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天津市当城中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项只有一个符合题意）
1．（2024九上·天津市期中）中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是
A．叶落知秋 B．滴水成冰 C．火上浇油 D．春风化雨
2．（2024九上·天津市期中）地壳中含量最多的金属元素是
A．硅 B．氧 C．铝 D．钙
3．（2024九上·天津市期中）下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．（2024九上·天津市期中）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气 B．矿泉水
C．干冰 D．澄清石灰水
5．（2024九上·天津市期中）日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”，这里的氟、钙、碘指的是
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
6．（2024九上·天津市期中）如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．加热液体
B．滴加液体
C．倾倒液体
D．取用固体粉末
7．（2024九上·天津市期中）市售加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3).在碘酸钾中碘元素的化合价是（　　）
A．+7 B．+5 C．+3 D．+1
8．（2024九上·天津市期中）我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．元素符号是Rb
C．相对原子质量为85.47g D．铷原子的最外层电子数为37
9．（2024九上·天津市期中）下列是表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
10．（2024九上·天津市期中）现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．（2024九上·天津市期中）下列说法中正确的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．红磷在空气中不能燃烧
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
12．（2024九上·天津市期中）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是
A．“酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动
B．6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小
C．品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快
D．1滴水中大约有167×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小
13．（2024九上·天津市期中）下列说法正确的是
A．爆炸一定是化学变化
B．由同种元素组成的物质都是单质
C．核电荷数大于核外电子数的粒子一定是阳离子
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
14．（2024九上·天津市期中）分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是
A．都属于金属元素
B．都属于阳离子
C．性质都很活泼
D．属于同种元素
15．（2024九上·天津市期中）密闭容器内有四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 5 16 15
反应后质量/g X 5 30 26
对该反应，下列描述中正确的是
A．X的值等于15
B．乙一定是催化剂
C．参加反应的丙和丁的质量比是11∶14
D．该反应是分解反应
三、填空题（本大题共3小题，共22分）
16．（2024九上·天津市期中）化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气 ②氧气 ③明矾 ④活性炭
（1）能用来医疗急救的是　 　；
（2）能吸附色素和异味的是　 　；
（3）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是　 　；
（4）溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是　 　。
17．（2024九上·天津市期中）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。
（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，陆地淡水约占全球水储量的　 　。
（2）图2为电解水实验的示意图，若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为　 　mL。试管　 　（填“a”或“b”）中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。点燃a试管中的气体之前，一定要　 　。试管a中气体燃烧的化学反应方程式是　 　。电解水的化学反应方程式为　 　。实验证明水是由　 　组成的。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。
18．（2024九上·天津市期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和　 　。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为　 　。
②溴原子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”） 。
③氯化镁是由氯元素和镁元素组成的化合物，氯化镁的化学式为　 　。
④氯和溴的化学性质相似，原因是它们的原子的　 　相同。
⑤钠和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不同。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式　 　。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
19．（2024九上·天津市期中）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中燃烧　 　；
（2）铁丝在氧气中燃烧　 　；
（3）镁在空气中燃烧　 　；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气　 　。
20．（2024九上·天津市期中）生活离不开水，自然界的水需要经过净化后进行使用。
（1）净化水的操作有①过滤；②蒸馏；③沉淀；④吸附等多种，只能去除不溶性杂质的是　 　（填序号），净化程度最高的操作是　 　（填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的　 　性。
（2）水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须要保护水资源，既要合理利用水资源，又要　 　。请写出一条合理利用水资源的措施　 　。
（3）实验室常用过滤的方法分离可溶物和不溶物。用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（4）下列对有关水资源认识的叙述中，不正确的是______。
A．水体污染加剧了淡水资源危机
B．节约用水是每个公民应尽的义务
C．地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
D．天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题
五、推断题（本大题共1小题，共5分）
21．（2024九上·天津市期中）A-F是初中常见的物质，①是实验室制取氧气的方法之一，其中A与C只含氢、氧两种元素，实验②中发出蓝紫色火焰。
（1）反应①的化学方程式是　 　；
（2）反应②的化学方程式是　 　；
（3）反应②实验时集气瓶底需要放水的原因是　 　。
六、实验题（本大题共3小题，共17分）
22．（2024九上·天津市期中）根据如图实验装置，回答问题。
（1）仪器的名称：b　 　。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为　 　；若用排水法收集氧气，停止加热时，应　 　（填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）用双氧水制备氧气，应选用的发生装置为　 　（填序号），二氧化锰在反应中起　 　作用；已知氨气（）密度小于空气，由固体氯化铵与熟石灰固体混合加热，且常温下极易溶于水，应选用的制取装置为　 　（填序号）。
23．（2024九上·天津市期中）空气、水是人类赖以生存的自然资源。测定空气中氧气体积分数的实验装置如右下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
（1）实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：　 　。
（2）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：　 　。
（3）该实验中红磷必须过量的原因是：　 　。
（4）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是　 　（填化学式），该气体　 　（填“支持”或“不支持”）燃烧。
24．（2024九上·天津市期中）（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向　 　偏转(填“左”或“右”)。该反应　 　质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是　 　。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　 　(填序号)。
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。
七、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2024九上·天津市期中）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由________种元素组成(写数值)；
（2）一个丙氨酸分子中含有________个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为________；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
26．（2024九上·天津市期中）实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下。
高锰酸钾20g 剩余的固体混合物18.4g
请计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）求参加反应的高锰酸钾的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、叶落知秋的描述中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、火上浇油涉及燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、春风化雨描述没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】元素的简单分类；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。
故答案为：A
【分析】根据地壳中元素组成及含量多少，金属元素一般名称带“钅”分析。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积分数为：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%；而故图中“a”代表的是氮气。
故答案为：B.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数为氮气78%，氧气21%， 稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它物质和杂质0.03%来解答。
4．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，A不符合题意；
B、矿泉水是由水和一些矿物质组成的，是混合物，B不符合题意；
C、干冰中只含有固态的二氧化碳一种物质，属于纯净物，C符合题意；
D、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物.
5．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由元素组成，日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”，这里的氟、钙、碘指的是元素。
故答案为：D
【分析】根据物质由元素组成分析。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据给试管中液体加热药品不能超三分之一体积分析；
B、根据滴管滴加液体垂直悬空滴加分析；
C、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
D、根据粉末状药品一横、二送、三直立操作分析。
7．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。
故答案为：B。
【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
8．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，故错误；
B. 铷的元素符号是Rb，故正确；
C. 铷的相对原子质量为85.47，故错误；
D. 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表信息图中，左上角的数字表示元素的原子序数，右上角的字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下边是元素的相对原子质量。
9．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A.图示物质只含有一种分子，是纯净物，该分子由一种原子构成的，为单质，不符合题意；
B.图示物质含有不同种分子，为混合物，不符合题意；
C.图示物质含有不同种分子，为混合物，不符合题意；
D.图示物质由同种分子构成，为纯净物，该分子由不同种原子构成，为化合物，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据由分子构成的物质，同种分子构成的为纯净物，不同种分子构成的为混合物，纯净物的分子由同种原子构成为单质，由不同种原子构成为化合物分析。
10．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．
故选D．
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
11．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成物为二氧化碳气体，不符合题意；
B、铁丝在空气中不会燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不符合题意；
C、红磷在空气中能燃烧，产生大量的白烟，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
12．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、“酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，使人闻到“酒香”，该说法正确，不符合题意；
B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压使分子之间间隔变小，分子大小不会改变，该说法错误，符合题意；
C、品红在热水中比在冷水中扩散会更快，是因为温度升高分子运动加快，该说法正确，不符合题意；
D、1滴水中大约有167×1021个水分子可以说明通常分子的质量和体积都很小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动且分子的运动速度随温度的升高而加快，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答。
13．【答案】C,D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；离子或物质的共存问题；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、爆炸不一定是化学变化，如气球爆炸，属于物理变化，不符合题意；
B、由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物，不符合题意；
C、核电荷数大于核外电子数的粒子一定带正电荷，则为阳离子，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生变化，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据爆炸可能是物理变化分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据核电荷数大于电子数的粒子为阳离子分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
14．【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、是氢原子，属于非金属元素，是锂原子，属于金属元素，不符合题意；
B、两种粒子质子数大于电子数，符合题意；
C、达到了相对稳定结构，化学性质不活泼，容易失去最外层电子，性质很活泼。不符合题意；
D、两种微粒核内质子数分别是17、18，质子数不同，不属于同种元素。不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢元素为非金属元素分析；
B、根据阳离子质子数大于电子数分析；
C、根据第一层为最外层2个电子为相对稳定结构分析；
D、根据元素种类由质子数决定分析。
15．【答案】A,D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、密闭容器中反应前后物质的总质量不变，则X=40+5+16+15-5-30-26=15，符合题意；
B、反应前后乙的质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，不符合题意；
C、参加反应的丙和丁的质量比是（30g-16g）：（26g-15g）=14：11，不符合题意；
D、反应后甲物质减少，为反应物，丙、丁质量增加，为生成物，该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，确定X值，由反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，确定反应物和生成物，由反应前后物质质量的变化差计算参加反应或生成的质量比，结合分解反应符合“一变多”的特点分析。
16．【答案】（1）②
（2）④
（3）①
（4）③
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；水的净化
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，能用来医疗急救，故填：②；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味故填：④；
（3）稀有气体通电可发出不同颜色的光，故可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是氦气，故填：①；
（4）明矾溶于水生成胶状物，具有吸附性，能吸附水中杂质使之沉降，故填：③。
【分析】（1）根据氧气帮助呼吸的性质分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据稀有气体通电发不同颜色的光分析；
（4）根据明矾吸附沉降的性质分析。
（1）氧气能供给呼吸，能用来医疗急救，故填：②；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味故填：④；
（3）稀有气体通电可发出不同颜色的光，故可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是氦气，故填：①；
（4）明矾溶于水生成胶状物，具有吸附性，能吸附水中杂质使之沉降，故填：③。
17．【答案】（1）2.53%
（2）6；b；检验氢气的纯度；；；氢元素和氧元素
（3）NaCl
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图1可知，陆地淡水约占全球水储量的2.53%；
（2）电解水实验：正极产生氧气、负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1：2。由图2可知，b试管产生的气体是氧气，a试管产生的是氢气。若b试管中产生3mL气体（氧气），则a试管中产生气体（氢气）约为6mL；
氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，则试管b产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺；
氢气具有可燃性，故点燃a试管中的氢气之前，一定要检验氢气的纯度；
氢气和氧气点燃生成水，则试管a中气体燃烧的化学反应方程式是；
电解水：水通电生成氢气和氧气，化学方程式为；
水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，依据化学变化过程中元素种类不变，实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）由可知，反应前Cl、Na、O的个数分别为4、2、4，反应后Cl、O的个数分别为2、4，根据化学反应前后原子种类和数目不发生改变，可知2X中含有2个Na和2个Cl，则X的化学式为NaCl。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，水通电分解生成氢气和氧气，水由氢、氧元素组成分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）由图1可知，陆地淡水约占全球水储量的2.53%；
（2）电解水实验：正极产生氧气、负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1：2。由图2可知，b试管产生的气体是氧气，a试管产生的是氢气。若b试管中产生3mL气体（氧气），则a试管中产生气体（氢气）约为6mL；
氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，则试管b产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺；
氢气具有可燃性，故点燃a试管中的氢气之前，一定要检验氢气的纯度；
氢气和氧气点燃生成水，则试管a中气体燃烧的化学反应方程式是；
电解水：水通电生成氢气和氧气，化学方程式为；
水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，依据化学变化过程中元素种类不变，实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）由可知，反应前Cl、Na、O的个数分别为4、2、4，反应后Cl、O的个数分别为2、4，根据化学反应前后原子种类和数目不发生改变，可知2X中含有2个Na和2个Cl，则X的化学式为NaCl。
18．【答案】（1）离子
（2）2；得到；MgCl2；最外层电子数；质子数
（3）2HgO2Hg+O2↑
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，则有：12=2+8+x，x=2；
②溴原子最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子；
③氯化镁是由氯元素和镁元素组成的化合物，氯元素显-1价，镁元素显+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化镁的化学式为MgCl2；
④最外层电子数决定元素的化学性质，一般最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故氯原子和溴原子具有相似的化学性质是因为它们的原子最外层电子数相同；
⑤元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，钠和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不同。
（3）根据微粒示意图可知，该的反应物是HgO加分解生成Hg和O2，反应的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑。
【分析】（1）根据构成物质的粒子种类分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数小于4的原子易失电子，大于4的原子易得电子，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则，元素化学性质由最外层电子数决定，元素种类由质子数决定分析；
（3）根据图示中各物质的粒子构成书写化学式，从而写出反应方程式分析。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，则有：12=2+8+x，x=2；
②溴原子最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子；
③氯化镁是由氯元素和镁元素组成的化合物，氯元素显-1价，镁元素显+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化镁的化学式为MgCl2；
④最外层电子数决定元素的化学性质，一般最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故氯原子和溴原子具有相似的化学性质是因为它们的原子最外层电子数相同；
⑤元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，钠和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不同。
（3）根据微粒示意图可知，该的反应物是HgO加分解生成Hg和O2，反应的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式：；
（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式：；
（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）①；②；吸附性
（2）防治水体污染；工业用水重复使用
（3）漏斗；引流
（4）C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）①过滤能分离液体和难溶物，只能除去不溶性杂质；②蒸馏可以得到蒸馏水，除去水中不溶性、可溶性等所有杂质；③沉淀可以将液态和不溶性杂质分层；④吸附滤去不溶性杂质、吸附一些溶解性杂质。则：
只能除去不溶性杂质的是①；
净化程度最高的操作是②；
活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，则净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性；
（2）保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染；
合理利用水资源的措施：工业用水重复使用、采用节水灌溉方式、推广节水器具等。
（3）过滤用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（4）A、水体污染加剧了淡水资源危机，说法正确；
B、节约用水是每个公民应尽的义务，说法正确；
C、地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分匮乏，说法不正确；
D、天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题，说法正确。
故选：C。
【分析】（1）根据过滤原理、蒸馏可得到纯净的水，活性炭的吸附性分析；
（2）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析；
（3）根据过滤所需仪器及各仪器的用途分析；
（4）根据水污染的原因及水资源现状分析。
（1）①过滤能分离液体和难溶物，只能除去不溶性杂质；②蒸馏可以得到蒸馏水，除去水中不溶性、可溶性等所有杂质；③沉淀可以将液态和不溶性杂质分层；④吸附滤去不溶性杂质、吸附一些溶解性杂质。则：
只能除去不溶性杂质的是①；
净化程度最高的操作是②；
活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，则净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性；
（2）保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染；
合理利用水资源的措施：工业用水重复使用、采用节水灌溉方式、推广节水器具等。
（3）过滤用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（4）A、水体污染加剧了淡水资源危机，说法正确；
B、节约用水是每个公民应尽的义务，说法正确；
C、地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分匮乏，说法不正确；
D、天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题，说法正确。
故选：C。
21．【答案】（1）
（2）
（3）吸收二氧化硫，防止空气污染
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A与C只含氢、氧两种元素，且A反应后能生成C，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，所A为过氧化氢，C为水，则B为氧气；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，该气体为二氧化硫，在毒性，污染空气会形成酸雨，所以F为硫，D为二氧化硫气体。
（1）A为过氧化氢，C为水，故反应①的化学方程式为：；
（2）B为氧气，F为硫，D为二氧化硫，故反应②的化学方程式为：；
（3）由于二氧化硫有毒性，会造成空气污染，而且还会形成酸雨，所以反应②实验时集气瓶底需要放水的原因是：吸收二氧化硫，防止空气污染。
【分析】由实验室用过氧化氢制取氧气原理及硫在所中燃烧的现象推导出各物质，再由方程式书写原则及硫燃烧注意事项解答。
（1）由分析可知，A为过氧化氢，C为水，故反应①的化学方程式为：；
（2）由分析可知，B为氧气，F为硫，D为二氧化硫，故反应②的化学方程式为：；
（3）由于二氧化硫有毒性，会造成空气污染，而且还会形成酸雨，所以反应②实验时集气瓶底需要放水的原因是：吸收二氧化硫，防止空气污染。
22．【答案】（1）集气瓶
（2）；②
（3）B；催化；AE
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）如图所示，仪器b的名称为集气瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，水槽中的水倒流到试管内，引起试管的炸裂，故选②。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固液常温型，应选用的发生装置为B，二氧化锰在反应中起催化作用；
固体氯化铵与熟石灰固体混合加热制取氨气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，已知氨气（NH3）密度小于空气，且常温下极易溶于水，收集氨气不能用排水法，只能使用向下排空气法，应选用的制取装置为AE。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及操作步骤分析；
（3）根据过氧化氢制氧气原理、装置特点、二氧化锰的催化作用分析。
（1）如图所示，仪器b的名称为集气瓶，故填：集气瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，水槽中的水倒流到试管内，引起试管的炸裂，故选②。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固液常温型，应选用的发生装置为B，二氧化锰在反应中起催化作用；
固体氯化铵与熟石灰固体混合加热制取氨气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，已知氨气（NH3）密度小于空气，且常温下极易溶于水，收集氨气不能用排水法，只能使用向下排空气法，应选用的制取装置为AE。
23．【答案】（1）产生大量白烟，放出热量
（2）4P+5O22P2O5
（3）确保装置内氧气完全耗尽，使实验结果更准确
（4）N2；不支持
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧的现象是：产生大量白烟，放出热量；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5；
（3）该实验中红磷必须过量，确保装置内氧气完全耗尽，使实验结果更准确；
（4）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，化学式为N2，该气体不支持燃烧。
【分析】（1）根据红磷燃烧现象分析；
（2）根据红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷分析；
（3）根据燃烧法测定氧气体积分数时需将装置内氧气完全消耗分析；
（4）根据空气中含量最多的是氮气，氮气不支持燃烧分析。
（1）红磷燃烧的现象是：产生大量白烟，放出热量；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5；
（3）该实验中红磷必须过量，确保装置内氧气完全耗尽，使实验结果更准确；
（4）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，化学式为N2，该气体不支持燃烧。
24．【答案】右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了；①②⑤
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由于装置不是密封装置，生成的气体进入大气中没有在测量的范围内。
（2）化学变化的过程是原子的重新组合的过程，原子的种类（元素种类）、原子数目是不发生变化的。分子种类和物质种类一定发生变化；分子数目可能发生变化。
【分析】（1）根据有气体生成的化学反应敞口容器中进行气体会逸散分析；
（2）根据化学反应实质分析。
25．【答案】（1）4；
（2）13；
（3）89；
（4）2：1。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）丙氨酸由C、H、O、N4种元素组成；
（2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
26．【答案】（1）1.6g；
（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量是x。
，x=15.8g
答：参加反应的高锰酸钾的质量是15.8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g。
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算所用高锰酸钾质量分析。
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g。
（2）见答案
1 / 1天津市当城中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项只有一个符合题意）
1．（2024九上·天津市期中）中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是
A．叶落知秋 B．滴水成冰 C．火上浇油 D．春风化雨
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、叶落知秋的描述中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、火上浇油涉及燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、春风化雨描述没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九上·天津市期中）地壳中含量最多的金属元素是
A．硅 B．氧 C．铝 D．钙
【答案】C
【知识点】元素的简单分类；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。
故答案为：A
【分析】根据地壳中元素组成及含量多少，金属元素一般名称带“钅”分析。
3．（2024九上·天津市期中）下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积分数为：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%；而故图中“a”代表的是氮气。
故答案为：B.
【分析】根据空气的组成成分按体积分数为氮气78%，氧气21%， 稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它物质和杂质0.03%来解答。
4．（2024九上·天津市期中）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气 B．矿泉水
C．干冰 D．澄清石灰水
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，A不符合题意；
B、矿泉水是由水和一些矿物质组成的，是混合物，B不符合题意；
C、干冰中只含有固态的二氧化碳一种物质，属于纯净物，C符合题意；
D、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物.
5．（2024九上·天津市期中）日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”，这里的氟、钙、碘指的是
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由元素组成，日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”，这里的氟、钙、碘指的是元素。
故答案为：D
【分析】根据物质由元素组成分析。
6．（2024九上·天津市期中）如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．加热液体
B．滴加液体
C．倾倒液体
D．取用固体粉末
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据给试管中液体加热药品不能超三分之一体积分析；
B、根据滴管滴加液体垂直悬空滴加分析；
C、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析；
D、根据粉末状药品一横、二送、三直立操作分析。
7．（2024九上·天津市期中）市售加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3).在碘酸钾中碘元素的化合价是（　　）
A．+7 B．+5 C．+3 D．+1
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。
故答案为：B。
【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
8．（2024九上·天津市期中）我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．元素符号是Rb
C．相对原子质量为85.47g D．铷原子的最外层电子数为37
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，故错误；
B. 铷的元素符号是Rb，故正确；
C. 铷的相对原子质量为85.47，故错误；
D. 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表信息图中，左上角的数字表示元素的原子序数，右上角的字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下边是元素的相对原子质量。
9．（2024九上·天津市期中）下列是表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A.图示物质只含有一种分子，是纯净物，该分子由一种原子构成的，为单质，不符合题意；
B.图示物质含有不同种分子，为混合物，不符合题意；
C.图示物质含有不同种分子，为混合物，不符合题意；
D.图示物质由同种分子构成，为纯净物，该分子由不同种原子构成，为化合物，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据由分子构成的物质，同种分子构成的为纯净物，不同种分子构成的为混合物，纯净物的分子由同种原子构成为单质，由不同种原子构成为化合物分析。
10．（2024九上·天津市期中）现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．
故选D．
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．（2024九上·天津市期中）下列说法中正确的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．红磷在空气中不能燃烧
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成物为二氧化碳气体，不符合题意；
B、铁丝在空气中不会燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不符合题意；
C、红磷在空气中能燃烧，产生大量的白烟，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
12．（2024九上·天津市期中）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是
A．“酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动
B．6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小
C．品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快
D．1滴水中大约有167×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、“酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，使人闻到“酒香”，该说法正确，不符合题意；
B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压使分子之间间隔变小，分子大小不会改变，该说法错误，符合题意；
C、品红在热水中比在冷水中扩散会更快，是因为温度升高分子运动加快，该说法正确，不符合题意；
D、1滴水中大约有167×1021个水分子可以说明通常分子的质量和体积都很小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动且分子的运动速度随温度的升高而加快，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答。
13．（2024九上·天津市期中）下列说法正确的是
A．爆炸一定是化学变化
B．由同种元素组成的物质都是单质
C．核电荷数大于核外电子数的粒子一定是阳离子
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
【答案】C,D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；离子或物质的共存问题；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、爆炸不一定是化学变化，如气球爆炸，属于物理变化，不符合题意；
B、由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物，不符合题意；
C、核电荷数大于核外电子数的粒子一定带正电荷，则为阳离子，符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生变化，符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A、根据爆炸可能是物理变化分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据核电荷数大于电子数的粒子为阳离子分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
14．（2024九上·天津市期中）分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是
A．都属于金属元素
B．都属于阳离子
C．性质都很活泼
D．属于同种元素
【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、是氢原子，属于非金属元素，是锂原子，属于金属元素，不符合题意；
B、两种粒子质子数大于电子数，符合题意；
C、达到了相对稳定结构，化学性质不活泼，容易失去最外层电子，性质很活泼。不符合题意；
D、两种微粒核内质子数分别是17、18，质子数不同，不属于同种元素。不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢元素为非金属元素分析；
B、根据阳离子质子数大于电子数分析；
C、根据第一层为最外层2个电子为相对稳定结构分析；
D、根据元素种类由质子数决定分析。
15．（2024九上·天津市期中）密闭容器内有四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 5 16 15
反应后质量/g X 5 30 26
对该反应，下列描述中正确的是
A．X的值等于15
B．乙一定是催化剂
C．参加反应的丙和丁的质量比是11∶14
D．该反应是分解反应
【答案】A,D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、密闭容器中反应前后物质的总质量不变，则X=40+5+16+15-5-30-26=15，符合题意；
B、反应前后乙的质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，不符合题意；
C、参加反应的丙和丁的质量比是（30g-16g）：（26g-15g）=14：11，不符合题意；
D、反应后甲物质减少，为反应物，丙、丁质量增加，为生成物，该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，确定X值，由反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，确定反应物和生成物，由反应前后物质质量的变化差计算参加反应或生成的质量比，结合分解反应符合“一变多”的特点分析。
三、填空题（本大题共3小题，共22分）
16．（2024九上·天津市期中）化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气 ②氧气 ③明矾 ④活性炭
（1）能用来医疗急救的是　 　；
（2）能吸附色素和异味的是　 　；
（3）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是　 　；
（4）溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是　 　。
【答案】（1）②
（2）④
（3）①
（4）③
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；水的净化
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，能用来医疗急救，故填：②；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味故填：④；
（3）稀有气体通电可发出不同颜色的光，故可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是氦气，故填：①；
（4）明矾溶于水生成胶状物，具有吸附性，能吸附水中杂质使之沉降，故填：③。
【分析】（1）根据氧气帮助呼吸的性质分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据稀有气体通电发不同颜色的光分析；
（4）根据明矾吸附沉降的性质分析。
（1）氧气能供给呼吸，能用来医疗急救，故填：②；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味故填：④；
（3）稀有气体通电可发出不同颜色的光，故可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是氦气，故填：①；
（4）明矾溶于水生成胶状物，具有吸附性，能吸附水中杂质使之沉降，故填：③。
17．（2024九上·天津市期中）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。
（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，陆地淡水约占全球水储量的　 　。
（2）图2为电解水实验的示意图，若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为　 　mL。试管　 　（填“a”或“b”）中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。点燃a试管中的气体之前，一定要　 　。试管a中气体燃烧的化学反应方程式是　 　。电解水的化学反应方程式为　 　。实验证明水是由　 　组成的。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。
【答案】（1）2.53%
（2）6；b；检验氢气的纯度；；；氢元素和氧元素
（3）NaCl
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由图1可知，陆地淡水约占全球水储量的2.53%；
（2）电解水实验：正极产生氧气、负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1：2。由图2可知，b试管产生的气体是氧气，a试管产生的是氢气。若b试管中产生3mL气体（氧气），则a试管中产生气体（氢气）约为6mL；
氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，则试管b产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺；
氢气具有可燃性，故点燃a试管中的氢气之前，一定要检验氢气的纯度；
氢气和氧气点燃生成水，则试管a中气体燃烧的化学反应方程式是；
电解水：水通电生成氢气和氧气，化学方程式为；
水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，依据化学变化过程中元素种类不变，实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）由可知，反应前Cl、Na、O的个数分别为4、2、4，反应后Cl、O的个数分别为2、4，根据化学反应前后原子种类和数目不发生改变，可知2X中含有2个Na和2个Cl，则X的化学式为NaCl。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，水通电分解生成氢气和氧气，水由氢、氧元素组成分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）由图1可知，陆地淡水约占全球水储量的2.53%；
（2）电解水实验：正极产生氧气、负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1：2。由图2可知，b试管产生的气体是氧气，a试管产生的是氢气。若b试管中产生3mL气体（氧气），则a试管中产生气体（氢气）约为6mL；
氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，则试管b产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺；
氢气具有可燃性，故点燃a试管中的氢气之前，一定要检验氢气的纯度；
氢气和氧气点燃生成水，则试管a中气体燃烧的化学反应方程式是；
电解水：水通电生成氢气和氧气，化学方程式为；
水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，依据化学变化过程中元素种类不变，实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）由可知，反应前Cl、Na、O的个数分别为4、2、4，反应后Cl、O的个数分别为2、4，根据化学反应前后原子种类和数目不发生改变，可知2X中含有2个Na和2个Cl，则X的化学式为NaCl。
18．（2024九上·天津市期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和　 　。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为　 　。
②溴原子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”） 。
③氯化镁是由氯元素和镁元素组成的化合物，氯化镁的化学式为　 　。
④氯和溴的化学性质相似，原因是它们的原子的　 　相同。
⑤钠和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不同。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）离子
（2）2；得到；MgCl2；最外层电子数；质子数
（3）2HgO2Hg+O2↑
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，则有：12=2+8+x，x=2；
②溴原子最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子；
③氯化镁是由氯元素和镁元素组成的化合物，氯元素显-1价，镁元素显+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化镁的化学式为MgCl2；
④最外层电子数决定元素的化学性质，一般最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故氯原子和溴原子具有相似的化学性质是因为它们的原子最外层电子数相同；
⑤元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，钠和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不同。
（3）根据微粒示意图可知，该的反应物是HgO加分解生成Hg和O2，反应的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑。
【分析】（1）根据构成物质的粒子种类分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数小于4的原子易失电子，大于4的原子易得电子，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则，元素化学性质由最外层电子数决定，元素种类由质子数决定分析；
（3）根据图示中各物质的粒子构成书写化学式，从而写出反应方程式分析。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，则有：12=2+8+x，x=2；
②溴原子最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子；
③氯化镁是由氯元素和镁元素组成的化合物，氯元素显-1价，镁元素显+2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化镁的化学式为MgCl2；
④最外层电子数决定元素的化学性质，一般最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故氯原子和溴原子具有相似的化学性质是因为它们的原子最外层电子数相同；
⑤元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，钠和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不同。
（3）根据微粒示意图可知，该的反应物是HgO加分解生成Hg和O2，反应的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
19．（2024九上·天津市期中）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中燃烧　 　；
（2）铁丝在氧气中燃烧　 　；
（3）镁在空气中燃烧　 　；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式：；
（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式：；
（4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
20．（2024九上·天津市期中）生活离不开水，自然界的水需要经过净化后进行使用。
（1）净化水的操作有①过滤；②蒸馏；③沉淀；④吸附等多种，只能去除不溶性杂质的是　 　（填序号），净化程度最高的操作是　 　（填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的　 　性。
（2）水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须要保护水资源，既要合理利用水资源，又要　 　。请写出一条合理利用水资源的措施　 　。
（3）实验室常用过滤的方法分离可溶物和不溶物。用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（4）下列对有关水资源认识的叙述中，不正确的是______。
A．水体污染加剧了淡水资源危机
B．节约用水是每个公民应尽的义务
C．地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
D．天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题
【答案】（1）①；②；吸附性
（2）防治水体污染；工业用水重复使用
（3）漏斗；引流
（4）C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】（1）①过滤能分离液体和难溶物，只能除去不溶性杂质；②蒸馏可以得到蒸馏水，除去水中不溶性、可溶性等所有杂质；③沉淀可以将液态和不溶性杂质分层；④吸附滤去不溶性杂质、吸附一些溶解性杂质。则：
只能除去不溶性杂质的是①；
净化程度最高的操作是②；
活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，则净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性；
（2）保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染；
合理利用水资源的措施：工业用水重复使用、采用节水灌溉方式、推广节水器具等。
（3）过滤用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（4）A、水体污染加剧了淡水资源危机，说法正确；
B、节约用水是每个公民应尽的义务，说法正确；
C、地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分匮乏，说法不正确；
D、天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题，说法正确。
故选：C。
【分析】（1）根据过滤原理、蒸馏可得到纯净的水，活性炭的吸附性分析；
（2）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析；
（3）根据过滤所需仪器及各仪器的用途分析；
（4）根据水污染的原因及水资源现状分析。
（1）①过滤能分离液体和难溶物，只能除去不溶性杂质；②蒸馏可以得到蒸馏水，除去水中不溶性、可溶性等所有杂质；③沉淀可以将液态和不溶性杂质分层；④吸附滤去不溶性杂质、吸附一些溶解性杂质。则：
只能除去不溶性杂质的是①；
净化程度最高的操作是②；
活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，则净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性；
（2）保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染；
合理利用水资源的措施：工业用水重复使用、采用节水灌溉方式、推广节水器具等。
（3）过滤用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（4）A、水体污染加剧了淡水资源危机，说法正确；
B、节约用水是每个公民应尽的义务，说法正确；
C、地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分匮乏，说法不正确；
D、天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题，说法正确。
故选：C。
五、推断题（本大题共1小题，共5分）
21．（2024九上·天津市期中）A-F是初中常见的物质，①是实验室制取氧气的方法之一，其中A与C只含氢、氧两种元素，实验②中发出蓝紫色火焰。
（1）反应①的化学方程式是　 　；
（2）反应②的化学方程式是　 　；
（3）反应②实验时集气瓶底需要放水的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）吸收二氧化硫，防止空气污染
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A与C只含氢、氧两种元素，且A反应后能生成C，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，所A为过氧化氢，C为水，则B为氧气；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，该气体为二氧化硫，在毒性，污染空气会形成酸雨，所以F为硫，D为二氧化硫气体。
（1）A为过氧化氢，C为水，故反应①的化学方程式为：；
（2）B为氧气，F为硫，D为二氧化硫，故反应②的化学方程式为：；
（3）由于二氧化硫有毒性，会造成空气污染，而且还会形成酸雨，所以反应②实验时集气瓶底需要放水的原因是：吸收二氧化硫，防止空气污染。
【分析】由实验室用过氧化氢制取氧气原理及硫在所中燃烧的现象推导出各物质，再由方程式书写原则及硫燃烧注意事项解答。
（1）由分析可知，A为过氧化氢，C为水，故反应①的化学方程式为：；
（2）由分析可知，B为氧气，F为硫，D为二氧化硫，故反应②的化学方程式为：；
（3）由于二氧化硫有毒性，会造成空气污染，而且还会形成酸雨，所以反应②实验时集气瓶底需要放水的原因是：吸收二氧化硫，防止空气污染。
六、实验题（本大题共3小题，共17分）
22．（2024九上·天津市期中）根据如图实验装置，回答问题。
（1）仪器的名称：b　 　。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为　 　；若用排水法收集氧气，停止加热时，应　 　（填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）用双氧水制备氧气，应选用的发生装置为　 　（填序号），二氧化锰在反应中起　 　作用；已知氨气（）密度小于空气，由固体氯化铵与熟石灰固体混合加热，且常温下极易溶于水，应选用的制取装置为　 　（填序号）。
【答案】（1）集气瓶
（2）；②
（3）B；催化；AE
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）如图所示，仪器b的名称为集气瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，水槽中的水倒流到试管内，引起试管的炸裂，故选②。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固液常温型，应选用的发生装置为B，二氧化锰在反应中起催化作用；
固体氯化铵与熟石灰固体混合加热制取氨气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，已知氨气（NH3）密度小于空气，且常温下极易溶于水，收集氨气不能用排水法，只能使用向下排空气法，应选用的制取装置为AE。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及操作步骤分析；
（3）根据过氧化氢制氧气原理、装置特点、二氧化锰的催化作用分析。
（1）如图所示，仪器b的名称为集气瓶，故填：集气瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，水槽中的水倒流到试管内，引起试管的炸裂，故选②。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固液常温型，应选用的发生装置为B，二氧化锰在反应中起催化作用；
固体氯化铵与熟石灰固体混合加热制取氨气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，已知氨气（NH3）密度小于空气，且常温下极易溶于水，收集氨气不能用排水法，只能使用向下排空气法，应选用的制取装置为AE。
23．（2024九上·天津市期中）空气、水是人类赖以生存的自然资源。测定空气中氧气体积分数的实验装置如右下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
（1）实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：　 　。
（2）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：　 　。
（3）该实验中红磷必须过量的原因是：　 　。
（4）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是　 　（填化学式），该气体　 　（填“支持”或“不支持”）燃烧。
【答案】（1）产生大量白烟，放出热量
（2）4P+5O22P2O5
（3）确保装置内氧气完全耗尽，使实验结果更准确
（4）N2；不支持
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷燃烧的现象是：产生大量白烟，放出热量；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5；
（3）该实验中红磷必须过量，确保装置内氧气完全耗尽，使实验结果更准确；
（4）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，化学式为N2，该气体不支持燃烧。
【分析】（1）根据红磷燃烧现象分析；
（2）根据红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷分析；
（3）根据燃烧法测定氧气体积分数时需将装置内氧气完全消耗分析；
（4）根据空气中含量最多的是氮气，氮气不支持燃烧分析。
（1）红磷燃烧的现象是：产生大量白烟，放出热量；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5；
（3）该实验中红磷必须过量，确保装置内氧气完全耗尽，使实验结果更准确；
（4）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，化学式为N2，该气体不支持燃烧。
24．（2024九上·天津市期中）（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向　 　偏转(填“左”或“右”)。该反应　 　质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是　 　。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　 　(填序号)。
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。
【答案】右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了；①②⑤
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由于装置不是密封装置，生成的气体进入大气中没有在测量的范围内。
（2）化学变化的过程是原子的重新组合的过程，原子的种类（元素种类）、原子数目是不发生变化的。分子种类和物质种类一定发生变化；分子数目可能发生变化。
【分析】（1）根据有气体生成的化学反应敞口容器中进行气体会逸散分析；
（2）根据化学反应实质分析。
七、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2024九上·天津市期中）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由________种元素组成(写数值)；
（2）一个丙氨酸分子中含有________个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为________；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
【答案】（1）4；
（2）13；
（3）89；
（4）2：1。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）丙氨酸由C、H、O、N4种元素组成；
（2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
26．（2024九上·天津市期中）实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下。
高锰酸钾20g 剩余的固体混合物18.4g
请计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）求参加反应的高锰酸钾的质量是多少？
【答案】（1）1.6g；
（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量是x。
，x=15.8g
答：参加反应的高锰酸钾的质量是15.8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g。
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算所用高锰酸钾质量分析。
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g。
（2）见答案
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