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2025~2026学年高一第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56
一、单选题（共14小题，每小题3分，共计42分）
1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是（ ）
A.意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
B.科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础
C.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子
D.化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的
2．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6 9 nm，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（ ）
A.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
B.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
D.把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
4．下列实验现象和结论相符的是（ ）
操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有
B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 向某溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有
D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有
A.A B.B C.C D.D
5．已知氯酸钠（）与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A.该反应每生成3分子，转移6个电子
B.被还原，发生还原反应
C.氧化产物与还原产物质量比为
D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
6．已知亚磷酸（）与足量NaOH溶液反应生成。下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 蔗糖 NaHS
B CO
C KOH CaO
D 纯碱
A.A B.B C.C D.D
7．下列说法错误的是（ ）
①硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
A.仅①④ B.仅①④⑤ C.仅②③ D.①②③④⑤
8．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是（ ）
A.反应中被还原 B.每生成1个，转移8个电子
C.该反应有两种氧化产物 D.a的值为3
9．实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为（ ）
A. B. C. D.
10．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
11．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：
B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
C.向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入溶液至中性：
D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
12．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，每种离子的数目相等。向100 mL该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取100 mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.溶液X中一定含有、、、
B.溶液X中一定不含有、、
C.无法确定溶液中是否含有
D.滴加氨水体积为30 mL时，发生的离子反应为：
13．向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线①实验滴入的是硫酸
B.d、e两点对应的溶液均为中性
C.b点之前，溶液中大量存在的离子是和
D.ae段的反应：
14．已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是（ ）
A.剩余固体中一定含有银
B.若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、
C.若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和
D.若剩余固体中含有，则反应后的溶液中一定含有，可能含有
二、填空题（每空2分，共计58分）
15．对物质进行分类归纳总结是学习高中化学的基本方法之一。
（1）与在某些性质上具有相似性可划归为同一类物质，据此可知，过量的通入溶液后反应的离子方程式为______。当气体中混有杂质时可以用饱和的溶液除去杂质，则其除杂的离子方程式为______，则制取气体中混有杂质时可以用______溶液除去杂质，其反应的离子方程式为______。
（2）与在某些性质上又有不同，例如与有较强的还原性，能使酸性溶液褪色（已知S的化合价通常表现为价，价的S在溶液中主要以形式存在，为无色离子），则把与通入到酸性溶液中，溶液褪色的离子方程式为______。
16．以水为分散剂的分散质在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其成分如图所示：
回答下面问题：
（1）区分分散系B与分散系C的方法是______，分散系B区别于分散系A、C的本质是______。
（2）配制胶体的方法是：向沸水中加入数滴______，继续加热煮沸至______，停止加热。该过程发生反应的化学方程式为______。
（3）分离提纯分散系B和C的方法是______。
（4）已知分散系C中含有、、、、、，下列物质组合的水溶液中所含离子种类与分散系C可能完全相同的是______。（填序号）
A.NaCl、、 B.
C. D.
（5）某小组用、KCl和配制100 g分散系C，各微粒质量的百分含量如下表所示：
微粒种类
百分含量/% 2.3 3.9 1.8 3.55 6.2 x
①上表中______。
②配制此分散系C时，需要加入水的质量为______g。（结果保留两位小数）
17．现有下列物质：①晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩
（1）上述物质属于电解质的有______（填编号，下同），能导电的有______，属于非电解质的有______。
（2）将⑥逐滴加到水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式______。
（3）高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，其说明如下：
高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放 即可达到卫生标准……
中铁元素的化合价为______。
（4）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，、、、、、、
①请写出制备的化学反应方程式______。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为______。
③说明在碱性条件下氧化性：______（填写“大于”“小于”）
④当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是______个。
18．某小组同学探究溶液与溶液的反应。
资料：ⅰ．S为黄色固体，难溶于水，不与盐酸反应，在浓碱条件下会发生歧化。
ⅱ．CuS为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。
ⅲ．BaS为白色固体，易溶于水。
【理论分析】
假设Ⅰ：溶液与溶液能发生复分解反应。
假设Ⅱ：溶液与溶液能发生氧化还原反应。
（1）若假设Ⅰ成立，则发生反应的离子方程式为______。
（2）从化合价的角度看，提出假设Ⅱ的依据是______。
【实验验证】
实验Ⅰ：将一定浓度的溶液和溶液等体积混合，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体。在空气中静置一段时间，红色固体减少、黑色固体增多。
（3）经检验，红色固体为Cu。补全红色固体在空气中转化为黑色固体时所发生反应的离子方程式：
________
（4）通过下列实验证实，黄色固体为S。
实验Ⅱ：将实验I中固体依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净，并按如下方案检验。
①洗涤实验Ⅰ中固体的目的是为了防止______（填离子符号）对后续实验产生干扰。
②在上述实验中，S发生歧化反应的离子方程式为______。（已知S的化合价通常表现为，，价，价的S在溶液中主要以形式存在）
【实验结论】
（5）根据以上实验，该小组得出的结论是______。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B B D D B C D D D D C B B D
15．（10分每空2分）
（1）
饱和的溶液
（2）
16．（18分每空2分）
（1）丁达尔效应 分散质粒子直径大小不同（B的分散质粒子直径在1-100 nm之间，A、C的分散质粒子直径分别大于100 nm、小于1 nm）
（2）饱和溶液 液体呈红褐色 （胶体）
（3）渗析 （4）AB （5）4.8 77.45
17．（18分每空2分）
（1）①⑤⑩ ②③⑤⑥⑦⑧⑨ ④
（2）
（3）
（4）①
② ③小于 ④3
18．（12分每空2分）（1）
（2）中的铜元素为价，处于铜元素的较高价态，可能具有氧化性；中的硫元素为价，处于硫元素的最低价态，可能具有还原性
（3）
（4）
（5）溶液与溶液混合时，二者之间既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应

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