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广东省惠州市惠城区惠州市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是
A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电
A．A B．B C．C D．D
2．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是
A．金刚石、石墨互为同素异形体 B．Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物
C．Fe(OH)3胶体属于混合物 D．CO2、SO2均属于酸性氧化物
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．云、雾 C．溶液 D．蔗糖溶液
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
5．下列各组物质分类正确的是
选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A 液氯 碱石灰 H3PO4 纯碱 NaHSO4 CO Na2O
B 石墨 盐酸 HNO3 烧碱 NaHCO3 SO2 CuO
C 大理石 碘酒 CH3COOH 苛性钾 NaCl Mn2O7 Al2O3
D 空气 水银 H2S 熟石灰 KClO3 SiO2 CaO
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
D．一束光线通过Fe(OH)3胶体，可以看见一条光亮的“通路”
7．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na+、K+、CO、SO
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SO
C．含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、CO、NO
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．足量硫酸溶液与氢氧化钡反应：
B．足量CO2通入氢氧化钠溶液中：
C．钠与水反应：
D．将氯气溶于水制备次氯酸：
9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③为NaOH与过量反应
B．反应④说明的稳定性强于
C．②是放热反应
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
10．为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。达不到实验目的的是
A．取样品 ag，充分加热，固体质量减少 bg
B．取样品 ag与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体 bg
C．取 ag混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到 bg溶液
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，质量增加 bg
11．已知有下列四个反应：
①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－ ②
③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－ ④
下列有关说法正确的是
A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2+>Br－
C．可以发生反应
D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6
12．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在
B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在
C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在
D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在
13．对于下列事实和相应解释有错误的是
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气和水蒸气
B 将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na+数目增多 钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多
C 金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭 钠与水反应生成H2，不安全
D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 钠与空气中的氧气、水、CO2反应
A．A B．B C．C D．D
14．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
根据现象分析判断，下列说法错误的是
A．②中大量气泡经检验是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中存在较多的 D．⑤中起催化剂的作用
15．将 和空气的混合气体通入 和 的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是
A．整个转化过程中 可以循环使用
B．过程①发生复分解反应
C．过程②中，发生反应的离子方程式为
D．过程中 数目不变，当有2个S生成时，消耗1个
16．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂X 实验结果
I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水 溶液 溶液
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是
A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B．II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：
C．III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：
D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液
二、填空题
17．完成以下方程式的书写：
(1)工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH 溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为：
(2)食醋除水垢(主要成分为碳酸钙)(用离子方程式表示) 。
(3)钠与CuSO4溶液反应分两步，用离子方程式表示： ；在实验操作中，沉淀中出现了黑斑： (用化学方程式表示)。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，易溶于水，但溶解度小于Na2FeO4。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。
①电解法：通过电解得到Na2FeO4，然后向Na2FeO4溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的K2FeO4固体，“沉淀结晶”的离子方程式为 。
②次氯酸盐氧化法：在碱性条件下，将次氯酸钠和氢氧化铁充分混合，请写出其离子方程式：
。
③熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4，上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是 (用化学方程式表示)。
18．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱； 数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。 (注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)
物质 FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S
浓度 0.10M (M为物质的量浓度的单位)
电位值/mV 171 1130 693 662 116 -361
根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。
甲. 乙.酸性 丙.酸性
(2)结合上述信息思考：对于I 、Br 混合溶液，若控制性氧化I 而不氧化 请提出两种合理的氧化方案：①加入 ；②加入 。
(3)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性 溶液(对应还原产物为Mn2+)，发生反应的离子方程式为
(4)已知下列四种氧化剂(均可氧化KI) 对应的还原产物情况如下：
氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3
还原产物 Mn2+ I2 H2O NO
请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是 。
三、解答题
19．过氧化锶 常用作氧化剂。它是一种白色粉末，加热时可与水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体 与酸作用生成
(1)甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：
①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→ (选择必要的仪器，可重复选择)。
②在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式
③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为 (填序号)。
a． 打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中； b． 检查装置气密性； c． 在相应装置中装入药品； d． 加热； e． 关闭分液漏斗活塞； f． 停止加热
(2)乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到 实验装置如图：
①写出该方法制备 的离子方程式 。
②实验结束后，得到 的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
20．我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐为原料制备纯碱的工艺流程图如下：
已知： NH4Cl在低温下的溶解度小于 NaCl。
(1)“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为 (填化学式)。
(2)判断 NaCl中是否含有KNO3杂质，可以透过 观察到火焰是否呈 色。
(3)“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为 。
(4)“流程Ⅱ与流程Ⅲ”循环利用的物质是 (填化学式)。
(5)“流程Ⅳ”滤液2的主要成分为 (填化学式)。
(6)“侯氏制碱法”相比“索尔维制碱法”的优点有 (写出2条)。
(7)制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(CO2全部逸出，且只有CO2气体逸出)，则该样品中碳酸钠的质量分数为 (精确至 0.1%)。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．C
5．B
6．D
7．A
8．B
9．A
10．C
11．B
12．C
13．B
14．C
15．C
16．D
17．(1)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
(2)2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
(3) 2Na+2H2O=2OH—＋H2↑、2OH—＋Cu2+=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2CuO+H2O
(4) FeO+2K+=K2FeO4↓ 2Fe(OH)3+4OH—+3ClO—=2FeO+3Cl +5H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
18．(1)乙＞丙＞甲
(2) Br2 FeCl3
(3)2MnO+10I +16H+=5I2+2Mn2++8H2O
(4)KIO3
19．(1) a→b→c→h→i(或i→h)→b→c 2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2 bcadfe
(2) Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2·8H2O+2NH 蒸发浓缩 冷却结晶
20．(1)BaCl2
(2) 蓝色钴玻璃片 紫色
(3)NH3 + CO2+NaCl+ H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(4)CO2、NaCl
(5)NH4Cl、NaCl、NaHCO3
(6)提高了食盐利用率，生产的NH4Cl可以作为化肥等
(7)92.2%

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