资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第五章再识化学变化
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列燃料在O2中燃烧时，一定不会产生CO2的是
A．天然气 B．石油
C．肼（N2H4） D．乙醇（C2H5OH）
2．下列不属于新能源的是
A．石油 B．潮汐能 C．风能 D．太阳能
3．化石能源正逐渐被环境友好的新能源替代。下列能源不属于化石能源的是
A．煤 B．氢气 C．石油 D．天然气
4．乙醇俗名酒精，现有乙醇（C2H5OH）和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.5g，在足量的氧气中完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成H2O的质量为
A．12.6g B．25.2g C．13.5g D．27g
5．石墨烯是最薄、传导电子速度最快的材料，关于石墨烯的说法错误的是
A．完全燃烧的产物为CO2 B．常温下化学性质稳定
C．具有导电性 D．碳元素的化合价为+4
6．用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是
A．面粉属于可燃物
B．吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气
C．吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D．面粉加工厂应严禁烟火
7．自来水消毒通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示，则下列判断正确的是
A．反应物中无单质
B．反应前后无元素化合价的改变
C．该反应生成三种物质
D．该反应中反应物的微粒个数比为1:1
8．现有4.6g某物质和足量氧气反应后，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法正确的是
A．得到二氧化碳和水分子个数比为2：3
B．该物质中碳元素和氢元素的质量比为3：1
C．参加反应的氧气的质量是11.2g
D．该物种中碳原子和氢原子的个数比为1：4
9．下图是工业上生产尿素肥料的反应微观示意图，下列有关分析错误的是
A．从物质类别看：该反应中只涉及2种氧化物
B．从分子个数关系看：参加反应甲、乙的分子个数比为2:1
C．从表示方法看：该反应的化学方程式为
D．从微观构成看：反应前后一共有四种分子且化学变化中，原子、分子都可再分
10．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞收集后加强热，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．该反应的基本反应类型为分解反应
B．该反应中各元素的化合价均没有发生改变
C．该反应中，分子的种类发生了变化
D．分子和原子均可构成物质
11．下列实验能达到目的的是
A．探究分子间有间隔 B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律 C．探究不同催化剂对分解速率的影响 D．测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
12．化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是
A．一定含有C、H、O三种元素
B．消耗氧气的质量为4.8g
C．化学式可能为CH4O
D．有机物中C和O的质量比为1：1
二、非选择题
13．元素与化学变化的关系：在物质发生化学变化时，元素的种类 （填“会”或“不会”）改变。
14．参加化学反应的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。
15．知识回顾：酒精在燃烧的过程中发生了什么变化呢？
物质变化： ；
能量变化： 。
16．试写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气的化学方程式，并说明其含义。
(1)化学方程式： ；
(2)定性含义： ；
(3)定量含义：
①分子个数比 ；
②物质质量比 。
17．为了更好形成化学反应中的各物质间存在质量关系的化学观念，理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。请完成下列内容：
(1)某同学按上图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应前后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因 ；
(2)若用该实验验证质量守恒定律，则装置应如何改进： 。
(3)由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填序号），一定改变的是 。
①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤物质种类⑥元素种类
18．某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
(1)煤、石油和天然气都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。煤中主要含有碳元素。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1］认识如何使燃烧更加充分
(2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是 。
【任务2】理解燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。
(3)SO2排放到空气中与氧气和水反应形成硫酸型酸雨，化学方程式为 。
(4)请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有 (写出一点即可)。
项目活动三：了解新能源
我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，并实现“3060” “双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。
回答下列问题：
(5)通过反应CH4+H2OCO+3H2制备的氢气属于 (选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。在生产过程中使用金属膜透氢提纯氢气，微观过程如图2所示，用文字从微观角度描述该过程 。
(6)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图3所示。
①写出整个过程的总反应化学方程式 。
②“过程Ⅱ”中生成了氢气和 (填化学式)。
③与电解水法相比，该方法最显著的优点是 。
19．根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)写出标号仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式 ，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是 。
(3)用F装置收集氧气时，气体应从 (填“c”或“d”)管通入，检验氧气是否集满的方法是 。
(4)若用G和H装置来测生成氧气的体积，g和 (填“e”或“f”)相连。
(5)常温下，锌粒与稀硫酸反应可生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小，且难溶于水，若要制取较纯净的氢气，应该选择的装置组合是 (填字母)。
(6)化学兴趣小组用含过氧化氢34g的过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，请计算生成氧气的体积。(常温下氧气的密度约为1.4g/cm3)(计算结果保留一位小数) 。
《第五章再识化学变化》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C D B D A D B
题号 11 12
答案 C D
1．C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，天然气、石油和乙醇中都含有碳元素，则天然气、石油和乙醇在氧气中燃烧能生成二氧化碳，而肼中不含碳元素，则肼在氧气中燃烧不会产生二氧化碳，故选：C。
2．A
【详解】潮汐能、风能、太阳能均属于新能源，石油是化石燃料，属于传统能源，故选：A。
3．B
【详解】A、煤是由古代植物遗骸在高压、高温下形成的固体化石燃料，属于典型的化石能源，不符合题意；
B、氢气是一种清洁能源，可通过电解水或化学反应（如分解水）生产，它不是由古代生物遗骸形成的，也不属于地质作用产物。氢气是新能源的代表，环境友好，符合题意；
C、石油是由古代海洋生物遗骸（如藻类、浮游生物）沉积后形成的液体化石燃料，属于化石能源，不符合题意；
D、天然气主要成分是甲烷，是由古代生物遗骸在厌氧条件下分解形成的化石燃料，属于化石能源，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】26.4gCO2中碳元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则该混合物中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，在乙醇和乙醛中，碳、氧之间的关系为2C~O，则该混合物中氧元素的质量为，则该混合物中氢元素质量为13.5g-7.2g-4.8g=1.5g，该混合物中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，故生成水的质量为，故选：C。
5．D
【详解】A、石墨烯是碳的单质，完全燃烧产生二氧化碳，故A不符合题意；
B、石墨烯是碳的单质，常温下化学性质稳定，故B不符合题意；
C、石墨烯具有导电性，故C不符合题意；
D、单质中元素化合价为0，石墨烯中碳元素的化合价为0，故D符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、面粉属于可燃物，说法正确，不符合题意；
B、吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，说法错误，符合题意；
C、吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，说法正确，不符合题意；
D、面粉加工厂的空气中存在大量面粉粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉加工厂应严禁烟火，以防止粉尘爆炸，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7．D
【分析】根据图示所示，该反应是水和氯气反应生成氯化氢和次氯酸即
【详解】A、根据分析可知，反应物是水和氯气，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，氯气是由氯元素组成的单质，选项错误；
B、由于反应前氯气是单质，氯元素化合价是0价，而反应后都是化合物，氯元素化合价不为0，因此氯元素化合价发生改变，选项错误；
C、根据分析可知生成物是氯化氢和次氯酸两种物质，选项错误；
D、根据分析可知，反应物的微粒个数之比是1:1，选项正确；
故选：D。
8．A
【详解】A、现有4.6g某物质和足量氧气反应后，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则得到二氧化碳和水分子个数比为=2：3。故选项说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，该物质中碳元素的质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量，该物质中氢元素的质量即为生成水的氢元素的质量，则该物质中碳元素和氢元素的质量比为，故选项说法错误；
C、根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量是8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故选项说法错误；
D、该物质中碳原子和氢原子的个数比为，故选项说法错误；
故选：A。
9．D
【详解】A、甲为NH3，乙为CO2，丙为，丁为H2O，涉及乙和丁两种氧化物，不符合题意。
B、该反应的化学方程式为，参加反应甲、乙的分子个数比为2:1，不符合题意。
C、该反应的化学方程式为，不符合题意。
D、由物质的构成和微粒的变化可知，反应前后一共有四种分子，化学变化中，原子不可再分，分子可再分，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、分解反应定义（一种物质生成两种或多种物质，“一变多”），反应物（1 种）→ 生成物和（2 种），符合分解反应特征，说法正确；
B、反应物中：为+2价，为 2价；生成物（单质）中汞为0价，（单质）中氧为0价，汞元素和氧元素的化合价均发生改变（从化合态→游离态），说法错误；
C、反应物是分子，生成物是分子（由原子直接构成，无分子），分子种类从变为，说法正确；
D、（分子构成）、（原子构成），说明分子和原子均可构成物质，说法正确。
故填：B。
11．C
【详解】A、看到图中是大烧杯罩住浓氨水和酚酞溶液，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动进入酚酞溶液使酚酞变红，此实验主要探究的是分子在不断运动，而不是分子间有间隔，A 错误。
B、质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠溶于水是物理变化，不能用氯化钠溶于水来验证质量守恒定律，B 错误。
C、观察 ，两个实验中过氧化氢溶液的体积、浓度相同，温度相同，只是加入的催化剂不同，一个是MnO2，一个是CuO，通过对比产生气泡的速率可以探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，C 正确。
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不大，水不能进入集气瓶，无法准确测定空气中氧气的含量，D 错误。
故选C。
12．D
【详解】A、4.4g二氧化碳中碳元素质量为，3.6g水中氢元素质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，则其中还含有3.2g-1.2g-0.4g=1.6g氧元素，该选项说法正确；
B、根据反应前后物质的总质量不变，消耗氧气的质量为4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，该选项说法正确；
C、结合有机物中各元素的质量，可知其中碳、氢、氧原子个数比为，则化学式可能为CH4O，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，有机物中C和O的质量比为1.2g：1.6g=3：4，该选项说法错误。
故选D。
13．不会
【详解】根据质量守恒定律，在物质发生化学变化时，元素的种类不会改变。
14．等于
【详解】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
15． 化学变化 放出大量的热量
【详解】酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，发生了化学变化；
酒精在燃烧过程中放出大量的热。
16．(1)
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气
(3) 2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下分解生成2个水分子和1个氧分子 每68份质量的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（2）该化学方程式的含义是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
（3）①根据可知，分子个数比的含义是2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下分解生成2个水分子和1个氧分子；
②根据可知，物质质量比的含义是每68份质量的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气。
17．(1)根据质量守恒定律，参加反应的的质量等于反应后生成的和的质量之和，该实验未在密闭容器中进行，逸散到空气中，所以反应前后天平不平衡
(2)使反应在密闭装置中进行
(3) ②④⑥ ①⑤
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，即反应前后天平不平衡，用质量守恒定律解释其原因是：根据质量守恒定律，参加反应的的质量等于反应后生成的和的质量之和，该实验未在密闭容器中进行，逸散到空气中，所以反应前后天平不平衡；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律需要使反应在密闭装置中进行；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目、元素种类不变，分子种类、物质种类一定改变，分子数目可能改变，故填：②④⑥；①⑤。
18．(1)不可再生
(2)增大与氧气接触面积，使燃烧更充分
(3)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(4)单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高（或产生二氧化硫少，污染小）
(5) 蓝氢 氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子
(6) 2H2O2H2+O2 H2O2 利用太阳能，节能
【详解】（1）煤、石油和天然气是由古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，其形成过程需要数百万年甚至更长时间，无法短时间内再生。因此，它们属于不可再生能源。
（2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺。这是因为架空柴草可以增大柴草与氧气的接触面积，氧气能够更充分地与柴草接触，从而使燃烧更充分，柴草燃烧得更旺。
（3）二氧化硫和氧气、水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（4）天然气相比一些传统家庭燃料，比如煤等，优点有很多。例如污染小：天然气主要成分是甲烷，燃烧后生成二氧化碳和水，相对煤等燃料燃烧产生二氧化硫等污染物少，能减少对大气环境的污染，有利于改善空气质量；热值高：相同质量或体积下，天然气能释放出更多的热量，可为家庭提供更充足的热能用于烹饪、取暖等。
（5）对于反应CH4+H2OCO+3H2，甲烷是天然气的主要成分，此过程中使用了天然气，所以制备的氢气属于蓝氢。从图2可以看出，在金属膜造氢过程中，氢分子在金属膜表面，氢分子先分解为氢原子，然后氢原子通过金属膜进入另一侧，在另一侧重新结合成氢分子。即氢分子分解为氢原子，氢原子通过金属膜，氢原子再结合成氢分子。
（6）①由图3可知，整个过程是水在新型复合光催化剂和太阳光的作用下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
②观察图3可知，“过程Ⅱ”中生成了氢气和过氧化氢，其化学式为H2O2。
③电解水制取氢气需要消耗大量电能，而利用新型复合光催化剂通过光催化分解水制取氢气，利用的是光能，其最显著的优点是节约电能。
19．(1) 铁架台 集气瓶
(2) 试管口塞一团棉花
(3) c 将带火星的木条放在d口，木条复燃，则说明已收集满
(4)e
(5)BE
(6)设生成氧气的质量为x，则
解得x=16g
则生成氧气的体积为
答：生成氧气的体积为11.4mL。
【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（3）氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从c管通入；
氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在d口，木条复燃，则说明已收集满。
（4）氧气不易溶于水，若想测定收集氧气的体积，氧气应从f管通入，e和g相连，则排出的水进入量筒中，且进入的水的体积为收集的氧气的体积。
（5）实验室制取氢气的反应为固液常温反应，发生装置选B，排水法收集的氢气较纯，且氧气难溶于水，收集装置选E。
（6）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑