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江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期阶段检测
高二化学 2025.10
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Ⅰ卷（选择题，共39分）
选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．“能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是
A. 大力开采煤、石油和天然气 B. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C. 开发太阳能、氢能等新能源 D. 增加资源的重复使用和循环再生
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B. 氯水宜保存在低温、避光条件下
C．合成氨反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D. 重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．图甲：用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定
B．图乙：验证镁片与稀盐酸反应放热
C．图丙：制消毒液
D．图丁所示装置中桥墩与外加电源正极连接能的保桥墩不被腐蚀
4. 接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，
该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H=-98kJ/mol
B．使用高效催化剂可使反应△H的值增大
C．1molSO2(g)和0.5molO2(g)充分反应，放出的热量为49kJ
D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物
中化学键放出的能量少
5．CO2与H2催化重整制取CH4的反应方程式为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.9kJ/mol，下列关于该反应的说法正确的是
A. v正(CO2)=4v逆(H2)，表明反应达平衡状态
B. 该反应放热，在任意温度下都能自发进行
C. 温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变
D. 升温可加快反应速率并提高CH4的平衡产率
阅读下列材料，完成6～7题：
电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO2-NH3电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。
6．下列化学反应表示正确的是
A．铅蓄电池放电时的正极反应：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
B．一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O
C．CH4燃烧：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol
D．电解饱和NaCl溶液：2Na+ + 2Cl- = 2Na + Cl2↑
7．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时电子从Pt1电极经过质子交换膜移向Pt2电极
B．Pt1电极附近发生的反应为SO2 + 2H2O - 2e- = H2SO4 + 2H+
C．Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+ = 2H2O
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为4:1
8. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示SO2分别在有、无催化剂的情况下氧化反应过程中的能量变化
B. 由图2可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H2-△H1
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2的起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率和b点一样
D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)
的平衡浓度与容器容积的关系
9．下列设计的实验方案不能达到实验目的是
实验现象和操作 实验目的
A 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀
B 向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为0.1 mol·L－1 FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率 探究比较Fe3＋和Cu2＋的催化效率
C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极的阴极保护法
D 向盛有2 mL 0.1 mol L-1 K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6 mol L-1 H2SO4溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响
10．甲酸(HCOOH)在Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是
A．第一步断裂的化学键是碳氢键
B．HCOOH→CO2+H2的反应速率由第一步和第三步决定
C．使用更高效的催化剂，能降低活化能并增大反应的焓变
D．用氘化甲酸(HCOOD或DCOOH)代替HCOOH，得到的是HD和CO2
11．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，其电动势取决于物质的浓度差，是由于一种物质从高浓度状态向低浓度转移而产生的。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2，H2，H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是
A．a电极的电极反应为4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
B．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH
C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2+ + 2e- = Cu
12．在催化剂存在下，CO2和H2发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝-54 kJ·mol－1
②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41 kJ·mol－1
在恒压、反应物起始物质的量比n(CO2) : n(H2)=1 : 2.2条件下，相同反应时间测得的实验数据如下：
实验编号 T(K) 催化剂 CO2转化率(%) 甲醇产率(%)
1 543 催化剂a 12.3 52
2 543 催化剂b 10.9 7.9
3 553 催化剂a 15.3 6.0
4 553 催化剂b 12.0 8.6
下列有关说法正确的是
A. 其他条件不变，升高温度反应①的正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 相同温度下，选择催化剂a有利于CO2转化为CH3OH
C. 反应①正反应的活化能：无催化剂 > 有催化剂b > 有催化剂a
D. 其他条件不变，当T=620K时，测得不同压强下CO2的平衡转化率几乎相等，
说明620K时以反应②为主
13．CO2催化加氢合成二甲醚可减小温室效应，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ． 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1= -122.5 kJ/mol
反应Ⅱ． CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
在恒压、n始(CO2)∶n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率，CH3OCH3和CO的选择性随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性=×100%。下列说法正确的是
ΔH2<0
图中曲线a表示平衡时CH3OCH3
选择性随温度的变化
C．平衡时H2转化率随温度的变化
可能如图中虚线所示
D．高温下使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂
可提高CH3OCH3的平衡产率
Ⅱ卷（非选择题，共61分）
14．(16分)按要求回答下列问题。
(1)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是 ▲ 。
A．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 B．铝与氧化铁在高温下的反应
C．工业制备水煤气 D．碳酸钙受热分解
(2)298K时，燃烧生成放热，蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为 ▲ 。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：①。
②
③
计算298K时由和生成反应的反应热为 ▲ 。
(4)一碳化学是以分子中只含一个碳原子化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中发生如下两个反应：I：；
II：。
①当反应I达到平衡后，下列措施可提高反应II正反应速率的是 ▲ 。
A．加入焦炭 B．减小压强 C．升高温度
②若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ 。
混合气体的压强不变
B．容器内氢气的质量分数不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内，每有键生成，同时有键断裂
(5)C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为 ▲ ，c电极的电极反应式为 ▲ 。若线路中转移2mol电子，则上述C2H5OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为 ▲ L。
15.（15分） I. 已知：
反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度(绝对温度) K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）推导反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式：
▲ ，判断该反应是 ▲ 反应(填“吸热”或“放热”)。
II. T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。
t/s 0 500 1000 1500
n(X)/mol 4.00 2.80 2.00 2.00
（2）前500s反应速率v(Y)＝ ▲ ，该反应的平衡常数K＝ ▲ 。
（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些 ▲ 。
a．Y的正反应速率 b．M的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量 d．混合气体的密度
（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是 ▲ 。
A. 平衡常数不变 B. 重新达平衡后，M的体积分数小于50%
C. 重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍
D. 重新达平衡后，Y的平均反应速率比原平衡大
（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度 ▲ 1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。
16.（13分）电化学在助力“碳达峰、碳中和”方面有重要贡献，以下是利用电化学装置对CO2进行处理的几个应用案例，回答有关问题。
（1）控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物如图16-1所示。
图16-1 图16-2
电极生成的电极反应式为 ▲ 。
（2）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将转化为碳基燃料，其装置原理如图16-2所示。
①阳极的电极反应式为 ▲ 。
②当有通过质子交换膜时，理论上最多生成的质量为 ▲ g。
（3）一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示，请按要求回答相关问题：
利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为，写出铂电极上生成的电极反应式： ▲ ；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成的电解效率为80％，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加 ▲ g。(必须写出计算过程)
17.（17分）油气开采、石油化工等行业废气中均含有H2S，可将其处理并回收S。
（1）氧化法，其原理为
已知：2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H1= -1172kJ/mol
S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2= -297kJ/mol
则反应SO2(g) + 2H2S(g) = 3S(s) + 2H2O(l) △H= ▲ kJ/mol。
热分解法，其原理为xH2S(g) = Sx(g) + xH2(g) △H= +169.8kJ/mol
①在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则▲ 。
②分解时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，目的是 ▲ 。
（3）直接电解法，原理如左下图所示。
已知：H2S溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如右上图所示。
①直接电解H2S酸性溶液，易出现电解反应不能持续进行的情况，可能原因是 ▲ 。
②工业上常用烧碱溶液吸收H2S，再将吸收后的溶液(pH=13)加入到电解池的阳极区进行电解，阳极区生成S的电极反应式为 ▲ ，电解后阳极区的溶液吸收H2S生成S和HS-的离子方程式为 ▲ 。
（4）间接电解法，原理如图所示。
①结合电解池和反应池中的化学方程式说明电解过程中无需向电解池中补充盐酸的原因： ▲ 。
②从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收S，还具有的优点是 ▲ 。
扬州中学高二化学10月考参考答案（2025.10）
选择题（共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A A B D C B C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 B B D C D C
非选择题（共61分，除已经标注分数的空外，每空2分）
14（16分）(1)B (2) H2(g) + O2(g)=H2O(l) △H=-286 kJ/mol
（3）+226.7kJ mol﹣1 (4) ①C ②B
(5) C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O CH3CH2OH - 12e-+3H2O=2CO2+12H+ 11.2
15（15分）（1）① K=K1/K2 ② 吸热
（2）①6×10－4mol/(L·s) ② 6.75
（3）b （4）ACD（3分） （5）<
16（13分）（1）①
（2）① ② 2.3
（3）CO2+2H++2e- = HCOOH 55.2（5分）
17（17分）（1）-281 （2）①2 ② 为H2S热分解反应提供热量
（3）①阳极生成的S覆盖在电极上，阻止反应持续进行
② ③
①反应池中反应的化学方程式为，电解池中反应的化学方程式为，反应池中生成的HCl与电解池中消耗的HCl的物质的量相等（3分） ②FeCl3溶液可以循环使用，得到副产物H2

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