资源简介

江西省丰城中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题
一、单选题
1．对下列物质：
① ② ③NaOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧Cu ⑨NaCl溶液，
以下分类不正确的是
A．电解质：①③④⑦ B．非电解质：②⑤⑥⑧⑨
C．强电解质：①③④ D．弱电解质：⑦
2．化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是
A．NH4Cl和ZnCl2混合溶液可作焊接中的除锈剂
B．用SOCl2与混合共热可得无水AlCl3
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗
D．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2
3．在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是
A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变
B．加入少量固体，溶液中浓度减小
C．升高温度，醋酸的电离程度增大
D．加入少量固体，减小
4．下列叙述正确的是
A．基态碳原子的核外电子排布图： ，该图违背了泡利原理
B．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生吸收光谱
C．该图为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
5．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液
B．图二测定某NaOH溶液的浓度
C．图三记录终点读数：12.20mL
D．图四排除滴定管内气泡
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式表示错误的是
A．泡沫灭火器灭火的原理：3＋Al3+=Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．常温条件下，将Fe放置于浓硝酸中：Fe＋6H＋＋3NO=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
C．加入水中用于净水：(胶体)
D．用食醋溶解水垢中的碳酸钙：
7．某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是
A．电极a为电池的负极
B．电极b的反应式为
C．电池中的有机溶剂不能使用乙酸
D．电池工作时移向电极b
8．基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是
A．为电源负极
B．阴极电极反应为：
C．使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变
D．该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气
9．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率
C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀
D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-
10．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入和，发生反应： 。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．达到平衡所用时间：容器容器b
B．反应的平衡常数K：容器容器b
C．0～1min内，容器b中
D．5min时，容器a中反应速率：
11．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 现象 原因或结论
A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能
B 向5mL 0.005 溶液中加入5mL 0.010 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 KCl溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动
D 在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为0.5，将容器容积扩大到原来的5倍，测得为0.2 A为气体，
A．A B．B C．C D．D
12．我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
B．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是
A．Z和Q形成的化合物中只含离子键 B．简单氢化物沸点：XC．非金属性：WQ
14．常温下，往溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是
已知：常温下，。
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，由水电离出的和由水电离出的的乘积为
D．往碳酸钠溶液中加入足量的溶液，一定无气泡产生
二、解答题
15．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
(1)配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的 (填仪器名称)的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
(4)滴定，当看到 现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。
A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
16．(Ⅰ)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素M层电子数是N电子数7倍，其价层电子轨道表示式 。
(2)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的 (填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 (填“A”“B”或“C”)。
①
②
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则
(Ⅱ) NO和都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：。
(3)在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a．容器内压强不再随时间而发生变化
b．反应速率
c．
d．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
e．有12molN-H键断裂的同时生成键
f．混合气体的密度不随时间的变化而变化
(4)利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。
M电极为 极，该电极上发生的电极反应为 。
(5)一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005
表示0~2s内该反应的平均速率 ，在第5s时，的转化率为 ，计算该温度下平衡常数K= 。
三、填空题
17．时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(1)的溶液显 (填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中 。
(2)水解的离子方程式为 ，该反应的平衡常数 (保留两位有效数字)。
(3)少量通入溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温时，的溶液与的稀盐酸混合，欲使混合溶液，则溶液与盐酸的体积比为 。
(5)已知在时，。时，向的溶液中加入固体，如要生成沉淀，应使溶液中的最小是 (已知)。
18．草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2.请回答下列问题：
(1)H2C2O4的电离方程式为： 。
(2)使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有_______。
A．降低温度 B．加水稀释 C．加入锌粉 D．加入Na2C2O4固体
(3)向NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式 。(已知HF的)
(4)常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图。
已知：c点所示溶液中：。
①c(H2C2O4)= (保留4位有效数字)。
②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH-)= ，c()与c(H2C2O4)的比值为 。c()与c(H2C2O4)的比值为 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．D
5．D
6．B
7．B
8．C
9．C
10．C
11．B
12．B
13．A
14．C
15．(1)100mL容量瓶
(2)酚酞
(3) 碱式滴定管 1.70
(4)锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色
(5)AB
16．(1)
(2) ② C
(3)ad
(4) 负
(5) 87.5% 1400
17．(1) 碱性 0.1
(2)
(3)
(4)2:9
(5)9.6
18．(1)H2C2O4+H+、+H+
(2)BC
(3)
(4) 0.0540 10-9.8 103 103

展开更多......

收起↑