资源简介

长沙市第一中学2025—2026学年度高二第一学期第一次阶段性检测
化
学
时量：75分钟满分：100分
得分：
可能用到的相对原子质量：H1C~12O~16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合
北
题意。)
1.化学变化一定伴随着能量变化。下列有关说法正确的是
A.将50mL0.5mol·L1盐酸滴人50mL0.55mol·L-1NaOH溶液中，测定
如
中和反应的反应热
B反应NH,(g)+O,(g)一NO(g)+号H,OD的△H的绝对值能表示
架
NH的燃烧热
数
长
C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同

D.由于N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H<0,工业合成氨时，降低反应温度
定有利于提高单位时间内NH3的产率
敬
2.下列说法正确的是
胸
00
放出能量
生成物的总能量高
吸收能量
2×632kJ·molΓ
吸收能量
946kJ·mol
498kJ·mol
化学反应
N,(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中能量变化
反应物的总能量低
图1
图2
温度计
反应物CH,+20
内筒
杯盖
△H=-890.3kJ·mol
隔热层
外壳
生成物C02+2H,0
反应过程
图3
图4
A.由图1可得，1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B.图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
C.利用图3的装置可以测定中和反应的反应热
D.由图4可以写出热化学方程式：
CH4+2O2-CO2+2H20△H=-890.3kJ·mol-1
化学试卷（一中版）第1页（共8页）
3.已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应
不能正向自发进行的是
A.2O2(g)=3O2(g)△H<0
B.2CO(g)-2C(s)+02(g)AH>0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0
D.CaCO,(s)-CaO(s)+CO2(g)H0
4.如图所示，a、b容器起始容积、温度相同，恒温下各充人
等量SO3(g),则平衡时SO的分解率大小关系是
A.ab
B.aC.a=b
可移动活塞
D.无法确定
5.下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是
选项
生产或实验操作、现象
结论
向FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI平衡
温度不变，增大生成物浓
A
体系中加入少量KCI固体，溶液颜色变浅
度，平衡向逆反应方向移动
分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加人
可以验证反应物浓度越大，
B
10mL1mol·L-1H2SO,溶液和10mL浓硫
反应速率越快
酸，观察产生气泡的快慢
用pH试纸分别测定相同浓度的CH COONa
电离常数：K(CH COOH)
C
溶液和NaCN溶液的pH,前者pH小于后者
K(HCN)
压缩装有2、H2和HI混合气体（已达平衡）的
D
平衡向生成12的方向移动
容器，气体颜色加深
6.硫酸工业中，在接触室催化氧化SO2的反应为2S02(g)十O2(g)一2SO(g)。
该反应在V2O的催化作用下分两步进行，能量变化如图所示。下列说法错误
的是
2 mol S0,(g)+2 mol V:O(s)+1 mol 0:(g)
24kJ
第一步反应
器
2 mol SO,(g)+2 mol V:0 (s)+
第二步
1 mol O2(g)
反应
222kJ
0
反应过程
A.第一步反应的活化能为24kJ·mol1
B.2 mol SO2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molS03(g)的总能量
C.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快
D.第二步反应的热化学方程式：2V2O4(s)十O2(g)一2VO5(s)△H=
-222 kJ,mol-1
化学试卷（一中版）第2页（共8页）

展开更多......

收起↑