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天津市滨海新区大港第二中学2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·滨海期中）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
2．（2024九上·滨海期中）地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3．（2024九上·滨海期中）喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是（　　）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
4．（2024九上·滨海期中）下列物质中属于氧化物的是
A．河水 B．高锰酸钾 C．液态氧 D．五氧化二磷
5．（2024九上·滨海期中）下列图示中，实验操作正确的是
A．读取液体体积
B．检查装置气密性
C．液体的倾倒
D．氧气的验满
6．（2024九上·滨海期中）下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．氢气在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
7．（2024九上·滨海期中）钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（　　）
A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋7
8．（2024九上·滨海期中）下列结构示意图，表示阳离子的是
A． B．
C． D．
9．（2024九上·滨海期中）我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．元素符号是Rb
C．相对原子质量为85.47g D．铷原子的最外层电子数为37
10．（2024九上·滨海期中）下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．反应物分子在化学变化中不可分
B．反应后生成物属于混合物
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
11．（2024九上·滨海期中）下列对有关事实的解释中错误的是
A．热水使变瘪的乒乓球复原——受热后分子体积变大
B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
C．酒精燃烧，水不燃烧——分子不同，化学性质不同
D．酒精挥发——酒精分子总是在不断的运动
12．（2024九上·滨海期中）下列符号中，既表示一种元素符号，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的物质的是
A． B． C． D．
13．（2024九上·滨海期中）推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
14．（2024九上·滨海期中）下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别过氧化氢溶液和水 分别将带火星的木条接近盛有等量两种液体的试管口
B 除去泥水中的不溶性物质 沉降、过滤
C 将硬水转化为软水 蒸馏
D 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·滨海期中）被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚（）是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是
A．由、、三种元素组成
B．一个分子由47个原子构成
C．复方蒿甲醚是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D．、、三种元素的质量比是
16．（2024九上·滨海期中）化学就在我们身边。现有①氧气②氖气③二氧化硫④铁丝、选择适当物质填空（填序号）
（1）可供给人类呼吸的是　 　。
（2）可用于制造电光源的是　 　。
（3）空气污染物之一　 　。
（4）点燃前，集气瓶底部放少量水或细沙的是　 　。
17．（2024九上·滨海期中）用化学用语填空：
（1）3个银原子　 　。
（2）2个钙离子　 　。
（3）2个氯化氢分子　 　。
（4）氢单质　 　。
（5）硫酸铜　 　。
（6）价硫元素的氧化物（化学式）　 　。
18．（2024九上·滨海期中）在宏观、微观和符号之间建联系是学习化学的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　，②表示的是　 　。
（2）保持氧气化学性质的最小粒子是______。
A．氧原子 B．氧分子 C．氧元素
（3）下列关于叙述正确的是______（填序号）。
A．表示二氧化硫这种物质
B．表示二氧化硫具有刺激性气味
C．表示二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子构成
（4）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是　 　；
②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中　 　不同；
③锂和钠两种元素的原子　 　相同，所以它们具有相似的化学性质；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（5）下列图中“”、“”和“”分别表示不同元素的原子。
①表示混合物的有　 　（填字母序号，下同）；
②表示单质的有　 　。
19．（2024九上·滨海期中）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在空气中充分燃烧　 　。
（2）镁条在空气中燃烧　 　。
（3）铁在氧气中燃烧　 　。
20．（2024九上·滨海期中）水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题：
（1）操作③中玻璃棒的作用是　 　，若经过此操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是　 　（填字母标号）。
A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）要除去液体中的臭味，可以加入活性炭，这是利用了活性炭的　 　性。
（3）下图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，、管内气体体积比约为　 　。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到　 　（填“”或“”）中气体使木条燃烧更旺。
③该实验得出水是由　 　两种元素组成的。（填名称）
④实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是　 　。
21．（2024九上·滨海期中）已知、、、、、、是初中化学常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分条件和产物已略去）。已知、是无色液体，是黑色固体单质，、是无色气体，是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，是一种暗紫色固体。
（1）写出的化学式：　 　；
（2）请写出反应的化学方程式：　 　。
（3）请写出反应的化学方程式：　 　。
（4）燃烧的化学方程式　 　。
22．（2024九上·滨海期中）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图实验装置回答
（1）写出标有数字仪器的名称①　 　，②　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是　 　。若制取并收集较纯净的氧气应选用的装置为　 　（填序号，从中选取），试管口放一团棉花团的目的是　 　。
（3）用高锰酸钾制取氧气，简要分为以下几步：①装药品②检查装置的气密性③排水法收集气体④固定装置⑤加热⑥把导管从水槽中取出⑦停止加热。实验操作顺序正确的是　 　。
A．②①③④⑤⑥⑦ B．③①②⑤④⑥⑦ C．②①④⑤③⑥⑦ D．①④②③⑤⑦⑥
（4）利用排水法来收集氧气，应等到气泡　 　放出时才可以收集，因为刚开始排出的是空气；停止加热时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯的原因是　 　。
（5）若在中装满水用来收集氧气，气体应从的　 　端通入气体（填或）。
（6）实验室常用亚硫酸钠（）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸。实验室制取并收集二氧化硫气体时，应选用上图所示　 　装置（填序号，从中选取）。
（7）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的　 　盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
23．（2024九上·滨海期中）某同学用如图装置进行“探究空气组成”的实验。实验步骤有：①先用止水夹夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙里的红磷；③将燃烧匙插入集气瓶，并塞上塞子；④燃烧完毕后，打开止水夹等。请根据实验回答下列问题：
（1）加入足量红磷的原因　 　。
（2）实验中红磷燃烧的化学方程式：　 　。
（3）根据实验现象可得出结论：氧气约占空气总体积的　 　。
（4）下列对该实验的相关分析，不正确的是______（填序号）。
A．集气瓶和烧杯中的水的作用相同
B．其他条件不变时，红磷可以用铁丝替代
C．装置气密性不好会导致最终测量结果偏小
（5）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是　 　，由本实验可以推知此气体的化学性质：该气体　 　（填“支持”或“不支持”）燃烧。
24．（2024九上·滨海期中）含有氮化硅（Si3N4）的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
25．（2024九上·滨海期中）茶多酚（化学式（）可以强血管、降血脂。请回答：
（1）一个分子中有　 　个原子（填数字）；
（2）该物质中、元素质量比　 　（填最简比）；
（3）该物质相对分子质量　 　；
（4）该物质中碳元素的质量分数　 　（精确到）；
（5）该物质中碳元素质量　 　（列式计算）。
26．（2024九上·滨海期中）完成下列计算
（1）氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为，该氧化物的化学式　 　。
（2）和中铁元素质量相等，二者质量比为　 　（填最简比，下同）。
（3）质量相等的铜与氧化铜中，铜元素质量比为　 　。
（4）某价金属氧化物中金属元素与氧元素质量比为，则该氧化物相对分子质量　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 滴水成冰，只是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 星火燎原，草木燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学反应，故符合题意；
C. 积土成山， 没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．
【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，
故选C
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题
3．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】喝牛奶可以补钙，是因为牛奶中有含有钙元素的物质，泛指元素；
故答案为：A。
【分析】牛奶中含有的钙、实验中加入的碘，均属于元素，据此分析。
4．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、河水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，错误；
B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；
C、液态氧是纯净物，属于单质，错误；
D、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成，属于氧化物，正确；
故选D。
【分析】氧化物是指含有两种元素组成的化合物，并且其中一种元素是氧元素的物质。混合物中含有多种物质。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、氧气的验满要将带火星的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒正确读数的方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
C、根据倾倒液体标签、瓶塞、试剂瓶口三处要求分析；
D、根据气体验满要在瓶口处检验分析。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，该选项错误；
B、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，不是蓝色火焰，该选项错误；
C、木炭在空气中充分燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不是黑色固体，该选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项正确。
故选：D。
【分析】注意物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象区别，由于空气中氧气含量较少，故物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
7．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在Na2MoO4中，钠元素显+1，氧元素显-2，设：钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数等于核外电子数是原子，此选项不符合题意；
B、质子数等于核外电子数是原子，此选项不符合题意；
C、质子数大于核外电子数是阳离子，此选项符合题意；
D、质子数小于核外电子数是阴离子，此选项不符合题意。
故选C。
【分析】根据：质子数=核外电子数的粒子是原子，质子数>核外电子数的粒子是阳离子，质子数<核外电子数的粒子是阴离子。可得出答案
9．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，故错误；
B. 铷的元素符号是Rb，故正确；
C. 铷的相对原子质量为85.47，故错误；
D. 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表信息图中，左上角的数字表示元素的原子序数，右上角的字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下边是元素的相对原子质量。
10．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，从微观示意图可知，反应物分子在反应中发生了变化，分解成了原子，错误；
B、反应后生成的是同一种分子，只含有一种物质，属于纯净物，不是混合物，错误；
C、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类、数目和质量都不变。正确；
D、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，错误。
故选C。
【分析】化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目都不会改变，变化的是分子种类。分子和原子的本质区别就是在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。
11．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、热水使变瘪的乒乓球复原，是因为受热后，分子之间的间隔变大，分子体积不变，故错误；
B、冰和水都由水分子构成，所以冰水共存物属于纯净物，故正确；
C、酒精燃烧，水不燃烧，是因为分子不同，化学性质不同，故正确；
D、酒精挥发是酒精分子不断运动的结果，故正确；
故选A。
【分析】分子和原子的性质：1.分子和原子的质量和体积都很小。2.分子和原子都在不停地运动。3.分子和原子都有间隔。注意分子和原子的大小和体积一般不会改变。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
12．【答案】B,C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、H表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气这种物质，该选项不符合题意；
B、Hg表示汞元素、一个汞原子，同时还能表示单质汞，该选项符合题意；
C、He表示氦元素、一个氦原子，同时还能表示氦气，该选项符合题意；
D、N表示氮元素、一个氮原子，但不能表示氮气，该选项不符合题意。
故选BC。
【分析】元素符号的含义：1.可以表示一种元素（宏观意义）。2可以表示这种元素的一个原子（微观意义）。对于由原子直接构成的物质，元素符号可以直接来表示这种物质（宏观意义）。由原子直接构成的物质主要是金属、稀有气体以及某些固态非金属等。
13．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，故错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故正确；
C、在化合物里，正负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价。故错误；
D、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），但是微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故错误；
故选：B。
【分析】A.单质是由同种元素组成的纯净物，但是同种元素可以组成多种单质，比如氧气和臭氧、金刚石、石墨、碳60等。B.制取氧气的原料中必须要有氧元素，因为化学反应不会改变元素种类。
C.根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行求解，若化合物中全市非金属，则必有正价也有负价。
D.稀有气体的原子最外层都达到稳定结构，阳离子和阴离子通过得失电子也可以达到稳定结构。
14．【答案】B,C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；硬水与软水；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、过氧化氢溶液分解速率很慢，生成的氧气量不足，不能使带火星的木条复燃，水也不能使带火星的木条复燃，不能区分两种物质，故选项不正确；
B、过滤可分离难溶性固体和液体，除去泥水中的不溶性物质，可通过过滤的方法，故选项正确；
C、蒸馏可除去水中的所有杂质，可将硬水转化为软水，故选项正确；
D、二氧化碳和氮气都不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能区分两种物质，故选项不正确；
故选：BC。
【分析】A.过氧化氢常温下分解产生的氧气很慢，几乎检测不到氧气，可以向两种物质中加入少量二氧化锰即可进行鉴别。
B.难溶性杂质的去除通常采用过滤的方法，可以将固液进行分离。
C.硬水的软化，实验室通常采用蒸馏法，日常生活中采用加热煮沸法。
D.二氧化碳可以是澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能，故可以采用加石灰水的方法进行鉴别。
15．【答案】C,D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据复方蒿甲醚的化学式可知，蒿甲醚由C、H、O三种元素组成，该项正确：
B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子个数，由题目所给的化学式可知一个复方蒿甲醚分子由16+26+5=47个原子构成，该项正确；
C、根据化学式可知复方蒿甲醚分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，与题目所述不符，该项错误；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知复方蒿甲醚的中C、H、O三种元素的质量比为：（12×16）：26：（16×5）=96：13：40，该项错误；
故选CD。
【分析】化学式的含义有四种：表示一种物质；表示这种物质的组成元素；表示这种物质的一个分子；表示一个分子中含有的原子数目。
16．【答案】（1）①
（2）②
（3）③
（4）④
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，是人类维持生命活动必不可少的气体，所以可供给人类呼吸的是氧气，故填①；
（2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源。其中氖气属于稀有气体，根据稀有气体的性质可用于制造电光源，故填②；
（3）二氧化硫是常见的空气污染物，它会形成酸雨，所以空气污染物之一是二氧化硫，故填③；
（4）铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成的高温熔融物溅落会使集气瓶炸裂，所以在点燃铁丝前，要在集气瓶底部放少量水或细沙，故填④。
【分析】（1）氧气的用途主要是供给呼吸和支持燃烧。
（2）稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，所以可以用来做点光源。
（3）空气的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入的颗粒粉尘等。
（4）铁丝燃烧时集气瓶内要放水或者细沙，防止高温下生成的熔融物溅落导致瓶底炸裂。
（1）氧气能供给呼吸，是人类维持生命活动必不可少的气体，所以可供给人类呼吸的是氧气，故填①；
（2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源。氖气属于稀有气体，所以可用于制造电光源的是氖气，故填②；
（3）二氧化硫是常见的空气污染物，它会形成酸雨等危害环境，所以空气污染物之一是二氧化硫，故填③；
（4）铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成的高温熔融物溅落会使集气瓶炸裂，所以在点燃铁丝前，要在集气瓶底部放少量水或细沙，防止集气瓶炸裂，该物质是铁丝，故填④。
17．【答案】（1）3Ag
（2）2Ca2+
（3）2HCl
（4）H2
（5）CuSO4
（6）SO3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）元素符号可以表示一个原子，要表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。银的元素符号是Ag，所以 3 个银原子表示为3Ag；
（2）离子的电荷数写在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，1 要省略。钙离子带 2 个单位正电荷，可表示为Ca2+，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以 2 个钙离子表示为2Ca2+；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氯化氢的化学式为HCl，所以 2 个氯化氢分子表示为2HCl；
（4）氢单质是氢气，氢气是由氢分子构成，一个氢分子含有两个氢原子，所以氢单质的化学式为H2；
（5）硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根显 2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为CuSO4；
【(6)题详解】氧元素在氧化物中通常显 2价，设该氧化物的化学式为SxOy，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+6)×x+( 2)×y=0，x：y=1：3，所以其化学式为SO3。
【分析】熟记常见的元素符号、会书写离子符号、物质的化学式、以及化合价的表示方法。
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。银的元素符号是Ag，所以 3 个银原子表示为3Ag；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。钙离子带 2 个单位正电荷，可表示为Ca2+，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以 2 个钙离子表示为2Ca2+；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氯化氢的化学式为HCl，所以 2 个氯化氢分子表示为2HCl；
（4）氢单质是氢气，氢气是由氢分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成，所以氢单质的化学式为H2；
（5）硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根显 2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为CuSO4；
（6）氧元素在氧化物中通常显 2价，设该氧化物的化学式为SxOy，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+6)×x+( 2)×y=0，x：y=1：3，所以其化学式为SO3。
18．【答案】（1）原子；分子
（2）B
（3）A
（4）Ne；质子数或核电荷数；最外层电子数；
（5）B；AD
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；单质和化合物
【解析】【解答】（1）构成物质的微粒有分子、离子、原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金属汞由汞原子直接构成，水是由水分子构成的，原子在得到或失去电子后会形成离子，分子是由原子构成的，所以图中①是原子，②表示的是分子；
（2）氧气是一种气态非金属单质，是由氧分子构成的，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选：B；
（3）A、表示二氧化硫这种物质，选项说法正确；B、不能表示二氧化硫具有刺激性气味，选项说法错误；C、表示一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成，选项说法错误；故选：A；
（4）①原子的最外层有8个电子（氦为2个）的结构属于稳定结构，图中最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，即Ne；②元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，质子数或核电荷数决定元素的种类，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数或核电荷数不同；③原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，锂和钠两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；④氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素显-2价，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素显+3价，则由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为；
（5）A中只含一种原子，属于纯净物中的单质；B中含有一种原子与一种分子，属于混合物；C中只含一种分子，属于纯净物，该分子是由两种原子构成的，属于化合物；D中只含一种分子，属于纯净物，该分子是由同种原子构成的，属于单质；①表示混合物的有B；②表示单质的有AD。
【分析】（1）从宏观上看物质由元素组成，从微观上看，物质可以由分子、原子、离子等直接构成，原子也可以先构成分子，再构成物质。
（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小粒子。
（3）化学式的含义：表示一种物质、表示这种物质的组成元素、表示一个分子、表示一个分子中原子的构成情况。
（4）相对稳定结构最外层电子数为8，氦为2的结构。不同种元素的本质区别是质子数不同，质子数决定了元素的种类。最外成电子数相同的元素化学性质相似。
（5）混合物是多种物质组成，即多个分子或多个的单个原子，单质是只有一种元素组成的纯净物。
（1）构成物质的微粒有分子、离子、原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金属汞由汞原子直接构成，水是由水分子构成的，原子在得到或失去电子后会形成离子，分子是由原子构成的，所以图中①是原子，②表示的是分子；
（2）氧气是一种气态非金属单质，是由氧分子构成的，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选：B；
（3）A、表示二氧化硫这种物质，选项说法正确；
B、不能表示二氧化硫具有刺激性气味，选项说法错误；
C、表示一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成，选项说法错误；
故选：A；
（4）①原子的最外层有8个电子（氦为2个）的结构属于稳定结构，图中最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，即Ne；
②元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，质子数或核电荷数决定元素的种类，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数或核电荷数不同；
③原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，锂和钠两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
④氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素显-2价，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素显+3价，则由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为；
（5）A中只含一种原子，属于纯净物中的单质；
B中含有一种原子与一种分子，属于混合物；
C中只含一种分子，属于纯净物，该分子是由两种原子构成的，属于化合物；
D中只含一种分子，属于纯净物，该分子是由同种原子构成的，属于单质；
①表示混合物的有B；
②表示单质的有AD。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式应为：；
（2）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式应为：；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式应为：。
【分析】书写化学方程式的步骤：正确书写反应物、生成物的化学式；配平化学方程式；画等号；标注反应的条件以及生成物的状态；检查。
（1）碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）引流；AC
（2）吸附
（3）2：1；b；氢、氧；增强水的导电性
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图示可知，操作③为过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
A、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，该选项符合题意；
B、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液飞溅，正确操作，不会导致滤液浑浊，该选项不符合题意；
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，该选项符合题意；
综上所述，应选AC；
（2）活性炭有吸附性，要除去液体中的臭味，可以根据活性炭的性质加入，吸附色素和异味；
（3）①在电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为2：1；②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺；
③电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成；④纯水的导电性很弱，实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强水的导电性。
【分析】（1）过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒。滤液仍然浑浊的原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。
（2）活性炭的作用主要是除去水中的色素和异味，具有疏松多孔的结构，所有具有吸附性。
（3）电解水时，正负两级产生氧气和氢气，其体积比为1：2。电解水加入氢氧化钠或硫酸钠是为了增强水的导电性，纯水导电性弱。
（1）由图示可知，操作③为过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
A、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意；
B、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液飞溅，正确操作，不会导致滤液浑浊，不符合题意；
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，符合题意；
故选AC；
（2）要除去液体中的臭味，可以加入活性炭，这是利用了活性炭的吸附性，可吸附色素和异味；
（3）①在电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为2：1；
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺；
③电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成；
④纯水的导电性很弱，实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强水的导电性。
21．【答案】（1）CO2
（2）
（3）
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】将F作为突破口进行解答，题目告知F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，由目前所学知识可知该气体为二氧化碳，故F为二氧化碳；倒推D和B，因为D是黑色固体单质，B是无色气体，B与D反应可得二氧化碳，因此D应为碳单质，B应为氧气；G是一种暗紫色固体，且G加热可生成B氧气，可推知G为高锰酸钾；而C通电可获得B+H，前面已知B为氧气，因此可推知此反应应为电解水反应，即C是水，H是氢气；A通过MnO2可获得B与C，也就是氧气和水，因此A应为过氧化氢。全部推知后解答小题：
（1）F为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）A→B+C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成氧气和水，化学方程式为；
（3），水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（4）H（氢气）燃烧生成水，化学方程式为。
【分析】做推断题时要首先找到突破口，后面才能更好判断对应字母相应的物质或元素。突破口一般可以从比较明显的条件出发，比如该题B和F给的条件都比较明显，可以很快明确对应物质，通过题目给出的条件，熟记各个重点反应，根据条件已经对应反应物与生成物，反推其余各个字母对应物质，进而完成题目。
（1）F为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）A→B+C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成氧气和水，化学方程式为；
（3），水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（4）H（氢气）燃烧生成水，化学方程式为。
22．【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）；AE；防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（3）C
（4）连续均匀；防止水倒流，炸裂试管
（5）x
（6）BC
（7）磨砂面
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度 比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；
试管口放一团棉花团的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（3）用高锰酸钾制取氧气，实验步骤为：组装仪器，检查装置的气密性；装入药品；固定装置；加热；收集气体；待收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故顺序是：②①④⑤③⑥⑦。故选C；
（4）利用 C 排水法来收集氧气，应等到气泡连续均匀冒出时才可以收集，因为一开始排出的是装置内的空气；停止加热时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯的原因是：防止水倒流，炸裂试管；
（5）若在F中装满水用来收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从F的x端通入；【(6)题详解】
实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化硫气体是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC；【(7)题详解】
与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，这样盖得比较紧密。
【分析】收集较纯净的氧气要采用排水法，收集较干燥的氧气采用排空气法。 试管口放一团棉花团的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 用高锰酸钾制取氧气，实验步骤为：组装仪器，检查装置的气密性；装入药品；固定装置；加热；收集气体；待收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故顺序是：②①④⑤③⑥⑦。 实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化硫气体是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC； 与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，这样盖得比较紧密。
（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度 比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；
试管口放一团棉花团的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（3）用高锰酸钾制取氧气，实验步骤为：组装仪器，检查装置的气密性；装入药品；固定装置；加热；收集气体；待收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故顺序是：②①④⑤③⑥⑦。
故选C；
（4）利用 C 排水法来收集氧气，应等到气泡连续均匀冒出时才可以收集，因为一开始排出的是装置内的空气；
停止加热时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯的原因是：防止水倒流，炸裂试管；
（5）若在F中装满水用来收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从F的x端通入；
（6）实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化硫气体是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC；
（7）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，这样盖得比较紧密。
23．【答案】（1）将集气瓶内的氧气完全消耗
（2）
（3）五分之一
（4）A；B
（5）氮气；不支持
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）只有加入足量红磷，才能保证将集气瓶内的氧气充分消耗，使实验结果更准确。
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
（3）红磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一。
（4）A、集气瓶中的水用于吸收五氧化二磷、降温，烧杯中的水用于显示进入集气瓶中氧气的体积，作用不同，该选项错误；B、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝替代红磷来测定空气中氧气含量，该选项错误；
C、装置气密性不好，冷却时外界空气进入，会导致进入集气瓶中水的体积偏小，测量结果偏小，该选项正确。
故选：AB。
（5）空气中氮气含量最多且不与红磷反应，所以燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气（N2）；红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的氮气不支持燃烧。
【分析】（1）加入足量红磷，才能保证将集气瓶内的氧气充分消耗，使实验结果更准确。（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
（3）红磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一。
（4）A、集气瓶中的水用于吸收五氧化二磷、降温，烧杯中的水用于显示进入集气瓶中氧气的体积，作用不同，该选项错误；B、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝替代红磷来测定空气中氧气含量，该选项错误；C、装置气密性不好，冷却时外界空气进入，会导致进入集气瓶中水的体积偏小，测量结果偏小，该选项正确。
（5）空气中氮气含量最多且不与红磷反应，所以燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气（N2）；
红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的氮气不支持燃烧。
（1）只有加入足量红磷，才能保证将集气瓶内的氧气充分消耗，使实验结果更准确。
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
（3）红磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一。
（4）A、集气瓶中的水用于吸收五氧化二磷、降温，烧杯中的水用于显示进入集气瓶中氧气的体积，作用不同，该选项错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝替代红磷来测定空气中氧气含量，该选项错误；
C、装置气密性不好，冷却时外界空气进入，会导致进入集气瓶中水的体积偏小，测量结果偏小，该选项正确。
故选：AB。
（5）空气中氮气含量最多且不与红磷反应，所以燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气（N2）；
红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的氮气不支持燃烧。
24．【答案】
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为。
【分析】根据文字描述，正确书写反应物和生成物的化学式，然后配平，使等号两边的原子种类和数目相等，再标注反应条件
25．【答案】（1）14
（2）12：1
（3）110
（4）65.5%
（5）该物质中碳元素质量，答：该物质中碳元素质量为3.6g。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由化学式可知，一个C6H6O2分子中含有的原子个数为6+6+2=14；
（2）该物质中、元素质量比（12×6）：（1×6）=12：1；
（3）C6H6O2的相对分子质量=12×6+1×6+16×2=110；
（4）该物质中碳元素的质量分数为；
【分析】（1）直接数出各原子个数，然后相加；
（2）元素的质量比计算方法：元素的相对原子质量乘以原子个数之比；
（3）相对分子质量的计算方法：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
（4）元素的质量分数的计算方法：用该元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数再除以该物质的相对分子质量；
（5）用该物质的质量乘以碳元素的质量分数就是该物质中碳元素的质量；
（1）由化学式可知，一个C6H6O2分子中含有的原子个数为6+6+2=14；
（2）该物质中、元素质量比（12×6）：（1×6）=12：1；
（3）C6H6O2的相对分子质量=12×6+1×6+16×2=110；
（4）该物质中碳元素的质量分数为；
（5）见答案。
26．【答案】（1）N2O5
（2）10：11
（3）5：4
（4）40
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中N、O元素的原子个数比为：，故该氧化物的化学式为：N2O5；
（2）解：设氧化铁的质量为m，FeS的质量为n，则，m：n=10：11；
（3）解：设铜与氧化铜的质量均为a，则铜元素质量比为：；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该金属氧化物中，金属元素显+2价，氧元素显-2价，设该金属元素的元素符号为R，则其化学式为：RO，设该金属元素的相对原子质量为x，则x：16=3：2，x=24，则该氧化物的相对分子质量为：24+16=40。
【分析】（1）根据元素的质量比计算公式：该元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数之比，即可求出原子个数比，从而得到该物质的化学式；
（2） 设氧化铁的质量为m，FeS的质量为n ，根据公式求出分别求出两种物质中铁元素的质量，根据铁元素的质量相对列等量关系式；
（3） 设铜与氧化铜的质量均为a ，分别求出两种物质中铜元素的质量，再相比即可；
（4） 设该金属元素的元素符号为R，由于氧元素也为-2价，故则其化学式为：RO， 设该金属元素的相对原子质量为x ，根据元素的质量比即可求出R元素的相对原子质量，即可求出该氧化物的相对分子质量；
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中N、O元素的原子个数比为：，故该氧化物的化学式为：N2O5；
（2）解：设氧化铁的质量为m，FeS的质量为n，则，m：n=10：11；
（3）解：设铜与氧化铜的质量均为a，则铜元素质量比为：；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该金属氧化物中，金属元素显+2价，氧元素显-2价，设该金属元素的元素符号为R，则其化学式为：RO，设该金属元素的相对原子质量为x，则x：16=3：2，x=24，则该氧化物的相对分子质量为：24+16=40。天津市滨海新区大港第二中学2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·滨海期中）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 滴水成冰，只是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 星火燎原，草木燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学反应，故符合题意；
C. 积土成山， 没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九上·滨海期中）地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．
【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，
故选C
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题
3．（2024九上·滨海期中）喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是（　　）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】喝牛奶可以补钙，是因为牛奶中有含有钙元素的物质，泛指元素；
故答案为：A。
【分析】牛奶中含有的钙、实验中加入的碘，均属于元素，据此分析。
4．（2024九上·滨海期中）下列物质中属于氧化物的是
A．河水 B．高锰酸钾 C．液态氧 D．五氧化二磷
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、河水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，错误；
B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；
C、液态氧是纯净物，属于单质，错误；
D、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成，属于氧化物，正确；
故选D。
【分析】氧化物是指含有两种元素组成的化合物，并且其中一种元素是氧元素的物质。混合物中含有多种物质。
5．（2024九上·滨海期中）下列图示中，实验操作正确的是
A．读取液体体积
B．检查装置气密性
C．液体的倾倒
D．氧气的验满
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
D、氧气的验满要将带火星的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒正确读数的方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
C、根据倾倒液体标签、瓶塞、试剂瓶口三处要求分析；
D、根据气体验满要在瓶口处检验分析。
6．（2024九上·滨海期中）下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．氢气在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，该选项错误；
B、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，不是蓝色火焰，该选项错误；
C、木炭在空气中充分燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不是黑色固体，该选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项正确。
故选：D。
【分析】注意物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象区别，由于空气中氧气含量较少，故物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
7．（2024九上·滨海期中）钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（　　）
A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋7
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在Na2MoO4中，钠元素显+1，氧元素显-2，设：钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
8．（2024九上·滨海期中）下列结构示意图，表示阳离子的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数等于核外电子数是原子，此选项不符合题意；
B、质子数等于核外电子数是原子，此选项不符合题意；
C、质子数大于核外电子数是阳离子，此选项符合题意；
D、质子数小于核外电子数是阴离子，此选项不符合题意。
故选C。
【分析】根据：质子数=核外电子数的粒子是原子，质子数>核外电子数的粒子是阳离子，质子数<核外电子数的粒子是阴离子。可得出答案
9．（2024九上·滨海期中）我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．元素符号是Rb
C．相对原子质量为85.47g D．铷原子的最外层电子数为37
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，故错误；
B. 铷的元素符号是Rb，故正确；
C. 铷的相对原子质量为85.47，故错误；
D. 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表信息图中，左上角的数字表示元素的原子序数，右上角的字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下边是元素的相对原子质量。
10．（2024九上·滨海期中）下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．反应物分子在化学变化中不可分
B．反应后生成物属于混合物
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，从微观示意图可知，反应物分子在反应中发生了变化，分解成了原子，错误；
B、反应后生成的是同一种分子，只含有一种物质，属于纯净物，不是混合物，错误；
C、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类、数目和质量都不变。正确；
D、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，错误。
故选C。
【分析】化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目都不会改变，变化的是分子种类。分子和原子的本质区别就是在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。
11．（2024九上·滨海期中）下列对有关事实的解释中错误的是
A．热水使变瘪的乒乓球复原——受热后分子体积变大
B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
C．酒精燃烧，水不燃烧——分子不同，化学性质不同
D．酒精挥发——酒精分子总是在不断的运动
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、热水使变瘪的乒乓球复原，是因为受热后，分子之间的间隔变大，分子体积不变，故错误；
B、冰和水都由水分子构成，所以冰水共存物属于纯净物，故正确；
C、酒精燃烧，水不燃烧，是因为分子不同，化学性质不同，故正确；
D、酒精挥发是酒精分子不断运动的结果，故正确；
故选A。
【分析】分子和原子的性质：1.分子和原子的质量和体积都很小。2.分子和原子都在不停地运动。3.分子和原子都有间隔。注意分子和原子的大小和体积一般不会改变。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
12．（2024九上·滨海期中）下列符号中，既表示一种元素符号，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的物质的是
A． B． C． D．
【答案】B,C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、H表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气这种物质，该选项不符合题意；
B、Hg表示汞元素、一个汞原子，同时还能表示单质汞，该选项符合题意；
C、He表示氦元素、一个氦原子，同时还能表示氦气，该选项符合题意；
D、N表示氮元素、一个氮原子，但不能表示氮气，该选项不符合题意。
故选BC。
【分析】元素符号的含义：1.可以表示一种元素（宏观意义）。2可以表示这种元素的一个原子（微观意义）。对于由原子直接构成的物质，元素符号可以直接来表示这种物质（宏观意义）。由原子直接构成的物质主要是金属、稀有气体以及某些固态非金属等。
13．（2024九上·滨海期中）推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，故错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故正确；
C、在化合物里，正负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价。故错误；
D、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），但是微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故错误；
故选：B。
【分析】A.单质是由同种元素组成的纯净物，但是同种元素可以组成多种单质，比如氧气和臭氧、金刚石、石墨、碳60等。B.制取氧气的原料中必须要有氧元素，因为化学反应不会改变元素种类。
C.根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行求解，若化合物中全市非金属，则必有正价也有负价。
D.稀有气体的原子最外层都达到稳定结构，阳离子和阴离子通过得失电子也可以达到稳定结构。
14．（2024九上·滨海期中）下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别过氧化氢溶液和水 分别将带火星的木条接近盛有等量两种液体的试管口
B 除去泥水中的不溶性物质 沉降、过滤
C 将硬水转化为软水 蒸馏
D 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；硬水与软水；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、过氧化氢溶液分解速率很慢，生成的氧气量不足，不能使带火星的木条复燃，水也不能使带火星的木条复燃，不能区分两种物质，故选项不正确；
B、过滤可分离难溶性固体和液体，除去泥水中的不溶性物质，可通过过滤的方法，故选项正确；
C、蒸馏可除去水中的所有杂质，可将硬水转化为软水，故选项正确；
D、二氧化碳和氮气都不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能区分两种物质，故选项不正确；
故选：BC。
【分析】A.过氧化氢常温下分解产生的氧气很慢，几乎检测不到氧气，可以向两种物质中加入少量二氧化锰即可进行鉴别。
B.难溶性杂质的去除通常采用过滤的方法，可以将固液进行分离。
C.硬水的软化，实验室通常采用蒸馏法，日常生活中采用加热煮沸法。
D.二氧化碳可以是澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能，故可以采用加石灰水的方法进行鉴别。
15．（2024九上·滨海期中）被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚（）是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是
A．由、、三种元素组成
B．一个分子由47个原子构成
C．复方蒿甲醚是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D．、、三种元素的质量比是
【答案】C,D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据复方蒿甲醚的化学式可知，蒿甲醚由C、H、O三种元素组成，该项正确：
B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子个数，由题目所给的化学式可知一个复方蒿甲醚分子由16+26+5=47个原子构成，该项正确；
C、根据化学式可知复方蒿甲醚分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，与题目所述不符，该项错误；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知复方蒿甲醚的中C、H、O三种元素的质量比为：（12×16）：26：（16×5）=96：13：40，该项错误；
故选CD。
【分析】化学式的含义有四种：表示一种物质；表示这种物质的组成元素；表示这种物质的一个分子；表示一个分子中含有的原子数目。
16．（2024九上·滨海期中）化学就在我们身边。现有①氧气②氖气③二氧化硫④铁丝、选择适当物质填空（填序号）
（1）可供给人类呼吸的是　 　。
（2）可用于制造电光源的是　 　。
（3）空气污染物之一　 　。
（4）点燃前，集气瓶底部放少量水或细沙的是　 　。
【答案】（1）①
（2）②
（3）③
（4）④
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，是人类维持生命活动必不可少的气体，所以可供给人类呼吸的是氧气，故填①；
（2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源。其中氖气属于稀有气体，根据稀有气体的性质可用于制造电光源，故填②；
（3）二氧化硫是常见的空气污染物，它会形成酸雨，所以空气污染物之一是二氧化硫，故填③；
（4）铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成的高温熔融物溅落会使集气瓶炸裂，所以在点燃铁丝前，要在集气瓶底部放少量水或细沙，故填④。
【分析】（1）氧气的用途主要是供给呼吸和支持燃烧。
（2）稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，所以可以用来做点光源。
（3）空气的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入的颗粒粉尘等。
（4）铁丝燃烧时集气瓶内要放水或者细沙，防止高温下生成的熔融物溅落导致瓶底炸裂。
（1）氧气能供给呼吸，是人类维持生命活动必不可少的气体，所以可供给人类呼吸的是氧气，故填①；
（2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源。氖气属于稀有气体，所以可用于制造电光源的是氖气，故填②；
（3）二氧化硫是常见的空气污染物，它会形成酸雨等危害环境，所以空气污染物之一是二氧化硫，故填③；
（4）铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成的高温熔融物溅落会使集气瓶炸裂，所以在点燃铁丝前，要在集气瓶底部放少量水或细沙，防止集气瓶炸裂，该物质是铁丝，故填④。
17．（2024九上·滨海期中）用化学用语填空：
（1）3个银原子　 　。
（2）2个钙离子　 　。
（3）2个氯化氢分子　 　。
（4）氢单质　 　。
（5）硫酸铜　 　。
（6）价硫元素的氧化物（化学式）　 　。
【答案】（1）3Ag
（2）2Ca2+
（3）2HCl
（4）H2
（5）CuSO4
（6）SO3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）元素符号可以表示一个原子，要表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。银的元素符号是Ag，所以 3 个银原子表示为3Ag；
（2）离子的电荷数写在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，1 要省略。钙离子带 2 个单位正电荷，可表示为Ca2+，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以 2 个钙离子表示为2Ca2+；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氯化氢的化学式为HCl，所以 2 个氯化氢分子表示为2HCl；
（4）氢单质是氢气，氢气是由氢分子构成，一个氢分子含有两个氢原子，所以氢单质的化学式为H2；
（5）硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根显 2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为CuSO4；
【(6)题详解】氧元素在氧化物中通常显 2价，设该氧化物的化学式为SxOy，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+6)×x+( 2)×y=0，x：y=1：3，所以其化学式为SO3。
【分析】熟记常见的元素符号、会书写离子符号、物质的化学式、以及化合价的表示方法。
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。银的元素符号是Ag，所以 3 个银原子表示为3Ag；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。钙离子带 2 个单位正电荷，可表示为Ca2+，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以 2 个钙离子表示为2Ca2+；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氯化氢的化学式为HCl，所以 2 个氯化氢分子表示为2HCl；
（4）氢单质是氢气，氢气是由氢分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成，所以氢单质的化学式为H2；
（5）硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根显 2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为CuSO4；
（6）氧元素在氧化物中通常显 2价，设该氧化物的化学式为SxOy，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+6)×x+( 2)×y=0，x：y=1：3，所以其化学式为SO3。
18．（2024九上·滨海期中）在宏观、微观和符号之间建联系是学习化学的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　，②表示的是　 　。
（2）保持氧气化学性质的最小粒子是______。
A．氧原子 B．氧分子 C．氧元素
（3）下列关于叙述正确的是______（填序号）。
A．表示二氧化硫这种物质
B．表示二氧化硫具有刺激性气味
C．表示二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子构成
（4）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是　 　；
②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中　 　不同；
③锂和钠两种元素的原子　 　相同，所以它们具有相似的化学性质；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（5）下列图中“”、“”和“”分别表示不同元素的原子。
①表示混合物的有　 　（填字母序号，下同）；
②表示单质的有　 　。
【答案】（1）原子；分子
（2）B
（3）A
（4）Ne；质子数或核电荷数；最外层电子数；
（5）B；AD
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；单质和化合物
【解析】【解答】（1）构成物质的微粒有分子、离子、原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金属汞由汞原子直接构成，水是由水分子构成的，原子在得到或失去电子后会形成离子，分子是由原子构成的，所以图中①是原子，②表示的是分子；
（2）氧气是一种气态非金属单质，是由氧分子构成的，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选：B；
（3）A、表示二氧化硫这种物质，选项说法正确；B、不能表示二氧化硫具有刺激性气味，选项说法错误；C、表示一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成，选项说法错误；故选：A；
（4）①原子的最外层有8个电子（氦为2个）的结构属于稳定结构，图中最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，即Ne；②元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，质子数或核电荷数决定元素的种类，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数或核电荷数不同；③原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，锂和钠两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；④氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素显-2价，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素显+3价，则由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为；
（5）A中只含一种原子，属于纯净物中的单质；B中含有一种原子与一种分子，属于混合物；C中只含一种分子，属于纯净物，该分子是由两种原子构成的，属于化合物；D中只含一种分子，属于纯净物，该分子是由同种原子构成的，属于单质；①表示混合物的有B；②表示单质的有AD。
【分析】（1）从宏观上看物质由元素组成，从微观上看，物质可以由分子、原子、离子等直接构成，原子也可以先构成分子，再构成物质。
（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小粒子。
（3）化学式的含义：表示一种物质、表示这种物质的组成元素、表示一个分子、表示一个分子中原子的构成情况。
（4）相对稳定结构最外层电子数为8，氦为2的结构。不同种元素的本质区别是质子数不同，质子数决定了元素的种类。最外成电子数相同的元素化学性质相似。
（5）混合物是多种物质组成，即多个分子或多个的单个原子，单质是只有一种元素组成的纯净物。
（1）构成物质的微粒有分子、离子、原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金属汞由汞原子直接构成，水是由水分子构成的，原子在得到或失去电子后会形成离子，分子是由原子构成的，所以图中①是原子，②表示的是分子；
（2）氧气是一种气态非金属单质，是由氧分子构成的，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选：B；
（3）A、表示二氧化硫这种物质，选项说法正确；
B、不能表示二氧化硫具有刺激性气味，选项说法错误；
C、表示一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成，选项说法错误；
故选：A；
（4）①原子的最外层有8个电子（氦为2个）的结构属于稳定结构，图中最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，即Ne；
②元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，质子数或核电荷数决定元素的种类，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数或核电荷数不同；
③原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，锂和钠两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
④氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素显-2价，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素显+3价，则由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为；
（5）A中只含一种原子，属于纯净物中的单质；
B中含有一种原子与一种分子，属于混合物；
C中只含一种分子，属于纯净物，该分子是由两种原子构成的，属于化合物；
D中只含一种分子，属于纯净物，该分子是由同种原子构成的，属于单质；
①表示混合物的有B；
②表示单质的有AD。
19．（2024九上·滨海期中）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在空气中充分燃烧　 　。
（2）镁条在空气中燃烧　 　。
（3）铁在氧气中燃烧　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式应为：；
（2）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式应为：；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式应为：。
【分析】书写化学方程式的步骤：正确书写反应物、生成物的化学式；配平化学方程式；画等号；标注反应的条件以及生成物的状态；检查。
（1）碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。
20．（2024九上·滨海期中）水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题：
（1）操作③中玻璃棒的作用是　 　，若经过此操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是　 　（填字母标号）。
A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）要除去液体中的臭味，可以加入活性炭，这是利用了活性炭的　 　性。
（3）下图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，、管内气体体积比约为　 　。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到　 　（填“”或“”）中气体使木条燃烧更旺。
③该实验得出水是由　 　两种元素组成的。（填名称）
④实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是　 　。
【答案】（1）引流；AC
（2）吸附
（3）2：1；b；氢、氧；增强水的导电性
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图示可知，操作③为过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
A、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，该选项符合题意；
B、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液飞溅，正确操作，不会导致滤液浑浊，该选项不符合题意；
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，该选项符合题意；
综上所述，应选AC；
（2）活性炭有吸附性，要除去液体中的臭味，可以根据活性炭的性质加入，吸附色素和异味；
（3）①在电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为2：1；②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺；
③电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成；④纯水的导电性很弱，实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强水的导电性。
【分析】（1）过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒。滤液仍然浑浊的原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。
（2）活性炭的作用主要是除去水中的色素和异味，具有疏松多孔的结构，所有具有吸附性。
（3）电解水时，正负两级产生氧气和氢气，其体积比为1：2。电解水加入氢氧化钠或硫酸钠是为了增强水的导电性，纯水导电性弱。
（1）由图示可知，操作③为过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
A、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意；
B、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液飞溅，正确操作，不会导致滤液浑浊，不符合题意；
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，符合题意；
故选AC；
（2）要除去液体中的臭味，可以加入活性炭，这是利用了活性炭的吸附性，可吸附色素和异味；
（3）①在电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为2：1；
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺；
③电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成；
④纯水的导电性很弱，实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强水的导电性。
21．（2024九上·滨海期中）已知、、、、、、是初中化学常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分条件和产物已略去）。已知、是无色液体，是黑色固体单质，、是无色气体，是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，是一种暗紫色固体。
（1）写出的化学式：　 　；
（2）请写出反应的化学方程式：　 　。
（3）请写出反应的化学方程式：　 　。
（4）燃烧的化学方程式　 　。
【答案】（1）CO2
（2）
（3）
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】将F作为突破口进行解答，题目告知F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，由目前所学知识可知该气体为二氧化碳，故F为二氧化碳；倒推D和B，因为D是黑色固体单质，B是无色气体，B与D反应可得二氧化碳，因此D应为碳单质，B应为氧气；G是一种暗紫色固体，且G加热可生成B氧气，可推知G为高锰酸钾；而C通电可获得B+H，前面已知B为氧气，因此可推知此反应应为电解水反应，即C是水，H是氢气；A通过MnO2可获得B与C，也就是氧气和水，因此A应为过氧化氢。全部推知后解答小题：
（1）F为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）A→B+C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成氧气和水，化学方程式为；
（3），水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（4）H（氢气）燃烧生成水，化学方程式为。
【分析】做推断题时要首先找到突破口，后面才能更好判断对应字母相应的物质或元素。突破口一般可以从比较明显的条件出发，比如该题B和F给的条件都比较明显，可以很快明确对应物质，通过题目给出的条件，熟记各个重点反应，根据条件已经对应反应物与生成物，反推其余各个字母对应物质，进而完成题目。
（1）F为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）A→B+C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成氧气和水，化学方程式为；
（3），水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（4）H（氢气）燃烧生成水，化学方程式为。
22．（2024九上·滨海期中）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图实验装置回答
（1）写出标有数字仪器的名称①　 　，②　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是　 　。若制取并收集较纯净的氧气应选用的装置为　 　（填序号，从中选取），试管口放一团棉花团的目的是　 　。
（3）用高锰酸钾制取氧气，简要分为以下几步：①装药品②检查装置的气密性③排水法收集气体④固定装置⑤加热⑥把导管从水槽中取出⑦停止加热。实验操作顺序正确的是　 　。
A．②①③④⑤⑥⑦ B．③①②⑤④⑥⑦ C．②①④⑤③⑥⑦ D．①④②③⑤⑦⑥
（4）利用排水法来收集氧气，应等到气泡　 　放出时才可以收集，因为刚开始排出的是空气；停止加热时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯的原因是　 　。
（5）若在中装满水用来收集氧气，气体应从的　 　端通入气体（填或）。
（6）实验室常用亚硫酸钠（）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸。实验室制取并收集二氧化硫气体时，应选用上图所示　 　装置（填序号，从中选取）。
（7）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的　 　盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）；AE；防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（3）C
（4）连续均匀；防止水倒流，炸裂试管
（5）x
（6）BC
（7）磨砂面
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度 比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；
试管口放一团棉花团的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（3）用高锰酸钾制取氧气，实验步骤为：组装仪器，检查装置的气密性；装入药品；固定装置；加热；收集气体；待收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故顺序是：②①④⑤③⑥⑦。故选C；
（4）利用 C 排水法来收集氧气，应等到气泡连续均匀冒出时才可以收集，因为一开始排出的是装置内的空气；停止加热时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯的原因是：防止水倒流，炸裂试管；
（5）若在F中装满水用来收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从F的x端通入；【(6)题详解】
实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化硫气体是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC；【(7)题详解】
与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，这样盖得比较紧密。
【分析】收集较纯净的氧气要采用排水法，收集较干燥的氧气采用排空气法。 试管口放一团棉花团的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 用高锰酸钾制取氧气，实验步骤为：组装仪器，检查装置的气密性；装入药品；固定装置；加热；收集气体；待收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故顺序是：②①④⑤③⑥⑦。 实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化硫气体是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC； 与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，这样盖得比较紧密。
（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度 比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；
试管口放一团棉花团的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（3）用高锰酸钾制取氧气，实验步骤为：组装仪器，检查装置的气密性；装入药品；固定装置；加热；收集气体；待收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故顺序是：②①④⑤③⑥⑦。
故选C；
（4）利用 C 排水法来收集氧气，应等到气泡连续均匀冒出时才可以收集，因为一开始排出的是装置内的空气；
停止加热时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯的原因是：防止水倒流，炸裂试管；
（5）若在F中装满水用来收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从F的x端通入；
（6）实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化硫气体是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC；
（7）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，这样盖得比较紧密。
23．（2024九上·滨海期中）某同学用如图装置进行“探究空气组成”的实验。实验步骤有：①先用止水夹夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙里的红磷；③将燃烧匙插入集气瓶，并塞上塞子；④燃烧完毕后，打开止水夹等。请根据实验回答下列问题：
（1）加入足量红磷的原因　 　。
（2）实验中红磷燃烧的化学方程式：　 　。
（3）根据实验现象可得出结论：氧气约占空气总体积的　 　。
（4）下列对该实验的相关分析，不正确的是______（填序号）。
A．集气瓶和烧杯中的水的作用相同
B．其他条件不变时，红磷可以用铁丝替代
C．装置气密性不好会导致最终测量结果偏小
（5）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是　 　，由本实验可以推知此气体的化学性质：该气体　 　（填“支持”或“不支持”）燃烧。
【答案】（1）将集气瓶内的氧气完全消耗
（2）
（3）五分之一
（4）A；B
（5）氮气；不支持
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）只有加入足量红磷，才能保证将集气瓶内的氧气充分消耗，使实验结果更准确。
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
（3）红磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一。
（4）A、集气瓶中的水用于吸收五氧化二磷、降温，烧杯中的水用于显示进入集气瓶中氧气的体积，作用不同，该选项错误；B、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝替代红磷来测定空气中氧气含量，该选项错误；
C、装置气密性不好，冷却时外界空气进入，会导致进入集气瓶中水的体积偏小，测量结果偏小，该选项正确。
故选：AB。
（5）空气中氮气含量最多且不与红磷反应，所以燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气（N2）；红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的氮气不支持燃烧。
【分析】（1）加入足量红磷，才能保证将集气瓶内的氧气充分消耗，使实验结果更准确。（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
（3）红磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一。
（4）A、集气瓶中的水用于吸收五氧化二磷、降温，烧杯中的水用于显示进入集气瓶中氧气的体积，作用不同，该选项错误；B、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝替代红磷来测定空气中氧气含量，该选项错误；C、装置气密性不好，冷却时外界空气进入，会导致进入集气瓶中水的体积偏小，测量结果偏小，该选项正确。
（5）空气中氮气含量最多且不与红磷反应，所以燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气（N2）；
红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的氮气不支持燃烧。
（1）只有加入足量红磷，才能保证将集气瓶内的氧气充分消耗，使实验结果更准确。
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
（3）红磷燃烧消耗氧气，待装置冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一。
（4）A、集气瓶中的水用于吸收五氧化二磷、降温，烧杯中的水用于显示进入集气瓶中氧气的体积，作用不同，该选项错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝替代红磷来测定空气中氧气含量，该选项错误；
C、装置气密性不好，冷却时外界空气进入，会导致进入集气瓶中水的体积偏小，测量结果偏小，该选项正确。
故选：AB。
（5）空气中氮气含量最多且不与红磷反应，所以燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气（N2）；
红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的氮气不支持燃烧。
24．（2024九上·滨海期中）含有氮化硅（Si3N4）的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】二氧化硅（SiO2）、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为。
【分析】根据文字描述，正确书写反应物和生成物的化学式，然后配平，使等号两边的原子种类和数目相等，再标注反应条件
25．（2024九上·滨海期中）茶多酚（化学式（）可以强血管、降血脂。请回答：
（1）一个分子中有　 　个原子（填数字）；
（2）该物质中、元素质量比　 　（填最简比）；
（3）该物质相对分子质量　 　；
（4）该物质中碳元素的质量分数　 　（精确到）；
（5）该物质中碳元素质量　 　（列式计算）。
【答案】（1）14
（2）12：1
（3）110
（4）65.5%
（5）该物质中碳元素质量，答：该物质中碳元素质量为3.6g。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由化学式可知，一个C6H6O2分子中含有的原子个数为6+6+2=14；
（2）该物质中、元素质量比（12×6）：（1×6）=12：1；
（3）C6H6O2的相对分子质量=12×6+1×6+16×2=110；
（4）该物质中碳元素的质量分数为；
【分析】（1）直接数出各原子个数，然后相加；
（2）元素的质量比计算方法：元素的相对原子质量乘以原子个数之比；
（3）相对分子质量的计算方法：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
（4）元素的质量分数的计算方法：用该元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数再除以该物质的相对分子质量；
（5）用该物质的质量乘以碳元素的质量分数就是该物质中碳元素的质量；
（1）由化学式可知，一个C6H6O2分子中含有的原子个数为6+6+2=14；
（2）该物质中、元素质量比（12×6）：（1×6）=12：1；
（3）C6H6O2的相对分子质量=12×6+1×6+16×2=110；
（4）该物质中碳元素的质量分数为；
（5）见答案。
26．（2024九上·滨海期中）完成下列计算
（1）氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为，该氧化物的化学式　 　。
（2）和中铁元素质量相等，二者质量比为　 　（填最简比，下同）。
（3）质量相等的铜与氧化铜中，铜元素质量比为　 　。
（4）某价金属氧化物中金属元素与氧元素质量比为，则该氧化物相对分子质量　 　。
【答案】（1）N2O5
（2）10：11
（3）5：4
（4）40
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中N、O元素的原子个数比为：，故该氧化物的化学式为：N2O5；
（2）解：设氧化铁的质量为m，FeS的质量为n，则，m：n=10：11；
（3）解：设铜与氧化铜的质量均为a，则铜元素质量比为：；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该金属氧化物中，金属元素显+2价，氧元素显-2价，设该金属元素的元素符号为R，则其化学式为：RO，设该金属元素的相对原子质量为x，则x：16=3：2，x=24，则该氧化物的相对分子质量为：24+16=40。
【分析】（1）根据元素的质量比计算公式：该元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数之比，即可求出原子个数比，从而得到该物质的化学式；
（2） 设氧化铁的质量为m，FeS的质量为n ，根据公式求出分别求出两种物质中铁元素的质量，根据铁元素的质量相对列等量关系式；
（3） 设铜与氧化铜的质量均为a ，分别求出两种物质中铜元素的质量，再相比即可；
（4） 设该金属元素的元素符号为R，由于氧元素也为-2价，故则其化学式为：RO， 设该金属元素的相对原子质量为x ，根据元素的质量比即可求出R元素的相对原子质量，即可求出该氧化物的相对分子质量；
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中N、O元素的原子个数比为：，故该氧化物的化学式为：N2O5；
（2）解：设氧化铁的质量为m，FeS的质量为n，则，m：n=10：11；
（3）解：设铜与氧化铜的质量均为a，则铜元素质量比为：；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该金属氧化物中，金属元素显+2价，氧元素显-2价，设该金属元素的元素符号为R，则其化学式为：RO，设该金属元素的相对原子质量为x，则x：16=3：2，x=24，则该氧化物的相对分子质量为：24+16=40。

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