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重庆市好教育联盟2026届高三上学期10月联考化学试卷
一、单选题
1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所用材料的主要成分属于天然高分子的是
端砚 玉雕
A．砚石 B．玉石
刺绣 织金彩瓷
C．丝线 D．瓷土
A．A B．B C．C D．D
2．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．智能机器人表演时，存在电能转化为化学能的过程
B．铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解溶液冶炼铝
C．蛋糕具有松软的口感，小苏打、烧碱均可作食品膨松剂
D．磨砂玻璃具有独特的质感，可用HF对玻璃进行磨砂处理
3．下列化学用语的表示或表述正确的是
A．熟石灰的化学式：CaO B．的结构式：
C．中子数为1的H原子 D．的空间结构为平面四边形
4．分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．均属于两性氧化物
C．食盐水、矿泉水均属于分散系 D．酸与碱发生的反应均属于复分解反应
5．下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是
A．吸收氨气 B．除去中的
C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
6．一定条件下，在密闭容器中，某可逆反应(M)的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．内，反应速率
B．起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物
C．反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变
D．可逆反应可能为
7．下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是
A．将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中：
B．用稀硝酸溶解试管内壁的银镜：
C．向酸性溶液中加入：
D．将过量通入次氯酸钠溶液中：
8．铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为
B．反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为
C．反应③中含有的数目为
D．反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为
9．已知： 。该反应中，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，则为
A．46.2 B．92.4 C．184.4 D．368.8
10．铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是
A．常温下，a和在浓硝酸中构成原电池，的质量一直减小
B．图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d
C．将溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a
D．在高温下，与水蒸气反应生成和氢气
11．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是
A．是强酸 B．WZX是弱碱
C．是非极性分子 D．是离子化合物
12．将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．Mg和Al的总质量为8.7 g B．稀硫酸的物质的量浓度为1.2
C．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 D．生成的在标准状况下的体积约为8.96 L
13．利用和进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“研磨、预热”步骤能加快反应速率
B．反应过程中，、和的化合价都发生了改变
C．从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多
D．“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保
14．探究对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是
实验 操作 现象
① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化
② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大
③ 向右池滴加溶液至 电流几乎不变
④ 向左池滴加溶液至 电流明显增大，溶液变黄
已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。
A．由①可知，变化对的还原性没有影响
B．由②可知，正极的电极反应式为
C．由③可知，由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变
D．由④可知，由1.8至3.8，的还原性增强
二、解答题
15．GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是和，还含少量]为原料制备的工艺流程如图，回答下列问题：
已知部分信息如下：
①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②“调”使、完全沉淀，使不沉淀。
(1)中铁的化合价为 价。
(2)“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“酸溶”得到的“滤渣”的用途是 。(写一条)
(4)检验“水相”中是否含的操作是 ，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有 (填名称)。
(5)制备无水时，的作用是 。
(6)制备GaN的化学方程式为 。
16．在含0.1 的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 、、、、
阴离子 、、
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀硝酸 放出0.56 L气体，无沉淀产生
Ⅱ 向Ⅰ反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33 g
请回答下列问题：
(1)不需要实验即能判断不存在的离子是 (填离子符号，下同)。
(2)通过实验Ⅰ能确定存在的离子是 ，一定不存在的阳离子是 ；实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为 。
(4)实验室判断、是否存在的方法为 ；若、均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为 ；若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为 或 。
17．白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题：
实验(一)制备。
步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)；
步骤2：经过滤得到溶液；
步骤3：将溶液加热至制得白色固体。
(1)仪器L的名称是 ，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是 。
(2)甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为 。
(3)在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为 。
实验(二)测定某空气中的含量。
步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为；
步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液；
步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。
相关反应：，，，。
(4)步骤1中“缓慢通入空气”的目的是 。
(5)步骤2中加入过量KI的目的是 ，配制溶液时玻璃棒的作用是 。
(6)根据上述相关数据，该空气中的含量为 (用含、的代数式表示)。
18．几种前20号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题：
已知：①C、D、E均为单质，G是化工产品之一；
②由生成时转移了电子；
③E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为；
④化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6。
(1)A的化学式为 ，B的电子式为 ，J中金属阳离子的结构示意图为 。
(2)电解的水溶液时，阴极的电极反应式为 。
(3)B和C生成H的离子方程式为 。
(4)J在生产、生活中有广泛应用，J应 (填保存方法)。
(5)和水反应的化学方程式为 。
(6)为确保安全性和反应可控性，和发生反应时，正确的描述是 (填标号)，观察到的现象可能有 。
a．在中燃烧 b． D在C中燃烧 c．和混合后点燃
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．D
6．B
7．A
8．A
9．B
10．C
11．D
12．B
13．B
14．A
15．(1)+3
(2)
(3)作土壤改良剂
(4) 取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液 分液漏斗、烧杯
(5)消耗水，产生的抑制水解
(6)
16．(1)
(2) 、
(3)
(4) 焰色试验 0.4 NaCl、、、 KCl、、、
17．(1) 干燥管或球形干燥管 受热均匀，便于控制温度
(2)
(3)
(4)使与充分反应
(5) 使全部转化为 搅拌、引流
(6)
18．(1)
(2)
(3)
(4)密闭保存于阴凉处
(5)
(6) b 苍白色火焰，瓶口产生白雾

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