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衡阳市八中2025-2026学年上学期高一第一次月考化学试题
一．单选题（本题共 12 小题，每题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项。）
1 ．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 ( )
A ．CaO 和 SO3 都属于氧化物 B ．K2SO4 和 KHCO3都属于盐
C ．KOH 和 Na2CO3都属于碱 D ．H2SO4和 H3PO4都属于酸
2 ．下列说法中不正确的是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；
④NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；
A ．①②③ B ．①②③④⑤ C ．①③④ D ．全部
3 ．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。 下列说法不正确的是 ( )
A ．该冰可能具有丁达尔效应 B ．该冰与普通冰化学性质相同
C ．“气态冰”其化学成分就是 H2O D ．“气态冰”的分散剂是空气
4 ．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A ．Mg2+ 、Na+ 、SO42 - 、Cl - B ．Na+ 、Cu2+ 、SO42 - 、NO3 -
C ．Na+ 、K+ 、OH - 、Cl - D ．Ba2+ 、CO32 - 、NO3 - 、K+
5 ．已知 M2O 与 S2 - 在酸性溶液中能发生反应；M2O +3S2 - +14H+ ＝2M3++3S↓+7H2O，则在 M2O 中 M
元素的化合价是 ( )
A ．+6 B ．+5 C ．+4 D ．+3
6 ．某溶液中可能含有 SO42 - 、CO32 - 、Cl - 。为了检验其中是否含有 SO42 - ，除 BaCl2溶液外，还需要的溶 液是 ( )
A ．H2SO4 B ．HCl C ．NaOH D ．NaNO3
7 ．向一定体积的 Ba（OH）2 溶液中逐滴加入稀 H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 ( )
A ．于 B 点溶液中加入 Na2CO3溶液不会发生反应
B ．AC 段溶液的导电能力减弱的原因是产物 BaSO4为非电解质
C ．D 点溶液中加入 NaOH 固体发生的反应的离子方程式为：H+ + OH- ═ H2O
D ．CD 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的 Ba（OH）2 发生电离
8 ．草酸溶液能使酸性 KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4 - +H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__（未配 平）．关于此反应的叙述正确的是 ( )
A ．该反应的还原产物是 CO2 B ．该反应右框内的产物是 OH -
C ．配平该反应后，H+计量数是 6 D ．1 个 MnO4 - 在反应中失去 5 个电子
9 ．某无色透明的溶液 a 仅由 Cl - 、SO- 、HCO3- 、Na+ 、Ba2+和 Fe3+中的若干种离子组成，取一定体积的
上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 ( )
A ．“白色沉淀 1”和“白色沉淀 2”中都含有 BaCO3
B ．“溶液 a”中可能存在 Fe3+
C ．向“溶液 2”中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液 a”中含有 Cl -
D ．“溶液 a”一定不存在 Ba2+ ，一定含有 Na+
10 ．如图是碳元素的“价 - 类”二维图，下列说法不正确的是 ( )
A ．A 点可能是 CH4
B ．B 点对应的物质充分燃烧可得到 D 点对应的物质
C ．某化合物的化学式为 CaCO3 ，它对应的点是 F
D ．C 点对应的物质与水反应可得到 E 点对应的物质
11 ．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ ＝Cu2++H2↑
B ．向 Ba（OH）2 液中滴入稀硫酸：Ba2+ + S0- = BaS04 ↓
C ．向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：3cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6cl- + 2Br2
D ．将少量 NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中：Hc03- + ca2+ + 0H- = cac03 ↓+ H20
12．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明 H2 能在加热的条件下还原 FeCl3，设计如图实验。 下列说法正确的是 ( )
A ．导管 m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞
B ．装置 A 不能体现随开随用，随关随停
C ．装置 D 中产生白色沉淀即可证明 H2 能还原 FeCl3
D ．实验结束后，先关闭 K ，再熄灭 C 处酒精灯
二．填空题（本题共 4 题，每空 2 分，共 52 分。）
13 ．（16 分）按要求完成以下方程式：
Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）NaHSO4（水溶液）： 。（2）Ba（OH）2 ： 。
Ⅱ.完成下列情况下的离子方程式。
（3）大量生石灰投入少量水中： 。
（4）澄清石灰水中通入二氧化碳产生沉淀： 。
Ⅲ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO 、Na2O 、CO2 、CuO；②HCl 、H2O 、H2SO4 、HNO3；③NaOH 、Na2CO3 、KOH 、Cu（OH）2
（5）类别不同的三种物质依次是 A ；B ；C 。（填化学式）
（6）写出物质C 与足量硫酸氢钠反应的化学方程式： 。
14 ．（10 分）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学
家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
（1）图中的分类方法是 分类法。
（2）下列说法正确的是 。
①从颜色上无法区别 FeCl3 溶液 Fe（OH）3 胶体
②两种不同品牌的墨水混合属化学变化
③Fe（OH）3 胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅， 证明 Fe（OH）3 胶体带正电
④纳米材料粒子直径一般在 1～100nm 之间，因此纳米材料属于胶体
⑤将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
⑥天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关
（3）CO2 、SO3 都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3↓+H2O ，可完成 SO3 与足量 NaOH 反 应的化学方程式为 。
（4）氢溴酸（HBr 气体溶于水形成的溶液）与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有 。
A ．2HBr+Na2CO3 ＝2NaBr+H2O+CO2↑ B ．HBr+AgNO3 ＝AgBr↓+HNO3
C ．HBr+NaOH ＝NaBr+H2O D ．2HBr+2Ag ＝2AgBr+H2↑
（5）写出 H3PO2 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。
15 ．（12 分）Ⅰ . 现有下列 10 种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4 ，⑤Ba（OH）2 固体，⑥氢 氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4 固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇
（1）上述物质能够与碳酸氢钠反应的化合物有 （填序号）。
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为 H++OH - ═H2O，则该反应的化学方 程式为 。
（3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 ， 发生的离子方程式是 。
Ⅱ . 已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。
今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl - 、Ca2+、Ba2+、C0-、 S0- ，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各 100mL 进行如下实验：
第一份溶液中，滴加 AgNO3溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量 NaOH 浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量 BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
（4）请写出第三份溶液中生成的白色沉淀溶解的离子方程式： 。
（5）综合上述实验结果，判断该混合物的水溶液中一定不存在的离子为 。
16 ．（14 分）回答下列问题：
（1）在下列各反应均涉及 HCl：
①Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ ②CaCO3+2HCl ＝CaCl2+CO2↑+H2O
③Cl2+2HBr ＝2HCl+Br2 ④KClO3+6HCl（浓） △ KCl+3Cl2↑+3H2O
其中 HCl 作还原剂的是 （填序号），HCl 作氧化剂的是 （填序号）；试比较 Cl2、Br2、 KClO3 的氧化性，其由强到弱的顺序为 ；试用“双线桥法”标明④中电子转移的 方向和数目 。
（2） 黑火药着火时主要发生化学反应： 2KNO3+S+3C ＝K2S+N2↑+3CO2↑ 。该反应中被还原的元素 为 ，若生成一个 N2 ，则转移电子数目为 。
（3）CuCl 常用作催化剂，可以在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液加热生成 CuCl 沉淀， 请写出该反应的离子方程式 。衡阳市八中2025-2026学年上学期高一第一次化学月考试题
参考答案与试题解析
一．单选题（本题共 12 小题，每题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）
1 ．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 ( )
A ．CaO 和 SO3都属于氧化物 B ．K2SO4和 KHCO3都属于盐
C ．KOH 和 Na2CO3都属于碱 D ．H2SO4和 H3PO4都属于酸
【解答】解：A 、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故 CaO 和 SO3 都属于氧化物，故 A 正确；
B 、阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故 K2SO4 和 KHCO3都属于盐，且均为钾盐，故 B 正确；
C 、 电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，KOH 为碱，而 Na2CO3为盐，故 C 错 误；
D 、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，H2SO4和 H3PO4都属于酸，故 D 正确。 故选：C。
2 ．下列说法中不正确的是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；
④NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；
A ．①②③ B ．①②③④⑤ C ．①③④ D ．全部
【解答】解：①硫酸钡熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故错误；
②氨水的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
③纯净的醋酸，不论是固态还是液态都不导电，故错误；
④NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢离子，但是不全是氢离子，所以不属于酸，故错误；
⑤电解质在水中不一定导电，如氯化银水溶液几乎不导电，非电解质放在水中不一定不 导电，如二氧化碳水溶液能导电，故错误；
⑥电解质导电能力与自由移动的离子浓度和带电荷有关，与电解质强弱无关，故错误； 故选：D。
3 ． 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该 冰称为“气态冰” 。下列说法不正确的是 ( )
A ．该冰可能具有丁达尔效应 B ．该冰与普通冰化学性质相同
C ．“气态冰”其化学成分就是 H2O D ．“气态冰”的分散剂是空气
【解答】解：A ．气态冰是气溶胶，具有丁达尔效应，故 A 正确；
B ．气态冰与普通冰都由H2O 分子构成，化学性质相同，故 B 正确；
C ．气态冰是混合物，其化学成分不只有水还有空气等，故 C 错误；
D ．气态冰的分散剂是空气，故 D 正确； 故选：C。
4 ．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A ．Mg2+ 、Na+ 、SO42 - 、Cl - B ．Na+ 、Cu2+ 、SO42 - 、NO3 -
C ．Na+ 、K+ 、OH - 、Cl - D ．Ba2+ 、CO32 - 、NO3 - 、K+
【解答】解：A.强酸性溶液中 Mg2+ 、Na+ 、SO42 - 、Cl - 能大量共存，且溶液无色透明， 故 A 正确；
B.含 Cu2+的溶液为蓝色，故不能大量共存，故 B 错误；
C.强酸性溶液中 OH - 会与 H+反应，不能够大量共存，故 C 错误；
D.Ba2+ 、CO32 - 之间反应生成难溶物碳酸钡，且在强酸性溶液中 CO32 - 不能大量共存，故
D 错误； 故选：A。
5 ． 已知 M2O7 (X) 与 S2 - 在酸性溶液中能发生反应；M2O7 (2) +3S2 - +14H+ ＝2M3++3S↓+7H2O， 则在 M2O4 (X) 中 M 元素的化合价是 ( )
A ．+6 B ．+5 C ．+4 D ．+3
【解答】解：M2O7 (X) - +3S2 - +14H+ ＝2M3++3S↓+7H2O 中，S 元素的化合价升高，M 元素 的化合价降低，设 M2O7 (X) - 中 M 元素的化合价为 n ， 由电子守恒可知，2×（n - 3） ＝3×[0
- （ - 2）] ，解得 n ＝+6， 故选：A。
6 ．某溶液中可能含有 SO42 - 、CO32 - 、Cl - 。为了检验其中是否含有 SO42 - ，除 BaCl2溶液 外，还需要的溶液是 ( )
A ．H2SO4 B ．HCl C ．NaOH D ．NaNO3
【解答】解：A ．硫酸钡不溶于稀硫酸，碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，干扰硫酸 根离子检验，故 A 错误；
B ．BaSO4 不溶于稀盐酸，而 BaCO3溶于稀盐酸生成二氧化碳和水，可以排除碳酸根离 子的干扰，故 B 正确；
C ．NaOH 和碳酸钡不反应，不能排除碳酸根离子的干扰，故 C 错误；
D ．NaNO3和碳酸钡不反应，不能排除碳酸根离子的干扰，故 D 错误； 故选：B。
7 ．向一定体积的 Ba（OH）2 溶液中逐滴加入稀 H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时
间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A ．于 B 点溶液中加入 Na2CO3溶液不会发生反应
B ．AC 段溶液的导电能力减弱的原因是产物 BaSO4为非电解质
C ．D 点溶液中加入 NaOH 固体发生的反应的离子方程式为：H+ + OH- ═ H2O
D ．CD 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的 Ba（OH）2 发生电离
【解答】解：A ．B 点溶液中含有大量的 Ba2+ ，于 B 点溶液中加入 Na2CO3溶液，Ba2+ 和CO3 (2)- 反应生成碳酸钡沉淀，故 A 错误；
B．AC 段溶液的导电能力不断减弱，是由于 Ba（OH）2 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉 淀和水，BaSO4 熔融状态下能导电，属于电解质，故 B 错误；
C．D 点溶液中含有稀硫酸，加入 NaOH 固体，两者反应生成硫酸钠和水，离子方程式为
H+ + OH- ═ H2O ，故 C 正确；
D ．CD 段加入过量的稀硫酸，H2SO4 电离产生 H+和SO4 (2)- ，导致溶液中自由移动离子浓
度增大，导电能力增强，故 D 错误；
故选：C。
8 ． 草 酸 溶 液 能 使 酸 性 KMnO4 溶 液 褪 色 ， 其 离 子 方 程 式 为 ： MnO4 -
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__（未配平）．关于此反应的叙述正确的是 ( )
A ．该反应的还原产物是 CO2
B ．该反应右框内的产物是 OH -
C ．配平该反应后，H+计量数是 6
D ．1molMnO4 - 在反应中失去 5mol 电子
【解答】解：A 、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物 KMnO4是氧化剂，被还原为 Mn2+ ，故 A 错误；
B 、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低 5 价，两碳元素化合价共升高 2 价，所以 反应转移电子数为 10 ，所以可以得到：2MnO4 - +5H2C2O4+H+→ 10CO2↑+2Mn2++__ ，根 据电荷守恒、原子守恒，所以空白中为 8H2O ，H+ 的计量数是 6 ，故 B 错误；
C 、 根 据 原 子 守 恒 、 电 子 守 恒 和 电 荷 守 恒 来 配 平 离 子 方 程 式 为 ： 2MnO4 - +5H2C2O4+6H+═ 10CO2↑+2Mn2++8H2O ，H+ 的计量数是 6 ，故 C 正确；
D 、锰元素化合价从+7 价降低到+2 价，元素得到电子，化合价降低数＝得到电子的数目 =5 ，即 1molMnO4 - 在反应中得到 5mol 电子，故 D 错误；
故选：C。
9 ．某无色透明的溶液 a 仅由 Cl - 、SO4 (2)- 、HCO3- 、Na+ 、Ba2+和 Fe3+中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 ( )
A ．“白色沉淀 1”和“白色沉淀 2”中都含有 BaCO3
B ．“溶液 a”中可能存在 Fe3+
C ．向“溶液 2”中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液 a”中含有 Cl -
D ．“溶液 a”一定不存在 Ba2+ ，一定含有 Na+
【解答】解：A ．由上述分析可知，“白色沉淀 2”为 BaSO4 ，不含有 BaCO3 ，因为 BaCO3 溶于盐酸，故 A 错误；
B ．溶液 a 无色，则原溶液中不含有 Fe3+ ，故 B 错误；
C ．向“溶液 2”中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为 AgCl ，但加入 HCl 时 引入了 Cl - ，则不能确定原溶液中是否含有 Cl - ，故 C 错误；
B ．由上述分析可知，溶液 a 中含有 SO42一 ，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含 Na+ ，故 D 正确，
故选：D。
10 ．如图是碳元素的“价 - 类”二维图，下列说法不正确的是 ( )
A ．A 点可能是 CH4
B ．B 点对应的物质充分燃烧可得到 D 点对应的物质
C ．某化合物的化学式为 CaCO3 ，它对应的点是 F
D ．C 点对应的物质与水反应可得到 E 点对应的物质
【解答】解：A ．A 点为碳元素的有机物，C 为 - 4 价，可能是 CH4 ，故 A 正确；
B ．B 点对应物质为碳单质，充分燃烧生成 CO2 ，CO2为 D 点对应物质，故 B 正确；
C ．CaCO3 为盐，对应点是 F ，故 C 正确；
D ．C 点对应物质为 CO ，CO 不能与水反应，故 D 错误； 故选：D。
11．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ ＝Cu2++H2↑
B ．向 Ba（OH）2 液中滴入稀硫酸：Ba2+ + SO4 (2)一 = BaSO4 ↓
C ．向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：3cl2 + 2Fe2+ + 4Br一 = 2Fe3+ + 6cl一 + 2Br2
D ．将少量 NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中：HcO3 (一) + ca2+ + OH一 = cacO3 ↓+ H2 O
【解答】解：A ．铜不能与稀硫酸反应，故 A 错误；
B ．向 Ba（OH）2 溶液中滴入稀硫酸发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2+ +
2OH- + SO4 (2)- + 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2 O ，故 B 错误；
C ．由于还原性：Fe2+＞Br - ，故向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 ，只有 Fe2+被氧化，离子方 程式为cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2cl- ，故 C 错误；
D ．根据“以少定多”的原则可知，NaHCO3少量，与 Ca（OH）2 发生反应HcO3- + ca2+ + OH- = cacO3 ↓+ H2 O ，故 D 正确；
故选：D。
12 ．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明 H2 能在加热的条件下还原 FeCl3， 设计如图实验。下列说法正确的是 ( )
A ．导管 m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞
B ．装置 A 不能体现随开随用，随关随停
C ．装置 D 中产生白色沉淀即可证明 H2 能还原 FeCl3
D ．实验结束后，先关闭 K ，再熄灭 C 处酒精灯
【解答】解：A ．导管 m 中气体与大气相连通，则导管 m 的作用是平衡压强，当装置堵 塞时，装置中压强增大，导管 m 中液面会上升，所以通过液面变化可以观察是否堵塞， 故 A 正确；
B ．由图可知，A 装置为简易启普发生器，打开 K ，会有气体生成，关闭 K ，A 中液体在 气体压力作用下会进入分液漏斗，与固体分离，反应停止，所以装置 A 的优点是随开随 用，随关随停，故 B 错误；
C ．FeCl3 受热易升华，FeCl3进入 D 中会与硝酸银反应，所以装置 D 中产生白色沉淀， 不能证明 H2 能还原 FeCl3 ，故 C 错误；
D ．实验结束后，应持续通氢气，防止倒吸、也防止空气进入 C 中，所以应先熄灭 C 处 酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K ，停止通氢气，故 D 错误；
故选：A。
二．填空题（本题共 4 题，每空 2 分，共 52 分。）
13．【解答】解：Ⅰ.（1）硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4
=Na++H++ S04 (2)-，
故答案为：NaHSO4 ＝Na++H++ S04 (2)-；
（2）氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 ＝Ba2++2OH - ；
Ⅱ.（3）大量生石灰投入少量水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，得到 石灰乳，离子方程式为：CaO+ H2O ＝Ca(OH)2；
（4） 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++2OH - +CO2 = CaCO3↓+H2O；
Ⅲ. （5）①MgO、Na2O 、CO2 、CuO 中只有 CO2为非金属氧化物，其余三种均为金属氧 化物；②HCl 、H2O 、H2SO4 、HNO3 只有 H2O 是氧化物，其余三种均为酸，③NaOH 、 Na2CO3 、KOH 、Cu（OH）2 只有 Na2CO3是盐，其余三种均为碱，
（6）Na2CO3 与足量 NaHSO4反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：Na2CO3+ 2NaHSO4 ＝2Na2SO4 +CO2 ↑+H2O；
故答案为：（1）NaHSO4 ＝Na++H++ S04 (2)-；
（2）Ba（OH）2 ＝Ba2++2OH - ；
（3）CaO+ H2O ＝Ca(OH)2；
（4）Ca2++2OH - +CO2 ＝CaCO3↓+H2O；
（5）CO2；H2O；Na2CO3；
（6）Na2CO3+ 2NaHSO4 ＝2Na2SO4 +CO2 ↑+H2O。
14 ．【解答】解：（1）对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法 是交叉分类法，
（2）①Fe（OH）3 胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故① 错误；
②两种胶粒带有相反电荷的胶体混合时，胶体能发生聚沉，墨水是胶体，所以不同品牌 的墨水混合使用时，很可能发生胶体的聚沉，导致钢笔堵塞，故不能混合使用，属于物 理变化，故②错误；
③胶体是电中性的分散系，Fe（OH）3 胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附 近颜色变浅，证明 Fe（OH）3 胶体微粒吸附带正电荷的离子，故③错误；
④胶体包括分散质、分散剂，纳米材料是分散质，不是胶体，故④错误；
⑤将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，没有 明显变化，故⑤正确；
⑥天空的晚霞光柱，是胶体的丁达尔现象，故⑥错误；
（3） SO3 与足量 NaOH 反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为 SO3+2NaOH =
Na2SO4+H2O，
（4）A ．HBr 为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与 Na2CO3反应制取 CO2 ，故 A 正 确；
B ．溴离子与银离子可以反应生成 AgBr 沉淀，故 B 正确；
C ．HBr 为强酸，可以与 NaOH 发生中和反应，故 C 正确；
D ．Ag 的金属活动性位于 H 后面，不能与酸反应置换出 H2 ，故 D 错误；
（ 5 ） H3PO2 是 一 元 弱 酸 ， H3PO2 与 足 量 NaOH 反 应 方 程 式 为 ： H3PO2+NaOH = NaH2PO2+H2O，
故答案为：（1）交叉；
（2）⑤ ;
（3）SO3+2NaOH ＝Na2SO4+H2O；
（4）D；
（5）H3PO2+NaOH ＝NaH2PO2+H2O。
15 ．【解答】解：（1）铝、氯气为单质，石灰乳、氢氧化铁胶体、稀盐酸为混合物，不能选； 碳酸氢钠能与 H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可选；碳酸氢钠能与 Ba（OH）2 固体反应生成碳酸钡沉淀，可选；碳酸氢钠能与 NaHSO4反应生成硫酸钠、二氧化碳和 水，可选；碳酸钙、乙醇不能与碳酸氢钠反应，故上述物质能够与碳酸氢钠反应的化合 物有④⑤⑧;
（2）强酸（或强酸的酸式盐）和强碱只生成弱电解质水的离子方程式为 H++OH - ═H2O， 则该反应的化学方程式为 Ba（OH）2+2HCl ＝BaCl2+2H2O；
（3）胶体约到电解质溶液先发生聚沉，若可以继续反应，则反应进一步进行，往物质⑥ 中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是先生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解； 发生的离子方程式是
2Fe（OH）3+ 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+6H2O
Ⅱ . （4） 第三份溶液中生成的白色沉淀是碳酸钡 ，溶解的离子方程式 BaCO3+2H+ =
Ba2++CO2 ↑+H2O 。
（5）第一份溶液中，滴加 AgNO3溶液，有沉淀产生，可能有氯离子或碳酸根离子；第 二份溶液中，加入足量 NaOH 浓溶液共热，有无色气体生成，说明存在NH4 (+)；第三份溶 液中，加入足量 BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明
只存在CO3 (2)- ，而不存在SO4 (2)- ；因为存在CO3 (2)- ，所以不存在 Ca2+ 、Ba2+；根据电荷守恒，
且含有的各离子的个数相等，一定存在 K+，不存在 Cl - ；根据分析，一定存在的离子有NH4 (+)、
K+ 、CO3 (2)- ，一定没有的离子 Cl - 、Ca2+ 、Ba2+ 、SO4 (2)-；
故答案为：（1）④⑤⑧;
（2）Ba（OH）2+2HCl ＝BaCl2+2H2O；
（3）先生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解；2Fe（OH）3+ 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+6H2O；
（4）BaCO3+2H+ ＝Ba2++CO2 ↑+H2O；
（5）Cl - 、Ca2+ 、Ba2+ 、SO4 (2)-。
16．【解答】解：（1）在反应①Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑中，HCl 作氧化剂；在反应②CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O ，HCl 起着酸的作用，表现出酸性；在反应③Cl2+2HBr ＝2HCl+Br2 中，HCl 是还原产物；在反应④KClO3+6HCl（浓） △ KCl+3Cl2↑+3H2O 中，HCl 作还原 剂；所以HCl 作还原剂的是④ , HCl 作氧化剂的是①；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物， Cl2 、Br2 、KClO3 的氧化性，其由强到弱的顺序为 KClO3＞Cl2＞Br2；用“双线桥法”标明
④中电子转移的方向和数目为：
;
（2）黑火药着火时主要发生化学反应：2KNO3+S+3C ＝K2S+N2↑+3CO2↑ 。该反应中被还 原的元素为 N 元素和 S 元素，若生成一个 N2 ，转移电子数目为 12 个；
（3）CuCl 常用作催化剂，可以在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液加热 生 成 CuCl 沉 淀 ， 请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2Cu2++2Cl -
+ SO3 (2)- +H2O △ 2CuCl+ SO4 (2)- +2H+，
故答案为：（1）④; ①；KClO3＞Cl2＞Br2；
（2）N 元素和 S 元素；12；
（3）2Cu2++2Cl - + SO3 (2)- +H2O △ 2CuCl+ SO4 (2)- +2H+。

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