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三台中学2023级高三上期第二学月考试
化学
命题： 审题：
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页：答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法错误的是
A.纤维素用途广泛，可通过化学变化制造醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维
B.玛瑙呈无规则几何外形，是由于熔融态的快速冷却而致
C.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化
D.乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产
2.下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A.的球棍模型为
B.二氯化二硫的电子式为：
C.的VSEPR模型与空间结构名称均为正四面体形
D.酸性：
3.为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有
①护目镜 ②排风 ③锐器 ④明火 ⑤洗手
A.①②④⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①②③⑤
4.下列实验原理或有关说法中正确的是
A.向片中加入浓硝酸，无明显变化，证明与浓硝酸不反应
B.向溶液中通入气体，产生白色沉淀，证明非金属性：
C.向溶液中滴加乙醇，溶液由橙红色变为绿色，证明乙醇具有还原性
D.向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解，证明为两性氢氧化物
5.已知反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.标准状况下，乙酸中含有的键数目为
B.质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为
C.乙醇与足量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
D.与溶液混合，生成数目一定为
6.下列离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.某无色溶液：、、、
B.与反应可以生成的溶液：、、、
C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：、、、
D.使试纸变红的溶液：、、、
7.下列有关宏观辩识与微观探析的说法正确且能用微观结构解释宏观现象的是
选项 宏观辩识 微观探析
A 的熔点高于 的键能大于的键能
B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C 中碱基与、与的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别
D 沸点： HF分子间氢键比分子键氢键强
8.氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是
A.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应
B.与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子
C.一定条件下该中间体最多消耗
D.该中间体具有碱性，最多消耗盐酸
9.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，原子的最外层电子数是原子内层电子数的2倍，原子能级上电子数与能级上电子数之比为， 第一电离能大于。下列说法正确的是
A.电负性：
B.原子半径：
C.四种元素基态原子的未成对电子数：
D.简单氢化物的键角：
10.对于下列过程中发生的化学反应，对应的方程式正确的是
A.苯酚钠溶液中通入少量
B.邻羟甲基苯酚脱水缩合制线型酚醛树脂：
C.向水中加入少量
D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
11.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A.提纯乙酸乙酯 B.吸收氨气 C.除去中的少量 D.制取少量CO2
12.电厂烟气（、等）可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示，下列说法错误的是
A.脱氮的总反应为：
B.催化剂可提高反应物的平衡转化率
C.可降低反应的活化能
D.该反应在任何条件下可自发进行，则
13.是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿（主要成分为、及少量、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A.滤渣1主要成分是
B.沉淀时的反应为
C.实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行
D.产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明与沸点不同
14.金属钼（Mo）在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为，的晶胞结构如下图所示，、的坐标分别是、.该晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是
A.Mo元素位于周期表中第5周期IVB族
B.与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个
C.的原子坐标为：
D.晶胞的密度为：
A.初始时的压强与平衡时的压强比为3.。
15.在一定温度下，将和充入容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：。5 min后反应达到平衡，测得容器内B(g)的浓度减少了，则下列叙述正确的是
A.初始时的压强与平衡时的压强比为3:2.6
B.当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
C.在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
D.平衡时A的体积分数为20%
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、TiO2细米材料等。已知常温下为液体，沸点为，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。
制备的装置如下：
（1）仪器a的名称为__________，b中饱和食盐水的作用是__________，装置c中的试剂为__________。
（2）装置中除以外，还生成气体，发生反应的化学方程式为____________________。
（3）装置收集到的产品含有少量，分离出的方法为__________。（已知沸点为，难溶于水，易溶于有机溶剂）
（4）装置中的试剂为碱石灰，其作用为______________________________。
（5）实验过程中，观察到装置中有黑色固体（Pd）产生。发生反应的化学方程式为__________。
17.（14分）钼酸铵[是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿（主要含，还含有少量、和的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示。
已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为：
②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇.
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是①____________________；②___________________。该过程中转化为的化学方程式为______________________________。
（2）“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是__________（填化学式）。
（3）“沉钼”过程中加入调节溶液，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式内________。
（4）“溶解”过程中需要控制温度在左右，原因是____________________。
（5）“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为__________。
（6）的热重曲线如图所示。
已知时样品失重的原因是失去了，则在点失去的物质的量为__________（保留整数）；图中b点对应固体残留物是__________（填化学式）。
18.（13分）氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究它们的转化机理，对于消除环境污染具有重要意义。
（1）已知：反应①
反应②
则的热分解反应的__________。已知正反应活化能为，则逆反应活化能为__________（用含的式子表示）。
（2）下列方法中可以证明反应①已达到平衡状态的是__________
A.6根键断裂的同时有6根键形成
B.温度和体积一定时，的浓度不再变化
C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
D.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
（3）反应的经验公式的实验数据如图中曲线所示，已知经验公式为（为活化能，为热力学温度，为速率常数，和为常数），则该反应的活化能__________；
当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是__________。
（4）通过加热分解可以得到：
I.；
II.。
在一定温度下将充入恒容密闭容器中，反应至时达到平衡状态，和的物质的量随反应时间的变化关系如图所示。
①平衡时的转化率为__________%。
②若初始压强为，反应II的压强平衡常数__________（用含的式子表示）。
③的物质的量随反应时间先增大后减小的原因是______________________。
19.（15分）舒兰色罗盐酸盐（K）是一种受体拮抗剂，具有抗心律失常的功效，它的合成路线如下所示，其中是基团“”的简写。
（1）E中含氮官能团的名称为__________。
（2）B的结构简式是__________，的反应类型为__________。
（3）能实现转变的条件a为__________。
（4）已知试剂的分子式为，则的结构简式为__________。
（5）F生成G的化学方程式为__________________________________。
（6）与A互为同分异构体的化合物中，满足下列条件的有__________种。
（i）属于芳香化合物
（ii）不能与溶液发生显色反应
（iii）能与氢氧化钠溶液反应
（7）利用题目合成路线的方法，给出由甲苯制备的合成路线____________（其他试剂任选）。
三台中学2023级高三上期第二学月考试
化学参考答案
1-15（每小题3分，共计45分）
DDACB BCDAC DBDCA
16.（除标注的每空2分，共13分）
蒸馏烧瓶（1分） 除去氯气中的HCl 浓硫酸
蒸馏 吸收未反应完的，防止污染空气；防止g中水蒸气进入e中导致水解
17.（除标注的每空2分，共14分）
（1）使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率（1分） 实现热量交换，节约能源（1分）
（2）CuS（1分）
（3）
（4）温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率；温度过低，粗钼盐晶体的溶解速率较慢
（5）乙醇（1分）
（6）
18.（除标注的每空2分，共13分）
（1）-163（1分） （1分） （2）BCD （3）245 使用更高效的催化剂（1分）
（4）75 5.4p 反应初期，反应I的反应速率比反应II大，反应后期，反应II的反应速率比反应I大，故物质的量先增大后减小。
19.（除标注的每空2分，共15分）
（1）酰胺基（1分）
（2） 取代反应（1分）
（3）浓硝酸/浓硫酸，加热
（4）
（5）
（6）10
（7）
（3分）（步骤一二可交换位置）

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