资源简介

(共30张PPT)
第1课时　氯气的性质
第二节　氯及其化合物
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
01
氯气的性质及应用
02
氯水的成分与性质
1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次
大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，
德军打开了装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被
风吹向英法联军阵地。刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，
阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的
士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更
高的地方，幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战。
第一次世界大战—1915年4月22日伊普霍战役
一、氯气的性质及应用
一、氯气与金属、非金属单质的反应
1．氯元素的原子结构及存在
强氧化
化合
2．氯气的物理性质
氯气是_____色、有_______气味的气体，有毒，比空气的密度____。25 ℃时，1体积的水可溶解约___体积Cl2，其水溶液称为______。
黄绿
刺激性
大
2
氯水
注意：若遇氯气泄漏，人应该往高处或逆风处撤离。
3．氯气与金属、非金属单质的反应
(1)与金属单质的反应
化学方程式 反应现象
与钠反应 _____________________ 产生大量白色烟
与铁反应 _______________________ 产生大量棕褐色烟
与铜反应 ____________________ 产生大量棕黄色烟
(2)与非金属单质(如H2)的反应
①实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
②实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地______，发出________火焰，集气瓶口上方出现______。
③化学方程式：___________________。
燃烧
苍白色
白雾
思考1　Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧,体现了Cl2的什么性质 你对燃烧的本质有什么新的认识。
提示　体现了Cl2的氧化性。燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应,不一定要有氧气参与。如H2+Cl2 2HCl等。
思考2　下列化合物中,不能通过两种单质直接化合制取的是　　　(填序号)。
①FeCl3　②CuCl2　③HCl　④FeCl2　⑤Na2O2
④
1.判断正误
(1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2
(2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧,发出苍白色火焰
(3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟,若反应后,向集气瓶中加少量水振荡,可得到棕黄色溶液
×
×
×
一、氯水的成分与性质
1.氯气与水的反应
(1)氯气的水溶液称为氯水。新制的氯水能杀菌、消毒和漂白,是因为溶于水的部分氯气与水发生反应,生成了具有强氧化性的次氯酸,化学方程式为 。
新型自来水消毒剂:二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
Cl2+H2O HCl+HClO
实验操作 实验现象 解释
有色布条_______ 干燥的氯气 漂白性
有色布条______ 湿润的氯气 漂白性
结论 氯气不具有漂白性, 具有漂白性 (2)实验探究氯水的漂白性
不褪色
褪色
无
有
氯气和水反应生成的次氯酸
(3)实验探究氯水的成分
下面是某化学课外活动小组探究氯水成分及性质的活动记录:
[观察]　氯气的颜色: 色;氯水的颜色: 色。
[预测]　氯水中含有 分子。
[实验操作1]　用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水,各滴在一片pH试纸上。
[实验现象]　滴有盐酸的试纸变 ,滴有氯水的试纸中间变为 色,外圈变 。
[分析与结论]　滴有氯水的pH试纸外圈变红,说明氯水中有 ,中间变为白色,说明氯水中有 的物质。
黄绿
浅黄绿
氯气
红
白
红
能使试纸变红的酸
能够使有色物质褪色
[实验操作2]　向2 mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反应。
[实验现象]　产生白色沉淀。
[分析与结论]　新制氯水中含有 。
离子方程式: 。
[综合分析得结论]
a.氯水中所含的分子有 。
b.氯水中所含的离子有 、OH-(极少量),使pH试纸变红的离子为 。
Cl-
Cl-、H+、ClO-
Ag++Cl-===AgCl↓
Cl2、H2O、HClO
H+
(4)次氯酸的性质
次氯酸是 溶于水的弱酸,比碳酸酸性 ,次氯酸不稳定,见光易分解,反
应的化学方程式: 。
易
弱
2HClO 2HCl+O2↑
2.氯气与碱的反应
已知 Cl2＋H2O HCl＋HClO，推测氯气与NaOH能否发生反应及原理
Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
(1)制取漂白液
漂白液的有效成分
离子方程式：Cl2＋2OH－=== ClO－＋Cl－＋H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的有效成分
(2)制取漂白粉 (与石灰乳反应)
漂白粉主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；
漂粉精的主要成分：Ca(ClO)2。
Cl2与碱反应历程： Cl2先与水反应生成酸，酸再与碱结合形成盐。
2.氯气与碱的反应
已知 Cl2＋H2O HCl＋HClO，推测氯气与NaOH能否发生反应及原理
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。(　)
(2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子。(　　)
(3)可用pH试纸测定氯水的pH。(　　)
(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　)
(5)漂白粉是纯净物，漂白液是混合物。(　　)
(6)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的食醋。(　)
×
×
×
×
×
√
2．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(　　)
A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．氯水具有杀菌、消毒作用：Cl2＋H2O HCl＋HClO
C．氯水应避光保存的原因：2HClO H2O＋Cl2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
C
Cl2
与H2O 反应
与强碱溶液 反应
与金属反应（金、铂除外）
与P、H2反应
与还原性无机物如FeCl2等反应
既氧化性
又还原性
氧化性
用
途
自来水的杀菌、消毒；制取漂白粉、漂白液、消毒液等；化工原料用于工业制盐酸、有机溶剂、农药、染料等。

展开更多......

收起↑