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浙江省温州市第二中学2025-2026学年第一学期九年级9月阶段性练习 科学试题卷（1.1-2.4）
1．（2025九上·温州月考）温州碗窑村是清代浙南地区烧制民用青花瓷的主要基地。下列制瓷的工序涉及化学变化的是（）
A．挖取泥土 B．揉捏成型 C．描绘图案 D．高温烧制
2．（2025九上·温州月考）人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．（2025九上·温州月考）蓝夹缬是苍南千年印染工艺，印染过程中需要加入一种盐，提高染色的效率。则加入的盐可能是（）
A．生石灰 B．熟石灰 C．酒精 D．氯化钠
4．（2025九上·温州月考）正确实验操作是获得实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸
B．测pH 值
C．滴加液体
D．加入固体粉末
5．（2025九上·温州月考）黄金能够被捶打成极薄的金箔，体现了黄金具有的物理性质是（）
A．磁性 B．导热性 C．延展性 D．导电性
6．（2025九上·温州月考）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是（）
A．都能电离出金属离子 B．都能使指示剂变色
C．都能电离出氢氧根离子 D．都能与酸反应生成盐和水
7．（2025九上·温州月考）浓硫酸敞口放置一段时间后其溶液质量和溶质质量分数的变化情况是（）
A．溶液质量变大，溶质质量分数变大
B．溶液质量变大，溶质质量分数变小
C．溶液质量变小，溶质质量分数变大
D．溶液质量变小，溶质质量分数变小
8．（2025九上·温州月考）氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，其制备原理为： ，该反应属于（）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
9．（2025九上·温州月考）以下气体可以使用固体氢氧化钠来干燥的是（）
A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2
10．（2025九上·温州月考）下列物质能由金属和稀硫酸反应直接制得的是（）
A．Fe2(SO4)3 B．CuSO4 C．ZnSO4 D．
11．（2025九上·温州月考）向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，可观察到的现象是（）
A． B．
C． D．
12．（2025九上·温州月考）如图为小艺为比较甲、乙、丙三种金属的活动性而进行的实验，根据图中现象可得三种金属的活动性顺序为（　　）
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．丙>甲>乙
13．（2025九上·温州月考）为彻底除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，小艺计划加入过量的试剂或药品。下列试剂或药品中能除去稀盐酸且不会引入新杂质的是（　　）
A．Ca(OH)2溶液 B．稀H2SO4
C．CaCO3 D．无色酚酞试剂
14．（2025九上·温州月考）小艺为了鉴别稀硫酸和稀盐酸，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2025九上·温州月考）向硫酸铜与硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，分别将滤渣和滤液装于两支试管中，实验过程如图所示。下列说法中正确的（　　）
A．若滤液呈无色，则向滤渣中加入稀盐酸会生成气泡
B．若滤液呈无色，则向滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀
C．若滤液呈蓝色，则向滤渣中加入稀盐酸会生成气泡
D．若滤液呈蓝色，则向滤液加入稀盐酸一定没有白色沉淀
16．（2025九上·温州月考）合金是重要的金属材料。
（1）如图，金属活动性顺序表中的 X 是　 　元素。
（2）下列物质属于合金的是____(填字母)。
A．铁 B．氧化铁 C．不锈钢
（3）黄铜是铜锌合金，颜色金黄，与黄金相似。若要区别黄铜和黄金，只需要将其投入稀盐酸中，若观察到有气泡生成，则为　 　.
17．（2025九上·温州月考）某兴趣小组在校园内开展柠檬树移栽活动，并收集了相关植物资料卡(如图所示)。请根据资料卡和以下信息完成题目：
柠檬树资料卡
土壤酸碱性：
喜酸性土壤，适宜pH值5.5~6.5
土壤透气性：
喜土壤疏松，透气性好
土壤水分： 喜温润但不耐水涝
（1）为选择适宜种植区域，小组同学决定在不同区域的空地上确定5~6个位置进行取样，测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）检测结果如下表所示，　 　更适合移栽柠檬树.
选项 A B C
区域 花园 操场附近 棒球场附近
PH 6.0 7.1 6.7
（3）移栽后，柠檬树大部分叶片有枯黄的问题。小组同学推测可能是缺乏氮元素和钾元素所致，对此可选用____复合肥进行补充。
A．KCl B．KNO3 C．NH4NO3 D．NH4NO3
18．（2025九上·温州月考）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”、“碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。
（1）“碳转化”是指将CO2转化为CH4O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看，CH4O属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2）“碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储。其模拟装置如图所示， 将CO2从A的　 　(填“a”或“b”)端通入，油被压入烧杯 B中。
19．（2025九上·温州月考）小艺利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测得反应过程中溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化关系，如图2所示。随后，他根据酸碱反应的原理，预测了反应过程中溶剂质量随滴入稀盐酸体积变化的趋势，绘制出图3。请根据以上信息回答下列问题：
（1）图1的胶头滴管中，A溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（2）图2中，曲线上c点所对应的实验现象为　 　.
（3）小艺绘制的图3中，V的值为　 　.
20．（2025九上·温州月考）《天工开物》记载了水银和硫反应制取银朱的方法，制备过程如图所示。
（1）根据物质的组成分类，水银属于　 　(填“金属”或“非金属”)。
（2）水银与石亭脂在泥罐中充分反应生成银朱，化学方程式为　 　。
（3）充分反应后有剩余的反应物是　 　(填“水银”或“硫”)。
21．（2025九上·温州月考）小艺同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答有关问题。
（1）小艺归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号　 　。
（2）小艺将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有　 　(填序号)。
（3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是（）。
A．CO2 B． C．NaCl
22．（2025九上·温州月考）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一包白色营养粉，可能由 KCl和 中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小艺同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
（1）步骤2中的白色沉淀为　 　(写化学式)。
（2）写出步骤3生成白色沉淀的化学方程式　 　。
（3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目比为2：1，请根据实验步骤推测白色营养粉中含有的物质　 　.
23．（2025九上·温州月考）小文在探究铁、铜、银、锰四种金属的活动性强弱时，设计了如图甲所示的实验。
（1）实验①②③中金属片的大小形状需相同，对稀硫酸的要求为　 　.
（2）实验④中的现象是　 　。(写出一点即可)
（3）实验过程中发现实验②生成气泡速度比实验③快，由此可知，铁、铜、锰三种金属的活动性由强到弱的排列为　 　.
（4）小艺认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，在上述实验的基础上，补充了实验乙。则实验乙中的溶液X为（）。
A．AgNO3 B．ZnSO4 C．
24．（2025九上·温州月考）小艺在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1） 图甲中“★”处应填　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】
（4）在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　(填“减慢”或“加快”)反应速度。
25．（2025九上·温州月考）某科学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成下列探究活动。
【对固体猜想】猜想 Ⅰ：全部是NaOH；
猜想 Ⅱ： 全部是Na2CO3：
猜想 Ⅲ： 是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。
（2） 若A是CaCl2溶液， 当实验现象a为　 　， 现象b为　 　， 猜想Ⅱ成立。
（3）小艺认为：若A是 Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则猜想Ⅲ成立。小文不赞同，理由是　 　。
26．（2025九上·温州月考）小艺为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的现象。
（1）为验证U型管已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
（2）小艺得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是　 　。(用图甲中编号表示)
（3）在一次实验中，小艺将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势(图乙)。在0到t1阶段，装置内温度已开始缓慢升高，但气压却明显下降，引起这一现象的原因是　 　.
27．（2025九上·温州月考）碱煮是指用碱性溶液蒸煮布料以去除油污和表面纤维，使其变得光滑的预处理工艺。碱煮液的碱性越强，碱煮效果越好。碱煮工艺中，古人将蚌壳烧制后的灰烬与水混合得到石灰乳，再将石灰乳与草木灰水混合，用于碱煮布匹，流程如图1所示。
【查阅资料】①石灰乳是氢氧化钙与水混合形成的悬浊液，静置后分层，上层为氢氧化钙饱和溶液，下层为氢氧化钙沉淀。
(经测定， KOH 溶液的pH=14)
（1）写出使用pH试纸检测 KOH 溶液pH 的具体操作　 　.
（2）向氢氧化钙溶液中加入草木灰水，反应前后溶液中的微粒构成如图2所示，其中“ ”微粒表示的是　 　.
【提出问题】石灰乳与草木灰水均已呈碱性，为何还要将两者混合之后再煮布坯，两者混合使用能否增强碱性，可否直接使用澄清石灰水代替石灰乳，精简碱煮工艺流程
【设计实验】将等量的pH为11.5的碳酸钾溶液分别加入pH 均为12的澄清石灰水和石灰乳中，如图甲、乙所示，充分反应后再次测定试管中液体的pH。
（3）支持“石灰乳与草木灰水混合使用可以增强碱性”这一结论的实验结果为　 　.
（4）实验现象显示“草木灰水与石灰乳混合后的碱性强于与澄清石灰水混合后的碱性”，请结合化学反应原理和物质溶解特性，对这一现象进行解释　 　。
28．（2025九上·温州月考）小艺以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，模仿古籍中记载的制烧碱的方法(核心反应可表示为：) 制备400g溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）为制备该 NaOH溶液，需称取Na2CO3固体质量为多少 (写出计算过程)
29．（2025九上·温州月考）某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究，请你完成以下问题：
（1）B试管中观察的现象为　 　.
（2）【问题思考】C、D试管中无明显现象，是否发生了化学反应 小艺设计了以下实验继续进行探究：
为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生反应，小艺同学改变实验装置，设计了如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是　 　(填“甲”或“乙”)，说明该瓶中两者发生了化学反应。
（3）为探究稀盐酸与NaOH 溶液能否发生化学反应，小艺使用pH试纸，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至 pH=7，证明二者恰好完全反应。图3为该反应的微观示意图，反应中数目减少的离子是　 　。(填微粒符号)
30．（2025九上·温州月考）小艺为探究铜铁合金中铁的质量分数，将100g稀盐酸分5次加入装有20g铜铁合金的烧杯中充分反应，测量所得数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
烧杯中总物质的质量 39.9 59.8 79.7 99.6 119.6
（1）第1次加入稀盐酸生成的气体质量为　 　克。
（2）第5次实验结束后，所得溶液中的溶质有　 　(填化学式)。
（3）求铜锌合金中铁的质量分数。(写出计算过程)
31．（2025九上·温州月考）为测定某纯碱样品(有杂质氯化钠)中 的质量分数，小艺称取一定质量的纯碱样品，利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，稀硫酸与纯碱在反应的过程中会放出热量。待操作结束后，将装置C中的沉淀经过滤、洗涤和干燥后称量，进行计算得到结果。
根据实验过程回答下列问题：
（1） 装置A 中 NaOH 溶液的作用为　 　.
（2）反应结束后需要通一会儿空气的作用是　 　。
（3）小文认为可以测量反应前后装置C的质量，增加量就是生成的( 的质量，然后进行计算得到结果。大家认为小文的方案会导致计算得到的结果偏大，理由是：　 　.
32．（2025九上·温州月考）碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳气体。现取一定质量碳酸钙样品，高温煅烧一段时间后(碳酸钙样品没有完全分解)，称得质量为10.6g。将产物放入烧杯中，加入100克蒸馏水使固体充分反应并溶解，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸溶液(样品中的杂质不与盐酸反应)，记录并处理数据如图甲。
【相关反应化学方程式】
（1）逐渐滴加稀盐酸，一开始没有产生气泡的原因是　 　。
（2）求出图甲中m的值。(写出计算过程)
（3）请在图乙中画出烧杯中总物质的质量与所加的稀盐酸质量的关系图，并标出图中已给点的具体数值。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】挖取泥土、揉捏成型和描绘图案时没有新物质产生，属于物理变化；高温烧制过程中有新物质产生，属于化学变化。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH大于7的溶液呈碱性，且pH值越大，碱性越强。
【解答】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越大，酸性越弱，可知成弱酸性的是乙，呈强酸性的是甲，丙和丁呈碱性。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
【解答】A、生石灰是氧化钙，属于氧化物，故A错误；
B、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故B错误；
C、酒精属于有机物，故C错误；
D、氯化钠属于盐，故D正确。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】 测pH值时，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，或将试纸放在干燥的玻璃片上，再用滴管滴加待测液。直接将试纸浸入待测液可能污染溶液。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，故A错误；
B、不能将pH试纸放入待测液中，故B错误；
C、胶头滴管应垂直悬空，故C错误；
D、使用药匙或纸槽将固体粉末伸入试管底部，再将试管慢慢竖起，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】具有较好延展性的物质可以吧被打磨成极薄的薄片。
【解答】A、磁性：磁性是指物质在磁场中能被吸引或排斥的性质，黄金不具有明显的磁性，故A错误；
B、导热性：导热性是指物质传导热量的能力。虽然黄金具有良好的导热性，但这与题目中“被捶打成极薄的金箔”无关，故B错误；
C、延展性：延展性是指物质在外力作用下能被拉伸成细丝（延性）或捶打成薄片（展性）的性质。题目中描述的“被捶打成极薄的金箔”正是体现了黄金的展性，故C正确；
D、导电性：导电性是指物质传导电流的能力。虽然黄金具有良好的导电性，但这与题目描述的现象无关，故D错误。
故答案为：C。
6．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙都属于碱，在水中电离产生的阴离子只有氢氧根离子。
【解答】氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙在水中电离时都能产生氢氧根离子，所以具有相似的化学性质。
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓硫酸的吸水性属于物理性质，浓硫酸还有脱水性，属于化学性质。
【解答】浓硫酸具有很强的吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，可知敞口放置一段时间，溶剂的质量增大，导致溶液的质量增大，溶质的质量分数将变小。
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】由方程式可知，反应物和生成物中均含有单质和化合物，符号置换反应的特点，可知属于置换反应。
故答案为：A。
9．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 如果气体不与NaOH反应，则可以用NaOH干燥；反之则不行。
【解答】A、氢气不与氢氧化钠反应，可知可以使用氢氧化钠固体干燥，故A正确；
BCD、二氧化碳、氯化氢和二氧化硫气体均能与氢氧化钠反应，可知不能使用氢氧化钠固体干燥，故BCD错误。
故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】活动性在氢前面的金属才能与稀硫酸反应生成盐和氢气，注意铁与硫酸反应时，铁元素在生成物中的化合价为+2价。
【解答】A、铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，故A错误；
B、铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故B错误；
C、锌属于活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故C正确；
D、银是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；化学变化现象
【解析】【分析】蓝色沉淀是氢氧化铜，红褐色沉淀是氢氧化铁，黄色溶液说明含有铁离子，含有铜离子的溶液呈蓝色。
【解答】硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液。
故答案为：A。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】活动性在氢前面的金属可以与稀硫酸反应产生氢气；金属单质可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】甲中加入稀硫酸没有现象，说明甲的活动性在氢后面；乙与稀硫酸产生气泡，说明乙比氢活泼，可知乙比甲活泼。甲能将铜置换出来，说明甲比铜活泼，丙不能置换出铜，说明铜比丙活泼，综上，活动性从强到弱为：乙、甲、丙。
故答案为：B。
13．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂时，加入的试剂应与HCl反应，但不能与CaCl2反应，且不能引入其他离子或物质。
【解答】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氢氧化钙会成为新的杂质，故A错误；
B、稀硫酸不与稀盐酸反应，故B错误；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，过量的碳酸钙是固体，可通过过滤除去，故C正确；
D、酚酞不能将盐酸除去，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】要鉴别盐酸和硫酸，需要所加试剂与盐酸和硫酸混合时出现不同的现象。
【解答】A、盐酸和硫酸与氢氧化钠反应时均没有现象，故A错误；
B、氯化钡不与盐酸反应，能与硫酸产生硫酸钡白色沉淀，故B正确；
C、石蕊在盐酸和硫酸中均会变红，故C错误；
D、铜是不活泼金属，不能与盐酸和硫酸反应，故D错误。
故答案为：B。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，活动性在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气。
【解答】AB、锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，溶液无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含有银和铜，可能存在过量的锌。此时向溶液中滴加盐酸，由于没有硝酸银，所以不会有沉淀产生。铜和银是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，因为不确定是否含有锌，所以不确定加入稀盐酸后是否会有气泡产生，故A错误，B正确；
CD、若溶液为蓝色，则说明硝酸铜未完全反应，也可能硝酸铜没有反应，则滤渣中一定没有锌，所以加入盐酸，不会有气泡产生。由于不确定是否含有过量的硝酸银，所以加入盐酸，不一定有白色沉淀产生，故CD错误。
故答案为：B。
16．【答案】（1）钠
（2）C
（3）黄铜
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表判断X所指的金属。
（2）合金属于混合物，是由一种金属与其他一种或几种金属或非金属混合而成的。
（3）活动性在氢前面的金属能与酸反应产生氢气。
【解答】（1）根据常见的金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），可知X为钠，Y为镁。
（2）A、铁是纯金属，不是合金，故A错误；
B、氧化铁是铁的氧化物，属于化合物，不是合金，故B错误；
C、 不锈钢是铁、碳与铬、镍等元素的合金，故C正确。
故答案为：C。
（3）黄铜中的锌属于活泼金属，加入稀盐酸，会生成氢气，将观察到有气泡产生，而金属于不活泼金属，不能与酸反应产生氢气，可知有气泡的是黄铜。
17．【答案】（1）B
（2）花园
（3）B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
【解析】【分析】（1）最合理的是取样点分布均匀的取样方式。
（2）根据题中所给柠檬树适应的pH值进行判断。
（3）含有氮、磷、钾两种或以上元素的化肥属于复合肥。
【解答】（1）为了避免偶然性，应取不同区域的土壤进行研究，图B中各取样点均匀分布，更合理。
（2）由“ 喜酸性土壤，适宜pH值5.5~6.5 ”可知，花园最适合移栽柠檬树。
（3）A、只含有钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确；
CD、只含有氮元素，属于氮肥，故CD错误。
故答案为：B。
18．【答案】（1）有机物
（2）b
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；简单的有机物
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）使用排液体法收集气体时，气体均从短管进，液体从长管出。
【解答】（1）从甲醇的化学式可知，其属于含碳化合物，属于有机物。
（2）二氧化碳从b进入，A中压强变大，其中的油从a被压出。
19．【答案】（1）盐酸
（2）溶液从红色变为无色
（3）12
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）酚酞在碱性条件下为红色，在中性和酸性条件下为无色。
（3）图像转折点说明反应结束，结合图2可确定V的值。
【解答】（1）由图3可知，原溶液呈碱性，可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则A为盐酸。
（2）c点pH等于7，溶液呈中性，溶液将从红色变为无色。
（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，两者反应时，溶剂质量的增加量来自于盐酸溶液和反应产生的水，反应结束后，溶剂的增加量只来自于盐酸溶液中的水，所以溶剂质量增加量变缓，结合图2可知，当盐酸体积为12mL时，恰好完全反应，故V的值为12。
20．【答案】（1）金属
（2）Hg + S =HgS
（3）硫
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）汞是常温下唯一的液体金属。
（2）根据题干提示和各物质的化学式书写方程式。
（3）根据方程式进行计算，可知所加硫过量。
【解答】（1）水银是汞的俗称，汞属于金属。
（2）由题中所给物体的化学式可知，方程式为 Hg + S = HgS 。
（3）由方程式可知，每200克汞可以消耗32克硫，结合题中所给数据，可知过量的是硫。
21．【答案】（1）②
（2）②④
（3）B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）只有活动性在氢前面的金属才能与盐酸反应产生氢气。
（2）铁锈的化学式为，属于金属氧化物。
（3）酸和盐的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水产生。
【解答】（1）并不是所有金属都能与盐酸反应，故②错误；
（2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，可知说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②④。
（3）由酸的通性可知，性质⑤为酸能与盐反应。
A、二氧化碳属于非金属氧化物，不属于盐，故A错误；
B、碳酸钠属于盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B正确；
C、氯化钠属于盐，但不能与盐酸反应，故C错误。
故答案为：B。
22．【答案】（1）
（2）
（3）、、
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）钙离子与碳酸根离子不能共存，会产生白色的碳酸钙沉淀。
（2）碳酸钾和氯化钾均能与硝酸银产生白色沉淀，需要结合前面的步骤判断出不含碳酸钾。
（3）根据前面分析可知，营养液中不含碳酸钾，但钾离子比氯离子多，说明含有其他含钾的物质，推断出营养液中含有硝酸钾。
【解答】（1）由题中可能存在的物质可知，能与碳酸钠产生白色沉淀的只有硝酸钙，方程式为，可知沉淀为。
（2）由于原物质加水后形成溶液，且根据步骤2可知，其中含有硝酸钙，由于硝酸钙与碳酸钾不能共存，可知一定不含碳酸钾，剩余物质中能与硝酸银产生沉淀的只有氯化钾，故方程式为。
（3）氯化钾中钾离子与氯离子的个数比为1：1，但营养液中钾离子与氯离子的个数比为2：1，可知一定含有硝酸钾，可知白色营养粉中含有的物质是：、、 。
23．【答案】（1）质量分数相同
（2）铁片表面有红色固体附着或溶液由蓝色变为浅绿色
（3）锰 > 铁 > 铜
（4）A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素；化学变化现象
【解析】【分析】（1）由控制变量法可知，在探究某一因素的影响时，应控制其它条件相同。
（2）铜是紫红色金属，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
（3）产生气泡速度快，说明金属活动性强。
（4）金属可以将比它不活泼的金属从可溶性盐中置换出来，可据此比较金属的活动性强弱。
【解答】（1）硫酸的质量分数对产生氢气的速度有影响，所以应控制硫酸的质量分数相同。
（2）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，现象为铁片表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）②生成气泡速度比实验③，说明锰的活动性比铁强，铜不与硫酸反应，可知活动性最弱，由强到弱的顺序为： 锰 > 铁 > 铜 。
（4）实验无法比较铜和银的活动性强弱，可知应将铜片放在硝酸银溶液中，若能置换出银，说明铜比银活泼。
故答案为：A。
24．【答案】（1）硫酸铜
（2）气密性
（3）气压
（4）加快
【知识点】影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据实验目的进行判断，可知变量为是否含有硫酸铜。
（2）涉及到测量压强或气体的实验，在实验前都需要检验装置的气密性。
（3）由题干中测量的数据可知，是通过气压变化来反应反应速度快慢的。
（4）根据图乙进行分析，相同时间内气压越大，说明产生气体越多，反应越快。
【解答】（1）实验探究的是“在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液是否会影响反应的快慢”，可知填写的内容为：硫酸铜。
（2） 实验中需要测量试管内气压的变化，如果装置漏气，会导致数据不准确，因此必须检查装置的气密性。
（3）锌和稀硫酸反应生成氢气，试管内气体增多，气压增大，因此气压变化快慢可以反映反应速率。
（4） 由图可知，加入硫酸铜的B组，在相同时间内气压变化值更大，说明反应速度更快，可知硫酸铜可以加快锌和稀硫酸反应的速度。
25．【答案】（1）盐酸或硫酸
（2）有白色沉淀产生；酚酞不变色
（3）Ca(OH)2溶液中含有氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸盐与酸会产生气泡，该气体为二氧化碳。
（2）氯化钙和氯化钠都属于盐，水溶液呈中性，不能使酚酞变色。
（3）所加溶液中含有氢氧根离子，所以不能确定原溶液中是否含有氢氧根离子。
【解答】（1）氢氧化钠变质，则溶液中含有碳酸钠，与碳酸钠混合有气泡的物质是酸，可知A为盐酸或硫酸。
（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，可知现象为有白色沉淀产生。
猜想Ⅱ成立，即只有碳酸钠，反应后溶液中只有氯化钠，溶液呈中性，可知加入酚酞，酚酞不变色。
（3）加入氢氧化钙，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，所以小艺的说法不正确。
26．【答案】（1）将带火星的木条放在导管b处，若木条复燃，则说明U型管已充满氧气
（2）②
（3）铁丝开始锈蚀，消耗了装置内的氧气，导致气压下降
【知识点】氧气的检验和验满；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据氧气具有助燃性进行检验。
（2）结合图像、铁生锈的条件进行判断，干燥点的普通铁丝也不易生锈。
（3）反应放热，导致压强增大，氧气被消耗，导致压强减小，最终压强减小，说明氧气被消耗造成的影响更大。
【解答】（1）若U型管已经充满氧气，氧气将从b端流出，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故操作为：将带火星的木条放在导管b处，若木条复燃，则说明U型管已充满氧气。
（2）由控制变量法和铁生锈需要同时接触水和氧气可知，与纯铁丝进行对比的是② 。
（3）铁丝开始锈蚀，消耗了装置内的氧气，同时反应放热，所以温度缓慢升高，而其他减少的影响大于温度升高的影响，所以最终导致气压下降。
27．【答案】（1）用玻璃棒蘸取KOH溶液，滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读取pH值。
（2）OH-
（3）乙中最终pH值大于12
（4）石灰乳中未溶解的Ca(OH)2沉淀会持续溶解，补充消耗的OH-，使K2CO3+Ca(OH)2→2KOH反应更完全；而澄清石灰水的OH-有限，反应后碱性提升较小
【知识点】构成物质的粒子模型；pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）使用pH试纸测定溶液的pH值时，不能将试纸放入待测液中，要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上进行测定。
（2）根据反应方程式判断“ ”表示的微粒。
（3）pH值越大，说明溶液的碱性越强。
（4）根据氢氧化钙微溶与水进行分析。
【解答】（1）使用pH试纸检测溶液pH的标准操作包括：用玻璃棒蘸取待测液，避免直接污染试纸；滴在试纸上后需等待显色稳定；最后与比色卡对比确定pH值。注意不能将试纸直接浸入溶液中。
（2）氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙白色沉淀， 可知不发生改变的是氢氧根离子，可知 “ ”表示OH-。
（3）石灰乳与草木灰水混合使用可以增强碱性，可知混合后溶液的pH将变大，即大于12。
（4） 石灰乳是悬浊液，存在很多没有溶解的氢氧化钙，溶于水的氢氧化钙不断被碳酸钾消耗，未溶解的氢氧化钙不断溶于水，所以生成的氢氧化钾多于石灰水，故碱性更强。
28．【答案】（1）腐蚀
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量为
设碳酸钠的质量为x
，解得x=53g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）使用氢氧化钠去除叶肉，利用的是氢氧化钠的强腐蚀性。
（2）根据方程式计算碳酸钠的质量，注意应将氢氧化钠溶液中溶质的质量代入方程式进行计算。
【解答】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，将其去除。
29．【答案】（1）溶液由蓝色变为无色，有蓝色絮状沉淀产生
（2）乙
（3）和
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）描述实验现象时，要观察是否有沉淀产生、溶液颜色是否改变、是否有气泡产生等。
（2）因为溶液中的水也能与二氧化碳反应，所以需要做对比实验，排除水的干扰。
（3）酸和碱反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
【解答】（1）B中硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，现象为：溶液由蓝色变为无色，有蓝色絮状沉淀产生。
（2）乙中氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强于甲中的水，所以压强减小得更多，可知乙变瘪程度更大。
（3）由图可知，反应前有两个氢离子，反应后只剩一个，可知氢离子的数量减少；反应前有氢氧根离子，反应后没有，说明氢氧根离子也在减少。
30．【答案】（1）0.1
（2）HCl和FeCl2
（3）由表中数据可知，铁完全反应时产生氢气的质量为80g+20g-99.6g=0.4g
设铁的质量为x。
，解得 x=11.2g。
铁的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）生成气体的量等于合金质量与加入盐酸质量之和减去反应后烧杯内总物质的质量。
（2）由表中数据可知，第5次实验中总质量的增加量等于第4次总物质的质量与20g盐酸的质量之和，说明没有气体产生，则盐酸过量。
（3）根据表中数据进行分析，计算氢气的质量，再通过方程式计算铁的质量。
【解答】（1）第1次加入稀盐酸生成的气体质量为20g+20g-39.9g=0.1g。
（2）铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，第四次反应后的溶液质量为99.6g，加入20g稀盐酸，溶液质量为119.6g，说明没有气体产生，即铁已经完全反应，盐酸过量，可知溶质为HCl和FeCl2。
31．【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳，防止其进入装置B影响实验结果
（2）将装置B中残留的二氧化碳全部赶入装置C中，确保完全被吸收
（3）二氧化碳气体中混有水蒸气，会导致测得的二氧化碳的质量偏大
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验前通空气的目的是排尽装置内的残留空气中的二氧化碳，减小误差。
（2）实验结束后有部分二氧化碳会残留在B中，通入空气可以确保二氧化碳都被排出B，被后续的液体吸收，减小误差。
（3）测量值偏大，是因为测得的二氧化碳的质量偏大，原因是二氧化碳中混有水蒸气。
【解答】（1） 实验过程中，装置A中的NaOH溶液可以吸收空气中的二氧化碳，避免其进入装置B与样品反应，从而干扰实验结果的准确性。
（2） 反应结束后，装置B中可能残留少量未完全进入装置C的二氧化碳。通入空气可以将这部分二氧化碳全部赶入装置C中，确保其完全被吸收，从而提高实验的准确性。
（3） 二氧化碳气体中混有的水蒸气也会进入C中，导致C的增重量大于二氧化碳的质量，最终导致碳酸钠的质量偏大，质量分数偏大。
32．【答案】（1）盐酸先与氢氧化钙反应
（2）由图可知，盐酸加入100g时开始与碳酸钙反应，产生二氧化碳气体的质量为2.2g，设与碳酸钙反应的盐酸中溶质的质量为x
解得x=3.65g，盐酸溶液的质量为，可知m=100+50=150g。
（3）设氧化钙的质量为y
，解得y=5.6g。可知加入水后，溶液质量为100g+5.6g=105.6g。
盐酸与氢氧化钙反应时，没有气体产生，溶液的质量增大，为105.6g+100g=205.6g。
盐酸与碳酸钙反应有二氧化碳气体产生，溶液增重的质量变缓，二氧化碳气体的质量为2.2g，可知最终烧杯中物质的总质量为205.6g+50g-2.2g=253.4g，如图所示
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱、盐、酸混合体系中，酸与碱优先反应。
（2）根据二氧化碳的质量可以求得与碳酸钙反应的盐酸溶液的质量，再加上与氢氧化钙反应的100g溶液即为m的值。
（3）与碳酸钙反应时，产生二氧化碳，可知加入等量的盐酸，溶液质量增重幅度变小。
【解答】（1）由题中信息可知，碳酸钙高温煅烧会产生氧化钙和二氧化碳，将固体溶于水，氧化钙会与水反应产生氢氧化钙，酸碱优先反应，所以刚开始加入的盐酸被氢氧化钙消耗，生成氯化钙和水，没有气体产生，故没有观察到有气泡产生。
（3）先计算氧化钙的质量，加水的质量，即为图像起点的坐标；盐酸与氢氧化钙反应时，溶液增重的质量即为加入盐酸的质量；与碳酸钙反应时，增重的质量等于盐酸的质量减去二氧化碳的质量。
1 / 1浙江省温州市第二中学2025-2026学年第一学期九年级9月阶段性练习 科学试题卷（1.1-2.4）
1．（2025九上·温州月考）温州碗窑村是清代浙南地区烧制民用青花瓷的主要基地。下列制瓷的工序涉及化学变化的是（）
A．挖取泥土 B．揉捏成型 C．描绘图案 D．高温烧制
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】挖取泥土、揉捏成型和描绘图案时没有新物质产生，属于物理变化；高温烧制过程中有新物质产生，属于化学变化。
故答案为：D。
2．（2025九上·温州月考）人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH大于7的溶液呈碱性，且pH值越大，碱性越强。
【解答】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越大，酸性越弱，可知成弱酸性的是乙，呈强酸性的是甲，丙和丁呈碱性。
故答案为：B。
3．（2025九上·温州月考）蓝夹缬是苍南千年印染工艺，印染过程中需要加入一种盐，提高染色的效率。则加入的盐可能是（）
A．生石灰 B．熟石灰 C．酒精 D．氯化钠
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
【解答】A、生石灰是氧化钙，属于氧化物，故A错误；
B、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故B错误；
C、酒精属于有机物，故C错误；
D、氯化钠属于盐，故D正确。
故答案为：D。
4．（2025九上·温州月考）正确实验操作是获得实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸
B．测pH 值
C．滴加液体
D．加入固体粉末
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】 测pH值时，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，或将试纸放在干燥的玻璃片上，再用滴管滴加待测液。直接将试纸浸入待测液可能污染溶液。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，故A错误；
B、不能将pH试纸放入待测液中，故B错误；
C、胶头滴管应垂直悬空，故C错误；
D、使用药匙或纸槽将固体粉末伸入试管底部，再将试管慢慢竖起，故D正确。
故答案为：D。
5．（2025九上·温州月考）黄金能够被捶打成极薄的金箔，体现了黄金具有的物理性质是（）
A．磁性 B．导热性 C．延展性 D．导电性
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】具有较好延展性的物质可以吧被打磨成极薄的薄片。
【解答】A、磁性：磁性是指物质在磁场中能被吸引或排斥的性质，黄金不具有明显的磁性，故A错误；
B、导热性：导热性是指物质传导热量的能力。虽然黄金具有良好的导热性，但这与题目中“被捶打成极薄的金箔”无关，故B错误；
C、延展性：延展性是指物质在外力作用下能被拉伸成细丝（延性）或捶打成薄片（展性）的性质。题目中描述的“被捶打成极薄的金箔”正是体现了黄金的展性，故C正确；
D、导电性：导电性是指物质传导电流的能力。虽然黄金具有良好的导电性，但这与题目描述的现象无关，故D错误。
故答案为：C。
6．（2025九上·温州月考）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是（）
A．都能电离出金属离子 B．都能使指示剂变色
C．都能电离出氢氧根离子 D．都能与酸反应生成盐和水
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙都属于碱，在水中电离产生的阴离子只有氢氧根离子。
【解答】氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙在水中电离时都能产生氢氧根离子，所以具有相似的化学性质。
故答案为：C。
7．（2025九上·温州月考）浓硫酸敞口放置一段时间后其溶液质量和溶质质量分数的变化情况是（）
A．溶液质量变大，溶质质量分数变大
B．溶液质量变大，溶质质量分数变小
C．溶液质量变小，溶质质量分数变大
D．溶液质量变小，溶质质量分数变小
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓硫酸的吸水性属于物理性质，浓硫酸还有脱水性，属于化学性质。
【解答】浓硫酸具有很强的吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，可知敞口放置一段时间，溶剂的质量增大，导致溶液的质量增大，溶质的质量分数将变小。
故答案为：B。
8．（2025九上·温州月考）氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，其制备原理为： ，该反应属于（）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】由方程式可知，反应物和生成物中均含有单质和化合物，符号置换反应的特点，可知属于置换反应。
故答案为：A。
9．（2025九上·温州月考）以下气体可以使用固体氢氧化钠来干燥的是（）
A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 如果气体不与NaOH反应，则可以用NaOH干燥；反之则不行。
【解答】A、氢气不与氢氧化钠反应，可知可以使用氢氧化钠固体干燥，故A正确；
BCD、二氧化碳、氯化氢和二氧化硫气体均能与氢氧化钠反应，可知不能使用氢氧化钠固体干燥，故BCD错误。
故答案为：A。
10．（2025九上·温州月考）下列物质能由金属和稀硫酸反应直接制得的是（）
A．Fe2(SO4)3 B．CuSO4 C．ZnSO4 D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】活动性在氢前面的金属才能与稀硫酸反应生成盐和氢气，注意铁与硫酸反应时，铁元素在生成物中的化合价为+2价。
【解答】A、铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，故A错误；
B、铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故B错误；
C、锌属于活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故C正确；
D、银是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故D错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·温州月考）向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，可观察到的现象是（）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；化学变化现象
【解析】【分析】蓝色沉淀是氢氧化铜，红褐色沉淀是氢氧化铁，黄色溶液说明含有铁离子，含有铜离子的溶液呈蓝色。
【解答】硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液。
故答案为：A。
12．（2025九上·温州月考）如图为小艺为比较甲、乙、丙三种金属的活动性而进行的实验，根据图中现象可得三种金属的活动性顺序为（　　）
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．丙>甲>乙
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】活动性在氢前面的金属可以与稀硫酸反应产生氢气；金属单质可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】甲中加入稀硫酸没有现象，说明甲的活动性在氢后面；乙与稀硫酸产生气泡，说明乙比氢活泼，可知乙比甲活泼。甲能将铜置换出来，说明甲比铜活泼，丙不能置换出铜，说明铜比丙活泼，综上，活动性从强到弱为：乙、甲、丙。
故答案为：B。
13．（2025九上·温州月考）为彻底除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，小艺计划加入过量的试剂或药品。下列试剂或药品中能除去稀盐酸且不会引入新杂质的是（　　）
A．Ca(OH)2溶液 B．稀H2SO4
C．CaCO3 D．无色酚酞试剂
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂时，加入的试剂应与HCl反应，但不能与CaCl2反应，且不能引入其他离子或物质。
【解答】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氢氧化钙会成为新的杂质，故A错误；
B、稀硫酸不与稀盐酸反应，故B错误；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，过量的碳酸钙是固体，可通过过滤除去，故C正确；
D、酚酞不能将盐酸除去，故D错误。
故答案为：C。
14．（2025九上·温州月考）小艺为了鉴别稀硫酸和稀盐酸，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】要鉴别盐酸和硫酸，需要所加试剂与盐酸和硫酸混合时出现不同的现象。
【解答】A、盐酸和硫酸与氢氧化钠反应时均没有现象，故A错误；
B、氯化钡不与盐酸反应，能与硫酸产生硫酸钡白色沉淀，故B正确；
C、石蕊在盐酸和硫酸中均会变红，故C错误；
D、铜是不活泼金属，不能与盐酸和硫酸反应，故D错误。
故答案为：B。
15．（2025九上·温州月考）向硫酸铜与硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，分别将滤渣和滤液装于两支试管中，实验过程如图所示。下列说法中正确的（　　）
A．若滤液呈无色，则向滤渣中加入稀盐酸会生成气泡
B．若滤液呈无色，则向滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀
C．若滤液呈蓝色，则向滤渣中加入稀盐酸会生成气泡
D．若滤液呈蓝色，则向滤液加入稀盐酸一定没有白色沉淀
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，活动性在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气。
【解答】AB、锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，溶液无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含有银和铜，可能存在过量的锌。此时向溶液中滴加盐酸，由于没有硝酸银，所以不会有沉淀产生。铜和银是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，因为不确定是否含有锌，所以不确定加入稀盐酸后是否会有气泡产生，故A错误，B正确；
CD、若溶液为蓝色，则说明硝酸铜未完全反应，也可能硝酸铜没有反应，则滤渣中一定没有锌，所以加入盐酸，不会有气泡产生。由于不确定是否含有过量的硝酸银，所以加入盐酸，不一定有白色沉淀产生，故CD错误。
故答案为：B。
16．（2025九上·温州月考）合金是重要的金属材料。
（1）如图，金属活动性顺序表中的 X 是　 　元素。
（2）下列物质属于合金的是____(填字母)。
A．铁 B．氧化铁 C．不锈钢
（3）黄铜是铜锌合金，颜色金黄，与黄金相似。若要区别黄铜和黄金，只需要将其投入稀盐酸中，若观察到有气泡生成，则为　 　.
【答案】（1）钠
（2）C
（3）黄铜
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表判断X所指的金属。
（2）合金属于混合物，是由一种金属与其他一种或几种金属或非金属混合而成的。
（3）活动性在氢前面的金属能与酸反应产生氢气。
【解答】（1）根据常见的金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），可知X为钠，Y为镁。
（2）A、铁是纯金属，不是合金，故A错误；
B、氧化铁是铁的氧化物，属于化合物，不是合金，故B错误；
C、 不锈钢是铁、碳与铬、镍等元素的合金，故C正确。
故答案为：C。
（3）黄铜中的锌属于活泼金属，加入稀盐酸，会生成氢气，将观察到有气泡产生，而金属于不活泼金属，不能与酸反应产生氢气，可知有气泡的是黄铜。
17．（2025九上·温州月考）某兴趣小组在校园内开展柠檬树移栽活动，并收集了相关植物资料卡(如图所示)。请根据资料卡和以下信息完成题目：
柠檬树资料卡
土壤酸碱性：
喜酸性土壤，适宜pH值5.5~6.5
土壤透气性：
喜土壤疏松，透气性好
土壤水分： 喜温润但不耐水涝
（1）为选择适宜种植区域，小组同学决定在不同区域的空地上确定5~6个位置进行取样，测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）检测结果如下表所示，　 　更适合移栽柠檬树.
选项 A B C
区域 花园 操场附近 棒球场附近
PH 6.0 7.1 6.7
（3）移栽后，柠檬树大部分叶片有枯黄的问题。小组同学推测可能是缺乏氮元素和钾元素所致，对此可选用____复合肥进行补充。
A．KCl B．KNO3 C．NH4NO3 D．NH4NO3
【答案】（1）B
（2）花园
（3）B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
【解析】【分析】（1）最合理的是取样点分布均匀的取样方式。
（2）根据题中所给柠檬树适应的pH值进行判断。
（3）含有氮、磷、钾两种或以上元素的化肥属于复合肥。
【解答】（1）为了避免偶然性，应取不同区域的土壤进行研究，图B中各取样点均匀分布，更合理。
（2）由“ 喜酸性土壤，适宜pH值5.5~6.5 ”可知，花园最适合移栽柠檬树。
（3）A、只含有钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确；
CD、只含有氮元素，属于氮肥，故CD错误。
故答案为：B。
18．（2025九上·温州月考）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”、“碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。
（1）“碳转化”是指将CO2转化为CH4O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看，CH4O属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2）“碳封存”是指捕获CO2并将其安全存储。其模拟装置如图所示， 将CO2从A的　 　(填“a”或“b”)端通入，油被压入烧杯 B中。
【答案】（1）有机物
（2）b
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；简单的有机物
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）使用排液体法收集气体时，气体均从短管进，液体从长管出。
【解答】（1）从甲醇的化学式可知，其属于含碳化合物，属于有机物。
（2）二氧化碳从b进入，A中压强变大，其中的油从a被压出。
19．（2025九上·温州月考）小艺利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测得反应过程中溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化关系，如图2所示。随后，他根据酸碱反应的原理，预测了反应过程中溶剂质量随滴入稀盐酸体积变化的趋势，绘制出图3。请根据以上信息回答下列问题：
（1）图1的胶头滴管中，A溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（2）图2中，曲线上c点所对应的实验现象为　 　.
（3）小艺绘制的图3中，V的值为　 　.
【答案】（1）盐酸
（2）溶液从红色变为无色
（3）12
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）酚酞在碱性条件下为红色，在中性和酸性条件下为无色。
（3）图像转折点说明反应结束，结合图2可确定V的值。
【解答】（1）由图3可知，原溶液呈碱性，可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则A为盐酸。
（2）c点pH等于7，溶液呈中性，溶液将从红色变为无色。
（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，两者反应时，溶剂质量的增加量来自于盐酸溶液和反应产生的水，反应结束后，溶剂的增加量只来自于盐酸溶液中的水，所以溶剂质量增加量变缓，结合图2可知，当盐酸体积为12mL时，恰好完全反应，故V的值为12。
20．（2025九上·温州月考）《天工开物》记载了水银和硫反应制取银朱的方法，制备过程如图所示。
（1）根据物质的组成分类，水银属于　 　(填“金属”或“非金属”)。
（2）水银与石亭脂在泥罐中充分反应生成银朱，化学方程式为　 　。
（3）充分反应后有剩余的反应物是　 　(填“水银”或“硫”)。
【答案】（1）金属
（2）Hg + S =HgS
（3）硫
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）汞是常温下唯一的液体金属。
（2）根据题干提示和各物质的化学式书写方程式。
（3）根据方程式进行计算，可知所加硫过量。
【解答】（1）水银是汞的俗称，汞属于金属。
（2）由题中所给物体的化学式可知，方程式为 Hg + S = HgS 。
（3）由方程式可知，每200克汞可以消耗32克硫，结合题中所给数据，可知过量的是硫。
21．（2025九上·温州月考）小艺同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答有关问题。
（1）小艺归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号　 　。
（2）小艺将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有　 　(填序号)。
（3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是（）。
A．CO2 B． C．NaCl
【答案】（1）②
（2）②④
（3）B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）只有活动性在氢前面的金属才能与盐酸反应产生氢气。
（2）铁锈的化学式为，属于金属氧化物。
（3）酸和盐的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水产生。
【解答】（1）并不是所有金属都能与盐酸反应，故②错误；
（2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，可知说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②④。
（3）由酸的通性可知，性质⑤为酸能与盐反应。
A、二氧化碳属于非金属氧化物，不属于盐，故A错误；
B、碳酸钠属于盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B正确；
C、氯化钠属于盐，但不能与盐酸反应，故C错误。
故答案为：B。
22．（2025九上·温州月考）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一包白色营养粉，可能由 KCl和 中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小艺同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
（1）步骤2中的白色沉淀为　 　(写化学式)。
（2）写出步骤3生成白色沉淀的化学方程式　 　。
（3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目比为2：1，请根据实验步骤推测白色营养粉中含有的物质　 　.
【答案】（1）
（2）
（3）、、
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）钙离子与碳酸根离子不能共存，会产生白色的碳酸钙沉淀。
（2）碳酸钾和氯化钾均能与硝酸银产生白色沉淀，需要结合前面的步骤判断出不含碳酸钾。
（3）根据前面分析可知，营养液中不含碳酸钾，但钾离子比氯离子多，说明含有其他含钾的物质，推断出营养液中含有硝酸钾。
【解答】（1）由题中可能存在的物质可知，能与碳酸钠产生白色沉淀的只有硝酸钙，方程式为，可知沉淀为。
（2）由于原物质加水后形成溶液，且根据步骤2可知，其中含有硝酸钙，由于硝酸钙与碳酸钾不能共存，可知一定不含碳酸钾，剩余物质中能与硝酸银产生沉淀的只有氯化钾，故方程式为。
（3）氯化钾中钾离子与氯离子的个数比为1：1，但营养液中钾离子与氯离子的个数比为2：1，可知一定含有硝酸钾，可知白色营养粉中含有的物质是：、、 。
23．（2025九上·温州月考）小文在探究铁、铜、银、锰四种金属的活动性强弱时，设计了如图甲所示的实验。
（1）实验①②③中金属片的大小形状需相同，对稀硫酸的要求为　 　.
（2）实验④中的现象是　 　。(写出一点即可)
（3）实验过程中发现实验②生成气泡速度比实验③快，由此可知，铁、铜、锰三种金属的活动性由强到弱的排列为　 　.
（4）小艺认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，在上述实验的基础上，补充了实验乙。则实验乙中的溶液X为（）。
A．AgNO3 B．ZnSO4 C．
【答案】（1）质量分数相同
（2）铁片表面有红色固体附着或溶液由蓝色变为浅绿色
（3）锰 > 铁 > 铜
（4）A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素；化学变化现象
【解析】【分析】（1）由控制变量法可知，在探究某一因素的影响时，应控制其它条件相同。
（2）铜是紫红色金属，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
（3）产生气泡速度快，说明金属活动性强。
（4）金属可以将比它不活泼的金属从可溶性盐中置换出来，可据此比较金属的活动性强弱。
【解答】（1）硫酸的质量分数对产生氢气的速度有影响，所以应控制硫酸的质量分数相同。
（2）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，现象为铁片表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）②生成气泡速度比实验③，说明锰的活动性比铁强，铜不与硫酸反应，可知活动性最弱，由强到弱的顺序为： 锰 > 铁 > 铜 。
（4）实验无法比较铜和银的活动性强弱，可知应将铜片放在硝酸银溶液中，若能置换出银，说明铜比银活泼。
故答案为：A。
24．（2025九上·温州月考）小艺在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1） 图甲中“★”处应填　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】
（4）在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　(填“减慢”或“加快”)反应速度。
【答案】（1）硫酸铜
（2）气密性
（3）气压
（4）加快
【知识点】影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据实验目的进行判断，可知变量为是否含有硫酸铜。
（2）涉及到测量压强或气体的实验，在实验前都需要检验装置的气密性。
（3）由题干中测量的数据可知，是通过气压变化来反应反应速度快慢的。
（4）根据图乙进行分析，相同时间内气压越大，说明产生气体越多，反应越快。
【解答】（1）实验探究的是“在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液是否会影响反应的快慢”，可知填写的内容为：硫酸铜。
（2） 实验中需要测量试管内气压的变化，如果装置漏气，会导致数据不准确，因此必须检查装置的气密性。
（3）锌和稀硫酸反应生成氢气，试管内气体增多，气压增大，因此气压变化快慢可以反映反应速率。
（4） 由图可知，加入硫酸铜的B组，在相同时间内气压变化值更大，说明反应速度更快，可知硫酸铜可以加快锌和稀硫酸反应的速度。
25．（2025九上·温州月考）某科学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成下列探究活动。
【对固体猜想】猜想 Ⅰ：全部是NaOH；
猜想 Ⅱ： 全部是Na2CO3：
猜想 Ⅲ： 是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。
（2） 若A是CaCl2溶液， 当实验现象a为　 　， 现象b为　 　， 猜想Ⅱ成立。
（3）小艺认为：若A是 Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则猜想Ⅲ成立。小文不赞同，理由是　 　。
【答案】（1）盐酸或硫酸
（2）有白色沉淀产生；酚酞不变色
（3）Ca(OH)2溶液中含有氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸盐与酸会产生气泡，该气体为二氧化碳。
（2）氯化钙和氯化钠都属于盐，水溶液呈中性，不能使酚酞变色。
（3）所加溶液中含有氢氧根离子，所以不能确定原溶液中是否含有氢氧根离子。
【解答】（1）氢氧化钠变质，则溶液中含有碳酸钠，与碳酸钠混合有气泡的物质是酸，可知A为盐酸或硫酸。
（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，可知现象为有白色沉淀产生。
猜想Ⅱ成立，即只有碳酸钠，反应后溶液中只有氯化钠，溶液呈中性，可知加入酚酞，酚酞不变色。
（3）加入氢氧化钙，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，所以小艺的说法不正确。
26．（2025九上·温州月考）小艺为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的现象。
（1）为验证U型管已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
（2）小艺得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是　 　。(用图甲中编号表示)
（3）在一次实验中，小艺将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势(图乙)。在0到t1阶段，装置内温度已开始缓慢升高，但气压却明显下降，引起这一现象的原因是　 　.
【答案】（1）将带火星的木条放在导管b处，若木条复燃，则说明U型管已充满氧气
（2）②
（3）铁丝开始锈蚀，消耗了装置内的氧气，导致气压下降
【知识点】氧气的检验和验满；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据氧气具有助燃性进行检验。
（2）结合图像、铁生锈的条件进行判断，干燥点的普通铁丝也不易生锈。
（3）反应放热，导致压强增大，氧气被消耗，导致压强减小，最终压强减小，说明氧气被消耗造成的影响更大。
【解答】（1）若U型管已经充满氧气，氧气将从b端流出，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故操作为：将带火星的木条放在导管b处，若木条复燃，则说明U型管已充满氧气。
（2）由控制变量法和铁生锈需要同时接触水和氧气可知，与纯铁丝进行对比的是② 。
（3）铁丝开始锈蚀，消耗了装置内的氧气，同时反应放热，所以温度缓慢升高，而其他减少的影响大于温度升高的影响，所以最终导致气压下降。
27．（2025九上·温州月考）碱煮是指用碱性溶液蒸煮布料以去除油污和表面纤维，使其变得光滑的预处理工艺。碱煮液的碱性越强，碱煮效果越好。碱煮工艺中，古人将蚌壳烧制后的灰烬与水混合得到石灰乳，再将石灰乳与草木灰水混合，用于碱煮布匹，流程如图1所示。
【查阅资料】①石灰乳是氢氧化钙与水混合形成的悬浊液，静置后分层，上层为氢氧化钙饱和溶液，下层为氢氧化钙沉淀。
(经测定， KOH 溶液的pH=14)
（1）写出使用pH试纸检测 KOH 溶液pH 的具体操作　 　.
（2）向氢氧化钙溶液中加入草木灰水，反应前后溶液中的微粒构成如图2所示，其中“ ”微粒表示的是　 　.
【提出问题】石灰乳与草木灰水均已呈碱性，为何还要将两者混合之后再煮布坯，两者混合使用能否增强碱性，可否直接使用澄清石灰水代替石灰乳，精简碱煮工艺流程
【设计实验】将等量的pH为11.5的碳酸钾溶液分别加入pH 均为12的澄清石灰水和石灰乳中，如图甲、乙所示，充分反应后再次测定试管中液体的pH。
（3）支持“石灰乳与草木灰水混合使用可以增强碱性”这一结论的实验结果为　 　.
（4）实验现象显示“草木灰水与石灰乳混合后的碱性强于与澄清石灰水混合后的碱性”，请结合化学反应原理和物质溶解特性，对这一现象进行解释　 　。
【答案】（1）用玻璃棒蘸取KOH溶液，滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读取pH值。
（2）OH-
（3）乙中最终pH值大于12
（4）石灰乳中未溶解的Ca(OH)2沉淀会持续溶解，补充消耗的OH-，使K2CO3+Ca(OH)2→2KOH反应更完全；而澄清石灰水的OH-有限，反应后碱性提升较小
【知识点】构成物质的粒子模型；pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）使用pH试纸测定溶液的pH值时，不能将试纸放入待测液中，要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上进行测定。
（2）根据反应方程式判断“ ”表示的微粒。
（3）pH值越大，说明溶液的碱性越强。
（4）根据氢氧化钙微溶与水进行分析。
【解答】（1）使用pH试纸检测溶液pH的标准操作包括：用玻璃棒蘸取待测液，避免直接污染试纸；滴在试纸上后需等待显色稳定；最后与比色卡对比确定pH值。注意不能将试纸直接浸入溶液中。
（2）氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙白色沉淀， 可知不发生改变的是氢氧根离子，可知 “ ”表示OH-。
（3）石灰乳与草木灰水混合使用可以增强碱性，可知混合后溶液的pH将变大，即大于12。
（4） 石灰乳是悬浊液，存在很多没有溶解的氢氧化钙，溶于水的氢氧化钙不断被碳酸钾消耗，未溶解的氢氧化钙不断溶于水，所以生成的氢氧化钾多于石灰水，故碱性更强。
28．（2025九上·温州月考）小艺以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，模仿古籍中记载的制烧碱的方法(核心反应可表示为：) 制备400g溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）为制备该 NaOH溶液，需称取Na2CO3固体质量为多少 (写出计算过程)
【答案】（1）腐蚀
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量为
设碳酸钠的质量为x
，解得x=53g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）使用氢氧化钠去除叶肉，利用的是氢氧化钠的强腐蚀性。
（2）根据方程式计算碳酸钠的质量，注意应将氢氧化钠溶液中溶质的质量代入方程式进行计算。
【解答】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，将其去除。
29．（2025九上·温州月考）某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究，请你完成以下问题：
（1）B试管中观察的现象为　 　.
（2）【问题思考】C、D试管中无明显现象，是否发生了化学反应 小艺设计了以下实验继续进行探究：
为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生反应，小艺同学改变实验装置，设计了如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是　 　(填“甲”或“乙”)，说明该瓶中两者发生了化学反应。
（3）为探究稀盐酸与NaOH 溶液能否发生化学反应，小艺使用pH试纸，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至 pH=7，证明二者恰好完全反应。图3为该反应的微观示意图，反应中数目减少的离子是　 　。(填微粒符号)
【答案】（1）溶液由蓝色变为无色，有蓝色絮状沉淀产生
（2）乙
（3）和
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）描述实验现象时，要观察是否有沉淀产生、溶液颜色是否改变、是否有气泡产生等。
（2）因为溶液中的水也能与二氧化碳反应，所以需要做对比实验，排除水的干扰。
（3）酸和碱反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
【解答】（1）B中硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，现象为：溶液由蓝色变为无色，有蓝色絮状沉淀产生。
（2）乙中氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强于甲中的水，所以压强减小得更多，可知乙变瘪程度更大。
（3）由图可知，反应前有两个氢离子，反应后只剩一个，可知氢离子的数量减少；反应前有氢氧根离子，反应后没有，说明氢氧根离子也在减少。
30．（2025九上·温州月考）小艺为探究铜铁合金中铁的质量分数，将100g稀盐酸分5次加入装有20g铜铁合金的烧杯中充分反应，测量所得数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
烧杯中总物质的质量 39.9 59.8 79.7 99.6 119.6
（1）第1次加入稀盐酸生成的气体质量为　 　克。
（2）第5次实验结束后，所得溶液中的溶质有　 　(填化学式)。
（3）求铜锌合金中铁的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）0.1
（2）HCl和FeCl2
（3）由表中数据可知，铁完全反应时产生氢气的质量为80g+20g-99.6g=0.4g
设铁的质量为x。
，解得 x=11.2g。
铁的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）生成气体的量等于合金质量与加入盐酸质量之和减去反应后烧杯内总物质的质量。
（2）由表中数据可知，第5次实验中总质量的增加量等于第4次总物质的质量与20g盐酸的质量之和，说明没有气体产生，则盐酸过量。
（3）根据表中数据进行分析，计算氢气的质量，再通过方程式计算铁的质量。
【解答】（1）第1次加入稀盐酸生成的气体质量为20g+20g-39.9g=0.1g。
（2）铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，第四次反应后的溶液质量为99.6g，加入20g稀盐酸，溶液质量为119.6g，说明没有气体产生，即铁已经完全反应，盐酸过量，可知溶质为HCl和FeCl2。
31．（2025九上·温州月考）为测定某纯碱样品(有杂质氯化钠)中 的质量分数，小艺称取一定质量的纯碱样品，利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，稀硫酸与纯碱在反应的过程中会放出热量。待操作结束后，将装置C中的沉淀经过滤、洗涤和干燥后称量，进行计算得到结果。
根据实验过程回答下列问题：
（1） 装置A 中 NaOH 溶液的作用为　 　.
（2）反应结束后需要通一会儿空气的作用是　 　。
（3）小文认为可以测量反应前后装置C的质量，增加量就是生成的( 的质量，然后进行计算得到结果。大家认为小文的方案会导致计算得到的结果偏大，理由是：　 　.
【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳，防止其进入装置B影响实验结果
（2）将装置B中残留的二氧化碳全部赶入装置C中，确保完全被吸收
（3）二氧化碳气体中混有水蒸气，会导致测得的二氧化碳的质量偏大
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验前通空气的目的是排尽装置内的残留空气中的二氧化碳，减小误差。
（2）实验结束后有部分二氧化碳会残留在B中，通入空气可以确保二氧化碳都被排出B，被后续的液体吸收，减小误差。
（3）测量值偏大，是因为测得的二氧化碳的质量偏大，原因是二氧化碳中混有水蒸气。
【解答】（1） 实验过程中，装置A中的NaOH溶液可以吸收空气中的二氧化碳，避免其进入装置B与样品反应，从而干扰实验结果的准确性。
（2） 反应结束后，装置B中可能残留少量未完全进入装置C的二氧化碳。通入空气可以将这部分二氧化碳全部赶入装置C中，确保其完全被吸收，从而提高实验的准确性。
（3） 二氧化碳气体中混有的水蒸气也会进入C中，导致C的增重量大于二氧化碳的质量，最终导致碳酸钠的质量偏大，质量分数偏大。
32．（2025九上·温州月考）碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳气体。现取一定质量碳酸钙样品，高温煅烧一段时间后(碳酸钙样品没有完全分解)，称得质量为10.6g。将产物放入烧杯中，加入100克蒸馏水使固体充分反应并溶解，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸溶液(样品中的杂质不与盐酸反应)，记录并处理数据如图甲。
【相关反应化学方程式】
（1）逐渐滴加稀盐酸，一开始没有产生气泡的原因是　 　。
（2）求出图甲中m的值。(写出计算过程)
（3）请在图乙中画出烧杯中总物质的质量与所加的稀盐酸质量的关系图，并标出图中已给点的具体数值。
【答案】（1）盐酸先与氢氧化钙反应
（2）由图可知，盐酸加入100g时开始与碳酸钙反应，产生二氧化碳气体的质量为2.2g，设与碳酸钙反应的盐酸中溶质的质量为x
解得x=3.65g，盐酸溶液的质量为，可知m=100+50=150g。
（3）设氧化钙的质量为y
，解得y=5.6g。可知加入水后，溶液质量为100g+5.6g=105.6g。
盐酸与氢氧化钙反应时，没有气体产生，溶液的质量增大，为105.6g+100g=205.6g。
盐酸与碳酸钙反应有二氧化碳气体产生，溶液增重的质量变缓，二氧化碳气体的质量为2.2g，可知最终烧杯中物质的总质量为205.6g+50g-2.2g=253.4g，如图所示
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱、盐、酸混合体系中，酸与碱优先反应。
（2）根据二氧化碳的质量可以求得与碳酸钙反应的盐酸溶液的质量，再加上与氢氧化钙反应的100g溶液即为m的值。
（3）与碳酸钙反应时，产生二氧化碳，可知加入等量的盐酸，溶液质量增重幅度变小。
【解答】（1）由题中信息可知，碳酸钙高温煅烧会产生氧化钙和二氧化碳，将固体溶于水，氧化钙会与水反应产生氢氧化钙，酸碱优先反应，所以刚开始加入的盐酸被氢氧化钙消耗，生成氯化钙和水，没有气体产生，故没有观察到有气泡产生。
（3）先计算氧化钙的质量，加水的质量，即为图像起点的坐标；盐酸与氢氧化钙反应时，溶液增重的质量即为加入盐酸的质量；与碳酸钙反应时，增重的质量等于盐酸的质量减去二氧化碳的质量。
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