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第1-5单元复习测试卷
可能用到的近似相对原子质量：C-12 H-1 O-16
第一部分 选择题(共10分)
(本部分共包括10小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 五谷醇酒
2. 下列实验室常见的仪器中，加热时需放置在陶土网上的是
A. B. C. D.
3. 下列有关空气的说法不正确的是
A. 最早证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡
B. 空气中的氧气有助燃性，可用作火箭发射的燃料
C. 空气质量报告中所列的空气质量指数级别越高，空气质量越差
D. 空气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等
4. 某化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 蜡烛火焰熄灭时产生白雾
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
D. 镁条在空气中燃烧，发出红色的光，生成白色固体
5. 考古学家在古代彩陶中发现了绝美“中国紫”，其原料中含有石英、石绿、硫酸钡和一氧化铅等。硫元素和钡元素在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法正确的是
A. 硫的相对原子质量为 B. 硫元素的原子序数为16
C. 硫和钡都属于金属元素 D. 钡原子的电子数为137.3
6. 科学家在海洋中发现了“第四种水”，不是固态、液态、或气态，而是超临界状态。这种水展现出了一种特性，它的密度比普通水更大，比热容更低，显示出极好的溶解性。关于“第四种水”，下列说法正确的是
A. 物理性质和水完全相同 B. 其分子中氢、氧两种原子的个数比为2∶1
C. 所含分子不再运动 D. 是一种不同于水的新物质
7. 是自来水厂常用消毒剂，其工业生产原理是，该反应中氯元素的化合价最高是
A B. C. D. 0
8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：空气、牛奶、冰水共存物都属于混合物
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中一定含有氢、氧两种元素
C. 宏微结合：水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 证据推理：物质中只含有一种元素，则这种物质一定是纯净物
9. 天宫课堂上宇航员在空间站用神奇的化学实验变出了奥运五环的颜色，其中甲基橙在第三个环中遇到了乙酸()溶液就变成了红色。下列有关乙酸说法正确的是
A. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B. 乙酸属于氧化物
C. 乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
D. 乙酸中碳元素的质量分数为
10. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A. 丙可能是单质
B. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C. 丁一定是该反应的催化剂
D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分包括4小题)
11. 阅读下列科普短文，回答下列问题。
氨气是一种无色有射激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。
氨气()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。
工艺利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一可用于大规模合成氨方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。
依据上文，回答下列问题：
（1）氨气的物理性质有___________，化学性质有___________(各填写出一条)。
（2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是___________(写出一条即可)。
（3）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味原因___________。
（4）若在实验室中制取氨气，___________(填“是”或“杏”)可以用排水法收集。
（5）液态空气升温时，先蒸发，则液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)。
（6）如图1是膜分离法制，薄膜不允许___________(填“”或“”)穿透。
（7）如图2所示，分子筛吸附法制，利用了构成与的分子的___________(填“质量”或“体积”)不同而吸附实现分离。
（8）制氨工艺的化学方程式为___________，属于___________(填“化合”或“分解”)反应。
12. 宏观与微观结合研究物质的变化是化学学科的独特思维方式。请结合图示回答：
（1）该微观反应前后中出现了___________种化合物，A、B、C中表示混合物的是___________(填字母)。
（2）上述变化中，属于化学变化的是___________(填“变化Ⅰ、变化Ⅱ、变化Ⅲ”)，该化学变化中一定不变的微观粒子是___________(填微观粒子名称)。
（3）从宏观角度看，图C中的物质由___________组成，从微观角度看，图C的物质由___________构成。
（4）A图中“”表示构成氧气的微观粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为___________，放出大量热。
（5）分析“变化Ⅰ”微观变化过程，你能总结出的一条结论是___________。
13. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。
【实验一】实验室制氧
（1）图一仪器①的名称是___________。
（2）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是___________。实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是___________。
实验二】家庭制氧
（3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________(答一点)。
②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是___________(填字母)。
a．将a导管加长并伸入水面以下
b．将b号管加长并伸入水面以下
c．将a和b导管同时加长并伸入水面以下
（4）已知极难溶于水，密度比空气小，实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分为和)固体混合物为原料，在加热条件下制取干燥的，选用的制取装置为___________。
【实验三】探究制氧催化剂
（5）小组同学发现氧化铁()对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用如图中A装置分别进行实验；启动传感器，注入溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是___________。
②写出使分解较快的催化剂及判断依据：___________。若得到氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为___________g。
③实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？___________(答一条即可)。
14. 水是生命之源。同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习。
【活动一】探究水的净化过程
（1）同学们发现水的净化再利用能合理利用水资源。“生命吸管”是一种户外净水装置(如图所示)，下列说法错误的是___________。
A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B. 抗菌颗粒可以去除细菌
C. 通过“生命吸管”可以得到纯净水
D. 椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
（2）同学们到野外露营，取山泉水饮用，如果利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉来设计一套如图所示的简易净水器，其中石英砂可以填充在A、B、C区域的___________(填“A”或“B”或“C”)。
【活动二】探究水的组成
（3）宏观辨识：
小组同学用如图装置进行电解水实验，接通电源后，两个玻璃管内都产生了气泡。一段时间后，经检验电源的___________(填“正”或“负”)极产生的气体可以燃烧。
小组同学选择不同电解液和电极材料做电极，在相同时间内做了系列对比实验，实验数据如下。
电解液(浓度) 不同电极材料产生的
碳棒 铜棒 保险丝 电阻丝 铁丝
NaOH溶液 1.09：6.9 3.35：7.7 2.95：6.9 3.4：7.3 32：6.51
稀硫酸 1.10：6.9 阳极产生的氧气很少 1.95：7.6 3.45：7.5 铁丝溶解
在上述实验条件下，实验数据接近1：2的电解液和电极材料最佳组合是___________。
（4）微观探析：图中a、b、c表示电解水时，反应实质的微观示意图，其正确的顺序是___________。
（5）实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。写出电解水的化学反应方程式___________。
【活动三】探究空间站内的水
（6）为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
Ⅰ．空间站内系统中补充氧气的化学反应有___________(填序号)。
Ⅱ．写出此系统中反应④化学方程式是___________，此系统中循环利用的物质有___________(写出一种即可)。
Ⅲ．空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化
B．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
答案和解析
第一部分 选择题(共10分)
(本部分共包括10小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 五谷醇酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、机杼织布，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、粉碎矿石，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、海水晒盐，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、五谷醇酒，生成的酒精是新物质，属于化学变化，选项正确。
故选D。
2. 下列实验室常见的仪器中，加热时需放置在陶土网上的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、试管可以直接加热，A选项错误；
B、量筒不能加热，B选项错误；
C、烧杯需要放置在陶土网（或石棉网）上加热，C选项正确；
D、滴瓶不能加热，D选项错误
故选：C。
3. 下列有关空气的说法不正确的是
A. 最早证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡
B. 空气中的氧气有助燃性，可用作火箭发射的燃料
C. 空气质量报告中所列的空气质量指数级别越高，空气质量越差
D. 空气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等
【答案】B
【解析】
【详解】A、拉瓦锡通过定量实验，最早证明空气是由氧气和氮气组成，故A说法正确；
B、空气中的氧气有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭发射的燃料，故B说法错误；
C、空气质量报告中所列的空气质量指数级别越高，所含污染物越多，则空气质量越差，故C说法正确；
D、目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等，故D说法正确；
故选B。
4. 某化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 蜡烛火焰熄灭时产生白雾
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
D. 镁条在空气中燃烧，发出红色的光，生成白色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故A说法正确；
B、熄灭蜡烛时产生白烟，白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，故B说法错误；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故C说法错误；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故D说法错误；
故选A。
5. 考古学家在古代彩陶中发现了绝美“中国紫”，其原料中含有石英、石绿、硫酸钡和一氧化铅等。硫元素和钡元素在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法正确的是
A. 硫的相对原子质量为 B. 硫元素的原子序数为16
C. 硫和钡都属于金属元素 D. 钡原子电子数为137.3
【答案】B
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故硫的相对原子质量为，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，则硫元素的原子序数为16，说法正确，符合题意；
C、硫带“石”字旁，属于非金属元素，钡带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钡原子的电子数为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
6. 科学家在海洋中发现了“第四种水”，不是固态、液态、或气态，而是超临界状态。这种水展现出了一种特性，它的密度比普通水更大，比热容更低，显示出极好的溶解性。关于“第四种水”，下列说法正确的是
A. 物理性质和水完全相同 B. 其分子中氢、氧两种原子的个数比为2∶1
C. 所含分子不再运动 D. 是一种不同于水的新物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、由题干信息可知，“第四种水” 不是固态、液态、或气态，而是超临界状态，而普通水是液态； 它的密度比普通水更大，比热容更低，显示出极好的溶解性，两者物理性质不相同，此选项错误；
B、“第四种水”也是水，水的化学式为H2O，由化学式可知：氢、氧两种原子的个数比为2：1，此选项正确；
C、不管物质在哪一种状态下，分子总在不断运动，此选项错误；
D、“第四种水”是水的一种特殊状态，只是改变了普通水的一些物理性质，水的化学性质并没变，并不是新物质，此选项错误；
故选B。
7. 是自来水厂常用消毒剂，其工业生产原理是，该反应中氯元素的化合价最高是
A. B. C. D. 0
【答案】B
【解析】
【详解】NaClO3中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设：Cl元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5；
HCl中，H元素显+1价，设：Cl元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1；
设：ClO2中Cl元素的化合价为z，z+（-2）×2=0，可得z=+4；
Cl2属于单质，根据单质中元素的化合价为0，故Cl元素的化合价为0；
NaCl中，Na元素显+1价，设：Cl元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a=0，则a=-1。
上述含氯物质中氯元素的化合价依次为+5、-1、+4、0、-1。该反应中氯元素的化合价最高是+5。
故选B。
8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：空气、牛奶、冰水共存物都属于混合物
B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中一定含有氢、氧两种元素
C. 宏微结合：水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 证据推理：物质中只含有一种元素，则这种物质一定是纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；牛奶含有水、蛋白质、油脂等物质，属于混合物；冰是固态的水，冰水共存物只含水这一种物质，不属于混合物，A选项错误；
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，氧气只含氧元素，证明该物质中一定含有氢元素，不能确定是否含有氧元素，B选项错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水和过氧化氢都是由分子构成的物质，它们的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，C选项正确；
D、纯净物只含一种物质，物质中只含有一种元素，这种物质不一定是纯净物，例如O2、O3的混合物，只含一种元素，但不属于纯净物，D选项错误。
故选：C。
9. 天宫课堂上宇航员在空间站用神奇的化学实验变出了奥运五环的颜色，其中甲基橙在第三个环中遇到了乙酸()溶液就变成了红色。下列有关乙酸说法正确的是
A. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B. 乙酸属于氧化物
C. 乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
D. 乙酸中碳元素的质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙酸由乙酸分子构成，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故A说法错误；
B、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B说法错误；
C、乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故C说法错误；
D、乙酸中碳元素的质量分数为=，故D说法正确；
故选D。
10. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A. 丙可能单质
B. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C. 丁一定是该反应的催化剂
D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【答案】B
【解析】
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。
B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。
C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误；
故选：B。
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分包括4小题)
11. 阅读下列科普短文，回答下列问题。
氨气是一种无色有射激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。
氨气()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。
工艺利用和(经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一可用于大规模合成氨方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。
依据上文，回答下列问题：
（1）氨气的物理性质有___________，化学性质有___________(各填写出一条)。
（2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是___________(写出一条即可)。
（3）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因___________。
（4）若在实验室中制取氨气，___________(填“是”或“杏”)可以用排水法收集。
（5）液态空气升温时，先蒸发，则液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)。
（6）如图1是膜分离法制，薄膜不允许___________(填“”或“”)穿透。
（7）如图2所示，分子筛吸附法制，利用了构成与的分子的___________(填“质量”或“体积”)不同而吸附实现分离。
（8）制氨工艺的化学方程式为___________，属于___________(填“化合”或“分解”)反应。
【答案】（1） ①. 无色有射激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水 ②. 具有可燃性(合理即可)
（2）燃烧产物对环境无污染(合理即可)
（3）分子在不断地运动
（4）否 （5）低
（6）
（7）体积 （8） ①. N2+3H22NH3 ②. 化合
【解析】
【小问1详解】
物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性等。氨气的物理性质有无色有射激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，化学性质有溶于水时能生成氨水、具有可燃性。
【小问2详解】
氨气燃烧生成氮气和水，所以与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是燃烧产物对环境无污染。
【小问3详解】
从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因是分子在不断地运动。
【小问4详解】
氨气极易溶于水，所以若在实验室中制取氨气，不可以用排水法收集。
【小问5详解】
液态空气升温时，沸点低的物质先变为气体挥发出来，先蒸发，则液氮沸点比液氧低。
【小问6详解】
如图1是膜分离法制，据图可知，薄膜不允许N2穿透。
【小问7详解】
如图2所示，分子筛吸附法制，利用了构成与的分子的体积不同而吸附实现分离。
【小问8详解】
根据题给信息可知，制氨工艺的化学方程式为：N2+3H22NH3，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应。
12. 宏观与微观结合研究物质的变化是化学学科的独特思维方式。请结合图示回答：
（1）该微观反应前后中出现了___________种化合物，A、B、C中表示混合物的是___________(填字母)。
（2）上述变化中，属于化学变化的是___________(填“变化Ⅰ、变化Ⅱ、变化Ⅲ”)，该化学变化中一定不变的微观粒子是___________(填微观粒子名称)。
（3）从宏观角度看，图C中的物质由___________组成，从微观角度看，图C的物质由___________构成。
（4）A图中“”表示构成氧气的微观粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为___________，放出大量热。
（5）分析“变化Ⅰ”微观变化过程，你能总结出的一条结论是___________。
【答案】（1） ①. 两 ②. A
（2） ①. 变化Ⅰ ②. 碳原子和氧原子
（3） ①. 碳元素和氧元素 ②. 二氧化碳分子
（4）剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
（5）在化学变化中，分子可分，原子不可分(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
由不同种元素组成的纯净物是化合物，构成化合物的微粒中至少还有两种原子，所以该微观反应前后中出现了铝种化合物，从微观上看，构成混合物的微粒是不同种粒子，所以A、B、C中表示混合物的是A。
【小问2详解】
有新分子生成的变化是化学变化，上述变化中，属于化学变化的是变化Ⅰ，原子是化学变化中的最小粒子，所以该化学变化中一定不变的微观粒子是碳原子和氧原子。
【小问3详解】
从宏观角度看，图C中的物质表示二氧化碳，物质由元素组成，所以图C中的物质由碳元素和氧元素组成，从微观角度看，图C的物质由二氧化碳分子构成。
【小问4详解】
A图中“”表示构成氧气的微观粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量热。
【小问5详解】
分析“变化Ⅰ”微观变化过程可知，在化学变化前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，则总结出的一条结论是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
13. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。
【实验一】实验室制氧
（1）图一仪器①的名称是___________。
（2）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是___________。实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是___________。
【实验二】家庭制氧
（3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________(答一点)。
②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是___________(填字母)。
a．将a导管加长并伸入水面以下
b．将b号管加长并伸入水面以下
c．将a和b导管同时加长并伸入水面以下
（4）已知极难溶于水，密度比空气小，实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分为和)固体混合物为原料，在加热条件下制取干燥的，选用的制取装置为___________。
【实验三】探究制氧催化剂
（5）小组同学发现氧化铁()对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用如图中A装置分别进行实验；启动传感器，注入溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图B：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是___________。
②写出使分解较快的催化剂及判断依据：___________。若得到氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为___________g。
③实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？___________(答一条即可)。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出 ③. 化学反应前后元素种类不变，氯酸钾中无氢元素，不能生成水
（3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a
（4）AD （5） ①. 装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为20% ②. ，因为作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比更短 ③. 1.7 ④. 催化剂质量、催化剂种类、催化剂形状等(表述合理即可)
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器为集气瓶，故填：集气瓶。
【小问2详解】
实验室用AE来制取氧气，A为固固加热型发生装置，且试管口没有棉花，可用于氯酸钾制氧气，化学方程式，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是导管口气泡连续均匀冒出，否则氧气不纯，实验过程中发现发生装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是化学反应前后元素种类不变，氯酸钾中无氢元素，不能生成水，故填：；导管口气泡连续均匀冒出；化学反应前后元素种类不变，氯酸钾中无氢元素，不能生成水。
【小问3详解】
①利用可以上下抽拉的线绳,实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，优点可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止。
②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是将a导管加长并伸入水面以下,通过观察产生气泡速度，判定产生气体速度，故选：a。
【小问4详解】
用醋酸钠和碱石灰(主要成分为和)固体混合物为原料，在加热条件下制取干燥的，选用固固加热型发生装置，发生装置选A，甲烷密度比空气小，收集干燥甲烷用向下排空气法收集，收集装置选D，故选：AD。
【小问5详解】
①装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为21%，故初始时氧气的体积分数不为0，故填：装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为21%。
②观察图B，氧气体积分数达到32%，二氧化锰作催化剂时，时间更短，所以二氧化锰是分解更快的催化剂，氧气，设需要参加反应的过氧化氢的质量为x，故填：装置中含有空气，空气中氧气体积分数约为21%；，因为作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比更短；1.7。
③从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有催化剂质量、催化剂种类、催化剂形状等，故填：催化剂质量、催化剂种类、催化剂形状等。
14. 水是生命之源。同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习。
【活动一】探究水的净化过程
（1）同学们发现水的净化再利用能合理利用水资源。“生命吸管”是一种户外净水装置(如图所示)，下列说法错误的是___________。
A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B. 抗菌颗粒可以去除细菌
C. 通过“生命吸管”可以得到纯净水
D. 椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
（2）同学们到野外露营，取山泉水饮用，如果利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉来设计一套如图所示的简易净水器，其中石英砂可以填充在A、B、C区域的___________(填“A”或“B”或“C”)。
【活动二】探究水的组成
（3）宏观辨识：
小组同学用如图装置进行电解水实验，接通电源后，两个玻璃管内都产生了气泡。一段时间后，经检验电源的___________(填“正”或“负”)极产生的气体可以燃烧。
小组同学选择不同电解液和电极材料做电极，在相同时间内做了系列对比实验，实验数据如下。
电解液(浓度) 不同电极材料产生的
碳棒 铜棒 保险丝 电阻丝 铁丝
NaOH溶液 1.09：6.9 3.35：7.7 2.95：6.9 3.4：7.3 3.2：6.51
稀硫酸 1.10：6.9 阳极产生的氧气很少 1.95：7.6 3.45：7.5 铁丝溶解
在上述实验条件下，实验数据接近1：2的电解液和电极材料最佳组合是___________。
（4）微观探析：图中a、b、c表示电解水时，反应实质的微观示意图，其正确的顺序是___________。
（5）实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。写出电解水的化学反应方程式___________。
【活动三】探究空间站内的水
（6）为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
Ⅰ．空间站内系统中补充氧气的化学反应有___________(填序号)。
Ⅱ．写出此系统中反应④的化学方程式是___________，此系统中循环利用的物质有___________(写出一种即可)。
Ⅲ．空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化
B．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
【答案】（1）C （2）B
（3） ①. 负 ②. 溶液和铁丝
（4）bca （5）
（6） ①. ①③ ②. ③. 水和氧气 ④. AB
【解析】
【小问1详解】
A、超滤膜的作用是除去较大的不溶性杂质，所以超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，此选项正确；
B、抗菌颗粒可以将细菌杀死而去除细菌，此选项正确；
C、通过“生命吸管”可以得到的水中，还含有一些可溶性的物质，不是纯净物，此选项错误；
D、椰壳活性炭利用活性炭的吸附性，可除去异味和色素，所以椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性，此选项正确；
故选C；
【小问2详解】
如果利用塑料瓶、吸管、石英砂、小卵石、纱布、活性炭、蓬松棉来设计一套如图2所示的简易净水器，可以填充在A、B、C区域的物品依次为小卵石（过滤较大的难溶性杂质）、石英砂（过滤较小的难溶性杂质）、活性炭（吸附色素、异味等），故石英砂可填充在B；
【小问3详解】
电解水实验中，负极产生氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧；
电解液是氢氧化钠溶液，电极材料是铁丝时，产生氧气和氢气的体积比为3.2：6.51，最为接近1：2，故电解液和电极材料最佳组合是NaOH溶液和铁丝；
【小问4详解】
化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则电解水的顺序为：水分子分解成氢原子和氧原子，氧原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，正确顺序为bca；
【小问5详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
【小问6详解】
Ⅰ．根据图示，①电解水生成氧气，②宇航员代谢消耗氧气，③超氧化物和二氧化碳可转化为氧气，④二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，故空间站内系统中补充氧气的化学反应有①③；
Ⅱ．此系统中反应④为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式是，此系统中水和氧气既是反应物又是生成物，可循环利用；
Ⅲ．A．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统中反应④对氢气进行了转化，故说法正确；
B．电解水时需要的是液态的水，而人体代谢产物中的水既有气态又有液态，所以设计系统时应考虑水的冷凝与净化，故说法正确；
故选AB
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