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江苏省南通市2025-2026学年高一上学期10月测试化学试题
一、单选题
1．我国歼-20S飞机的隐身涂层含碳纳米管(一种由碳原子构成、直径为纳米级的中空管状材料)与纳米磁性颗粒(主要成分为)。下列说法正确的是
A．碳纳米管是电解质 B．是红棕色固体
C．在中燃烧生成 D．激光照射碳纳米管能看到光亮“通路”
2．下列说法正确的是
A．O的结构示意图：
B．中N的化合价：
C．纯碱的化学式：
D．的电离方程式：
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是
A．
B．
C．
D．
4．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
A．制备CO2
B．收集CO2
C．滤去CaCO3
D．制得CaCl2﹒6H2O
5．下列物质的应用与氧化还原反应有关的是
A．用食醋除水垢 B．用铁粉作食品袋内的脱氧剂
C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 D．用生石灰作干燥剂
6．下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是
A． B．
C． D．
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀滴加在铁片上：
B．大理石与稀反应：
C．和稀反应：
D．稀与溶液反应：
8．关于反应的说法正确的是
A．CaS是氧化剂 B．CaS发生还原反应
C．只表现出还原性 D．每生成1个转移4个电子
9．氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是
A．、是铁元素的同素异形体
B．温度越高越有利于ZnS浸出
C．浸出过程中须不断补充
D．每消耗1个理论上可浸出2个
10．实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
11．某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下：
实验 操作 现象
1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红
2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成
3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．实验2的白色沉淀是和
B．原溶液中一定含
C．原溶液中一定含，可能含
D．原溶液中一定不含，可能含
阅读以下材料，完成下面小题：
高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成胶体和，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于。工业上制备的流程如下，“反应”中转化为NaCl。
12．下列关于的说法正确的是
A．可用丁达尔效应鉴别和两种溶液
B．中钾元素与氧元素的质量比为
C．可用盐酸酸化溶液
D．的氧化性弱于
13．工业制备说法正确的是
A．“反应”时作氧化剂
B．“过滤I”所得滤渣中含有大量
C．“转化”时铁元素的化合价未发生变化
D．“过滤Ⅱ”所得滤液中不含
二、填空题
14．氮元素在自然界中扮演着重要角色，对氮及其化合物性质的研究可深化对物质间转化关系的认识。
(1)稀硝酸能溶解铜，反应的化学方程式为
①用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目： 。
②若上述反应中有被还原，则消耗Cu的质量为 g。
③将上述反应改写成离子方程式： 。
(2)亚硝酸钠()是一种白色固体，常用作食品防腐剂。若误食过量会引起中毒，原因是能将人体血红蛋白中的氧化为导致血红蛋白失去携氧能力。
①从物质分类来看，属于 。(填字母序号，下同)
a．氧化物b．酸c．碱d．盐e．电解质
②下列反应中表现出的性质与误食过程中表现出的性质完全相同的是 。
a．
b．
c．
d．
③误食后，可服用维生素C缓解中毒症状，说明维生素C具有 性。
(3)亚硝酸()是弱酸，不稳定，易分解生成气体NO和
①写出与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②分解生成NO与的质量比为 。
③和NaCl固体外观相似。写出鉴别和NaCl固体的实验方法： 。(可供选择的试剂：KOH溶液、溶液、稀)
15．濠河是南通人民的母亲河，是国内保存最完整的古护城河之一。某中学化学兴趣小组对濠河水样进行检测，实验步骤如下：
I．水样预处理：取200 mL濠河水样于烧杯中，过滤，取滤液用于后续实验。
Ⅱ．检验水样是否含：取2 mL滤液于试管A中，滴加几滴溶液，振荡，观察到试管内有白色沉淀生成。
Ⅲ．检验水样是否含：另取2 mL滤液于试管B中，先滴加足量稀HCl，无明显现象，再滴入少量溶液，振荡，观察到试管内有白色沉淀生成。
IV．测定水样的化学需氧量(COD)：取100.0 mL濠河水样于锥形瓶中，滴加浓度为酸性溶液，当水样中还原性物质恰好完全被氧化时消耗酸性溶液体积为4.250 mL(被还原为)。已知：COD是指在一定条件下，将氧化1 L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的质量换算为氧化等量该还原性物质所消耗的的质量，单位为。
(1)步骤I中“过滤”操作需要的玻璃仪器除烧杯外，还有 ；“过滤”目的是 。
(2)通过步骤Ⅱ的实验现象能否证明濠河水样中一定含有说明原因： 。
(3)步骤Ⅲ中先滴加足量稀HCl的目的是 ；产生白色沉淀的离子方程式为 。
(4)计算濠河水样的COD (写出计算过程)。
三、解答题
16．可应用于电池制造、化工催化等领域。工业上以菱锰矿(含及少量、以及不溶于酸的杂质)为原料制备的流程图如下。
(1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为 ；加入硫酸不宜过多的原因是 。
(2)“反应”中加入的目的是 。
(3)“除铁铝”中转化的离子方程式为 。
(4)“沉锰”得到的滤液中除含有少量、外，主要还含有 (写离子的化学符号)。
(5)“沉锰”时通入空气过多会使产物中锰元素质量分数降低的原因是 。
17．实验室模拟以闪锌矿(主要含ZnS、FeS)为原料制备的流程如下。
I．制溶液。闪锌矿制溶液的流程如图-1所示。
(1)实验前，将块状闪锌矿研成粉末的目的是 。
(2)“氧化”步骤的实验装置如图-2所示，向该装置中通入空气的作用除能减少NO产生外，还能 。
(3)“除铁”中加入的与过量酸反应的离子方程式为 。
Ⅱ．制。将所得的溶液与溶液混合，生成沉淀同时有气泡溢出，将沉淀过滤、洗涤、干燥。
(4)写出生成沉淀的离子方程式： 。
(5)洗涤沉淀的实验操作是 。
Ⅲ．制。
(6)请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边滴加盐酸至溶液， (补充的实验中须使用的试剂：冰水)。已知：
①从溶液中获取须控制溶液；②的溶解度曲线如图-3所示。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．B
6．A
7．C
8．D
9．D
10．C
11．B
12．A 13．C
14．(1) 96
(2) de c 还原
(3) 取两种固体分别溶于水中，向两种溶液中分别滴加稀，产生气泡的是，无明显现象的是NaCl
15．(1) 玻璃棒、漏斗 除去水样中的难溶性杂质(如泥沙、悬浮物等)，避免其干扰后续离子检验(如掩盖沉淀现象)
(2)不能，若水样中等离子浓度较高，还可能与其反应生成等白色沉淀
(3) 排除、等离子的干扰
(4)
16．(1) 防止后续反应消耗更多的石灰乳、氨水等碱性物质
(2)将氧化成
(3)
(4)、
(5)通入空气过多会生成更高价态的锰的氧化物
17．(1)增大闪锌矿与酸的接触面积，使反应更快更充分
(2)搅拌，使反应更快；氧化闪锌矿并将产生的气体赶入到尾气处理装置中
(3)
(4)
(5)将蒸馏水加入过滤器中至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作2~3次
(6)将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至28℃以下结晶，过滤，用冰水洗涤晶体2到3次，低温干燥

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