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题型03 有关钠、氯的实验探究和无机推断
1．(2024-2025高一上·广西玉林·期中)用下图所示装置进行实验(其中E收集生成的O2)，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是
A．C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.1molO2
B．在B、C之间最好加装一个装有浓硫酸的洗气瓶
C．可用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2
D．D装置的作用是除去CO2
2．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是
A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法
B．两支试管中的现象完全相同
C．溶液和溶液为同种分散系
D．左侧试管中的总反应为
3．(2024-2025高一上·河北保定部分高中·期中)根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为
C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为
D 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
A．A B．B C．C D．D
4．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是
A．利用装置甲探究溶于水时温度的变化
B．用装置乙除去中的少量HCl
C．用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解
D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体
5．(2024-2025高一上·山西大同·期中)应用下列装置能达到实验目的的是
A．验证和水反应是否放热 B．除去中的
C．制备胶体 D．比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
6．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出
D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
7．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)某化学兴趣小组计划用如图所示的装置验证过氧化钠可以用做呼吸面具或者潜水艇中的供氧剂，相关装置如图，下列有关说法正确的是
A．A装置由大理石制取，分液漏斗中应加入稀硫酸
B．B用于除去气体中的杂质，可以选择用饱和食盐水
C．C中在反应中既做氧化剂，又做还原剂
D．E中大试管收集到的气体只有
8．(2024-2025高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡
C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含
A．A B．B C．C D．D．
9．(2024-2025高一上·广东江门棠下中学、实验中学联考·期中)下列有关实验操作正确的是
A．图A：配制溶液
B．图B：检验与水反应产生的气体
C．图C：验证试样中含有钾元素
D．图D：比较、的稳定性
10．(2024-2025高一上·浙江杭州（含周边）重点中学·期中)学习小组探究与水反应。取一定量的粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。下列说法错误的是
A．由实验ⅱ、ⅲ中现象可推知，中加发生反应：
B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与有关
C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是较大
D．向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色
11．(2024-2025高一上·福建“三明第二中学、宁化一中、尤溪一中”三校协作·期中)用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是
A．测新制氯水的pH值 B．证明Cl2被NaOH溶液吸收
C．证明过氧化钠与水反应放热 D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
12．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中混有的HCl
C．用装置丙验证的氧化性
D．用装置丁吸收尾气中的
13．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备 (水合肼)的实验流程如图所示，下列说法错误的是
已知：有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
A．步骤I中为避免温度过高生成NaClO3，可采用冰水浴
B．步骤I制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl2
C．步骤Ⅱ可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中
D．生成水合肼的离子方程式为
14．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是
A．制备 B．除杂
C．收集 D．尾气处理
15．(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象
B 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上 pH试纸变红，对照标准比色卡pH<7 新制氯水显酸性
C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀
D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈
A．A B．B C．C D．D
16．(2024-2025高一上·山西大同·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是
A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强
B．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出
C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中
D．不可以用试纸检测新制氯水的
17．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．检验钠与水反应的产物之一
C．除去氯气中混有的少量HCl D．测新制氯水的值
A．A B．B C．C D．D
18．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是
A．随着反应进行，溶液下降，说明的酸性比强
B．由图1、2、3可以验证光照分解的产物
C．上述实验说明，光照可以促进和水的反应
D．150s后继续光照，溶液的可能不再减小
19．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．检验过氧化钠与水反应的产物之一
C．除氯气中的氯化氢气体
D．测新制氯水的pH
20．(2024-2025高一上·陕西汉中联考·期中)某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是
A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸
B．该实验说明扩散速度比HClO快
C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
21．(2024-2025高一上·广东珠海金砖四校·期中)下列说法正确的是
A．图Ⅰ实验收集到的中只含有HCl一种杂质
B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH
C．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性
22．(2024-2025高一上·四川绵阳·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．X一定属于碱性氧化物 B．反应③可充分说明属于酸性氧化物
C．反应④说明的稳定性强于Y D．在水中的溶解度Y小于
23．(2024-2025高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列 说法错误的是
A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入NH3 ，再通入CO2
C．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠
D．最终所得“母液”中只有NaCl
24．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)下列选项中的物质不能按图示路径转化的是
选项 甲 乙 丙
A C CO
B NaOH
C HCl HClO
D
A．A B．B C．C D．D
25．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)物质类别和元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断错误的是
A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂
B．a转化为b对应的钠盐，可以有多种途径
C．a→c→e→d→b均可一步转化
D．含14.6g溶质d的浓溶液与足量的二氧化锰反应，可制得7.1g单质a
26．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。
(1)配制溶液。
用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为 (填序号)，需补充的玻璃仪器是 (填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为 (计算结果保留至小数点后一位)。
A． B． C． D． E． F．
(2)制备，如图。
已知：①溶于水后即转化为和；
②极易溶于水，沸点为。
①补充完成A装置中发生反应的离子方程式：
②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__， 。
③B装置作用为 。
④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是 。
⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为 ，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是 。
27．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。
(1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。
(2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。
①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。
②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。
③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。
a．澄清石灰水 b．石灰乳 c．烧碱
④I装置的作用为 。
28．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。
查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题：
(1)仪器a名称是 ，A中反应的离子方程式为 。
(2)B中的试剂为 。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 (写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是 。
(4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。
①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。
②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2 (填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是 。
29．(2024-2025高一上·广东江门棠下中学、实验中学联考·期中)钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。
I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 (填化学式)。
(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(3)上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是 (填化学式)。
(4)下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。
A． B．溶液 C．溶液 D．稀盐酸
II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
(5)小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是 。(写化学式)
(6)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0克，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得体积为(已转化为标准状况)。C装置中与反应的化学方程式为 ；该样品中过氧化钠的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
30．(2024-2025高一上·广东珠海金砖四校·期中)Ⅰ.完成下列问题。
(1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。
Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。
(3)与酸反应的差异。
甲组进行了如下4组实验：
通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。
(4)稳定性差异。
乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。
A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。
③试管b中发生反应的化学方程式为 。
31．(24-25高一上·广西梧州·期中)A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质，常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。请回答：
(1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为 ，写出其常见的一种用途： 。
(2)写出一个B→D的离子方程式： 。
(3)E在熔融状态下能导电的原因为 。
(4)F与G反应的现象为 。
(5)C+F→A的条件为 ；若无此条件，造成的结果为 。
32．(24-25高一上·青海海南州·期中)已知有如图转化关系，其中A为厨房常用调味品，C、D均为气体单质，G的水溶液具有漂白性。请根据所学知识回答下列问题：
(1)B的名称为 ；图示转化中属于盐类的物质为 (填化学式)。
(2)写出A和在通电的条件下反应的离子方程式： 。
(3)的化学方程式为 。
(4)的现象为 。
(5)的离子方程式为 ；在该反应中作还原剂的D和作氧化剂的D的分子个数之比为 。
(6)已知C、E在加热条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式： 。
33．(24-25高一上·江西萍乡·期中)现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H、K满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D ，F 。
(2)写出实验室用软锰矿制取气体A的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。气体A的收集装置可以选择下图中的 (填序号)。
(3)将气体A通入G溶液可制得“84消毒液”，“84消毒液”在空气中反应生成D和K，依次写出这两个反应的离子方程式： 。
(4)实验室检验H水溶液中所含阴离子的方法为 。
34．(24-25高一上·江西景德镇·期中)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
Ⅰ．若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，回答下列问题：
(1)A与反应的化学方程式为 。
(2)若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的化学式 。
(3)若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。
A．溶液 B．盐酸溶液 C．溶液 D．酚酞溶液
Ⅱ．若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性。
(4)将气体A持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：
溶液中导致变色的微粒Ⅰ是 (填微粒符号，下同)，Ⅱ是 ，Ⅲ是 。
(5)新配制A的水溶液久置易变质，检验该溶液是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(6)若C溶液显强酸性，则X可能为___________(填代号)。
A． B． C． D．
35．(24-25高一上·安徽合肥智学联盟·期中)Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色(Cl2)；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：
(1)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。
(2)D的俗名为 。
(3)写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ；
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(4)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(5)根据上图，将化学方程式补充完整： 。
___________NH3 + CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
(7)关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．CO2可循环使用
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体
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题型03 有关钠、氯的实验探究和无机推断
1．(2024-2025高一上·广西玉林·期中)用下图所示装置进行实验(其中E收集生成的O2)，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是
A．C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.1molO2
B．在B、C之间最好加装一个装有浓硫酸的洗气瓶
C．可用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2
D．D装置的作用是除去CO2
【答案】D
【分析】制取CO2时选用石灰石（大理石）与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2， D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气。
【详解】A．C装置中Na2O2和H2O、CO2反应生成O2，该过程中O元素由-1价上升到0价，C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.2molO2，A错误；
B．二氧化碳和水蒸气都可以和过氧化钠反应生成氧气，而且人呼出的气体中既有二氧化碳又有水蒸气，故不用在B、C装置之间加装有浓硫酸的洗气瓶，B错误；
C．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶的，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2，C错误；
D．由分析可知，D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体，D正确；
故选D。
2．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是
A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法
B．两支试管中的现象完全相同
C．溶液和溶液为同种分散系
D．左侧试管中的总反应为
【答案】B
【分析】本题对比了氧化钠和过氧化钠性质的不同，左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，右侧试管中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，随后氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，以此解题。
【详解】A．该小组实验中，两个试管中现象不同，加入氧化钠的试管中生成红棕色沉淀，另个试管中，不仅有红棕色沉淀还有气体产生，则该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法，A正确；
B．结合A的分析可知，两支试管中的现象不完全相同，B错误；
C．溶液和溶液都属于溶液，属于同种分散系，C正确；
D．左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，总反应为，D正确；
故选B。
3．(2024-2025高一上·河北保定部分高中·期中)根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为
C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为
D 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有，该溶液可以为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，A错误；
B．与水反应生成NaOH和氧气，因此久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体，该气体可能是未变质的与水反应生成的，因此无法说明全部变质为，B错误；
C．钠与氧气反应所得的少量固体中可能存在单质Na，加入2~3mL蒸馏水，钠与水反应生成氢气，因此无法说明固体为，C错误；
D．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的生成碳酸氢钠，由于相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，则产生白色沉淀，D正确；
答案选D。
4．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是
A．利用装置甲探究溶于水时温度的变化
B．用装置乙除去中的少量HCl
C．用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解
D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【详解】A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误；
C．加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误；
D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误；
故选A。
5．(2024-2025高一上·山西大同·期中)应用下列装置能达到实验目的的是
A．验证和水反应是否放热 B．除去中的
C．制备胶体 D．比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，故B错误；
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，故D错误；
故选A。
6．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出
D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
【答案】C
【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确；
B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质()生成，B正确；
C．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质()的水会喷出，不利于实验安全，C错误；
D．金属钠与水反应生成氢气，打开活塞a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生产的气体，D正确；
故选C。
7．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)某化学兴趣小组计划用如图所示的装置验证过氧化钠可以用做呼吸面具或者潜水艇中的供氧剂，相关装置如图，下列有关说法正确的是
A．A装置由大理石制取，分液漏斗中应加入稀硫酸
B．B用于除去气体中的杂质，可以选择用饱和食盐水
C．C中在反应中既做氧化剂，又做还原剂
D．E中大试管收集到的气体只有
【答案】C
【分析】制取CO2时选用石灰石（大理石）与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2， D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气；
【详解】A．制取时，应选择，稀和反应生成的附着在表面上，阻碍与酸的进一步反应，A错误；
B．中主要的杂质气体是，应用饱和溶液吸收，B错误；
C．不论与还是反应，在反应中都是既做氧化剂，又做还原剂，C正确；
D．E中收集到的气体除了外，还有未反应的，D错误；
答案选C。
8．(2024-2025高一上·陕西汉中普通高中十校联盟·期中)下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡
C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含
A．A B．B C．C D．D．
【答案】A
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，A正确；
B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B错误；
C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠，所以溶液先变蓝，该过程中生成的H2O2具有强氧化性而有漂白性，后褪色，C错误；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定是否有Na+，D错误；
故选A。
9．(2024-2025高一上·广东江门棠下中学、实验中学联考·期中)下列有关实验操作正确的是
A．图A：配制溶液
B．图B：检验与水反应产生的气体
C．图C：验证试样中含有钾元素
D．图D：比较、的稳定性
【答案】B
【详解】A．应该现在烧杯中溶解氯化钠固体，冷却至室温，再进行移液，A错误；
B．用带火星的木条靠近试管口，木条复燃说明有O2生成，B正确；
C．观察钾元素的焰色试验应通过蓝色钴玻璃，C错误；
D．稳定性强的碳酸钠应该放在温度较高的大试管里，稳定性弱的碳酸氢钠放温度较低的小试管里，D错误；
答案选B。
10．(2024-2025高一上·浙江杭州（含周边）重点中学·期中)学习小组探究与水反应。取一定量的粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。下列说法错误的是
A．由实验ⅱ、ⅲ中现象可推知，中加发生反应：
B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与有关
C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是较大
D．向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色
【答案】D
【分析】实验ⅱ溶液先变红后褪色，说明与水反应生成了碱性物质和具有漂白性的物质，结合实验ⅲ的实验现象知，具有漂白性的物质为H2O2，待实验ⅲ中试管中无气泡后(已无H2O2)加酚酞，由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色。
【详解】A．实验ⅱ溶液变红，说明与水反应生成了碱性物质，20s后溶液褪色，说明生成了具有漂白性的物质，实验ⅲ加入MnO2后产生了O2，说明与水反应生成了H2O2，H2O2在MnO2的催化下分解产生了氧气，因此中加水发生反应：，故A正确；
B．由ii、iii、iv反应现象分析可知，ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有漂白性，故B正确；
C．由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，故C正确；
D．实验ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了具有漂白性的过氧化氢，向ii中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误；
故答案选D。
11．(2024-2025高一上·福建“三明第二中学、宁化一中、尤溪一中”三校协作·期中)用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是
A．测新制氯水的pH值 B．证明Cl2被NaOH溶液吸收
C．证明过氧化钠与水反应放热 D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，不能达到实验目的，A符合题意；
B．氯气和NaOH反应被吸收，锥形瓶内气压减小，气球变胀，能达到实验目的，B不符合题意；
C．滴水后脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，能达到实验目的，C不符合题意；
D．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，D不符合题意；
故选A。
12．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中混有的HCl
C．用装置丙验证的氧化性
D．用装置丁吸收尾气中的
【答案】C
【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液；
【详解】A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误；
B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误；
C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确；
D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误；
故选C。
13．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备 (水合肼)的实验流程如图所示，下列说法错误的是
已知：有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
A．步骤I中为避免温度过高生成NaClO3，可采用冰水浴
B．步骤I制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl2
C．步骤Ⅱ可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中
D．生成水合肼的离子方程式为
【答案】C
【分析】由流程可知，步骤I中发生，温度过高时易发生，步骤Ⅱ中发生，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼。
【详解】A．步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确；
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，发生氧化还原反应：，氧化剂、还原剂均为Cl2，B正确；
C．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将氧化，因此步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C错误；
D．由流程可知生成水合肼反应的离子方程式为，D正确；
故选C。
14．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是
A．制备 B．除杂
C．收集 D．尾气处理
【答案】B
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确；
B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误；
C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确；
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确；
故选B。
15．(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象
B 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上 pH试纸变红，对照标准比色卡pH<7 新制氯水显酸性
C 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀
D 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．Na2CO3溶于水为放热，所以用温度计测量，发现放Na2CO3温度计显示温度会上升，NaHCO3溶于水为吸热，所以用温度计测量，发现放NaHCO3温度计显示温度会降低，A错误；
B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，B错误；
C．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，继续煮沸，Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，C正确；
D．Na2CO3与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，D错误；
故选C。
16．(2024-2025高一上·山西大同·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是
A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强
B．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出
C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中
D．不可以用试纸检测新制氯水的
【答案】B
【详解】A．氯气与水反应，方程式为：，由于生成了盐酸，酸性增强，同时，氯化氢是强电解质，离子浓度增大、导电性也增强，A正确；
B．减小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成盐酸和氧气，氢离子浓度增大、酸性增强，方程式为：，B错误；
C．由于氯水是黄绿色，次氯酸分解促使氯气可以进一步和水反应，颜色变浅，同时生成的次氯酸在光照下更容易分解，应该储存于棕色瓶试剂中，C正确；
D．因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会让试纸褪色，故不可以用试纸检测新制氯水的值，D正确；
故选B。
17．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．检验钠与水反应的产物之一
C．除去氯气中混有的少量HCl D．测新制氯水的值
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，A项错误；
B．钠与水反应生成、，没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于检验钠与水反应的产物之一，B项错误；
C．除去氯气中混有的少量应该通过饱和的食盐水，不溶于饱和食盐水，能溶于饱和食盐水，C项正确；
D．氯水中含有的具有强氧化性，会将试纸氧化变为无色，因此不能使用试纸测新制氯水的值，D项错误；
故选C。
18．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是
A．随着反应进行，溶液下降，说明的酸性比强
B．由图1、2、3可以验证光照分解的产物
C．上述实验说明，光照可以促进和水的反应
D．150s后继续光照，溶液的可能不再减小
【答案】C
【详解】A．光照时生成和，pH减小，说明酸性增强，的酸性强于，A正确；
B．降，离子浓度增大，体积分数增大，可以说明生成了和，B正确；
C．HClO分解产生可和，没有水的参与，C错误；
D．次氯酸分解完后继续光照，因为无反应物了，次氯酸不再分解，不变，D正确；
故选C。
19．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．检验过氧化钠与水反应的产物之一
C．除氯气中的氯化氢气体
D．测新制氯水的pH
【答案】B
【详解】A．应该把碳酸钠放入大试管中，碳酸氢钠放入小试管中，A错误；
B．过氧化钠与水反应的产物之一氧气，可以使带火星的木条复燃，B正确；
C．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，C错误；
D．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误；
故选B。
20．(2024-2025高一上·陕西汉中联考·期中)某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是
A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸
B．该实验说明扩散速度比HClO快
C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【分析】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性，据此分析解答。
【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；
B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；
C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误；
D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误；
故答案选B。
21．(2024-2025高一上·广东珠海金砖四校·期中)下列说法正确的是
A．图Ⅰ实验收集到的中只含有HCl一种杂质
B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH
C．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性
【答案】D
【详解】A．图I实验收集到的氯气中含有HCl、水蒸气，故A错误；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．图III实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，故C错误；
D．鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，故D正确；
选D。
22．(2024-2025高一上·四川绵阳·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．X一定属于碱性氧化物 B．反应③可充分说明属于酸性氧化物
C．反应④说明的稳定性强于Y D．在水中的溶解度Y小于
【答案】B
【分析】由转化关系可知，反应①为钠和氧气反应生成过氧化钠或者氧化钠，反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气或者氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气或者氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。
【详解】A．Na和O2反应生成Na2O或Na2O2，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；
B．由分析可知，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中二氧化碳表现酸性氧化物的性质，B正确；
C．Y为Na2CO3，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应说明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，C错误；
D．Y为Na2CO3，Na2CO3在水中的溶解度大于，D错误；
故选B。
23．(2024-2025高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列 说法错误的是
A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入NH3 ，再通入CO2
C．滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠
D．最终所得“母液”中只有NaCl
【答案】D
【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。
【详解】A．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、，发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应，故A正确；
B．因CO2在水中的溶解度小，所以应该向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，故B正确；
C．因碳酸氢钠的溶解度小，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，故C正确；
D．滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，所得母液主要成分氯化钠，还有少量氯化铵等，故D错误；
答案选D。
24．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)下列选项中的物质不能按图示路径转化的是
选项 甲 乙 丙
A C CO
B NaOH
C HCl HClO
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．C可以不完全燃烧生成CO，即甲能转化成乙；CO还原金属氧化物转化成，也可和C反应生成CO，即乙丙可相互转化；C完全燃烧生成，即甲能转化成丙，A正确；
B．和反应转化成，即甲能转化成乙；和反应生成NaOH，NaOH和反应生成，即乙丙可相互转化；和反应生成NaOH，即甲能转化成丙，B正确；
C．和反应生成HCl，即甲能转化成乙；HCl和反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，即乙丙可相互转化；和水反应生成HClO，即甲能转化成丙；，C正确；
D．和反应生成水，即甲能转化成乙；水电解生成，燃烧生成，即乙丙可相互转化；但不能转化成，故甲不能转化成丙，D错误；
故选D。
25．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)物质类别和元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断错误的是
A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂
B．a转化为b对应的钠盐，可以有多种途径
C．a→c→e→d→b均可一步转化
D．含14.6g溶质d的浓溶液与足量的二氧化锰反应，可制得7.1g单质a
【答案】D
【分析】如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，判断为Cl2，判断b为盐酸盐，c为次氯酸盐，d为HCl，e为HClO，据此分析选项。
【详解】A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A正确；
B．a转化为b对应的钠盐，是Cl2→NaCl,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，2Na+Cl22NaCl，Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，可以有多种途径，B正确；
C．a→c→e→d→b的转化关系为：Cl2NaClOHClOHClNaCl，均可一步转化，C正确；
D．含14.6g溶质HCl的浓溶液中溶质物质的量n==0.4mol，与足量的二氧化锰反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸和二氧化锰不反应，可制得单质Cl2的物质的量小于0.1mol，质量小于7.1g，D错误；
故答案为：D。
26．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。
(1)配制溶液。
用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为 (填序号)，需补充的玻璃仪器是 (填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为 (计算结果保留至小数点后一位)。
A． B． C． D． E． F．
(2)制备，如图。
已知：①溶于水后即转化为和；
②极易溶于水，沸点为。
①补充完成A装置中发生反应的离子方程式：
②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__， 。
③B装置作用为 。
④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是 。
⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为 ，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是 。
【答案】(1) ACDF 50mL容量瓶 16.3
(2) 冷凝收集ClO2 产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝 60oC H2O2受热分解
【分析】A中过碳酸钠先与硫酸反应生成硫酸钠、CO2和H2O2，H2O2与氯酸钠反应生成ClO2，离子方程式为：，B中采用向上排空气法收集ClO2，气体从c进d 出，D中无水氯化钙干燥气体，e进f出，C中淀粉碘化钾溶液进行尾气处理，故仪器的连接顺序为。
【详解】（1）用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为：50mL容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，胶头滴管，故选ACDF，需要补充的仪器为：50mL容量瓶；溶液稀释前后硫酸的物质的量相同，故，；
（2）①根据分析，A中离子反应方程式为：；
②连接上述仪器的正确顺序是：；
③B装置作用为冷凝收集ClO2；
④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是：产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝；
⑤由图可知，制备的最佳的反应温度为60oC，超过最佳反应温度后产率降低，可能是H2O2受热分解所致。
27．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。
(1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。
(2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。
①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。
②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。
③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。
a．澄清石灰水 b．石灰乳 c．烧碱
④I装置的作用为 。
【答案】(1) 还原性和酸性 A
(2) 氯气中混有少量水蒸气 在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶 Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO b 吸收尾气，防止空气污染
【分析】高锰酸钾和浓盐酸常温下反应放出氯气，根据反应原理，选用A装置制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过浓硫酸干燥氯气，再依次通过干燥的红布条、湿润的红布条验证氯气和水发生反应，G中氯气和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳、氯化钠、次氯酸，H中氯气和石灰乳反应制备漂白粉，I中氢氧化钠吸收氯气，防止空气污染。
【详解】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O反应，部分盐酸中氯元素化合价升高生成氯气，部分盐酸中氯元素化合价不变生成氯化钾、氯化锰，该反应中浓盐酸体现的性质有还原性、酸性；该反应原理为固液常温下反应生成氯气，选A装置制备氯气。
（2）①通过饱和食盐水后的氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以实验过程中发现装置D中的有色布条褪色；改进方法是在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶。
②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性HCl>H2CO3>HClO，装置G中盐酸和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，次氯酸和碳酸氢钠不反应，则Cl2与NaHCO3发生反应的化学方程式为Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO。
③氯气和石灰乳反应制备漂白粉，H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是石灰乳，选b。
④氯气有毒，能被氢氧化钠溶液吸收，I装置的作用为吸收尾气，防止空气污染。
28．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。
查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题：
(1)仪器a名称是 ，A中反应的离子方程式为 。
(2)B中的试剂为 。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 (写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是 。
(4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。
①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。
②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2 (填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是 。
【答案】(1) 分液漏斗
(2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)
(3) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 将装置C放在冰(冷)水浴中
(4) 确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除的干扰(或洗去，防止干扰实验) > 溶液的酸碱性不同
【分析】根据制备K2FeO4的实验装置可知，装置A 中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气除去，结合氯气的性质、K2FeO4的性质和氧化还原反应的规律分析解答；
【详解】（1）仪器a为分液漏斗，A中反应的离子方程式为。
（2）B中是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢。
（3）C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。因K2FeO4在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，故应该将装置C放在冰(冷)水浴中。
（4）①用KOH溶液洗涤的目的是确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时除尽K2FeO4表面吸附的ClO﹣，防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验；
②在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在K2FeO4的制备实验中氧化性：Cl2＞FeO，而该方案得出氧化性：Cl2＜FeO，说明物质氧化性的强弱与溶液酸碱性有关。
29．(2024-2025高一上·广东江门棠下中学、实验中学联考·期中)钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。
I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 (填化学式)。
(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(3)上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是 (填化学式)。
(4)下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。
A． B．溶液 C．溶液 D．稀盐酸
II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
(5)小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是 。(写化学式)
(6)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0克，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得体积为(已转化为标准状况)。C装置中与反应的化学方程式为 ；该样品中过氧化钠的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
【答案】(1)Na2CO3
(2)①③
(3)CO2
(4)CD
(5)NaHCO3
(6) 78.0%
【分析】I．侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，然后过滤出NaHCO3晶体和溶液A为NH4Cl，利用NaHCO3的不稳定性，煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用。
Ⅱ．A为二氧化碳的发生装置，B除去二氧化碳中的氯化氢，D为NaOH溶液除去未反应的二氧化碳，E收集到的气体为氧气，据此回答。
【详解】（1）侯氏制碱法”的“碱”为 Na2CO3；
（2）分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是①③。
（3）煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用。
（4）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀生成，不能用来鉴别；
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，Na2CO3溶液不反应，而NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应会生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无明显现象，能用来鉴别；
D．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气泡产生，继续滴加盐酸才会产生气泡；而向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象不同，能用来鉴别；
选CD。
（5）根据分析可知，B中为饱和碳酸氢钠，B处反应的离子方程式为：；
（6）Na2O2与CO2反应的化学方程式为，E收集的气体为氧气，物质的量为，根据方程式可知，Na2O2的物质的量为0.1mol，则该样品中过氧化钠的质量分数。
30．(2024-2025高一上·广东珠海金砖四校·期中)Ⅰ.完成下列问题。
(1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。
Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。
(3)与酸反应的差异。
甲组进行了如下4组实验：
通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。
(4)稳定性差异。
乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。
A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。
③试管b中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)A
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
(3) ①② 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡
(4) C 有气泡产生，且有晶体析出 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓
【详解】（1）煤油和水不互溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，水在下层，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此加入钠后，钠处于煤油和水的交界处，且钠与水反应生成气泡，故选A；
（2）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则分步反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；
（3）稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中分步发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡；稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：立即产生气泡；碳酸钠、碳酸氢钠滴加到稀盐酸中分别发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象均为：立即产生气泡，则实验③④无法鉴别和，所以通过实验①②可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡；
（4）①因为水、酒精的沸点均低于140℃，且酒精受热更易挥发，所以将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是植物油，故选C；
②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，b试管中有气泡产生，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，b试管中有晶体析出，所以该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：有气泡产生，且有晶体析出；
③试管b中二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓。
31．(24-25高一上·广西梧州·期中)A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质，常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。请回答：
(1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为 ，写出其常见的一种用途： 。
(2)写出一个B→D的离子方程式： 。
(3)E在熔融状态下能导电的原因为 。
(4)F与G反应的现象为 。
(5)C+F→A的条件为 ；若无此条件，造成的结果为 。
【答案】(1) 氧化物(或化合物) 作供氧剂
(2)
(3)有自由移动的离子
(4)剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟
(5) 加热或点燃 反应产物发生变化(或Na会与O2反应生成Na2O)
【分析】A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质，常温下，A为淡黄色固体且能与水反应，则A为；与水反应生成和，则C为，B为；根据B、D、E之间的相互转化，与过量反应生成D（），碳酸氢钠和足量氢氧化钙反应得到氢氧化钠，与盐酸反应生成NaCl，则E为NaCl；饱和食盐水中先通氨气、后通二氧化碳可析出碳酸氢钠，电解熔融的NaCl得到Cl2与Na，Na与O2在加热条件下反应生成，Na在Cl2中燃烧生成NaCl，故F为Na，G为Cl2。
【详解】（1）根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O离子元素，属于氧化物，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂；
（2）根据上述分析可知B为NaOH，D为NaHCO3，B→D是NaOH溶液中通入CO2反应产生NaHCO3，该反应的离子方程式为；
（3）根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电；
（4）根据上述分析可知F为Na，G为Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体，则看到的实验现象为：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟；
（5）根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同。
32．(24-25高一上·青海海南州·期中)已知有如图转化关系，其中A为厨房常用调味品，C、D均为气体单质，G的水溶液具有漂白性。请根据所学知识回答下列问题：
(1)B的名称为 ；图示转化中属于盐类的物质为 (填化学式)。
(2)写出A和在通电的条件下反应的离子方程式： 。
(3)的化学方程式为 。
(4)的现象为 。
(5)的离子方程式为 ；在该反应中作还原剂的D和作氧化剂的D的分子个数之比为 。
(6)已知C、E在加热条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】(1) 氢氧化钠 NaCl、NaClO
(2)
(3)
(4)发出黄色火焰，产生大量白烟
(5) 1：1
(6)
【分析】A为厨房常用调味品，能熔融电解，则为氯化钠；熔融氯化钠电解生成钠单质和氯气，氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠，C、D均为气体单质，D+E→NaCl，则D为氯气、E为钠、C为氢气、B为氢氧化钠；氢气和氯气点燃生成氯化氢F；氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，G的水溶液具有漂白性，G为次氯酸钠。
【详解】（1）由分析，B的名称为氢氧化钠；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，图示转化中属于盐类的物质为；
（2）氯化钠溶液电解生成氢气、氯气、氢氧化钠，离子反应为：；
（3）反应为氢气和氯气点燃生成氯化氢，化学方程式为：；
（4）钠在氯气中燃烧现象为：发出黄色火焰，产生大量白烟；
（5）反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；在该反应中1个氯气中1个氯原子化合价升高作为还原剂、1个氯原子化合价降低作为氧化剂，则作还原剂的D和作氧化剂的D的分子个数之比为1:1；
（6）已知氢气、钠在加热条件下可发生化合反应，则反应生成NaH，该反应的化学方程式：。
33．(24-25高一上·江西萍乡·期中)现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H、K满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D ，F 。
(2)写出实验室用软锰矿制取气体A的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。气体A的收集装置可以选择下图中的 (填序号)。
(3)将气体A通入G溶液可制得“84消毒液”，“84消毒液”在空气中反应生成D和K，依次写出这两个反应的离子方程式： 。
(4)实验室检验H水溶液中所含阴离子的方法为 。
【答案】(1) HClO NaHCO3
(2) ③
(3)、
(4)取样品，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子
【分析】由流程，A、F为气体单质，A呈黄绿色，A为氯气，C为淡黄色固体化合物，C为过氧化钠，B为生活中常见的液体化合物,B为水；氯气和水生成E为HCl、D为HClO；次氯酸见光分解生成HCl和F氧气，过氧化钠和水生成G氢氧化钠和氧气，HCl和氢氧化钠生成H氯化钠和水，氢氧化钠和过量二氧化碳生成K碳酸氢钠；
【详解】（1）由分析，D、F分别为HClO、NaHCO3；
（2）
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；反应中锰得到2个电子，4个HCl中的2个HCl失去1×2个电子生成氯气，双线桥表示为：，氯气密度大于空气，可以使用向上排空气发生装置③收集，①装置中只有单导管，氯气不能进入；
（3）氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水得到“84消毒液”： ；次氯酸钠和空气中二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸：；
（4）H水溶液中所含阴离子为氯离子，故方法为：取样品，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。
34．(24-25高一上·江西景德镇·期中)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
Ⅰ．若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，回答下列问题：
(1)A与反应的化学方程式为 。
(2)若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的化学式 。
(3)若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。
A．溶液 B．盐酸溶液 C．溶液 D．酚酞溶液
Ⅱ．若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性。
(4)将气体A持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：
溶液中导致变色的微粒Ⅰ是 (填微粒符号，下同)，Ⅱ是 ，Ⅲ是 。
(5)新配制A的水溶液久置易变质，检验该溶液是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(6)若C溶液显强酸性，则X可能为___________(填代号)。
A． B． C． D．
【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)CO2
(3)BD
(4) H+ HClO Cl2
(5)D
(6)B
【分析】若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，结合转化关系可知，A能与水反应生成两种产物，则A为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2；若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则X为碳单质，对应的产物C为O2，D为CO2，E为CO；若X为一种造成温室效应的气体，则X为CO2，对应的产物C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，而C溶液显强酸性，则A为Cl2、B为HClO、C为HCl，据此解题。
【详解】（1）由分析可知，A为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若X为强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则X为碳单质，对应的产物C为O2，D为CO2；
（3）若X为一种造成温室效应的气体，则X为CO2，对应的产物C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，则：
A．将NaCl溶液分别加入至Na2CO3和NaHCO3溶液均无明显现象，无法鉴别，A不符合题意；
B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中加入同浓度的盐酸溶液，Na2CO3溶液中开始时无气泡产生，后逐渐产生气泡，而NaHCO3溶液中一开始就有气泡产生，两者现象不同，可鉴别，B符合题意；
C．将Ca(OH)2溶液分别加入至Na2CO3和NaHCO3溶液均生成白色沉淀，无法鉴别，C不符合题意；
D．加入酚酞溶液后，溶液均变红，但Na2CO3溶液的红色比NaHCO3溶液深，可鉴别，D符合题意；
故选BD；
（4）若A为黄绿色气体，则A为Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClO，故将气体A持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液变为红色的微粒Ⅰ是H+，生成的HClO具有漂白性，能漂白红色石蕊试液，则Ⅱ是HClO，当Cl2过量时将使溶液变为浅黄绿色，则Ⅲ是Cl2；
（5）气体A为Cl2，新配制A的水溶液久置易变质，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，新配制A的水溶液具有强氧化性、漂白性和酸性，而久置变质后的溶液只有酸性，故可用紫色石蕊试液来检验该溶液是否已经完全变质，加入紫色石蕊试液，若溶液先变红后褪色，说明未完全变质；若溶液变红后不褪色，说明已经完全变质，而该溶液是否已经完全变质，加入硝酸银溶液均能产生白色沉淀，加入酚酞溶液均无明显现象，加入碳酸钠溶液均能产生气泡，故选D；
（6）由分析可知，若C溶液显强酸性，则C为HCl，则：
A．HCl与NaHCO3l反应生成NaCl、CO2和H2O，三者均不能继续与NaHCO3反应，A不符合题意；
B．HCl与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，B符合题意；
C．HCl与Na2SO4不反应，C不符合题意；
D．HCl与Al(OH)3反应生成AlCl3和H2O，二者均不能继续与Al(OH)3反应，D不符合题意；
故选B。
35．(24-25高一上·安徽合肥智学联盟·期中)Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色(Cl2)；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：
(1)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。
(2)D的俗名为 。
(3)写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ；
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(4)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(5)根据上图，将化学方程式补充完整： 。
___________NH3 + CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
(7)关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．CO2可循环使用
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体
【答案】(1)2
(2)小苏打
(3)
(4)①③
(5)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(6)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(7)ABC
【来源】安徽省合肥市智学联盟2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题
【分析】Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na单质，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，X是常见的温室气体，则X为CO2，CO2与过氧化钠反应生成的C为Na2CO3，碳酸钠与CO2在一定条件生成D，D也可以转化为碳酸钠，则D为NaHCO3，E、F为非金属单质，且F呈黄绿色，则F为Cl2，而Na和水生成E，则E为H2，E与F反应生成H为HCl；
Ⅱ．向饱和食盐水先进行氨化使溶液显碱性，再通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，过滤，将沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳，生成的二氧化碳循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl。
【详解】（1）上述反应中Na生成过氧化钠、钠与水的反应、过氧化钠与二氧化碳的反应、氢气与氯气的反应都属于氧化还原反应，只有碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化属于非氧化还原反应，即以上反应中，不属于氧化还原反应的有2个；
（2）D是NaHCO3，俗名为小苏打；
（3）
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中部分氧失去2个电子被氧化为氧气、部分氧得到2个电子被还原为碳酸钠，双线桥表示为：；
（4）①～③所涉及的操作方法中，①③是将固体与溶液分离，而②是将碳酸氢钠加热分解，则包含过滤的是①③；
（5）饱和食盐水通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl；
（6）煅烧NaHCO3固体分解生成碳酸钠和水、二氧化碳气体，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
（7）A．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，分解生成的CO2可再通入饱和氨盐水中，进行循环使用，故正确；
B．副产物NH4Cl含氮元素，可用作氮肥，故正确；
C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，这样可以增大溶液中碳酸氢根离子的浓度，有利于NaHCO3析出，故正确；
故选ABC。
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