资源简介

东亭月考10月
第I卷 (选择题 共30分)
选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每题1分，11~20题每题2分。)
1、从环境保护的角度考虑，下列做法合理的是
A 、植树造林 B .露天焚烧垃圾 C. 深埋废旧电池 D .排放未处理的废气
2、下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是
A .蜡炬成灰 B .花香四溢 C .冰雪消融 D .沙里淘金
3、“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物、循环气体中含量最高的是
A .氧气 B .氮气 C.稀有气体 D .二氧化碳
4、发现元素周期律的科学家是
A .道尔顿 B.拉瓦锡 C .阿伏伽德罗 D .门捷列夫
5、空气中的各成分用途广泛，下列物质的用途主要与化学性质相关的是
A .用氧气炼钢 B.用液氮作医疗冷冻剂
C.用稀有气体作电光源 D .用氦气填充探空气球
6、下列仪器在实验时，不宜用作反应容器的是
A .烧杯 B .集气瓶 C.试管 D .量筒
7、下列实验操作正确的是
A .加热液体 B .倾倒液体 C.取用固体粉末 D .点燃酒精灯
8、下列有关化学用语的表示正确的是
A. 钙元素: K B.氯元素: Al C. 氮气:N D.氧化汞: HgO
9、下列物质中含有氧分子的是
A.高锰酸钾 B.空气 C 过氧化氢 D .二氧化碳
10、人工增雨时，干冰(固态的二氧化碳)升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是
A 升华时，干冰的质量变小 B 升华时，二氧化碳分子间隔不变
C .冷凝时，水蒸气的体积本变 D .冷凝时，水分子运动速率变大
11、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A.澄清石灰水 五氧化二磷 B.液态氮 纯净的空气
C.氧气 冰水混合物 D.稀有气体 清澈的河水
12.已知：镁条是银白色的固体，在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造闪光粉、轻质合金原料。判断镁条发生了化学变化的主要依据是
A.剧烈燃烧 B.耀眼的白光 C.生成白色固体 D.放出大量的热
13、高锰酸钾是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制氧气，高锰酸钾溶液可用作消毒剂。下列有关高锰酸钾的说法正确的是
A .高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B .高锰酸钾受热不易分解
C .高锰酸钾难溶于水 D .高锰酸钾消毒时发生物理变化
14、下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A B C D
实 验 装 置
解 释 集气瓶中的水：降温 量筒中的水： 测量出氧气的体积 集气瓶中的水：防止溅落熔融物使集气瓶炸裂 集气瓶中的水： 将集气瓶内的空气排净，便于观察氧气何时收集满
A．A B．B C．C D．D
15、某学生量取液体时，仰视凹液面最低处，读数为30mL，则实际量取的液体体积
A 等于30mL B .大于30mL C . 小于30mL D .无法确定
16、区分下列各组物质的方法不正确的是
A .水和双氧水：加二氧化锰 B .氧气和二氧化碳：闻气味
C .高锰酸钾和二氧化锰：看颜色 D .石灰水和水：通入二氧化碳
17、化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系，下列选项符合如图所示关系的是
A B C D
X 化合反应 纯净物 缓慢氧化 物理变化
Y 氧化反应 混合物 燃烧 化学变化
18、某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是
A .对比甲和乙，探究 浓度对 分解速率的影响
B .对比乙和丁，探究 MnO 对H O 分解速率的影响
C .对比甲和丙，探究温度对H O 分解速率的影响
D .对比甲、丙和丁，探究 MnO 和温度对 H O 分解速率影响的程度
19、利用图1传感器采集蜡烛燃烧过程中O 和 CO 浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图 2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是.
A.图2中的曲线l表示瓶内 O2浓度的变化
B.蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的CO2导致
C.燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和 80%N2的混合气体中保持燃烧
D.蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的总质量基本不变.
20、用如图所示装置进行实验。氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体二氧化硫。
步骤1：从A 处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。
步骤2：从A 处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法正确的是
A .检查该装置气密性的操作：将导管伸入液面以下，双手紧握U 形管
B .步骤 1 中，硫粉只发生了化学变化
C .实验后，为防止液体倒流，应先移出导管，再熄灭酒精灯
D .实验后，继续通O ，停止加热，一段时间后把导管移出液面
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
21、(4分)空气是一种宝贵的资源。
(1)生活中，常在食品包装袋中充入氮气，是因为 。
(2)空气中氧气对生物生存至关重要，自然界产生氧气的主要途径是 。
(3)稀有气体所占比例虽然很小，但它们却是一类很重要的气体。以下属于稀有气体的是 (填序号)。
a. He b. N c. Ar d. O
(4)下列选项中的物质，属于空气污染物的是 (填序号)。
a.二氧化碳 b.氧气 c.二氧化氮 d.可吸入颗粒物
22、(3分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示：
(1)A、B、C中表示混合物的是 (填字母);
(2)上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 。
(3)变化Ⅲ中发生改变的是 。(填字母)
A .分子的种类 B .分子间的间隙 C 分子的大小
23、(3分)用于手部消毒的医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液。
(1)酒精C2H5OH 在空气中燃烧生成水和二氧化碳气体。用酒精消毒时，要注意远离火源，酒精燃烧的文字或符号表达式为
(2)酒精易燃，储存酒精的仓库，要张贴的安全标志是 (填字母序号)。
24、(10分)实验是构筑化学科学的基石。请结合如图实验装置，回答下列问题。
(1)写出图中标有编号的两种仪器的名称：① ② 。
(2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选择的装置组合为. ，该反应的文字或符号表达式为 。棉花的作用是 。
(3)若用装置F收集氧气，判断氧气已收集满的方法是 。
(4)某气体只能用向下排气法收集(如E装置)，则该气体可能具有的性质是 (填选项的字母)。
a.能与水反应 b .能与空气反应 c .密度比空气大
(5)某兴趣小组同学设计实验探究二氧化碳在水中的溶解能力，实验装置如下图。
实验步骤如下：
①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加入200mL 水 (恰好加满)，塞紧双孔橡皮塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；当向水中注入CO2气体体积达到120mL 时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1 体积水中能溶解 体积二氧化碳。针对该实验以下说法
正确的是 。
a.若将CO2换成SO2，注入体积达120mL时红色油柱不会上升，说明SO2的溶解能力更强
b .该实验说明用排水法可以收集二氧化碳气体
25、(6分)阅读下面科普短文。
古话有两句谚语“一天一个暴，田埂上都长稻”，“种豆不上肥，连种几年地更肥”这两句话描述的是自然界中氮的固定的两种方式。
第一种方式是自然固氮，即在雷雨天气，空气中的N2和O2在放电的条件下反应生成一氧化氮 (NO)，NO不稳定，在空气中被氧化成NO2。NO2是一种红棕色有刺激性气味的气体，与水反应生成硝酸 (HNO3)和NO。生成的HNO3随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物和互作用，生成可溶于水的硝酸盐。硝酸盐是一种重要的氮肥。
第二种方式是生物固氮，豆科植物的根瘤菌可以把空气中的氮气直接转化成氮肥。
其实还有一种固氮方式是人工固氮，让氮气和氢气 (H2)的混合气在高温高压及催化剂作用下合成氨气 (NH3)，流程如右图。然后氨气再制成尿素、硝酸等其他含氮物质。
这些固氮方式，把氮气变成可以被植物利用的肥料，使粮食产量翻倍，造福人类。
从文中可知，二氧化氮的物理性质有 。(写一条即可)
(2)合成塔中气体在高温、高压、催化剂的条件下发生反应，文字表达式或符号表达式为 。该反应的基本反应类型是 ，
(3)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。将降温分离出的 N2、H2送回合成塔的目的是 (填序号)。
a、充分利用原料 b.防止氮气污染空气
已知： 下，各气体的沸点如下表。
物质 氢气 氮气 氧气 氨气 NH3
沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.35
(4)欲将合成塔中NH3与N2、H2分离，适宜的温度范围是 。
26、(5分)工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。
(1)“深冷法”(如图a)是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的 不同将其气化分离。
(2)将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是 。将该集气瓶放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积时，其主要成分是 。
(3)“变压吸附法”(如图b)是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。
①变压吸附法制取的氧气是 (填“混合物”或“纯净物”)。
②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 有关。
27.(8分)学校探究小组对铁丝燃烧实验有着浓厚的兴趣，进行了如下再探究。
探究一：图甲为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管 (即增氧孔)，使用时氧气通入增氧孔。
由增氧酒精灯的构造可知，增氧酒精灯火焰 (填“外层”或“内层”)温度更高。
将细铁丝放到增氧酒精灯的火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，该反应的文字或符号表达式为 . 点燃前需将图、2所示石棉网套在灯芯座上，其作用是 。
探究二：“暖宝宝”是日常生活中常用的物品，其主要成分包括铁粉、活性炭、氯化钠等，暖宝宝贴的工作原理是铁粉缓慢与氧气反应。利用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图3所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶 (容积为250mL)中的水的体积为45mL。
(3)实验过程中瓶内温度 (填“升高”或“降低”)。
(4)本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为 (计算结果保留至小数点后一位)
(5)将暖宝宝袋子剪开，粉末均匀撒在湿润滤纸条上，再将滤纸条贴在集气瓶内壁，实验效果更好，原因是 。
(6)用“暖宝宝”和红磷测定空气中氧气含量随时间变化如图4 所示，与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比、实验利用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量的优点是 。
28.(11分)据调查，很多家庭都配备了“富氧仪”"制氧机"等供氧设备。某兴趣小组的同学以“制作简易供氧器”为主题开展跨学科实践。
【任务一】：认识供氧原理
【信息检索1】便携式富氧仪常使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能分离空气中的氧气和氮气，得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。
【信息检索2】常见的“氧立得”制氧机工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一 种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的黑色固体。
在反应仓内加入适量水，再先后放入A剂、B剂，即可产生氧气。
【交流讨论】
(1)图1 便携式富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子滤透速率。
(2)根据已知信息推测，B剂可能是 。
(3)图2加湿过滤仓中H2O保证供给O2的湿度需求，还具有的作用是 (填字母)。
a .观察O2产生的速率 b.加快O2的生成 c .降低O2温度
【任务二】：设计简易供氧器
兴趣小组在实验室中了解到双氧水 (过氧化氢溶液)在催化剂的作用下也可以用类似家用制氧机的装置制取氧气，设计如图3所示的简易供氧器。
(4)该装置通过控制 (填仪器名称)可以调节供氧流速。
(5)关于固体试剂 (催化剂)的选择，小组同学在外界相同条件下，用如图3装置完成了表中实验：
实验编号 浓度相同的双氧水质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集 50mlO2所需时间/s
1 200 - 500
2 200 MnO2 0.5 49
3 200 Fe2O3 0.5 58
4 200 KCl 0.5 154
①实验3 中发生反应的文字或符号表达式是 。
②表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。
③通过对比实验2和实验4，可以得出的结论是 。
④要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集. 50mlO2所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内 。
【拓展延伸】
实验2中，学生将图3右侧集气瓶换成了压强传感器，测出了实验过程中装置中压强与时间的关系图(如图4)。实验过程中，学生触摸集气瓶外壁，有发烫的感觉。至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。
⑤实验中，过氧化氢反应结束是在 (填字母)点。
⑥图4中，AC段压强升高的原因是 。
东亭月考答案
1.A（植树造林可净化空气，利于环保；其余选项均造成污染）
2.A（“蜡炬成灰” 是化学变化，其余均为物理变化）
3.B（空气中氮气含量约 78%，循环气体主要成分仍为氮气）
4.D（门捷列夫发现元素周期律，道尔顿提原子论，拉瓦锡测空气成分，阿伏伽德罗提分子学说）
5.A（氧气炼钢利用其助燃性，属化学性质；其余利用物理性质）
6.D（量筒仅用于量取液体体积，不能作反应容器）
7.C（A 加热液体试管内液体超 1/3，B 倾倒液体标签未向手心，D 用燃着酒精灯引燃另一个，均错误）
8.D（A 钙元素为 Ca，B 氯元素为 Cl，C 氮气为 N ，均错误）
9.B（空气含氧气，氧气由氧分子构成；其余物质含氧元素但不含氧分子）
10.A（升华时干冰由固态变气态，质量变小；B 分子间隔变大，C 冷凝时水蒸气体积变小，D 水分子运动速率变慢，均错误）
11.B（液态氮是纯净物，纯净的空气是混合物；A 澄清石灰水是混合物、五氧化二磷是纯净物，C 冰水混合物是纯净物，D 稀有气体是混合物，均错误）
12.C（化学变化的本质是有新物质生成，生成白色固体氧化镁是判断依据）
13.A（高锰酸钾受热或见光易分解，应存于棕色试剂瓶；B 受热易分解，C 易溶于水，D 消毒时发生化学变化，均错误）
14.A（A 中集气瓶的水主要作用是吸收二氧化硫，不是降温，其余解释均正确）
15.B（仰视读数，读数偏小，实际量取液体体积大于读数）
16.B（氧气和二氧化碳均为无味气体，闻气味无法区分；A 加二氧化锰双氧水产生气泡，C 高锰酸钾紫黑色、二氧化锰黑色，D 通入二氧化碳石灰水变浑浊，均正确）
17.C（缓慢氧化和燃烧均属氧化反应，是交叉关系；A 化合反应和氧化反应是交叉关系但选项对应错误，B 纯净物和混合物是并列关系，D 物理变化和化学变化是并列关系，均错误）
18.B（乙和丁有过氧化氢浓度、是否加二氧化锰两个变量，无法探究二氧化锰的影响；其余对比均只有一个变量，可探究对应因素影响，均正确）
19.C（蜡烛燃烧需一定氧气浓度，15% 氧气浓度较低，蜡烛可能无法燃烧；A 曲线 1 随时间下降，是氧气浓度变化，B 二氧化碳浓度升高可能导致蜡烛熄灭，D 氮气不参与反应质量不变，均正确）
20.D（A 检查气密性应紧握 U 形管两端，B 硫粉熔化是物理变化、燃烧是化学变化，C 该实验无需防止液体倒流，均错误；D 操作可防止倒吸，正确）
第 Ⅱ 卷（非选择题，共 50 分）
21.（1）氮气化学性质稳定，可作保护气，防止食品变质
（2）植物的光合作用
（3）ac
（4）cd
22.（1）A（A 含两种分子，属混合物；B、C 含一种分子，属纯净物）
（2）I（变化 I 有新分子生成，属化学变化；II、III 无新分子生成，属物理变化）
（3）B（变化 Ⅲ 是分子间间隙改变，分子种类、大小不变）
23.（1） 或C H5OH + O CO + H O
（2）禁止烟火类标志（根据提供的安全标志图选择对应字母）
24.（1）①铁架台 ②水槽
（2）AE（高锰酸钾制氧气属固体加热型，选 A 作发生装置；排水法收集较纯净氧气，选 E）；高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（或 KMnO K MnO + MnO + O ）；防止高锰酸钾粉末进入导管
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满
（4）b（只能用向下排空气法收集，说明气体能与空气反应或密度比空气小且能溶于水，选项 b 符合）
（5）0.6（200mL 水溶解 120mL 二氧化碳，1 体积水溶解 0.6 体积二氧化碳）；a（SO 溶解能力更强，注入 120mL 时油柱不上升，正确；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，b 错误）
（1）红棕色（或有刺激性气味、气体，任写一条）
氮气 + 氢气氨气（或 N + H NH ）；化合反应
a（回收 N 、H 可充分利用原料，氮气无毒，b 错误）
（4）-33.35℃~-195.8℃（氨气沸点 - 33.35℃，氮气沸点 - 195.8℃，此温度范围氨气液化，氮气为气态，可分离）
26.（1）沸点（深冷法利用氮气和氧气沸点不同分离）
（2）木条熄灭（液态空气气化时氮气先出来，氮气不支持燃烧）；液态氧气（剩余 1/10 体积主要是氧气，因其沸点较高）
（3）①混合物（变压吸附法制取的氧气含少量其他气体） ②压强（通过增压与减压交替循环分离，说明与压强有关）
27.（1）内层（氧气从增氧孔通入内层，氧气浓度高，火焰温度更高）
（2）铁 + 氧气四氧化三铁（或 Fe + O Fe O ）；防止高温熔融物溅落炸裂桌面
（3）升高（铁粉与氧气反应放热，瓶内温度升高）
（4）18.0%（45mL÷250mL×100%=18.0%）
（5）增大铁粉与氧气、水的接触面积，加快反应速率
（6）反应温和，可持续消耗氧气，测定结果更准确（或无需点燃，操作更安全，任写一条）
28.（1）小于（富氧空气含氧量高，说明氧分子渗透速率快，氮分子慢）
（2）二氧化锰（B 剂是催化剂，过氧化氢分解常用二氧化锰作催化剂）
（3）ac（观察气泡产生速率可知氧气产生速率，水可降低氧气温度，不能加快氧气生成，b 错误）
（4）分液漏斗（通过控制分液漏斗活塞调节液体滴加速度，从而调节供氧流速）
（5）①过氧化氢水 + 氧气（或 H O H O + O ） ②MnO （收集 50mLO 所需时间最短，催化效果最好） ③氯化钾不是过氧化氢分解的催化剂（或氯化钾对过氧化氢分解催化效果差） ④收集氧气的体积
（6）C（C 点后压强不再变化，说明反应结束） ⑤反应放热使装置内气体受热膨胀，压强升高（反应放热导致压强升高的幅度大于气体减少导致压强降低的幅度）

展开更多......

收起↑