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第2课时　氧化剂和还原剂
第三节　氧化还原反应
第一章　物质及其变化
01
氧化剂和还原剂的判断
02
氧化性、还原性强弱比较
试用双线桥分析以下高炉炼铁中的一个重要的反应
催化剂
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +4
失去3×2e-
得到2×3e-
Fe2O3、CO表现了什么性质？
氧化性 还原性
氧化剂 还原剂
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
还原 氧化
产物 产物
一、氧化剂和还原剂的判断
一、氧化剂和还原剂
1．氧化还原反应中的相关概念
(1)相关概念
①氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
降低
升高
②氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
③氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质或能力。
还原性：物质失电子的性质或能力。
2.常见氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质:如 等。
②变价元素的高价态化合物:如 等。
③过氧化物:如 等。
④其他:如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
Cl2、O2
KMnO4、FeCl3、HNO3
Na2O2、H2O2
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质:如 等。
②某些非金属单质:如 等。
③含有较低价态元素的化合物:如 等。
④其他:如浓盐酸、NH3等。
Al、Fe、Zn
H2、S、C
CO、SO2
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)还原剂失去电子具有氧化性。(　　)
(2)碘化氢中碘为最低价，故碘化氢只具有还原性。(　　)
(3)失电子数越多的物质还原性越强。(　　)
(4)Cu2＋比Fe2＋的氧化性强，Cu比Fe的还原性强。(　　)
×
×
×
×
【典例1】下列说法正确的是(　 　) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
C
【典例2】在下列反应中，水仅作还原剂的是(　 　)
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
B
二、氧化性、还原性强弱比较
1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
(1)氧化性:物质越易得电子,氧化性越强。
(2)还原性:物质越易失电子,还原性越强。
特别提醒　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关,与得失电子的多少无关。
2.氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较
如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,金属还原性:Fe>Cu。在反应中Fe是 剂,Cu是 产物。
还原
还原
(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较
氧化性:氧化剂 氧化产物
还原性:还原剂 还原产物
即比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。
>
>
3．根据氧化产物的价态高低判断
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2＞S。
判断还原剂还原性的原理类似。
4．根据反应条件来判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。
1.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_____的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_______的氧化性较强。
②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中，____________具有氧化性，______的氧化性较强。
Fe
Ag＋
Cl2、H＋
Cl2
2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
实验操作和现象 实验结论
A 向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色 该盐中不含NH4+
B 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42-
C 将NaCl粉末加入适量酒精中，充分振荡形成无色透明分散系，用激光笔照射，出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体
D 向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 Br-的还原性强于Cl-
CD
D

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