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北京市顺义区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．随着神舟十五号飞船的成功发射，空间站可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是
A．长征二号遥十五火箭点火发射 B．冷凝回收舱内的水蒸气
C．利用循环水电解制氧气 D．反应去除舱内的二氧化碳
2．下列关于物质分类的说法不正确的是
A．HNO3属于酸 B．SO2属于氧化物 C．Na2CO3属于碱 D．液态Cl2属于纯净物
3．下列物质中，属于电解质的是
A． B． C．稀 D．溶液
4．胶体与其它分散系的本质区别是
A．能产生丁达尔效应 B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1~100 nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
5．胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会损伤胃黏膜，如不及时治疗会造成胃溃疡。使用抗酸剂可以加快治愈的进度。下列物质不能被用作抗酸剂的是
A． B． C． D．
6．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A． B．
C． D．
7．导电陶瓷是一种新型陶瓷，除能导电外，还具有耐高温、抗氧化、抗腐蚀等性能，广泛用作航天器、发动机的绝热材料。按陶瓷中导电的物质不同，导电陶瓷有氧化锆(ZrO2)、二硅化钼(MoSi2)、碳化硅(SiC)、铬酸镧(LaCrO3)等类型。下列说法不正确的是
A．导电陶瓷的化学性质稳定
B．上述导电物质中属于氧化物的是ZrO2、LaCrO3
C．铬酸镧由三种元素组成
D．碳化硅中硅、碳元素的质量比为7∶3
8．我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是
A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH
9．下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A．溶液 B．固态 C．溶液 D．液态
10．在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的离子是
A．Ag＋ B．Mg2＋ C．SO D．NO
11．下列叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的能导电，所以是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
12．下列 5 种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NH3 ②N2 ③NO④X ⑤N2O5。根据此规律，X 不可能是
A．NO2 B．NaNO2 C．N2O3 D．N2O
13．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．酸性氧化物： B．盐：氢氧化钠、高锰酸钾
C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：、溶液、
16．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH =H2O表示的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．KOH+HCl=KCl+H2O
D．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
17．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是
A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水
C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
18．中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是
A．制造过程发生了化学变化 B．金刚石属于金属单质
C．制造过程中元素种类没有变化 D． 是一种化合物
19．下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
20．下列变化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
21．某溶液中只含四种离子，已知的个数比为。则溶液中与的个数比为
A． B． C． D．
22．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（ ）
A．CuCl2溶液 B．NaCl溶液 C．MgSO4溶液 D．K2CO3溶液
23．分别将下列各组三种物质的水溶液混合，发生了化学反应，但无明显现象的是
A．Na2CO3、Ca(OH)2、KOH
B．HCl、NaOH、NaCl
C．CuSO4、NaOH、Na2CO3
D．NaNO3、KCl、Na2SO4
24．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验：
(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断，下列说法正确的是
A．原溶液中肯定含有的离子为
B．原溶液中肯定没有的离子只有
C．原溶液中可能存在的离子为
D．原溶液中肯定含有的离子为
25．用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的有
① ② ③ ④
试剂a
试剂b NaOH
A．①④ B．②③ C．①②④ D．①③④
二、填空题
26．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)如下图所示的物质分类方法的名称是 。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。(每空写1个即可)
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。写出①与⑧反应的离子方程式 。
(4)写出实验室由制备的化学方程式： 。
从组成特点分析，属于 (填“氧化物”、“酸”或“盐”)。
三、解答题
27．离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：
(1)请写出元素周期表中7号元素的名称和元素符号 。
(2)请画出元素周期表中14号元素的原子结构示意图 。
(3)写出下列物质在水中的电离方程式：
① ；
② 。
(4)写出下列反应的离子方程式：
①铁与硫酸铜溶液
②稀硫酸除铁锈(主要成分为氧化铁) ；
(5)写出一个离子反应方程式所对应的化学方程式 。
四、填空题
28．在一条小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤处水样呈酸性。(已知为红褐色沉淀)
(1)从组成特点分析，属于 (填“碱”、“酸”或“盐”)。
(2)丁工厂排出的废液里含有的污染物： 。
(3)在处取出的河水中，含有的离子主要是 。
(4)丙处发生的主要反应的离子方程式为： 。
(5)、、、是、、、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
①b是 (用化学式填写)。
②写出a＋c反应的离子方程式 。
五、解答题
29．Ⅰ．有一包固体物质，可能由等组成，为检验其成分，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
请回答：(已知：不溶于稀硝酸)
(1)由实验推出：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 。
(2)写出实验③中的离子方程式 。
Ⅱ．某同学设计了如下实验方案，以除去固体中的杂质。回答下列问题：
可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。
(3)操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称 。
(4)试剂ⅰ为 溶液，加入试剂ⅰ反应的离子方程式为 。
(5)试剂ⅱ为 溶液，沉淀C的成分为 。
(6)试剂ⅲ为 溶液，加入试剂ⅲ反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
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《北京市顺义区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C B D B A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B D C D D B C D
题号 21 22 23 24 25
答案 A A B D A
26．(1)树状分类法
(2) 、 、 、
(3)
(4) 盐
27．(1)氮(N) (2)
(3)
(4)
(5)（答案合理即可）
28．(1)碱 (2) (3)
(4)
(5)
29．(1) 、、
(2)
(3) 搅拌、加速溶解 过滤
(4)
(5)
(6) (或盐酸)
答案第1页，共2页
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