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浙江省宁波市慈溪市文锦书院2025-2026学年第一学期九年级9月素养测试 科学试题（1-3章）
1．（2025九上·慈溪月考）毛尖炒鸡蛋是河南的一道特色美食，深受民众喜爱。这道菜巧妙地融合了信阳毛尖的清香，鸡蛋的鲜美，别具地方风味。鸡蛋提供的主要营养物质是（　　）
A．糖 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】鸡蛋中蛋白质含量较高，可通过鸡蛋补充蛋白质。
【解答】鸡蛋中蛋白质含量约13%，是人体优质蛋白的重要来源，其蛋白质的氨基酸组成与人体需要最接近，生物价最高。
故答案为：C。
2．（2025九上·慈溪月考）科学是以实验为基础的学科，以下实验操作中正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．气密性检验 D．收集氢气
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】采用排空气法收集气体，要求气体的密度与空气密度存在较大差异且不能与空气中的成分发生反应，密度小于空气的气体，使用向下排空气法收集，密度大于空气的气体，使用向上排空气法收集。
【解答】A、点燃酒精灯的操作是错误的，正确的做法是用火柴或打火机点燃，不能用另一个燃烧的酒精灯去点燃，这样容易引发火灾或酒精洒出，故A错误；
B、稀释浓硫酸的操作是错误的，正确的做法是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。如果将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸稀释会放出大量热量，可能导致酸液飞溅伤人，故B错误；
C、气密性检验的操作是正确的。图示方法是通过用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，如果松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。这是实验室常用的气密性检查方法，故C正确；
D、收集氢气的操作是错误的。氢气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，而不是像图中所示的向上排空气法，故D错误。
故答案为： C。
3．（2025九上·慈溪月考）“纯碱”是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、化工、食品等多个领域，其成分为碳酸钠(化学式为Na2CO3)。碳酸钠属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；无机物的分类
【解析】【分析】盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
【解答】碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，可知属于盐。
故答案为：C。
4．（2025九上·慈溪月考）我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应： 由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是（　　）
A．Fe> Cu B．Fe< Cu C．Fe= Cu D．无法判断
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序，只有活动性较强的金属才能从化合物中置换出活动性较弱的金属。
【解答】由方程式可知，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可知铁放热活动性比铜强。
故答案为：A。
5．（2025九上·慈溪月考）绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。下列是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是 （　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
【答案】C
【知识点】简单的有机物；生物体中的有机物
【解析】【分析】有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
【解答】A、塑料瓶：塑料的主要成分是合成高分子化合物（如聚乙烯、聚丙烯等），属于有机物，故A 不符合题意；
B、泡沫饭盒：泡沫饭盒通常由聚苯乙烯（一种有机高分子化合物）制成，属于有机物，故B不符合题意；
C、易拉罐：易拉罐一般是铝或铁制成的金属制品，属于无机物，不属于有机物，故C符合题意；
D、垃圾袋：垃圾袋通常由聚乙烯（PE）等塑料制成，属于有机物，故D不符合题意。
故答案为：C。
6．（2025九上·慈溪月考）镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4(或 镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中，正确的是（　　）
A．镓酸锌中镓元素的化合价为+2价
B．上述反应前后镓酸锌的质量和化学性质都不变
C．参与反应的CO2和H2分子个数比为1：1
D．甲醇由1个碳元素、4个氢元素、1个氧元素组成
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；化学方程式的配平；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】D可改为： “甲醇由碳、氢、氧三种元素组成”或“1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成”。
【解答】A、由和锌的化合价为+2价，氧的化合价为-2价可知，镓元素的化合价为+3价，故A错误；
B、镓酸锌是光催化材料，催化剂的定义是在反应前后质量和化学性质不变，故B正确；
C、从图示模型可以看出，1个CO2分子与3个H2分子反应生成1个CH3OH分子和1个H2O分子，可知 参与反应的CO2和H2分子个数比为3：1，故C错误；
D、元素是宏观改变，不能说“个” ，故D错误。
故答案为：B。
7．（2025九上·慈溪月考）通过检测溶液pH的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，下列能表示d点溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠电离出钠离子和氯离子，溶液呈中性，d点溶液pH小于7，说明此时溶液呈酸性，可知盐酸过量，即溶液中含有氢离子。氢离子与氢氧根离子不能共存，可知溶液中不含氢氧根离子。
故答案为：B。
8．（2025九上·慈溪月考）科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（　　）
A．N4由2个N2分子构成
B．N4中N的化合价为+4价
C．N4是一种单质
D．N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，单质中元素化合价为0，由同种元素组成的纯净物为单质及同种分子性质相同，不同种分子性质不同分析。
【解答】A、 N4由N4分子构成 ，不含氮分子，不符合题意；
B、 N4中N的化合价为0价 ，不符合题意；
C、 N4是由同种元素组成的一种单质 ，符合题意；
D、 N4与N2的组成元素相同，但因分子构成不同因此化学性质相同 ，不符合题意；
故选C。
9．（2025九上·慈溪月考）下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、SO42-、Cl- B．NH4+、K+、OH-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．Ag+、 Mg、NO3-、Cl-
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】离子在溶液中能否大量共存，主要看它们之间是否会发生反应生成沉淀、气体或水。如果发生反应，则不能大量共存；如果不反应，则可以共存。
【解答】A、四种离子彼此混合没有沉淀、气体或水产生，可知可以共存，故A正确；
B、铵根离子与氢氧根离子结合成氨气和水，可知铵根离子与氢氧根离子不能共存，故B错误；
C、氢离子与碳酸根离子结合产生水和二氧化碳气体，可知氢离子与碳酸根离子不能共存，故C错误；
D、银离子与氯离子结合成氯化银沉淀，可知银离子与氯离子不能共存，故D错误。
故答案为：A。
10．（2025九上·慈溪月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是 （　　）
物质 x Y z w
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】分解反应：一种反应物，多种生成物；化合反应：多种反应物，一种生成物。
【解答】A、Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故A正确，不符合题意；
B、反应前的总质量 = X + Y + Z + W = 21 + 7 + 3 + 36 = 67g。反应后的总质量 = 待测 + 35 + 3 + 12 = 待测 + 50。根据质量守恒定律：67 = 待测 + 50 → 待测 = 67 - 50 = 17g，故B正确，不符合题意；
C、X：反应前21 g，反应后17 g → 减少了4 g（反应物）。 Y：反应前7 g，反应后35 g → 增加了28 g（生成物）。Z：反应前3 g，反应后3 g → 质量不变（可能是催化剂或未参与反应）。W：反应前36 g，反应后12 g → 减少了24 g（反应物）。 反应可以表示为：X + W → Y（Z可能是催化剂），属于化合反应，故C错误，符合题意；
D、X减少了4 g，W减少了24 g，因此X与W的质量比为4：24 = 1：6，故D正确，不符合题意；
故答案为：C。
11．（2025九上·慈溪月考）下列化学方程式符合题意且书写和基本反应类型都正确的是（　　）
A．金属铁与稀盐酸反应： 置换反应
B．验证 Fe 和 Zn的金属活动性： 置换反应
C．铝在空气中形成氧化膜： 化合反应
D．打开汽水瓶时碳酸分解： 分解反应
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物。
分解反应：一边多；
化合反应：多变一。
【解答】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误；
B、锌比铁活泼，可以将铁从氯化亚铁溶液中置换出来，由方程式可知，反应物和生成物均有单质和化合物组成，属于置换反应，故B正确；
C、由方程式可知，该方程式没有配平，故C错误；
D、碳酸分解产生水和二氧化碳气体，二氧化碳后没有标注气体符号，故D错误。
故答案为：B。
12．（2025九上·慈溪月考）如图表示化学反应中的颜色变化，下列叙述错误的是（　　）
A．若d是CuO，蓝色溶液中可能有硫酸铜
B．若X 是氨水，a可能是酚酞试液
C．若X 是稀硫酸， c可能是 Fe2O3
D．若 b 是 Fe(OH)3， X 可能是稀盐酸
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】铁的化合物与酸反应时，前后化合价保持一致，铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的。
【解答】A、若d是CuO，X可以是硫酸，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，可知蓝色溶液中可能有硫酸铜，故A正确，不符合题意；
B、氨水呈碱性，能使酚酞变红，故B正确，不符合题意；
C、若X 是稀硫酸， c是 Fe2O3，两者反应生成硫酸铁和水，溶液为黄色，可知c不可能是氧化铁，故C错误，符合题意；
D、若 b 是 Fe(OH)3， X若为稀盐酸，则生成氯化铁和水，溶液呈黄色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
13．（2025九上·慈溪月考）某同学在“粗盐提纯”实验中，经溶解、过滤后，还想除去食盐溶液中的少量MgCl2杂质，以便蒸发结晶出较为纯净的食盐晶体。下列试剂可行的是（　　）
A．K2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】要除去食盐溶液中的少量MgCl2杂质，我们需要选择一种能与Mg2+反应生成沉淀，同时不引入新杂质的试剂。
【解答】A、加入碳酸钾，会引入钾离子，不能得到纯净的氯化钠晶体，故A错误；
B、加入硝酸银，会将氯离子沉淀掉，故B错误；
C、加入氢氧化钙，会引入钙离子，不能得到纯净的氯化钠晶体，故C错误；
D、加入氢氧化钠，与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，不会引入新的杂质，故D正确。
故答案为：D。
14．（2025九上·慈溪月考）归纳总结、分析对比是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。下列甲乙两位同学对(1)(2)区域相对应的内容填写正确的是（　　）
甲同学：(1)都含有氢元素 (2)都含有金属元素 乙同学：(1)能使酚酞试液变色 (2)能和所有非金属氧化物反应
A．甲(1) B．甲(2) C．乙(1) D．乙(2)
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】常见能与碱反应的非金属氧化物有：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等。
【解答】A、酸电离时阳离子只有氢离子，碱电离时阴离子只有氢氧根离子，可知酸和碱都含有氢元素，故A正确；
B、碱可能不含有金属元素，例如，故B错误；
C、酸不能使酚酞变色，故C错误；
D、并不是所有非金属氧化物均能与碱反应，例如一氧化碳就不能与碱反应，故D错误。
故答案为：A。
15．（2025九上·慈溪月考）硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】制得硫酸锌可以利用金属锌或者其化合物与其他化合物之间的反应制得。
【解答】A. 反应生成硫酸锌和氢气；
B.反应生成硫酸锌和水；
C.反应生成硫酸锌，水和二氧化碳；
D.这两者物质不能反应。
故答案为：D
16．（2025九上·慈溪月考）向100g MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．A 点时溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH
B．A 点时的溶液质量为 120g
C．B 点时溶液的 pH值=7
D．原溶液中 MgSO4的溶质质量分数为12%
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】反应后溶液的总质量等于物质的质量之和减去反应产生的沉淀、气体的质量。
【解答】A、硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁产生和硫酸钠。由图可知，A点之后溶液质量增加的速度加快，说明硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应，不再有沉淀产生，则A点的溶质为硫酸钠，故A错误；
BD、当氢氧化钠溶液为40g时恰好完全反应，设硫酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y
，解得x=12g，y=5.8g。硫酸镁的质量分数为，溶液的总质量为100g+40g-5.8g=134.2g，故B错误，D正确；
C、B点氢氧化钠过量，可知溶液pH大于7，故C错误。
故答案为：D。
17．（2025九上·慈溪月考）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】实验采用了转换法，用氧气浓度下降的快慢来反映铁锈蚀的速度，氧气浓度下降速度越快，说明锈蚀速度越快。
【解答】A、铁生锈的条件是同时接触水和氧气，可知实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，故A正确，不符合题意；
B、铁钉锈蚀会消耗氧气，氧气浓度下降的快慢可以反映锈蚀的快慢，故B正确，不符合题意；
C、三条曲线中氧气浓度下降最快（曲线最陡），对应锈蚀最快，可知铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故C正确，不符合题意；
D、“先陡后缓”是由于氧气浓度下降，反应速度变慢，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
18．（2025九上·慈溪月考）下列物质在一定条件下都会分解，并生成氧气。若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（　　）
A．H2O B．H2O2 C．KMnO4 D．KClO3
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式计算产生32g氧气所需各种药品的质量，需要的质量越少，说明消耗等质量的药品时，产生的氧气越多；也可分别计算每克药品产生氧气的质量，再进行比较。
【解答】，由方程式可知，每36g水可以产生32g氢气；
，由方程式可知，每68g双氧水产生32g氧气；
，由方程式可知，每316g高锰酸钾产生32g氧气；
，由方程式可知，每245g氯酸钾产生96g氧气，则产生32g氧气需要氯酸钾的质量为81.67g。
故答案为：A。
19．（2025九上·慈溪月考）以下是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中不合理的是（　　）
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取 ag 样品与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 mg固体
D 除去杂质 取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。
【解答】A、氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡，故A正确，不符合题意；
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，故B错误，符合题意；
C、氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，结合方程式可计算碳酸钠的质量，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
20．（2025九上·慈溪月考）图像法是学习科学的重要方法。小晓向装有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入氢氧化钠溶液，下列图像能正确反应对应变化关系的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸优先与碱反应。
【解答】AB、加入的氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水；硫酸耗尽后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故A错误，B正确；
C、由于与硫酸铜反应时有沉淀产生，所以溶液质量增加量会减缓，故C错误；
D、不断向烧杯内滴加氢氧化钠溶液，可知烧杯内物质的质量逐渐增大，故D错误。
故答案为：B。
21．（2025九上·慈溪月考）物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：
①烧碱； ②小苏打； ③食醋； ④食盐； ⑤熟石灰。
（1）可用于砌砖、抹墙和改良酸性土壤的是　 　(填序号，下同)。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢(主要成分碳酸钙)，可以用　 　来清理。
（3）固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是　 　。
（4）可用于厨房烘焙或辅助缓减胃酸过多的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）①
（4）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）氢氧化钙的俗称有熟石灰和消石灰，其水溶液称为石灰水。
（2）酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳、水和盐。
（3）氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
（4）小苏打水溶液呈碱性，还可用作食用碱。
【解答】（1）⑤ 熟石灰是氢氧化钙，能吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钙，可充当建筑材料；氢氧化钙水溶液呈碱性，可用于中和酸性土壤。
（2）③ 食醋中含有醋酸，能与水垢反应，将其转化为可溶与水的物质，将其除去。
（3）① 烧碱是氢氧化钠的俗称，可以潮解，用作干燥剂，有强腐蚀性。
（4）② 小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解，可用作发酵粉；水溶液呈碱性，可用于质量胃酸过多。
22．（2025九上·慈溪月考）科学基础知识是学好科学的关键，请按下列要求填空。
（1）请用化学符号填写：①两个氮气分子　 　，②二氧化碳分子　 　。
（2）如图所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。图中体现了在化学变化前后一定不变的有（　　）
A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目
（3）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是　 　(填序号，下同)，属于氧化物的是　 　。
【答案】（1）；
（2）A；B；D
（3）A；D
【知识点】单质和化合物的区别；化学符号及其周围数字的意义；纯净物和混合物的区别；氧化物；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）表示分子个数的数字写在分子符号前后。
（2）根据化学反应的本质进行判断，分子个数可能会变，可能不会变，分子种类一定会变。
（3）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
【解答】（1）一个氮气分子由两个氮原子构成，两个氮气分子：。
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，二氧化碳分子：。
（2） 化学反应的本质是原子的重新组合，可知反应前后不变的有原子的种类、个数以及元素的种类。
故答案为：ABD。
（3）A中只含有一种物质，该物质只含有一种元素，可知属于纯净物中的单质；
B中含有两种物质，可知属于混合物；
C中含有两种物质，可知属于混合物；
D中只含有一种物质，该物质含有两种元素，可知属于化合物，其中一种元素是氧元素，可知属于氧化物；
E中含有两种物质，可知属于混合物。
可知属于单质的是：A；属于氧化物的是D。
23．（2025九上·慈溪月考）某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
（1）写出B步骤反应的化学方程式：　 　。
（2）过滤得到的红色粉末的质量　 　(填“大于”、“等于”或“小于”)浸入铁屑的质量。
【答案】（1）
（2）大于
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水。
（2）根据方程式进行计算，相对原子质量之比等于实际质量之比。
【解答】（1）铜灼烧后转化为黑色的氧化铜，氧化铜与硫酸反应的方程式为。
（2）铁与硫酸铜反应的方程式为，可知1个铁原子（相对原子质量56）置换出1个铜原子（相对原子质量64）。因此，生成的铜的质量（64）大于参与反应的铁的质量（56）。所以过滤得到的红色粉末（铜）的质量大于浸入铁屑的质量。
24．（2025九上·慈溪月考）液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
（1）上述物质中①二氧化碳②水③甲醇④氢气⑤丙烯属于有机物的是　 　(填序号)。
（2）用NaOH 溶液吸收CO2可实现“碳捕获”，其化学方程式为　 　。
（3）相比传统化石燃料，液体燃料甲醇的优点有　 　(写一条)。
【答案】（1）③⑤
（2）
（3）可再生/减少碳排放/可循环利用 （合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据有机物的定义进行判断，碳元素是有机物不可或缺的一种元素。
（2）碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
（3）根据题中流程图进行分析，例如可再生/减少碳排放/可循环利用等。
【解答】（1）有机物是指含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等简单含碳化合物外）。甲醇（CH3OH）和丙烯（C3H6）是含碳化合物且结构复杂，属于有机物；CO2、H2O、H2是无机物。
故答案为： ③⑤ 。
（2）NaOH与CO2反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水，方程式为。
（3）甲醇由可再生能源制取，燃烧后产生的CO2可被重新捕获利用，形成循环，减少对化石燃料的依赖及净碳排放。
25．（2025九上·慈溪月考）小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答：
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　 　。
（2）如图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　 　。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是____(填字母编号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）
（3）A；D
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下无色，在碱性条件下为红色。
（2）可溶于水的酸碱盐在水中会电离成对应的阳离子和阴离子。
（3）要验证反应物是否过量，需要考虑所加试剂是否也能与生成物反应，可能会造成干扰。
【解答】（1）氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸后红色褪去，说明反应发生。
（2） 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠在水中电离成钠离子和氯离子，可知C中微粒表示的是钠离子和氯离子，则D中微粒表示的是水分子，即。
（3）A、氧化铜不与氢氧化钠及氯化钠反应，能与盐酸反应生成氯化铜和水，若盐酸过量，将观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，故A正确；
B、硝酸银能与氯化钠和盐酸生成白色沉淀，可知不能证明盐酸是否过量，故B错误；
C、氯化钙不能与盐酸反应，故C错误；
D、若溶液pH呈酸性，说明盐酸过量，故D正确。
故答案为：AD。
26．（2025九上·慈溪月考）如图所示为实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题：
（1）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，应选择图甲中的　 　(填字母)组合装置。
（2）观察到用氧气收集满后，必须先将导管移出水槽，再撤去酒精灯，这是为了　 　。
（3）小明用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是（）。
A．收集气体前，集气瓶没有注满水
B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
【答案】（1）AC
（2）防止水倒吸，导致试管炸裂
（3）A；B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）B适用于固液不加热的反应，D适用于收集密度小于空气的气体。
（2）为防止水槽中的水倒流回试管，导致试管破裂，应先将导管移出水槽，再撤去酒精灯。
（3）要收集到更纯净的氧气，应等气泡均匀再收集。
【解答】（1）用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，属于固体加热型反应，因此需要选择能加热的装置。图甲中能加热的装置是 A（试管+酒精灯）。收集氧气时，由于氧气密度比空气略大且不易溶于水，可以用排水法（C）或向上排空气法。D中气体应长进短出。
故答案为：AC。
（2）用排水法收集氧气时，实验结束时，如果先撤去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸进入试管，可能导致试管炸裂。因此，必须先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸。
（3）A、集气瓶未注满水，会导致瓶中混有空气，使氧气纯度降低，故A正确；
B、导管口刚开始冒气泡时（此时排出的主要是试管内的空气），立即收集会导致氧气不纯，故B正确；
C、集气瓶中有少量水不影响氧气纯度，只是减少了氧气的量，故C错误。
故答案为：AB。
27．（2025九上·慈溪月考）某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用过氧化钠(Na2O2)作为氧气再生剂。该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与Na2O2反应制取O2，设计了如图实验，同时也查阅了相关资料：
Ⅰ、过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，化学方程式分别为：
(放热)；
Ⅱ、无水硫酸铜为白色固体，遇水反应生成五水硫酸铜( 为蓝色固体。
Ⅲ、碱石灰可以吸收CO2和H2O。
Ⅳ、氢氧化钙的溶解度随着温度的上升而下降。
（1）此实验水蒸气完全被B装置吸收的依据是 　 　。
（2）为了证明Na2O2与CO2反应产生了O2，请在a处增加一个实验操作：　 　。
（3）实验开始后，D装置中饱和澄清石灰水迅速变浑浊了(已知：U型管未破损，且空气中CO2浓度较低)，请分析饱和澄清石灰水变浑浊的原因是 　 　
【答案】（1）C中无水硫酸铜不变蓝
（2）在a处放置带火星的木条，观察是否复燃
（3）反应放热导致温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出固体使石灰水变浑浊
【知识点】溶解度的影响因素；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验是否有水。
（2）检验是否产生氧气，可利用氧气的助燃性进行检验。
（3）结合氢氧化钙的溶解度随着温度的上升而下降进行分析。
【解答】（1）B装置中装有无水硫酸铜（白色），其作用是检验气体中是否含有水蒸气。若水蒸气被完全吸收，则无水硫酸铜不会遇水变蓝（即保持白色）。因此，观察到B装置中无水硫酸铜不变蓝，说明水蒸气已被完全吸收。
（2）为了证明反应生成了氧气（O2），可利用氧气的助燃性。在a处（气体出口）放置带火星的木条，若木条复燃，说明有氧气生成。
（3）2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2为放热反应，放出的热量会传递到D装置中的饱和石灰水。根据资料Ⅳ，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，因此溶液中会析出氢氧化钙固体，导致溶液变浑浊。
28．（2025九上·慈溪月考）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学进行如下图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是　 　。
（2）试管②中的现象为　 　。
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究：
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
猜想一： NaCl； 猜想二： NaCl和 Na2SO4； 猜想三： 　 　，
（4）【实验探究】
填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立
步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立
【答案】（1）NaCl和KNO3均为可溶性盐，混合后无沉淀、气体或水生成
（2）固体逐渐溶液，并且有气泡产生
（3）Na2SO4 和
（4）二；有白色沉淀产生
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的条件：化合物之间交换成分，条件是：有沉淀、气体或水产生。
（2）根据方程式判断现象，注意描述现象时不能出现具体生成物的名称。
（3）两种物质发生反应时，可能恰好完全反应，也可能有一种反应物过量。
（4）根据猜想三正确，可知溶液中一定含有钡离子，结合方程式判断现象。
【解答】（1）试管①中是 NaCl 和 KNO3 的混合溶液。复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，而 NaCl 和 KNO3 都是可溶性盐，混合后没有沉淀、气体或水生成，因此不发生复分解反应。
（2） 碳酸钙与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，可知现象为：固体逐渐溶液，并且有气泡产生。
（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可知反应后溶液中一定含有氯化钠，可能有过量的氯化钡。则猜想三为：Na2SO4 和。
（4）加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含硫酸根离子，可知猜想二错误。
加入适量稀硫酸，猜想三正确，说明含有氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，可知现象为：有白色沉淀产生。
29．（2025九上·慈溪月考）治疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16H18O9，请你计算：
（1） C16H18O9的相对分子质量为　 　.
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比　 　。
【答案】（1）354
（2）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】（1）C16H18O9的相对分子质量。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比。
30．（2025九上·慈溪月考）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。
（1）请完成该化学方程式的配平： 　 　CO。
（2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少
【答案】（1）2
（2）设生成氢气的质量为x
，解得x=0.2t
答：每消耗2.2t二氧化碳，可生成0.2t的氢气。
【知识点】化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）观察所给的方程式，反应前 碳原子的个数为2，可知应在一氧化碳分子前加2，再检验反应前后氧原子及氢原子个数是否相同。
（2）结合二氧化碳质量结合方程式计算氢气的质量。
【解答】（1）反应前后原子的种类和个数不变，可知方程式为。
31．（2025九上·慈溪月考）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，分3次各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其它成分不参与反应)，分别测出生产二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如下表所示：
实验次数 粉末样品的质量/g 稀盐酸的质量/g 二氧化碳的质量/g
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是　 　。
（2）通过分析第2次和第3次的实验数据，可知第3次反应中　 　过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）盐酸
（3）由（2）可知，第3次实验中碳酸钙已经完全反应，产生二氧化碳的质量为0.44g，设碳酸钙的质量分数为x
，解得x=40%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）增大固体的表面积，可以加快反应的速度。
（2）根据表中数据进行分析，第3次所加盐酸更多，但气体却与2中相同，说明碳酸钙完全反应，则盐酸过量。
（3）根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）将钙片粉碎可以增加碳酸钙与稀盐酸的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。
（2）对比第2次和第3次实验数据：
第2次：2.5g粉末 + 20g稀盐酸 → 生成0.44g CO2
第3次：2.5g粉末 + 30g稀盐酸 → 仍然生成0.44g CO2
说明在第3次实验中，稀盐酸的量虽然增加，但CO2的质量不再增加，说明碳酸钙已完全反应，稀盐酸过量。
32．（2025九上·慈溪月考）为测定黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数，小金取30g黄铜置于烧杯中，加入过量溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间的关系如图所示。请根据所学知识回答以下问题。
（1）将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸配置成所需的稀硫酸，需加水　 　克。
（2）黄铜样品中铜的质量分数
（3）计算生成的硫酸锌质量
【答案】（1）200
（2）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，由图像可知，最终剩余固体的质量为10.5g可知铜的质量为10.5g，质量分数为。
（3）锌的质量为30g-10.5g=19.5g
设生成硫酸锌的质量为y
，解得y=48.3g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不变计算所加水的质量。
（2）活动性在氢前面的金属能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，所以剩余固体为他铜。
（3）由（2）可知铜的质量，进而可求得锌的质量，结合方程式计算硫酸锌的质量。
【解答】（1）设所加水的质量为x
，解得x=200g。
1 / 1浙江省宁波市慈溪市文锦书院2025-2026学年第一学期九年级9月素养测试 科学试题（1-3章）
1．（2025九上·慈溪月考）毛尖炒鸡蛋是河南的一道特色美食，深受民众喜爱。这道菜巧妙地融合了信阳毛尖的清香，鸡蛋的鲜美，别具地方风味。鸡蛋提供的主要营养物质是（　　）
A．糖 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
2．（2025九上·慈溪月考）科学是以实验为基础的学科，以下实验操作中正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．气密性检验 D．收集氢气
3．（2025九上·慈溪月考）“纯碱”是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、化工、食品等多个领域，其成分为碳酸钠(化学式为Na2CO3)。碳酸钠属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．（2025九上·慈溪月考）我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应： 由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是（　　）
A．Fe> Cu B．Fe< Cu C．Fe= Cu D．无法判断
5．（2025九上·慈溪月考）绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。下列是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是 （　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
6．（2025九上·慈溪月考）镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4(或 镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中，正确的是（　　）
A．镓酸锌中镓元素的化合价为+2价
B．上述反应前后镓酸锌的质量和化学性质都不变
C．参与反应的CO2和H2分子个数比为1：1
D．甲醇由1个碳元素、4个氢元素、1个氧元素组成
7．（2025九上·慈溪月考）通过检测溶液pH的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，下列能表示d点溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2025九上·慈溪月考）科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（　　）
A．N4由2个N2分子构成
B．N4中N的化合价为+4价
C．N4是一种单质
D．N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同
9．（2025九上·慈溪月考）下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、SO42-、Cl- B．NH4+、K+、OH-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．Ag+、 Mg、NO3-、Cl-
10．（2025九上·慈溪月考）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是 （　　）
物质 x Y z w
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6
11．（2025九上·慈溪月考）下列化学方程式符合题意且书写和基本反应类型都正确的是（　　）
A．金属铁与稀盐酸反应： 置换反应
B．验证 Fe 和 Zn的金属活动性： 置换反应
C．铝在空气中形成氧化膜： 化合反应
D．打开汽水瓶时碳酸分解： 分解反应
12．（2025九上·慈溪月考）如图表示化学反应中的颜色变化，下列叙述错误的是（　　）
A．若d是CuO，蓝色溶液中可能有硫酸铜
B．若X 是氨水，a可能是酚酞试液
C．若X 是稀硫酸， c可能是 Fe2O3
D．若 b 是 Fe(OH)3， X 可能是稀盐酸
13．（2025九上·慈溪月考）某同学在“粗盐提纯”实验中，经溶解、过滤后，还想除去食盐溶液中的少量MgCl2杂质，以便蒸发结晶出较为纯净的食盐晶体。下列试剂可行的是（　　）
A．K2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液
14．（2025九上·慈溪月考）归纳总结、分析对比是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。下列甲乙两位同学对(1)(2)区域相对应的内容填写正确的是（　　）
甲同学：(1)都含有氢元素 (2)都含有金属元素 乙同学：(1)能使酚酞试液变色 (2)能和所有非金属氧化物反应
A．甲(1) B．甲(2) C．乙(1) D．乙(2)
15．（2025九上·慈溪月考）硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4
16．（2025九上·慈溪月考）向100g MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．A 点时溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH
B．A 点时的溶液质量为 120g
C．B 点时溶液的 pH值=7
D．原溶液中 MgSO4的溶质质量分数为12%
17．（2025九上·慈溪月考）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
18．（2025九上·慈溪月考）下列物质在一定条件下都会分解，并生成氧气。若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（　　）
A．H2O B．H2O2 C．KMnO4 D．KClO3
19．（2025九上·慈溪月考）以下是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中不合理的是（　　）
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取 ag 样品与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 mg固体
D 除去杂质 取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
20．（2025九上·慈溪月考）图像法是学习科学的重要方法。小晓向装有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入氢氧化钠溶液，下列图像能正确反应对应变化关系的是 （　　）
A． B．
C． D．
21．（2025九上·慈溪月考）物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：
①烧碱； ②小苏打； ③食醋； ④食盐； ⑤熟石灰。
（1）可用于砌砖、抹墙和改良酸性土壤的是　 　(填序号，下同)。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢(主要成分碳酸钙)，可以用　 　来清理。
（3）固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是　 　。
（4）可用于厨房烘焙或辅助缓减胃酸过多的是　 　。
22．（2025九上·慈溪月考）科学基础知识是学好科学的关键，请按下列要求填空。
（1）请用化学符号填写：①两个氮气分子　 　，②二氧化碳分子　 　。
（2）如图所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。图中体现了在化学变化前后一定不变的有（　　）
A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目
（3）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是　 　(填序号，下同)，属于氧化物的是　 　。
23．（2025九上·慈溪月考）某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
（1）写出B步骤反应的化学方程式：　 　。
（2）过滤得到的红色粉末的质量　 　(填“大于”、“等于”或“小于”)浸入铁屑的质量。
24．（2025九上·慈溪月考）液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
（1）上述物质中①二氧化碳②水③甲醇④氢气⑤丙烯属于有机物的是　 　(填序号)。
（2）用NaOH 溶液吸收CO2可实现“碳捕获”，其化学方程式为　 　。
（3）相比传统化石燃料，液体燃料甲醇的优点有　 　(写一条)。
25．（2025九上·慈溪月考）小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答：
（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　 　。
（2）如图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　 　。
（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是____(填字母编号)。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
26．（2025九上·慈溪月考）如图所示为实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题：
（1）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，应选择图甲中的　 　(填字母)组合装置。
（2）观察到用氧气收集满后，必须先将导管移出水槽，再撤去酒精灯，这是为了　 　。
（3）小明用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是（）。
A．收集气体前，集气瓶没有注满水
B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
27．（2025九上·慈溪月考）某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用过氧化钠(Na2O2)作为氧气再生剂。该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与Na2O2反应制取O2，设计了如图实验，同时也查阅了相关资料：
Ⅰ、过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，化学方程式分别为：
(放热)；
Ⅱ、无水硫酸铜为白色固体，遇水反应生成五水硫酸铜( 为蓝色固体。
Ⅲ、碱石灰可以吸收CO2和H2O。
Ⅳ、氢氧化钙的溶解度随着温度的上升而下降。
（1）此实验水蒸气完全被B装置吸收的依据是 　 　。
（2）为了证明Na2O2与CO2反应产生了O2，请在a处增加一个实验操作：　 　。
（3）实验开始后，D装置中饱和澄清石灰水迅速变浑浊了(已知：U型管未破损，且空气中CO2浓度较低)，请分析饱和澄清石灰水变浑浊的原因是 　 　
28．（2025九上·慈溪月考）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学进行如下图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是　 　。
（2）试管②中的现象为　 　。
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究：
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
猜想一： NaCl； 猜想二： NaCl和 Na2SO4； 猜想三： 　 　，
（4）【实验探究】
填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立
步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立
29．（2025九上·慈溪月考）治疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16H18O9，请你计算：
（1） C16H18O9的相对分子质量为　 　.
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比　 　。
30．（2025九上·慈溪月考）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。
（1）请完成该化学方程式的配平： 　 　CO。
（2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少
31．（2025九上·慈溪月考）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，分3次各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应(钙片中其它成分不参与反应)，分别测出生产二氧化碳的质量(不考虑二氧化碳的损失)。实验数据如下表所示：
实验次数 粉末样品的质量/g 稀盐酸的质量/g 二氧化碳的质量/g
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是　 　。
（2）通过分析第2次和第3次的实验数据，可知第3次反应中　 　过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)
32．（2025九上·慈溪月考）为测定黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数，小金取30g黄铜置于烧杯中，加入过量溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间的关系如图所示。请根据所学知识回答以下问题。
（1）将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸配置成所需的稀硫酸，需加水　 　克。
（2）黄铜样品中铜的质量分数
（3）计算生成的硫酸锌质量
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】鸡蛋中蛋白质含量较高，可通过鸡蛋补充蛋白质。
【解答】鸡蛋中蛋白质含量约13%，是人体优质蛋白的重要来源，其蛋白质的氨基酸组成与人体需要最接近，生物价最高。
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】采用排空气法收集气体，要求气体的密度与空气密度存在较大差异且不能与空气中的成分发生反应，密度小于空气的气体，使用向下排空气法收集，密度大于空气的气体，使用向上排空气法收集。
【解答】A、点燃酒精灯的操作是错误的，正确的做法是用火柴或打火机点燃，不能用另一个燃烧的酒精灯去点燃，这样容易引发火灾或酒精洒出，故A错误；
B、稀释浓硫酸的操作是错误的，正确的做法是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。如果将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸稀释会放出大量热量，可能导致酸液飞溅伤人，故B错误；
C、气密性检验的操作是正确的。图示方法是通过用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，如果松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。这是实验室常用的气密性检查方法，故C正确；
D、收集氢气的操作是错误的。氢气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，而不是像图中所示的向上排空气法，故D错误。
故答案为： C。
3．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；无机物的分类
【解析】【分析】盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
【解答】碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，可知属于盐。
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序，只有活动性较强的金属才能从化合物中置换出活动性较弱的金属。
【解答】由方程式可知，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可知铁放热活动性比铜强。
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】简单的有机物；生物体中的有机物
【解析】【分析】有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
【解答】A、塑料瓶：塑料的主要成分是合成高分子化合物（如聚乙烯、聚丙烯等），属于有机物，故A 不符合题意；
B、泡沫饭盒：泡沫饭盒通常由聚苯乙烯（一种有机高分子化合物）制成，属于有机物，故B不符合题意；
C、易拉罐：易拉罐一般是铝或铁制成的金属制品，属于无机物，不属于有机物，故C符合题意；
D、垃圾袋：垃圾袋通常由聚乙烯（PE）等塑料制成，属于有机物，故D不符合题意。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；化学方程式的配平；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】D可改为： “甲醇由碳、氢、氧三种元素组成”或“1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成”。
【解答】A、由和锌的化合价为+2价，氧的化合价为-2价可知，镓元素的化合价为+3价，故A错误；
B、镓酸锌是光催化材料，催化剂的定义是在反应前后质量和化学性质不变，故B正确；
C、从图示模型可以看出，1个CO2分子与3个H2分子反应生成1个CH3OH分子和1个H2O分子，可知 参与反应的CO2和H2分子个数比为3：1，故C错误；
D、元素是宏观改变，不能说“个” ，故D错误。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠电离出钠离子和氯离子，溶液呈中性，d点溶液pH小于7，说明此时溶液呈酸性，可知盐酸过量，即溶液中含有氢离子。氢离子与氢氧根离子不能共存，可知溶液中不含氢氧根离子。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，单质中元素化合价为0，由同种元素组成的纯净物为单质及同种分子性质相同，不同种分子性质不同分析。
【解答】A、 N4由N4分子构成 ，不含氮分子，不符合题意；
B、 N4中N的化合价为0价 ，不符合题意；
C、 N4是由同种元素组成的一种单质 ，符合题意；
D、 N4与N2的组成元素相同，但因分子构成不同因此化学性质相同 ，不符合题意；
故选C。
9．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】离子在溶液中能否大量共存，主要看它们之间是否会发生反应生成沉淀、气体或水。如果发生反应，则不能大量共存；如果不反应，则可以共存。
【解答】A、四种离子彼此混合没有沉淀、气体或水产生，可知可以共存，故A正确；
B、铵根离子与氢氧根离子结合成氨气和水，可知铵根离子与氢氧根离子不能共存，故B错误；
C、氢离子与碳酸根离子结合产生水和二氧化碳气体，可知氢离子与碳酸根离子不能共存，故C错误；
D、银离子与氯离子结合成氯化银沉淀，可知银离子与氯离子不能共存，故D错误。
故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】分解反应：一种反应物，多种生成物；化合反应：多种反应物，一种生成物。
【解答】A、Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故A正确，不符合题意；
B、反应前的总质量 = X + Y + Z + W = 21 + 7 + 3 + 36 = 67g。反应后的总质量 = 待测 + 35 + 3 + 12 = 待测 + 50。根据质量守恒定律：67 = 待测 + 50 → 待测 = 67 - 50 = 17g，故B正确，不符合题意；
C、X：反应前21 g，反应后17 g → 减少了4 g（反应物）。 Y：反应前7 g，反应后35 g → 增加了28 g（生成物）。Z：反应前3 g，反应后3 g → 质量不变（可能是催化剂或未参与反应）。W：反应前36 g，反应后12 g → 减少了24 g（反应物）。 反应可以表示为：X + W → Y（Z可能是催化剂），属于化合反应，故C错误，符合题意；
D、X减少了4 g，W减少了24 g，因此X与W的质量比为4：24 = 1：6，故D正确，不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物。
分解反应：一边多；
化合反应：多变一。
【解答】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误；
B、锌比铁活泼，可以将铁从氯化亚铁溶液中置换出来，由方程式可知，反应物和生成物均有单质和化合物组成，属于置换反应，故B正确；
C、由方程式可知，该方程式没有配平，故C错误；
D、碳酸分解产生水和二氧化碳气体，二氧化碳后没有标注气体符号，故D错误。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】铁的化合物与酸反应时，前后化合价保持一致，铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的。
【解答】A、若d是CuO，X可以是硫酸，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，可知蓝色溶液中可能有硫酸铜，故A正确，不符合题意；
B、氨水呈碱性，能使酚酞变红，故B正确，不符合题意；
C、若X 是稀硫酸， c是 Fe2O3，两者反应生成硫酸铁和水，溶液为黄色，可知c不可能是氧化铁，故C错误，符合题意；
D、若 b 是 Fe(OH)3， X若为稀盐酸，则生成氯化铁和水，溶液呈黄色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】要除去食盐溶液中的少量MgCl2杂质，我们需要选择一种能与Mg2+反应生成沉淀，同时不引入新杂质的试剂。
【解答】A、加入碳酸钾，会引入钾离子，不能得到纯净的氯化钠晶体，故A错误；
B、加入硝酸银，会将氯离子沉淀掉，故B错误；
C、加入氢氧化钙，会引入钙离子，不能得到纯净的氯化钠晶体，故C错误；
D、加入氢氧化钠，与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，不会引入新的杂质，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】常见能与碱反应的非金属氧化物有：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等。
【解答】A、酸电离时阳离子只有氢离子，碱电离时阴离子只有氢氧根离子，可知酸和碱都含有氢元素，故A正确；
B、碱可能不含有金属元素，例如，故B错误；
C、酸不能使酚酞变色，故C错误；
D、并不是所有非金属氧化物均能与碱反应，例如一氧化碳就不能与碱反应，故D错误。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】制得硫酸锌可以利用金属锌或者其化合物与其他化合物之间的反应制得。
【解答】A. 反应生成硫酸锌和氢气；
B.反应生成硫酸锌和水；
C.反应生成硫酸锌，水和二氧化碳；
D.这两者物质不能反应。
故答案为：D
16．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】反应后溶液的总质量等于物质的质量之和减去反应产生的沉淀、气体的质量。
【解答】A、硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁产生和硫酸钠。由图可知，A点之后溶液质量增加的速度加快，说明硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应，不再有沉淀产生，则A点的溶质为硫酸钠，故A错误；
BD、当氢氧化钠溶液为40g时恰好完全反应，设硫酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y
，解得x=12g，y=5.8g。硫酸镁的质量分数为，溶液的总质量为100g+40g-5.8g=134.2g，故B错误，D正确；
C、B点氢氧化钠过量，可知溶液pH大于7，故C错误。
故答案为：D。
17．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】实验采用了转换法，用氧气浓度下降的快慢来反映铁锈蚀的速度，氧气浓度下降速度越快，说明锈蚀速度越快。
【解答】A、铁生锈的条件是同时接触水和氧气，可知实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，故A正确，不符合题意；
B、铁钉锈蚀会消耗氧气，氧气浓度下降的快慢可以反映锈蚀的快慢，故B正确，不符合题意；
C、三条曲线中氧气浓度下降最快（曲线最陡），对应锈蚀最快，可知铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故C正确，不符合题意；
D、“先陡后缓”是由于氧气浓度下降，反应速度变慢，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
18．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式计算产生32g氧气所需各种药品的质量，需要的质量越少，说明消耗等质量的药品时，产生的氧气越多；也可分别计算每克药品产生氧气的质量，再进行比较。
【解答】，由方程式可知，每36g水可以产生32g氢气；
，由方程式可知，每68g双氧水产生32g氧气；
，由方程式可知，每316g高锰酸钾产生32g氧气；
，由方程式可知，每245g氯酸钾产生96g氧气，则产生32g氧气需要氯酸钾的质量为81.67g。
故答案为：A。
19．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。
【解答】A、氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡，故A正确，不符合题意；
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，故B错误，符合题意；
C、氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，结合方程式可计算碳酸钠的质量，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
20．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸优先与碱反应。
【解答】AB、加入的氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水；硫酸耗尽后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故A错误，B正确；
C、由于与硫酸铜反应时有沉淀产生，所以溶液质量增加量会减缓，故C错误；
D、不断向烧杯内滴加氢氧化钠溶液，可知烧杯内物质的质量逐渐增大，故D错误。
故答案为：B。
21．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）①
（4）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）氢氧化钙的俗称有熟石灰和消石灰，其水溶液称为石灰水。
（2）酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳、水和盐。
（3）氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
（4）小苏打水溶液呈碱性，还可用作食用碱。
【解答】（1）⑤ 熟石灰是氢氧化钙，能吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钙，可充当建筑材料；氢氧化钙水溶液呈碱性，可用于中和酸性土壤。
（2）③ 食醋中含有醋酸，能与水垢反应，将其转化为可溶与水的物质，将其除去。
（3）① 烧碱是氢氧化钠的俗称，可以潮解，用作干燥剂，有强腐蚀性。
（4）② 小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解，可用作发酵粉；水溶液呈碱性，可用于质量胃酸过多。
22．【答案】（1）；
（2）A；B；D
（3）A；D
【知识点】单质和化合物的区别；化学符号及其周围数字的意义；纯净物和混合物的区别；氧化物；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）表示分子个数的数字写在分子符号前后。
（2）根据化学反应的本质进行判断，分子个数可能会变，可能不会变，分子种类一定会变。
（3）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。
【解答】（1）一个氮气分子由两个氮原子构成，两个氮气分子：。
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，二氧化碳分子：。
（2） 化学反应的本质是原子的重新组合，可知反应前后不变的有原子的种类、个数以及元素的种类。
故答案为：ABD。
（3）A中只含有一种物质，该物质只含有一种元素，可知属于纯净物中的单质；
B中含有两种物质，可知属于混合物；
C中含有两种物质，可知属于混合物；
D中只含有一种物质，该物质含有两种元素，可知属于化合物，其中一种元素是氧元素，可知属于氧化物；
E中含有两种物质，可知属于混合物。
可知属于单质的是：A；属于氧化物的是D。
23．【答案】（1）
（2）大于
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水。
（2）根据方程式进行计算，相对原子质量之比等于实际质量之比。
【解答】（1）铜灼烧后转化为黑色的氧化铜，氧化铜与硫酸反应的方程式为。
（2）铁与硫酸铜反应的方程式为，可知1个铁原子（相对原子质量56）置换出1个铜原子（相对原子质量64）。因此，生成的铜的质量（64）大于参与反应的铁的质量（56）。所以过滤得到的红色粉末（铜）的质量大于浸入铁屑的质量。
24．【答案】（1）③⑤
（2）
（3）可再生/减少碳排放/可循环利用 （合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据有机物的定义进行判断，碳元素是有机物不可或缺的一种元素。
（2）碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
（3）根据题中流程图进行分析，例如可再生/减少碳排放/可循环利用等。
【解答】（1）有机物是指含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等简单含碳化合物外）。甲醇（CH3OH）和丙烯（C3H6）是含碳化合物且结构复杂，属于有机物；CO2、H2O、H2是无机物。
故答案为： ③⑤ 。
（2）NaOH与CO2反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水，方程式为。
（3）甲醇由可再生能源制取，燃烧后产生的CO2可被重新捕获利用，形成循环，减少对化石燃料的依赖及净碳排放。
25．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）
（3）A；D
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下无色，在碱性条件下为红色。
（2）可溶于水的酸碱盐在水中会电离成对应的阳离子和阴离子。
（3）要验证反应物是否过量，需要考虑所加试剂是否也能与生成物反应，可能会造成干扰。
【解答】（1）氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸后红色褪去，说明反应发生。
（2） 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠在水中电离成钠离子和氯离子，可知C中微粒表示的是钠离子和氯离子，则D中微粒表示的是水分子，即。
（3）A、氧化铜不与氢氧化钠及氯化钠反应，能与盐酸反应生成氯化铜和水，若盐酸过量，将观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，故A正确；
B、硝酸银能与氯化钠和盐酸生成白色沉淀，可知不能证明盐酸是否过量，故B错误；
C、氯化钙不能与盐酸反应，故C错误；
D、若溶液pH呈酸性，说明盐酸过量，故D正确。
故答案为：AD。
26．【答案】（1）AC
（2）防止水倒吸，导致试管炸裂
（3）A；B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）B适用于固液不加热的反应，D适用于收集密度小于空气的气体。
（2）为防止水槽中的水倒流回试管，导致试管破裂，应先将导管移出水槽，再撤去酒精灯。
（3）要收集到更纯净的氧气，应等气泡均匀再收集。
【解答】（1）用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，属于固体加热型反应，因此需要选择能加热的装置。图甲中能加热的装置是 A（试管+酒精灯）。收集氧气时，由于氧气密度比空气略大且不易溶于水，可以用排水法（C）或向上排空气法。D中气体应长进短出。
故答案为：AC。
（2）用排水法收集氧气时，实验结束时，如果先撤去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸进入试管，可能导致试管炸裂。因此，必须先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸。
（3）A、集气瓶未注满水，会导致瓶中混有空气，使氧气纯度降低，故A正确；
B、导管口刚开始冒气泡时（此时排出的主要是试管内的空气），立即收集会导致氧气不纯，故B正确；
C、集气瓶中有少量水不影响氧气纯度，只是减少了氧气的量，故C错误。
故答案为：AB。
27．【答案】（1）C中无水硫酸铜不变蓝
（2）在a处放置带火星的木条，观察是否复燃
（3）反应放热导致温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出固体使石灰水变浑浊
【知识点】溶解度的影响因素；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验是否有水。
（2）检验是否产生氧气，可利用氧气的助燃性进行检验。
（3）结合氢氧化钙的溶解度随着温度的上升而下降进行分析。
【解答】（1）B装置中装有无水硫酸铜（白色），其作用是检验气体中是否含有水蒸气。若水蒸气被完全吸收，则无水硫酸铜不会遇水变蓝（即保持白色）。因此，观察到B装置中无水硫酸铜不变蓝，说明水蒸气已被完全吸收。
（2）为了证明反应生成了氧气（O2），可利用氧气的助燃性。在a处（气体出口）放置带火星的木条，若木条复燃，说明有氧气生成。
（3）2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2为放热反应，放出的热量会传递到D装置中的饱和石灰水。根据资料Ⅳ，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，因此溶液中会析出氢氧化钙固体，导致溶液变浑浊。
28．【答案】（1）NaCl和KNO3均为可溶性盐，混合后无沉淀、气体或水生成
（2）固体逐渐溶液，并且有气泡产生
（3）Na2SO4 和
（4）二；有白色沉淀产生
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的条件：化合物之间交换成分，条件是：有沉淀、气体或水产生。
（2）根据方程式判断现象，注意描述现象时不能出现具体生成物的名称。
（3）两种物质发生反应时，可能恰好完全反应，也可能有一种反应物过量。
（4）根据猜想三正确，可知溶液中一定含有钡离子，结合方程式判断现象。
【解答】（1）试管①中是 NaCl 和 KNO3 的混合溶液。复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，而 NaCl 和 KNO3 都是可溶性盐，混合后没有沉淀、气体或水生成，因此不发生复分解反应。
（2） 碳酸钙与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，可知现象为：固体逐渐溶液，并且有气泡产生。
（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可知反应后溶液中一定含有氯化钠，可能有过量的氯化钡。则猜想三为：Na2SO4 和。
（4）加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含硫酸根离子，可知猜想二错误。
加入适量稀硫酸，猜想三正确，说明含有氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，可知现象为：有白色沉淀产生。
29．【答案】（1）354
（2）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】（1）C16H18O9的相对分子质量。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比。
30．【答案】（1）2
（2）设生成氢气的质量为x
，解得x=0.2t
答：每消耗2.2t二氧化碳，可生成0.2t的氢气。
【知识点】化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）观察所给的方程式，反应前 碳原子的个数为2，可知应在一氧化碳分子前加2，再检验反应前后氧原子及氢原子个数是否相同。
（2）结合二氧化碳质量结合方程式计算氢气的质量。
【解答】（1）反应前后原子的种类和个数不变，可知方程式为。
31．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）盐酸
（3）由（2）可知，第3次实验中碳酸钙已经完全反应，产生二氧化碳的质量为0.44g，设碳酸钙的质量分数为x
，解得x=40%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）增大固体的表面积，可以加快反应的速度。
（2）根据表中数据进行分析，第3次所加盐酸更多，但气体却与2中相同，说明碳酸钙完全反应，则盐酸过量。
（3）根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）将钙片粉碎可以增加碳酸钙与稀盐酸的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。
（2）对比第2次和第3次实验数据：
第2次：2.5g粉末 + 20g稀盐酸 → 生成0.44g CO2
第3次：2.5g粉末 + 30g稀盐酸 → 仍然生成0.44g CO2
说明在第3次实验中，稀盐酸的量虽然增加，但CO2的质量不再增加，说明碳酸钙已完全反应，稀盐酸过量。
32．【答案】（1）200
（2）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，由图像可知，最终剩余固体的质量为10.5g可知铜的质量为10.5g，质量分数为。
（3）锌的质量为30g-10.5g=19.5g
设生成硫酸锌的质量为y
，解得y=48.3g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不变计算所加水的质量。
（2）活动性在氢前面的金属能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，所以剩余固体为他铜。
（3）由（2）可知铜的质量，进而可求得锌的质量，结合方程式计算硫酸锌的质量。
【解答】（1）设所加水的质量为x
，解得x=200g。
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