资源简介

2025学年第一学期九年级科学学科期中考试 参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
B A C D A C A B
9 10 11 12 13 14 15
B C B C D D D
填空题
（1）盐酸 （2）硫酸
（1）③ （2） 复分解
（1）分离转移 （2）不增 硫酸钠或碳酸钠
（1）延展性 （2）大 （3）铜、铁
（1）B （2）CH2O （3）32
（1）Cl-、Mg2+ Na+ （2）步骤2中向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明一定没有CO32-、SO42-，则一定有Cl-
（1） （2）、KOH、BaCl2 （3）4
实验与探究题
（1）除去表面的氧化膜 （2）< （3）放出 （4）将盐酸注入时，使锥形瓶内气体体积被压缩，压强增大
（1） O+CO2↑
将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收 （3）B中出来的混合气体中含有水蒸气，应在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置 （4）防止空气中的二氧化碳进入装置C（5）X100%
（1）将注射器活塞往外拉出一段（或者往里推一段），松开手，一会儿后观察其是否回到原处。若回到原处，则气密性良好（其他合理即可） （ 2）右侧液面升高，左侧液面下降 （ 3）左 （ 4）56
（1）不支持 （ 2）产生红褐色沉淀 （ 3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
27.（1）NaCl、CaCl2、HCl （2）稀盐酸过量或恰好完全反应
（3）①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡 （4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量。
四、综合题
28.（1）设原混合液中硫酸溶质的质量为x，
x=9.8g， （2分）
答：原混合液中硫酸的质量是9.8g；
（2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为y，
y=8g， 所以；
答m1为80； （2分）
如图，2分
29（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红（2 分）
（2）氢氧化钠部分变质（2 分）；氯化钙（或硝酸钡、硝酸钙等合理答案，2 分）
（3）解：设碳酸钠的质量为 x
Na CO + BaCl = BaCO ↓ + 2NaCl
106 197
x 19.7g
列比例式计算 x：106/197 = x/19.7g，x=10.6g
计算质量分数：10.6g/21.2g×100%=50%（2分）
答：所取干燥固体中碳酸钠的质量分数为 50%。
30.（1）蓝（2分） （2）6.5（2分） 16 （2分） （3）40（2分）
31.（1）加入稀盐酸不再产生气泡（2分） （2）93.3% （2分） （3）AC （2分）
32.（1）Ba(OH)2、NaOH（2分）（2）大于（2分）
（3）由图像可知，BaSO4沉淀的质量为4.66g，设Mg(OH)2沉淀的质量为x，根据Mg原子守恒可得：
x=1.16g，
故m2=1.16+4.66=5.82g （3分） 5
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可家
2025学年第一学期九年级科学学科期中考试
答题卷
20.(1)
(2)
(4)
考场/座位号：
姓名：
(3)
(5)
班级：
贴条形码区
21.(1)
25.(1)
郑
(正朝上，切勿贴出虚线方松
(2)
正确填涂
■缺考标记
□
22.(1)
(2)
(2)
一、选择题（共15题，共45分）
(3)
(3)
1[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]1I[A][B][C][D]
2[AJ[B][C][D]
7[A][B][C][D]12[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]I3[A][B][C][D]
(4)
4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]1A[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]15[A][B][C][D]
26.(1)
二、填空题（共7题：每空2分，共40分）
(2)
三、实验与探究题（本大题有5小题，共40分）
16.(1)
(2)
(3)
17.(1)
23.(1)
27.(1)
(2)
(2)
(2)
(3)
(3)
18.(1)
(4)
(4)
(2)
24.(1)
19.(1)
(2)
(2)
(3)
囚囚■
囚囚■
■
■
■
四、综合题（本大题有5小题，共35分）
31.(1)
28.(1)
(2)
(2)
请勿在此区域作答或
者做任何标记
(3)
(3)
32.(1)
NaOH溶液质量/g
(2)
(3)
29.(1)
(2)
(3)
30.(1)
(2)
(3)
囚■囚
囚■囚
■2025学年第一学期九年级科学学科期中考试
考生须知：
1.全卷共四大题，32小题，满分为160分，考试时间为120分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
Ⅰ 选择题部分
一、选择题(共15题，共45分)
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（　　）
A.粮食酿酒 B.棉线织布 C.冶炼金属 D.烧制陶瓷
2.下列食物中酸性最强的是(　　)
A．苹果pH=3.4 B．葡萄 pH=4.5 C．荔枝pH=5.0 D．西瓜 pH=6.3
3.正确操作是实验成功、安全的关键。配制稀硫酸的部分操作如图所示，其中错误的是（　）
A.取浓硫酸 B.读取数据 C.稀释 D.装瓶
4．下列物质所对应的用途不正确的是(　　)
A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
5.以下文创产品所用的材料，属于有机合成材料的是（ )
①书包的尼龙外表 ②水笔的塑料笔杆 ③水杯的不锈钢杯体 ④文化衫的纯棉面料
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是（　　）
A．甲表示的是大理石
B．乙表示的是铁粉
C．也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类
D．图中“▲”应该填写为“黑色固体”
7．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、溶液、溶液 D．
8.合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段,下列属于复合肥的是( )
A.尿素 CO(NH2)2 B.磷酸二氢铵 NH4H2PO4 C.硫酸钾 K2SO4 D.硝酸铵 NH4NO3
9..机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的种类发生了改变
B．该反应能将有毒的NO2和CO气体转化为N2和CO2
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的NO2和CO的个数比为2：5
10﹒一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　）
A．B． C． D．
11．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
12．小龙利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝部分生锈，下列说法正确的是（　　）
A．取下橡皮，注射器前端浸入水中，推动活塞，有气泡冒出，该装置气密性良好
B．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明铁生锈的需要同时与水和氧气接触
C．实验设置的三套装置中，乙瓶是对照组，甲瓶和丙瓶都是实验组
D．实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡
13．如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑 （Fe3O4）的原理，已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是（　　）
A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
B．理论上，每生成23.2gFe3O4 需补充3.2g 的氧气
C．理论上，反应I 中每生成45.6g FeSO4需要100g9.8%的稀硫酸
D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大
14．将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．金属活动性锌＜R
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有锌和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
D．某金属粉末含有Zn、Al、Cu中的一种或几种，取6.5g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，则该金属粉末的组成有3种情况
15．为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1:取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2:向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减少
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2
Ⅱ非选择题部分
二、填空题(共7题；每空2分，共40分)
16.盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓 。
（2）可作某些气体的干燥剂的是浓 。(以上两空均填名称)
17.请根据表中物质回答下列有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 生石灰 熟石灰 纯碱
(1) 上表中的物质属于碱的是 （填化学式）。
(2) 选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： ;该反应属于 （填写基本反应类型）反应。
18.思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图所示）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，小明采用反应转化的方法，原理是。从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的 （填“不增”或“不减”）原则，所以应选择的试剂是 。
19.铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题:
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”)。
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 。
20.我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解 （填字母）。
A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为2CH3OH+O2 2X+2H2O，则X的化学式为 。
（3）若44 g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为 g。
21﹒某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
22.小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1） 仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式)。
（2） 无色溶液C中一定存在的物质是： 。
（3） 结论：固体粉末物质的组成情况可能有　 种。
三、实验与探究题（本大题有 5 小题，共 40 分）
23．科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。
（2）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”、“＜”、“=”）。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是　 　。
24. 日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得 C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）装置B中发生反应的化学方程式为： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善 。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）D装置的作用是 。
（5）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
25.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下实验。
【资料】①15℃、时， 1升水最多可溶解1升二氧化碳，1升酒精最多可溶解0.3升二氧化碳；
②15℃时，在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶；
③通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。
【实验】在15℃、时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
（1）实验前，检查实验乙装置气密性的方法是 。
（2）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向 （填“左”或“右”）移动，且锥形瓶中有沉淀生成。
（4）实验乙结束后，注射器中酒精体积为，锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为 mL。
26.小舟在学习“常见的碱”的过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH-。该现象 （选填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲所示），若猜想二正确，则观察到的现象是 。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如图乙所示），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因： 。
27.研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将试管中的物质全部倒入各自废液缸③中如图甲所示，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如表所示。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生
第2小组 无沉淀、无气泡产生
第3小组 …
… …
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 （填化学式）。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。如图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。
四、综合题（本大题有5小题，共 35 分）
28.（6分）一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液100g。欲知溶液中硫酸的质量，现将质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）求原混合液中硫酸的质量。
（2）为多少？（请写出具体的解题过程）
（3）在图乙中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
29．（8分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　 　。
①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
30.（8分）铜、铁、锌是常见的金属，它们的活动性不同。向100g CuSO4溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属质量关系如图。据图回答：
（1）a点对应的溶液为 色。
（2）n= ， m= 。
（3）100gCuSO4溶液中CuSO4的质量为 g。
31.（6分）某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表。请回答下列问题：
除净涂层后的生铁样品质量/g 12
烧杯的质量g 32.5
加入稀盐酸的质量/g 200
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 244.1
（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？ 。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是 。
A.加入的稀盐酸不足量
B.将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
C.未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净
32.（7分） 某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
（1）滤液 X中含有的溶质是 。
（2）BC段溶液的 pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。
（3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 （写出计算过程）2025学年第一学期九年级科学学科期中考试
考生须知：
1.全卷共四大题，32小题，满分为160分，考试时间为120分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24
Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
I选择题部分
一、选择题（共15题，共45分）
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是(
)
A.粮食酿酒
B.棉线织布
C.冶炼金属
D烧制陶瓷
2.下列食物中酸性最强的是()
A.苹果pH=3.4
B.葡萄pH=4.5
C.荔枝pH=5.0
D.西瓜pH=6.3
3.正确操作是实验成功、安全的关键。配制稀硫酸的部分操作如图所示，其中错误的是()
不断搅拌
60
50
403
30
浓硫酸
A.取浓硫酸
B.读取数据
C.稀释
D装瓶
4.下列物质所对应的用途不正确的是(
A.大理石一用作建筑材料
B.小苏打一焙制糕点
C.氯化钠—配制生理盐水
D.纯碱—除去热水瓶中的水垢
5.以下文创产品所用的材料，属于有机合成材料的是()
①书包的尼龙外表
②水笔的塑料笔杆
③水杯的不锈钢杯体
④文化衫的纯棉面料
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
6.现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检
索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是(
1a只含一种物质
.2
A.甲表示的是大理石
b含有多种物质.甲
B.乙表示的是铁粉
a只含一种元素..乙
C.也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类
2b含有多种元素..3
3a▲丙
D.图中“▲”应该填写为“黑色固体”
3b白色固体..…丁
7.下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是(
A.Na2C03溶液、BaCL2溶液、AgNO3溶液B.CaCL2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C.FeCl3溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液
D.CuSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、KOH溶液
8合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是()
A.尿素CONH2)2
B.磷酸二氢铵NHH2PO4C.硫酸钾K2SO4D.硝酸铵
NH4NO3
9.机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒
气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是()
一氧原子
催化剂
一碳原子
一氮原子
反应前
反应后

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