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专题六 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是 HCl，石灰水溶质为 Ca(OH)2，
食盐水溶质为 NaCl，氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4，
胆矾 CuSO4·5H2O溶于水溶质为 CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体
无水，量多的为溶剂
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 NH4NO3溶解
溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如 NaCl
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱
和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：温度不变时，看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温（熟石灰对温度例外）
饱和溶液 不饱和溶液
①增加溶质②降温（熟石灰对温度例外）
③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时 NaCl的溶液度为 36g含义：
在 20℃时，在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl
或在 20℃时，NaCl在 100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克
（3）溶解性与溶解度的关系
20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，
可溶物质的溶解度 1g—10g，
微溶物质的溶解度为 0.01g—1g，
难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
（4）影响固体溶解度的因素：内因①溶质、溶剂的性质（种类）外因 ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2
（5）溶解度曲线
例： ①t3℃时 A的溶解度为 80g
8S0 A· ②P点的的含义 在该温度时，A和 C的溶解度相同
·N ③N点为 t3℃时 A的不饱和溶液 ，可通过 加入 A物质，
B 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
④t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A
P
C ⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
⑥t3℃时 A溶解度是 80g 。
0 t1 t2 t3 t ⑦t2℃ 时 A、B、C的饱和溶液各W克，降温到 t1℃
会析出晶体的有 A和 B 无晶体析出的有 C，所得溶液中
溶质的质量分数由小到大依次为 A⑧除去 A中的泥沙用 过滤 法；分离 A与 B（含量少）的
混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和
状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和 KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体
（如 KNO3、CuSO4）
冷却饱和 CuSO4溶液析出晶体的化学式为 CuSO4·5H2O。
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质的质量
溶质质量分数= × 100%
溶液的质量
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
3. 结果偏大偏小的原因
偏小：
（1）量取固体质量是物和砝码放反，并移动了游码。
（2）称量的固体中含有杂质。
（3）称量固体时药品端垫纸，砝码端没有垫纸。
（4）称量固体时所用的砝码破损。
（5）将固体转移到烧杯时有少量洒出。
（6）天平使用前平衡螺母没有调平，左端重。
（7）仰视量筒液面读书，量取溶剂体积。
（8）配制溶液的烧杯中有少量水。
偏大：
（1）称量固体时药品端没有垫纸，砝码端垫纸。
（2）称量药品所用的砝码锈蚀。
（3）天平使用前平衡螺母没有调平，右端重。
（4）俯视液面读书量取溶剂体积。
（5）将量筒内的溶剂转移到烧杯时有洒出。中小学教育资源及组卷应用平台
专题六 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，
食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，
胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体
无水，量多的为溶剂
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：温度不变时，看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温（熟石灰对温度例外）
饱和溶液 不饱和溶液
①增加溶质②降温（熟石灰对温度例外）
③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）溶解性与溶解度的关系
20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，
可溶物质的溶解度1g—10g，
微溶物质的溶解度为0.01g—1g，
难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
（4）影响固体溶解度的因素：内因①溶质、溶剂的性质（种类）外因 ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（5）溶解度曲线
(
A
) 例： ①t3℃时A的溶解度为 80g
(
0
t
1
t
2
t
3
N
t
S
P
) (
·
) (
80
) ②P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
(
B
) (
·
) ③N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(
C
) ⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
⑥t3℃时A溶解度是 80g 。
⑦t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有C，所得溶液中
溶质的质量分数由小到大依次为 A⑧除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体
（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
(
溶质的质量
溶液的质量
)1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
结果偏大偏小的原因
偏小：
量取固体质量是物和砝码放反，并移动了游码。
（2）称量的固体中含有杂质。
（3）称量固体时药品端垫纸，砝码端没有垫纸。
（4）称量固体时所用的砝码破损。
（5）将固体转移到烧杯时有少量洒出。
（6）天平使用前平衡螺母没有调平，左端重。
（7）仰视量筒液面读书，量取溶剂体积。
（8）配制溶液的烧杯中有少量水。
偏大：
（1）称量固体时药品端没有垫纸，砝码端垫纸。
（2）称量药品所用的砝码锈蚀。
（3）天平使用前平衡螺母没有调平，右端重。
（4）俯视液面读书量取溶剂体积。
（5）将量筒内的溶剂转移到烧杯时有洒出。
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