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辽宁省辽西重点高中20252026学年度上学期高二10月联考·化学
参考答案、提示
1.A
【详解】A.1.4gN2的物质的量为0.05mol,每个N2分子含14个电子（每个N原子7个电子），总电子数为
0.05×14=0.7mol,即0.7NA,A正确：
B.未提供溶液体积，无法计算CI的物质的量，B错误：
C.SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化为SO3,因此0.1 molSO2与足量的O2反应，生成的S03分子数小
于0.1NA,C错误；
D.标准状况下HF为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误；
综上所述，答案为A。
2.B
【详解】A.SO2与碱反应只生成盐和水，如它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH=SiO}+H,O,
SiO,属于酸性氧化物，A错误：
B.稀盐酸是HC1的水溶液，是混合物，而电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，故稀盐酸不属于电解
质，B正确；
C.光纤通信材料的主要成分为高纯SiO2,C错误：
D.MgO的熔点（约2852C)很高，工业上常采用电解熔融的MgC12(熔点约714C)来获得Mg单质，D项错误：
故选B。
3.C
【详解】A,稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应的能量变化如
图所示，A正确；
B,碳酸氢钠固体溶于水时会从周围环境吸收热量，导致溶液温度下降，为吸热过程，B正确；
C.该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化反应，不能设计成原电池，C错误：
D.N2(g)与O,(g)反应生成NO(g)的反应为吸热反应，能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致，D正确：
故选C。
4.B
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，要比较在不同条件下的化学反应速率快慢，比较速率和化学计
量数的比值大小即可，比值越大，反应速率越大，以此分析。
25-L-820B
【详解】A.v(NH)=0.4mol-Ls,v(NH）_04 mol.L.s
-=0.1 mol.L.s;
4
4
B.(0,)=1.8mol-Ls,(02）_1.8 mol.Ls
-=0.36molL.s1;
5
5
C.v(NO)=0.8 molL.s v(NO)_0.8mol.L!.s
-=0.2mol.Ls1;
4
4
D.v(HO)-3.6 mol-Lmin--0.06 mol.L (HO)_0.06 molLs
-=0.01 mol.L.s1。
6
6
综上，反应速率最快的是B,故选B。
【点睛】注意统一单位后再比较。
5.A
【详解】A.丙烷分子的球棍模型中，三个碳原子呈链状相连，每个碳原子分别与相应的氢原子以单键结合，结构
正确，符合丙烷的分子结构，A正确：
B.次氯酸的中心原子为O,正确结构式应为H-O-C1,B错误；
C.氮气分子中，每个N原子最外层有5个电子，形成三键后各有1对孤对电子，电子式为：：NN:,C错误；
D.MgC12为离子化合物，镁原子失去电子，氯原子得到电子，用电子式表示MgC12的形成过程为：
:d个Mg+d:一[dMg2[:d,D错误
故选A。
6.D
【详解】A.丙烯中的碳碳双键是平面结构，与双键直接相连的碳原子也是在同一平面上，A正确：
B,对于烷烃，碳原子数越多，沸点越高，则沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷，B正确：
C.1个CnH2n+2,碳碳单键的数目为n-1,碳氢键的数目为2n+2,所以共价键总数为3n+1。则1mol烷烃CnH2n+2
中含共价键(3n+1)mol,C正确；
D.己烷的同分异构体中含有4个甲基的物质主链含有4个碳原子，结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2、
(CH3)3CCH2CH3,共2种，D错误；
故答案选D。
7.A
【详解】A.乙烯和丙烯均含双键，均可被酸性高锰酸钾氧化，类比合理，故A正确：
B.硝酸钡中SO2被氧化为SO,生成BaSO,沉淀；但CI无氧化性，无法氧化SO2,故氯化钡中无沉淀，故B错
误：
C.硫燃烧无论氧气是否充足均生成SO2,SO2生成SO3需催化剂和高温条件，故C错误；
D.乙醇（伯醇）可被CuO氧化，而(CH),COH（叔醇)无-H,无法被氧化，故D错误；
故答案为：A。
2
25-L-820B绝密★启用前
辽西重点高中2025-2026学年度上学期高二10月联考
化学试题
考生注意
1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 CL 35 B 11
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案）
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，中，所含的电子总数为
B．的溶液中，所含的数目为
C．一定条件下，与足量的反应，可生成
D．标准状况下，中，所含的原子总数为
2．由稻壳制备纳米的流程如图所示。下列说法正确的是
稻壳纳米纳米纳米
A．属于碱性氧化物 B．稀盐酸不属于电解质
C．光纤通信材料的主要成分为高纯 D．工业上，常采用电解熔融的来获得单质
3．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，下列相关说法错误的是
A．该反应的能量变化如图所示
B．碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸热过程
C．理论上，该反应可设计成原电池
D．与反应生成的能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致
4．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．下列化学用语说法正确的是
A．丙烷分子球棍模型：
B．次氯酸的结构式：
C．氮气的电子式：
D．用电子式表示的形成过程为：
6．石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是
A．重油裂解得到的丙烯(CH2=CH—CH3)中所有碳原子都处于同一平面
B．沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷
C．1 mol烷烃CnH2n+2中含共价键(3n+1) mol
D．含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种
7．下列类比正确的是
选项 所学知识 类比
A 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 向硝酸钡溶液中通入，溶液中产生白色沉淀 向氯化钡溶液中通入，溶液中产生白色沉淀
C 碳在氧气不足时燃烧生成，在足量氧气中燃烧生成 硫在氧气不足时燃烧生成，在足量氧气中燃烧生成
D 向乙醇中加入灼热的氧化铜，氧化铜变红色 向中加入灼热的氧化铜，氧化铜变红色
A．A B．B C．C D．D
8．下列相关方程式书写错误的是
A．通入足量的水中：
B．二氧化硅与足量碳在高温下反应：
C．淀粉水解生成葡萄糖：
D．向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：
9．某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下X、Z均为无色气体，Z具有刺激性气味。下列说法错误的是
A．X与Z反应可生成Y B．X具有还原性，能直接与氧气反应生成Z
C．Z能使溴水褪色，体现了其漂白性 D．N属于酸式盐
10．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．华为Mate 60手机使用了麒麟芯片，其主要成分是硅单质
B．提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
C．硅胶可作食品包装中的干燥剂
D．高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料
11．下列说法正确的是
A．，则碳的燃烧热
B．若改变条件，反应物的转化率增大，则平衡常数一定增大
C．，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D．与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，
12．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
13．已知：在标准压强()、下，由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是
A．相同状况下，比稳定
B．的
C．标准状况下，完全燃烧放出的热量为
D．的键能大于与的键能之和
14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨采用高压条件提高氨的产率
B．工业上催化氧化成，选用常压而不用高压
C．工业制取金属钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出
D．用饱和食盐水除去中混有的
15．下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是
选项 实验 实验现象 结论
A 将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/L的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Fe3+与I-的反应有一定限度
B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，呈现绿色，继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝绿色 CuCl+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动
C 将装有NO2的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 热水中颜色深冰水中颜色浅 探究温度对反应速率的影响
D 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降 说明BaSO4为弱电解质
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷(选择题，共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。)
16．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有 。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式 。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的离子方程式为 。
(4)工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示：
被吸收过程的离子反应方程式是 。
(5)工业上用硫铁矿制备硫酸。以120kg含质量分数50%的硫铁矿为原料，理论上可制得硫酸 kg。
17．硫及其化合物在现代生产和生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
Ⅰ．H2S、SO2均为有毒气体，对H2S、SO2废气的资源化利用是目前的研究热点。如图甲为质子膜H2S燃料电池的示意图，图乙为利用原电池原理处理SO2的示意图。
(1)根据图甲，回答下列问题：
①电池负极电极反应式为 。
②处理17 g H2S，理论上需要消耗O2的体积为 L(标准状况)。
(2)根据图乙，回答下列问题：
①电池负极电极反应式为 。
②当电路中通过8 mol电子时，有 mol H+经质子膜进入正极区。
(3)我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化。协同转化装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。下列分析错误的是 。
a．双极膜的a侧应为阴离子交换膜，b侧为阳离子交换膜
b．每脱除标准状况下11.2 L的SO2，双极膜处有2 mol的H2O解离
c．反应过程中不需补加稀H2SO4
d．协同转化的总反应为：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4
Ⅱ．全固态锂硫二次电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
(4)①电池工作时，电极a上可发生多个反应，写出Li2S8转化为Li2S6的电极反应式 。
②电池工作时，外电路中流过0.3 mol电子时，负极材料减重 g。
18．研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。
(1)与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。
产物选择性(%)
①稳定性： (填“>”或“<”)。
②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应 (填字母)。
A．先氯代再水解 B．先溴代再水解
③写出包含、、、在内的一个等式： 。
(2)肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为 ，部分化学键键能数据如下表
化学键
键能/() a b c d
①则的键能为 。(用包含a、b、c、d在内的式子表示)
②已知 ，则的燃烧热为 。
③已知：

则的 。
19．I、某温度下，在2L恒容密闭容器中三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为 。
(2)反应起始至(设)，X的平均反应速率是 。若开始压强为，则t 时容器中Z气体的分压为 (气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。
(3)在时，v(正) v(逆)(填，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。
A． B．的反应速率比为2：3
C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成2 molX
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L
Ⅱ、如图表示在密闭容器中反应：
(5)开始时浓度为，2 min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2 min时：的浓度为 ；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 。

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