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2025学年九年级科学校本作业 2025.10.
温馨提示：
全卷共四大题，35 小题，满分为 160 分。考试时间为 120 分钟。
全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷Ⅰ的答案必须用 2B 铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 N—14 Ca—40 Cl—35.5 Ba—137 S—32 Mg—24
卷Ⅰ
选择题(本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
1．下列有关说法正确的是(　 　)
A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
2．“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是(　 　)
A．点燃酒精灯 B．转移蒸发皿 C．闻气味 D．稀释浓硫酸
3．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(　 　)
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
4．铕(Eu)是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu＋2H2O===Eu(OH)2＋H2↑。该反应属于(　 　)
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙(CaF2)。氟化钙在物质分类上属于(　 　)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是(　 　)
7．含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是(　 　)
类别 物质 化合价 单质 氧化物 酸 X
0 a — — —
＋4 — b d Na2SO3等
＋6 — c e f
A. X表示碱
B．物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C．物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D．物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
8．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是(　 　)
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，刚好显中性
9．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ 　)
A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤
C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤
10．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是(　 　)
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
11.为探究久置氢氧化钠固体的变质情况。某小组同学进行了如图所示实验，并得出部分变质的结论。下列分析正确的是（ ）
A.甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液 B.D物质可能是气体，也可能是沉淀
C.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 D.步骤Ⅲ中溶液变成红色
12．现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是(　 　)
1a 只含一种物质………………… 2
1b 含有多种物质…………………甲
2a 只含一种元素…………………乙
2b 含有多种元素………………… 3
3a ▲………………………………丙
3b 白色固体………………………丁
A．甲表示的是石灰石 B．乙表示的是锌
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
13．小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
14.下列四环相交处是甲、乙、丙、丁四种物质相互混合后出现的现象.下表中符合四环关系的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A． K2CO3 HCl Ca（OH）2 CuSO4
B． K2CO3 H2SO4 Ba（OH）2 石蕊
C． K2SO4 HCl Ba（OH）2 石蕊
D． HCl K2CO3 Ca（OH）2 酚酞
15.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A B C D
卷Ⅱ
二、填空题(本大题共有9小题，第22、23题6分，其余每小题4分，共40分)
16.写出下列物质(或其主要成分)的化学式：
（1）纯碱： （2）消石灰：
（3）铁锈： （4）氢氧化铜：
17.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示；连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。
（2）盐酸的性质②决定了盐酸和金属单质铁反应,该反应的化学方程式是 。
18.2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。
(1)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 (选填“强”或“弱”)。
(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为＋2价，则硫元素的化合价为____。
19．从生活经验到定性实验，再到定量实验，科学方法的进步推动科学的发展。
材料一：公元前，亚里士多德认为万物都是由火、空气、土和水四种元素组成的，他把元素定义为其他物体可以分解成它，而它本身不能再分割成其他物体。
材料二：17世纪，玻义耳认为元素是只能通过实验证明不能再进一步分解的物质。他把严密的定性实验方法引入科学中，认识到“混合”和“化合”的不同，把“混合”叫“机械混合”，把“化合”叫“完全混合”。
材料三：18世纪，卡文迪许用酸与金属反应得到“易燃空气”，这种气体在空气中燃烧形成小露珠。拉瓦锡知道后，进行定量实验，发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量 ？__两种气体消耗的质量，从而得出水是两种气体的化合物，而不是一种元素。
根据材料，回答下列问题：
(1)“完全混合”后的物质，其类别属于纯净物中的 。
(2)材料三作为“水不是一种元素”的证据，应在“？”处填 。
20．实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是　 　。
（2）沉淀物中一定含有　 　。
21．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
(1)写出该反应的化学方程式： 。
(2)如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示____。(填写离子符号)
22．(6分)某种粗盐水中有少量含SO、K＋的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
(1)固体A是____。(填化学式)
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式： 。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍
不是纯净的氯化钠，理由是 。
23．(6分)人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。
(2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 ，从此为探索金属活动性打开了新思路。
(3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 。
24．有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：
(1)无色溶液A中一定含有的溶质是 。
(2)白色粉末的成分是 。
三、实验探究题(本大题共有6小题，每空2分，共40分)
25．为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
(1)胶头滴管中的试剂是 ，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 。
(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是 。
26.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2:一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。
(3)通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。
27．某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
(1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 。
(2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 。
A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜
(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。 。
28.（6分）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有
（填序号）。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 猜想 .
（填序号）成立
（2）【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的 （填序号）没有必要做。
29．酸碱理论的发展如下：
(1)根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于 (选填“酸”或“碱”)。
(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是 _。
(3)已知H2CO→HCO＋H＋和HCO→CO＋H＋，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是 。
(4)随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是 。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
30．科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ；
(2)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是 ；
【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO、水分子外，还有OH－。
小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。
(3)往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、X溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“X溶液”应该是 ；
(4)分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 。
四、解答题(本大题共有5小题，第31、32题6分，第33题、34题7分，第35题9分，共35分)
31．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录如表：
现象试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫甘蓝汁 红色 蓝色 紫色 红色 蓝色
（1）紫甘蓝汁　 　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是　 　 。
32．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是 。
(2)沉淀B的化学式是 。
(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。 。
33．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。
某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据见表。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量(克) 20 20 20 20 20
剩余固体的质量(克) 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指 ；
A．元素　　　　B．单质　　　　C．原子
(2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 克；
(3)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
34．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的哪个性质？理由是什么？ __ 。
(2)小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
(2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑)
第34题图
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(3)如果去掉装置B，测量结果将会 __(选填“偏大”或“偏小”)。
35.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为________。
（3）滤液X中含有的溶质是________。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）2025学年九年级科学校本作业
温馨提示：
1.全卷共四大题，35小题，满分为160分。考试时间为120分钟。
2.全卷分为卷I(选择题)和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷I的答案必须
用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H一10一16C一12Na一23N一14Ca一40C1一35.5
Ba—137S-32Mg-24
卷I
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不
选、多选、错选均不给分)
1.下列有关说法正确的是()
A.02具有助燃性
B.铁生锈属于物理变化
C.金属活动性Cu比Mg强
D.KC10属于氧化物
2.“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是(
浓硫酸
0
A.点燃酒精灯
B.转移蒸发皿
C.闻气味
D.稀释浓硫酸
3.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的p如图所示。下列说法错误的是
洗手液a
蒸馏水
洗手液d
625678,6H2i84
洗手液b洗手液c
A.洗手液a用蒸馏水稀释后plH减小
B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
4.铕(E)是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：
Eu+2H0-=Eu(0H)2十H↑。该反应属于（
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
5.某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，
这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙(CF,)。氟化钙在
物质分类上属于(
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
6.通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是
细绳
细绳
细绳
细绳
银球
铁球
银球
铜球
银球、
铁球
银球
铁球
铜球
稀硫酸
白白硫酸亚
铜球
硫酸亚
硫酸铜
铁溶液
铁溶液
溶液
B
C
D
1/10
7.含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，
如表所示。下列判断正确的是(
类别
物质
单质
氧化物
酸
化合价
0
+4
b
d
Na,S0,等
+6
e
f
A.X表示碱
B.物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C.
物质b是二氧化硫，它是空气污染物之
D.物质d和NaOH溶液发生中和反应生成NaS0,和H,0
8.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反
应的是(
A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C.加酚酞试液，溶液显红色
D.测定溶液的pH,刚好显中性
9.某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgC12、NaS0、MgS0,和泥沙，进行以下操作可得到纯
净的NaC1晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H,0溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤
蒸发；⑥加过量的NaCO溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是(
A.②①⑥③④⑦⑤
B.②①③⑥⑦④⑤
C.⑥②①③④⑤⑦
D.②③①⑥④⑦⑤
10.某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试
剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两
种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺
序是(
Na,C0,溶液
NaOH溶液
Ca(OD溶液
稀HCl
NaOH溶液
Ca(O,溶液
CaCl,溶液
稀HS04
①
BaCl,溶液
②
Na,C0,溶液
3
CO
4
稀HCI
A.①②③④
B.④②③①
C.④③②①
D.①③②④
11.为探究久置氢氧化钠固体的变质情况。某小组同学进行了如图所示实验，并得出部分变质
的结论。下列分析正确的是（)
加过量的
D
固体样品
加足量水
溶液A
甲溶液
滴加
溶液
酚酞溶液
溶液C
2/102025学年九年级科学校本作业
参考答案
一、选择题(本大题共有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C A C C D C D D B
11 12 13 14 15
D D C B D
二、填空题(本大题共有9小题，第16题每空1分，其余每空2分，共40分)
16、（1）Na2CO3 （2）Ca(OH)2 (3)Fe2O3 (4)Cu(OH)2
17、（1）红 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2
18、（1）弱 （2）-2
19、（1）化合物 （2）等于(或＝)
20、（1）过滤 （2）铁和铜（Fe、Cu）
21、（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （2）SO
22、（1）BaSO4 （2）BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl （3）钾离子未除去
23、（1）锡、锌 （2）氢气或H2 （3）Cu2＋、Fe2＋
24、（1）氯化钠(NaCl) （2）氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)
三、实验探究题(本大题共有6小题，每空2分，共40分)
25、（1）稀盐酸 NaCl和HCl （2）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
26、（1）在b导管口放带火星的木条，如果木条复燃，则充满氧气
（2）潮湿的普通铁丝有较多的红褐色锈斑，注射器活塞向做移动
（3）水分和金属内部结构
27、（1）氢氧化铜 （2）D (3)不能，因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除是硫酸铜或者氢氧化钠溶液浓度过大所致
28、（1）②④ 实验结论：③ (2)③
29、（1）碱 （2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H＋＋OH－===H2O) (3)HCO3- (4)AC
30、（1）气体是铁和稀盐酸反应生成的 （2）稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡 (3)NaOH (4)CO
四、解答题(本大题共有5小题，第31、32题6分，第33题、34题7分，第35题9分，共35分)
31、（1）能 （2）碱性 (3）对照
32、（1）过滤 （2）CaCO3 (3）不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验
33、（1）A （2）7.8
(3）（3分）设稀盐酸的溶质质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　 　 73
2克　 　 x
＝，x＝1.46克
稀盐酸的溶液质量分数为×100%＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（1）二， 理由是人体内不能达到50℃的温度(或人体的胃内有盐酸)
（2）（3分）该实验中产生的CO2的质量mCO2＝105g－100g＝5g，
设所取小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
168　　　　　　　　　　　　　　　88
x　　　　　　　 　　　　　　　　5g
＝，x≈9.55g，
碳酸氢钠的质量分数为×100%＝95.5%＜99%，
则包装袋上的标注不准确。
偏大
35、（1）大于
（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20
（3）Ba（OH）2和NaOH
（4）（3分）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg（OH）2沉淀的质量为x。
Ba（OH）2+ MgSO4=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
120 58
20克×6% x
120:58=1.2克：x
解得x=0.58克
M2=4.66克+0.58克=5.24克
www．21cnjy．com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）2025学年九年级科学校本作业
参考答案
一、
选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个
选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
4
c
C
D
c
D
D
B
11
12
13
14
15
D
D
C
B
D
二、填空题（本大题共有9小题，
第16题每空1分，其余每空2分，共40分)
16、
(1)NaC03(2)Ca(0H)2
(3)Fe203
(4)Cu(0H)2
17、(1)红
(2)Fe+2HCl=FeC1,+H,
18、(1)弱
(2)-2
19、(1)化合物
(2)等于（或=）
20、(1)过滤
(2)铁和铜(Fe、Cu)
21、(1)Zn+HS0,=ZnS0,+H2↑
(2)S0
22、(1)BaS0,
(2)BaC1,++Na.CO,=BaC0.+2NaCl
(3)钾离子未除去
23、(1)锡、锌
(2)氢气或H2
(3)Cu2+、Fe2+
24、(1)氯化钠(NaC1)(2)氯化钡和碳酸钠(BaCl,和Na,C0)
三、实验探究题（本大题共有6小题，每空2分，共40分）
25、(1)稀盐酸
NaC1和HC1(2)盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温
度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
26、(1)在b导管口放带火星的木条，如果木条复燃，则充满氧气
(2)潮湿的普通铁丝有较多的红褐色锈斑，注射器活塞向做移动
(3)水分和金属内部结构
27、(1)氢氧化铜
(2)D(3)不能，因为仅用CuS0,质量分数增大的
种溶液进行了实验，不能排除是硫酸铜或者氢氧化钠溶液浓度过大所致
28、(1)②④
实验结论：③(2)③
29、(1)碱
(2)酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的
过程（或H+OH=H0)
(3)HC03
(4)AC
30、（1)气体是铁和稀盐酸反应生成的
(2)稀盐酸溶液中含有水，铁锈
在稀盐酸中无气泡
(3)Na0H(4)C0
四、解答题（本大题共有5小题，第31、32题6分，第33题、34题7分，第
35题9分，共35分)
31、(1)能
(2)碱性
(3)对照
32、(1)过滤
(2)CaC0,(3)不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离
子干扰实验
33、(1)A
(2)7.8
(3)(3分)设稀盐酸的溶质质量为x
CaC0,+2HC1=-CaC1,+H,0+C0,1
100
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2025学年九年级科学校本作业
三、实验探究题（本大题共有6小题，每空2分，共40分）
答题卷
二、填空题（本大题共有9小题，第16题每空1分，其余每空2分，
考场/座位号：
25.(1)
姓名：
共40分)
班级：
溶质是
贴条形码区
16.(1)
(2)
注意事项
(2)
答题前请
考证号填
姓名、班级
考场、准
必须使用2B铅笔填
(正朝上，切勿贴出虚线方松
(3)
(4)
26.(1)
对应的答
正确填涂
■缺考标记
口
17.(1)
(2)
(2)
一、单选题（本大题共15题，
每小题3分，共45分。每小题只有
(3)
个正确选项)
18.(1)
27.(1)
I[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]1I[A][B][C][D]
(2)
2[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]I2[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]13[A][B][C][DJ
(2)
19.(1)
4[A][B][C][D]
9 [A][B][C][D]14 [A][B][C][D]
(3)
5[A][B][C][D]I0[A][B][C][D]
I5[A][B][C][D]
(2)
28.(1)
20.(1)
实验结论：
(2)
(2)
21.(1)
29.(1)
(2)
(2)
22.(1)
(3)
(2)
请勿在此区域作答
(4)
(3)
30.(1)
23.(1)
(2)
(2)
(3)
(3)
(4)
24.(1)
(2)
■
囚囚■
囚囚■
■
四、解答题（本大题共有5小题，第31、32题6分，第33题、34题7
分，第35题9分，共35分)
34.(1)
(2)(3分)
31.(1)
(2)
(3)
请勿在此区域作答或
者做任何标记
32.(1)
(2)
(3)
(3)
35.(1)
(2)
(3)
33.(1)
(4)(3分)
(2)
(3)(3分)
1
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囚■囚
囚■囚
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