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2025-2026学年高一上学期第二次调研考试
化 学
满分：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题
一、选择题（15题，每题3分）
1．下列关于电解质的说法正确的是
A、 SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质
B、 电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子
C、 NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl
D、 已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液
2.下列离子方程式正确的是
A、 大理石与醋酸反应：
B、 Cl2溶于水：
C、 Cu与稀盐酸反应：
D、 BaCl2溶液与稀硫酸反应：
3.离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各组中的反应Ⅰ和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是
选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ
A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸
B 溶液与溶液 溶液与溶液
C 溶液与溶液 溶液与溶液
D 溶液与足量稀盐酸 溶液与足量稀硫酸
4.在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A、 Cu2+、K+、Cl-、 B、 Ag+、Na+、、Cl-
C、 Zn2+、Al3+、、Cl- D、 Ba2+、、Cl-、
5.与S2-在酸性溶液中发生反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为
A、 +7 B、 +2 C、 +6 D、 +4
6.下列关于燃烧的说法错误的是
A、 一定是氧化还原反应 B、 一定会放出热量
C、 一定要有氧气参加 D、 一定伴有发光现象
7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A、 B、
C、 D、
8.图中的四位同学对的认识中正确的是
A、 B、
C、 D、
9.下列有关钠及其化合物化学性质的化学方程式的书写或说法正确的是
A、 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O
B、 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、 Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D、 利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质
10.新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是
锂属于金属元素 B、 锂与氧气不能反应
C、 锂在化学反应中易得到电子 D、 锂的相对原子质量为6.941g
11.下列实验方案及现象正确的是
A、 钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成白色固体
B、 氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热
C、 将铜粉加入FeCl3溶液中验证Cu2+的氧化性强于Fe3+
D、 Na2CO3和NaHCO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现，NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热
12.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A、 HCl B、 FeCl2 C、 FeCl3 D、 Na2O2
13.下列方法中不能用于鉴别 和 的是（ ）
A、 分别取两种固体各 ，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部
B、 取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀
C、 向两种物质的饱和溶液中分别通入 ，观察现象
D、 取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度
14.下列关于金属钠、氯气和氯水的说法正确的是
A、 金属钠着火，可用二氧化碳灭火器灭火
B、 金属钠通常保存在煤油或石蜡油中
C、 纯净的氯气能使干燥的有色布条褪色
D、 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
15.下列有关 和 性质比较的表述错误的是
A、 在水中的溶解性(相同温度):
B、 热稳定性:
C、 等物质的量浓度溶液的碱性:
D、 与同浓度盐酸反应的剧烈程度:
第II卷 非选择题
二、填空题（共55分）
16.(10分)已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：
(1) 金属钠着火用　　　　　　　灭火，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是　　　　　　　。
(2) Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为　　　　　　　。
(3) 新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是　　　　　　　。漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为　　　　　　　。
17.(15分)按要求填空。
（1）高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，氧化剂是　　　　　　　，氧化产物是　　　　　　　，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为　　　　　　　，若生成的氯气在标准状况下为2.24L，则有　　　　　　　mol电子发生转移，被氧化的HCl的物质的量为　　　　　　　mol。
（2）Na与H2O反应的离子方程式：　　　　　　　　。Cl2与H2O反应的离子方程式：　　　　　　　　。
（3）NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　。硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应，当溶液和Ba2+恰好沉淀时，写出该过程的离子方程式：　　　　　　　　。
（4）鉴别NaCl溶液和KCl溶液，可以采用的方法是　　　　　　　　。
18.(18分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制得Cl2，进而制备少量KClO3和NaClO。
已知：Cl2与KOH溶液在70～80℃时反应生成KClO3，而在温度较低时会反应生成KClO。
回答下列问题：
(1) 装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是　　 　　。
(2) A中制备Cl2的化学方程式为　　 　 　，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　 　　。
(3) Cl2还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：　　 　 　 　 　 　　。
(4) B中饱和食盐水的作用是　 　。C中的实验现象是　　 　 　 　　。
(5) D需要进行加热，采用适宜的加热方式是　　 　 　　。
(6) E中反应的化学方程式为　　 　 　 　。
(7) F的作用是　　　　 　 　。
(8) 若A装置后连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭止水夹K，该装置的作用是　　　 　　　。
19.“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
(1)整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是　　　　 　　　　　　　；烧杯B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验结束时的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)该实验可证明的热稳定性　　　　　　　　　(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)。

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