资源简介

专题三 水 氢气
水
1、水的组成：（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
通 电
化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 电解水口诀：
产生位置 负极 正极 正氧负氢，氢二氧一
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
0 3
物理性质：无色无味的液体、4 C 时密度最大，为 1g/cm
通电
化学性质：通电分解 化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
水的净化
一、水、纯净的水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪
碧饮料等都是混合物
二．净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 作用：吸附悬浮物使其沉淀。
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤：
①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：a.滤纸的边缘低于漏斗口 b.漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：a.漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
b.用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
c.用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A 承接滤液的烧杯不干净 B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法。
（1）是水净化纯度最高的方法。
（2）在蒸馏烧瓶中放入碎瓷片（沸石）的作用：防止水发生暴沸。
（3）冷凝管下进上出的优点：a、冷凝效果好。B、防止冷凝管炸裂。
蒸馏的装置：见书 P57，图 3-21 和 3-22
各种静化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 √
过滤 √
吸附 √ √
蒸馏 √ √ √
一、硬水与软水
1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易
使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好
的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
三．水资源的保护
1、水资源
（1）地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
（2）海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，
最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
（3）、我国水资源的状况分布不均，人均量少
2、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
（1）节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、
提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
氢气（H2）
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水
（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关
闭阀门。
（2）还原性（用途：冶炼金属）
化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难中小学教育资源及组卷应用平台
专题三 水 氢气
水
1、水的组成：（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
(
电解水口诀：
正氧负氢，氢二氧一
)化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3
化学性质：通电分解 化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
水的净化
一、水、纯净的水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
二．净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 作用：吸附悬浮物使其沉淀。
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
过滤：
①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：a.滤纸的边缘低于漏斗口 b.漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：a.漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
b.用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
c.用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法。
（1）是水净化纯度最高的方法。
（2）在蒸馏烧瓶中放入碎瓷片（沸石）的作用：防止水发生暴沸。
（3）冷凝管下进上出的优点：a、冷凝效果好。B、防止冷凝管炸裂。
蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22
各种静化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 √
过滤 √
吸附 √ √
蒸馏 √ √ √
硬水与软水
1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
三．水资源的保护
1、水资源
（1）地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
（2）海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
（3）、我国水资源的状况分布不均，人均量少
2、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
（1）节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
氢气（H2）
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
（2）还原性（用途：冶炼金属）
化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
3、氢能源　　三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑