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安徽省蚌埠市A层高中2025-2026学年高二上学期10月第一次联考化学试题
一、单选题
1．化学是材料科学的基础。下列说法错误的是
A．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
B．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
C．橡胶硫化以后具有更好的强度、韧性和弹性
D．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
2．生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是
A．夏天将食物保存在冰箱中 B．食品抽真空包装
C．加工馒头时加入碳酸氢钠 D．洗衣服时使用加酶洗衣粉
3．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是
A．石灰石在高温下分解 B．氢气在氧气中燃烧
C．钠与水的反应 D．铝和氧化铁在高温下反应
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．表示甲烷的燃烧热： kJ·mol-1
B．已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热kJ·mol-1，则溶液和溶液反应生成1mol时放出57.3kJ的热量
C．已知： kJ·mol-1；则0.5mol与1.5mol在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ
D． ； ，则
5．对于反应来说，下列反应速率中最快的是
A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1
C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-1
6．下列选项不正确的是
A．图①可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．图②中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
C．图③若用铜丝代替玻璃搅拌器进行相应的实验操作，测得反应的偏大
D．图④表示将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知mL）
7．在一定条件下，将6molA和2molB两种气体混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末该反应达到平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是
A．x=1
B．A的转化率为40%
C．5min内B的反应速率为0.16mol L-1 min-1
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态
8．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应，当m、n、p、q为任意正整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡状态的有几个
①体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化
③各组分物质的量浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤物质的量之比
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．某化学实验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚（）转化为和，并产生电能（M、N均为石墨电极）。下列说法错误的是
A．该电池不适宜在高温环境下工作
B．电池工作过程中，正极区的pH降低
C．每消耗标准状况下22.4L时，理论上能处理约13.4g苯酚的废水
D．M极的电极反应式为：
10．下列实验方法或方案能达到目的的是
目的 实验方法或方案
A 探究压强对化学平衡的影响
B 比较C和Si元素的非金属性强弱 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，检验反应后产物
C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向两支盛有2mL0.1mol·L-1溶液试管中分别滴入5滴6mol·L-1溶液和5滴6mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
D 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有2mL0.01mol·L-1溶液的试管中分别加入4mL0.01mol·L-1和0.02mol·L-1溶液，比较溶液褪色快慢
A．A B．B C．C D．D
11．已知 kJ·mol-1； kJ·mol-1。某和的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3
12．有关下列图像的分析正确的是
A．图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量
B．图2表示达平衡后，其他条件不变时，减少浓度时速率的变化
C．图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
D．图4表示反应： ，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高
13．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A． B． C． D．
14．一定条件下，H2O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H2和O2，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是
A．H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
B．H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与H2O(g)起始浓度成正比
C．在该催化剂表面 H2O(g)分解反应先快后慢
D．ab段O2的平均生成速率为5.0×10-4mol/(L·min)
15．反应的反应机理为：①②……③（快反应），反应速率可表示为，k为速率常数。改变反应物浓度时，反应速率如表所示
/（mol·L-1） /（mol·L-1） v/（mol·L-1·min-1）
0.038 0.060
0.076 0.060
0.076 0.030
下列说法正确的是
A．，
B．该反应的速率常数k的值为
C．第②步的反应方程式为
D．三步反应中反应③活化能最大
16．CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ mol-1
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=﹣173.6kJ mol-1
下列说法不正确的是
A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g) CH3CH2OH(g)+2H2O(g) △H＜0
B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大
C．升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小
D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率
17．乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为：。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是
A．乙烯气相水合反应的
B．达到平衡状态a、b所需要的时间：
C．图中压强的大小关系为
D．a、b点对应的平衡常数
18．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：① kJ·mol-1
② kJ·mol-1
在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测的转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示（选择性）。
下列有关说法不正确的是
A．200℃条件下反应①的活化能小于反应②
B．在260℃~320℃间，以为催化剂，升高温度的选择性基本不变
C．高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率上升的原因是平衡正向移动
D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高的选择性
二、解答题
19．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是______。
A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应
B．化学键断裂时通常放出能量
C．放热反应逆反应的活化能大于正反应的活化能
D．催化剂能降低反应活化能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为 kJ·mol-1，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：
化学键 （CO分子中）
键能/（kJ·mol-1） 436 a 415 1076
则 ，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的 （填“变大”、“变小”或“不变”）
(3)联氨（又称肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①联氨分子的电子式为 。
②的化学性质类似于，写出和少量盐酸反应的离子方程式 。
③已知：


则 （用含、、的式子表示）。
④如图为联氨燃料电池的装置，该电池具有产物无污染的特点电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液。
写出负极的电极反应式 。
20．某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
[实验原理及方案]在酸性溶液中，碘酸钾（）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号 0.01mol/L酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol·L-1溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验温度/℃ 记录出现蓝色的时间/s
① 5 5 0
② 5 5 40 25
③ 5 35 25
(1)上述表格中： mL， mL。
(2)酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为 。
(3)预测、、由小到大的顺序为 。
实验二：探究KI和的反应存在一定的限度
[实验步骤]ⅰ.向5mL0.01mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.01mol·L-1溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ⅱ.向甲中滴加，充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。
(4)证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中 ；步骤ⅲ中 。
实验三：测定反应的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。
编号 250mL碘量瓶① 250mL碘量瓶②
试剂 0.5g研细的碘60mL0.010mol·L-1KI溶液 0.5g研细的碘60mL
和的总浓度 0.00500mol·L-1 0.0012mol·L-1
(5)不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因 。
(6)测定过程中，为了判断溶液中的是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入 。
(7)碘量瓶①平衡体系中与碘量瓶②中接近，平衡常数 L·mol-1（列出计算式即可，不要求计算出结果）。
21．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇（）是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备过程中发生的反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)已知298K时，相关物质的能量如图所示，则 kJ·mol-1。
(2)可以提高平衡产率的措施有______（填字母序号）。
A．升高反应温度 B．降低反应温度 C．使用高效催化剂 D．及时移走
(3)某催化剂作用下按投料，压强分别为10MPa、30MPa和50MPa下，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
① MPa
②温度较高时，平衡转化率随温度升高增大的原因是 ；温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
(4)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol和3.0mol，初始压强为8.0MPa，发生反应I和反应Ⅱ。10min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为6.4MPa，的分压为1.2MPa（分压=总压×物质的量分数）。回答下列问题：
①从反应开始到10min， MPa·min-1。
②平衡时，的转化率为 。
③该温度下反应②的平衡常数 （保留两位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．D
5．A
6．D
7．B
8．C
9．B
10．C
11．A
12．D
13．B
14．D
15．C
16．B
17．B
18．C
19．(1)AC
(2) 465 不变
(3)
20．(1) 40 10
(2)
(3)
(4) 溶液分层，下层溶液呈紫红色 溶液变红
(5)使用锥形瓶易被空气中氧气氧化（或碘易升华）
(6)淀粉溶液
(7)（其他合理写法也可）
21．(1)-49.5
(2)BD
(3) 50 温度较高时，因＞0，温度升高使反应Ⅱ正向移动对平衡转化率的影响大于反应Ⅰ，平衡转化率增大 温度较高时，反应Ⅱ进行的程度大于反应Ⅰ，反应Ⅱ前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，三条曲线几乎交于一点
(4) 0.12 60% 0.19

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