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广东省梅州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷
1．（2025高一上·梅州期末）短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是
A．象牙鬼工球 B．商朝青铜双羊尊
C．大维德花瓶 D．中华缠枝纹薄胎玉壶
A．A B．B C．C D．D
2．（2025高一上·梅州期末）载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是
A．合金是纯净物
B．合金的硬度通常比其成分金属小
C．合金材料中可能含有非金属元素
D．合金的熔点一定比各成分金属的低
3．（2025高一上·梅州期末）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂
D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性
4．（2025高一上·梅州期末）Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是
A．NaCl B．NaOH C．CaCl2 D．Ca(OH)2
5．（2025高一上·梅州期末）2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是
A．230Th和232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素
C．230Th 和232Th的质量数相同 D．230Th和232Th的质子数不同
6．（2025高一上·梅州期末）下列化学用语的表示不正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．氯离子的结构示意图：
C．N2的结构式：N≡N
D．KCl的电子式：
7．（2025高一上·梅州期末）“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
　 劳动项目 化学知识
A 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应
B 试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输 常温下，Fe与氯气不反应
C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2
D 工艺制造：用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 Cu能被 Fe3+氧化
A．A B．B C．C D．D
8．（2025高一上·梅州期末）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是
A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2
C．收集Cl2 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
9．（2025高一上·梅州期末）下列物质的存储或使用方法正确的是
A．配制FeSO4溶液时需加少量铁粉
B．配制好的 NaCl 溶液储存在容量瓶中
C．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
D．取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶
10．（2025高一上·梅州期末）以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
11．（2025高一上·梅州期末）实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是
A．属于混合物
B．“加热脱水”属于物理变化
C．H2含共价键，属于共价化合物
D．高温还原的过程中 FeCl2表现氧化性
12．（2025高一上·梅州期末）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含分子数目为
B．每生成4.4g CO2转移电子数目为0.4
C．晶体中含离子数目为
D．溶液中含K+数目为
13．（2025高一上·梅州期末）下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是
　 实验操作 实验现象 结论或解释
A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素
B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl-
C 向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液 产生红色沉淀 Fe3+能与SCN-反应
D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有 色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
14．（2025高一上·梅州期末）下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是
A．Na加入到水中：
B．Na2O2加入到水中：
C．NaOH溶液中通入
D．Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水：
15．（2025高一上·梅州期末）净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是
A．非金属性： E>Y>Z B．Z与E 只能形成一种化合物
C．原子半径： X>E>Y D．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应
16．（2025高一上·梅州期末）部分含 Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是
A．a只有还原性 B．f可用作红色颜料
C．d→g可直接转化 D．可以用d在空气中加热分解制备e
17．（2025高一上·梅州期末）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）元素 b在元素周期表中的位置是　 　。
（2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是　 　(填化学式)。
（3）下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。
A．单质的熔点： aB．最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h
C．金属性： d>e
D．d单质可在 CuSO4溶液中置换出 Cu
（4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是　 　；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是　 　(用化学方程式表示)。
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理　 　。
（6）设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱　 　(其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。
18．（2025高一上·梅州期末）阅读下列科普短文并结合短文内容填空：
在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。
材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应 来捕集废气中的CO2。
材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料，如：乙烯等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、 作阴极， 作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。
（1）划线部分的①～⑩种物质中属于电解质的是　 　(填序号)。
（2）请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是　 　。
（3）NaOH中所含化学键类型有　 　(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
（4）材料一中使用NaOH 捕集废气中的 CO2。现需要在实验室配制 的NaOH 溶液。
①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为　 　g。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、　 　、　 　。
③取出25mL 该溶液，最多能吸收标准状况下　 　L CO2。
（5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　 　。
19．（2025高一上·梅州期末）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾
资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生且可产生Fe(OH)3胶体；在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ． 制备K2FeO4 (夹持、加热等装置略)
（1）装置A 中装浓盐酸的仪器名称为　 　，K2FeO4中铁显　 　价。
（2）写出 A 中产生氯气的化学方程式　 　。
（3）装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)3制得K2FeO4， 完成下面的离子方程式： ，　 　。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是　 　。
（4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是　 　(答出两点即可)。
II．小组同学发现反应结束后装置A 仍有大量MnO2和盐酸未反应完全，分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MnO2的氧化性或Cl-的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。
【实验任务】探究离子浓度对MnO2氧化性的影响。
【提出猜想】猜想i： 溶液中c(H+)减小，MnO2的氧化性减弱。
猜想 ii：溶液中增大，MnO2的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强； 电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。
实验 V(HSO4)/mL V(MnSO4)/mL V(HO)/mL 电极电势/V
① 20 20 0 1
② m n 10 2
③ 20 10 10 3
（5）根据实验①和②的结果， 猜想 i 成立。补充数据： m=　 　， n=　 　。
（6）根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是　 　(用电极电势关系表示)。
20．（2025高一上·梅州期末）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5HO的工艺流程如图所示。
已知：反应Ⅰ的原理为
（1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是　 　(填序号)。
①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2
②NH3比CO2更易制取
③CO2的密度比NH3大
（2）“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用　 　方法将其从溶液中分离出来。
（3）循环使用的物质除H2O外，还有　 　，主要目的是　 　。
（4）“灼烧”时发生反应的化学方程式为　 　。
（5）“反应Ⅲ”　 　(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（6）流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】含硅矿物及材料的应用；合金及其应用
【解析】【解答】A．象牙鬼工球是由羟基磷酸钙等无机物和有机物构成，A项不符合题意；
B．青铜是由铜合金制成，B项符合题意；
C．花瓶的主要成分是无机非金属材料，C项不符合题意；
D．玉壶主要成分是硅酸盐等，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
2．【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．合金是混合物，A错误；
B．合金的硬度通常比其成分金属大，B错误；
C．合金中可能含有非金属元素，C正确；
D．合金的熔点通常比成分金属低，D错误；
故答案为： C。
【分析】合金是由一种或多种金属与金属或非金属通过熔合形成的具有金属特性的混合物 。
3．【答案】D
【知识点】铁的化学性质；物质的简单分类；胶体的性质和应用；常见氧化剂与还原剂
【解析】【解答】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；
B．豆浆属于胶体， 胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 ，B正确；
C．铁粉与O2反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确；
D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.碱性氧化物和酸反应只能生成盐和水。
B.胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的。
C.氧气具有氧化性。
D.抗氧化剂具有还原性。
4．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A. Na2CO3和NaHCO3溶液均与NaCl 不反应，无法鉴别，不符合题意；
B. NaOH与Na2CO3 溶液不反应，与 NaHCO3溶液反应生成Na2CO3 ，没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
C.CaCl2与Na2CO3 溶液反应生成CaCO3沉淀，与NaHCO3溶液不反应，可以鉴别，符合题意；
D. Ca(OH)2 与Na2CO3和NaHCO3溶液反应均生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可使二者与同一物质反应，会产生不同的现象。
5．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A．230Th和232Th为同种元素，化学性质相同，A错误；
B．230Th和232Th的质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，B正确；
C．230Th和232Th的质量数分别为230和232，C错误；
D．230Th和232Th为同种元素，质子数相同，D错误；
故答案为：B。
【分析】A. 同种元素的化学性质相同。
B.同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。
C.原子左上方数字表示其质量数。
D.同种元素原子的质子数相同。
6．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．碳原子的质子数=原子序数=6，质量数=质子数+中子数=6+8=14，其符号为，A项正确；
B．氯离子的结构示意图为，B项错误；
C．N2的结构式为N≡N，C项正确；
D．KCl的电子式为：，D项正确；
故答案为：B。
【分析】A.原子左上角数字表示其质量数，左下角数字表示其质子数，中子数=质量数-质子数。
B.氯元素原子的质子数为17。
C.N2分子中N原子间共用3对电子。
D.KCl为离子化合物。
7．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；铜及其化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A． 小苏打可用于烘焙面包，是利用小苏打（碳酸氢钠）受热易分解生成气体（CO2），A错误；
B． 钢瓶储存液氯进行运输，是利用常温下钢瓶与Cl2不反应的性质，B正确；
C．漂粉精的有效成分[Ca(ClO)2]有强氧化性，可用作消毒剂，C正确；
D．氧化性：Fe3+＞Cu2+，FeCl3溶液刻蚀铜质电路板，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确；
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质及其用途进行分析。
8．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．常温下，浓盐酸和二氧化锰不反应，不能达到预期目的，A项错误；
B．Cl2会与碱石灰反应，不能达到预期目的，B项错误；
C．氯气密度大于空气，用排空气法收集时是长管进短管出，能达到预期目的，C项正确；
D．氯气与水反应不完全，一般用氢氧化钠溶液处理多余的氯气，D项错误；
故答案为：C。
【分析】A.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。
B.干燥剂与气体不反应。
C.排空气法收集气体（密度比空气大）应长管进短管出。
D.一般用氢氧化钠溶液处理多余的氯气。
9．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe2(SO4)3，而Fe能与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，所以配制FeSO4溶液时需加少量铁粉，A正确；
B．配制好的溶液通常储存在试剂瓶中，B错误；
C．钠燃烧生成的Na2O2会与空气中的CO2反应，不能用泡沫灭火器灭活，C错误；
D．钠的化学性质较活泼， 取用金属钠后剩余的钠要放回原瓶密封保存以防安全事故，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe2(SO4)3。
B.容量瓶只用于配制溶液。
C.根据金属钠的性质进行分析。
D.实验室剩余药品一般不能放回原瓶，但某些特殊活泼金属（如白磷、钠、钾），因其化学性质极其活泼，必须放回原瓶密封保存以防安全事故。
10．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．该反应中有单质参与，则一定有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应中有单质参与，则一定有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．该反应前后各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D．该反应中有单质参与，则一定有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
11．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；化学键；氧化还原反应；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．属于化合物，A项错误；
B．根据流程图信息，“加热脱水”的过程中有新物质生成，属于化学变化，B项错误；
C．H2含共价键，只由一种元素组成，属于单质，C项错误；
D．根据流程图信息，高温还原的过程中 FeCl2被还原为Fe，则表现氧化性，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.混合物中至少有两种物质。
B.物理变化过程中没有新物质生成。
C.注意共价化合物属于化合物。
D.氧化剂（反应前后部分元素化合价降低）具有氧化性。
12．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．标况未知，无法确定22.4L的物质的量，A错误；
B.根据题干所给方程式可知，反应前后碳元素化合价由0升为+4，则每生成1mol转移4mol电子，所以每生成4.4gCO2，即0.1mol，转移0.4mol电子，其电子数目为0.4电子，B正确；
C.1mol晶体中含2molK+和1molS2-，则0.1mol含离子总数为0.3，C错误；
D．溶液体积未知，无法计算物质的量，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.标况未知，无法运用V=nVm进行计算。
B.每生成1mol转移4mol电子。
C.是由K+和S2-构成的。
D.根据n=cV进行分析。
13．【答案】B
【知识点】常见离子的检验；焰色反应；二价铁离子和三价铁离子的检验；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．焰色反应实验中是用处理好的铂丝蘸取待测溶液进行灼烧，玻璃棒可能含钠元素，直接灼烧会干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，A错误；
B．加AgNO3溶液之前，要先加稀硝酸，排除碳酸根、亚硫酸根等干扰离子，Ag+与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，说明含Cl-，B正确；
C．Fe(SCN)3是红色络合物，不是沉淀，C错误；
D．漂白粉的有效成分[Ca(ClO)2]与CO2、水反应生成的HClO具有漂白作用，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.注意焰色反应实验中是用处理好的铂丝蘸取待测溶液进行灼烧。
B.注意稀硝酸排除碳酸根、亚硫酸根等干扰离子。
C.注意Fe(SCN)3是络合物，不是沉淀。
D.Ca(ClO)2与CO2、水反应生成的HClO具有漂白性。
14．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；离子方程式的书写；钠的氧化物
【解析】【解答】A．氢原子数目不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．氧化物Na2O2不能拆分，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；
C．NaOH溶液中通入Cl2中的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；
D．澄清石灰水中的Ca(OH)2为易溶物，应拆成离子形式，正确的离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，D错误；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
15．【答案】A
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，E、Y、Z分别是氧元素、氮元素、氢元素，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，可推出O＞N，再比较N、H，在NH3中，氮元素显负化合价，则其非金属性较强，即N＞H，所以非金属性：E>Y>Z，A正确；
B．由分析可知，E、Z分别是氧元素、氢元素，二者可形成H2O和H2O2，B错误；
C.由分析可知，X、E、Y分别是铝元素、氧元素、氮元素，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径：X>Y>E，C错误；
D．由分析可知， X(EZ)3为 Al(OH)3，是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，D错误。
故答案为：A。
【分析】根据题干信息，X、Y、Z、M、E均为短周期元素， X是地壳中含量最多的金属元素， 可推出X是铝元素； Y2是空气中含量最多的气体 ，可推出Y是氮元素； Z是原子半径最小的元素， 可推出Z是氢元素； Y与E同周期， 且E为第 VIA族元素，可推出E是氧元素； M与E 同主族，可推出M是硫元素。
16．【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；化合价与化学式
【解析】【解答】A．a为Fe或Na，只有还原性，A项正确；
B．f为Fe2O3，可用作红色颜料，B项正确；
C．由分析可知，d为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3，Fe(OH)2与H2O、O2反应可生成Fe(OH)3，C项正确；
D．由分析可知，d为Fe(OH)2，e为FeO，Fe(OH)2在空气中加热生成的FeO不稳定，易被氧化为Fe2O3，D项错误；
故答案为：D。
【分析】根据图示信息，可推出a为Fe或Na，b为Na2O或Na2O2，c为NaOH，d为Fe(OH)2， e为FeO，f为Fe2O3，g为Fe(OH)3。
17．【答案】（1）第二周期第ⅣA族
（2）HCl
（3）B；C
（4）1：2；、
（5）
（6）各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性：Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）根据图示信息， 元素b位于第二周期第ⅣA族。
（2）由分析可知， g、h、i分别是Si、S、Cl，简单气态氢化物的稳定性随非金属性增强而增强，而同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，随意最稳定的是HCl。
（3）A．碱金属单质的熔点随核电荷数增加而呈递减趋势，则单质的熔点： a＞d，A错误；
B．非金属元素越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h，B正确；
C．同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，则金属性： d＞e，C正确；
D．d是Na，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误；
故答案为：BC；
（4）由分析可知，c、d分别是O、Na， c、d元素形成的淡黄色离子化合物是Na2O2（Na+和O22-构成）， 阴离子与阳离子个数之比是1：2；Na2O2 在呼吸面具中作供氧剂，是因为、。
（5）由分析可知，d、f分别是Na、Al， d的最高价氧化物对应的水化物与f单质 、水反应的离子方程式为。
（6）由分析可知，e、f分别是Mg、Al，比较金属性强弱，可设计实验以新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液作为试剂，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性：Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。
【分析】根据图示信息，可推出a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为Li、C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。
（1）根据分析，b为C，是6号元素，位于第二周期第ⅣA族。
（2）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，g、h、i三种元素依次为Si、S、Cl，对应的简单气态氢化物中最稳定的是HCl。
（3）A．碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增呈递减趋势，则单质的熔点： a＞d，A错误；
B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h，B正确；
C．同周期从左到右元素金属性递减，则金属性： d＞e，C正确；
D．Na与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu，D错误；
故选BC；
（4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物为过氧化钠、由钠离子和过氧根构成，则该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是1：2；过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，其原理用化学方程式表示为：、。
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，涉及的反应为：，则用离子方程式解释其疏通原理为。
（6）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，设计实验以新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较Mg和Al的金属性的强弱，则实验方案为：各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性：Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。
18．【答案】（1）②③
（2）金刚石或
（3）离子键、极性共价键
（4）10.0；胶头滴管；250mL容量瓶；0.56
（5）1：2
【知识点】化学键；氧化还原反应；电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）、、甲烷、乙醇是非电解质；、是电解质；汽油、是混合物，石墨、Cu是单质，混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是②③；
（2）与石墨互为同素异形体的物质是金刚石、；
（3）NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧原子之间存在极性共价键；
（4）①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；③取出25mL 该溶液，含有0.025molNaOH，根据NaOH～CO2～NaHCO3，最多能吸收0.025mol CO2，标准状况下体积为0.56L；
（5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，根据电子守恒该反应的化学方程式为：2CO2O2+2CO，则该反应中氧化产物O2和还原产物CO的物质的量之比为1∶2。
【分析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。
（2）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质的互称。
（3）离子键通常由活泼金属与费活泼金属形成，极性共价键由不同种非金属元素间形成，非极性共价键由同种非金属元素间形成。
（4）①根据m=nM=cVM进行计算，注意单位统一。
②配制一定浓度溶液所需玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶。
③NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3，涉及反应是NaOH+CO2=NaHCO3。
（5）氧化产物是指反应后部分元素化合价升高的产物，还原产物是指反应后部分元素化合价降低的产物。
（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；、、甲烷、乙醇是非电解质；、是电解质；汽油、是混合物，石墨、Cu是单质，混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是②③；
（2）与石墨互为同素异形体的物质是金刚石、；
（3）NaOH是离子化合物，所含化学键类型有离子键、极性共价键；
（4）①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；③取出25mL 该溶液，含有0.025molNaOH，根据NaOH～CO2～NaHCO3，最多能吸收0.025mol CO2，标准状况下体积为0.56L；
（5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，根据电子守恒该反应的化学方程式为：2CO2O2+2CO，则该反应中氧化产物O2和还原产物CO的物质的量之比为1∶2。
19．【答案】分液漏斗；+6；；3ClO-+2 +4OH-=2+ 3Cl-+5H2O；水浴加热(0℃～5℃)；K2FeO4与且氯气相比，是无污染无毒消毒剂，且可产生Fe(OH)3胶体或其还原产物铁离子水解可产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，起到净水作用；10；20；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氯气的实验室制法；铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置A 中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，K2FeO4中铁显+6价。
（2）A 中二氧化锰和浓盐酸共热产生氯气，化学方程式。
（3）装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)3制得K2FeO4，反应中，氯元素从+3价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子守恒、元素质量守恒和电荷守恒得：离子方程式为：3ClO-+2 +4OH-=2+ 3Cl-+5H2O。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是水浴加热(0℃～5℃)。
（4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是：K2FeO4与，氯气相比是绿色无毒的消毒剂，没有污染，且可产生Fe(OH)3胶体或其还原产物铁离子水解可产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，起到净水作用。
（5）据分析， m=10， n=20。
（6）据分析，根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是：。
【分析】（1）根据仪器特征进行分析。化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
（2）在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应产生氯气，注意配平和反应条件。
（3）注意反应在碱性环境中进行分析。 0℃～5℃ 可通过水浴加热进行控制。
（4）可从对环境的影响、效果、成本等角度分析。
（5）根据①和②的结果，猜想i 成立，则实验①和②的唯一变量为氢离子浓度不同，要保证锰离子浓度相同，则n=20，要保证溶液总体积相同，则m=10。
（6）根据实验①和③的结果，猜想 ii成立，实验②中所加硫酸锰溶液的体积更大，锰离子浓度更大，则MnO2的氧化性减弱，即其电极电势更小，即。
20．【答案】（1）①
（2）过滤
（3）CO2；提高原料利用率
（4）
（5）不属于
（6）冷却结晶
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氧化还原反应方程式的配平；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2与②③无关；
（2）分离固体和溶液，用过滤的方法分离，“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用过滤方法将其从溶液中分离出来；
（3）根据图示，循环使用的物质除H2O外，还有CO2；主要目的是提高原料利用率；
（4）CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，反应的化学方程式为；
（5）“反应Ⅲ”为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑，没有化合价变化，是非氧化还原反应；
（6）将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得胆矾CuSO4·5H2O。
【分析】（1） NaCl溶液呈中性， 氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2 。
（2） 生成的NaHCO3晶体溶解度较小，过滤能分离固液混合物。
（3）循环物质既作反应物又作生成物。
（4）根据流程图及物质的性质，推出“灼烧”时的反应物和生成物，根据质量守恒定律进行配平。
（5）氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
（6）CuSO4溶液→CuSO4·5H2O，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2与②③无关；
（2）分离固体和溶液，用过滤的方法分离，“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用过滤方法将其从溶液中分离出来；
（3）根据图示，循环使用的物质除H2O外，还有CO2；主要目的是提高原料利用率；
（4）CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，反应的化学方程式为；
（5）“反应Ⅲ”为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑，没有化合价变化，是非氧化还原反应；
（6）将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得胆矾CuSO4·5H2O。
1 / 1广东省梅州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷
1．（2025高一上·梅州期末）短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是
A．象牙鬼工球 B．商朝青铜双羊尊
C．大维德花瓶 D．中华缠枝纹薄胎玉壶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】含硅矿物及材料的应用；合金及其应用
【解析】【解答】A．象牙鬼工球是由羟基磷酸钙等无机物和有机物构成，A项不符合题意；
B．青铜是由铜合金制成，B项符合题意；
C．花瓶的主要成分是无机非金属材料，C项不符合题意；
D．玉壶主要成分是硅酸盐等，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
2．（2025高一上·梅州期末）载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是
A．合金是纯净物
B．合金的硬度通常比其成分金属小
C．合金材料中可能含有非金属元素
D．合金的熔点一定比各成分金属的低
【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．合金是混合物，A错误；
B．合金的硬度通常比其成分金属大，B错误；
C．合金中可能含有非金属元素，C正确；
D．合金的熔点通常比成分金属低，D错误；
故答案为： C。
【分析】合金是由一种或多种金属与金属或非金属通过熔合形成的具有金属特性的混合物 。
3．（2025高一上·梅州期末）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂
D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性
【答案】D
【知识点】铁的化学性质；物质的简单分类；胶体的性质和应用；常见氧化剂与还原剂
【解析】【解答】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；
B．豆浆属于胶体， 胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 ，B正确；
C．铁粉与O2反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确；
D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.碱性氧化物和酸反应只能生成盐和水。
B.胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的。
C.氧气具有氧化性。
D.抗氧化剂具有还原性。
4．（2025高一上·梅州期末）Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是
A．NaCl B．NaOH C．CaCl2 D．Ca(OH)2
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A. Na2CO3和NaHCO3溶液均与NaCl 不反应，无法鉴别，不符合题意；
B. NaOH与Na2CO3 溶液不反应，与 NaHCO3溶液反应生成Na2CO3 ，没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
C.CaCl2与Na2CO3 溶液反应生成CaCO3沉淀，与NaHCO3溶液不反应，可以鉴别，符合题意；
D. Ca(OH)2 与Na2CO3和NaHCO3溶液反应均生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可使二者与同一物质反应，会产生不同的现象。
5．（2025高一上·梅州期末）2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是
A．230Th和232Th的化学性质不同 B．230Th和232Th互为同位素
C．230Th 和232Th的质量数相同 D．230Th和232Th的质子数不同
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A．230Th和232Th为同种元素，化学性质相同，A错误；
B．230Th和232Th的质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，B正确；
C．230Th和232Th的质量数分别为230和232，C错误；
D．230Th和232Th为同种元素，质子数相同，D错误；
故答案为：B。
【分析】A. 同种元素的化学性质相同。
B.同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。
C.原子左上方数字表示其质量数。
D.同种元素原子的质子数相同。
6．（2025高一上·梅州期末）下列化学用语的表示不正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．氯离子的结构示意图：
C．N2的结构式：N≡N
D．KCl的电子式：
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．碳原子的质子数=原子序数=6，质量数=质子数+中子数=6+8=14，其符号为，A项正确；
B．氯离子的结构示意图为，B项错误；
C．N2的结构式为N≡N，C项正确；
D．KCl的电子式为：，D项正确；
故答案为：B。
【分析】A.原子左上角数字表示其质量数，左下角数字表示其质子数，中子数=质量数-质子数。
B.氯元素原子的质子数为17。
C.N2分子中N原子间共用3对电子。
D.KCl为离子化合物。
7．（2025高一上·梅州期末）“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
　 劳动项目 化学知识
A 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应
B 试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输 常温下，Fe与氯气不反应
C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2
D 工艺制造：用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 Cu能被 Fe3+氧化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；铜及其化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A． 小苏打可用于烘焙面包，是利用小苏打（碳酸氢钠）受热易分解生成气体（CO2），A错误；
B． 钢瓶储存液氯进行运输，是利用常温下钢瓶与Cl2不反应的性质，B正确；
C．漂粉精的有效成分[Ca(ClO)2]有强氧化性，可用作消毒剂，C正确；
D．氧化性：Fe3+＞Cu2+，FeCl3溶液刻蚀铜质电路板，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确；
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质及其用途进行分析。
8．（2025高一上·梅州期末）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是
A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2
C．收集Cl2 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．常温下，浓盐酸和二氧化锰不反应，不能达到预期目的，A项错误；
B．Cl2会与碱石灰反应，不能达到预期目的，B项错误；
C．氯气密度大于空气，用排空气法收集时是长管进短管出，能达到预期目的，C项正确；
D．氯气与水反应不完全，一般用氢氧化钠溶液处理多余的氯气，D项错误；
故答案为：C。
【分析】A.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。
B.干燥剂与气体不反应。
C.排空气法收集气体（密度比空气大）应长管进短管出。
D.一般用氢氧化钠溶液处理多余的氯气。
9．（2025高一上·梅州期末）下列物质的存储或使用方法正确的是
A．配制FeSO4溶液时需加少量铁粉
B．配制好的 NaCl 溶液储存在容量瓶中
C．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
D．取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe2(SO4)3，而Fe能与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，所以配制FeSO4溶液时需加少量铁粉，A正确；
B．配制好的溶液通常储存在试剂瓶中，B错误；
C．钠燃烧生成的Na2O2会与空气中的CO2反应，不能用泡沫灭火器灭活，C错误；
D．钠的化学性质较活泼， 取用金属钠后剩余的钠要放回原瓶密封保存以防安全事故，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe2(SO4)3。
B.容量瓶只用于配制溶液。
C.根据金属钠的性质进行分析。
D.实验室剩余药品一般不能放回原瓶，但某些特殊活泼金属（如白磷、钠、钾），因其化学性质极其活泼，必须放回原瓶密封保存以防安全事故。
10．（2025高一上·梅州期末）以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．该反应中有单质参与，则一定有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应中有单质参与，则一定有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．该反应前后各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D．该反应中有单质参与，则一定有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
11．（2025高一上·梅州期末）实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如题11图所示。下列有关说法正确的是
A．属于混合物
B．“加热脱水”属于物理变化
C．H2含共价键，属于共价化合物
D．高温还原的过程中 FeCl2表现氧化性
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；化学键；氧化还原反应；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．属于化合物，A项错误；
B．根据流程图信息，“加热脱水”的过程中有新物质生成，属于化学变化，B项错误；
C．H2含共价键，只由一种元素组成，属于单质，C项错误；
D．根据流程图信息，高温还原的过程中 FeCl2被还原为Fe，则表现氧化性，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.混合物中至少有两种物质。
B.物理变化过程中没有新物质生成。
C.注意共价化合物属于化合物。
D.氧化剂（反应前后部分元素化合价降低）具有氧化性。
12．（2025高一上·梅州期末）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含分子数目为
B．每生成4.4g CO2转移电子数目为0.4
C．晶体中含离子数目为
D．溶液中含K+数目为
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．标况未知，无法确定22.4L的物质的量，A错误；
B.根据题干所给方程式可知，反应前后碳元素化合价由0升为+4，则每生成1mol转移4mol电子，所以每生成4.4gCO2，即0.1mol，转移0.4mol电子，其电子数目为0.4电子，B正确；
C.1mol晶体中含2molK+和1molS2-，则0.1mol含离子总数为0.3，C错误；
D．溶液体积未知，无法计算物质的量，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.标况未知，无法运用V=nVm进行计算。
B.每生成1mol转移4mol电子。
C.是由K+和S2-构成的。
D.根据n=cV进行分析。
13．（2025高一上·梅州期末）下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是
　 实验操作 实验现象 结论或解释
A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 火焰出现黄色 溶液中含钠元素
B 向某溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再滴 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl-
C 向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液 产生红色沉淀 Fe3+能与SCN-反应
D 取一定量的漂白粉加适量水溶解，放入有 色布条 观察到布条褪色 CaCl2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见离子的检验；焰色反应；二价铁离子和三价铁离子的检验；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．焰色反应实验中是用处理好的铂丝蘸取待测溶液进行灼烧，玻璃棒可能含钠元素，直接灼烧会干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，A错误；
B．加AgNO3溶液之前，要先加稀硝酸，排除碳酸根、亚硫酸根等干扰离子，Ag+与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，说明含Cl-，B正确；
C．Fe(SCN)3是红色络合物，不是沉淀，C错误；
D．漂白粉的有效成分[Ca(ClO)2]与CO2、水反应生成的HClO具有漂白作用，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.注意焰色反应实验中是用处理好的铂丝蘸取待测溶液进行灼烧。
B.注意稀硝酸排除碳酸根、亚硫酸根等干扰离子。
C.注意Fe(SCN)3是络合物，不是沉淀。
D.Ca(ClO)2与CO2、水反应生成的HClO具有漂白性。
14．（2025高一上·梅州期末）下列有关钠及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是
A．Na加入到水中：
B．Na2O2加入到水中：
C．NaOH溶液中通入
D．Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水：
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；离子方程式的书写；钠的氧化物
【解析】【解答】A．氢原子数目不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．氧化物Na2O2不能拆分，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；
C．NaOH溶液中通入Cl2中的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；
D．澄清石灰水中的Ca(OH)2为易溶物，应拆成离子形式，正确的离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，D错误；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
15．（2025高一上·梅州期末）净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第 VIA族元素。下列说法正确的是
A．非金属性： E>Y>Z B．Z与E 只能形成一种化合物
C．原子半径： X>E>Y D．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应
【答案】A
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，E、Y、Z分别是氧元素、氮元素、氢元素，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，可推出O＞N，再比较N、H，在NH3中，氮元素显负化合价，则其非金属性较强，即N＞H，所以非金属性：E>Y>Z，A正确；
B．由分析可知，E、Z分别是氧元素、氢元素，二者可形成H2O和H2O2，B错误；
C.由分析可知，X、E、Y分别是铝元素、氧元素、氮元素，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径：X>Y>E，C错误；
D．由分析可知， X(EZ)3为 Al(OH)3，是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，D错误。
故答案为：A。
【分析】根据题干信息，X、Y、Z、M、E均为短周期元素， X是地壳中含量最多的金属元素， 可推出X是铝元素； Y2是空气中含量最多的气体 ，可推出Y是氮元素； Z是原子半径最小的元素， 可推出Z是氢元素； Y与E同周期， 且E为第 VIA族元素，可推出E是氧元素； M与E 同主族，可推出M是硫元素。
16．（2025高一上·梅州期末）部分含 Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如题图所示。下列推断不合理的是
A．a只有还原性 B．f可用作红色颜料
C．d→g可直接转化 D．可以用d在空气中加热分解制备e
【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；化合价与化学式
【解析】【解答】A．a为Fe或Na，只有还原性，A项正确；
B．f为Fe2O3，可用作红色颜料，B项正确；
C．由分析可知，d为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3，Fe(OH)2与H2O、O2反应可生成Fe(OH)3，C项正确；
D．由分析可知，d为Fe(OH)2，e为FeO，Fe(OH)2在空气中加热生成的FeO不稳定，易被氧化为Fe2O3，D项错误；
故答案为：D。
【分析】根据图示信息，可推出a为Fe或Na，b为Na2O或Na2O2，c为NaOH，d为Fe(OH)2， e为FeO，f为Fe2O3，g为Fe(OH)3。
17．（2025高一上·梅州期末）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）元素 b在元素周期表中的位置是　 　。
（2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是　 　(填化学式)。
（3）下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。
A．单质的熔点： aB．最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h
C．金属性： d>e
D．d单质可在 CuSO4溶液中置换出 Cu
（4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是　 　；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是　 　(用化学方程式表示)。
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理　 　。
（6）设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱　 　(其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。
【答案】（1）第二周期第ⅣA族
（2）HCl
（3）B；C
（4）1：2；、
（5）
（6）各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性：Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）根据图示信息， 元素b位于第二周期第ⅣA族。
（2）由分析可知， g、h、i分别是Si、S、Cl，简单气态氢化物的稳定性随非金属性增强而增强，而同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，随意最稳定的是HCl。
（3）A．碱金属单质的熔点随核电荷数增加而呈递减趋势，则单质的熔点： a＞d，A错误；
B．非金属元素越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h，B正确；
C．同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，则金属性： d＞e，C正确；
D．d是Na，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误；
故答案为：BC；
（4）由分析可知，c、d分别是O、Na， c、d元素形成的淡黄色离子化合物是Na2O2（Na+和O22-构成）， 阴离子与阳离子个数之比是1：2；Na2O2 在呼吸面具中作供氧剂，是因为、。
（5）由分析可知，d、f分别是Na、Al， d的最高价氧化物对应的水化物与f单质 、水反应的离子方程式为。
（6）由分析可知，e、f分别是Mg、Al，比较金属性强弱，可设计实验以新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液作为试剂，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性：Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。
【分析】根据图示信息，可推出a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为Li、C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。
（1）根据分析，b为C，是6号元素，位于第二周期第ⅣA族。
（2）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，g、h、i三种元素依次为Si、S、Cl，对应的简单气态氢化物中最稳定的是HCl。
（3）A．碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增呈递减趋势，则单质的熔点： a＞d，A错误；
B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h，B正确；
C．同周期从左到右元素金属性递减，则金属性： d＞e，C正确；
D．Na与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu，D错误；
故选BC；
（4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物为过氧化钠、由钠离子和过氧根构成，则该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是1：2；过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，其原理用化学方程式表示为：、。
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，涉及的反应为：，则用离子方程式解释其疏通原理为。
（6）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，设计实验以新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较Mg和Al的金属性的强弱，则实验方案为：各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量稀盐酸，均出现溶解现象，说明Mg和Al的氢氧化物均有碱性；各取少量新制得的Mg和Al的氢氧化物悬浊液，分别滴入一定量NaOH溶液， Mg的氢氧化物悬浊液不溶解，而Al的氢氧化物悬浊液溶解，Al的氢氧化物表现出酸性、属于两性氢氧化物；则氢氧化物的碱性：Mg＞Al，金属性：Mg＞Al。
18．（2025高一上·梅州期末）阅读下列科普短文并结合短文内容填空：
在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。
材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应 来捕集废气中的CO2。
材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料，如：乙烯等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、 作阴极， 作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。
（1）划线部分的①～⑩种物质中属于电解质的是　 　(填序号)。
（2）请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是　 　。
（3）NaOH中所含化学键类型有　 　(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
（4）材料一中使用NaOH 捕集废气中的 CO2。现需要在实验室配制 的NaOH 溶液。
①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为　 　g。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、　 　、　 　。
③取出25mL 该溶液，最多能吸收标准状况下　 　L CO2。
（5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　 　。
【答案】（1）②③
（2）金刚石或
（3）离子键、极性共价键
（4）10.0；胶头滴管；250mL容量瓶；0.56
（5）1：2
【知识点】化学键；氧化还原反应；电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）、、甲烷、乙醇是非电解质；、是电解质；汽油、是混合物，石墨、Cu是单质，混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是②③；
（2）与石墨互为同素异形体的物质是金刚石、；
（3）NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧原子之间存在极性共价键；
（4）①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；③取出25mL 该溶液，含有0.025molNaOH，根据NaOH～CO2～NaHCO3，最多能吸收0.025mol CO2，标准状况下体积为0.56L；
（5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，根据电子守恒该反应的化学方程式为：2CO2O2+2CO，则该反应中氧化产物O2和还原产物CO的物质的量之比为1∶2。
【分析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。
（2）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质的互称。
（3）离子键通常由活泼金属与费活泼金属形成，极性共价键由不同种非金属元素间形成，非极性共价键由同种非金属元素间形成。
（4）①根据m=nM=cVM进行计算，注意单位统一。
②配制一定浓度溶液所需玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶。
③NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3，涉及反应是NaOH+CO2=NaHCO3。
（5）氧化产物是指反应后部分元素化合价升高的产物，还原产物是指反应后部分元素化合价降低的产物。
（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；、、甲烷、乙醇是非电解质；、是电解质；汽油、是混合物，石墨、Cu是单质，混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是②③；
（2）与石墨互为同素异形体的物质是金刚石、；
（3）NaOH是离子化合物，所含化学键类型有离子键、极性共价键；
（4）①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；③取出25mL 该溶液，含有0.025molNaOH，根据NaOH～CO2～NaHCO3，最多能吸收0.025mol CO2，标准状况下体积为0.56L；
（5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，根据电子守恒该反应的化学方程式为：2CO2O2+2CO，则该反应中氧化产物O2和还原产物CO的物质的量之比为1∶2。
19．（2025高一上·梅州期末）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾
资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生且可产生Fe(OH)3胶体；在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ． 制备K2FeO4 (夹持、加热等装置略)
（1）装置A 中装浓盐酸的仪器名称为　 　，K2FeO4中铁显　 　价。
（2）写出 A 中产生氯气的化学方程式　 　。
（3）装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)3制得K2FeO4， 完成下面的离子方程式： ，　 　。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是　 　。
（4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是　 　(答出两点即可)。
II．小组同学发现反应结束后装置A 仍有大量MnO2和盐酸未反应完全，分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MnO2的氧化性或Cl-的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。
【实验任务】探究离子浓度对MnO2氧化性的影响。
【提出猜想】猜想i： 溶液中c(H+)减小，MnO2的氧化性减弱。
猜想 ii：溶液中增大，MnO2的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强； 电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。
实验 V(HSO4)/mL V(MnSO4)/mL V(HO)/mL 电极电势/V
① 20 20 0 1
② m n 10 2
③ 20 10 10 3
（5）根据实验①和②的结果， 猜想 i 成立。补充数据： m=　 　， n=　 　。
（6）根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是　 　(用电极电势关系表示)。
【答案】分液漏斗；+6；；3ClO-+2 +4OH-=2+ 3Cl-+5H2O；水浴加热(0℃～5℃)；K2FeO4与且氯气相比，是无污染无毒消毒剂，且可产生Fe(OH)3胶体或其还原产物铁离子水解可产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，起到净水作用；10；20；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氯气的实验室制法；铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置A 中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，K2FeO4中铁显+6价。
（2）A 中二氧化锰和浓盐酸共热产生氯气，化学方程式。
（3）装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)3制得K2FeO4，反应中，氯元素从+3价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子守恒、元素质量守恒和电荷守恒得：离子方程式为：3ClO-+2 +4OH-=2+ 3Cl-+5H2O。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是水浴加热(0℃～5℃)。
（4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是：K2FeO4与，氯气相比是绿色无毒的消毒剂，没有污染，且可产生Fe(OH)3胶体或其还原产物铁离子水解可产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，起到净水作用。
（5）据分析， m=10， n=20。
（6）据分析，根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是：。
【分析】（1）根据仪器特征进行分析。化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
（2）在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应产生氯气，注意配平和反应条件。
（3）注意反应在碱性环境中进行分析。 0℃～5℃ 可通过水浴加热进行控制。
（4）可从对环境的影响、效果、成本等角度分析。
（5）根据①和②的结果，猜想i 成立，则实验①和②的唯一变量为氢离子浓度不同，要保证锰离子浓度相同，则n=20，要保证溶液总体积相同，则m=10。
（6）根据实验①和③的结果，猜想 ii成立，实验②中所加硫酸锰溶液的体积更大，锰离子浓度更大，则MnO2的氧化性减弱，即其电极电势更小，即。
20．（2025高一上·梅州期末）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5HO的工艺流程如图所示。
已知：反应Ⅰ的原理为
（1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是　 　(填序号)。
①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2
②NH3比CO2更易制取
③CO2的密度比NH3大
（2）“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用　 　方法将其从溶液中分离出来。
（3）循环使用的物质除H2O外，还有　 　，主要目的是　 　。
（4）“灼烧”时发生反应的化学方程式为　 　。
（5）“反应Ⅲ”　 　(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（6）流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）①
（2）过滤
（3）CO2；提高原料利用率
（4）
（5）不属于
（6）冷却结晶
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氧化还原反应方程式的配平；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2与②③无关；
（2）分离固体和溶液，用过滤的方法分离，“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用过滤方法将其从溶液中分离出来；
（3）根据图示，循环使用的物质除H2O外，还有CO2；主要目的是提高原料利用率；
（4）CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，反应的化学方程式为；
（5）“反应Ⅲ”为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑，没有化合价变化，是非氧化还原反应；
（6）将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得胆矾CuSO4·5H2O。
【分析】（1） NaCl溶液呈中性， 氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2 。
（2） 生成的NaHCO3晶体溶解度较小，过滤能分离固液混合物。
（3）循环物质既作反应物又作生成物。
（4）根据流程图及物质的性质，推出“灼烧”时的反应物和生成物，根据质量守恒定律进行配平。
（5）氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
（6）CuSO4溶液→CuSO4·5H2O，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2与②③无关；
（2）分离固体和溶液，用过滤的方法分离，“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用过滤方法将其从溶液中分离出来；
（3）根据图示，循环使用的物质除H2O外，还有CO2；主要目的是提高原料利用率；
（4）CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，反应的化学方程式为；
（5）“反应Ⅲ”为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑，没有化合价变化，是非氧化还原反应；
（6）将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得胆矾CuSO4·5H2O。
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