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黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列应用与盐类水解无关的是
A．用硫酸铝和碳酸氢钠为原料制作泡沫灭火器
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
C．用TiCl4同时加入大量的水，同时加热，制备TiO2
D．将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热制得无水AlCl3
2．化学反应原理主要讨论一些化学反应的普遍性问题。下列说法错误的是
A．内能变化U=U(生成物)-U(反应物)=Q＋W，若反应过程中体系没有做功，则U=Q
B．带有单电子的原子或原子团叫自由基，如：羟基自由基·OH
C．活化分子具有的能量就是活化能
D．熵变 = S(生成物)- S(反应物)，常用单位：J·mol-1·K-1
3．下列说法不正确的是
A．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
B．合适的催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率
C．如图所示的体系(又称系统)包括试管中的NaOH溶液、盐酸及发生的反应等，不包括试管
D．1 mol可燃物完全燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
4．根据热化学方程式：C(s)＋O2(g) = CO2(g) H= -393.5kJ·mol-1，下列说法不正确的是
A．CO的燃烧热的H小于C的燃烧热的H
B．1molCO2(g)的能量总和小于1molC(s)和1molO2(g)的能量总和
C．C(g)＋O2(g) = CO2(g) H1= -Q1kJ·mol-1；Q1的值大于393.5kJ·mol-1
D．足量的碳粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化碳气体时放出的热量小于393.5kJ
5．常温下，浓度都是0.1mol/L、同体积的弱酸HA与NaA混合液pH>7，粒子浓度关系错误的是
A．c(Na＋)＋c(H＋)=c(A-)＋c(OH-) B．2c(Na＋)=c(HA)＋c(A-)
C．c(A-)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH-) D．c(HA)>c(Na＋)＞c(A-)>c(OH-)>c(H＋)
6．下列实验操作的现象及得出的相应结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3＋与SCN-的反应不可逆
B 向K2Cr2O7溶液中滴加几滴6mol·L-1硫酸 溶液变黄色 Cr2O+H2OCrO+2H+ 该反应平衡向逆向移动
C 将蓝绿色CuCl2溶液加热 溶液黄色加深 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O该反应为吸热反应
D 常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的熵变S<0
A．A B．B C．C D．D
7．下列对相关实验的探究及离子方程式都正确的是
A．通过观察气泡研究温度对化学反应速率的影响S2O+2H+=S↓ + SO2 ↑ + H2O
B．通过对比同体积不同浓度酸性KMnO4溶液与相同浓度同体积H2C2O4发生反应的褪色时间研究浓度对化学反应速率的影响2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
C．5mL混有少量泥土的浑浊水，滴入2mLAl2(SO4)3溶液形成沉淀，水变澄清Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
D．以酚酞为指示剂用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O
8．25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，苯酚(俗称石炭酸，分子式C6H6O)的电离常数Ka=1.0×10-10，通过分析，所得结论错误的是
A．少量的CO2与苯酚钠溶液的反应方程式为：
B．碳酸钠溶液与苯酚可发生反应，其化学方程式为：
C．室温下，等物质的量浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠溶液的pH大小关系为：苯酚钠>碳酸钠>碳酸氢钠
D．盐酸能与苯酚钠溶液反应生成苯酚
9．25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的，。下列说法错误的是
A．从结构上分析HTe 带负电荷 ，难电离产生带正电荷的H+离子使 Ka2小于Ka1
B．从平衡移动的角度分析亚碲酸第一步电离产生的H+对第二步的电离起抑制作用
C．25℃时0.1mol/LNaHTeO3溶液的pH>7
D．Na2TeO3溶液中离子浓度关系为
10．下列说法中不正确的是
A．已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(O2)、v(NO)、[单位均为mol/(L·s)]表示，则v(O2)=v(NO)
B．对于合成氨的反应，在不同条件下测得N2、H2、NH3的化学反应速率的数值如下：①v(N2)=0.01 mol/(L·s) ②v(H2)=0.9 mol/(L·min) ③v(NH3)=0.8 mol/(L·min)，反应速率由大到小的顺序是①>③>②
C．不能用固体和纯液体物质表示化学反应速率
D．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经a min后SO3浓度的变化情况如上图所示，在0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·min)，则a等于5
11．已知：N2H4＋H＋N2H的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14，联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，N2H＋NH3=NH＋N2H4。下列说法正确的是
A．联氨的第一步电离方程式N2H4＋H2ON2H＋OH-，其平衡常数值为8.7×10-7
B．联氨与足量稀硫酸反应形成酸式盐的化学式为N2H6HSO4
C．给出质子(H+)的能力：N2H>N2H4>NH
D．联氨与过量醋酸反应的离子方程式为：N2H4＋CH3COOH=N2H＋CH3COO-
12．下列叙述中，不正确的是
A．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=15
B．若200mLc(H+)=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol·L-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。则所用的酸和碱可能是等浓度的弱酸和强碱
C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a＋1>b
D．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同
13．CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)。科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4(g)C(ads)+2H2 (g) H1
反应②：C(ads)+ CO2(g)2CO(g) H2
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．增大压强，能加快反应速率，但需要改进设备、增加动力、增大投资，经济效益差，且“合成气”产率降低
B．CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2 (g) H= +(E1-E3)kJ·mol-1
C．升高温度有利于提高“合成气”的产率
D．能量变化图中：E4+E2>E5+E1
14．在C和O2的反应体系中：
反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) K1 H1
反应2：2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2 H2
反应3：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) K3 H3
设y=H-TS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．H3=2H1-H2
B．K3=
C．图甲中反应1对应线条b，反应2的对应线条a
D．>1
15．常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与、，关系如图，下列叙述错误的是
A．曲线m表示pH与的变化关系，Ka2(H2A)≈10-6.6
B．若M点存在c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)，则
C．消耗NaOH体积为30mL时，c(HA-)>c(A2-)
D．N点
二、解答题
16．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ，该仪器的操作方法 ，该仪器可否用铜丝代替 (填可以、不可以)。
(2)隔热层的作用是 。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入　　b．分三次倒入　　c．一次迅速倒入
(4)若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热H (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后所得溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液
1 20.0 20.1 20.05 23.2
2 20.2 20.4 20.3 23.4
3 20.3 20.3 20.3 24.2
4 20.5 20.6 20.55 23.6
完成表格并依据该学生的实验数据计算，应舍弃第 次实验数据，先求另三次实验 平均值，再求该实验中生成1 mol水时放出的热量为 kJ(列出计算式即可)。
17．我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。钛的主要矿床有钛铁矿(FeTiO3)和金红石(TiO2)等。TiCl4(常温下为液体)是制备钛及其化合物的重要中间体，有研究者研究两种方案制取四氯化钛(a)不加焦炭直接氯化金红石；(b)用过量焦炭与矿石混合，高温下通入氯气。已知(a)反应：H=149 kJ/mol，S=41 J/mol/K；(b)反应：H=-72 kJ/mol，S=220 J/mol/K；上述数据均对应1 mol TiO2的相关反应。
(1)写出氯化过程的热化学方程式
(a) ；(b) 。
(2)从氧化物制取四氯化钛为什么要加入焦炭，不加焦炭直接氯化是否可行？请从热力学角度加以分析 。
(3)下列说法正确的是 。
A．制备TiCl4时要保持无水环境
B．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量
C．反应过程中需保持炭过量是为了使氧元素尽可能转化为CO，从而使S更大，反应趋势更大
(4)利用滴定法测定TiCl4产品的纯度，实验如下：称取wg产品，加入足量的水，使产品充分水解TiCl4+(2+x)H2O=TiO2 XH2O↓+4HCl。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中，移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入V1mC1mol/LAgNO3溶液，加入少量CCl4用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以x试剂为指示剂，用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点时，消耗标准溶液KSCN溶液V2mL(已知：Ag++SCN- =AgSCN↓)。
①试剂x为 (填名称或化学式)。
②达到滴定终点的标志为 。
③用0.10 0 0mol·L-1 KSCN标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的 。
A． B． C． D．
④有关该滴定实验，下列说法正确的是 。
A．滴定前仰视，滴定后俯视，将会导致结果偏大
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗会导致所测TiCl4含量偏大
C．滴定时，眼睛一直注视着刻度线
D．锥形瓶应用待测液润洗后，方可盛装待测液
⑤样品中TiCl4的质量分数为 。
18．氨是化肥工业和有机化工的基本原料，工业上用H2与空气中的N2在一定条件下合成氨，反应历程和能量变化如下图所示：
(1) 。
(2)对总反应速率影响最大的步骤的能垒(活化能)为 kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为 。
(3)若恒温恒压下，在一容积可变的容器中反应I达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡将___________。
A．向正向移动 B．向逆向移动
C．不移动 D．无法判断如何移动
(4)当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①500 ℃时，反应平衡常数Kp(30 MPa) Kp(100 MPa)。(填“<”“=”或“>”)
②500 ℃、30 MPa时，氢气的平衡转化率为 (保留两位有效数字)，Kp= (MPa)-2(列出计算式)。
三、填空题
19．二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工业上常用氨吸收法和亚硫酸盐法吸收烟气中的SO2.已知：25 ℃时，H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；NH3·H2O：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5(设吸收过程温度都约为25 ℃)。请回答下列问题：
(1)写出亚硫酸在水中的电离方程式 。
(2)0.1 mol·L-1(NH4)2SO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
(3)将含有SO2烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液(不考虑其它成分参与反应)至pH=7时，溶液中c(SO) c(HSO)(填“>”“<”或“=”)，NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= 。
(4)常温下将NaOH溶液滴加到亚硫酸(H2SO3)溶液中，混合溶液的pH与lgX(表示lg或lg离子浓度)变化趋势的关系如图所示。表示pH与lg是曲线 。(填“A”或“B”)
(5)将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。B点时溶液pH=7，则n(NH)∶n(HSO)= 。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．A
5．C
6．C
7．D
8．C
9．C
10．C
11．A
12．B
13．B
14．B
15．C
16．(1) 玻璃搅拌器 上下轻轻地搅拌使溶液混合均匀 不可以
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)c
(4)偏大
(5) 3 温差
17．(1) TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H=149kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=-72kJ/mol
(2)(a)反应：必须大于3634K才能进行，显然不行；(b)反应 G<0，任何温度均自发进行
(3)ABC
(4) Fe(NO3)3 当加入最后半滴KSCN标准溶液，溶液变浅红色且半分钟内不褪色 C A
18．(1)-92 kJ·mol-1
(2) 352
(3)C
(4) = 33%
19．(1)H2SO3HSO＋H＋、HSO+SO
(2)>
(3) =
(4)B
(5)3∶1

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