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浙江省宁波市慈溪市育才中学2025-2026学年第一学期九年级质量抽测 科学试卷
1．（2025九上·慈溪月考）某班同学在实验室里制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（　　）
A．连接仪器
B．检查气密性
C．取用石灰石
D．验满
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作
【解析】【分析】向试管内加入块状固体的操作：先平放试管，用镊子将石灰石放在试管口，再缓慢竖起试管。
【解答】A、连接装置时不能将试管放在桌面上，以免用力过猛导致试管破裂，故A错误；
B、图中操作是将导管放入水中，用手捂住试管，利用体温加热使试管内空气膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，故B正确；
C、图中直接将石灰石投入竖直试管，可能导致试管底部破裂，故C错误；
D、验满应将点燃的木条放在集气瓶口，故D错误。
故答案为：B。
2．（2025九上·慈溪月考）下列方程式中错误的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐置换出来。
【解答】A、铁比铜活泼，可以将铜从氯化铜中置换出来，故A正确，不符合题意；
B、铁的活动性在氢前面，可与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，故B正确，不符合题意；
C、铜的活动性比锌弱，不能将锌置换出来，故C错误，符合题意；
D、铜能被氧气氧化成氧化铜，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
3．（2025九上·慈溪月考）检验二氧化碳气体的最好方法是（　　）
A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B．将燃着的火柴插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D．将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
【答案】A
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，可用于检验二氧化碳的存在。
【解答】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳气体，故A正确；
BD、能使木条熄灭的气体不仅仅是二氧化碳，故BD错误；
C、二氧化碳溶于水生成碳酸，能使石蕊变红，但其他酸性气体（如二氧化硫）也有类似现象，故C错误。
故答案为：A。
4．（2025九上·慈溪月考）下列说法正确的是（　　）
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后固体质量增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；合金与合金的性质；金属的污染和回收利用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】所有化学反应都遵循质量守恒定律。
【解答】A、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，生成铁的氧化物，故A正确；
B、钢铁是铁与碳及其他元素（如锰、硅等）组成的合金，并非单纯的“钢和铁熔合”，故B错误；
C、铜粉加热时与氧气反应生成氧化铜（ 2 Cu + O 2 → 2 CuO ），固体质量增加是因为吸收了氧气，但反应前后总质量守恒，故D错误；
D、填埋法会污染土壤和地下水，金属废弃物应通过回收、再利用或专业处理（如冶炼）减少污染，故D错误。
故答案为：A。
5．（2025九上·慈溪月考）下列各组离子在 pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】离子之间能结合成水、沉淀或气体时不能共存。
【解答】溶液pH等于1，说明呈酸性，即溶液中含有氢离子。
A、NH4+ 在酸性溶液中稳定，不会与H+反应。NO3-、Na+、Cl- 在酸性溶液中稳定，离子间无反应：NH4+、NO3-、Na+、Cl- 彼此不生成沉淀或气体，可以共存，故A正确；
B、碳酸根离子不能与氢离子共存，故B错误；
C、铜离子不能与氢氧根离子共存，故C错误；
D、银离子不能与氯离子共存，故D错误。
故答案为：A。
6．（2025九上·慈溪月考）下列化学方程式书写正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】铁与盐酸反应的方程式为。
【解答】A、未标注反应条件，故A错误；
B、没有配平方程式，应在水前面加2，故B错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，故C错误；
D、硝酸铜和氢氧化钠反应属于复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故D正确。
故答案为：D。
7．（2025九上·慈溪月考）要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是（　　）
A．先滴加 AgNO3溶液再滴加 BaCl2溶液
B．先滴加 BaCl2溶液再滴加 AgNO3溶液
C．先滴加 Ba(NO3)2溶液再滴加AgNO3溶液
D．先滴加 AgNO3溶液再滴加 Ba(NO3)2溶液
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸根离子的存在会对氯离子的检验造成干扰，所以应先将其除去。
【解答】AD、硫酸银微溶，也可能会形成沉淀，干扰盐酸的检验，故AD错误；
B、加入氯化钡，会引入氯离子，干扰盐酸的检验，故B错误；
C、先加硝酸钡，除去硫酸根离子，再加硝酸银，若有白色沉淀产生，说明含有盐酸，故C正确。
故答案为：C。
8．（2025九上·慈溪月考）下列叙述不符合实验事实的是 （　　）
A．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
B．纯净的氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰
C．将Fe(OH)3加入滴有酚酞试液的蒸馏水中显红色
D．在 Na2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液， 都有白色沉淀生成
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠还可称为火碱、烧碱。
【解答】A、未密封保存的NaOH会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，当加入盐酸（HCl）时，Na2CO3会与HCl反应生成CO2气体，故A正确，不符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，纯净的氢气在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，故B正确，不符合题意；
C、Fe(OH)3（氢氧化铁）是一种难溶于水的碱，其水溶液几乎为中性或极弱碱性。酚酞试液在碱性溶液中（pH > 8.3）显红色，在中性或酸性溶液中无色， Fe(OH)3的碱性极弱，无法使酚酞显红色，故C错误，符合题意；
D、Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓（白色沉淀） + 2NaCl
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓（白色沉淀） + 2KCl
AgNO3 + BaCl2 → AgCl↓（白色沉淀） + Ba(NO3)2
可知 三种反应均生成白色沉淀（BaCO3、BaSO4、AgCl），故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．（2025九上·慈溪月考）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质；再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，据此分析判断。
【解答】滤液为蓝色，说明溶液中仍然存在硝酸铜。
①可能硝酸银没有完全反应，此时溶液中溶质为：反应产物硝酸锌、剩余的硝酸银和硝酸铜，滤渣中只有银；
②可能硝酸银恰好完全反应，此时溶液中溶质：反应产物硝酸锌和剩余的硝酸铜，滤渣中只有银；
③可能硝酸铜部分参加反应，此时溶液中溶质：反应产物硝酸锌和剩余的硝酸铜，滤渣中为银和铜；
④无论哪种情况，由于硝酸铜有剩余，那么锌肯定没有剩余，即滤渣中肯定没有锌。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．（2025九上·慈溪月考）下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是(已知 溶液和 溶液均呈中性)（　　）
A．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
B．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH>7，证明原样品部分变质
C．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH>7，证明原样品部分变质
D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品全部变质
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以需先检验并除去碳酸钠，注意不能引入氢氧根离子。
【解答】A、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明不含碳酸钠，可知溶液没有变质，故A正确，不符合题意；
B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠和过量的氯化钡都呈中性，若此时溶液的pH>7，说明含有氢氧化钠，可知是部分变质，故B正确，不符合题意；
C、滴入足量的澄清石灰水（氢氧化钙）， 会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，故C错误，符合题意；
D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，说明没有氢氧化钠，则样品全部变质，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
11．（2025九上·慈溪月考）为了探究稀硫酸的化学性质，某同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（　　）
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】锌比铜活泼，可以将铜从可溶性盐中置换出来。
【解答】 ①的反应方程式为；②的反应方程式为。
A、锌比铜活泼，若锌有剩余，会与硫酸铜反应产生铜和硫酸锌，若锌过量，则固体可能是锌、铜以及过量的氧化铜，最多有三种物质，故A错误；
B、有锌剩余，则溶液中一定不含硫酸和硫酸铜，溶质为硫酸锌，故B错误；
C、溶液呈酸性，说明硫酸剩余，烧杯中的固体物质为铜，可能硫酸铜未被锌完全反应，也可能被锌完全反应，故C错误；
D、溶液呈蓝色，说明含有硫酸铜，固体一定不含锌，可能有过量的氧化铜和由锌置换出的铜，故D正确。
故答案为：D。
12．（2025九上·慈溪月考）类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸在水溶液中能离解出H+，则在水溶液中能离解出H+的一定是酸
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能说明该溶液就是酸或碱的溶液。
【解答】A、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，碳酸盐也能与酸生成气体，故A错误；
B、酸在水溶液中能离解出H+，但在水溶液中能离解出H+的不一定是酸，例如属于盐，在水中也能电离出氢离子，故B错误；
C、单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。例如将氧气和臭氧放在一起，只含有一种元素，但属于混合物，故C错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，故D正确。
故答案为：D。
13．（2025九上·慈溪月考）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．①向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 Zn和Fe
B．②向含有少量NaOH的 溶液中逐滴加入稀盐酸
C．③用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．④一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】在盐中化合价相同的金属，消耗的质量相同时，相对原子质量小的金属产生的氢气质量大。
【解答】A、酸一样多且金属过量，可知氢气的质量相同，产生等质量的氢气，锌消耗的质量更大，图中锌消耗的质量更小，故A错误；
B、酸碱优先反应，可知刚开始盐酸与氢氧化钠反应，没有气体产生，后来与碳酸钠反应会产生气泡，故B正确；
C、催化剂只能改变反应的速度，不能影响最终氧气的质量，故C错误；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有晶体析出，溶液质量减小，反应结束后温度降低，溶解度变大，部分氢氧化钙重新溶解，所以溶液质量变大，但由于部分水被消耗，所以最终溶液质量小于反应前的质量，故D错误。
故答案为：B。
14．（2025九上·慈溪月考）在检验某未知蓝色溶液的成分时，向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不同的实验者分别就此溶液的成分提出了下列四种不同的假设，其中比较合理的是（　　）
A． B．Cu(NO3)2、KCl、NaNO3
C． D．Cu(NO3) 2、AgNO3、HCl
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】两种物质混合后能结合成水、气体或沉淀时不能共存。
【解答】A、硝酸铜与氢氧化钠混合会产生蓝色沉淀，不能共存，故A错误；
B、滴加氯化钡，溶液中不含银离子或碳酸根离子或硫酸根离子，可知没有沉淀产生，故B错误；
C、溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡能产生硫酸钡沉淀，故C正确；
D、硝酸银和盐酸不能共存，会产生氯化银白色沉淀，故D错误。
故答案为：C。
15．（2025九上·慈溪月考）某同学欲测定和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取 ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL 气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g
C．与足量 溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m3g
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】检验二氧化碳气体的质量时，要考虑氯化氢气体和水蒸气的干扰。
【解答】A、碳酸钠与盐酸反应产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体能溶于水，不能用排水法收集，故A错误；
B、二氧化碳气体逸出时会带走部分氯化氢气体和水蒸气，误差较大，故B错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，通过沉淀质量和方程式可以计算碳酸钠的质量，进而计算质量分数，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会和二氧化碳气体一起被氢氧化钠吸收，误差较大，故D错误。
故答案为：C。
16．（2025九上·慈溪月考）如图是某化学反应的微观示意图。该反应的基本类型是　 　，反应生成C、D的分子个数比是　 　。
【答案】置换；1：3
【知识点】化学方程式的配平；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据图示书写方程式，置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】由图可知，反应物和生成物均含有单质和化合物，可知是置换反应。
反应的方程式为，可知CD分子个数比为1：3。
17．（2025九上·慈溪月考）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生　 　(写符号)：
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们。小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有　 　。
【答案】（1）
（2）D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物。
（2）鉴别盐酸和硫酸，要检验的氯离子或硫酸根离子，与实质是与氢离子反应的均要排除。
【解答】（1） 盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，是因为它们在水中电离时都产生了相同的阳离子——氢离子（H+），尽管它们的酸根离子不同（Cl-和SO42-），但决定酸的通性的主要是H+。
（2） A、氢氧化钠与盐酸和硫酸反应均没有现象，故A错误；
B、碳酸钠与盐酸和硫酸反应均会有气泡产生，故B错误；
C、紫色石蕊遇盐酸和硫酸反应均会变红，故C错误；
D、氯化钡不与盐酸反应，与硫酸反应有白色沉淀产生，故D正确。
故答案为：D。
18．（2025九上·慈溪月考）下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：
二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1
生成1 L氧气所需的时间(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240
（1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为　 　时，反应速率最快，
（2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的　 　，所以反应速率受到影响；
（3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是　 　。
【答案】（1）1：10
（2）接触面积
（3）催化剂的量不足，有效催化作用减弱
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，生成1 L氧气所需的时间最短，说明反应速率最快。
（2）固体之间分散，接触面积小，反应速率慢。
（3）催化剂用量过少，与反应物之间接触少，催化效果差。
【解答】（1）反应速率最快，即生成1 L氧气所需的时间最短，由表中数据可知，此时二氧化锰与氯酸钾的质量比为1：10。
（2） 催化剂（二氧化锰）过量会分散氯酸钾颗粒，导致氯酸钾颗粒之间的接触面积减小，从而降低反应速率。
（3）催化剂用量过少，与反应物之间的接触面积小，催化作用不强，所以反应速度不快。
19．（2025九上·慈溪月考）某同学将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是　 　(填序号)；
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　 　；
（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。
【答案】（1）BD
（2）溶液由红色变为无色
（3）铜是不活泼金属，不能与盐酸反应
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）活泼金属单质、碳酸盐、碳酸氢盐可以与酸反应产生气泡。
（2）酚酞在碱性条件下呈红色，在中性和酸性条件下无色。
（3）金属活动性顺序在氢前面的金属才能与盐酸反应产生氢气。
【解答】（1）A、铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，故A错误；
B、镁是活泼金属，与盐酸反应有氢气产生，故B正确；
C、石灰水氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水，没有气体产生，故C错误；
D、碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，故D正确；
E、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体产生，故E错误；
F、盐酸使紫色石蕊变红，没有气泡产生，故F错误。
故答案为：BD。
（2）滴有酚酞的石灰石呈红色，若溶液变无色，说明溶液不再呈碱性，可知氢氧化钙与盐酸发生了反应。
（3） 铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，属于不活泼金属，不能与盐酸反应。
20．（2025九上·慈溪月考）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题.酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。
（1）pH<5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性；
（2）SO2通入碘水(碘的水溶液)会生成硫酸和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，请写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）熟石灰
（2）SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）改良酸性土壤使用的是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。
（2）根据题中信息书写反应物和生成物，结合质量守恒定律配平方程式。
【解答】（1）熟石灰的水溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤。
（2）根据题中信息可知，反应物是二氧化碳、碘和水，生成物是硫酸和氢碘酸，方程式为 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 。
21．（2025九上·慈溪月考）向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的 pH，所得数据如下.请分析并回答下列问题：
加入 NaOH 溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为　 　mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL 时，溶液显　 　.
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有　 　(写化学式)；
【答案】（1）10 mL
（2）碱性
（3）HCl、NaCl
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）恰好完全反应时，溶质为氯化钠，呈中性。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水，水是溶剂，还需要考虑反应物是否过量。
【解答】（1）当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的pH=7.0（中性）。由表中数据可知，此时加入的NaOH溶液体积为 10 mL。
（2）当加入NaOH溶液的体积为12 mL时，溶液的pH=11.0，大于7，说明溶液显 碱性。
（3）当pH=1.4时，溶液仍显酸性（pH<7），说明盐酸未完全反应。此时溶液中的溶质为未反应的 HCl 和生成的 NaCl（氯化钠）。
22．（2025九上·慈溪月考）如图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：
（1）写出仪器Ⅰ的名称　 　；
（2）D中观察到的现象是　 　；
（3）在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法。(画图表示)
【答案】（1）锥形瓶
（2）C中液体被压入D中，且有气泡产生
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）锥形瓶，常用作反应容器。
（2）实验利用了压强差，将C中液体压入D中，并与碳酸钙反应，结合方程式判断现象。
（3）借助万能瓶使用排水法收集气体，气体均短进长出。
【解答】（1）由图可知，该装置为锥形瓶。
（2）A中产生氧气，进入C中，导致C中压强增大，将盐酸压入D中，盐酸和石灰石反应产生氯化钙、水和二氧化碳，可知现象为：C中液体被压入D中，且有气泡产生。
（3）使用排水法收集气体，气体应从短管进，将水从长管排出，如图所示
。
23．（2025九上·慈溪月考）甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验(如图)：
【进行实验】甲同学按实验一进行实验，很久后才观察到明显现象，乙同学按实验二进行实验，很快观察到有现象，甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作　 　，很快就能观察到实验现象；
【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是　 　；
【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合.取少最烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量 NaOH 溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是　 　。
【答案】将氧化铜粉末与稀硫酸搅拌混合；玻璃棒；CuSO4 和 H2SO4
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
【解答】 甲同学按实验一（氧化铜粉末直接加入稀硫酸）进行反应，由于氧化铜是固体粉末，与硫酸的接触面积较小，反应速率较慢。乙同学按实验二（氧化铜粉末与稀硫酸先混合搅拌）进行反应，搅拌增大了反应物的接触面积，反应速率加快。因此，甲同学可以将氧化铜粉末与稀硫酸搅拌混合，以加快反应速率。
浓硫酸遇水剧烈放热，加热浓硫酸时应使用玻璃棒进行搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
实验结束后，两只烧杯中的溶液混合，溶质可能为硫酸铜（CuSO4）和硫酸（H2SO4）。若滴加少量 NaOH 溶液后无明显现象，说明 NaOH 先与剩余的 H2SO4 反应，未生成蓝色沉淀 Cu(OH)2，因此烧杯中的溶质为 硫酸铜和硫酸。
24．（2025九上·慈溪月考）同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度(溶质质量分数)、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL 稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同)：
实验序号 1 2 3 4 5
金属状态 丝状 粉末状 丝状 丝状 丝状
稀硫酸质量分数/% 5 5 10 10 15
溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 35 丢失数据
反应后 34 35 35 50 55
金属消失的时间/s 500 50 125 50 30
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验　 　(填实验序号)，表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明　 　，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是　 　℃
【答案】（1）1、3
（2）固体反应物表面积越大
（3）20
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）结合表中数据和控制变量法进行分析，注意唯一变量是反应物的浓度。
（2）由表中数据可知，实验1和2的差异是固体反应物表面积，结合表中数据进行分析。
（3）根据控制变量法以及实验5反应后的温度及所需时间可知，5应与1、3温度相同，形成对照。
【解答】（1） 比较实验1（5%硫酸）和3（10%硫酸），金属状态均为丝状，反应前温度均为20℃，随着硫酸浓度的增加，金属消失时间明显缩短（500s→125），说明反应物浓度越大，化学反应越快。
（2）实验1（丝状）和实验2（粉末状）的硫酸浓度均为5%，反应前温度均为20℃，但粉末状金属消失时间（50s）远快于丝状（500s），说明固体反应物表面积越大（粉末状比丝状表面积更大），化学反应越快。
（3）实验5的“丢失数据”是反应前温度。对比其他实验：实验1（5%硫酸，20℃→34℃）温度升高14℃，实验3（10%硫酸，20℃→35℃）温度升高15℃，实验4（10%硫酸，35℃→50℃）温度升高15℃，实验5（15%硫酸，？→55℃）温度升高应更大。 根据规律，硫酸浓度越高，反应放热越多。实验5的硫酸浓度最高（15%），反应后温度达55℃，推测反应前温度应与实验1、3一致（20℃），因此“丢失数据”约为20℃。
25．（2025九上·慈溪月考）某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一、 实验二、 实验三。
（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的____；
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．
（2）将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：白色沉淀 A 是　 　；
（3）关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是（）。
A．一定有NaNO3， 可能含有 NaOH
B．一定有 可能含有 HNO3和H2SO4
C．一定有 NaNO3和HNO3， 可能含有
【答案】（1）A；B；C
（2）
（3）C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）检验反应物是否过量时，一定要考虑生产物是否会产生干扰。
（2）不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡。
（3）与碳酸盐产生气泡的物质：酸。
【解答】（1）实验三为NaOH与H2SO4的中和反应，无明显现象。若需验证H2SO4是否剩余（即溶液是否显酸性），可选用能与酸反应的物质。
A、石蕊溶液：遇酸变红，可直接指示酸性，可以说明硫酸是否有剩余，故A正确；
B、Zn：能与H2SO4反应产生气泡（H2），现象明显，故B正确；
C、CuO：能与H2SO4反应生成蓝色溶液（CuSO4），故C正确；
D、Ba(NO3)2、只能检验SO42 ，无法判断H2SO4是否过量，因中和反应后溶液中一定含有Na2SO4，故D错误。
故答案为：ABC。
（2） 加碳酸钠有气泡产生，说明溶液中酸过量，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，可知A为硫酸钡。
（3）实验二中有硝酸产生，加碳酸钠有气泡产生，说明溶液中酸过量，可知溶液中一定含有硝酸和生成的硝酸钠，可能含有过量的硫酸，一定不含硝酸钡、氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：C。
26．（2025九上·慈溪月考）某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳(所用装置气密性良好)。
【查阅资料】
a、二氧化碳在饱和 溶液中溶解度很小；
b、CaCl2溶液呈中性。
（1） 装置B的作用是　 　..
（2）实验中观察到A 中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收 集满，原因是　 　：
（3）同学们改进实验装置并成功完成了实验。在处理废液时，小新同学认为不能将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，而应该向废液中加入过量的　 　(填化学式)反应完全后过滤，就可得到只含 CaCl2一种溶质的溶液。
【答案】（1）除去挥发出的氯化氢
（2）C中氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳被氢氧化钠吸收
（3）
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸会挥发，导致二氧化碳气体不纯，可知碳酸氢钠的作用是吸收挥发出的氯化氢。
（2）碱能与酸性氧化物生成盐和水，应将氢氧化钠改为浓硫酸。
（3）碳酸钙是固体，过量也不会导致污染，但能确保盐酸被完全反应。
【解答】（1）装置B中装有饱和NaHCO3溶液，根据资料a可知，二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，而HCl会与NaHCO3反应生成CO2、NaCl和H2O，因此B装置可以吸收HCl杂质而不影响CO2的收集。
（2） 二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，可知二氧化碳在C中被吸收。
（3）废液中含有过量的盐酸，应加入过量的将盐酸转化为氯化钙再进行处理。
27．（2025九上·慈溪月考）工业盐酸中通常含少量 而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 125 m
（1）开始没有产生沉淀的原因是　 　；
（2） m=　 　(结果保留两位小数)。
【答案】（1）NaOH先与盐酸中的HCl反应
（2）148.93g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸先与碱反应，再与盐反应。
（2）根据图像可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为6g，结合方程式计算沉淀的质量，溶液最终的质量等于加入物质的总质量减去沉淀的质量。
【解答】（1）酸碱优先反应，所以刚开始没有产生沉淀，是因为NaOH先与盐酸中的HCl反应 。
（2）由图可知，当氢氧化钠溶液加至86g时不再有沉淀产生，说明氯化铁已经完全反应，
与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为，
设氢氧化铁的质量为x，
，解得x=1.07g，m=50g+100g-1.07g=148.93g。
28．（2025九上·慈溪月考）长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是( 某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中( 的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成( 质量，测量数据如下表：
时间/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的质量/g 15 25 30 33 33
计算：
（1）4min后， 水垢中的CaCO3　 　(填是或否)反应完全
（2）请根据表格分析写出你发现的一条规律是　 　。
【答案】（1）是
（2）CO2的质量随反应时间增加而增加，但增加的速率逐渐减慢
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，生成二氧化碳气体不再增加，说明反应已结束。
（2）根据表中数据进行分析，可知时间越往后，相同时间内产生二氧化碳气体的质量越少。
【解答】（1）根据表格数据，4分钟时生成的CO2质量为33g，5分钟时仍为33g，说明在第4分钟后CO2质量不再增加，反应停止，即碳酸钙已经完全反应。
（2） 由表中数据可知，前1分钟生成15g CO2，1-2分钟生成10g（25-15），2-3分钟生成5g（30-25），3-4分钟生成3g（33-30），4-5分钟生成0g，故可得： CO2的质量随反应时间增加而增加，但增加的速率逐渐减慢 。
29．（2025九上·慈溪月考）现有50克氯化钙和氯化钠的混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）A点时溶液的溶质有　 　.
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少
（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少
【答案】（1）
（2）设 所加碳酸钠的质量为 x
，解得x=5.3g，碳酸钠的质量分数为。
（3）设反应生成的氯化钠的质量为y，氯化钙的质量为z
，解得y=5.85g，z=5.55g。
此时溶液的质量为m=50g+50g-5g=95g，溶质的质量分数为10%，则溶质的质量为，可知原固体中含有的氯化钠的质量为9.5g-5.85g=3.65g，则原固体混合物的质量为3.65g+5.55g=9.2g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）图像的转折点说明反应恰好完全，此时溶质只有一种，为氯化钠。
（2）根据沉淀质量和方程式计算碳酸钠溶质的质量，再与溶液质量的比值即为溶质的质量分数。
（3）根据方程式计算氯化钙的质量，氯化钠来自于反应以及原固体，结合溶质质量分数公式进行计算。
【解答】（1）A点之后不再有沉淀产生，说明反应结束，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可知A点的溶质为。
30．（2025九上·慈溪月考）现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
求：
（1）该混合物粉末铜的质量分数
（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少
【答案】（1）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，可知最终剩余的固体为铜，该混合物粉末铜的质量分数。
（2）由表中数据可知，加入35克硫酸溶液时，固体减少8g-6.8g=1.2g。
可能存在的三种金属在盐中的化合价均为+2价，则方程式可表示为，
设金属的相对原子质量为x，则有
，解得x=24，可是金属是镁。
（3）三次实验溶解镁的质量为3.6g，设生成硫酸镁的质量为y，产生氢气的质量为z
，解得y=18g，z=0.3g。
所得溶液中的溶质的质量分数 为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）活动性在氢前面的金属才能与硫酸反应产生氢气。
（2）根据第一组数据结合方程式计算金属的相对原子质量，从而确定金属的种类。
（3）反应后溶液的质量等于加入物质的总质量减去沉淀和气体的质量。
1 / 1浙江省宁波市慈溪市育才中学2025-2026学年第一学期九年级质量抽测 科学试卷
1．（2025九上·慈溪月考）某班同学在实验室里制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（　　）
A．连接仪器
B．检查气密性
C．取用石灰石
D．验满
2．（2025九上·慈溪月考）下列方程式中错误的是 （　　）
A． B．
C． D．
3．（2025九上·慈溪月考）检验二氧化碳气体的最好方法是（　　）
A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B．将燃着的火柴插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D．将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
4．（2025九上·慈溪月考）下列说法正确的是（　　）
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后固体质量增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
5．（2025九上·慈溪月考）下列各组离子在 pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2025九上·慈溪月考）下列化学方程式书写正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
7．（2025九上·慈溪月考）要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是（　　）
A．先滴加 AgNO3溶液再滴加 BaCl2溶液
B．先滴加 BaCl2溶液再滴加 AgNO3溶液
C．先滴加 Ba(NO3)2溶液再滴加AgNO3溶液
D．先滴加 AgNO3溶液再滴加 Ba(NO3)2溶液
8．（2025九上·慈溪月考）下列叙述不符合实验事实的是 （　　）
A．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
B．纯净的氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰
C．将Fe(OH)3加入滴有酚酞试液的蒸馏水中显红色
D．在 Na2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液， 都有白色沉淀生成
9．（2025九上·慈溪月考）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
10．（2025九上·慈溪月考）下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是(已知 溶液和 溶液均呈中性)（　　）
A．滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
B．滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH>7，证明原样品部分变质
C．滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH>7，证明原样品部分变质
D．滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品全部变质
11．（2025九上·慈溪月考）为了探究稀硫酸的化学性质，某同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（　　）
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
12．（2025九上·慈溪月考）类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸在水溶液中能离解出H+，则在水溶液中能离解出H+的一定是酸
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
13．（2025九上·慈溪月考）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．①向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 Zn和Fe
B．②向含有少量NaOH的 溶液中逐滴加入稀盐酸
C．③用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．④一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
14．（2025九上·慈溪月考）在检验某未知蓝色溶液的成分时，向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不同的实验者分别就此溶液的成分提出了下列四种不同的假设，其中比较合理的是（　　）
A． B．Cu(NO3)2、KCl、NaNO3
C． D．Cu(NO3) 2、AgNO3、HCl
15．（2025九上·慈溪月考）某同学欲测定和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取 ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL 气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g
C．与足量 溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m3g
16．（2025九上·慈溪月考）如图是某化学反应的微观示意图。该反应的基本类型是　 　，反应生成C、D的分子个数比是　 　。
17．（2025九上·慈溪月考）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生　 　(写符号)：
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们。小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有　 　。
18．（2025九上·慈溪月考）下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：
二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1
生成1 L氧气所需的时间(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240
（1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为　 　时，反应速率最快，
（2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的　 　，所以反应速率受到影响；
（3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是　 　。
19．（2025九上·慈溪月考）某同学将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是　 　(填序号)；
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　 　；
（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。
20．（2025九上·慈溪月考）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题.酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。
（1）pH<5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性；
（2）SO2通入碘水(碘的水溶液)会生成硫酸和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，请写出该反应的化学方程式　 　。
21．（2025九上·慈溪月考）向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的 pH，所得数据如下.请分析并回答下列问题：
加入 NaOH 溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为　 　mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL 时，溶液显　 　.
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有　 　(写化学式)；
22．（2025九上·慈溪月考）如图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：
（1）写出仪器Ⅰ的名称　 　；
（2）D中观察到的现象是　 　；
（3）在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法。(画图表示)
23．（2025九上·慈溪月考）甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验(如图)：
【进行实验】甲同学按实验一进行实验，很久后才观察到明显现象，乙同学按实验二进行实验，很快观察到有现象，甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行实验操作　 　，很快就能观察到实验现象；
【实验评价】实验二操作过程存在不足，缺少的实验仪器是　 　；
【拓展思考】实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合.取少最烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量 NaOH 溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是　 　。
24．（2025九上·慈溪月考）同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度(溶质质量分数)、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL 稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同)：
实验序号 1 2 3 4 5
金属状态 丝状 粉末状 丝状 丝状 丝状
稀硫酸质量分数/% 5 5 10 10 15
溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 35 丢失数据
反应后 34 35 35 50 55
金属消失的时间/s 500 50 125 50 30
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验　 　(填实验序号)，表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明　 　，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是　 　℃
25．（2025九上·慈溪月考）某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一、 实验二、 实验三。
（1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的____；
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．
（2）将实验一、二、三反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下：白色沉淀 A 是　 　；
（3）关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是（）。
A．一定有NaNO3， 可能含有 NaOH
B．一定有 可能含有 HNO3和H2SO4
C．一定有 NaNO3和HNO3， 可能含有
26．（2025九上·慈溪月考）某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳(所用装置气密性良好)。
【查阅资料】
a、二氧化碳在饱和 溶液中溶解度很小；
b、CaCl2溶液呈中性。
（1） 装置B的作用是　 　..
（2）实验中观察到A 中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收 集满，原因是　 　：
（3）同学们改进实验装置并成功完成了实验。在处理废液时，小新同学认为不能将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，而应该向废液中加入过量的　 　(填化学式)反应完全后过滤，就可得到只含 CaCl2一种溶质的溶液。
27．（2025九上·慈溪月考）工业盐酸中通常含少量 而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 125 m
（1）开始没有产生沉淀的原因是　 　；
（2） m=　 　(结果保留两位小数)。
28．（2025九上·慈溪月考）长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是( 某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中( 的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成( 质量，测量数据如下表：
时间/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的质量/g 15 25 30 33 33
计算：
（1）4min后， 水垢中的CaCO3　 　(填是或否)反应完全
（2）请根据表格分析写出你发现的一条规律是　 　。
29．（2025九上·慈溪月考）现有50克氯化钙和氯化钠的混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）A点时溶液的溶质有　 　.
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少
（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少
30．（2025九上·慈溪月考）现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
求：
（1）该混合物粉末铜的质量分数
（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作
【解析】【分析】向试管内加入块状固体的操作：先平放试管，用镊子将石灰石放在试管口，再缓慢竖起试管。
【解答】A、连接装置时不能将试管放在桌面上，以免用力过猛导致试管破裂，故A错误；
B、图中操作是将导管放入水中，用手捂住试管，利用体温加热使试管内空气膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，故B正确；
C、图中直接将石灰石投入竖直试管，可能导致试管底部破裂，故C错误；
D、验满应将点燃的木条放在集气瓶口，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化；酸的化学性质
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐置换出来。
【解答】A、铁比铜活泼，可以将铜从氯化铜中置换出来，故A正确，不符合题意；
B、铁的活动性在氢前面，可与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，故B正确，不符合题意；
C、铜的活动性比锌弱，不能将锌置换出来，故C错误，符合题意；
D、铜能被氧气氧化成氧化铜，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，可用于检验二氧化碳的存在。
【解答】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳气体，故A正确；
BD、能使木条熄灭的气体不仅仅是二氧化碳，故BD错误；
C、二氧化碳溶于水生成碳酸，能使石蕊变红，但其他酸性气体（如二氧化硫）也有类似现象，故C错误。
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；合金与合金的性质；金属的污染和回收利用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】所有化学反应都遵循质量守恒定律。
【解答】A、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，生成铁的氧化物，故A正确；
B、钢铁是铁与碳及其他元素（如锰、硅等）组成的合金，并非单纯的“钢和铁熔合”，故B错误；
C、铜粉加热时与氧气反应生成氧化铜（ 2 Cu + O 2 → 2 CuO ），固体质量增加是因为吸收了氧气，但反应前后总质量守恒，故D错误；
D、填埋法会污染土壤和地下水，金属废弃物应通过回收、再利用或专业处理（如冶炼）减少污染，故D错误。
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】离子之间能结合成水、沉淀或气体时不能共存。
【解答】溶液pH等于1，说明呈酸性，即溶液中含有氢离子。
A、NH4+ 在酸性溶液中稳定，不会与H+反应。NO3-、Na+、Cl- 在酸性溶液中稳定，离子间无反应：NH4+、NO3-、Na+、Cl- 彼此不生成沉淀或气体，可以共存，故A正确；
B、碳酸根离子不能与氢离子共存，故B错误；
C、铜离子不能与氢氧根离子共存，故C错误；
D、银离子不能与氯离子共存，故D错误。
故答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】铁与盐酸反应的方程式为。
【解答】A、未标注反应条件，故A错误；
B、没有配平方程式，应在水前面加2，故B错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，故C错误；
D、硝酸铜和氢氧化钠反应属于复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故D正确。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸根离子的存在会对氯离子的检验造成干扰，所以应先将其除去。
【解答】AD、硫酸银微溶，也可能会形成沉淀，干扰盐酸的检验，故AD错误；
B、加入氯化钡，会引入氯离子，干扰盐酸的检验，故B错误；
C、先加硝酸钡，除去硫酸根离子，再加硝酸银，若有白色沉淀产生，说明含有盐酸，故C正确。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠还可称为火碱、烧碱。
【解答】A、未密封保存的NaOH会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，当加入盐酸（HCl）时，Na2CO3会与HCl反应生成CO2气体，故A正确，不符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，纯净的氢气在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，故B正确，不符合题意；
C、Fe(OH)3（氢氧化铁）是一种难溶于水的碱，其水溶液几乎为中性或极弱碱性。酚酞试液在碱性溶液中（pH > 8.3）显红色，在中性或酸性溶液中无色， Fe(OH)3的碱性极弱，无法使酚酞显红色，故C错误，符合题意；
D、Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓（白色沉淀） + 2NaCl
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓（白色沉淀） + 2KCl
AgNO3 + BaCl2 → AgCl↓（白色沉淀） + Ba(NO3)2
可知 三种反应均生成白色沉淀（BaCO3、BaSO4、AgCl），故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质；再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，据此分析判断。
【解答】滤液为蓝色，说明溶液中仍然存在硝酸铜。
①可能硝酸银没有完全反应，此时溶液中溶质为：反应产物硝酸锌、剩余的硝酸银和硝酸铜，滤渣中只有银；
②可能硝酸银恰好完全反应，此时溶液中溶质：反应产物硝酸锌和剩余的硝酸铜，滤渣中只有银；
③可能硝酸铜部分参加反应，此时溶液中溶质：反应产物硝酸锌和剩余的硝酸铜，滤渣中为银和铜；
④无论哪种情况，由于硝酸铜有剩余，那么锌肯定没有剩余，即滤渣中肯定没有锌。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以需先检验并除去碳酸钠，注意不能引入氢氧根离子。
【解答】A、滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明不含碳酸钠，可知溶液没有变质，故A正确，不符合题意；
B、滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠和过量的氯化钡都呈中性，若此时溶液的pH>7，说明含有氢氧化钠，可知是部分变质，故B正确，不符合题意；
C、滴入足量的澄清石灰水（氢氧化钙）， 会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，故C错误，符合题意；
D、滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，说明没有氢氧化钠，则样品全部变质，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】锌比铜活泼，可以将铜从可溶性盐中置换出来。
【解答】 ①的反应方程式为；②的反应方程式为。
A、锌比铜活泼，若锌有剩余，会与硫酸铜反应产生铜和硫酸锌，若锌过量，则固体可能是锌、铜以及过量的氧化铜，最多有三种物质，故A错误；
B、有锌剩余，则溶液中一定不含硫酸和硫酸铜，溶质为硫酸锌，故B错误；
C、溶液呈酸性，说明硫酸剩余，烧杯中的固体物质为铜，可能硫酸铜未被锌完全反应，也可能被锌完全反应，故C错误；
D、溶液呈蓝色，说明含有硫酸铜，固体一定不含锌，可能有过量的氧化铜和由锌置换出的铜，故D正确。
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能说明该溶液就是酸或碱的溶液。
【解答】A、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，碳酸盐也能与酸生成气体，故A错误；
B、酸在水溶液中能离解出H+，但在水溶液中能离解出H+的不一定是酸，例如属于盐，在水中也能电离出氢离子，故B错误；
C、单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。例如将氧气和臭氧放在一起，只含有一种元素，但属于混合物，故C错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，故D正确。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】在盐中化合价相同的金属，消耗的质量相同时，相对原子质量小的金属产生的氢气质量大。
【解答】A、酸一样多且金属过量，可知氢气的质量相同，产生等质量的氢气，锌消耗的质量更大，图中锌消耗的质量更小，故A错误；
B、酸碱优先反应，可知刚开始盐酸与氢氧化钠反应，没有气体产生，后来与碳酸钠反应会产生气泡，故B正确；
C、催化剂只能改变反应的速度，不能影响最终氧气的质量，故C错误；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有晶体析出，溶液质量减小，反应结束后温度降低，溶解度变大，部分氢氧化钙重新溶解，所以溶液质量变大，但由于部分水被消耗，所以最终溶液质量小于反应前的质量，故D错误。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】两种物质混合后能结合成水、气体或沉淀时不能共存。
【解答】A、硝酸铜与氢氧化钠混合会产生蓝色沉淀，不能共存，故A错误；
B、滴加氯化钡，溶液中不含银离子或碳酸根离子或硫酸根离子，可知没有沉淀产生，故B错误；
C、溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡能产生硫酸钡沉淀，故C正确；
D、硝酸银和盐酸不能共存，会产生氯化银白色沉淀，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】检验二氧化碳气体的质量时，要考虑氯化氢气体和水蒸气的干扰。
【解答】A、碳酸钠与盐酸反应产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体能溶于水，不能用排水法收集，故A错误；
B、二氧化碳气体逸出时会带走部分氯化氢气体和水蒸气，误差较大，故B错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，通过沉淀质量和方程式可以计算碳酸钠的质量，进而计算质量分数，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会和二氧化碳气体一起被氢氧化钠吸收，误差较大，故D错误。
故答案为：C。
16．【答案】置换；1：3
【知识点】化学方程式的配平；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据图示书写方程式，置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】由图可知，反应物和生成物均含有单质和化合物，可知是置换反应。
反应的方程式为，可知CD分子个数比为1：3。
17．【答案】（1）
（2）D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物。
（2）鉴别盐酸和硫酸，要检验的氯离子或硫酸根离子，与实质是与氢离子反应的均要排除。
【解答】（1） 盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，是因为它们在水中电离时都产生了相同的阳离子——氢离子（H+），尽管它们的酸根离子不同（Cl-和SO42-），但决定酸的通性的主要是H+。
（2） A、氢氧化钠与盐酸和硫酸反应均没有现象，故A错误；
B、碳酸钠与盐酸和硫酸反应均会有气泡产生，故B错误；
C、紫色石蕊遇盐酸和硫酸反应均会变红，故C错误；
D、氯化钡不与盐酸反应，与硫酸反应有白色沉淀产生，故D正确。
故答案为：D。
18．【答案】（1）1：10
（2）接触面积
（3）催化剂的量不足，有效催化作用减弱
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，生成1 L氧气所需的时间最短，说明反应速率最快。
（2）固体之间分散，接触面积小，反应速率慢。
（3）催化剂用量过少，与反应物之间接触少，催化效果差。
【解答】（1）反应速率最快，即生成1 L氧气所需的时间最短，由表中数据可知，此时二氧化锰与氯酸钾的质量比为1：10。
（2） 催化剂（二氧化锰）过量会分散氯酸钾颗粒，导致氯酸钾颗粒之间的接触面积减小，从而降低反应速率。
（3）催化剂用量过少，与反应物之间的接触面积小，催化作用不强，所以反应速度不快。
19．【答案】（1）BD
（2）溶液由红色变为无色
（3）铜是不活泼金属，不能与盐酸反应
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）活泼金属单质、碳酸盐、碳酸氢盐可以与酸反应产生气泡。
（2）酚酞在碱性条件下呈红色，在中性和酸性条件下无色。
（3）金属活动性顺序在氢前面的金属才能与盐酸反应产生氢气。
【解答】（1）A、铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，故A错误；
B、镁是活泼金属，与盐酸反应有氢气产生，故B正确；
C、石灰水氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水，没有气体产生，故C错误；
D、碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，故D正确；
E、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体产生，故E错误；
F、盐酸使紫色石蕊变红，没有气泡产生，故F错误。
故答案为：BD。
（2）滴有酚酞的石灰石呈红色，若溶液变无色，说明溶液不再呈碱性，可知氢氧化钙与盐酸发生了反应。
（3） 铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，属于不活泼金属，不能与盐酸反应。
20．【答案】（1）熟石灰
（2）SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）改良酸性土壤使用的是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。
（2）根据题中信息书写反应物和生成物，结合质量守恒定律配平方程式。
【解答】（1）熟石灰的水溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤。
（2）根据题中信息可知，反应物是二氧化碳、碘和水，生成物是硫酸和氢碘酸，方程式为 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 。
21．【答案】（1）10 mL
（2）碱性
（3）HCl、NaCl
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）恰好完全反应时，溶质为氯化钠，呈中性。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水，水是溶剂，还需要考虑反应物是否过量。
【解答】（1）当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的pH=7.0（中性）。由表中数据可知，此时加入的NaOH溶液体积为 10 mL。
（2）当加入NaOH溶液的体积为12 mL时，溶液的pH=11.0，大于7，说明溶液显 碱性。
（3）当pH=1.4时，溶液仍显酸性（pH<7），说明盐酸未完全反应。此时溶液中的溶质为未反应的 HCl 和生成的 NaCl（氯化钠）。
22．【答案】（1）锥形瓶
（2）C中液体被压入D中，且有气泡产生
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）锥形瓶，常用作反应容器。
（2）实验利用了压强差，将C中液体压入D中，并与碳酸钙反应，结合方程式判断现象。
（3）借助万能瓶使用排水法收集气体，气体均短进长出。
【解答】（1）由图可知，该装置为锥形瓶。
（2）A中产生氧气，进入C中，导致C中压强增大，将盐酸压入D中，盐酸和石灰石反应产生氯化钙、水和二氧化碳，可知现象为：C中液体被压入D中，且有气泡产生。
（3）使用排水法收集气体，气体应从短管进，将水从长管排出，如图所示
。
23．【答案】将氧化铜粉末与稀硫酸搅拌混合；玻璃棒；CuSO4 和 H2SO4
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
【解答】 甲同学按实验一（氧化铜粉末直接加入稀硫酸）进行反应，由于氧化铜是固体粉末，与硫酸的接触面积较小，反应速率较慢。乙同学按实验二（氧化铜粉末与稀硫酸先混合搅拌）进行反应，搅拌增大了反应物的接触面积，反应速率加快。因此，甲同学可以将氧化铜粉末与稀硫酸搅拌混合，以加快反应速率。
浓硫酸遇水剧烈放热，加热浓硫酸时应使用玻璃棒进行搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
实验结束后，两只烧杯中的溶液混合，溶质可能为硫酸铜（CuSO4）和硫酸（H2SO4）。若滴加少量 NaOH 溶液后无明显现象，说明 NaOH 先与剩余的 H2SO4 反应，未生成蓝色沉淀 Cu(OH)2，因此烧杯中的溶质为 硫酸铜和硫酸。
24．【答案】（1）1、3
（2）固体反应物表面积越大
（3）20
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）结合表中数据和控制变量法进行分析，注意唯一变量是反应物的浓度。
（2）由表中数据可知，实验1和2的差异是固体反应物表面积，结合表中数据进行分析。
（3）根据控制变量法以及实验5反应后的温度及所需时间可知，5应与1、3温度相同，形成对照。
【解答】（1） 比较实验1（5%硫酸）和3（10%硫酸），金属状态均为丝状，反应前温度均为20℃，随着硫酸浓度的增加，金属消失时间明显缩短（500s→125），说明反应物浓度越大，化学反应越快。
（2）实验1（丝状）和实验2（粉末状）的硫酸浓度均为5%，反应前温度均为20℃，但粉末状金属消失时间（50s）远快于丝状（500s），说明固体反应物表面积越大（粉末状比丝状表面积更大），化学反应越快。
（3）实验5的“丢失数据”是反应前温度。对比其他实验：实验1（5%硫酸，20℃→34℃）温度升高14℃，实验3（10%硫酸，20℃→35℃）温度升高15℃，实验4（10%硫酸，35℃→50℃）温度升高15℃，实验5（15%硫酸，？→55℃）温度升高应更大。 根据规律，硫酸浓度越高，反应放热越多。实验5的硫酸浓度最高（15%），反应后温度达55℃，推测反应前温度应与实验1、3一致（20℃），因此“丢失数据”约为20℃。
25．【答案】（1）A；B；C
（2）
（3）C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）检验反应物是否过量时，一定要考虑生产物是否会产生干扰。
（2）不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡。
（3）与碳酸盐产生气泡的物质：酸。
【解答】（1）实验三为NaOH与H2SO4的中和反应，无明显现象。若需验证H2SO4是否剩余（即溶液是否显酸性），可选用能与酸反应的物质。
A、石蕊溶液：遇酸变红，可直接指示酸性，可以说明硫酸是否有剩余，故A正确；
B、Zn：能与H2SO4反应产生气泡（H2），现象明显，故B正确；
C、CuO：能与H2SO4反应生成蓝色溶液（CuSO4），故C正确；
D、Ba(NO3)2、只能检验SO42 ，无法判断H2SO4是否过量，因中和反应后溶液中一定含有Na2SO4，故D错误。
故答案为：ABC。
（2） 加碳酸钠有气泡产生，说明溶液中酸过量，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，可知A为硫酸钡。
（3）实验二中有硝酸产生，加碳酸钠有气泡产生，说明溶液中酸过量，可知溶液中一定含有硝酸和生成的硝酸钠，可能含有过量的硫酸，一定不含硝酸钡、氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：C。
26．【答案】（1）除去挥发出的氯化氢
（2）C中氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳被氢氧化钠吸收
（3）
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸会挥发，导致二氧化碳气体不纯，可知碳酸氢钠的作用是吸收挥发出的氯化氢。
（2）碱能与酸性氧化物生成盐和水，应将氢氧化钠改为浓硫酸。
（3）碳酸钙是固体，过量也不会导致污染，但能确保盐酸被完全反应。
【解答】（1）装置B中装有饱和NaHCO3溶液，根据资料a可知，二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，而HCl会与NaHCO3反应生成CO2、NaCl和H2O，因此B装置可以吸收HCl杂质而不影响CO2的收集。
（2） 二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，可知二氧化碳在C中被吸收。
（3）废液中含有过量的盐酸，应加入过量的将盐酸转化为氯化钙再进行处理。
27．【答案】（1）NaOH先与盐酸中的HCl反应
（2）148.93g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸先与碱反应，再与盐反应。
（2）根据图像可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为6g，结合方程式计算沉淀的质量，溶液最终的质量等于加入物质的总质量减去沉淀的质量。
【解答】（1）酸碱优先反应，所以刚开始没有产生沉淀，是因为NaOH先与盐酸中的HCl反应 。
（2）由图可知，当氢氧化钠溶液加至86g时不再有沉淀产生，说明氯化铁已经完全反应，
与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为，
设氢氧化铁的质量为x，
，解得x=1.07g，m=50g+100g-1.07g=148.93g。
28．【答案】（1）是
（2）CO2的质量随反应时间增加而增加，但增加的速率逐渐减慢
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，生成二氧化碳气体不再增加，说明反应已结束。
（2）根据表中数据进行分析，可知时间越往后，相同时间内产生二氧化碳气体的质量越少。
【解答】（1）根据表格数据，4分钟时生成的CO2质量为33g，5分钟时仍为33g，说明在第4分钟后CO2质量不再增加，反应停止，即碳酸钙已经完全反应。
（2） 由表中数据可知，前1分钟生成15g CO2，1-2分钟生成10g（25-15），2-3分钟生成5g（30-25），3-4分钟生成3g（33-30），4-5分钟生成0g，故可得： CO2的质量随反应时间增加而增加，但增加的速率逐渐减慢 。
29．【答案】（1）
（2）设 所加碳酸钠的质量为 x
，解得x=5.3g，碳酸钠的质量分数为。
（3）设反应生成的氯化钠的质量为y，氯化钙的质量为z
，解得y=5.85g，z=5.55g。
此时溶液的质量为m=50g+50g-5g=95g，溶质的质量分数为10%，则溶质的质量为，可知原固体中含有的氯化钠的质量为9.5g-5.85g=3.65g，则原固体混合物的质量为3.65g+5.55g=9.2g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）图像的转折点说明反应恰好完全，此时溶质只有一种，为氯化钠。
（2）根据沉淀质量和方程式计算碳酸钠溶质的质量，再与溶液质量的比值即为溶质的质量分数。
（3）根据方程式计算氯化钙的质量，氯化钠来自于反应以及原固体，结合溶质质量分数公式进行计算。
【解答】（1）A点之后不再有沉淀产生，说明反应结束，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可知A点的溶质为。
30．【答案】（1）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，可知最终剩余的固体为铜，该混合物粉末铜的质量分数。
（2）由表中数据可知，加入35克硫酸溶液时，固体减少8g-6.8g=1.2g。
可能存在的三种金属在盐中的化合价均为+2价，则方程式可表示为，
设金属的相对原子质量为x，则有
，解得x=24，可是金属是镁。
（3）三次实验溶解镁的质量为3.6g，设生成硫酸镁的质量为y，产生氢气的质量为z
，解得y=18g，z=0.3g。
所得溶液中的溶质的质量分数 为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）活动性在氢前面的金属才能与硫酸反应产生氢气。
（2）根据第一组数据结合方程式计算金属的相对原子质量，从而确定金属的种类。
（3）反应后溶液的质量等于加入物质的总质量减去沉淀和气体的质量。
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