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复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级
化学学科阶段练习二2025-10-13
(考试时间60分钟，满分100分，共五道大题)
注意：标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确远项：未特别标注的选择类试题，每小题
只有1个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-641-127
一、C02的增值利用（本题共18分)
我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化
碳制备甲醇(CH3OH)的反应：
i.C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g+H2O(g)△H1(主反应)
i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)
△H2(副反应)
1.若在恒温恒容条件下进行反应i,下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是
A,CH3OH的浓度不再改变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.容器内混合气体的密度不再改变D.H20的物质的量分数不变
2.(不定项)对于反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是一。
A.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加块
B.增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
C.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D.反应达到平衡后，增大压强，v仍等于v迷
3.该主反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如下图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面
上的物种，TS为过渡态)：
3】使用催化剂的曲线是
(选填字母：A.…甲”：
B.“乙”)
3.2催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低
eV(eV为能量单位)。
2.00
1.80
1.0
0.90
0.75
0.75
0.50
040
0.00
0.50l
010
0202
010020
-020
05d
0.35
·0.25
.0.50
-0.58
-1.0d
-1.00
.1.00
乙
.20
1.25
-1.sd
l40
50
COz(g)+3H-Xg
0g)+2H+23⊙<、
Ao024eTE
HC⊙⊙2今<今的
HCOOH++3/H(B)
H.CO.+H:OB)+I/2B)
'0g+H3
CH.OH-+HzO(
5
CHjOH-+H2O(g)
扫描全能王创建
4,298K、100kPa时氢气的燃烧热为-285.8 kJmol;甲醇的燃烧热为-726.5 kJmol-;
H2O(l)=H2O(g)AH=+44 kJ-mol-I
4.1由此可求得反应i的焓变△H=
kJmo。
4.2反应i在
(选填字母：A.“高温”；B.“低温”；C.“任意温度)下可以自发进行。
定义：甲醇的选择性(SCH3OD=
n(生成CHLO田
100
n(消耗C02)
×100%。
号
90
S-CIL OH
P
80
…P仍
右图所示为CO2的平衡转化率(XCO2)、甲醇的选择性
0
(S-CH,OHD随温度、压强的变化：
X(0
5.由图可知大小关系
0
3
(均选填字母：A.“>”；
B.“<”
C.“=”)
20-
10-
5.1p
p2
150
200
250300
350
400
5.2△H
0。
温度/℃
6.300℃之后，随着温度的升高，CO2的平衡转化率(X-CO2)增大，甲醇的选择性(S-CHOH)降低，
原因是
7.已知在某一条件时，C02的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为50%。若开始充入C02(g)和H2(g)
的物质的量分别为2mol和6mol,该温度下反应ⅱ生成的Cc0(g)为
mol。
二、含硫化合物（本题共22分)
8.(不定项)将SO2气体通入下列溶液至过量，有沉淀生成的是()
A.Ba(OH)2
B.Ca(CIO)2
C Ba(NO3)2
D.BaCl2
9.
(不定项)含有下列离子的溶液中，S2能大量共存的是（
A.Na+K+SO32-
B.Cu2+H+SO42
C.Ap+K+CI
D K+SO42 MnO4
已如25℃下列弱酸的电离平衡常数
H2S
H2SO3
HCN
Ka1=9.1×10-8
K1=1.54×102
K。=6.2×10-10
K2=1.1×102
K2=1.02×10-7
10.25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是（)
A.Na2S
B.Na2SO3
C.NaHSO4
D.NaCN
11.书写Na2S与过量HCN反应的离子方程式
12.Na2S0,溶液中，[OH]=H]+
Na2SO,溶液在空气中久置易变
质，清写出检验Na2SO3溶液已变质的实验方法
扫描全能王创建
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