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专题08 质量守恒定律和化学方程式
3大高频考点概览
考点01 质量守恒定律的理解与应用
考点02 化学方程式的书写
考点03 化学方程式的计算
1．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)实验课上，同学们设计了如下图的四个实验，其中能达到实验目的的是
A B C D
探究不同的催化剂对H2O2分解的影响 验证质量守恒定律 探究温度对分子运动快慢的影响 探究铁的形状不同对燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、图示中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能探究不同的催化剂对H2O2分解的影响，故A不能达到实验目的；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置敞口，生成的二氧化碳逸出，导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，故B不能达到实验目的；
C、图中实验，水的体积相同，各滴一滴红墨水，根据两杯水变红的速率，可探究温度对分子运动快慢的影响，故C能达到实验目的；
D、图示中氧气含量、铁丝的形状均不同，变量不唯一，不能探究铁的形状不同对燃烧剧烈程度的影响，故D不能达到实验目的；
故选：C。
2．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)为测定空气中氧气的含量，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图像分析，判断下列说法错误的是
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．加热点B和拐点C的数值没有明显变化，是因为铜和氧气还没有开始反应
C．从起点A至终点D所对应的时间范围内，铜粉减少的质量等于消耗氧气的质量
D．该实验和课本中的红磷燃烧测定空气中氧气含量相比，具有测量更准确和污染较少的优点
【答案】C
【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确；
B、铜与氧气反应会消耗氧气使氧气的体积分数下降，但是加热点B和拐点C的数值没有明显变化，说明铜和氧气还没有开始反应，说法正确；
C、铜粉与氧气反应生成固体物质，故从起点A至终点D所对应的时间范围内，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和，故消耗氧气的质量等于固体增加的质量，说法不正确；
D、红磷燃烧会生成污染空气的五氧化二磷，铜粉与氧气反应无污染，该实验采用氧气传感器，使测量结果更准确，说法正确；
故选C。
3．(24-25九上·重庆第一中学·期中)铜锈的主要成分是，它受热分解不可能生成的物质是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】是由铜元素，碳元素、氢元素、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；所以受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，所以受热分解不可能生成的物质是。
故选A。
4．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)关于下列实验的结论或解释，正确的是
选项 实验 现象 结论或解释
A 探究蜡烛(石蜡) 的燃烧产物 烧杯内壁有液滴生成 蜡烛(石蜡)中 含有氢元素
B 验证质量守恒定律 反应前后称量的总质量不同 说明该反应不符合 质量守恒定律
C 探究二氧化锰的催化作用 加入二氧化锰后，产生大量 气泡，带火星的木条复燃 二氧化锰是催化剂
D 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气较纯
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、蜡烛火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢氧元素组成的，反应物氧气只含氧元素，所以蜡烛中一定含有氢元素，选项正确；
B、称量盐酸和大理石反应后的质量，比反应前减少了，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中去了，该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应都遵守质量守恒定律，选项错误；
C、没有加入二氧化锰前带火星的木条不复燃，加入二氧化锰后，产生大量气泡，带火星的木条复燃，只能说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，要证明二氧化锰是反应的催化剂，还需验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，选项错误；
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，选项错误。
故选A。
5．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)科学家采用“组合转化”技术，可将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
B．“ ”是由原子构成的物质
C．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1
D．反应前后原子和分子的种类、数目改变
【答案】A
【分析】由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：。
【详解】A、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故说法正确；
B、“ ”是水，水是由水分子构成的物质，故说法错误；
C、根据分析可知，参加反应的H2和CO2的分子个数比为6：2=3：1，故说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据分析可知，反应前后分子的种类、数目改变，故说法错误；
故选：A。
6．(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期中)如图为某化学反应的微观示意图，下列说法中不正确的是
A．图示中x的数值为3
B．该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D．反应的物质中有两种单质
【答案】D
【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为：。
【详解】A、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x＝3，故选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律得知，反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变，故选项不符合题意；
C、有单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化，分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故选项不符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，反应的物质中只有氢气一种单质 ，故选项符合题意；
故选：D。
7．(24-25九上·天津第二十中学·期中)化学反应 A+3B=2C+3D， 已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应， 生成4.4gC， 又已知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为
A．27 B．16 C．32 D．96
【答案】C
【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g；设B的相对原子质量为x，
故选C。
8．(24-25九上·天津第二十中学·期中)下列说法中正确的是
A．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素
B．相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大
C．相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比为3：4
D．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20%
【答案】D
【详解】A、4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g，根据质量守恒定律，反应前碳元素和氢元素的质量为1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，因此该物质中还含有氧元素，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法不正确；
B、设过氧化氢、水的质量为x，生成氧气的质量分别为y、z，
＞，因此相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，水生成的氧气质量大，故选项说法不正确；
C、设CO(NH2)2和NH4NO3的质量为m，则相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比=(m××100%):(m××100%)=4：3，故选项说法不正确；
D、硝酸铵和碳酸钠的混合物中氮元素质量分数为28%，由于混合物中只有硝酸铵中含有氮元素，所以混合物中硝酸铵的质量分数为28%÷(×100%)=80%，则混合物中碳酸钠质量分数为1-80%=20%，故选项说法正确。
故选D。
9．(24-25九上·广东深圳红岭教育集团·期中)下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究水沸腾时物理变化 C．探究水的组成 D．探究石蜡中含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则天平会不平衡，不能验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的；
B、玻璃片上有水雾，说明水沸腾过程中没有新物质生成，属于物理变化，该设计能达到实验目的；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的；
D、干冷烧杯内壁有水雾出现，则说明石蜡燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明水中含有氢元素，该设计能达到实验目的。
故选A。
10．(24-25九上·天津南开区·期中)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．化学变化都遵循质量守恒定律，因此铜粉在空气中加热后，生成物的质量与铜粉的质量相等
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
D．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
【答案】D
【详解】A、所有化学变化都遵循质量守恒定律，但铜粉和消耗的氧气的质量等于生成物的质量，该选项推理不合理；
B、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负极，如硫酸铜中，硫元素为+ 6价，该选项推理不合理；
C、化学变化伴随着能量的变化，但有些物质变化也会伴随能量变化，如摩擦生热，则有能量变化的不一定是化学变化，该选项推理不合理；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，则单质中一定只含一种元素，该选项推理合理。
故选D。
11．(24-25九上·天津南开区·期中)硅是良好的半导体材料。广泛用于手机、电脑芯片的制作。以下是生产单质硅的反应之一：SiO2+2CSi+2CO↑，下列有关说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．参加反应的二氧化硅与碳的质量比为5∶1
C．反应前后硅元素的质量没有发生改变 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【答案】C
【详解】A、反应物中，二氧化硅中氧元素的化合价为-2，则硅元素的化合价为+4，碳是一种单质，则碳元素的化合价为0；生成物中，硅是一种单质，则硅元素化合价为0，一氧化碳中氧元素的化合价为-2，则碳元素化合价为+2，故选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化硅与碳的质量比为(28+16×2):(12×2)=5:2，故选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则反应前后硅元素的质量不变，故选项说法正确；
D、任何化学反应均遵循质量守恒定律，该反应中由于生成一氧化碳气体，因此反应后固体质量减轻，故选项说法不正确。
故选C。
12．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，对该物质的描述正确的是
A．一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧、氦元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素
D．一定含有碳、氢、氮、氧四种元素
【答案】D
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，生成物中含有氮、氢、碳、氧四种元素，则该化合物中一定含有氮、氢、碳、氧四种元素；
故选：D。
13．(24-25九上·广东深圳南山区育才集团·期中)近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷CH4）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是

A．甲烷是由碳原子和氢分子构成
B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C．该反应为分解反应
D．保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子
【答案】A
【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，此选项错误；
B、由图可知，液态锡是催化剂反应前后的质量和化学性质不变，此选项正确；
C、该反应是甲烷在液态锡催化下生成氢气和碳单质，符合一变多，是分解反应，此选项正确；
D、甲烷是由甲烷分子构成的，所以保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，此选项正确。
故选A。
14．(24-25九上·江苏无锡辅成实验学校·期中)密闭容器内发生某化学反应，测得有关数据如表所示，下列说法中正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 15 15 2
反应后的质量/g X 6 27 2
A．该反应中甲与乙的质量比为1：3
B．反应前后元素的种类和质量可能改变
C．X=3
D．丁物质一定是催化剂
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故15g+15g+15g+2g=Xg+6g+27g+2g，解得X=12，反应前后甲的质量减少了15g-12g=3g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了15g-6g=9g，故乙也是反应物，故该反应中甲与乙的质量比为3g：9g=1：3，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不可能改变，故B说法错误；
C、由A分析可知，X=12，故C说法错误；
D、反应前后丁的质量没有发生变化，故丁可能是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故D说法错误；
故选A。
15．(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期中)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是(　　)
物质 M N P Q
t1时的质量/g 51 9 3 17
t2时的质量/g 23 3 x 51
A．x的值小于3 B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应 D．M与N的质量变化比为14：3
【答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误；B、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；C、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正确；故选D．
16．(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期中)现有化学反应X+Y=Z，若将agX与bgY充分混合在一起发生反应后，生成Z质量为
A．一定等于(a+b)g B．一定小于(a+b)g
C．一定大于(a+b)g D．一定不大于(a+b)g
【答案】D
【详解】根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物的质量总和等于反应后生成物各物质的质量之和。agX与bgY反应有三种情况，当X与Y恰好完全反应，则生成物的质量等于(a+b)g，当X或Y任意一种有剩余时，生成物的质量小于(a+b)g，故选D。
【点睛】质量守恒定律适合于参加反应的反应物的质量之和等于生成物的质量之和。
17．(24-25九上·北京陈经纶中学·期中)2021年5月22日，“祝融号”火星车到达火星表面开始探测。资料显示火星表面大气成分如下表。下列说法不正确的是
火星大气成分 体积分数
二氧化碳 95.30%
氮气 2.70%
氩气 1.6%
其他气体 0.40%
A．火星大气属于混合物
B．火星大气中氮气的体积分数高于地球空气中的
C．宇航员要在火星上出舱勘查，须佩戴供氧装置
D．若条件允许，可以利用火星上的二氧化碳制取氧气
【答案】B
【详解】A、火星大气含有多种物质，是混合物，说法正确；
B、火星大气中的氮气所占比例为2.70%，小于地球的78%，说法错误；
C、火星大气中不含氧气，氧气能供给呼吸，宇航员要在火星上出舱勘查，须佩戴供氧装置，说法正确；
D、二氧化碳中含有氧元素，所以可以利用火星上的二氧化碳制取氧气，说法正确。
故选：B。
18．(24-25九上·江苏无锡辅成实验学校·期中)如图为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素的流程图(部分产物已略去)。
第一步：分离空气的常用方法有以下两种：
方法I.将空气液化后再气化。
(1)分离液态空气法利用氧气和氮气的 不同，液态空气汽化时首先分离出 。
方法II.用碳分子筛分离。
【查阅资料】
①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示；
②碳分子筛可以再生，能重复使用。
(2)根据图2所示，被吸附的气体主要是 ，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法 。
(3)对于该工艺的说法准确的是______(填字母序号)。
A．碳分子筛再生的方法是降低吸附塔压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离
B．相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化
C．碳分子筛可以重复使用，成本低廉
第二步：合成尿素：
(4)流程图中步骤②的反应属于 (填基本反应类型)反应；
(5)根据流程图推断尿素中一定有的元素是 。
【答案】(1) 沸点 氮气/N2
(2) 二氧化碳/CO2 增大碳分子筛吸附塔中的气压
(3)ABC
(4)化合
(5)N、H、C、O
【详解】（1）分离液态空气法是利用氧气和氮气的沸点不同，由于液态氮的沸点低于液态氧，液体汽化时，沸点低的先由液体变成气体，则液态空气汽化时首先分离出氮气。
（2）由图可知，碳分子筛对二氧化碳的相对吸附量最大，则被吸附的气体主要是CO2；由图可知，等温条件下，压强越大，相对吸附量越大，则要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是增大碳分子筛吸附塔中的气压。
（3）A、由图可知，碳分子筛再生的方法是降低吸附塔中压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离，这个与其作用原理相反，为再生过程，该选项说法正确；
B、由图可知，相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化，该选项说法正确；
C、由资料可知，碳分子筛可以重复使用，成本低廉，该选项说法正确。
故选ABC。
（4）流程图中步骤②的反应为氮气与氢气反应生成氨气，该反应为多种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故填：化合。
（5）由流程图可知，NH3和CO2在低温、加压条件下反应生成尿素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子的种类及数目都不变，则可以推断尿素中一定有的元素是N、H、C、O。故填：N、H、C、O。
19．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)下图是以空气等为原料合成氮肥尿素的流程。请按要求回答相关问题：
(1)工业上常用分离液态空气法制备氧气，具体操作是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。已知氮气沸点为-196℃，氧气沸点为-183℃，则 (填“N2”或“O2”)首先从液态空气中分离出来，该过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)根据流程图推测，尿素中含有的元素有 (填元素符号)。
(3)X为空气中的一种成分，请写出反应②的化学符号表达式 。
(4)下为反应①制取氨气的微观模拟示意图，请将下图B框中的微粒补充完整。
【答案】(1) N2 物理
(2)C、H、O、N
(3)
(4)
【详解】（1）氮气沸点低，首先从液态空气中蒸发出来，故填：N2；
过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）分析流程图可知，X为二氧化碳，氨气与二氧化碳在低温和低压条件下生成尿素，氨气中含有氮元素和氢元素，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，根据反应前后元素种类不变，所以尿素中含有，C、H、O、N四种元素；
（3）碳在氧气中生成X，X是空气中的成分之一，X是二氧化碳，化学符号表达式为：；
（4）反应后C中有2个氮原子和6个氢原子，A中含有2个氮原子，故B中含有6个氢原子，1个氢分子中含有2个氧原子，故B中含有3个氢分子，所以补充图为：。
20．(24-25九上·天津红桥区·期中)请回答下列问题。
(1)纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成和。
已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。上述反应所出现的物质中，共有 种含有氢元素的化合物。
(2)空气中氧气含量测定再认识。
①通过实验（图1）测定了空气组成的科学家是 。
A．门捷列夫 B．达尔文 C．拉瓦锡 D．牛顿
②实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，为保证测定结果，实验中所取红磷必须 。改进装置（图3）：先在容积为的集气瓶里装进的水，再在量筒内装入的水，然后按图3连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
③如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水体积，则会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④如果实验结束时量筒内剩余水体积是，则测得的空气中氧气体积分数为 。（用百分数表示）
【答案】(1) 2/二
(2) C 充足（或过量、足量） 偏小 18%
【详解】（1）由图示可知，B为氧气，C为二氧化碳，D为水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量保持不变，元素种类和质量保持不变，则反应前A的质量为 且A中一定含有碳元素和氢元素。而132g二氧化碳中碳元素质量为 ，72g水中含有的氢元素质量为 ，碳元素和氢元素质量和为44g，则A中不含氧元素，且A的化学式中碳原子和氢原子的个数比为 ，而已知A的相对分子质量为44，设A的化学式为 ，则有 ，解得 ，则A的化学式为，则该反应的化学方程式为，故填；
上述四种物质中含有氢元素的化合物为A、D两种，即丙烷和水两种，故填2或二；
（2）①A、门捷列夫编制化学元素周期表，，故A不符题意；
B、达尔文提出进化论，故B不符题意；
C、拉瓦锡通过加热氧化汞的实验测定空气成分，故C符合题意；
D、牛顿发现万有引力定律，故D不符题意；
故选C；
②在用红磷测定空气中氧气含量时，需要红磷过量，尽可能耗尽集气瓶内空气中的氧气，减小误差，故填充足（或过量、足量）；
③若红磷停止燃烧后立刻记录剩余水的体积，会因为集气瓶内温度过高而导致集气瓶内剩余气体体积膨胀，最终使得进入集气瓶中的水偏少，导致测定结果偏小，故填偏小；
④由于进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积，若实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则测得的空气中氧气体积分数为 ，故填18%；
21．(24-25九上·天津红桥区·期中)下列化学方程式的书写正确的是
A．氧化汞加热分解：HgO=Hg＋O2↑
B．硫在氧气中燃烧：S＋O2↑ SO2
C．过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2=2H2O＋O2
D．铁与硫酸铜溶液的反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
【答案】D
【详解】A、该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+O2↑，故A错误；
B、该化学方程式中氧气是反应物，后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：S+O2SO2，故B错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2↑，故C错误；
D、该化学方程式书写完全正确。故选D。
【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
22．(24-25九上·天津第二十中学·期中)化学反应方程式是解决宏、微、符三重表征的重要化学用语，根据化学方程式中元素守恒、原子守恒原则，分析中X的化学式为
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
【答案】C
【详解】反应前铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、4、12，反应后铁原子、氢原子、氮原子、氧原子的个数分别为1、4、3、11，根据质量守恒定律知反应前后原子的种类和数目不变，X中含有氮原子、氧原子的个数分别为1、1，故X的化学式为NO。
故选C。
23．(24-25九上·江苏南京玄武区·期中)如图是合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．该反应类型为化合反应
B．该反应前后原子个数发生改变
C．参加该反应的物质a与物质b的质量比为44：17
D．该反应生成的物质c与物质d的分子个数比为1：1
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加该反应的物质a与物质b的质量比为：，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应生成的物质c与物质d的分子个数比为1：1，符合题意。
故选D。
24．(24-25九上·重庆第一中学·期中) 易溶于水，某科研小组用粗锰粉（含Mn及少量Fe，Ni，Pb等单质）为原料制备部分实验过程如下：
(1)“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是 。
(2)操作1和操作2相同，均为 。
(3)分解生成的同时产生一种常见的液体，该反应的化学反应式为 。
(4) 是否可循环物质 （填“是”或“否”）。
(5)操作2之后，发现此时不达标而达标。根据下表数据推测二者溶解性的大小关系是： （填“>”或“<”）。流程中各步骤对杂质离子的去除情况如下表：
初始浓度/mg·L-1 酸浸后/mg·L-1 除铁后/mg L-1 操作2后/mg L-1
4.95 3.80 3.76 3.19（未达标）
5.86 3.39 3.38 0.12（达标）
【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)过滤
(3)
(4)否
(5)<
【详解】（1）“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是：研磨成粉末状，可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）操作1和操作2相同都是将固体和液体分开，所以是过滤。
（3）在一定条件下分解生成和水，该反应的化学化学方程式为。
（4）由图可知，不是可循环物质。
（5）操作2之后，不达标而达标，说明溶液中的浓度大，所以相同条件下的溶解度大，即<。
25．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)阅读以下材料，并回答问题：
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石资源制氢和电解水制氢(如图1)；电解水法可用核能发电制氢，核能发电过程中需要氚，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。近期，我国科学家成功研制出天然气在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备中发生反应的微观原理(如图2)所示。
(1)从图1可知，目前氢气的主要来源中，占比例最大的是 。
(2)氚原子也属于氢元素，理由是 ，它的原子结构示意图为 (填字母序号)。
A． B． C． D．
(3)图2中，天然气(主要成分是CH4)在液态锡催化作用下的高效制氢的化学方程式为 。
(4)合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下会发生以下反应：2Mg2Cu + 3X3MgH2 + MgCu2，其中X的化学式为 。
【答案】(1)化石资源制氢
(2) 氚原子的质子数为1，与氢原子相同 B
(3)
(4)H2
【详解】（1）从图1可知，目前氢气的主要来源中，占比例最大的是化石资源制氢；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，氚原子也属于氢元素，理由是氚原子的质子数为1，与氢原子相同；
在原子中，质子数=核外电子数，故氚原子的核外电子数为1，则氚原子的原子结构示意图为，故选：B；
（3）由图2可知，甲烷在液态锡的催化作用下分解生成氢气和碳，化学方程式为；
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据2Mg2Cu + 3X3MgH2 + MgCu2，化学方程式左边有4个镁原子、2个铜原子和3个X分子，化学方程式右边有4个镁原子、6个氢原子和2个铜原子，则3个X分子中含有6个氢原子，则1个X分子中含有2个氢原子，故X的化学式为。
26．(24-25九上·重庆第一中学·期中)巴黎奥运会的成功举办离不开化学，请用化学用语填空。
(1)泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子 。
(2)举重运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁，写出碳酸镁的化学式 。
(3)本次奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水，丙烷燃烧的化学反应式为 。
【答案】(1)
(2)MgCO3
(3)
【详解】（1）1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硫酸根离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，两个硫酸根离子的符号是。
（2）化合物中元素正负化合价之和为零，碳酸镁中显-2价，显+2价，设碳酸镁的化学式为Mgx(CO3)y，则，解得x∶y=1∶1，则碳酸镁的化学式为MgCO3。
（3）丙烷（C3H8）在空气中燃烧产生二氧化碳和水，化学反应式为：。
27．(24-25九上·吉林长春第八十七中学·期中)“地球一小时”活动日的中国主题是“蓝色未来”，倡导人人参与治霾的空气保卫战，期待告别雾霾、寻回蓝天。
(1)某市主城区某日的空气质量报告如图，下列说法不正确的是 。
A．“污染指数”越大表示空气质量越好
B．当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10）
C．报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关
(2)NO2、CO主要来源于汽车尾气，“三效催化转换器”可将其转化为无毒气体，其微观反应示意图如图，请写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)A
(2)
【详解】（1）A、“污染指数”越大，空气质量越差，该选项说法不正确；
B、由图可知，当日PM10指数最高，则当日的首要污染物为可吸入颗粒物，该选项说法正确；
C、二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨，该选项说法正确。
故选A。
（2）由图可知，该反应为CO和NO2在催化剂条件下反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为：。
28．(24-25九上·天津第二十中学·期中)A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。
回答问题：
(1)写出E、G的化学式： E ； G ；
(2)反应①中二氧化锰作 ；
(3)写出的反应③化学方程式 。
【答案】(1) H2 KMnO4
(2)催化剂
(3)C+O2CO2
【分析】A、C是无色液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则A是过氧化氢，B是氧气，C是水，E是氢气；D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则D是碳，F是二氧化碳；G是一种暗紫色固体，则G是高锰酸钾，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，E、G分别为氢气、高锰酸钾，化学式分别为H2、KMnO4，故填：H2；KMnO4；
（2）反应①中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则二氧化锰是该反应的催化剂，故填：催化剂；
（3）D是碳，F是二氧化碳，反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2，故填：C+O2CO2。
29．(24-25九上·天津南开区·期中)写出下列反应的化学方程式：
(1)镁条在氧气中燃烧 ；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ；
(3)铁与硫酸铜溶液反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
30．(24-25九上·江苏无锡辅成实验学校·期中)“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。
(1)狼毫笔，笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为(C6H10O5)n，纤维素由 种元素组成。
(2)朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂其化学成分是硫化汞(HgS)，硫化汞炼汞的原理HgS+O2Hg+X，X的化学式为 。
(3)宣纸，制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”相当于下列操作中的 (填字母)。
a.蒸馏 b.过滤 c.吸附 d.沉淀
(4)端砚，清洗砚台不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的性质是 。
【答案】(1)三/3
(2) SO2
(3)b
(4)硬度小
【详解】（1）由化学式可知，纤维素由C、H、O三种元素组成；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Hg、S、O的个数分别是1、1、2，生成物中含Hg、S、O的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2；
（3）制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”实现了固液分离，相当于过滤。
故选b；
（4）清洗砚台不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的性质是：硬度小。
31．(24-25九上·天津南开区·期中)中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。
(1)硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为 。电解水，理论上可产生氧气质量为 。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为，从而降低舱内二氧化碳的浓度，的化学式为 。
(3)铁酸镍（）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中的化合价为，则的化合价为 。
【答案】(1)非金属
(2) 80 H2O
(3)+2
【详解】（1）硅带有石字旁，属于非金属元素；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，参加反应的水和生成氧气的质量比为（2×18）：32=9：8，电解水，理论上可产生氧气质量为80g；
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、8个H，反应后有1个C、4个H，2X中含有2个O、4个H，一个X中含有1个O和2个H，化学式为H2O；
（3）中的化合价为，氧元素的化合价为-2价，设的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2。
32．(24-25九上·天津红桥区·期中)请回答下列问题。
(1)配平下列化学方程式： ；
(2)如图所示是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请回答下列问题。
①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ；
②在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”实验时往往要在集气瓶里预先加入少量水的目的是： 。
【答案】(1)
(2) 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底、吸收生成物以免污染空气
【详解】（1）该化学方程式可采用奇偶配平法来配平，先将水的化学计量数配为2，此时化学方程式右边有4个氢原子，则乙炔（）的化学计量数配为2，此时化学方程式左边有4个碳原子，则二氧化碳的化学计量数配为4，此时化学方程式右边共有10个氧原子，则氧气的化学计量数配为5，故该化学方程式为；
（2）①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
②在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”实验时往往要在集气瓶里预先加入少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底或吸收生成物以免污染空气等。
33．(24-25九上·上海普陀区·期中)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合固体16g制取氧气，对剩余11.2g固体进行了如下图实验，（每步均充分完成，氯酸钾、氯化钾均溶于水，二氧化锰不溶于水），下列说法正确的是
A．溶解时，为了使固体混合物充分溶解，水的量越多越好
B．蒸发时，需要蒸发皿、胶头滴管、酒精灯、铁架台
C．蒸发中玻璃棒搅拌，是为了加速蒸发
D．操作Ⅱ称量所得的滤渣为3.75g二氧化锰
【答案】D
【详解】A 、溶解时，水的量不是越多越好，适量即可，过多会增加后续蒸发的时间和能源消耗，错误；
B、蒸发时，需要蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒，不需要胶头滴管， 错误；
C、蒸发中玻璃棒搅拌，是为了使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅，而不是为了加速蒸发，错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气， 二氧化锰用作催化剂，在化学反应前后质量不变，产生的氧气质量=16g-11.2g=4.8g。
设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x=12.25g
则二氧化锰的质量=16g-12.25g=3.75g ，操作 Ⅱ 称量所得的滤渣为3.75g的 二氧化锰，正确。
故选D。
34．(24-25九上·江苏南京玄武区·期中)如图是合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．该反应类型为化合反应
B．该反应前后原子个数发生改变
C．参加该反应的物质a与物质b的质量比为44：17
D．该反应生成的物质c与物质d的分子个数比为1：1
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加该反应的物质a与物质b的质量比为：，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应生成的物质c与物质d的分子个数比为1：1，符合题意。
故选D。
35．(24-25九上·天津南开区·期中)某化合物具有可燃性，常作为燃料。一定量该物质完全燃烧后，生成二氧化碳和水；另取该物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气。下列说法正确的是
A．该物质中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
B．该物质的化学式可能是
C．该物质完全燃烧时，参加反应的与生成水的质量比为
D．该物质完全燃烧时，参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子个数比为
【答案】CD
【详解】A、M燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水的质量比为4.4g：2.7g=44：27，则取4.6gM充分反应时，根据质量守恒定律，反应物的总质量为4.6g+9.6g=14.2g，则生成二氧化碳和水的总质量为14.2g，其中二氧化碳的质量为，生成的水的质量为14.2g-8.8g=5.4g，又由于8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，5.4g水中氢元素的质量为，则M中含有2.4g碳元素和0.6g氢元素，2.4g+0.6g=3g<4.6g，则M中还含有4.6g-3g=1.6g氧元素，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，则化学式不可能为C2H6，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，该物质完全全燃烧时，参加反应的M与生成水的质量比为 4.6g：5.4g=23：27，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，该物质完全全燃烧时，参加反应的氧气和二氧化碳的质量比为9.6g：8.8g，则参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子个数比为，该选项说法正确。
故选CD。
36．(24-25九上·江苏南京玄武区·期中)空气是人类宝贵的资源。工业上以黄铁矿为原料利用空气中的氧气生产硫酸的主要流程如图所示。
(1)上述流程所涉及的含硫物质中，硫元素化合价为+6的是 (填化学式)。
(2)接触室内温度为400～500℃时，SO2在催化剂作用下转化为SO3，该反应的化学方程式为 。
(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为 。(已知反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1)
(4)在反应室内发生的主要化学反应：2FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。现有含120吨的黄铁矿在反应室中完全反应，理论上最多能得到二氧化硫的质量是多少？(请用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出计算过程) 。
【答案】(1)SO3、H2SO4
(2)
(3)
(4)设得到二氧化硫的质量为x，则
解得x=206t
答：理论上最多能得到二氧化硫的质量是206t。
【详解】（1）FeS2中，硫为-2价，SO2中，氧元素为-2价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可知，设SO3中硫元素化合价为y，则y+（-2）×3=0，解得y=+6，设H2SO4中硫元素化合价为z价，（+1）×2+z+（-2）×4=0，解得z=+6，则硫元素化合价为+6的是SO3、H2SO4。
（2）SO2在400～500℃时、催化剂作用下转化为SO3，反应的化学方程式为：。
（3）根据反应前后原子的种类和个数不变，则吸收塔中三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：。
（4）见答案。
37．(24-25九上·天津南开区·期中)“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算：
(1)的值为 。
(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。
(3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。
【答案】(1)2
(2)1/一
(3)解：设理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为x。
x=355g
答：若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为355g。
【详解】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，根据钾原子和碳原子数目不变，则m=2；
（2）根据化学方程式可知，超氧化钾和二氧化碳的质量比为284:88=142:44，同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用1小时；
（3）见答案。
38．(24-25九上·天津第二十中学·期中)实验室常用锌粒与稀硫酸(H2SO4与水的混合物) 反应制取氢气。现用6.5g 锌与100g足量稀硫酸完全反应，请计算：
(1)稀硫酸中H2SO4的质量分数；
(2)可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积(已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L)(结果精确至0.1L)。
【答案】(1)解：设参加反应稀硫酸中溶质质量为x。
解得
则稀硫酸中H2SO4的质量分数为
答：稀硫酸中H2SO4的质量分数为9.8%。
(2)解：设生成氢气的质量为。
解得
则标准状况下氢气的体积为
答：生成氢气的质量为0.2g，标准状况下氢气的体积为2.2L。
【详解】（1）详见答案；
（2）详见答案。
39．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)过氧化氢不稳定，受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液34g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)生成氧气质量为 g。
(2)计算34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
【答案】(1)1.6
(2)解：设过氧化氢的质量为x，

x =3.4g
答：过氧化氢的质量为3.4g。
【详解】（1）根据图示，产生氧气的质量为1.6g；
（2）见答案。
40．(24-25九上·天津南开区·期中)“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算：
(1)的值为 。
(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。
(3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。
【答案】(1)2
(2)1/一
(3)解：设理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为x。
x=355g
答：若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为355g。
【详解】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，根据钾原子和碳原子数目不变，则m=2；
（2）根据化学方程式可知，超氧化钾和二氧化碳的质量比为284:88=142:44，同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用1小时；
（3）见答案。
41．(24-25九上·天津第二十中学·期中)下列说法中正确的是
A．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素
B．相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大
C．相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比为3：4
D．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20%
【答案】D
【详解】A、4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g，根据质量守恒定律，反应前碳元素和氢元素的质量为1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，因此该物质中还含有氧元素，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法不正确；
B、设过氧化氢、水的质量为x，生成氧气的质量分别为y、z，
＞，因此相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，水生成的氧气质量大，故选项说法不正确；
C、设CO(NH2)2和NH4NO3的质量为m，则相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比=(m××100%):(m××100%)=4：3，故选项说法不正确；
D、硝酸铵和碳酸钠的混合物中氮元素质量分数为28%，由于混合物中只有硝酸铵中含有氮元素，所以混合物中硝酸铵的质量分数为28%÷(×100%)=80%，则混合物中碳酸钠质量分数为1-80%=20%，故选项说法正确。
故选D。
42．(24-25九下·四川巴中南江县实验中学·期中)硫氧粉(可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成。向20g可能已被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止(假设气体全部逸出)，共消耗稀硫酸98g。已知：
(1)根据化学式判断和中钠元素的质量分数较小的是 。
(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需加水 g。稀释浓硫酸时，一定要把 ，并不断搅拌。
(3)利用化学方程式计算，20g样品中含有的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)Na2SO4/硫酸钠
(2) 44 浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中
(3)解：设20g样品中含有Na2SO3的质量是x
x=12.6g
答：20g样品中含有Na2SO3的质量是12.6g。
【详解】（1）Na2SO4中Na、S、O的元素质量比为，Na2SO3中Na、S、O的元素质量比为，对比可知Na2SO4中钠元素的质量分数较小。
（2）溶液稀释过程，溶质质量不变，设需加水的质量为y，则，解得y=44g；
稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发。
（3）根据稀硫酸的质量计算，见答案。
43家庭制氧机供氧
该家庭制氧机的制氧剂为过碳酸钠和MnO2.
过碳酸钠，化学式2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量314.
制氧过程的反应为：2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，制氧过程中，反应放出热量。
（1）．(24-25八下·上海宝山区·期中)结合你的生活经验，思考制氧机设置加湿仓的目的是 。
（2）．(24-25八下·上海宝山区·期中)(1)制氧过程反应的基本类型是 。
A ．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(3)根据化学方程式，计算157克过碳酸钠反应产生的氧气质量，写出计算过程 。
【答案】（1）．降低温度，同时使产生的氧气湿润，让人呼吸时更舒适
． 分解反应
（3）解：设157克过碳酸钠反应产生的氧气质量为x
x=24g
答：157克过碳酸钠反应产生的氧气质量为24g。
【解析】（1）．根据资料信息，制氧过程放出热量，而干燥的氧气直接吸入会使呼吸道感觉不适，设置加湿仓可以让氧气在流出制氧机前与水汽混合，降低温度，同时增加氧气湿度，使吸入的氧气更符合人体呼吸需求，提升呼吸的舒适度。
（2）．制氧过程发生的反应是，由一种物质反应生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应；
根据过碳酸钠的质量计算，见答案。
44．(24-25九上·山东滨州滨城区滨北镇第二中学·期中)2024年10月30日凌晨4时27分神舟十九号载人飞船成功发射，神舟十八号和神舟十九号的航天员们进行了中国空间站钥匙的移交仪式，标志着我国全面开启了载人飞船任务的“新篇章”。氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为。请计算：
(1)NaClO3中氯元素的化合价为 。
(2)理论上42.6g氯酸钠能产生氧气的质量(写出化学方程式计算过程)。
【答案】(1)+5/+5价
(2)解：设理论上42.6g氯酸钠能产生氧气的质量为x
x=12.8g
答：理论上42.6g氯酸钠能产生氧气的质量为12.8g。
【详解】（1）化合物中元素正负化合价之和为零，NaClO3中氧元素显-2价、钠元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+5。
（2）根据题目信息，NaClO3在一定条件下反应生成NaCl、O2，化学方程式为：，可通过化学方程式计算出理论上42.6g氯酸钠能产生氧气的质量，详见答案。
45．(24-25九上·河北保定爱和城学习·期中)芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用碳在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
(1)SiO2中硅元素与氧元素的质量比为 (写最简整数比)。
(2)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是多少？(写出计算过程) 。
【答案】(1)7:8
(2)设若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量为，
解得
答：若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是4.8kg。
【详解】（1）二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为，故填：7:8；
（2）见答案。
46．(24-25九上·广东肇庆肇庆中学·期中)过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，请回答：
(1)利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=×100%)
(2)已知向水体中投入过氧化钙可以改善水质，提高水的含氧量，但过量会导致水体碱性过高，影响鱼类生存，请结合题目信息，写出过氧化钙在运输和使用过程中的注意事项：①运输时要注意 ；②使用时要注意 。
【答案】(1)解：设该过氧化钙样品中CaO2的纯度是x
x=96%
答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度是96%
(2) 禁止与水接触（合理即可） 不能过量使用过氧化钙（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）①由题干可知，过氧化钙能与水反应，故运输时要注意：禁止与水接触；
②过氧化钙过量会导致水体碱性过高，影响鱼类生存，故使用时要注意：不能过量使用过氧化钙。
47．(24-25九上·山东日照曲阜师范大学附属中学·期中)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题：
(1)工业上制取氧气，根据氧气和氮气的 不同，将空气分离得到氧气，发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。
(2)在流程图中X是 （填化学式），其用途有 （填一条）；
(3)根据流程图，写出利用氨气（）制备尿素反应的化学方程式 ；
(4)计算：120Kg尿素中含有的氮元素质量与 Kg硝酸铵中含有的氮元素质量相等。
(5)转化合成氨（）的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_______。（填序号）
A．300℃、200大气压 B．500℃、200大气压
C．300℃、500大气压 D．500℃、500大气压
【答案】(1) 沸点 物理
(2) 做保护气
(3)
(4)160
(5)C
【详解】（1）分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不同把两者分开，故填：沸点；
此过程无新物质产生，属于物理变化；
（2）空气中的主要成分是氮气和氧气，由图像可知，X是氮气，化学式为N2；
氮气化学性质不活泼，可做保护气；
（3）根据流程可知，利用氨气制备尿素，是氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，所以化学方程式为：；
（4）设：120Kg尿素中含有的氮元素质量与x硝酸铵中含有的氮元素质量相等。
则：
x=160Kg；
（5）由图像可知，300℃、500大气压时，合成氨含量最高，故选C。
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专题08 质量守恒定律和化学方程式
3大高频考点概览
考点01 质量守恒定律的理解与应用
考点02 化学方程式的书写
考点03 化学方程式的计算
1．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)实验课上，同学们设计了如下图的四个实验，其中能达到实验目的的是
A B C D
探究不同的催化剂对H2O2分解的影响 验证质量守恒定律 探究温度对分子运动快慢的影响 探究铁的形状不同对燃烧剧烈程度的影响
A．A B．B C．C D．D
2．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)为测定空气中氧气的含量，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图像分析，判断下列说法错误的是
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．加热点B和拐点C的数值没有明显变化，是因为铜和氧气还没有开始反应
C．从起点A至终点D所对应的时间范围内，铜粉减少的质量等于消耗氧气的质量
D．该实验和课本中的红磷燃烧测定空气中氧气含量相比，具有测量更准确和污染较少的优点
3．(24-25九上·重庆第一中学·期中)铜锈的主要成分是，它受热分解不可能生成的物质是
A． B． C． D．
4．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)关于下列实验的结论或解释，正确的是
选项 实验 现象 结论或解释
A 探究蜡烛(石蜡) 的燃烧产物 烧杯内壁有液滴生成 蜡烛(石蜡)中 含有氢元素
B 验证质量守恒定律 反应前后称量的总质量不同 说明该反应不符合 质量守恒定律
C 探究二氧化锰的催化作用 加入二氧化锰后，产生大量 气泡，带火星的木条复燃 二氧化锰是催化剂
D 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气较纯
A．A B．B C．C D．D
5．(24-25九上·广东深圳深圳高级中学（集团）·期中)科学家采用“组合转化”技术，可将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
B．“ ”是由原子构成的物质
C．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1
D．反应前后原子和分子的种类、数目改变
6．(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期中)如图为某化学反应的微观示意图，下列说法中不正确的是
A．图示中x的数值为3
B．该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D．反应的物质中有两种单质
7．(24-25九上·天津第二十中学·期中)化学反应 A+3B=2C+3D， 已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应， 生成4.4gC， 又已知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为
A．27 B．16 C．32 D．96
8．(24-25九上·天津第二十中学·期中)下列说法中正确的是
A．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素
B．相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大
C．相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比为3：4
D．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20%
9．(24-25九上·广东深圳红岭教育集团·期中)下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究水沸腾时物理变化 C．探究水的组成 D．探究石蜡中含有氢元素
A．A B．B C．C D．D
10．(24-25九上·天津南开区·期中)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．化学变化都遵循质量守恒定律，因此铜粉在空气中加热后，生成物的质量与铜粉的质量相等
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
D．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
11．(24-25九上·天津南开区·期中)硅是良好的半导体材料。广泛用于手机、电脑芯片的制作。以下是生产单质硅的反应之一：SiO2+2CSi+2CO↑，下列有关说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．参加反应的二氧化硅与碳的质量比为5∶1
C．反应前后硅元素的质量没有发生改变 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
12．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，对该物质的描述正确的是
A．一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧、氦元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素
D．一定含有碳、氢、氮、氧四种元素
13．(24-25九上·广东深圳南山区育才集团·期中)近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷CH4）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是

A．甲烷是由碳原子和氢分子构成
B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C．该反应为分解反应
D．保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子
14．(24-25九上·江苏无锡辅成实验学校·期中)密闭容器内发生某化学反应，测得有关数据如表所示，下列说法中正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 15 15 2
反应后的质量/g X 6 27 2
A．该反应中甲与乙的质量比为1：3
B．反应前后元素的种类和质量可能改变
C．X=3
D．丁物质一定是催化剂
15．(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期中)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是(　　)
物质 M N P Q
t1时的质量/g 51 9 3 17
t2时的质量/g 23 3 x 51
A．x的值小于3 B．Q可能是单质
C．该反应一定是分解反应 D．M与N的质量变化比为14：3
16．(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期中)现有化学反应X+Y=Z，若将agX与bgY充分混合在一起发生反应后，生成Z质量为
A．一定等于(a+b)g B．一定小于(a+b)g
C．一定大于(a+b)g D．一定不大于(a+b)g
17．(24-25九上·北京陈经纶中学·期中)2021年5月22日，“祝融号”火星车到达火星表面开始探测。资料显示火星表面大气成分如下表。下列说法不正确的是
火星大气成分 体积分数
二氧化碳 95.30%
氮气 2.70%
氩气 1.6%
其他气体 0.40%
A．火星大气属于混合物
B．火星大气中氮气的体积分数高于地球空气中的
C．宇航员要在火星上出舱勘查，须佩戴供氧装置
D．若条件允许，可以利用火星上的二氧化碳制取氧气
18．(24-25九上·江苏无锡辅成实验学校·期中)如图为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素的流程图(部分产物已略去)。
第一步：分离空气的常用方法有以下两种：
方法I.将空气液化后再气化。
(1)分离液态空气法利用氧气和氮气的 不同，液态空气汽化时首先分离出 。
方法II.用碳分子筛分离。
【查阅资料】
①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示；
②碳分子筛可以再生，能重复使用。
(2)根据图2所示，被吸附的气体主要是 ，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法 。
(3)对于该工艺的说法准确的是______(填字母序号)。
A．碳分子筛再生的方法是降低吸附塔压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离
B．相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化
C．碳分子筛可以重复使用，成本低廉
第二步：合成尿素：
(4)流程图中步骤②的反应属于 (填基本反应类型)反应；
(5)根据流程图推断尿素中一定有的元素是 。
19．(24-25九上·广东广州天河执信中学·期中)下图是以空气等为原料合成氮肥尿素的流程。请按要求回答相关问题：
(1)工业上常用分离液态空气法制备氧气，具体操作是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。已知氮气沸点为-196℃，氧气沸点为-183℃，则 (填“N2”或“O2”)首先从液态空气中分离出来，该过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)根据流程图推测，尿素中含有的元素有 (填元素符号)。
(3)X为空气中的一种成分，请写出反应②的化学符号表达式 。
(4)下为反应①制取氨气的微观模拟示意图，请将下图B框中的微粒补充完整。
20．(24-25九上·天津红桥区·期中)请回答下列问题。
(1)纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成和。
已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。上述反应所出现的物质中，共有 种含有氢元素的化合物。
(2)空气中氧气含量测定再认识。
①通过实验（图1）测定了空气组成的科学家是 。
A．门捷列夫 B．达尔文 C．拉瓦锡 D．牛顿
②实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，为保证测定结果，实验中所取红磷必须 。改进装置（图3）：先在容积为的集气瓶里装进的水，再在量筒内装入的水，然后按图3连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
③如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水体积，则会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④如果实验结束时量筒内剩余水体积是，则测得的空气中氧气体积分数为 。（用百分数表示）
21．(24-25九上·天津红桥区·期中)下列化学方程式的书写正确的是
A．氧化汞加热分解：HgO=Hg＋O2↑
B．硫在氧气中燃烧：S＋O2↑ SO2
C．过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2=2H2O＋O2
D．铁与硫酸铜溶液的反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
22．(24-25九上·天津第二十中学·期中)化学反应方程式是解决宏、微、符三重表征的重要化学用语，根据化学方程式中元素守恒、原子守恒原则，分析中X的化学式为
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
23．(24-25九上·江苏南京玄武区·期中)如图是合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．该反应类型为化合反应
B．该反应前后原子个数发生改变
C．参加该反应的物质a与物质b的质量比为44：17
D．该反应生成的物质c与物质d的分子个数比为1：1
24．(24-25九上·重庆第一中学·期中) 易溶于水，某科研小组用粗锰粉（含Mn及少量Fe，Ni，Pb等单质）为原料制备部分实验过程如下：
(1)“酸溶”时，将粗锰研磨成粗锰粉的原因是 。
(2)操作1和操作2相同，均为 。
(3)分解生成的同时产生一种常见的液体，该反应的化学反应式为 。
(4) 是否可循环物质 （填“是”或“否”）。
(5)操作2之后，发现此时不达标而达标。根据下表数据推测二者溶解性的大小关系是： （填“>”或“<”）。流程中各步骤对杂质离子的去除情况如下表：
初始浓度/mg·L-1 酸浸后/mg·L-1 除铁后/mg L-1 操作2后/mg L-1
4.95 3.80 3.76 3.19（未达标）
5.86 3.39 3.38 0.12（达标）
25．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)阅读以下材料，并回答问题：
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石资源制氢和电解水制氢(如图1)；电解水法可用核能发电制氢，核能发电过程中需要氚，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。近期，我国科学家成功研制出天然气在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备中发生反应的微观原理(如图2)所示。
(1)从图1可知，目前氢气的主要来源中，占比例最大的是 。
(2)氚原子也属于氢元素，理由是 ，它的原子结构示意图为 (填字母序号)。
A． B． C． D．
(3)图2中，天然气(主要成分是CH4)在液态锡催化作用下的高效制氢的化学方程式为 。
(4)合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下会发生以下反应：2Mg2Cu + 3X3MgH2 + MgCu2，其中X的化学式为 。
26．(24-25九上·重庆第一中学·期中)巴黎奥运会的成功举办离不开化学，请用化学用语填空。
(1)泳池中加入硫酸铜可以杀菌消毒，写出两个硫酸根离子 。
(2)举重运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁，写出碳酸镁的化学式 。
(3)本次奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水，丙烷燃烧的化学反应式为 。
27．(24-25九上·吉林长春第八十七中学·期中)“地球一小时”活动日的中国主题是“蓝色未来”，倡导人人参与治霾的空气保卫战，期待告别雾霾、寻回蓝天。
(1)某市主城区某日的空气质量报告如图，下列说法不正确的是 。
A．“污染指数”越大表示空气质量越好
B．当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10）
C．报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关
(2)NO2、CO主要来源于汽车尾气，“三效催化转换器”可将其转化为无毒气体，其微观反应示意图如图，请写出该反应的化学方程式 。
28．(24-25九上·天津第二十中学·期中)A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。
回答问题：
(1)写出E、G的化学式： E ； G ；
(2)反应①中二氧化锰作 ；
(3)写出的反应③化学方程式 。
29．(24-25九上·天津南开区·期中)写出下列反应的化学方程式：
(1)镁条在氧气中燃烧 ；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ；
(3)铁与硫酸铜溶液反应 。
30．(24-25九上·江苏无锡辅成实验学校·期中)“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。
(1)狼毫笔，笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为(C6H10O5)n，纤维素由 种元素组成。
(2)朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂其化学成分是硫化汞(HgS)，硫化汞炼汞的原理HgS+O2Hg+X，X的化学式为 。
(3)宣纸，制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”相当于下列操作中的 (填字母)。
a.蒸馏 b.过滤 c.吸附 d.沉淀
(4)端砚，清洗砚台不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的性质是 。
31．(24-25九上·天津南开区·期中)中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。
(1)硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为 。电解水，理论上可产生氧气质量为 。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为，从而降低舱内二氧化碳的浓度，的化学式为 。
(3)铁酸镍（）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中的化合价为，则的化合价为 。
32．(24-25九上·天津红桥区·期中)请回答下列问题。
(1)配平下列化学方程式： ；
(2)如图所示是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请回答下列问题。
①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ；
②在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”实验时往往要在集气瓶里预先加入少量水的目的是： 。
33．(24-25九上·上海普陀区·期中)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合固体16g制取氧气，对剩余11.2g固体进行了如下图实验，（每步均充分完成，氯酸钾、氯化钾均溶于水，二氧化锰不溶于水），下列说法正确的是
A．溶解时，为了使固体混合物充分溶解，水的量越多越好
B．蒸发时，需要蒸发皿、胶头滴管、酒精灯、铁架台
C．蒸发中玻璃棒搅拌，是为了加速蒸发
D．操作Ⅱ称量所得的滤渣为3.75g二氧化锰
34．(24-25九上·江苏南京玄武区·期中)如图是合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．该反应类型为化合反应
B．该反应前后原子个数发生改变
C．参加该反应的物质a与物质b的质量比为44：17
D．该反应生成的物质c与物质d的分子个数比为1：1
35．(24-25九上·天津南开区·期中)某化合物具有可燃性，常作为燃料。一定量该物质完全燃烧后，生成二氧化碳和水；另取该物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气。下列说法正确的是
A．该物质中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
B．该物质的化学式可能是
C．该物质完全燃烧时，参加反应的与生成水的质量比为
D．该物质完全燃烧时，参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子个数比为
36．(24-25九上·江苏南京玄武区·期中)空气是人类宝贵的资源。工业上以黄铁矿为原料利用空气中的氧气生产硫酸的主要流程如图所示。
(1)上述流程所涉及的含硫物质中，硫元素化合价为+6的是 (填化学式)。
(2)接触室内温度为400～500℃时，SO2在催化剂作用下转化为SO3，该反应的化学方程式为 。
(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为 。(已知反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1)
(4)在反应室内发生的主要化学反应：2FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。现有含120吨的黄铁矿在反应室中完全反应，理论上最多能得到二氧化硫的质量是多少？(请用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出计算过程) 。
37．(24-25九上·天津南开区·期中)“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算：
(1)的值为 。
(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。
(3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。
38．(24-25九上·天津第二十中学·期中)实验室常用锌粒与稀硫酸(H2SO4与水的混合物) 反应制取氢气。现用6.5g 锌与100g足量稀硫酸完全反应，请计算：
(1)稀硫酸中H2SO4的质量分数；
(2)可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积(已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L)(结果精确至0.1L)。
39．(24-25九上·广西南宁天桃实验学校·期中)过氧化氢不稳定，受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液34g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)生成氧气质量为 g。
(2)计算34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
40．(24-25九上·天津南开区·期中)“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算：
(1)的值为 。
(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。
(3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。
41．(24-25九上·天津第二十中学·期中)下列说法中正确的是
A．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含有碳、氢两种元素
B．相同质量的过氧化氢与水分解生成氧气，过氧化氢生成的氧气质量大
C．相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比为3：4
D．由硝酸铵和碳酸钠组成的混合物，氮元素质量分数为28%，则混合物中碳酸钠质量分数为20%
42．(24-25九下·四川巴中南江县实验中学·期中)硫氧粉(可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成。向20g可能已被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止(假设气体全部逸出)，共消耗稀硫酸98g。已知：
(1)根据化学式判断和中钠元素的质量分数较小的是 。
(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需加水 g。稀释浓硫酸时，一定要把 ，并不断搅拌。
(3)利用化学方程式计算，20g样品中含有的质量是多少？(写出计算过程)
43家庭制氧机供氧
该家庭制氧机的制氧剂为过碳酸钠和MnO2.
过碳酸钠，化学式2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量314.
制氧过程的反应为：2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，制氧过程中，反应放出热量。
（1）．(24-25八下·上海宝山区·期中)结合你的生活经验，思考制氧机设置加湿仓的目的是 。
（2）．(24-25八下·上海宝山区·期中)(1)制氧过程反应的基本类型是 。
A ．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(3)根据化学方程式，计算157克过碳酸钠反应产生的氧气质量，写出计算过程 。
44．(24-25九上·山东滨州滨城区滨北镇第二中学·期中)2024年10月30日凌晨4时27分神舟十九号载人飞船成功发射，神舟十八号和神舟十九号的航天员们进行了中国空间站钥匙的移交仪式，标志着我国全面开启了载人飞船任务的“新篇章”。氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为。请计算：
(1)NaClO3中氯元素的化合价为 。
(2)理论上42.6g氯酸钠能产生氧气的质量(写出化学方程式计算过程)。
45．(24-25九上·河北保定爱和城学习·期中)芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用碳在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
(1)SiO2中硅元素与氧元素的质量比为 (写最简整数比)。
(2)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是多少？(写出计算过程) 。
46．(24-25九上·广东肇庆肇庆中学·期中)过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，请回答：
(1)利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=×100%)
(2)已知向水体中投入过氧化钙可以改善水质，提高水的含氧量，但过量会导致水体碱性过高，影响鱼类生存，请结合题目信息，写出过氧化钙在运输和使用过程中的注意事项：①运输时要注意 ；②使用时要注意 。
47．(24-25九上·山东日照曲阜师范大学附属中学·期中)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题：
(1)工业上制取氧气，根据氧气和氮气的 不同，将空气分离得到氧气，发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。
(2)在流程图中X是 （填化学式），其用途有 （填一条）；
(3)根据流程图，写出利用氨气（）制备尿素反应的化学方程式 ；
(4)计算：120Kg尿素中含有的氮元素质量与 Kg硝酸铵中含有的氮元素质量相等。
(5)转化合成氨（）的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_______。（填序号）
A．300℃、200大气压 B．500℃、200大气压
C．300℃、500大气压 D．500℃、500大气压
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