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2025-2026学年第一学期高二第一次月考质量检测
化 学
注意事项：
1.本试卷共8页，；二大题，18小题。
2.答卷前考生务必浏览试卷和答题卡，检查印刷和页码数。务必规范、完整填写卷头。
3.答案必须填写在答题卡上，在试题上作答无效。考试结束后，只交答题卡。
4.考生作选择题时，请使用2B铅笔将正确答案涂在答题卡对应位置。非选择题请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡对应题号的答题区域内作答。
第Ι卷 客观题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。）
1.化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．煤炭工业向燃煤中添加CaO脱硫
B．医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口
C．太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期
D．汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染
2．下列热化学方程式表达正确的是( )
A. 中和热
B. 燃烧热
C. 反应热
D. 燃烧热
3．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 反应每生成分子吸收能量
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应的反应热
D. 断裂键和键，释放能量
4．实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 该实验也可在保温杯中进行
B. 缺少的仪器是环形铁质搅拌棒
C. 所用试剂为强酸和强碱的稀溶液
D. 加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板
5.一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，反应过程中、的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在、、、分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是
A. 内，
B. 时，改变的条件可能是升高温度
C. 时，改变的条件可能是增大压强，此时不变
D. 时，可能是使用了催化剂，此时不变
6.下列有关说法正确的是( )
A. ，该过程熵值增大
B. ，，该反应不能自发进行
C. ，低温下能自发进行
D. 某温度下 ，高温下能自发进行
7.在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是(　　)
A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0
B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
C.2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＞0
D.SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0
8.反应，在不同温度下的平衡体系中物质的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B. 该反应的
C. B、两点化学平衡常数：
D. A、两点的反应速率
9. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 ( )
A.T1>T2，p1>p2，m+n0
B.B. T1>T2，p1>p2，m+n>p，ΔH>0
C.T1D.D. T1p，ΔH<0
10．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
弱酸
电离常数
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于次氯酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.
D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变
11．甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.
B．步骤1的反应比步骤2快
C．步骤2逆向反应的
D.该过程实现了甲烷的氧化
12．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）
A. 若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3
B．Y可能为CO2(g)的体积分数
C．若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：aD．总反应的决速步为
13．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是( )
选项 实验方案 实验目的
向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较和的催化效果
两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率的影响
在两个锥形瓶内各盛有锌粒颗粒大小基本相同，然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。用如图装置比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响
探究温度对反应速率的影响
14．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体， 正， 逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为60.0%
C. T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=P总
D．若将容器改为恒容，其他条件均不变，925℃平衡时，CO%＜96.0%
第Ⅱ卷 主观题（共58分）
非选择题（本题共4小题，58分）
15.（每空2分，共14分）请回答下列问题：
（1）写出H2S的电离方程式：__________________ ____________________
（2）向醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向_________________ 移动(填“左”或“右”)_________； ________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）醋酸溶液和盐酸溶液，溶液的导电能力a_______b；完全中和这两种酸，消耗的量a_______b(填“”、“”或“”)。
（4）已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
电离平衡常数
以下说法不正确的是_______。(填选项)
A. 向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 表中三种酸，酸性最强的是
D. 向溶液中通入气体，可以生成
16．(15分) CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。Ⅰ：（1）已知25°C、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol
则，△H= ，该反应能自发进行的条件是 。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
Ⅱ：将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的恒温刚性密闭容器中，发生反应
测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)，回答下列问题。
（2）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。
A． B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．保持不变 D．压强保持不变
（3）a点逆反应速率 (填大于、等于或小于)b点正反应速率，前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为 。(保留两位有效数字)
（4）平衡时CO2的转化率为 ，若达到平衡后往容器中分别充入CO2，H2O各2mol，该时刻 （填“大于”、“小于”或者“等于”）。
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是 。
A．移走CH3OH B．升温 C．加催化剂 D．增大二氧化碳的浓度
17．（共15分）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
(1)图中五点间的关系是________。以、、、、表示
点溶液的性质________。填写“酸性”“碱性”“中性”
将点变为点，采取的措施是________________________。将点变为点，采取的措施是__________________________。
时，将的硫酸与的溶液等体积混合，_______。
下表为某同学所测时，甲、乙两种溶液的。
甲 乙
溶液 氨水 氢氧化钠溶液
甲溶液中的___________。
时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲____乙。(填“”、“”或“”) ③某温度时，测得溶液的为，则该温度下水的________；
18．(14分)研究氮的化合物具有重要意义。
（一）一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：
△H1＜0
△H2＜0
△H3＜0
已知：NO在1000℃以上会发生分解反应。
（1）工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有 目的。
（2）实验发现，单位时间内NH3的氧化率[] 会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因 。
（3）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)
第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：
υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆 为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是 。
整个反应的速率由第一步反应速率决定
第二步反应活化能比第一步反应的活化能高
第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大
（二）工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图上图所示。
（4）有关该过程说法正确的是 。（填序号）
① E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
② B→C过程为向里快速推注射器活塞，E→F过程为向外快速拉注射器活塞
③ B、C、D三点正反应速率最大的是B点
④ C点时体系的颜色比D点深
（5）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。
①0~3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是 。
②平衡时， ， (填“＞”、“＜”或“=”)。
③如图，甲达平衡时，平衡常数K=

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