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专题07 电离平衡
3大高频考点概览
考点01 强电解质与弱电解质
考点02 电离平衡及其影响因素
考点03 电离平衡常数及其应用
1．(24-25高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)以下既可以导电又属于强电解质的是
A．氢氧化钠溶液 B．醋酸钠固体
C．熔融氯化钠 D．液态硫酸
2．(24-25高二上·广东茂名华英学校等多校·期中)下列物质属于弱电解质的是
A．H2SO4 B．HNO3 C．KClO3 D．H2CO3
3．(24-25高二上·北京延庆·期中)下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C．25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH
D．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应
4．(24-25高二上·新疆喀什·期中)下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 盐酸 NaCl
弱电解质 HClO 醋酸
非电解质 乙醇
A．A B．B C．C D．D
5．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大
6．(24-25高二上·山西太原·期中)在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是
A． B．
C． D．
7．(24-25高二上·四川江油中学·期中)常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是
A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱
B．0.1mol/L NaA溶液能使酚酞试液变红
C．往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：VNaOH < VHA
D．若测某HA溶液的pH=3，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=5
8．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是
A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11
B．0.1 溶液的pH小于7
C．0.1 能使紫色石蕊试液变蓝色
D．相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
9．(24-25高二上·黑龙江哈师大青冈实验中学·期中)下列事实不能证明是弱电解质的是
①相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗
②等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同
③常温下的溶液
④与反应放出气体
⑤的溶液稀释至1000倍，
A．②⑤ B．④⑤ C．②④ D．③④
10．(24-25高二上·广东广州第六中学·期中)下列事实能证明ROH是弱碱的是
A．RHSO4溶液呈酸性
B．ROH溶液的导电能力小于NaOH溶液
C．室温下，0.1mol·L-1 ROH溶液pH约为11
D．10mL 1mol/L的ROH溶液恰好与10mL 1mol/L HCl溶液完全反应
1．(24-25高二上·广西柳州·期中)下列方法能使醋酸中醋酸的电离平衡正向移动且的浓度增大的是
A．加入NaOH固体 B．加入固体
C．适当降低温度 D．加水稀释
2．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)稀氨水中存在下列平衡：。下列叙述不正确的是
A．将溶液微热，溶液中增大
B．保持温度不变，加水稀释，溶液中增大
C．保持温度不变，加入少量固体，平衡逆向移动
D．保持温度不变，通入少量，的电离平衡常数不变
3．(24-25高二上·山西太原·期中)醋酸溶液中存在电离平衡：。对于0.1mol/L的溶液，下列叙述错误的是
A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大
B．加少量固体，平衡向左移动
C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大
D．加水稀释后，溶液中减小
4．(24-25高二上·广东湛江·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
5．(24-25高二上·内蒙古赤峰名校·期中)已知反应，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的
A．NaOH固体 B．硫酸钾固体
C．次氯酸钠固体 D．水
6．(24-25高二上·广东湛江·期中)常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，已知：。下列物理量保持不变的是
A． B．的物质的量
C．的物质的量浓度 D．的物质的量
7．(24-25高二上·内蒙古赤峰名校·期中)常温下，有关氨水，下列说法正确的是
A． B．
C．可使紫色石蕊试液变红 D．
8．(24-25高二上·广东佛山H7联盟（容山、罗定邦、乐从等7校））·期中)醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．稀释过程中，逐渐减小
B．随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小
C．随着水的加入，溶液的逐渐减小
D．向点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的导电性减弱
9．(24-25高二上·安徽阜阳第三中学·期中)硼酸()的电离方程式为。下列说法错误的是
A．为一元弱酸
B．加水时，平衡正向移动，导电能力增强
C．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，溶液的酸性增强
D．温度升高，溶液中变大
10．(24-25高二上·黑龙江大庆·期中)室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是
A．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小
B．加入少量固体后，溶液的pH降低
C．加水稀释后，溶液中变大
D．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为
11．(24-25高二上·浙江慈溪中学、富阳中学等多校·期中)常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列法正确的是
A．、、三点对应的溶液中，的大小顺序为
B．、、三点对应的溶液中，电离程度最大的是点
C．、、三点对应的溶液中，用的溶液中和，消耗溶液体积：
D．、、三点对应的溶液中，电离常数相等
12．(24-25高二上·广东河源·期中)氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中增大
B．升高温度，溶液中一定增大
C．某温度下，向氨水中加入同浓度溶液，在滴加过程中减小
D．向含有酚酞的氨水中，加入少量的晶体，溶液颜色变浅
13．(24-25高二上·重庆第一中学·期中)常温时，将相同、体积均为的溶液和（一元弱碱）溶液分别加水稀释至随的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I表示溶液 B．水的电离程度：
C．两点溶液的离子总浓度相同 D．加水稀释过程中，逐渐增大
14．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)常温下，硼酸在水中的电离方程式为：，。下列关于硼酸说法正确的是
A．是三元酸
B．常温下，溶液的
C．溶液和NaOH溶液反应，只生成一种盐
D．溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
15．(24-25高二上·广西玉林六校·期中)25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线I代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
1．(24-25高二上·广西部分名校·期中)将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是
A．电离方程式： B．酸性：
C．电离常数： D．H2CO3的电离常数：
2．(24-25高二上·湖北武汉六校联考·期中)已知：25℃时，。下列说法正确的是
A．将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小
B．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小
C．向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小
D．向溶液中加入少量的粉末，增大
3．(24-25高二上·山西运城·期中)相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是
酸 HCN
电离常数
A．三种酸的酸性：
B．反应能够发生
C．都属于弱酸
D．室温下，能大量共存
4．(24-25高二上·四川广安中学·期中)已知，磷酸是三元酸，，亚磷酸是二元酸，，。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，亚磷酸在生产生活中还有很多其他用途。下列推测不正确的是
A．磷酸可以用于生产农药 B．磷酸的酸性比亚磷酸弱
C．亚磷酸既有氧化性又有还原性 D．是酸式盐
5．(24-25高二上·浙江杭州等4地联考·期中)已知：25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HA)=1.0×10-10。该温度下，下列说法正确的是
A．中和相同物质的量的CH3COOH和HA溶液，消耗的NaOH不相同
B．等体积pH=4的CH3COOH和HA加水稀释至pH=5，前者需加更多的水
C．等浓度的CH3COOH酸性大于HA
D．CH3COOH和A-可以大量共存
6．(24-25高二上·四川部分学校联考·期中)戊二酸(用表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是
A． B． C． D．
7．(24-25高二上·广东部分学校联考·期中)已知，常温下，。下列说法不正确的是
A．常温下，溶液的
B．常温下，反应的平衡常数
C．若适当升温溶液，则均增大
D．溶液中：
8．(24-25高二上·江西萍乡·期中)常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是
已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化；
②、、；
③，；
④电离度。
A．
B．HCOOH的电离度：
C．HCOOH的电离方程式为
D．往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生
9．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数 ，
下列说法不正确的是
A．一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数增大
B．同温下，相同的、和溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
C．、、的酸性由强到弱的顺序为
D．估算的醋酸溶液的约为3
10．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期中)现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是
酸
电离常数(25℃) ， ，
A．三种酸的强弱关系：
B．在水溶液中结合的能力：
C．溶液与过量溶液混合：
D．溶液与溶液混合：
11．(24-25高二上·黑龙江伊春第一中学·期中)二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是
A．升高温度后，、均增大
B．溶液中，大于
C．该温度下的溶液中
D．向溶液中加水稀释过程中减小
12．(24-25高二上·吉林四平三校联考·期中)25℃时，已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
HClO
下列离子方程式正确的是
A．少量通入NaClO溶液中：
B．少量通入溶液中：
C．相同浓度溶液与溶液等体积混合：
D．相同浓度溶液与溶液等体积混合：
13．(24-25高二上·山西太原·期中)二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是
A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大
B．向H2X溶液中加入少量K2X固体，c(H+)减小
C．该温度下0.1 mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 mol/L
D．向H2X溶液中加水稀释过程中，减小
14．(24-25高二上·广西多校联考·期中)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性弱于磷酸
B．将少量的气体通入NaClO溶液中反应离子方程式为
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
15．(24-25高二上·广东广州中学·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多
D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数
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专题07 电离平衡
3大高频考点概览
考点01 强电解质与弱电解质
考点02 电离平衡及其影响因素
考点03 电离平衡常数及其应用
1．(24-25高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)以下既可以导电又属于强电解质的是
A．氢氧化钠溶液 B．醋酸钠固体
C．熔融氯化钠 D．液态硫酸
【答案】C
【详解】A．氢氧化钠溶液能导电，是电解质溶液，既不是电解质也不非电解质，故A不选；
B．醋酸钠固体不导电，故B不选；
C．熔融氯化钠能导电，属于电解质，故C选；
D．液态硫酸不能导电，属于电解质，故D不选；
故选：C。
2．(24-25高二上·广东茂名华英学校等多校·期中)下列物质属于弱电解质的是
A．H2SO4 B．HNO3 C．KClO3 D．H2CO3
【答案】D
【详解】A．H2SO4二元强酸，是强电解质，A错误；
B．HNO3一元强酸，是强电解质，B错误；
C．KClO3是盐，能完全电离，为强电解质，C错误；
D．H2CO3是二元弱酸，是弱电解质，D正确；
故选D。
3．(24-25高二上·北京延庆·期中)下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C．25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH
D．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应
【答案】C
【详解】A．HCN易溶于水与是否为弱电解质无关，其溶解度不能说明电离程度，A错误；
B．导电性弱需基于同浓度比较，若未明确浓度相同(如HCN浓度低于盐酸)，导电性差异可能由浓度而非电离程度导致，故无法直接证明HCN是弱酸，B错误；
C．0.1mol/L HCl(强酸)的pH应为1。若同浓度的HCN溶液pH＞1，说明其未完全电离，浓度更低，直接证明HCN是弱酸，C正确；
D．酸碱中和反应的完全性与酸的强弱无关，仅需物质的量相等，故无法证明HCN是弱酸，D错误；
故选C。
4．(24-25高二上·新疆喀什·期中)下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 盐酸 NaCl
弱电解质 HClO 醋酸
非电解质 乙醇
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误；
C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．各物质分类正确，D正确；
故选D。
5．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大
【答案】D
【详解】A．乙酸溶液的浓度未知，与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，无法说明醋酸是部分电离，故A不选；
B．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断乙酸为弱电解质，故B不选；
C．不管乙酸是强酸还是弱酸，10mL1mol/L乙酸都恰好与10mL1mol/L NaOH溶液完全反应，无法判断乙酸是强电解质还是弱电解质，故C不选；
D．HCl是强电解质，完全电离，等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大，说明稀释过程中乙酸继续电离，则乙酸为弱酸，故D选；
答案选D。
6．(24-25高二上·山西太原·期中)在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】镁最多失去电子的物质的量为×2＝0.01mol，pH均等于2的盐酸和醋酸中，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，由于Mg是定量的，HCl完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快；
故选C。
7．(24-25高二上·四川江油中学·期中)常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是
A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱
B．0.1mol/L NaA溶液能使酚酞试液变红
C．往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：VNaOH < VHA
D．若测某HA溶液的pH=3，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=5
【答案】D
【详解】A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱，说明HA溶液中自由移动的离子浓度较小，即HA只发生部分电离，能证明HA为弱酸，A不符合题意；
B．NaA溶液能使酚酞试液变红，即NaA溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，能证明HA为弱酸，B不符合题意；
C．往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，氢氧化钠溶液体积小于HA溶液，说明中性溶液为HA和NaA的混合溶液，即NaA为强碱弱酸盐，能证明HA为弱酸，C不符合题意；
D．HA溶液的pH=3，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=5，即加蒸馏水稀释100倍，pH增加2个单位，说明HA为强酸，在溶液中完全电离，不能证明HA为弱酸，D符合题意；
故选D。
8．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是
A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11
B．0.1 溶液的pH小于7
C．0.1 能使紫色石蕊试液变蓝色
D．相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
【答案】C
【详解】A．稀释后pH变化小于预期。强碱稀释100倍时pH应下降2个单位(如pH=11→9)，但氨水稀释后pH仍高于9，说明存在解离平衡(弱电解质特性)，A不符合题意；
B．溶液显酸性，说明水解，间接证明NH3·H2O是弱碱(弱电解质)，B不符合题意；
C．石蕊试液变蓝仅表明溶液呈碱性，但无法区分强弱碱，C符合题意；
D．同浓度下导电能力弱于NaOH，说明NH3·H2O解离度低(弱电解质特性)，D不符合题意；
故选C。
9．(24-25高二上·黑龙江哈师大青冈实验中学·期中)下列事实不能证明是弱电解质的是
①相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗
②等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同
③常温下的溶液
④与反应放出气体
⑤的溶液稀释至1000倍，
A．②⑤ B．④⑤ C．②④ D．③④
【答案】C
【详解】①相同条件下，用等浓度的HCl和HNO2溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明HNO2溶液中离子浓度小于盐酸，HCl是强电解质，完全电离，则HNO2部分电离，为弱电解质，故①不选；
②等浓度、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力与能消耗酸的物质的量有关，与酸的强弱无关，中和碱的能力相同，说明两种酸的物质的量相等且都是一元酸，不能说明HNO2为弱酸，故②选；
③常温下0.1mol L-1的HNO2溶液pH=2，c(H+)＜c(HNO2)，说明HNO2部分电离，为弱电解质，故③不选；
④HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性大于碳酸，不能说明HNO2部分电离，则不能证明HNO2为弱电解质，故④选；
⑤c(H+)=0.1mol L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明稀释过程中HNO2继续电离，为弱电解质，故⑤不选；
综上，不能证明是弱电解质的是②④；
答案选C。
10．(24-25高二上·广东广州第六中学·期中)下列事实能证明ROH是弱碱的是
A．RHSO4溶液呈酸性
B．ROH溶液的导电能力小于NaOH溶液
C．室温下，0.1mol·L-1 ROH溶液pH约为11
D．10mL 1mol/L的ROH溶液恰好与10mL 1mol/L HCl溶液完全反应
【答案】C
【详解】A．无论ROH是强碱还是弱碱，RHSO4溶液均会电离出氢离子呈酸性，A错误；
B．不确定溶液的浓度，ROH溶液的导电能力小于盐酸，不能说明ROH是弱碱，B错误；
C．室温下，0.1mol·L-1 ROH溶液pH约为11，说明ROH没有完全电离，则能说明ROH是弱碱，C正确；
D．等体积的0.1mol·L－1ROH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应，无论ROH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，D错误；
故选：C。
1．(24-25高二上·广西柳州·期中)下列方法能使醋酸中醋酸的电离平衡正向移动且的浓度增大的是
A．加入NaOH固体 B．加入固体
C．适当降低温度 D．加水稀释
【答案】A
【分析】醋酸中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-；
【详解】A．加入少量NaOH固体，OH-浓度增大，消耗H＋，电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，CH3COO－的浓度增大，A符合题意；
B．加入CH3COONa固体，CH3COO－的浓度，平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动，B不符合题意；
C．适当降低温度，电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动，CH3COO－的浓度降低，C不符合题意；
D．加水稀释，越稀越电离，则平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－正向移动，但水的体积变大，CH3COO－的浓度降低，D不符合题意；
故选A。
2．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)稀氨水中存在下列平衡：。下列叙述不正确的是
A．将溶液微热，溶液中增大
B．保持温度不变，加水稀释，溶液中增大
C．保持温度不变，加入少量固体，平衡逆向移动
D．保持温度不变，通入少量，的电离平衡常数不变
【答案】B
【详解】A．微热时，的电离平衡正向移动，溶液的体积变化忽略不计，则溶液中的增大，A正确。
B．恒温加水稀释时，的电离平衡正向移动，但溶液的体积变大，溶液中减小，B错误。
C．恒温加入少量固体，增大，平衡逆向移动，C正确。
D．温度不变，的电离常数不变，D正确。
故选B。
3．(24-25高二上·山西太原·期中)醋酸溶液中存在电离平衡：。对于0.1mol/L的溶液，下列叙述错误的是
A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大
B．加少量固体，平衡向左移动
C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大
D．加水稀释后，溶液中减小
【答案】D
【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中的物质的量增大，A正确；
B．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，B正确；
C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大，C正确；
D．加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离氢离子个数增多，但溶液体积增大的幅度大于氢离子物质的量增加的幅度，c(H＋)减小，c(OH-)增大，D错误；
故选D。
4．(24-25高二上·广东湛江·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．碳酸是弱酸，其电离是分步进行的，电离方程式为：，，A项错误；
B．盐酸是强酸，HCl完全电离，电离方程式为：，B项错误；
C．醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为：，C项正确；
D．碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：，D项错误；
故选C。
5．(24-25高二上·内蒙古赤峰名校·期中)已知反应，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的
A．NaOH固体 B．硫酸钾固体
C．次氯酸钠固体 D．水
【答案】C
【详解】A．氢氧化钠和氢离子生成水，使得平衡正向移动，A错误；
B．硫酸钾固体不与HClO反应，不影响平衡移动，B错误；
C．次氯酸钠固体加入后次氯酸根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，C正确；
D．加水稀释，越稀越电离，平衡向正反应方向移动，D错误；
故选C。
6．(24-25高二上·广东湛江·期中)常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，已知：。下列物理量保持不变的是
A． B．的物质的量
C．的物质的量浓度 D．的物质的量
【答案】A
【详解】A．=Ka(HClO)，Ka只与温度有关，所以次氯酸溶液加水稀释的过程中不变，故选A；
B．根据“越稀越电离”， 次氯酸溶液加水稀释的过程中，次氯酸电离程度增大，电离出的氢离子物质的量增大，故不选B；
C．次氯酸溶液加水稀释的过程中，酸性减弱，氢离子浓度减小，所以的物质的量浓度增大，故不选C；
D．根据“越稀越电离”， 次氯酸溶液加水稀释的过程中，次氯酸电离程度增大，的物质的量减小，故不选D；
选A。
7．(24-25高二上·内蒙古赤峰名校·期中)常温下，有关氨水，下列说法正确的是
A． B．
C．可使紫色石蕊试液变红 D．
【答案】D
【详解】A．一水合氨为弱碱，水溶液中部分电离，氨水中，A错误；
B．结合A分析，，B错误；
C．溶液显碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，C错误；
D．一水合氨为弱碱，水溶液中部分电离，主要以分子存在，则，D正确；
故选D。
8．(24-25高二上·广东佛山H7联盟（容山、罗定邦、乐从等7校））·期中)醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．稀释过程中，逐渐减小
B．随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小
C．随着水的加入，溶液的逐渐减小
D．向点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的导电性减弱
【答案】A
【详解】A．根据醋酸稀释过程中，电离程度增大的特点，其减小，由于酸性减弱，减小，其值增大，所以增大，导致逐渐减小，A正确；
B．加水稀释，促进弱电解质的电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，B错误；
C．加水稀释，对溶液进行稀释，酸性减弱，增大，C错误；
D．向a点对应的体系中加固体，醋酸钠溶于水电离产生醋酸根和钠离子，离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；
故选A。
9．(24-25高二上·安徽阜阳第三中学·期中)硼酸()的电离方程式为。下列说法错误的是
A．为一元弱酸
B．加水时，平衡正向移动，导电能力增强
C．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，溶液的酸性增强
D．温度升高，溶液中变大
【答案】B
【详解】A．根据题意可知，只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元弱酸，A正确；
B．加水稀释后，电离平衡正向移动，但溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，B错误；
C．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，增大，酸性增强，平衡逆向移动，C正确；
D．弱电解质的电离是吸热的，升温促进硼酸的电离，增大，减小，溶液中变大，D正确；
答案选B。
10．(24-25高二上·黑龙江大庆·期中)室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是
A．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小
B．加入少量固体后，溶液的pH降低
C．加水稀释后，溶液中变大
D．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为
【答案】D
【详解】A．电离吸热，升高温度，溶液由于醋酸电离程度增大，则溶液中导电离子数目增多，A错误；
B．加入少量固体后，增大，平衡逆向移动，溶液的pH增大，B错误；
C．加水稀释后，减小，溶液中变大，变小，C错误；
D．在滴加氢氧化钠溶液的过程中，醋酸根离子和醋酸物质的量之和等于原本溶液中醋酸的物质的量为，D正确；
故选D。
11．(24-25高二上·浙江慈溪中学、富阳中学等多校·期中)常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列法正确的是
A．、、三点对应的溶液中，的大小顺序为
B．、、三点对应的溶液中，电离程度最大的是点
C．、、三点对应的溶液中，用的溶液中和，消耗溶液体积：
D．、、三点对应的溶液中，电离常数相等
【答案】D
【详解】A．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。根据图示可知导电能力：b＞a＞c，所以c(H+)：b＞a＞c，A错误；
B．根据越稀越电离的规律，图示可知加入水的体积：c＞b＞a，所以a、b、c三点，CH3COOH的电离程度最大的是c点，B错误；
C．a、b、c三点溶液中含有醋酸的物质的量相同，因此向其中加入1 mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量相同，则消耗NaOH溶液的体积相同，因此消耗NaOH溶液体积关系为：a=b=c，C错误；
D．a、b、c 三点温度相同，故电离常数相同，D正确；
故选D。
12．(24-25高二上·广东河源·期中)氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中增大
B．升高温度，溶液中一定增大
C．某温度下，向氨水中加入同浓度溶液，在滴加过程中减小
D．向含有酚酞的氨水中，加入少量的晶体，溶液颜色变浅
【答案】D
【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，但是溶液体积增大为主，故溶液中减小，故A错误；
B．氨水易挥发，升高温度，浓度减小，溶液中减小，故B错误；
C．某温度下，向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中，逐渐减小，=，逐渐增大，故C错误；
D．向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，增大浓度，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅，故D正确；
答案选D。
13．(24-25高二上·重庆第一中学·期中)常温时，将相同、体积均为的溶液和（一元弱碱）溶液分别加水稀释至随的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I表示溶液 B．水的电离程度：
C．两点溶液的离子总浓度相同 D．加水稀释过程中，逐渐增大
【答案】C
【详解】A．由图知，稀释相同倍数时，曲线Ⅱ的变化量大于曲线曲线Ⅰ，则曲线Ⅰ表示弱碱 (一元弱碱)，曲线Ⅱ表示强碱溶液，A错误；
B．b点溶液碱性更强，对水的电离抑制作用更大，则水的电离程度：，B错误；
C．a，c两点溶的pH相同，氢氧根离子浓度相同，在溶液中，由电荷守恒得，在溶液中，由电荷守恒得，故离子总浓度相同，C正确；
D．，加水稀释过程中，氢氧根离子浓度减小，则比值减小，D错误；
故选C。
14．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)常温下，硼酸在水中的电离方程式为：，。下列关于硼酸说法正确的是
A．是三元酸
B．常温下，溶液的
C．溶液和NaOH溶液反应，只生成一种盐
D．溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
【答案】C
【详解】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，故A错误；
B．设0.01mol L-1H3BO3溶液中c(H+)=x mol L-1，则c[]也可近似认为等于x mol L-1，则有Ka(H3BO3)=5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以pH＜6，而非，故B错误；
C．由电离方程式可知，与NaOH反应可生成和水，故C正确；
D．硼酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，硼酸的电离程度增大，但溶液中的氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故答案为C。
15．(24-25高二上·广西玉林六校·期中)25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线I代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
【答案】B
【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化；
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；
B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误；
C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确；
D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确；
答案选B。
1．(24-25高二上·广西部分名校·期中)将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是
A．电离方程式： B．酸性：
C．电离常数： D．H2CO3的电离常数：
【答案】A
【分析】将2mL1mol·L-1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生，则表明发生反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，从而说明醋酸的酸性强于碳酸。
【详解】A．H2CO3为二元弱酸，分步电离，电离方程式：、，A不正确；
B．由分析可知，酸性：，B正确；
C．由分析可知，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，则电离常数：，C正确；
D．H2CO3为二元弱酸，分步发生电离，且第一步电离产生的H+对第二步电离产生抑制作用，所以电离常数：，D正确；
故选A。
2．(24-25高二上·湖北武汉六校联考·期中)已知：25℃时，。下列说法正确的是
A．将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小
B．冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小
C．向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小
D．向溶液中加入少量的粉末，增大
【答案】D
【详解】A．溶液稀释后，溶液酸性减弱，c(OH-)增大，故A错误；
B．根据越稀越电离，冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度始终增大，故B错误；
C．电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变，故C错误；
D．溶液中加入少量的粉末，增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，增大，故D正确；
故选：D。
3．(24-25高二上·山西运城·期中)相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是
酸 HCN
电离常数
A．三种酸的酸性：
B．反应能够发生
C．都属于弱酸
D．室温下，能大量共存
【答案】B
【详解】A．电离常数越大，酸性越强，由K值可知，酸性强弱：，A正确；
B．酸性：，根据强酸制弱酸的规律，该反应不能发生，B错误；
C．都不能完全电离，都属于弱酸，C正确；
D．室温下，之间不反应，可以大量共存，D正确；
故选B。
4．(24-25高二上·四川广安中学·期中)已知，磷酸是三元酸，，亚磷酸是二元酸，，。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，亚磷酸在生产生活中还有很多其他用途。下列推测不正确的是
A．磷酸可以用于生产农药 B．磷酸的酸性比亚磷酸弱
C．亚磷酸既有氧化性又有还原性 D．是酸式盐
【答案】D
【详解】A．磷酸属于三元酸，可以用于生产磷酸酯类的农药，A正确；
B．亚磷酸，比磷酸大，所以磷酸的酸性比亚磷酸弱，B正确；
C．亚磷酸中磷元素为+3价，处于磷元素的中间价态，因此亚磷酸既有氧化性又有还原性，C正确；
D．由于亚磷酸是一种二元酸，则是亚磷酸与足量氢氧化钠发生反应的产物，是正盐，D错误；
故选D。
5．(24-25高二上·浙江杭州等4地联考·期中)已知：25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HA)=1.0×10-10。该温度下，下列说法正确的是
A．中和相同物质的量的CH3COOH和HA溶液，消耗的NaOH不相同
B．等体积pH=4的CH3COOH和HA加水稀释至pH=5，前者需加更多的水
C．等浓度的CH3COOH酸性大于HA
D．CH3COOH和A-可以大量共存
【答案】C
【详解】A．根据反应方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、HA+NaOH=NaA+H2O可知，中和相同物质的量的CH3COOH和HA溶液，消耗的NaOH相同，A错误；
B．由题干信息可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HA)，故等体积pH=4的CH3COOH和HA加水稀释至pH=5，后者需加更多的水，B错误；
C．由题干信息可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HA)，故等浓度的CH3COOH酸性大于HA的，C正确；
D．由题干信息可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HA)，CH3COOH+A-=CH3COO-+HA，故CH3COOH和A-不可以大量共存，D错误；
故答案为：C。
6．(24-25高二上·四川部分学校联考·期中)戊二酸(用表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】戊二酸(用表示)是二元有机弱酸，在水溶液中的电离方程式为、，不断加水稀释的溶液，两步电离平衡均向右移动，c(H+)减小，但是电离常数不变；
【详解】A．加水稀释过程中，溶液酸性减弱，减小，，不变，故减小，故A不选；
B．，稀释过程中不变，减小，故增大，故B选；
C．，稀释过程中不变，减小，增大，故 C不选；
D．，稀释过程中保持不变，故保持不变，故D不选；
答案选B。
7．(24-25高二上·广东部分学校联考·期中)已知，常温下，。下列说法不正确的是
A．常温下，溶液的
B．常温下，反应的平衡常数
C．若适当升温溶液，则均增大
D．溶液中：
【答案】A
【详解】A．CH3COOH是一元弱酸，部分电离，溶液电离出c(H+)不是0.01mol/L，溶液的pH，A项错误；
B．反应 的平衡常数 10，B项正确；
C．溶液中存在电离平衡，正向为吸热过程，适当升温，电离平衡正向移动，增大，增大、减小，也增大，C项正确；
D．在溶液中，根据电荷守恒可知 ，D项正确；
故选A。
8．(24-25高二上·江西萍乡·期中)常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是
已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化；
②、、；
③，；
④电离度。
A．
B．HCOOH的电离度：
C．HCOOH的电离方程式为
D．往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生
【答案】B
【详解】A．，，即，c(H+)=mol/L，pH=-lg()=3-(lg3+lg2)=3-0.8=2.2，故A正确；
B．弱电解质越稀越电离，HCOOH的电离度：，故B错误；
C．HCOOH是弱酸，电离方程式为，故C错误；
D．由于，故HCOOH可以制备CO2，故往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生，故D正确；
答案选B。
9．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数 ，
下列说法不正确的是
A．一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数增大
B．同温下，相同的、和溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
C．、、的酸性由强到弱的顺序为
D．估算的醋酸溶液的约为3
【答案】B
【详解】A．弱电解质的电离平衡是吸热的，一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数增大，A正确；
B．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是，所以酸性强弱顺序是是，物质的酸性越弱，在水溶液中的电离程度越小，相同的、和溶液中相等，其物质的量浓度由大到小的顺序为，B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是，所以酸性强弱顺序是，C正确；
D．根据的醋酸溶液中的电离平衡列出“三段式”：设电离的醋酸为，，由于醋酸的电离程度较小，溶液中，，电离平衡常数，，，D正确；
故选B。
10．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期中)现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是
酸
电离常数(25℃) ， ，
A．三种酸的强弱关系：
B．在水溶液中结合的能力：
C．溶液与过量溶液混合：
D．溶液与溶液混合：
【答案】C
【分析】根据酸的电离常数判断酸性的强弱，电离常数越大，酸性越强，离子结合的过程和电离的过程刚好相反，故可以通过判断电离程度的大小判断结合能力；利用离子在水中的反应判断离子的浓度大小，或利用溶液的酸碱性判断离子的浓度大小；对于反应，利用强酸制弱酸的原理判断反应的可能性及产物。
【详解】A．根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为：，故A错误；
B．根据HY-和HZ-的电离程度越大，则电离出的离子结合氢离子的能力越弱，因为H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的电离程度比HY-的大，故在水溶液中结合氢离子的能力大小为：，故B错误；
C．根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：，则依据强酸制弱酸原理，反应可以发生，故C正确；
D．H2Y的一级电离常数大于H2Z的二级电离常数，故不能发生，故D错误；
故选：C。
11．(24-25高二上·黑龙江伊春第一中学·期中)二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是
A．升高温度后，、均增大
B．溶液中，大于
C．该温度下的溶液中
D．向溶液中加水稀释过程中减小
【答案】D
【详解】A．电离是吸热过程，温度升高，促进电离，、均增大，故A正确；
B．溶液中既电离也水解，其水解常数Kh=，的电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，大于，故B正确；
C．电离以第一步电离为主，且电离是微弱的，则，，，=，故C正确；
D．=，加水稀释时不变，减小，则增大，故D错误；
故选：D。
12．(24-25高二上·吉林四平三校联考·期中)25℃时，已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
HClO
下列离子方程式正确的是
A．少量通入NaClO溶液中：
B．少量通入溶液中：
C．相同浓度溶液与溶液等体积混合：
D．相同浓度溶液与溶液等体积混合：
【答案】B
【详解】A．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式：，A错误；
B．Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO2是少量的，因此发生的反应为：，B正确；
C．Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，相同浓度溶液与溶液等体积混合，会生成二氧化碳，离子方程式为：，C错误；
D．电离平衡常数：，则同浓度溶液与溶液等体积混合，不发生反应，D错误；
故选B。
13．(24-25高二上·山西太原·期中)二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是
A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大
B．向H2X溶液中加入少量K2X固体，c(H+)减小
C．该温度下0.1 mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 mol/L
D．向H2X溶液中加水稀释过程中，减小
【答案】D
【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确；
B．二元弱酸存在两步电离：、，加入 固体（引入 ），抑制第二步电离 ，减少 的生成，虽然 主要来自第一步电离，但第一步电离也会因 浓度增加而部分被抑制，最终 减小，B项正确；
C．对于 的 ，第一步电离主导（），设 ，则：，因、，则：，故，C项正确；
D．，加水稀释过程中，减小，故增大，D项错误；
故选D。
14．(24-25高二上·广西多校联考·期中)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性弱于磷酸
B．将少量的气体通入NaClO溶液中反应离子方程式为
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】C
【详解】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确；
B．根据电离平衡常数，可知酸性，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确；
C．醋酸溶液中存在电离平衡：，常温下，加水稀释醋酸，减小，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，故D正确；
选C。
15．(24-25高二上·广东广州中学·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多
D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数
【答案】B
【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，A错误；
B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，B正确；
C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多，C错误；
D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误；
故选B。
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