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第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
目 录
CONTENTS
1
2
碱金属
卤族
新课导入
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
任务一 元素周期表中元素的分区及性质
　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
Po
At
非金属元素
金属元素
稀有气体元素
非金属性增强
非
金
属
性
增
强
金属性增强
金
属
性
增
强
位于分界线附近的元素既表现一定的金属性,又表现一定的非金属性。
F
非金属性最强的元素
Cs
金属性最强的元素
除放射性元素外，高中阶段不研究
任务二 位置、结构和性质的推导及关系
原子结构
表中位置
元素性质
原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数
主族序数=最外层电子数
同位 — 化学性质相同
相似性
同周期
同主族
递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
电子层数
最外层电子数
金属性、非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
反映
决定
反映
决定
判断元素推出位置
通过位置运用递变规律
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
任务三 元素周期律和元素周期表的意义与应用
3、启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。
预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系。
1、 学习和研究化学的规律和工具。
2、为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。
任务三 元素周期律和元素周期表的意义与应用
一、元素周期表和元素周期律的生产应用
寻找半导体材料
寻找用于制取农药的元素
寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
钯铂铑合金催化剂
学习评价
1.下列说法错误的是（ ）
A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的
交界处
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
C
非金属性↑
单质的氧化性↑
气态氢化物的稳定性↑
最高价氧化物对应水化物的酸性↑
与H2化合的难易程度越来越易
气态氢化物的还原性↓
对应阴离子的还原性↓
原子半径↓
金属性↑
原子半径↑
单质的还原性↑
与H2O或酸反应的剧烈程度越来越剧烈
最高价氧化物对应水化物的碱性↑
对应阳离子的氧化性↓
复习回顾
任务三 元素周期律和元素周期表的意义与应用
二、元素周期表和元素周期律的理论应用
1、指导新元素的发现及预测他们的原子结构和性质
Og——118号元素
Oganesson是一种人工合成的化学元素，原子量为297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。 Og具放射性，其原子十分不稳定。
第七周期第0族（稀有气体）
学习评价
根据卤族元素的性质递变规律，推知元素砹(At)的性质：有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
1、镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)
A.镭比钙金属性更强 B.氢氧化物呈两性
C.在化合物中呈+2价 D.碳酸盐难溶于水
B
任务三 元素周期律和元素周期表的意义与应用
二、元素周期表和元素周期律的理论应用
2、比较元素的性质
酸性 HClO4_______HBrO4_______H2SeO4
稳定性 H2Se_______HBr_______HCl
还原性 Se2－_______Br－______Cl－
>
>
<
<
>
>
任务三 元素周期律和元素周期表的意义与应用
二、元素周期表和元素周期律的理论应用
2、比较元素的性质
例1、下列说法正确的是( )
A. C、N、O、F原子半径依次增大
B. NH3、H2O(g)、HF 稳定性依次增强
C. HClO比H2SO4酸性强。
D. 甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多， 所以甲活泼。
减小
×
元素非金属性越强，氢化物越稳定
√
HClO不是最高价氧化物对应酸
×
活泼性与得失电子数目无关，与得失电子的能力有关
×
B
任务三 元素周期律和元素周期表的意义与应用
二、元素周期表和元素周期律的理论应用
2、比较元素的性质
例2、已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4A、原子半径XB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱
C、单质与氢气反应按照X、Y、Z顺序越来越容易
D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱
C
同一周期
非金属性逐渐增强
位置： X、Y、Z
X＞Y＞Z
增强
增强
×
×
×
√
学习评价
注意：元素“位、构、性”规律中的特例
（2）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕无中子；
（1）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
（3）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体；
（4）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始。
课堂小结
课堂小结
元素周期律
元素周期表
推测元素的位置、结构和性质
根据“位置-结构、性质”，预测新元素
寻找新物质：半导体材料、农药、催化剂及合金等

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