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江苏省扬州市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题
一、单选题
1．新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是
A．属于有机物 B．属于酸 C．属于盐类 D．属于氧化物
2．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是
A． B．
C． D．
3．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路，该液体是
A．溶液 B．胶体 C．水 D．稀硫酸
5．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是
A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和
B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
6．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制备胶体
B．用装置乙检验中是否混有
C．用装置丙配制溶液
D．用装置丁吸收多余的
7．13C可以作为核聚变材料。下列关于13C的叙述正确的是
A．13C和14C是同一种核素 B．13C原子核内中子数为6
C．13C原子核内质子数为13 D．13C和14C互为同位素
8．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体具有介稳性
B．产生丁达尔效应
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体的分散质通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打--NaHCO3 B．醋酸--C2H5OH
C．明矾—KAl(SO4)2 D．生石灰—CaO
10．实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L水含有 0.5 mol 水分子
B．3.2g N2H4含电子数约为 1.8×6.02×1023
C．常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023
D．0.1 mol·L-1NaClO 溶液中，Na+物质的量为 0.1 mol
11．下列有关工业生产的叙述中正确的是
A．电解氯化钠溶液可得到金属钠
B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．用还原赤铁矿炼铁
D．将通入石灰水中制漂白粉
12．下列关于金属钠的叙述正确的是
A．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
B．金属钠着火时，可用水来灭火
C．钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠钾合金熔点低，常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂
13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是
A．氯气能使干燥的有色布条褪色
B．氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱
C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
D．新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子
14．下列有关化学用语表示正确的是
A．中元素的化合价：+7
B．漂白粉有效成分的化学式：
C．电离方程式：
D．的结构示意图：
15．已知(未配平)。则下列说法中正确的是
A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．为氧化产物
16．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是
①200 mL2 mol/LMgCl2溶液
②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液
③300 mL5 mol/LKCl溶液
④250 mL1 mol/LFeCl3溶液
A．③①④② B．④①②③ C．③②①④ D．②③①④
17．下列物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物
A NaOH
B HCl KOH CO
C HClO KCl
D
A．A B．B C．C D．D
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐
C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性∶Fe2+>Cu2+
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含K+
A．A B．B C．C D．D
19．同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为 B．分子个数之比为
C．物质的量之比为 D．原子个数之比为
20．俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生：。下列关于该反应的说法正确的是
A．被还原 B．发生氧化反应
C．是氧化剂 D．常温常压下，生成转移电子
21．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是
A．两者焰色反应均为黄色
B．可以用澄清石灰水可以鉴别两者
C．向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈
D．物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强
22．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是
分离提纯 试剂 方法
A 除去中的 饱和溶液 洗气
B 提取溴水中的溴单质 酒精 萃取
C 提取青蒿中的青蒿素 乙醚 萃取
D 从含少量的溶液中提取 — 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
23．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为如图所示，则X试剂为
A．Na2CO3 B．K2CO3
C．Na2SO4 D．K2SO4
24．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．饱和溶液
D．
25．下列有关实验的说法正确的是
A．实验室可通过如图装置除去中的
B．用试纸测量新制氯水的
C．用碱石灰干燥
D．用热的纯碱溶液去除物品表面的油污
26．和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为：
发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是
A．工业上将制成固体，便于贮存和运输
B．“操作A”包括过滤、洗涤、干燥
C．吸收器中的作用是作氧化剂
D．生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险
二、填空题
27．按要求填空
(1)用苯萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 (填“下口放出”或“上口倒出”)
(2)工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为，上述反应每生成，转移 。
(3)分离乙二醇(沸点：197.85℃)和丙三醇(沸点：290.9℃)。可采用 的方法。
(4)若配制一定物质的量浓度的溶液过程中，出现下列不当操作，会使所配溶液的浓度偏高的是 。
①溶解后没有冷却即进行定容。
②摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至标线再摇匀。
③定容时俯视容量瓶的标线。
④容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。
(5)秋冬季节，流感病毒肆虐，合理应用消毒液(有效成分为)，可使病毒得到有效控制。将消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质为 。(填化学式)
三、解答题
28．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，并测定产品的纯度。实验流程见下图。
(1)生成的化学方程式为 。
(2)反应完成后，将反应体系中的混合物过滤得到固体和滤液。
①充分加热，得到产品该反应涉及的物质中属于非电解质的是 。
②向滤液中加粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线(见图)，需采用的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)为测定制得的产品中的含量，可按如下程序进行实验。
①检验纯碱固体样品中是否存在杂质使用的试剂有 。
②配制盐酸稀溶液。配制盐酸，使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
③测定盐酸溶液的准确浓度。经过测定所配制的盐酸的准确浓度为。
④测定产品中纯碱的含量。用分析天平准确称量纯碱，加水溶解，用以上盐酸溶液与之反应。当加入盐酸时，恰好反应完全()。此纯碱样品中的含量是 。(保留3位有效数字)
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．B
5．C
6．D
7．D
8．C
9．D
10．B
11．C
12．D
13．D
14．D
15．D
16．A
17．D
18．A
19．C
20．A
21．B
22．C
23．B
24．C
25．D
26．C
27．(1)下口放出
(2)
(3)蒸馏
(4)AC
(5)
28．(1)
(2) CO2 降温结晶/冷却结晶；
(3) 硝酸酸化的硝酸银 100mL容量瓶 97.2%

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