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专题09 盐类的水解
3大高频考点概览
考点01 盐类水解的原理及应用
考点02 盐类水解的影响因素
考点03 溶液中粒子浓度大小的比较
1．(24-25高二上·河南洛阳·期中)下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是
A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液
【答案】C
【详解】A．NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，产生大量氢离子，不是因为盐类的水解，A不选；
B．CH3COOH溶液呈酸性是因为CH3COOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，不是因为盐类的水解，B不选；
C．NH4Cl溶液中水解生成H+使溶液呈酸性，C选；
D．NaNO3是强酸强碱盐，没有离子发生水解，溶液呈中性，D不选；
故选C。
2．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是
A． B． C．NaOH D．
【答案】A
【详解】A．碳酸钠溶于水水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水的电离，且导致氢氧根离子浓度增大，A正确；
B．水解生成氢氧化铝和氢离子促进水的电离，且使得氢离子浓度增大，B错误；
C．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，C错误；
D．硝酸钠为强酸强碱盐，不影响水的电离、不影响溶液中氢氧根离子浓度，D错误；
故选A。
3．(24-25高二上·广西玉林·期中)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】D
【详解】A．溶于水电离出的Al3+离子水解，促进水的电离，A不符合题意；
B．溶于水电离出的ClO-也可以水解，促进水的电离，B不符合题意；
C．NaHSO4溶于水电离出H+离子可以抑制水的电离，C不符合题意；
D．是强酸强碱盐，电离出的离子不会水解，对水的电离无影响，D符合题意；
答案选D。
4．(24-25高二上·广西柳州·期中)下列溶液因盐的水解而呈碱性的是
A．溶液 B．氨水 C．溶液 D．溶液
【答案】C
【详解】A．硝酸钾是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故A不符合题意；
B．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子使氨水呈碱性，故B不符合题意；
C．硫化钾是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，故C符合题意；
D．硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故D不符合题意；
故选C。
5．(24-25高二上·辽宁锦州·期中)常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是
A．NaX溶液中： B．电离常数：
C．结合的能力大于结合的能力 D．HX与NaY能发生反应：
【答案】C
【详解】A．浓度为的NaX 溶液pH=9，则说明NaX为强碱弱酸盐，发生水解，故NaX溶液中有：，A正确；
B．浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，说明的水解程度小于，根据“越弱越水解”的水解规律可知，酸性HX>HY，即电离常数：，B正确；
C．由B项分析可知，酸性HX>HY，故结合的能力小于结合的能力，C错误；
D．由B项分析可知，酸性HX>HY，根据强酸制弱酸的规律可知，HX与NaY能发生反应：，D正确；
故选C。
6．(24-25高二·湖北宜昌部分示范高中·期中)下列事实与盐类水解无关的是
A．洗涤油污常用热的纯碱溶液
B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板
C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体
D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体
【答案】B
【详解】A．洗涤油污常用热的纯碱溶液，是利用水解显碱性，温度越高水解程度越大，碱性越强，则油脂也越容易水解洗去，A不选；
B．用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，与盐类水解无关，B选；
C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体可以抑制水解，C不选；
D．氯化铵溶液中存在水解平衡：，加入镁粉不断消耗H+产生氢气，水解平衡不断被促进，则溶液中会逸出氨气，D不选；
故选D。
7．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列说法正确的是
A．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果
B．加热蒸发溶液，可以得到纯净的晶体。
C．用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用酚酞做指示剂比甲基橙做指示剂误差小
D．配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
【答案】D
【详解】A．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度，碳酸钠水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，去污效果降低，故A错误；
B．易被氧化，加热蒸发溶液，不能得到纯净的晶体，故B错误；
C．用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，滴定终点溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，酚酞的变色范围是8-10，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂误差小，故C错误；
D．易水解，为抑制氯化铁水解，配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，故D正确；
选D。
8．(24-25高二上·广东佛山H7联盟（容山、罗定邦、乐从等7校））·期中)化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是
A．用纯碱溶液去油污 B．用明矾净水
C．用的酒精溶液消毒 D．草木灰不与铵态氮肥混合施用
【答案】C
【详解】A．碳酸钠水解，溶液呈碱性，可以去油污，故A不符合题意；
B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质，故B不符合题意；
C．用酒精溶液消毒是因为乙醇能使蛋白质变性，不涉及水解反应，故C符合题意；
D．草木灰溶液中水解显碱性，铵态氮肥溶液中水解呈酸性，两者混合使用水解相互促进，产生氨气降低肥效，故D不符合题意；
故选C。
9．(24-25高二上·广西玉林博白县中学·期中)化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学平衡无关的是
A．用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 B．工业合成氨中分离出氨气
C．2024年博中百年校庆燃放烟花 D．用热Na2CO3溶液清洗油污
【答案】C
【详解】A．可溶性的铝盐、铁盐都是强酸弱碱盐，Al3+、Fe3+水解产生的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有作净水作用，因此用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，盐的水解反应是可逆反应，因此可以使用化学平衡解释，A不符合题意；
B．N2与H2合成氨气的反应为可逆反应，工业合成氨中分离出氨气，即减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，能够产生更多NH3，可以使用化学平衡解释，B不符合题意；
C．2024年博中百年校庆燃放烟花，是利用火药爆炸产生的响声增加节日气氛，与化学平衡移动无关，因此不能用化学平衡无关解释，C符合题意；
D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐Na2CO3水解程度大，溶液碱性强。油脂能够与碱发生反应产生可溶性物质，因此可以用热Na2CO3溶液清洗油污，能够用化学平衡解释，D不符合题意；
故合理选项是C。
10．(24-25高二上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)下列事实与盐类的水解无关的是
A．用明矾或聚合氯化铁净水
B．FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3
C．用热的纯碱溶液清洗油污
D．用稀盐酸清除铁锈
【答案】D
【详解】A．明矾在水中电离出的铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，聚合氯化铁电离产生的铁离子发生水解反应产生氢氧化铁胶体，胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，与盐的水解反应有关，A不符合题意；
B．FeCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解反应产生Fe(OH)3、HCl，加热时水解平衡正向移动，产生更多Fe(OH)3、HCl，产生的HCl挥发逸出，因此蒸干溶液得到固体是Fe(OH)3，与盐的水解反应有关，B不符合题意；
C．纯碱是Na2CO3，该物质是强碱弱酸盐，给纯碱水溶液升高温度，盐水解程度增大，使溶液的碱性增强。油脂能够在碱性条件下反应产生可溶性物质，从而达到去除油污的目的，可见与盐的水解反应有关，C不符合题意；
D．HCl与铁锈的主要成分Fe2O3反应产生FeCl3、H2O，因此稀盐酸可以去除铁锈，这与盐的水解反应无关，D符合题意；
故合理选项是D。
11．(24-25高二上·河南百师联盟·期中)下列事实或操作与盐类水解有关的个数是
①泡沫灭火器灭火
②氯化铵溶液除铁锈
③铝盐用作净水剂
④NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【详解】①泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，与盐类水解有关，故符合题意；
②氯化铵溶液除铁锈是因为氯化铵是强酸弱酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化铁反应的除锈的目的，与盐类水解有关，故符合题意；
③铝盐用作净水剂是因为铝盐在溶液中电离出的铝离子能发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的目的，与盐类水解有关，故符合题意；
④碳酸氢钠用于制作糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使糕点疏松多孔，与盐类水解无关，故不符合题意；
①②③与盐类水解有关，故选C。
12．(24-25高二上·河南百师联盟·期中)化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂
B．CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质
C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D．用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
【答案】B
【详解】A．明矾能发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体在净水中作絮凝剂，但不能用作消毒剂，A错误；
B．电解质在水溶液中或熔融状态下能因自身电离出离子而导电，而CO2在水溶液中或熔融状态下不能因自身电离出离子而导电，故CO2不是电解质，B正确；
C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，水解显碱性，会使铵盐部分转化为NH3而使肥效损失，C错误；
D．应选用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂，D错误；
故选B。
13．(24-25高二上·云南省昭通第一中学教研联盟·期中)化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．泡过草木灰的溶液来去除油污
B．氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈
C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
D．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到
【答案】C
【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，故A不符合题意；
B．铵根离子水解生成氢离子，使溶液显酸性，与铜锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故B不符合题意；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，故C符合题意；
D．在加热的条件下，氯化铝水解得氢氧化铝和HCl，氯化氢挥发，氢氧化铝焙烧分解得到氧化铝，与盐类水解有关，故D不符合题意；
故选C。
14．(24-25高二上·重庆名校联盟·期中)下列事实与盐类水解无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．使用泡沫灭火器灭火
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．次氯酸钠溶液用于漂白衣物
【答案】D
【详解】A．纯碱是碳酸钠，其溶液中存在，且加热会使该平衡正向移动，碱性增强，用热的纯碱溶液去油脂与盐类水解有关，A不符合题意；
B．泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解：，与盐类水解有关，B不符合题意；
C．铵盐电离出的铵根离子会发生水解，因此长期施用铵态氮肥会使土壤酸化与盐类水解有关，C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液用于漂白衣物，主要发生反应为，HClO的强氧化性能漂白衣物，其主要反应的原理和盐类水解无关，D符合题意；
故选D。
1．(24-25高二上·黑龙江伊春第一中学·期中)硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是
A．该水解常数表达式为：
B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅
C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深
D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大
【答案】C
【详解】A．稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确；
B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确；
C．加浓盐酸，强酸性时，NO表现强氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误；
D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确；
故选：C。
2．(24-25高二上·广东卓越联盟学校·期中)化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是
A．图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大
B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C．图③是向的溶液中加水稀释，曲线上A点水解程度小于B点
D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻后反应吸热
【答案】C
【详解】A．对于可逆反应，反应正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，反应物百分含量减小，两种条件下反应物的百分含量应不同，与图象不符，故A错误；
B．乙酸溶液中通入氨气，乙酸为弱电解质，在水中部分电离，通入氨气后，乙酸和氨气反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，在水中完全电离，溶液中自由移动离子浓度增大，溶液导电性增强，与图象不符，故B错误；
C．加水稀释促进碳酸根离子的水解，故Na2CO3的水解程度：A点小于B点，碳酸氢根离子的物质的量增大程度小于溶液体积增大程度，故碳酸氢根离子浓度减小，与图象符合，故C正确；
D．由图象可知，反应速率随反应物浓度减小而减小，但图象中反应速率先增大后减小，故反应放热，速率增大的原因是温度升高使速率加快，后速率减小的原因是反应物的浓度减小使速率降低，故D错误；
答案选C。
3．(24-25高二上·河北邢台第一中学·期中)下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．溶液和溶液等体积混合后的溶液呈碱性
B．将溶液从升温至，溶液中增大
C．室温下，的溶液与的溶液等体积混合后，所得溶液
D．室温下，的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的相等
【答案】C
【详解】A．缺溶液的浓度，则无法确定氢氧化钠溶液和醋酸溶液等体积混合后所得溶液的酸碱性，故A错误；
B．醋酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，水解常数Kh=增大，则溶液从升温至时，溶液中=减小，故B错误；
C．醋酸在溶液中部分电离，pH为3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，pH为11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，则pH为3的醋酸溶液与pH为11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸溶液过量，所得溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C正确；
D．HCl在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，则pH为6的盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度为10—8 mol/L，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离， 则pH为8的碳酸钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，为10—6 mol/L，所以二者由水电离出的氢离子浓度不相等，故D错误；
故选C。
4．(24-25高二上·北京清华大学附属中学·期中)常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是
A．显酸性
B．对此溶液进行加热，溶液将变小
C．
D．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液
【答案】D
【分析】为弱碱强酸盐，因此溶液中铵根离子会发生水解，反应为：，因此溶液显酸性。
【详解】A．常温下，pH=5的溶液显酸性，故A正确；
B．加热会促进铵根的水解，溶液酸性增强，pH变小，故B正确；
C．常温下，某溶液的，，故C正确；
D．加水稀释10倍，会促进铵根离子水解，导致增加的氢离子浓度大于原来的，所以溶液的6>pH>5，故D错误；
故答案选D。
5．(24-25高二上·北京首都师范大学附属中学·期中)对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是
A．加入少量固体，比值增大
B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大
C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大
【答案】A
【详解】A．加入Na2CO3固体，会抑制CH3COO-的水解，使比值增大，A正确；
B．加入NaOH固体，会抑制CH3COONa水解，水解程度减小，B错误；
C．加水稀释，CH3COO-、H+浓度均减小，但温度不变，Kw不变，Kw=c(H+)·c(OH-)，c(H+)减小，则c(OH-)就增大，C错误；
D．通入HCl气体，会促进CH3COONa水解，水解程度增大，但溶液pH减小，D错误；
故选A。
6．(24-25高二上·河南豫北名校·期中)在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
①加热 ②通入HCl ③加入适量 ④加入溶液
A．③④ B．②③ C．①② D．①④
【答案】A
【详解】①加热促进水解，氢离子浓度增大，但pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH(s)，H+与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小，pH增大；故③④符合题意；故答案选A。
7．(24-25高二上·河南九师联盟·期中)已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】为弱酸，溶液中NO存在水解平衡：，稀释过程中平衡向右移动，减小，根据Kw= 不变可知增大，减小，减小，故A符合题意；
答案选A。
8．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是
A． B．
C．保持不变 D．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变
【答案】D
【分析】在水中完全电离为铵离子和硫酸根：，为强酸弱碱盐，少量铵离子会发生水解使得溶液呈酸性，的溶液加水稀释至过程中，水解程度增大但酸性有所降低；
【详解】A．硫酸铵固体中铵离子的数目是硫酸根的2倍，结合分析可知溶液中，故A正确；
B．稀释过程中，硫酸铵溶液始终呈酸性，则，故B正确；
C．稀释过程中硫酸根数目守恒，即保持不变，故C正确；
D．稀释过程中加入水，水含氧元素，则稀释前后，溶液中的氧元素总质量增加，故D错误；
选D。
9．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)在时，在物质的量浓度均为的、、的三种溶液中，测得分别为、、(单位：)。下列判断正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】物质的量浓度均为 的、、三种溶液中都存在 的水解平衡：， 溶液中、会发生双水解，促进了 的水解； 溶液中，因发生反应：，增大，抑制了 的水解；对 的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，的水解程度越大，溶液中 越小，所以c>a>b，故选D。
10．(24-25高二上·福建福州六校·期中)常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是
A．的水解平衡常数 B．溶液的
C．溶液中 D．溶液中
【答案】B
【详解】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像；
B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像；
C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像；
D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像；
答案选B。
11．(24-25高二上·黑龙江佳木斯富锦·期中)在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是
A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少
C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】C
【详解】A．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误；
B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误；
C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确；
D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误；
故选C。
12．(24-25高二上·黑龙江佳木斯富锦·期中)相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是
A．酸性的强弱：HCN > HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN
D．酸根离子的浓度：c(CN ) < c(ClO )
【答案】D
【详解】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强，NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误；
B．酸性HClO>HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误；
C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误；
D．酸性HClO>HCN，则同浓度的 HCN和 HClO溶液中， HClO的电离程度较大，故c(CN )故选D。
13．(24-25高二上·北京工业大学附属中学·期中)测定 溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下
温度/℃ 20 40 60 80
pH 11.80 11.68 11.54 11.42
下列说法正确的是
A．升高温度溶液中降低
B．温度升高时溶液pH降低，是由于水解生成少量
C．溶液pH的变化是的改变和水解平衡移动共同作用的结果
D．溶液中始终存在
【答案】C
【详解】A．温度升高，促进碳酸根离子的电离，导致溶液中升高，A错误；
B．温度升高时，溶液pH降低是因为升温导致水的电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大导致，B错误；
C．温度升高，促进碳酸根离子的水解，且水的电离程度变大，故溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确；
D．根据物料守恒，溶液中始终存在，D错误；
故选C。
14．(24-25高二·北京第一六一中学·期中)用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是
选项 实验 现象 水解程度
A 加入固体 溶液变成红褐色 变大
B 加热溶液 溶液变成红褐色 不变
C 通入气体 溶液颜色变浅 减小
D 加入溶液 溶液颜色变浅 不变
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】棕黄色溶液中Fe3+水解，水解离子方程式Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
【详解】A．加固体，水解平衡向右移动，溶液变成红褐色，水解程度减小，A错误；
B．加热，水解平衡右移，溶液变成红褐色，水解程度增大，B错误；
C．加HCl，c（H+）增大，水解平衡左移，溶液颜色变浅，水解程度减小，C正确；
D．加入溶液，相当于加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，D错误；
故答案选C。
15．(24-25高二上·广东汕头·期中)为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中c()＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制与Cl－的浓度比为1：1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。
【详解】①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c()＜c(Cl－)，①项不符合题意；
②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c()＜c(Cl－)，②项不符合题意；
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意；
④加入适量NaOH，会发生反应：+OH－=NH3 H2O，越来越少，氯离子浓度不变，导致c()＜c(Cl－)，④项不符合题意；
答案选C。
16．(24-25高二上·北京景山学校·期中)测定不同温度下溶液和溶液的，数据如下表：
温度/℃ 25 30 40 50 60
3.71 3.51 3.44 3.25 3.14
10.41 10.30 10.28 10.25 10.18
下列说法不正确的是
A．升高温度，溶液中增大
B．升高温度，溶液和溶液的水解平衡均正向移动
C．升高温度，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．升高温度，可能导致结合程度大于电离产生程度
【答案】D
【详解】A．根据表格中数据知，温度升高，Na2CO3在水中的水解程度增大，同时Kw增大，OH-浓度应当增大，A项不符合题意；
B．水解是中和反应的逆反应，所以水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，B项不符合题意；
C． 在CuSO4溶液中有，pH=-lg c(H+)=-lg；升高温度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，C项不符合题意；
D．平衡+H2OH+OH-，可以看作是两步反应：H2OH++OH-，+H+H，与结合的H+来自水的电离，则结合H+程度小于H2O电离产生H+程度，D项符合题意；
答案选D。
1．(24-25高二上·广西玉林六校·期中)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．pH=5的溶液：
D．溶液：
【答案】A
【详解】A．溶液存在电荷守恒：，A正确；
B．溶液中S2-分步水解，第一步水解大于第二步水解，OH-浓度大于HS-浓度，即：，B错误；
C．pH=5的溶液中溶液显酸性，离子的电离大于水解，的浓度大于H2SO3分子的浓度，C错误；
D．溶液存在质子守恒：，D错误；
答案选A。
2．(24-25高二上·浙江台州山海协作体·期中)25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
B．若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL
C．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<①
D．其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大
【答案】D
【详解】A．①点时，加入10mL溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，但电离程度大于水解程度 。溶液中离子浓度大小应为，该项错误；
B．若，根据物料守恒，此时与恰好完全反应生成，溶液体积，该项错误；
C．①点溶液中过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②＞①；③点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好生成，促进水的电离，也可能是过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：不可能是①最大，该项错误；
D．其他条件不变，增大溶液和溶液的初始浓度，溶液中可提供的和的量增多，在滴定终点时，pH变化更剧烈，滴定曲线中的pH突跃范围将变大 ，该项正确；
综上，答案是D。
3．(24-25高二上·浙江温州新力量联盟·期中)t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．水的电离程度：P>N=Q>M
B．Q点溶液呈中性
C．P点溶液中：
D．M点溶液中：
【答案】B
【详解】A．纵坐标数值代表水电离产生的氢氧根离子的负对数，纵坐标数值越小，水的电离程度越大，则水的电离程度：P>N=Q>M，A不符合题意；
B．P点发生的反应为，P点溶质为Na2X，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，Q点是在P点的基础上，继续加氢氧化钠溶液，M点溶液显碱性，B符合题意；
C．根据B选项可知，P点溶质为Na2X，溶液中存在的质子守恒为：，则P点存在，C不符合题意；
D．M 点发生的反应为，M点溶质为NaHX，该溶液中氢氧根离子只有一个来源，来自水的电离，此时溶液中，所以，可以得到，则溶液中为HX 的电离程度强于HX 的水解程度，溶液中满足，D不符合题意；
故答案选B。
4．(24-25高二上·山东德州·期中)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在溶液中：
B．在溶液中：
C．在溶液中：
D．在溶液呈碱性，存在：
【答案】C
【详解】A．在溶液中，有以下电离和水解：、、，得到物料守恒为：，A错误；
B．在溶液中，有以下电离和水解：、、、，得到质子守恒为：，B错误；
C．在溶液中，有以下分步电离：、、，且电离程度逐渐减弱，电离出的离子浓度逐渐降低，则有：，C正确；
D．在溶液中，有以下电离和水解：、、，因溶液呈碱性，说明水解强于电离，则有：，D错误；
故答案为：C。
5．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．混合溶液的pH=7
B．混合溶液中，
C．混合溶液中
D．a=b
【答案】B
【详解】A．pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，A错误；
B．，得c(H+)=c(OH-)，则混合溶液呈中性，B正确；
C．电荷守恒式，电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，C错误；
D．a=b时，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，D错误；
故选B。
6．(24-25高二上·浙江衢州五校联盟·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸
pH 12 12 2 2
A．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<①
B．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：
C．将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④
D．将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12
【答案】C
【详解】A．氨水、氢氧化钠均属于碱，醋酸、盐酸均属于酸，因此①②的pH大于③④，NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，稀释至相同体积，氨水中c(OH-)大于氢氧化钠中c(OH-)，即pH：①＞②，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，稀释至相同体积，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，即pH：④＞③，综上所述，pH大小顺序是①＞②＞④＞③，故A说法正确；
B．醋酸为弱酸，②③等体积混合后，溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合后溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则有c(Na+)＜c(CH3COO-)，综上所述c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故Ｂ说法正确；
C．酸是足量，锌是不足，等量的锌与足量的醋酸、盐酸反应，产生氢气的量相同，故C说法错误；
D．氨水、氢氧化钠溶液的pH均为12，因此两者等体积混合，混合溶液的pH为12，故D说法正确；
答案为C。
7．(24-25高二上·河南洛阳·期中)常温下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是
A．b点溶液中，水的电离程度最大
B．常温下HA的电离平衡常数的数量级为10-6
C．溶液中各点的阴离子浓度总和关系是：b>c>a=d
D．d点浴液中：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)
【答案】B
【分析】由图可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH为3，则HA为弱酸；ａ点HA溶液与氨水部分反应，所得溶液为HA和NH4A的混合溶液；b点HA溶液与氨水完全反应，所得溶液为NH4A溶液，c、d两点氨水过量，得到NH4A和NH3 H2O的混合溶液。
【详解】A．由分析可知，ａ点HA溶液与氨水部分反应，所得溶液为HA和NH4A的混合溶液，HA电离抑制水的电离，c、d两点氨水过量，NH3 H2O电离抑制水的电离，b点所得溶液为NH4A溶液，A-和铵根离子均促进水的电离，则b点水的电离程度最大，故A正确；
B．由图可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH为3，溶液中HA的浓度约为0.1mol·L-1，H+和A-的浓度相等，约为10-3mol/L，则HA的电离平衡常数为=10-5，电离平衡常数的数量级为10-5，故B错误；
C．溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，导电能力越大，溶液中离子浓度越大，由图可知，溶液的导电能力b>c>a=d，由电荷守恒c()+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，阳离子总数等于阴离子总数，则溶液中的离子总数是阴离子总数的2倍，由溶液的导电能力与溶液中的阴离子总数呈正比可知，溶液中的阴离子浓度总和关系是：b>c>a=d，故C正确；
D．d点加入20mL等浓度的氨水，所得溶液为等浓度的NH4A和NH3 H2O的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系2c(A-)+2c(HA)=c(NH3 H2O)+c()和电荷守恒关系c()+c(H+)= c(A-)+c(OH-)，整合两式可得：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)，故D正确；
故选B。
8．(24-25高二上·广西玉林·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B．相同浓度的和两溶液等体积混合后约为4.7，则溶液中
C．的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0
D．在溶液中，
【答案】A
【详解】A．HCOONa、NaF均为强碱弱酸盐，两个溶液均显碱性，HCOONa溶液pH大，说明HCOO-的水解程度大于F-，HCOOH的酸性弱于HF，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A说法错误；
B．该混合溶液中CH3COONa、CH3COOH的物质的量相等，该溶液的pH约为4.7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B说法正确；
C．不知道HA是强酸还是弱酸，的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，得到NaA溶液，所得溶液pH不一定等于7.0，故C说法正确；
D．利用元素质量守恒，0.1mol/LNa2S溶液中存在c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1，故D说法正确；
答案选A。
9．(24-25高二上·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)25℃时，下列说法正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，该溶液一定呈酸性
B．pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合：
D．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小顺序为①>②>③
【答案】C
【详解】A．某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，A错误；
B．pH=3的盐酸中c(H+)= 1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)= 1×10-3mol/L，但氨水是弱碱，存在电离平衡，实际浓度远大于1×10-3 mol/L，等体积混合时，氨水过量，反应后溶液中存在大量NH3·H2O，继续电离出OH-，导致溶液显碱性，B错误；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合，存在电荷守恒：和物料守恒：，可得，C正确；
D．相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可判断二者浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此NH4HSO4中的浓度小于(NH4)2SO4，故顺序为：①=②＞③，D错误；
故选C。
10．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．溶液：
【答案】A
【详解】A．草酸钠溶液中，发生两步水解，根据质子守恒，溶液中OH-的浓度等于浓度加上水解产生的和2倍的浓度，表达式为：，A正确；
B．硫化钠溶液中，分步水解：、，由于第一步水解程度远大于第二步，主要离子为HS 和OH 。但OH 的浓度由两步水解共同贡献，实际应满足：，B错误；
C．碳酸钠溶液的电荷守恒式为：，选项漏掉了，等式不成立，C错误；
D．亚硫酸钠溶液的物料守恒应为：，选项右侧未整体乘以2，D错误；
故选A。
11．(24-25高二上·内蒙古包头·期中)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．的溶液，其：
B．相等的、和三种溶液：
C．的溶液与的溶液任意比混合：
D．等物质的量的和溶于水：
【答案】C
【详解】A．溶液，说明电离程度大于水解程度，所以溶液中，A错误；
B．是强碱，相等时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，说明碳酸根离子浓度越小，则相等的、和三种溶液：，B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，C正确；
D．等物质的量的和溶于水形成水溶液，存在电荷守恒：，存在物料守恒：，联立得：，D错误；
答案选C。
12．(24-25高二上·四川师大附中·期中)室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法正确的是
A．b点溶液中：
B．c、e两点溶液都显中性
C．d点溶液中：
D．f点溶液中：
【答案】C
【详解】A．b点时，的溶液中逐滴加入的溶液反应，剩余和生成的物质的量相等，电离显酸性，水解显碱性，b点溶液中水电离出的，说明水的电离被抑制，即电离程度大于水解程度，则溶液中存在c ，A错误；
B．c点时，加入溶液体积，溶质为和，电离显酸性，水解显碱性，溶液呈中性，水的电离不受影响；e点时，加入溶液体积，溶质为和，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，B错误；
C．d点酸碱恰好完全反应生成，，溶液中存在物料守恒：，则，C正确；
D．f点溶液中溶质为等物质的量浓度的、，水解、电离都生成，，溶液呈碱性，则，根据电荷守恒：，得，所以溶液中存在，D错误；
故选C。
13．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)下列关于电解质溶液中微粒浓度大小关系的描述正确的是
A．溶液中：
B．一定量与混合所得的酸性溶液中：
C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液中：
D．物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液中，的大小关系：①>②>③
【答案】B
【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误；
B．一定量与混合所得的酸性溶液中，说明铵根离子水解程度大于一水合氨的电离程度，由电荷守恒可知，由于溶液呈酸性，，所以溶液中，B正确；
C．的一元酸并不一定是强酸，生成的不一定是强酸强碱盐，不一定相等，C错误；
D．①溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；②溶液中， 碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；③溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响，溶液中铵根离子浓度大小为：①＞③＞②，D错误；
故选B。
14．(24-25高二上·青海西宁·期中)强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合，、HA恰好完全反应，溶质为强碱弱酸盐MA，A-水解溶液呈碱性，且A-水解程度较小，所以，故选C；
15．(24-25高二上·浙江台州·期中)常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．点①所示溶液溶质为和，且
B．点②所示溶液中：
C．点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③
D．滴定过程中可能出现：
【答案】C
【分析】常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液，则理论上滴加20mLNaOH溶液时恰好达到滴定终点，所得溶液溶质恰好为CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液显碱性。
【详解】A．由滴定所用的NaOH浓度为0.100mol/L，被滴定的溶液为20mL，可知当消耗10mLNaOH时所得为等浓度的和混合溶液，此时溶液显酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，此时，A错误；
B．滴定开始后溶液存在电荷守恒，点②pH=7，且此时为常温状态下，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度， ，B错误；
C．滴定中①→②→③的过程中随着醋酸逐渐被消耗，溶液中溶液溶质变化过程为→、→，水的电离由开始的被抑制逐渐过渡到被促进，则水的电离程最大的是③，C正确；
D．滴定开始后溶液存在电荷守恒， 当时，因此不可能出现，D错误；
故选C。
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专题09 盐类的水解
3大高频考点概览
考点01 盐类水解的原理及应用
考点02 盐类水解的影响因素
考点03 溶液中粒子浓度大小的比较
1．(24-25高二上·河南洛阳·期中)下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是
A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液
2．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是
A． B． C．NaOH D．
3．(24-25高二上·广西玉林·期中)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
4．(24-25高二上·广西柳州·期中)下列溶液因盐的水解而呈碱性的是
A．溶液 B．氨水 C．溶液 D．溶液
5．(24-25高二上·辽宁锦州·期中)常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是
A．NaX溶液中： B．电离常数：
C．结合的能力大于结合的能力 D．HX与NaY能发生反应：
6．(24-25高二·湖北宜昌部分示范高中·期中)下列事实与盐类水解无关的是
A．洗涤油污常用热的纯碱溶液
B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板
C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体
D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体
7．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)下列说法正确的是
A．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果
B．加热蒸发溶液，可以得到纯净的晶体。
C．用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用酚酞做指示剂比甲基橙做指示剂误差小
D．配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
8．(24-25高二上·广东佛山H7联盟（容山、罗定邦、乐从等7校））·期中)化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是
A．用纯碱溶液去油污 B．用明矾净水
C．用的酒精溶液消毒 D．草木灰不与铵态氮肥混合施用
9．(24-25高二上·广西玉林博白县中学·期中)化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学平衡无关的是
A．用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 B．工业合成氨中分离出氨气
C．2024年博中百年校庆燃放烟花 D．用热Na2CO3溶液清洗油污
10．(24-25高二上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)下列事实与盐类的水解无关的是
A．用明矾或聚合氯化铁净水
B．FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3
C．用热的纯碱溶液清洗油污
D．用稀盐酸清除铁锈
11．(24-25高二上·河南百师联盟·期中)下列事实或操作与盐类水解有关的个数是
①泡沫灭火器灭火
②氯化铵溶液除铁锈
③铝盐用作净水剂
④NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．(24-25高二上·河南百师联盟·期中)化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂
B．CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质
C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D．用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
13．(24-25高二上·云南省昭通第一中学教研联盟·期中)化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．泡过草木灰的溶液来去除油污
B．氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈
C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
D．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到
14．(24-25高二上·重庆名校联盟·期中)下列事实与盐类水解无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．使用泡沫灭火器灭火
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．次氯酸钠溶液用于漂白衣物
1．(24-25高二上·黑龙江伊春第一中学·期中)硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是
A．该水解常数表达式为：
B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅
C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深
D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大
2．(24-25高二上·广东卓越联盟学校·期中)化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是
A．图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大
B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C．图③是向的溶液中加水稀释，曲线上A点水解程度小于B点
D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻后反应吸热
3．(24-25高二上·河北邢台第一中学·期中)下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．溶液和溶液等体积混合后的溶液呈碱性
B．将溶液从升温至，溶液中增大
C．室温下，的溶液与的溶液等体积混合后，所得溶液
D．室温下，的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的相等
4．(24-25高二上·北京清华大学附属中学·期中)常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是
A．显酸性
B．对此溶液进行加热，溶液将变小
C．
D．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液
5．(24-25高二上·北京首都师范大学附属中学·期中)对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是
A．加入少量固体，比值增大
B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大
C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大
6．(24-25高二上·河南豫北名校·期中)在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
①加热 ②通入HCl ③加入适量 ④加入溶液
A．③④ B．②③ C．①② D．①④
7．(24-25高二上·河南九师联盟·期中)已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是
A． B． C． D．
8．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是
A． B．
C．保持不变 D．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变
9．(24-25高二上·四川甘孜藏族泸定县四川泸定中学·期中)在时，在物质的量浓度均为的、、的三种溶液中，测得分别为、、(单位：)。下列判断正确的是
A． B． C． D．
10．(24-25高二上·福建福州六校·期中)常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是
A．的水解平衡常数 B．溶液的
C．溶液中 D．溶液中
11．(24-25高二上·黑龙江佳木斯富锦·期中)在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是
A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少
C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
12．(24-25高二上·黑龙江佳木斯富锦·期中)相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是
A．酸性的强弱：HCN > HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN
D．酸根离子的浓度：c(CN ) < c(ClO )
13．(24-25高二上·北京工业大学附属中学·期中)测定 溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下
温度/℃ 20 40 60 80
pH 11.80 11.68 11.54 11.42
下列说法正确的是
A．升高温度溶液中降低
B．温度升高时溶液pH降低，是由于水解生成少量
C．溶液pH的变化是的改变和水解平衡移动共同作用的结果
D．溶液中始终存在
14．(24-25高二·北京第一六一中学·期中)用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是
选项 实验 现象 水解程度
A 加入固体 溶液变成红褐色 变大
B 加热溶液 溶液变成红褐色 不变
C 通入气体 溶液颜色变浅 减小
D 加入溶液 溶液颜色变浅 不变
A．A B．B C．C D．D
15．(24-25高二上·广东汕头·期中)为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．① B．② C．③ D．④
16．(24-25高二上·北京景山学校·期中)测定不同温度下溶液和溶液的，数据如下表：
温度/℃ 25 30 40 50 60
3.71 3.51 3.44 3.25 3.14
10.41 10.30 10.28 10.25 10.18
下列说法不正确的是
A．升高温度，溶液中增大
B．升高温度，溶液和溶液的水解平衡均正向移动
C．升高温度，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．升高温度，可能导致结合程度大于电离产生程度
1．(24-25高二上·广西玉林六校·期中)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．pH=5的溶液：
D．溶液：
2．(24-25高二上·浙江台州山海协作体·期中)25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
B．若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL
C．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<①
D．其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大
3．(24-25高二上·浙江温州新力量联盟·期中)t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．水的电离程度：P>N=Q>M
B．Q点溶液呈中性
C．P点溶液中：
D．M点溶液中：
4．(24-25高二上·山东德州·期中)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在溶液中：
B．在溶液中：
C．在溶液中：
D．在溶液呈碱性，存在：
5．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．混合溶液的pH=7
B．混合溶液中，
C．混合溶液中
D．a=b
6．(24-25高二上·浙江衢州五校联盟·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸
pH 12 12 2 2
A．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<①
B．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：
C．将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成的物质的量③>④
D．将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12
7．(24-25高二上·河南洛阳·期中)常温下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是
A．b点溶液中，水的电离程度最大
B．常温下HA的电离平衡常数的数量级为10-6
C．溶液中各点的阴离子浓度总和关系是：b>c>a=d
D．d点浴液中：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)
8．(24-25高二上·广西玉林·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B．相同浓度的和两溶液等体积混合后约为4.7，则溶液中
C．的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0
D．在溶液中，
9．(24-25高二上·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)25℃时，下列说法正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，该溶液一定呈酸性
B．pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合：
D．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小顺序为①>②>③
10．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．溶液：
11．(24-25高二上·内蒙古包头·期中)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．的溶液，其：
B．相等的、和三种溶液：
C．的溶液与的溶液任意比混合：
D．等物质的量的和溶于水：
12．(24-25高二上·四川师大附中·期中)室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法正确的是
A．b点溶液中：
B．c、e两点溶液都显中性
C．d点溶液中：
D．f点溶液中：
13．(24-25高二上·福建永春第一中学·期中)下列关于电解质溶液中微粒浓度大小关系的描述正确的是
A．溶液中：
B．一定量与混合所得的酸性溶液中：
C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液中：
D．物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液中，的大小关系：①>②>③
14．(24-25高二上·青海西宁·期中)强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是
A． B．
C． D．
15．(24-25高二上·浙江台州·期中)常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．点①所示溶液溶质为和，且
B．点②所示溶液中：
C．点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③
D．滴定过程中可能出现：
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