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3.在25℃、101kPa下，1 mol SiH,,气体在氧气中完全燃烧生成Si0,和液态水，放出热量
1520kJ,下列说法正确的是
A.该反应中SiH,作氧化剂
化学
B.1 mol SiH,参与反应，转移电子数为4W,
C.平均每转移1mol电子，该反应放热190.0kJ
D.该反应的热化学方程式为SiH.(g)+20（g)一Si0,(s)+2H,0(1)
△H=
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选捧题）两部分。第I卷弟1页至第5
-1520.0kJ
页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结来后，请背本试卷和答题卡一并交回。满分100分，
考试用时75分钟
4.2A(g)+B(g)一2C(g)反应过程中能量变化如图2所示
能量无催化剂
(图中E,表示正反应的活化能，E,表示逆反应的活化能)。
有健化剂
以下数据可供解题时参考。
下列有关叙述不正确的是
反应物
可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16Si一28S-32
A.△H=(E2-E,)kJ·mor
生成物
B.升高温度，活化分子百分数增大
反应过程
第1卷（选择题，共42分）
C.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应
图2
注意事项：
1,答题前，考生务必用黑色破素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
速率
题卡上填写清楚。
D.增加A(g)和B(g)浓度，活化分子的百分数不变
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
5.热化学方程式能定量表示反应的“能量变化”。请结合已知条件分析，下列热化学方
程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定）
一、选择题（本大题共14小题.每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
已知条件
热化学方程式
只有一项是符合题目要求的)
选项
1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是
11.2L(标准状况)H2在足量
H2(g）+C,(g)=2HCI(g)△H=
A
CL中燃烧生成HCl气体，放出
-91.5kJ·mol
91.5kJ热量
1molS0,与足量02充分反应后
2S02(g)+02(g）=2S0,(g)△H=
B
A.干冰升华
B.自热火锅发热包
C.风力发电机
D.太阳能电池
放出热量49.15kJ
-98.3kJ·mol
2.在25℃、101kPa下，石盈和金刚石转化为(G0,(g)的能量变化如图1所示，已知：石
墨的燃烧热为393.51k·mol',金刚石的燃烧热为395.41k』·mol'。下列说法或表
H(aq)+OH(aq)—H20(I)
H2SO(aq)+Ba(OH)2(aq)=Ba50,(s)
达不正确的是
△H=-57.3kJ·mo1
+2H20(1)△H=-114.6kJ·mol
A石墨比金刚石稳定
C,金刷石+0g
B.△H,石)+0，
C.C(8,石墨)=C(s,金刚石)
△H+1.9kJ
mol-1
一C0
0
葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol
2CH:0,(s,葡萄糖)+30，(g)
D.如果石墨燃烧产物为CO(g),则放出热量数值上
反应过程
3C02(g)+3H,0(1)4H=-1400kJ·mol-
小于|△H
图
高二化学·第1到〔（共8页）
高二化学·第2页（共8页)

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