，应在运输储存生石灰的包装上张贴腐蚀品标识。故选：C；
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选D；
（3）A、松花蛋制作过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙等，涉及化学变化，A选项正确；
B、黄泥中含有生石灰、氢氧化钠等具有腐蚀性的物质，在调制过程中应戴上手套，B选项正确；
C、松花蛋的浸出液中含有氢氧化钠，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，C选项错误；
D、食盐常用作调味剂，D选项正确；
故选C。
【分析】（1）常见的与化学有关的图标，生石灰具有腐蚀性；
（2）化合物根据其构成的不同分为氧化物和酸、碱、盐；
（3）A、松花蛋的制作中有新物质生成，有化学变化；
B、黄泥制作时有生石灰和氢氧化钠等腐蚀性物质，为了防止皮肤腐蚀，应戴上手套；
C、紫色石蕊溶液遇碱变蓝，遇酸变红；
D、食盐生活中常用作调味剂。
（1）生石灰具有强烈的腐蚀性，应在运输储存生石灰的包装上张贴腐蚀品标识。故选：C；
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选D；
（3）A、松花蛋制作过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙等，涉及化学变化，A选项正确；
B、黄泥中含有生石灰、氢氧化钠等具有腐蚀性的物质，在调制过程中应戴上手套，B选项正确；
C、松花蛋的浸出液中含有氢氧化钠，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，C选项错误；
D、食盐常用作调味剂，D选项正确；
故选C。
7．（2025九下·惠阳期中）下列关于钛元素说法正确的是
A．原子结构示意图中X的数值为8
B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子与氦原子的化学性质相似
D．钛原子容易失去电子形成钛离子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中，质子数=核外电子数，故x=10，A选项错误；
B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，B选项错误；
C、钛原子的最外层电子数为2，容易失去电子，氦原子第一层为最外层电子数为2，属于相对稳定结构，不容易得失电子，C选项错误；
D、钛原子的最外层电子数为2，容易失去最外层的2个电子，形成钛离子，D选项正确；
故选D。
【分析】 A、原子中，质子数=核外电子数；
B、注意相对原子质量单位与质量单位不同，不是"g"；
C、原子的最外层电子数相同，化学性质相似，但注意氦原子第一层为最外层，2个电子为稳定结构；
D、原子最外层电子数<4，易失去最外层电子，形成阳离子，最外层电子数>4，易得到电子，形成阴离子。
8．（2025九下·惠阳期中）拧开碳酸饮料的盖子，会有气体冒出，小深进行了一系列探究。下列实验设计和操作正确的是
选项 A B C D
实验装置
实验操作 向试管中倒入少量碳酸饮料并滴加紫色石蕊试液 用澄清石灰水检验碳酸饮料放出的气体 实验室使用石灰石和稀硫酸制取该气体 实验室收集该气体时，将燃着的木条放在a管口验满
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，A选项错误；
B、碳酸放出的气体为，用澄清石灰水检验，B选项正确；
C、实验室用石灰石和稀盐酸制取，C选项错误；
D、二氧化碳的密度比空气的大，用多功能瓶收集时，应该从a端进，验满时将燃着的小木条放到b端导管处，D选项错误；
故选B。
【分析】A、胶头滴管使用时“竖直悬空不深入”；
B、用澄清石灰水检验二氧化碳；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能持续得到二氧化碳，因此实验室不用石灰石与稀硫酸制二氧化碳；
D、多功能瓶收集气体时，密度比空气大的气体”长进短出"，密度比空气小的气体“短进长出“。
9．（2025九下·惠阳期中）我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材地黄具有清热凉血的功效，它的主要成分是梓醇，下列关于梓醇的说法正确的是
A．由三个元素组成
B．碳元素和氧元素的质量比为
C．其中氢元素的质量分数最小
D．由碳元素、氢元素和氧元素构成
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，故A错误；
B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比（12×15）：（16×10）≠3：2，故B错误；
C、根据化学式计算，梓醇中比碳元素和氧元素的质量分数都小，故选C正确；
D、物质是由元素组成的，梓醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故D错误；
故选：C。
【分析】根据公式进行化学式的相关计算后进行解题；元素是宏观概念，组成物质，不讲个数。
10．（2025九下·惠阳期中）劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 将废电池放入有害垃圾箱 回收利用废弃物，保护环境
B 在家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气可以灭火
C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
D 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；合理利用金属资源；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、废电池属于有害垃圾，应将废电池放入有害垃圾箱，利于回收利用废弃物，保护环境，A正确；
B、油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理，B正确；
C、铝合金硬度大，且抗腐蚀性好，用于制作门窗，C错误；
D、生石灰（CaO）与水反应会放出热量，可用于制作发热包，D正确；
故选C。
【分析】铝的化学性质活泼，常温下，铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
11．（2025九下·惠阳期中）我国科学家首次实现以CO2为原料直接人工合成淀粉，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是
A．反应中乙和丁的粒子个数比为1：1
B．反应前后原子数目相等
C．反应后ZnO-ZrO2的质量不相等
D．该反应属于置换反应
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图可知该反应方程式为：，反应中乙和丁的粒子个数比为3：1，A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，B正确；
C、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，C错误；
D、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，D错误，故选B。
【分析】微观反应模型图解题时，根据图示写出反应的化学方程式，再结合选项判断。
12．（2025九下·惠阳期中）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；
B、t1℃时甲乙溶解度相等，则该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，不符合题意；
C、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线中图像变化趋势确定溶解度与温度的关系分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据溶解度随温度变化大的物质适宜降温结晶提纯分析；
D、根据改变温度饱和溶液变不饱和溶液，溶质质量分数不变分析。
13．（2025九下·惠阳期中）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A．X溶液能使酚酞变红
B．0~40s溶液中H+数量不断增加
C．60s时溶液中存在的离子有Na+、、
D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见离子的检验方法及现象
【解析】【解答】A、由图可知，X溶液pH小于7，X为稀盐酸不能使酚酞变红，故A不正确；
B、由图可知，0～40s溶液pH不断增大，酸性逐渐减弱，溶液中H+数量不断减少，故B错误；
C、由图可知，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有氢氧化钠和氯化钠，存在的离子有Na+、Cl-和OH-，故C正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应中Cl-一直存在，加入硝酸银溶液会有沉淀生成，故D错误；
故选择C。
【分析】向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，两者发生中和反应，其实质是，随着氢氧化钠的加入，盐酸不断减少，溶液酸性减弱，恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液中只有氯化钠，再向其中加入氢氧化钠溶液不再反应，氢氧化钠过量溶液显碱性。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
14．（2025九下·惠阳期中）古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。
（1）上述过程中主要涉及化学变化的步骤是________（填标号）。
A．蜂蜡成模 B．黏土烧陶 C．浇灌成器
（2）青铜器属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点　 　（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。
（4）古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（5）铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
据图可知具有　 　（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于　 　（填“有害锈”或“无害锈”）。
【答案】（1）B
（2）混合物
（3）低于
（4）
（5）疏松；有害锈
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）有新物质生成的变化是化学变化，故选B；
（2）青铜为铜与锡的合金，属于混合物；
（3）合金的熔点比组成它的纯金属低，故青铜的熔点低于纯铜的熔点；
（4）碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知， 具有疏松结构，会吸附潮湿空气，加速铜的锈蚀，属于有害锈。
【分析】（1）A、蜂蜡成模，只是物质形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、黏土烧陶，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、浇灌成器，只是形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。
（2）由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物；
（3）合金的硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好；
（4）化学方程式的书写，注意配平和标注；
（5）根据图示信息结合题目分析。
（1）A、蜂蜡成模，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、黏土烧陶，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、浇灌成器，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B；
（2）青铜为铜与锡的合金，属于混合物；
（3）青铜为铜与锡的合金，合金比组成它的纯金属熔点低，故青铜的熔点低于纯铜的熔点；
（4）碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知， Cu2（OH）3Cl 具有疏松结构，具有吸水性，会吸附潮湿空气，加速铜的锈蚀，故属于有害锈。
三、【科普阅读】
15．（2025九下·惠阳期中）2024年10月30日神舟十九号发射成功，在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！
材料一 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，通过反渗透膜净化处理，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生（如图），该系统把水资源利用率提高到95%以上。
材料二 长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧，目前二者被偏二甲肼（）和四氧化二氮（）两种常温液体取代。
请回答下列问题：
（1）空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自　 　（写能源名称），电解水产生氧气的电极与外接电源的　 　极（填“正”或“负”）相连。
（2）空间站中，将人体呼出的气体转化为水的化学方程式为　 　。
（3）反渗透膜的净化方式与实验室中的　 　操作原理相似。
（4）使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是　 　。
（5）偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为，X的化学式为　 　。此反应属于　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】（1）太阳能；正
（2）
（3）过滤
（4）水蒸气冷凝形成
（5）H2O；放热
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由材料一第二句知：空间站利用太阳能电池板供电；电解水“正氧负氢，氢二氧一”，产生氧气的电极与外接电源的正极相连；
（2）由图可知：将人体呼出的CO2气体转化为水的方程式为：；
（3）反渗透膜能分离混合物，实现水的净化，与实验室中的过滤操作原理相似；
（4）液氢和液氧反应生成水，放出热量，水汽化为水蒸气后遇冷液化成小水滴，故火箭腾空时常出现白雾；
（5）根据反应前后原子种类和个数不变，X为H2O；
【分析】（1）结合材料信息和电解水的现象分析；
（2）根据图示信息箭头指向分析反应物和生成物后再书写化学方程式；
（3）净化水的方式有沉淀、过滤、吸附和蒸馏；
（4）白雾为小液滴，结合题目分析水的来源。
（1）由题干信息：“空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生”，可知空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能；
电解水正氧负氢，氢二氧一，故电解水产生氧气的电极与外接电源的正极相连；
（2）空间站中，将人体呼出的CO2气体转化为水的反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，方程式为：；
（3）反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，净化方式与实验室中的过滤操作原理相似；
（4）液氢和液氧反应产生水，水蒸气遇冷液化成水滴，则火箭腾空时常出现白雾；
（5）反应前C、H、N、O的原子个数分别为：2、8、6、8；反应后除4X外，C、H、N、O的原子个数分别为：2、0、6、4，根据反应前后原子种类和个数不变，故4X中含有8H和4O，故X中含有2H和1O，则X为H2O；
由题中信息可知，偏二甲肼和四氧化二氮取代了液氢和液氧为长征系列火箭的推进剂，故反应放热。
16．（2025九下·惠阳期中）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器b的名称　 　。
（2）实验室制取二氧化碳，想要随时控制反应的发生和停止，应该选择的发生装置是　 　。
（3）使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，还需要添加的实验用品是　 　。想要测量生成氧气的体积，应该先将F装置　 　，然后在　 　(填“c”或“d”)端接一个量筒。
为践行“碳中和”理念，同学们组织了关于CO2的捕集、封存与利用的研讨会
（4）捕集：吸附法是利用固态吸附剂对气体进行可逆吸附来分离回收CO2，该吸附剂具有　 　结构。
（5）利用：与工业生成过程中，可将二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2]和水，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）封存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（7）低碳行动：低碳生活，从你我做起。请说出一条低碳行动措施：　 　。
【答案】锥形瓶；D；棉花；装满水；c；疏松多孔；；化合反应；积极植树造林（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器b是：锥形瓶；
（2）发生装置D，可以控制反应的发生和停止；
（3）使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，需要在试管口塞一团棉花；
想要测量生成氧气的体积，应该先将F装置装满水，在c端连接一个量筒，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积；
（4）吸附剂具有疏松多孔结构；
（5）二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素和水，反应的化学方程式为：；
（6）二氧化碳与氧化镁反应生成碳酸镁，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（7）低碳行动措施：积极植树造林，开发利用新能源等。
【分析】（1）仪器名称注意”锥“；
（2）D装置中，固体药品在多孔塑料片上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹后，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始；
（3）加热高锰酸钾时为防止加热时粉末药品随气流进入导管，需在试管口塞一团棉花；将测量氧气的体积转化为测水的体积；
（4）吸附剂由于疏松多孔的结构，能够吸附气体；
（5）根据化学方程式书写的步骤进行书写；
（6）根据反应特征判断反应类型；
（7）低碳行动，可以从减少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的吸收两个方面进行分析。
17．（2025九下·惠阳期中）【科学探究】
食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
（1）分离、提取氯化钠。
分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到　 　的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为　 　。
（2）分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到　 　 的现象，证明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为　 　 。
（3）深入探究脱氧剂。
①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是　 　 。
②已知：Fe粉易溶于溶液，发生反应。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为　 　 ，可能存在的盐为　 　 。
【答案】（1）溶液由蓝色变为浅绿色、有红色固体生成；
（2）试管a中黑色固体变为红色、澄清石灰水变浑浊；
（3）；氯化钠、氯化亚铁；氯化铁
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）一部分固体能被磁铁吸引，该部分固体为铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为溶液由蓝色变为浅绿色、有红色固体生成；反应的化学方程式为；
（2）根据结论少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭主要成分为碳，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可观察到试管a中黑色固体变为红色、澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为；
（3）①失效后的脱氧剂中存在的红棕色固体为铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是；
②部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，加入到过量的盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
【分析】（1）磁铁能吸引铁粉，铁与硫酸铜反应；
（2）碳与氧化铜反应；
（3）根据脱氧剂成分可知失效后的红棕色固体为铁锈，反应为氧化铁与盐酸反应；结合题目分析反应后的溶液中一定有氯化钠和氯化亚铁，未失效的铁粉量少时，溶液中可能存在氯化铁；
（1）用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，铁粉可被磁铁吸引，故该部分固体为铁粉，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为溶液由蓝色变为浅绿色、有红色固体生成；该反应的化学方程式为；
（2）根据结论少量未被磁铁吸引的固体是活性炭，活性炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到的现象为试管a中黑色固体变为红色、澄清石灰水变浑浊；
试管a中碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）①脱氧剂中的铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是红棕色固体，失效后的脱氧剂中存在红棕色固体氧化铁，该固体易溶于盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式是；
②主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠，部分失效的脱氧剂中含铁粉、活性炭、氯化钠、氧化铁，将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠溶于水，活性炭难溶于水，且氯化铁、氯化亚铁、氯化钠属于盐，故溶液中一定存在的盐为氯化亚铁、氯化钠，可能存在的盐为氯化铁。
18．（2025九下·惠阳期中）海水中含有丰寄的化学资源，可提取食盐等一系列化工产品。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁
（1）溶解池中搅拌器的作用是　 　，为了除去杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是　 　。
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．K2CO3溶液 D．Na2CO3溶液
（2）盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和　 　(填化学式)
（3）在滤液中加入　 　调节pH，直到pH=　 　可以开始蒸发，用pH试纸测滤液pH的操作是　 　。在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式　 　。
（4）蒸发结晶时，当滤液中出现　 　时即停止加热。
（5）在粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量　 　(填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。
【答案】（1）加速溶解；BD
（2）Mg(OH)2
（3）稀盐酸；7；用玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（4）较多固体
（5）大于
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；粗盐提纯；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的除杂、净化
【解析】【解答】（1）搅拌器的作用是加速溶解；粗盐含氯化钙、氯化镁，需除杂，氯化镁可用溶液除去， 氯化钙可用溶液除去，故选：BD；
（2）溶解池中氯化镁与氢氧化钠反应生产氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故盐泥的主要成分泥沙、和；
（3）滤液中含有、，溶液呈碱性，故用稀盐酸中和 ；pH= 7 时，溶液呈中性，可开始蒸发；测滤液pH的操作是：用洁净干燥玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，待显色稳定后与标准比色卡对比；滤液中的和稀盐酸产生气泡，反应的化学方程式为：；
（4）蒸发结晶时，当滤液中出现较多固体时即停止加热；
（5）在粗盐提纯过程中，加入试剂与杂质反应有生成，故得到氯化钠晶体质量大于粗盐中氯化钠的质量。
【分析】（1）溶解时搅拌器的作用是加速溶解；根据杂质和目标产物选择合适的除杂试剂，除杂时不能引入新的杂质，不能减少提纯的物质；
（2）盐泥为难溶性物质，根据第一步分析成分；
（3）pH的调节时要考虑生成物不能引入新的杂质；
（4）蒸发结晶时出现较多固体就停止加热，用余热蒸干；
（5）氯化钠在除杂过程中不断有新的生成，质量增加。
（1）溶解池中搅拌器的作用是加速溶解；粗盐含氯化钙、氯化镁，需除杂，NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+， Na2CO3溶液：与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，除去Ca2+，AgNO3会与Cl-反应，K2CO3溶液会引入K+杂质，故选：BD；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和Mg(OH)2；
（3）用稀盐酸调节pH，中和过量除杂试剂 (NaOH、Na2CO3) ；pH= 7 时，溶液呈中性，可开始蒸发；用pH试纸测滤液pH的操作是：用洁净干燥玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）蒸发结晶时，当滤液中出现较多固体时即停止加热；
（5）在粗盐提纯过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应也会生成氯化钠，所以粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量大于粗盐中氯化钠的质量。
19．（2025九下·惠阳期中）实验室有一瓶已经部分变质的固体，现向锥形瓶中加入10g这种部分变质的样品，再加入溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，产生气体的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示：
（1）与反应消耗的稀盐酸的质量为　 　g。
（2）b点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）求原样品中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）73
（2）CaCl2、HCl
（3）解：设样品中氢氧化钙的质量为x
则原样品中的质量分数为：
答：原样品中的质量分数为74%。
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）加入稀盐酸，稀盐酸先与未变质的反应，完全反应后，再与变质后生成的反应，由图可知与氢氧化钙反应消耗的稀盐酸质量为73g；
（2）b点时，盐酸过量，故b点溶液中的溶质是：、；
【分析】（1）固体变质是与空气中的反应生成，故加入盐酸后先与未变质的反应，反应完全后稀盐酸再与反应；
（2）与稀盐酸反应生成和，与稀盐酸反应生成、和，b点时稀盐酸过量，故b点溶液中的溶质有、；
（3）根据化学方程式的计算，注意计算时都是纯净物的质量。
（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故与氢氧化钙反应消耗的稀盐酸质量为73g；
（2）b点时，盐酸过量，故b点溶液中的溶质是：HCl、CaCl2；
（3）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑