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第2课时　离子反应
第二节　离子反应
第一章　物质及其变化
01
离子反应方程式
02
离子反应的应用——离子共存
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
一、离子反应方程式
BaCl2和Na2SO4的电离方程式 ______________________________、________________________________ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：___________________ Na2SO4溶液：_______________
混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Ba2＋、Cl－
Na＋、Cl－
Na2SO4===SO42-＋2Na＋
SO42-、Na＋
SO42-、 Ba2＋
Ba2＋、SO42-结合成BaSO4白色沉淀
一、离子反应
概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
实质：反应物的某些离子的浓度______。
减小
1.实验探究离子反应的实质
二、 离子方程式
1. 书写步骤——以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例：
①写—化学方程式(必须根据实验事实)：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
②拆—易溶于水、易电离的拆成离子，难溶物、气体和水等仍用化学式
2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③删—删去两边不参加反应的离子，并化简
＋Ba2＋===BaSO4↓
④查—检查两边原子、电荷是否守恒，反应条件、沉淀及气体符号等是否正确
2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？
“拆”归纳
常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ；
常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱；
常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。
特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液。
“不拆”归纳
常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。
常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。
特殊物质：单质、气体、氧化物、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。
常见碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
等弱碱；
2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 _________________________ ________________
盐酸与氢氧化钾 ________________________ ________________
硫酸与氢氧化钠 _______________________________ ________________
强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水 3.离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式:
HCl+NaOH===NaCl+H2O
H++OH-===H2O
HCl+KOH===KCl+H2O
H++OH-===H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
H++OH-===H2O
（1）能揭示化学反应的实质
Ba2+ + SO ==BaSO4↓
2
4
参加反应的离子浓度减小
（2）离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应
如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为：
Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
（2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。
【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。
【答案】错误，物质比例不符合客观事实。
【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。
下列离子方程式，正确的是(　　)
A
二、离子反应的应用——离子共存
一、离子共存
1.复分解反应型离子反应发生的条件
发生复分解反应的离子不能大量共存
①生成难溶性的物质：
②生成难电离的物质(弱电解质):
③生成挥发性的物质(气体):
如;Ba2＋与SO42－ 、Ag＋与Cl－ 　
水
弱酸
弱碱
H＋与OH－
H＋与CH3COO－、ClO－
NH4＋与OH－
H＋与CO32－ 、HCO3－ 、SO32－
二、离子反应中的“少量/过量”问题
1. “少量/过量”问题的解题思路——定少为1
（1）将少量的物质定为“1 mol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
（2）若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的物质的量之比等于物质组成之比。
澄清石灰水通CO2 少量
过量
烧碱溶液通SO2 少量
过量
氨水中通CO2 少量
过量
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓ + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 ==== Ca(HCO3)2
SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3+ H2O
SO2 + NaOH ==== NaHSO3
CO2 + 2NH3 H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O
CO2 + NH3 H2O ==== NH4HCO3
碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 少量
过量
亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸 少量
过量
硫化钠溶液滴入稀盐酸 少量
过量
Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2SO3 + HCl ==== NaHSO3 + NaCl
Na2SO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + SO2↑
Na2S + HCl ==== NaHS + NaCl
Na2S + 2HCl ==== 2NaCl + H2S↑
溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大,电荷数越多,则灯泡越亮,所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化,从而证明发生了离子反应;由现象分析:开始烧杯中只有电解质Ba(OH)2,灯泡变亮,随着H2SO4溶液的加入,
析出沉淀,离子浓度下降,所以灯泡会逐渐变暗,当完全中和时,灯泡会熄灭,再加入H2SO4溶液,灯泡会逐渐变亮。
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的　　(填字母)曲线表示。
c
能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是 ( )
A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应
B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应
C．KOH(aq)和Na2SO4(aq)的反应
D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应
B
某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
【答案】OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
离子反应
离子反应方程式
定义
离子反应发生的条件
定义
离子方程式的书写步骤
实质
离子反应方程式的判断依据
离子反应发生的条件

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