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2025-2026学年初四上学期中检测化学试卷答案
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)
1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是
A. 丝绸 B. 瓷器 C. 玉器 D. 铁器
【答案】D
【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。
A、丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是金属材料，该选项错误；
B、瓷器是由黏土等烧制而成，属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误；
C、玉器的主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误；
D、铁器是铁的合金，所以铁器的主要成分属于金属材料，该选项正确。
2. 2024年12月，“春节”申遗成功，标志中国传统节日文化得到认可和传播。弘扬中华传统文化、摒弃洋节是每个中学生必备的责任和担当。下列中华传统节日主要活动属于化学变化的是
A. 春节贴对联 B. 端午熏艾草 C. 中秋赏明月 D. 冬至包饺子
【答案】B
【详解】A、春节贴对联，只是将对联从一个地方移动到另一个地方并粘贴固定，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、端午熏艾草，艾草燃烧过程中有新物质生成，比如二氧化碳、水蒸气等，发生了化学变化，该选项正确；
C、中秋赏明月，是观察月亮这一自然现象，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
D、冬至包饺子，主要是将食材进行形状等方面的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
3. 下列四种物质中，属于溶液的是
A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水
【答案】D
【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、澄清石灰水是均一、稳定混合物，属于溶液，符合题意。
4. 符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得中混有泥沙，欲得到纯净，下列仪器不需要的是
A. B. C. D.
【答案】B
【详解】“冬天捞碱”所得碳酸钠中混有泥沙，碳酸钠能溶于水，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发，得到纯净的碳酸钠，溶解所需仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；蒸发所需仪器是：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故不需要分液漏斗。
5. 下列叙述与化学方程式均正确且相符的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧 3Fe+2O2Fe3O4
B. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. 木炭在空气中不充分燃烧 C+O2CO2
D. 验证镁的活动性比铁强 3Mg+Fe2(SO4)3=3MgSO4+2Fe
【答案】B
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧的化学方程式为，但铁丝在空气中无法剧烈燃烧，仅能红热；在纯氧中才能剧烈燃烧生成四氧化三铁，描述与事实不符，错误；
B、实验室常用锌与稀硫酸常温反应制氢气，方程式配平正确且符号（↑）使用恰当，描述与方程式一致，正确；
C、木炭在空气中不充分燃烧生成，而非，选项中的方程式对应的是充分燃烧的情况，与描述矛盾，错误；
D、验证镁和铁的活动性要用镁与硫酸亚铁反应，化学方程式为 Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，镁将硫酸亚铁溶液中的铁置换出来了，说明镁的活动性比铁强，错误。
6. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是
选项 物质 用途 性质
A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性
B 钛合金 制造人造骨 与人体有很好的相容性
C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应
D 氮气 作保护气 是无色气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【详解】A、石墨制作铅笔芯，是因为石墨质软，呈灰黑色，划过纸张能留下痕迹，不是因为导电性，该选项错误。
B、钛合金制造人造骨，是因为钛合金与人体有很好的相容性，该选项正确。
C、汽油清洗油渍，是因为汽油能溶解油渍，不是与油渍反应，该选项错误。
D、氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，不是因为是无色气体，该选项错误。
7. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是
A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变
C. 反应2的化学方程式为：
D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
【答案】B
【详解】A、从甲酸的化学式HCOOH可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成 ，该选项正确；
B、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。根据图示可知化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，该选项错误；
C、由图可知，反应 2 中甲酸（HCOOH）在加热、ZnO作催化剂的条件下，分解生成氢气（H2 ）和二氧化碳（CO2），化学方程式为，该选项正确；
D、从图中可以看到，选择不同的催化剂（Al2 O3 和ZnO），甲酸发生的反应不同，说明选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行，该选项正确。
8. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钠中混有的少量氯化镁 用饱和氯化钠溶液反复冲洗
B 验证同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 将碘分别放入水和汽油中，观察现象
C 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钙三种固体 将固体分别放入水中，观察现象
D 分离氯化钙和氧化钙两种固体 加适量水、过滤、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【详解】A、用饱和氯化钠溶液反复冲洗可除去NaCl中的少量MgCl2。因饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但MgCl2能溶解，可出去氯化镁，正确；
B、碘在水中溶解度低，在汽油中溶解度较高，现象差异明显，可验证溶解性差异，正确；
C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；氢氧化钠溶于水放热且溶液无色；碳酸钙不溶于水。通过溶解性、颜色和温度变化可鉴别三者，正确；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化钙也溶于水。加水后两者均溶解，过滤无法分离，蒸发结晶会得到CaCl2和Ca(OH)2的混合物，无法分离原固体，错误。
9. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；
C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确；
D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。
10. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是
A. t1℃时，乙、丙的溶解度相等
B. 将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＞乙＞丙
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙
D. 乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，乙、丙的溶解度曲线相交于一点，则该温度下，乙、丙的溶解度相等，故A说法正确；
B、将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，溶解度大的需要水少，溶解度：甲大于乙大于丙，则所需水的质量大小关系：丙＞乙＞甲，故B说法错误；
C、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，降温后，甲和乙的溶解度变小，析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数，所以降温后，溶解度：乙＞甲，故降温后，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以降温后，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙，故C说法正确；
D、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，所以乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故D说法正确。
11. 如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C. 甲、乙中试管内气压均会改变
D. 乙中烧杯内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
【答案】A
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大。 甲中，固体溶于水放热，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，澄清石灰水中可能有氢氧化钙固体析出，澄清石灰水可能变浑浊。 乙中，固体溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钙溶解度增大，澄清石灰水不会有固体析出，澄清石灰水不会变浑浊。所以该说法错误。
B、甲中温度升高，氢氧化钙溶解度减小，若澄清石灰水变饱和且析出氢氧化钙固体，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数，溶质质量分数会变小，该说法正确。
C、甲中温度升高，试管内气体受热膨胀，气压增大。 乙中温度降低，试管内气体遇冷收缩，气压减小。所以甲、乙中试管内气压均会改变，该说法正确。
D、的溶解度随温度升高而增大，乙中温度降低，溶解度减小，当固体恰好完全溶解时，形成的是低温下的饱和溶液；恢复至室温，温度升高，溶解度增大，所以一定是不饱和溶液，该说法正确。
12. 化学兴趣小组利用置换反应来判断、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是
A. 若方案①能反应，则方案③一定能反应
B. 仅凭方案②，无法确定N与的活动性顺序
C. 结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性
D. 若方案②、④均不能反应，则活动性：
【答案】D
【详解】A、若方案①铁能与M的盐溶液反应，说明铁的活动性大于M，但M的活动性不一定比氢强，比如铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 ，但铜不能和稀硫酸反应，所以方案③不一定能反应，该选项错误；
B、方案②为铁与N的盐溶液，如果能反应，说明铁的活动性大于N ；如果不能反应，说明N的活动性大于铁，所以仅凭方案②能确定N与铁的活动性顺序，该选项错误；
C、方案④为M和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明M的活动性大于铁 ；方案⑤为N和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明N的活动性大于铁，但仅根据这两个方案，若M、N都能与硫酸亚铁反应，无法判断M和N的活动性强弱，该选项错误；
D、方案②为铁与N的盐溶液，若方案②不能反应，说明N的活动性大于Fe ；方案④为M和硫酸亚铁溶液，若方案④不能反应，说明M的活动性小于Fe ，所以活动性顺序为N>Fe>M ，该选项正确；
13. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是
A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
【答案】D
【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确；
B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确；
C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确；
D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。
14. 下列图象与其对应表述正确的是
A. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸
B. 向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体(不考虑温度变化)
C. 加热高锰酸钾制取氧气
D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
【答案】A
【详解】A、向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，根据化学反应原理，生成氢气的质量相等；后酸过量，金属不足，铁与稀盐酸反应为，锌与稀盐酸反应为，由于相对原子质量>，所以等质量的锌、铁与足量的酸反应，最后铁生成氢气的质量大。故该选项符合题意。
B、还没加入固体前，接近饱和的硝酸钾溶液溶质质量分数不为0；而图像由0开始，故该选项不符合题意。
C、加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以一开始固体质量不变，后固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，与图像不符，故该选项不符合题意。
D、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，金属活动性，锌先与硝酸银反应，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，与图像不符，故该选项不符合题意。
15. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 理论上，反应②中合成3.4 t NH3需要0.6 t H2
B. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22
C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充
D 该转化流程中未涉及置换反应
【答案】C
【详解】A、设合成3.4 t NH3需要H2的质量为X。
理论上，反应②中合成3.4 t NH3需要0.6 t H2。此选项正确。
B、反应③的化学方程式NH3和CO2的质量关系如下：
理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22。此选项正确。
C、反应①②③的化学方程式分别为：
将三个方程式联立可得：
由上式可知：每消耗6个水分子，最终生成2个水分子，所以水虽然可以循环利用，但需要额外补充水。此选项错误。
D、反应①为分解反应，反应②为化合反应，反应③不属于任何基本反应类型，所以该转化流程中未涉及置换反应。此选项正确。
二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共30分)
16. 根据所学知识回答下列问题：
（1）人体中含量最高的金属元素是___________(填元素名称)。
（2）生铁比钢的含碳量___________(填“低”或“高”)
（3）气体溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)
（4）配制酒精溶液的步骤是计算、量取、___________。
（5）铝制品耐腐蚀的原因是___________。
（6）蒸发氯化钠溶液时用玻璃棒搅拌的目的是___________。
【答案】（1）钙 （2）高
（3）减小 （4）混匀
（5）铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（6）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【小问1详解】
人体中含量最高的金属元素是钙，故填：钙；
【小问2详解】
生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，因此生铁比钢的含碳量高，故填：高；
【小问3详解】
气体溶解度随温度升高而减小，故填：减小；
【小问4详解】
配制酒精溶液的步骤是计算、量取、混匀，故填：混匀；
【小问5详解】
铝制品耐腐蚀的原因是铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故填：铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
【小问6详解】
蒸发氯化钠溶液时用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
17. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据如图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：___________。
②实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气，选用___________装置(填序号)。
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（2）用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶___________。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为___________。
（3）在农业生产上常需要用质量分数16％的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16％的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。
A．caedb B．ceadb C．dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为___________g。
【答案】（1） ①. 试管 ②. A ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2） ①. 炸裂 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3） ①. B ②. 84
【小问1详解】
①由图可知，仪器a的名称为试管，故填：试管；
②实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，应选择A装置，故填：A；
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
①玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶炸裂，故填：炸裂；
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【小问3详解】
①在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是ceadb，故选B；
②配制该溶液，需要水的质量为100g-100g×16%=84g，故填：84。
18. 郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如下图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途：_______；A转化为D的化学方程式为_______；C与D反应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 灭火（合理即可） ②. ③.
【分析】因为已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分，则推断B是碳，C是氧化铁，D物质可以与氧化铁反应，碳也能与氧气不充分燃烧生成一氧化碳，故推断D是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故A推断是二氧化碳，碳也能与氧气反应生成二氧化碳，代入物质符合图示转化关系。
【详解】①因为 A 是由碳反应生成且能转化为具有还原性的物质 D ，所以 A 是二氧化碳。二氧化碳在生产、生活中的用途有灭火等。
②由上述分析可知 A 是二氧化碳， D 是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。
③C 是氧化铁， D 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
19. “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。
（1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_______（填“增大”或“减小”）。
（2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
NH4Cl 33.3 37.2 414 45.8 55.2 65.6 77.3
①图中t1的取值范围是_______。
②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_______。
③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_______（填字母）。
A溶剂质量：KNO3>NH4Cl
B.溶质质量：KNO3=NH4Cl
C.溶液质量：KNO3D溶质质量分数：KNO3【答案】（1）减小 （2） ①. 20℃甲=丙 ③. C
【小问1详解】
由图可知，随着温度降低，“天气瓶”中出现的樟脑晶体增多，说明温度降低时，樟脑在酒精中的溶解量减少，即樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小，故填写：减小。
【小问2详解】
①由图可知，在t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，根据表格数据，氯化铵溶解度在20℃时是37.2g，在30℃时是41.4g，所以t1的取值范围是20℃②甲烧杯中，150g水中加入60g氯化铵，由图可知，在t1℃时氯化铵溶解度为40g，150g水最多溶解氯化铵，此时溶液恰好饱和，溶质质量分数为，乙烧杯中，升温至t2℃并蒸发50g水，此时溶剂质量变为150g-50g=100g，溶质仍为60g，t2℃时氯化铵溶解度等于60g，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，丙烧杯中，降温至t1℃，100g水在t1℃时最多溶解40g氯化铵，会析出60g-40g=20g氯化铵，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，所以溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙，故填写：乙>甲=丙。
③A.t2℃时，KNO3的溶解度受温度影响变化比NH4Cl大，所以等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液，硝酸钾溶质更多，溶剂更少，溶剂质量在降温过程中不变，故所得溶液溶剂质量KNO3B.t1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，但氯化铵所含溶剂更多，因此所溶解溶质质量更多，所以溶质质量：KNO3C.t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，KNO3析出晶体更多，剩余溶液质量KNO3D.t1℃时KNO3和NH4Cl的溶解度相等，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等，故描述不正确，不符合题意。故填写：C。
20. 钛白粉(TiO2)作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3)和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图(部分流程未标出)：
请回答：
（1）标出二氧化钛中钛元素的化合价___________。
（2）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是___________。
（3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛(TiOSO4)，其反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+X+2H2O。请推断X的化学式为___________。
（4）偏钛酸(H2TiO3)高温煅烧生成钛白粉(TiO2)和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式___________，该反应的基本反应类型是___________。
【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（3）FeSO4 （4） ①. ②. 分解反应
【小问1详解】
化合物中元素正负化合价之和为0，二氧化钛中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，则，解得x=+4，化合价标记在对应元素正上方，故填。
【小问2详解】
将矿石粉碎，能增大矿石与其他反应物的接触面积，从而加快反应速率。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、Ti、O、H、S的个数分别是1、1、11、4、2，反应后除X外Fe、Ti、O、H、S的个数分别是0、1、7、4、1，则X含有1个Fe、4个O、1个S，X的化学式为FeSO4。
【小问4详解】
氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，偏钛酸(H2TiO3)高温煅烧生成钛白粉(TiO2)和一种常见氧化物，根据元素守恒可知该氧化物是水（H2O），则化学方程式为；
该反应是由一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
三、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共17分)
21. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
（1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为___________。
制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
（2）反应Ⅰ中NiFe2O4___________(填“参加”或“未参加”)化学反应。
（3）将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得___________gH2.
储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3.
（4）MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2是Mg2+和___________(填离子符号)。
（5）镁基材料储氢量大的原因是___________。
利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。
（6）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。
A. e- B. H+ C. O2-
（7）燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2）参加 （3）6
（4）H- （5）H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 （6）B
（7）
【小问1详解】
反应物是Fe和H2O(g)，生成物是Fe3O4和H2，反应条件是高温，方程式是；
【小问2详解】
反应 Ⅰ 中NiFe2O4转化为NiO、FeO ，所以NiFe2O4参加了化学反应；
【小问3详解】
根据制氢的反应原理图，甲烷和水，在NiFe2O4催化、太阳光的条件下反应产生是CO和氢气，则反应的方程式是，设设生成H2质量为x，，，解得x=6g。
【小问4详解】
MgH2由两种离子按个数比1：2构成，化合物中镁显+2价，设氢的化合价为y，根据根据化合物中正负化合价代数和为0有：(+2)+2y=0，y=-1。当原子得到电子形成阴离子时，得到的电子数决定化合价数值，带负电对应化合价为负。则H形成的离子是：；
【小问5详解】
题目中明确给出 “1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3” ，说明相同体积下，镁基材料储存氢气多，所以储氢量大，故填：H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍。
【小问6详解】
从图 2 可知是氢氧燃料电池，涉及氢原子相关反应，质子交换膜允许H+通过来传导电荷，形成电流，e 是电子，在导线中移动，O2 不通过该膜，故选B。
【小问7详解】
氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为。
22. 某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的反应
【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。③硫酸铜和碱石灰均可吸收水蒸气
【任务一】探究铁生锈的条件
（1）小组同学进行如图实验，一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈，实验Ⅱ、实验Ⅲ中铁丝没有生锈，据此推理出铁生锈与___________有关。请列举生活中防止铁锅锈蚀采取的措施：___________(任与一种即可)。若铁丝足量并且反应时间足够长，当打开实验Ⅰ中止水夹时，还能观察到的现象是___________。
【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度
（2）小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作是___________。将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2 mL饱和NaCl溶液，t3时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段，说明___________，t3时刻压强突然变大，说明铁粉锈蚀的程度属于___________(填“部分”“全部”)锈蚀。
【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3·nH2O中n的数值，写出对应反应的化学方程式。
（3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。
第一步：取5.0 g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1时刻。
第二步：改持续通入H2，加强热至t2时刻，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。
继续通入H2的目的是___________。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4.请你结合数据写出脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3·nH2O中n的数值：___________。
【答案】（1） ①. 氧气、水 ②. 持铁锅表面干燥##涂油（合理即可） ③. 右侧试管液面下降，左侧试管内液面上升至刻度1附近
（2） ①. 检查装置的气密性 ②. 氯化钠溶液能加快铁粉的锈蚀 ③. 部分
（3） ①. 将水蒸气全部排到后续装置，防止实验误差 ②. 5
【小问1详解】
实验 Ⅰ 中铁丝与水、氧气接触生锈，实验 Ⅱ 中铁丝只与氧气接触（水被干燥剂吸收）、实验 Ⅲ 中铁丝只与水接触（氧气被脱氧剂吸收）都不生锈，说明铁生锈与氧气、水有关；
防止铁锅锈蚀，可保持铁锅表面干燥，减少与水的接触；或涂油，隔绝氧气和水；
铁丝生锈消耗氧气，使试管内压强减小，打开止水夹，水会倒吸入左侧试管，由于氧气约占空气体积的，所以进入水的体积约占试管内空气体积的，右侧试管液面下降，左侧试管内液面上升至刻度1附近。
【小问2详解】
进行有气体参与或生成的实验，连接好仪器后首先要检查装置的气密性；
t1 时刻加入饱和溶液后，BC段压强下降更快，说明铁粉锈蚀速率加快，即氯化钠溶液能加快铁粉的锈蚀；
t3 时刻加入稀盐酸，压强突然变大，是因为稀盐酸与未锈蚀的铁反应生成氢气（），说明还有铁未锈蚀，即铁粉锈蚀的程度属于部分锈蚀。
【小问3详解】
如果不继续通入H2，生成的水蒸气部分残留在玻璃管内，无法被碱石灰完全吸收，会导致实验误差。所以继续通入H2的目的是：将水蒸气全部排到后续装置，防止实验误差；
第一步，脱氧剂加热失去结晶水，质量从5.0g变为4.10g，则结晶水的质量为；第二步，Fe2O3被氢气还原为铁，Fe2O3中氧元素的质量为，则Fe2O3的质量为。Fe2O3·nH2O中，Fe2O3与nH2O的质量比为，解得n=5。
四、计算题
23. “金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算：
（1）生成氢气的质量为___________。
（2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）0.2 （2）设25g“金粉”中锌的质量分数为x，则
解得x=6.5g
则该“金粉”中铜的质量分数为
答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。
（3）设所用稀硫酸中溶质的质量为y，则
解得y=9.8g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【小问1详解】
根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g。
【小问2详解】
见答案
【小问3详解】
见答案。
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2025-2026学年初四上学期期中检测化学试卷
满分：100 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)
1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是
A. 丝绸 B. 瓷器 C. 玉器 D. 铁器
2. 2024年12月，“春节”申遗成功，标志中国传统节日文化得到认可和传播。弘扬中华传统文化、摒弃洋节是每个中学生必备的责任和担当。下列中华传统节日主要活动属于化学变化的是
A. 春节贴对联 B. 端午熏艾草 C. 中秋赏明月 D. 冬至包饺子
3. 下列四种物质中，属于溶液的是
A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水
4. 符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得中混有泥沙，欲得到纯净，下列仪器不需要的是
A. B. C. D.
5. 下列叙述与化学方程式均正确且相符的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 B. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. 木炭在空气中不充分燃烧 C+O2CO2 D. 验证镁的活动性比铁强 3Mg+Fe2(SO4)3=3MgSO4+2Fe
6. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是
选项 物质 用途 性质
A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性
B 钛合金 制造人造骨 与人体有很好的相容性
C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应
D 氮气 作保护气 是无色气体
A. A B. B C. C D. D
7. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是
A 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变
C. 反应2的化学方程式为：
D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
8. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钠中混有的少量氯化镁 用饱和氯化钠溶液反复冲洗
B 验证同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 将碘分别放入水和汽油中，观察现象
C 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钙三种固体 将固体分别放入水中，观察现象
D 分离氯化钙和氧化钙两种固体 加适量水、过滤、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
9. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
10. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是
A. t1℃时，乙、丙的溶解度相等
B. 将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＞乙＞丙
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙
D. 乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙
11. 如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
12. 化学兴趣小组利用置换反应来判断、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是
A. 若方案①能反应，则方案③一定能反应 B. 仅凭方案②，无法确定N与的活动性顺序
C. 结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性 D. 若方案②、④均不能反应，则活动性：
13. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是
A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
14. 下列图象与其对应表述正确的是
A. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸
B. 向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体(不考虑温度变化)
C. 加热高锰酸钾制取氧气
D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
15. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 理论上，反应②中合成3.4 t NH3需要0.6 t H2
B. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22
C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充
D. 该转化流程中未涉及置换反应
二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共30分)
16. 根据所学知识回答下列问题：
（1）人体中含量最高的金属元素是___________(填元素名称)。
（2）生铁比钢的含碳量___________(填“低”或“高”)
（3）气体溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)
（4）配制酒精溶液的步骤是计算、量取、___________。
（5）铝制品耐腐蚀的原因是___________。
（6）蒸发氯化钠溶液时用玻璃棒搅拌目的是___________。
17. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据如图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：___________。
②实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气，选用___________装置(填序号)。
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为___________。
（2）用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶___________。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为___________。
（3）在农业生产上常需要用质量分数16％的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16％的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。
A．caedb B．ceadb C．dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为___________g。
18. 郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如下图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途：_______；A转化为D的化学方程式为_______；C与D反应的化学方程式为_______。
19. “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。
（1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_______（填“增大”或“减小”）。
（2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3
①图中t1的取值范围是_______。
②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_______。
③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_______（填字母）。
A溶剂质量：KNO3>NH4Cl B溶质质量：KNO3=NH4Cl
C.溶液质量：KNO320. 钛白粉(TiO2)作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3)和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图(部分流程未标出)：
请回答：
（1）标出二氧化钛中钛元素的化合价___________。
（2）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是___________。
（3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛(TiOSO4)，其反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+X+2H2O。请推断X的化学式为___________。
（4）偏钛酸(H2TiO3)高温煅烧生成钛白粉(TiO2)和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式___________，该反应的基本反应类型是___________。
三、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共17分)
21. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
（1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为___________。
制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
（2）反应Ⅰ中NiFe2O4___________(填“参加”或“未参加”)化学反应。
（3）将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得___________gH2.
储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3.
（4）MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和___________(填离子符号)。
（5）镁基材料储氢量大的原因是___________。
利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。
（6）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。
A. e- B. H+ C. O2-
（7）燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。
22. 某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的反应
【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。③硫酸铜和碱石灰均可吸收水蒸气
【任务一】探究铁生锈的条件
（1）小组同学进行如图实验，一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈，实验Ⅱ、实验Ⅲ中铁丝没有生锈，据此推理出铁生锈与___________有关。请列举生活中防止铁锅锈蚀采取的措施：___________(任与一种即可)。若铁丝足量并且反应时间足够长，当打开实验Ⅰ中止水夹时，还能观察到的现象是___________。
【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度
（2）小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作是___________。将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2 mL饱和NaCl溶液，t3时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段，说明___________，t3时刻压强突然变大，说明铁粉锈蚀的程度属于___________(填“部分”“全部”)锈蚀。
【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3·nH2O中n的数值，写出对应反应的化学方程式。
（3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。
第一步：取5.0 g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1时刻。
第二步：改持续通入H2，加强热至t2时刻，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。
继续通入H2的目的是___________。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4.请你结合数据写出脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3·nH2O中n的数值：___________。
四、计算题
23. “金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算：
（1）生成氢气的质量为___________。
（2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
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