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2025-2026学年江西省三星协作学校九年级（上）10月段考
化学试卷
一、选择题：本大题共 10小题，共 20分。
1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是( )
A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒
2.下列对实验现象的描述符合事实的是( )
A. 蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成水和二氧化碳
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生黑色固体
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D. 木炭在氧气中燃烧，发白光
3.下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 加入块状药品
C. 滴加液体药品 D. 点燃酒精灯
4.中国宣布将提高“国家自主贡献”力度，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实
现碳中和。下列做法不符合“低碳”理念的是( )
A. 大量燃放鞭炮，增加节日气氛 B. 夏季尽量少开空调
C. 倡导循环使用教科书 D. 促进节能产品和技术的开发和普及
5.以下各场景中发生的化学反应及其基本反应类型的归类正确的是( )
A. 家庭生活中：蜡烛在空气中燃烧—化合反应
B. 工业生产中：分离液态空气制氧气—分解反应
C. 教学实验中：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气—分解反应
D. 科学探究中：汞与氧气反应测定空气中氧气的含量—氧化反应
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6.用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能
观察到( )
A. 注射器内有液体
B. 瓶中液面明显上升
C. 长颈漏斗内液面上升
D. 长颈漏斗下端管口产生气泡
7.分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类正确的是( )
A. 空气、氧气、海水属于混合物
B. 熔点、密度、可燃性都是化学性质
C. 水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物
D. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物
8.为研究铁丝的粗、细对铁丝在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是( )
A. 在同一瓶氧气中，先后进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
B. 在两瓶不同浓度的氧气中，分别进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
C. 在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细不同铁丝的燃烧实验
D. 在两瓶不同浓度的氧气中，分别进行粗、细相同铁丝的燃烧实验
9.推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是( )
A. 氧气能支持燃烧，所以常用作燃料
B. 化学变化中常伴随发光放热等现象，但发光放热时不一定发生了化学变化
C. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
D. 氮气能使燃烧的木条熄灭，所以能使燃烧的木条熄灭的气体一定是氮气
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
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C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D. 图④：加热高锰酸钾制氧气
二、综合题：本大题共 10小题，共 50分。
11.下列变化过程中，属于缓慢氧化的是______
A.加热高锰酸钾制取氧气 .镁条燃烧
C.食物腐败 ．______
12.实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是______
A.组装好装置后，检查装置气密性
B.加入试剂后，直接将酒精灯火焰对准试剂加热
C.水槽中有气泡冒出时，立即收集气体
D.实验结束时，先______，再移走酒精灯
13.下列实验操作可以达到实验目的的是______
选项 实验目的 实验操作
除去二氧化碳中氧气 通入足量的澄清石灰水
区分一瓶白酒和一瓶白醋 闻气味
区分氮气和二氧化碳两瓶气体 将燃着的木条分别插入两个集气瓶中，观察现象
鉴别水和过氧化氢溶液 ______
14.请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)请用所学的化学用语填空：
①铁在氧气中燃烧后的生成物是______；(填化学式)
②氖______；(填元素符号)
③硫在氧气中燃烧反应______；(填符号表达式)
④实验室利用高锰酸钾制取氧气______。(填文字表达式)
(2)用下列物质的序号填空。
A.稀有气体 .氮气 .氧气 .二氧化硫
①能用于制取硝酸和氮肥的是______；
②可用于医疗急救和切割金属的是______；
③在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是______；
④ < 5.6的降水被称为酸雨，向空气中排放______气体是造成酸雨的主要原因。
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15.将体现下列实验操作目的的正确选项的序号，填在对应的横线上。
A.防止试剂污染 .防止试管破裂 .减少实验误差 .防止腐蚀标签 .防止堵塞导气管
(1)拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处______。
(2)加热完试管后，不能立即用冷水冲洗试管______。
(3)实验后用剩的试剂，不放回原瓶______。
(4)量取8 液体时，选用10 量筒而不选用100 量筒______。
(5)加热高锰酸钾制取氧气时试管口需放一团棉花______。
16.空气是人类生产活动的重要资源。如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气以及利用氮气合成
氨气的流程示意图。
(1)从分类的角度：空气属于______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从变化的角度：蒸馏器中分离出氧气的过程发生的是______(选填“物理”或“化学”)变化；写出催化
合成器中用铁触媒做催化剂合成氨气时发生的反应的文字表达式______。
(3)从应用角度：已知常压下，氮气沸点 196℃，氧气沸点 183℃。现取液化器中的液态空气60 于试
管，在管口放一个带火星的小木条，当试管中剩余液体最多为______ 时，小木条能够复燃。
17.按要求完成下列小题：
炎热的夏天，街道上有雾炮车在向空中喷水，它比普通洒水车的降温、净化空
气的效果更好。
(1)雾炮车净化空气主要针对的污染物是______；
(2)雾炮车的降温效果更好，原因是喷出的极细水珠增加了______，从而加快
了水的蒸发。
18.化学是一门以实验为基础的科学。
根据图1装置，回答有关问题。
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(1)写出图中标号仪器的名称： ______。
(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式：______，为了获得平稳氧气流，可选
用的发生装置是______(填字母)。将装置所用仪器组装完毕，下一步的实验操作应该是______。
(3)若利用图2装置通过排空气的方法收集氧气，验满的方法是______。
(4)若实验室用 装置加热高锰酸钾制备氧气，则需要对该装置进行以下改进______。试管口略向下倾斜的
原因为______。
19.二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解能否使用其它催化剂？
【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果是否比二氧化锰好呢？影响
过氧化氢溶液分解速率的因素除了催化剂外，还有什么？
【实验探究】
实验 步骤 现象
1.分别量取5 5%过氧化氢溶液放入 、 两支试管中，向 试管中加 试管中产生气泡，带火
入0.5 氧化铜粉末，并分别在 、 两支试管中插入带火星木条，观察 星木条复燃， 试管中无
实验 现象。 明显现象
Ⅰ 2.待 试管中没有气泡产生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的 试管中均产生气泡，带
木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 火星木条均复燃
3.将步骤2中的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量。 所得固体质量为
产生气泡的速率按 、
实验 、 顺序由慢到快；触
进行图示实验：
Ⅱ 摸三支试管外壁均发
烫。
【实验分析及结论】
(1)①由实验1步骤1可知氧化铜 ______ (填“能”或“不能”)改变过氧化氢产生氧气的速率；
②实验Ⅰ步骤2证明氧化铜的 ______ 在反应前后没有发生变化；
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③实验Ⅰ步骤3中，如果 = ______ 。则可证明氧化铜的 ______ 在反应前后没有发生变化。氧化铜可作过
氧化氢分解的催化剂。
(2)由实验Ⅱ试管 、 中实验现象的对比，可得出的结论是 ______ 。
(3)由实验Ⅱ试管 ______ (填试管编号)中实验现象的对比，可得出结论：在其他条件一定时，过氧化氢浓
度越大，反应速率越 ______ (填“快”或“慢”)。
【实验反思】
(4)实验Ⅱ中试管外壁发烫，说明过氧化氢分解 ______ (填“放热”或“吸热”)。
20.用图示装置使用红磷的燃烧测定空气中氧气含量。
(1)写出该反应的符号表达式______。
(2)某次实验中测得的数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水
131 90.0 63.5
根据表中数据计算出空气中氧气体积分数______(请写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
(3)下列有关该实验的分析或结论正确的是______(填字母)。
A.实验前向集气瓶中加少量水目的是吸收生成的白烟
B.点燃红磷后缓慢伸入瓶中，会导致实验结果偏小
C.若装置漏气，会导致实验结果偏大
D.该实验可说明氮气难溶于水且不支持红磷燃烧
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参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11. 铁生锈(答案不唯一)
12. 从水槽中移出导管
13. 取样，分别加入等质量二氧化锰
加热
14.① 3 4；② ； ；④高锰酸钾 →锰酸钾+二氧化锰+氧气。
① ；② ；③ ；④
15. ；
；
；
；

16.混合物；
铁触媒
物理；氮气+氢气 → 氨气；
12.6
17.可吸入颗粒物；
液体表面积
18.酒精灯；
2
2 2 → 2 + 2； ；检查装置的气密性；
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将带火星的木条放在 端管口，若木条复燃，则已集满；
在试管口放一团棉花；防止冷凝水回流使试管炸裂
19.能 化学性质 0.5 质量 相同条件下，二氧化锰催化效果比氧化铜好 快 放热
点燃
20. + 2 → 2 5；
20.2%；

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