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初中化学考点总结
专题一 物质的构成和组成
考点一、物质的构成
构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒
分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，分子运动速率越快
例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；
注：物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质分子的化学性质相同，不同物质分子的化学性质不同。
注：分子不能保持物质的物理性质。
2、从分子和原子角度来解释下列几组概念
⑴物理变化与化学变化：
由分子构成的物质，发生物理变化时，只是分子间隔发生改变，分子本身不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变，变成其他物质的分子了。
⑵纯净物与混合物：
由分子构成的物质，如果由同种分子构成的物质是纯净物；如果由不同种分子构成的物质是混合物。
3.由分子构成的物质：
（1）所有的氧化物（2）除了稀有气体以外的气体（3）有机物（4）酸
二、 原子
1、概念：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2.分子和原子的区别与联系：
区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分；
联系：分子分成原子，原子构成分子。
3.原子的结构： 质子（ 带正电 ）
原子核
原子 中子（ 不带电 ）
电 子（带负电）
结论：（1）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
（2）在阳离子中：核电荷数=质子数>电子数；
（3）在阴离子中：核电荷数=质子数<电子数。
相对原子质量：不是原子的实际质量，是一个比值，单位是一，省略不写。
相对原子质量≈质子数+中子数
由原子构成的物质：（1）金属（2）稀有气体（3）固态非金属单质 注：碘除外
三、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成： 阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：（1）原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；
（2）电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3.原子团离子：
硝酸根：NO3 - 氢氧根：OH- 碳酸根：CO32- 硫酸根：SO42- 磷酸根：PO43- 铵根：NH4
4.由离子构成的物质：碱和盐（带有氯离子和原子团离子的化合物）
考点二 物质的组成
一．物质的分类
　　
　　　　　　　混合物（多种物质组成）
物质　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素组成）
（一种物质组成） 　　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉
化合物
（多种元素组成） 　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
概念　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
注:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物。
3.氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等
4.有机物：含碳元素的化合物。注意：有机物一定含碳，但含碳物质不一定是有机物。
5.酸：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。
6.碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根的化合物。
7.盐：由金属离子和酸根离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
二．元素
1.概念：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称
要点：（1） 质子数或核电荷数决定元素种类。
（2）宏观概念，谈组成，不谈构成，分种类，不分个数。
（3）一类不是一种，一类可以包括几种。
注：由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）但一定不是是化合物。
2.元素含量：地壳：O、Si、Al、Fe 、Ca 细胞：O、C、H 、N、Ca
3.表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
宏观：表示一种元素。O 氧元素
意义 微观：表示一个原子。O 一个氧原子
注：（1）有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si（由原子构成的物质，元素符号具有三种含义）
（2）在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
三、元素周期表
发 现：门捷列夫
横行：周期，七个。注：同一周期电子层数相同。
排列依据 主 族：A 七个。注:同一主族的最外层电子数相同，化学性质相似。
纵行：族
副 族：B 七个
第Ⅷ族：一个（铁、钴、镍）
零 族：一个，稀有气体元素
(
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
)四.元素分类
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专题一 物质的构成和组成
考点一、物质的构成
构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒
一．分子
1. 概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
2、基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，分子运动速率越快
例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；
注：物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质分子的化学性质相同，不同物质分子的化学性质不同。
注：分子不能保持物质的物理性质。
2、从分子和原子角度来解释下列几组概念
⑴物理变化与化学变化：
由分子构成的物质，发生物理变化时，只是分子间隔发生改变，分子本身不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变，变成其他物质的分子了。
⑵纯净物与混合物：
由分子构成的物质，如果由同种分子构成的物质是纯净物；如果由不同种分子构成的物
质是混合物。
3.由分子构成的物质：
（1）所有的氧化物（2）除了稀有气体以外的气体（3）有机物（4）酸
二、 原子
1、概念：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2.分子和原子的区别与联系：
区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分；
联系：分子分成原子，原子构成分子。
3.原子的结构： 质子（ 带正电 ）
原子核
原子 中子（ 不带电 ）
电 子（带负电）
结论：（1）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
（2）在阳离子中：核电荷数=质子数>电子数；
（3）在阴离子中：核电荷数=质子数<电子数。
4. 相对原子质量：不是原子的实际质量，是一个比值，单位是一，省略不写。
相对原子质量≈质子数+中子数
5. 由原子构成的物质：（1）金属（2）稀有气体（3）固态非金属单质 注：碘除外
三、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成： 阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：（1）原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；
（2）电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3.原子团离子：
硝酸根：NO3 - 氢氧根：OH- 碳酸根：CO32- 硫酸根：SO42- 磷酸根：PO43- 铵根：NH4
4.由离子构成的物质：碱和盐（带有氯离子和原子团离子的化合物）
考点二 物质的组成
一．物质的分类
混合物（多种物质组成）
物质 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素组成）
（一种物质组成） 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉
化合物
（多种元素组成） 氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
概念 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
1. 单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等
2. 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
注:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来
划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物。
3.氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等
4.有机物：含碳元素的化合物。注意：有机物一定含碳，但含碳物质不一定是有机物。
5.酸：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。
6.碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根的化合物。
7.盐：由金属离子和酸根离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
二．元素
1.概念：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称
要点：（1） 质子数或核电荷数决定元素种类。
（2）宏观概念，谈组成，不谈构成，分种类，不分个数。
（3）一类不是一种，一类可以包括几种。
注：由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石
与石墨的混合物）但一定不是是化合物。
2.元素含量：地壳：O、Si、Al、Fe 、Ca 细胞：O、C、H 、N、Ca
3.表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
宏观：表示一种元素。O 氧元素
3. 意义 微观：表示一个原子。O 一个氧原子
注：（1）有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si（由原子构成的物质，元素符号具
有三种含义）
（2）在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3个氧原子
三、元素周期表
发 现：门捷列夫
横行：周期，七个。注：同一周期电子层数相同。
排列依据 主 族：A 七个。注:同一主族的最外层电子数相同，化学性质相似。
纵行：族
副 族：B 七个
第Ⅷ族：一个（铁、钴、镍）
零 族：一个，稀有气体元素
四.元素分类
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如 He、Ne。最外层电子数特点：2或 8

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