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12.AgC1微溶于水，但在浓度较高的NH,溶液中因形成[Ag(NH)小而溶解。将适量AgC完全
溶于氨水，得到含[AgN和CI的溶液。下列说法正确的是
A.加水稀释，[AgNH浓度一定下降
B.向溶液中加入少量NH,CI固体，[AgN3)2浓度一定上升
C.[AgNH)2C1的电离方程式为：[Ag(NH3)2]CI=Ag+2NH+CI
D.体系中，c{[AgNH2]=c(CI)
13.下列实验操作能够达到目的的是
选项
实验操作
目的
A
将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
B
用pH计分别测定浓度均为0.1molL1的NaCIo和
比较HCl0、H2S的Ka大小
Na2S的pH
向AgNO3溶液先滴入几滴NaCI溶液，再滴入几
C
比较AgCI和AgI的Ksp大小
滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化
D
测定0.01molL1某酸溶液的pH是否为2
判断该酸是否为强酸
14.用如图电解法测定S02和S03混合气体中S02的含量，电解过程中转移电子xol。向电
解后的溶液中，滴加足量BaCl2溶液得沉淀mg。
S02、S0
(F=96500Cmol1)下列说法错误的是
A.右侧Pt电极接电源负极
B.电解池工作时，发生反应SO2+I5+2H0=S0 +3I+4H
C.混合气体中S02的体积分数为233
m
CH,COOH-KI溶液
D.若以10A的电源进行电解，则理论上需用时2.68x小时
15.按如图装置进行实验（加热装置和夹持装置已略去）。下列说法错误的是
A.试剂X可以是碳酸钙，作用是和酸反应
生成气体以赶走体系中的空气
B.反应一段时间后，待C中溶液出现浑浊，
及时将B装置提起
C.用F鼓入空气后，E装置中气体颜色加深，
铜丝
说明产生一氧化氮
D.铜丝与稀硝酸持续反应，并用F持续鼓入
稀硝酸
液
空气，C装置中白色浑浊不会溶解
高中毕业班综合测试（一）化学第4页（共8页）
16.CO与NO,通过电催化反应生成C0QNH2,可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化
剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是
*C02+*NO3
H".e
A.过程I中NO;发生了还原反应
B,过程Π和过程Ⅲ都有极性共价键形成
*C
C.电催化CO2与NO生成CO(NH22的反应方程
NO
式c0,+2o+18roN方+7I0
CO(NH2)
D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH·H2O
反应可生产CONH2)2
*CO(NH2)2
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.
(14分)NaCI0在生产、生活中有广泛应用。某小组设计实验制备NaCIO并探究外界因
素对其水解程度的影响。回答下列问题：
实验一：制备NaCIO。实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。
浓盐酸
华餐以
KMnO
30%
1m0.0家顶
NaOH
溶液
NaOH
冰水浴
溶液
0
中的
A
B
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式
。0
(2)装置B中试剂是
实验二：探究外界因素对NaC1o水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaC1o只发生水解
反应，不考虑其他副反应)。
【查阅资料】NaCIo水解程度=
c(HCIO
c(NaCIO)
×100%,次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法
准确测定。
【提出猜想】
猜想1：其他条件相同，pH越大，NaCIO水解程度越小：
猜想2：其他条件相同，NaCIO浓度越小，NaCIO水解程度越大
猜想3：其他条件相同，适当升温，NaCIO水解程度增大。
【设计实验】
实验方案如下（各溶液浓度均为0.10m0L1,每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊
溶液)：
温度
V(NaCIO溶液)
序号
V(NaOH溶液)
V(HC1溶液)
V(H2O)
褪色时间
1C
/mL
/mL
/mL
/mL
1
20
10.0
本
0
0
5.0
20
0
t
2
5.0
0
10.0
t2
高中毕业班综合测试（一）化学
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