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山东省潍坊市2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．化学促进我国航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是
A．“北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅
B．在制造火箭舱体的镁锂合金表面电镀镍是阴极电保护法
C．“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料
D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
2．下列仪器使用错误的是
A．灼烧 B．过滤 C．萃取分液 D．冷凝
A．A B．B C．C D．D
3．下列元素的基态原子中未成对电子数最多的是
A． B． C． D．
4．下列物质的用途与性质对应错误的是
A．海水提溴过程中通入氯气与苦卤反应得到溴，利用了氯气的氧化性
B．绿矾将酸性工业废水中的转化为，利用了的还原性
C．纯碱溶液将水垢中的转化为，利用了的碱性
D．活性炭可除去室内空气中的甲醛，利用了活性炭的吸附性
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．25℃时，的溶液中，的数目为
B．发生氧化反应生成，失去电子数为
C．与的混合气体中含有的原子总数为
D．标况下中含有的质子总数为
6．下列实验仪器使用或实验操作能达到目的的是
A．图①表示配制的NaCl溶液时定容操作
B．用图②装置制备碳酸氢钠
C．图③表示测定稀硫酸的pH的操作
D．图④装置可用于盐酸测定氨水浓度
7．一种催化剂的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂中的化合价为价
B．电负性：
C．原子半径：
D．基态原子的价电子有1种空间运动状态
8．我国科学家发现海泥细菌电池在海水/海泥界面产生天然电压。下列关于海泥细菌电池的说法错误的是
A．电极电势：
B．海泥做电池的电子导体
C．负极电极反应式：
D．由B附近移向A附近
9．以锌灰(ZnO，含PbO、CuO、FeO、、等杂质)为原料制备铝酸锌的流程如图所示。
已知：“沉锌”产物为。
下列说法错误的是
A．“滤渣Ⅰ”的主要成分是和
B．试剂X可能是
C．“净化Ⅱ”发生的反应可能为
D．“焙烧”时，发生反应的与的物质的量之比为1：8
10．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 将红色固体加热，并用带火星的木条检验生成的气体 得到绿色固体，木条复燃 热稳定性
B 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀
C 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液突变为浅红色 恰好被完全氧化
D 将Al片和Fe片用导线连接后插入NaOH溶液中 Al片上有气泡冒出 金属性：
A．A B．B C．C D．D
11．为探究是否与发生反应，某化学小组进行了如下两组实验：
下列说法错误的是
A．②中溶液变为深红色，证明比还原性更强
B．通过②和⑤对比，能证明①中与已经发生反应
C．③比⑥红色深是因为③中的浓度大，证明①中与发生反应
D．①中的沉淀溶解平衡正向移动
12．氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．表示的平衡转化率
B．a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数：
C．200℃反应达平衡时，
D．500℃时，反应Ⅱ的平衡常数
二、多选题
13．常温下，溶液中、HA、、四种微粒的随pH的变化(加入HCl或NaOH)关系如图所示(忽略分解及溶液体积变化)。已知：x和y点的坐标分别为(3.75，1.3)、(9.25，1.3)。下列说法正确的是
A．曲线①表示随pH的变化
B．
C．时，
D．z点时，
14．新型水泥基电池是一种建筑储能装置。在制钢筋混凝土时，在水泥砂浆中加入少量短碳纤维和一定量的碱性溶液作为电解质，按照分层式电池结构制作可充电水泥基电池，充放电工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，M为阳极
B．放电时，从左向右移动
C．放电时，M极电极反应式为：
D．充电时，N电极反应式为：
15．硼氢化钠()在催化剂作用下与水反应可获取，其可能的反应机理如下图所示。
已知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出。下列说法正确的是
A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．用来代替，反应后生成的气体中只含有、
C．当浓度大于0.5时，放氢速率减小，可能原因是生成晶体覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小
D．图示最后一个步骤的反应是：
三、填空题
16．中科院研究团队制备的高质量单晶具有非常规超导态的独特性质。回答下列问题：
(1)位于元素周期表第 周期第 族，原子变成优先失去 轨道上的电子；是与同一主族相邻元素，基态原子价电子的轨道表示式为 。
(2)第一电离能、、由大到小的顺序为 ，原因是 。
(3)和都具有强氧化性，其氧化性强弱关系为 (填“>”“<”或“=”)；的酸性强于，从结构的角度分析原因是 。
四、解答题
17．重油加氢脱硫废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)回收价值大。工业生产中从重油加氢脱硫废催化剂回收V、Mo的工艺流程如图所示：
已知：微溶于冷水，能溶于热水；“沉钼”过程得到。
回答下列问题：
(1)“焙烧1”生成的气体是 (填化学式)。
(2)“水浸”后的V、Mo以和的形式存在。“焙烧2”过程中V发生反应的化学方程式为 。
(3)相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系及钒在不同pH、不同浓度下的存在形态如图所示。“中和”时调节pH的理论范围为 ；“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(4)“沉钒”操作时，随着温度升高，沉钒率下降，原因是 。
(5)“焙烧3”采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的操作单元是 。
(6)“焙烧4”发生反应的化学方程式为 。
18．氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、染料等行业。实验室按如图流程、装置制备(夹持、加热装置已省略)。
已知：①乙醚沸点34.5℃，易溶于苯；苯的沸点80.1℃。
②、、均溶于乙醚、易水解；易溶于苯；难溶于苯。
回答下列问题：
(1)搅拌过程中发生的化学反应方程式为 ，搅拌过程可采用的加热方式为 。
(2)操作A名称是 ；装置a的作用是 。
(3)测定的纯度：常温常压下，称取样品置于Y形管中，反应前量气管(碱式滴定管)读数为，倾斜Y形管，将足量蒸馏水注入样品中(杂质不产生气体)，反应完毕并冷却后，量气管读数为。读数前要进行的操作是 ，该样品纯度为 [用含、、的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积为]；未冷却至室温读数，测定结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19．北京工业大学科学家最新研究了一种高温氢还原—湿法冶金联用的方法从报废正极粉(主要为)中回收有价金属，主要工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)"还原"时，金属元素生成、、、，“还原”温度与“水浸”时金属的浸出率关系如图所示，“还原”的最佳温度为 ；“水浸、酸洗”中草酸的作用是 。
(2)“沉锰”过程中，发生反应的离子方程式是 。
(3)用有机物萃取剂(用表示)萃取出钴，镍保留在溶液中。
①与形成配合物的反应为，。被完全萃取时，在水溶液中的浓度为 {萃取后水溶液中和的浓度可视为}。
②常温下，反萃取时水溶液中含钴微粒分布分数()随变化如图所示。该温度下反应的平衡常数 (不进入水相)。
(4)某电解柠檬酸钴法回收钴的简易装置如图所示。柠檬酸()为三元弱酸，时，柠檬酸钴在溶液中主要以的形式存在，其中为价。在电极放电伴有生成，则电极反应式为 。
20．氙的氟化物是极强的氧化剂，可使许多化合物氟化。Xe和在催化剂作用下发生反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
回答下列问题：
(1)反应的焓变 (用含X、Y、Z的式子表示)。
(2)一定温度下，在恒压密闭容器中通入Xe和，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与投料比的关系如图所示，当时，认为Xe完全反应。已知：a、c对应的分别为16kPa和225kPa。
①代表的物质的量的曲线为 。
②反应ⅲ的平衡常数 ；b点对应的 。
(3)向某恒压密闭容器中按充入Xe和，平衡时容器中、、的分布分数()随温度的变化如图所示。的焓变 0(填“<”“>”或“=”)，先增大后减小的原因是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C B C A C D A
题号 11 12 13 14 15
答案 B CD BD BC CD
16．(1) 四 VB 4s
(2) ＞＞ 同主族从上往下，随着原子序数增大，原子的半径递增，原子核对核外电子的吸引能力减弱，故第一电离递减，同周期第VA族元素原子的p能级为半满的稳定结构，故第一电离能要高于相邻元素
(3) < 和的结构相似，P的非金属性强于As，导致P－O键的极性大于As－O键的极性，故的O－H键更易断裂产生H+，酸性更强
17．(1)、
(2)
(3) 7~9.3 、
(4)在热水中溶解度大
(5)沉钒
(6)
18．(1) 水浴加热
(2) 蒸馏 防止空气中水蒸气进入，使LiH、AlCl3、LiAlH4发生水解
(3) 调节水准管高度，使水准管液面与量气管液面相平 偏高
19．(1) 450℃ 与反应，提高锂的浸出率
(2)3Mn2++2+2H2O＝5MnO2↓+4H+
(3)
(4)
20．(1)
(2) 丙
(3) < 温度低于630℃时，升温对反应ⅰ和反应ⅲ影响更大，反应ⅰ的正向移动和反应ⅲ的逆向移动导致 XeF4增多，当温度高于630℃时，升温对反应ⅱ影响更大，升温反应ⅱ逆向移动XeF4含量降低，所以XeF4的含量先增大后减小

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