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北京市第二十中学2025-2026学年高二上学期10月月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．碱性锌锰电池 B．锂电池 C．太阳能热水器 D．燃气灶
2．下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知 ，则金刚石比石墨稳定
B．已知 ，则燃烧热为
C． ； 则
D．在稀溶液中： ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于
3．如图所示的原电池装置中，盐桥内的成分是含有的琼脂凝胶。下列说法正确的是
A．正极为电极
B．盐桥中的向烧杯迁移
C．放电时，电子从电极流向电极
D．若将盐桥更换为锌片，电流计指针不会发生偏转
4．某小组用如图装置模拟电镀铜和精炼铜。下列说法不正确的是
A．电镀铜和精炼铜时，Y上的电极反应都是：Cu2+＋2e－=Cu
B．电镀铜时，Y 电极为待镀的金属制品
C．精炼铜时，X 电极是粗铜，比铜活泼的金属最终变成阳极泥
D．电镀铜时，X 电极是铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
5．下列有关装置的说法正确的是
A．装置Ⅰ中为原电池的负极
B．装置Ⅱ为一次电池
C．装置Ⅲ可构成原电池
D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
6．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑
D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
7．关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是
A．甲、乙中铜片上均发生还原反应 B．两池中铁片均发生反应：Fe-2e-=Fe2+
C．装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe D．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反
8．下列有关电化学的叙述正确的是
A．镀锌的铁皮镀层破损后，铁更容易腐蚀
B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大
D．如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法
9．下列各容器中盛有海水，则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞②＞③＞①＞⑥
C．④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤ D．⑥＞③＞⑤＞②＞④＞①
10．用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是
选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论
A 负极 CuCl2溶液 b管中有气体逸出
B 负极 NaOH溶液 溶液pH降低
C 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
D 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是
A．A B．B C．C D．D
11．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。
注：质子交换膜只允许通过。
下列说法不正确的是
A．通过质子交换膜向a极室迁移
B．工作一段时间后，a极室中减小
C．电极b的电极反应：
D．电池的总反应：
12．钒电池利用不同价态的含钒离子发生反应实现电力的存贮和释放，其装置如图所示。下列有关叙述错误的是
A．充电时，右侧储液罐中V2+浓度不断减小
B．充电时，电极A的电极反应方程式为VO2++H2O-e-=+2H+
C．放电时，总反应方程式为+V2++2H+=VO2++V3++H2O
D．增大含钒离子的浓度可以增大电池容量
13．探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。
实验 现象
一段时间后，试纸上的图案(代表电极的位置)。
下列分析不正确的是
A．a处电极接电源正极
B．试纸Ⅰ的图案说明的迁移比的迁移快
C．电极反应产生的的物质的量：处处
D．试纸Ⅱ上发生迁移的离子主要是和
14．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是
A．Y电极与电源正极相连，发生的反应为
B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
C．“双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)
D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1 mol电子，两极共得到1 mol气体
二、填空题
15．依据事实，回答下列问题。
(1)某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
(2)在298K、100kPa时，已知：
（2）在298K、100kPa时，已知：
① ，
② ，
③ ，
则与和间的关系为 。
(3)已知键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为，键能为，的键能是，请写出人工固氮的热化学方程式 。
(4)已知 ， ，根据盖斯定律写出肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。
三、解答题
16．50mL盐酸与50mL溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)实验中改用60mL盐酸与50mL溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是______（填序号）。
A．与混合搅拌 B．高温煅烧石灰石
C．铝与盐酸反应 D．浓硫酸溶于水
(4)若四次操作测得终止温度与起始温度差分别为a.3.1℃；b.2.1℃（忽略）；c.2.9℃；d.3.0℃。则该实验放出的热量为 ，测得的中和反应的中和热 。（已知该温度下该溶液的比热容：；溶液的密度都近似约为1；保留三位有效数字）。
(5)上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数
C．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用铜棒代替图中a仪器
四、填空题
17．按要求回答下列问题。
(1)电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为请回答下列问题：
①放电时，负极电极反应式是 ；
②充电时，阳极的电极反应式是 。
(2)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题：
①甲中甲烷燃料电池的负极反应式为
②乙池中，Fe作 极，C电极反应式为： 。
③若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为 。
(3)二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。
①质量比容量是指消耗单位质量的电池所释放的电，是用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时，质量比容量由大到小的顺序为， 。
②二次电池以含的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：。装置示意图如图所示。放电时，正极的电极反应式是 。
18．实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备等工业原料。
Ⅰ.实验室电解饱和食盐水（图1）
(1)a处的电极产物检验的方法是 。
(2)该电解池中发生的总反应的离子方程式为 。
Ⅱ.氯碱工业（图2）
(3)利用实验室装置制备，不仅有安全隐患，而且存在和的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如图2所示。
①气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体X是 ，气体Y是 。
②阳离子交换膜避免了与发生反应，可得到浓溶液，简述浓溶液的生成过程 。
(4)储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀的原因是 。
19．镍镉电池是应用广泛的二次电池，其放电反应方程式为：
制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：
Ⅰ.镍镉电池的组装
主要步骤：①将和固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上述结构串联；③向电池中注入溶液；④密封。
(1)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是 （填字母序号）。
a.密封镍镉电池可以避免变质
b.镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极
c.电池组装后，应先充电，再使用
Ⅱ.过度充电的保护
电池充电时，若和耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。
制造电池时，在镉电极加入过量的可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。
(2)耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为 。
(3)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子；②可以与Cd发生反应生成。
请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理： 。
五、解答题
20．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
装置 实验现象
左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡
（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。
【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为 。实验2实际获得的现象如下：
装置 实验现象
i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出
（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为 。
（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
编号 装置 实验现象
实验3 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4 煮沸冷却后的溶液 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是 （填字母序号）。
A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C． 铜片表面产生的气泡为H2
D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与 等因素有关。
试卷第1页，共3页
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《北京市第二十中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B C D C C C C A
题号 11 12 13 14
答案 B A C B
15．(1)吸热反应
(2)
(3)
(4)
16．(1)玻璃搅拌器
(2) 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的能量，与酸碱的用量无关
(3)C
(4) 1.254KJ -50.2
(5)ACD
17．(1)
(2) 阴 银
(3)
18．(1)湿润的淀粉碘化钾试纸靠近，变蓝
(2)
(3) 阴极是水电离出的氢离子得到电子，变为氢气，剩余的氢氧根与穿过阳离子交换膜的钠离子结合得到浓溶液
(4)增加氧气与食盐水的接触，促进氧气的溶解，加剧金属的吸氧腐蚀
19．(1)ac
(2)
(3)过度充电时，阳极发生电极反应，阴极发生电极反应，，避免生成；通过隔膜与Cd发生反应，将阳极生成的消耗，同时生成作为阴极反应物；透过隔膜进入阳极区补充消耗的，使反应循环发生
20． 负 指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡 O2 + 2H2O + 4e- 4OH- Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零 ABC 另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2
答案第1页，共2页
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