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姓名：
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)绝密 启用前
2025-2026学年第一学期高一第一次月考质量检测
化学
注意事项：
1.本试卷共7页，二大题，20小题。
2.答卷前考生务必浏览试卷和答题卡，检查印刷和页码数。务必规范、完整填写卷头。
3.答案必须填写在答题卡上，在试题上作答无效。考试结束后，只交答题卡。
4.考生作选择题时，请使用2B铅笔将正确答案涂在答题卡对应位置。非选择题请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡对应题号的答题区域内作答。
第Ι卷 客观题（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是（ ）
A．属于钾盐、碳酸盐 B．属于可溶性强碱
C．液氧属于混合物 D．CaO属于碱性氧化物
2. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是（ ）
A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．是常见的氧化剂
C．燃料的燃烧属于氧化还原反应
D．以为原料制涉及到氧化还原反应
3. 下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4. 下列事实与胶体的说法不正确的是（ ）
A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡与盐酸反应：
B．铜片插入硝酸银溶液中：
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：
D．氧化镁与稀硝酸反应：
6. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4
7. 下列实验现象，描述正确的是（ ）
A．Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀
B．按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质
C．Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图
8. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．反应①②③④均属于氧化还原反应
B．反应①中的单质C为还原剂
C．反应④中既是氧化剂又是还原剂
D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解
10. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法错误的是(　　)
A．维生素C具有还原性 B．＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子
C．上述过程中＋5价砷类物质作还原剂 D．上述过程中砷元素发生还原反应
11. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法错误的是（ ）
A．性质①说明溶液中存在电离：
B．性质②中发生反应的离子方程式为
C．性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应
D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀
12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A． B．
C．
D．
13. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（ ）
A．溶液
B．溶液沉淀
C．
D．溶液HCl溶液
14. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至过量
C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体
15. 废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO-=N2↑＋3Cl-＋2H＋＋3H2O。则下列说法不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl-
C．反应中每生成1个N2，转移6个电子
D．氧化剂与还原剂的个数之比为2：3
16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：则下列说法正确的是（ ）
A．白色沉淀乙是
B．滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为：
C．原粉末中一定有、，可能有
D．原粉末中一定没有，可能有
第Ⅱ卷 主观题（共52分）
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17. （共10分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题：
【实验制备】
（1）将饱和溶液加到沸水中，加热至 呈 色为止，即制得胶体。制备胶体的离子方程
式为
（2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，最终得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的离子方程式 。
【性质探究】
（3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 （写出方法的名称）进行鉴别。该方法的操作过程和实验现象是
18.（共12分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：
① NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3 ⑦ 冰醋酸
⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩Na2CO3
回答下列问题：
（1）上述物质中③属于___________（填字母）。
A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
（2）上述物质中② 电解质（填“是”或“不是”）。
（3）O2和物质⑥是氧元素的 。
（4）写出④溶于水的电离方程式 。
（5）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。
（6）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。
（7）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的离子反应方程式 。
19. （共21分）
(1)根据下列化学方程式填空。
3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O，氧化剂__ _，氧化产物____；
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2，氧化剂____，被氧化的元素___
(2)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO(双线桥)________________。
②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(单线桥)________________。
(3)高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
回答下列问题：
a. 中铁元素的化合价为 。过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是
（填离子符号）；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。
b.根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 （填两个）。
c.制备高铁酸钾常用的反应原理为
（反应未配平）。
①配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。该
②分析反应中Cl元素的化合价变化说明：在碱性条件下，氧化性 （填“>”、“=”或“<”）。
20. （共9分）小向同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图。
其中A是实验室用草酸()在浓硫酸做催化剂加热条件下制取一氧化碳的气体发生装置，同时还生成二氧化碳和水蒸气。请回答下列问题：
（1）B装置氢氧化钠溶液足量，发生反应的离子方程式是 。
（2）C装置的作用是 。
（3）D装置中浓硫酸的作用是 。
（4）E中的化学反应方程式
（5）F装置的作用除了检验生成的二氧化碳气体还有 。
（6）根据题意写出装置A中发生的化学反应方程式

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