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射洪中学高2024级高二上期强基班第一学月考试化学试题
(考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是
①恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢
③催化剂要参与化学反应，可以降低反应活化能
④3的反应速率一定比 1的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积) ，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑥升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A．②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
2.下列推论正确的是
A． ，则碳的燃烧热
B． ，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4 kJ
C． ， ，则<
D． ，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行
3.实验室用如右图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是
A．实验中可用秒表进行计时
B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则 (H2)增大
C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率
D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下
4.实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、0.5mol/L溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是
A. 反应原理为
B. 增大溶液浓度，单位体积内活化分子数增多
C. 升高温度，反应速率加快
D. 通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小
5. 已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙
B. SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙
6.为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是
A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故
B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小
C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大
D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大
7.在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是
A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应
B. 在图乙中，虚线可表示压强增大
C. 若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深
B．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出
C．氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
9.足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的
①滴入几滴硫酸铜溶液
②加NaOH固体
③将稀硫酸改用98%的浓硫酸
④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度
A. ③④⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①⑤⑥
10.已知2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的速率方程为=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是
t/min 0 10 20 30 40 50 60 70
(N2O)/mol·L 1 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0
A. n=0，c1>c2=c3
B. t=10 min时，(N2O)=2.0×10 3
C. 相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D. 保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 mol·L 1，当浓度减至一半时共耗时100 min
11.研究与氯自由基(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知与反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中正确的是
相同条件下，路径①的反应速率最快
B. 路径④属于吸热反应
C. 路径②不是基元反应
D. 过渡态中最稳定的是TS1，产物最稳定的是路径④的
12.向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应： 。该反应的正反应速率随着时间变化的示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a、b、c、d四点对应的压强：
B. 该反应的
C. c点时的转化率最大
D. d点：
13.H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应 H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成34 g NH3的同时消耗44 gCO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变
③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变
⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④
14.在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质 S/J/(K·mol) △H/(kJ/mol) ρ/(kg/m3)
C(金刚石) 2.4 -395.40 3513
C(石墨) 5.7 -393.51 2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol
该反应的△H>0，△S<0
C．金刚石比石墨稳定
D．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量
15.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：
反应II：
在固定的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应一定可以自发进行
B. 温度高于时，温度对反应I的影响大于对反应II的影响
C. 由如图可知随着温度的升高，的平衡转化率先下降后升高
D. 其他条件不变，延长反应时间或选用对反应II催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合物中乙醇含量
第II卷（非选择题）
二、非选择题(共55分)
16.（14分）化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式： 。
（2）火箭常用（1）(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。
已知：
请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式： 。
（3）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.4kJ·mol-1
Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1kJ·mol-1
①下列说法正确的是___________。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时H2的体积分数可能大于
D．高温越利于反应Ⅰ自发进行
②反应平衡时，H2O的转化率为50％，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。
①利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为 ，该仪器的作用是 。
②该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________(填字母)。
A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C. 做本实验当天室温较高
D. 将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水
E. 将50 mL 0.50 mol·L-1盐酸错取成了50 mL 0.50 mol·L-1稀硫酸
17.（14分）甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。
I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。
(1)用离子方程式表示该反应原理： 。
实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。
实验 A溶液 B溶液
①
②
(2)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。
(3)n(CO2)随时间的变化如下图1所示，开始阶段CO2的生成速率加快，一段时间后，CO2的生成速率变慢，其变化的原因是__________________________。
(
n
) (
n
)
（4）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图2所示，由此得出的结论是________________。
Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。
实验 1 2 3
水/mL 10 5 X
5 10 4
5 5 5
时间/s 40 20 -
(5)实验3中X= 。
(6)实验2反应中，H2C2O4的反应速率为 。
Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。
实验 反应温度(℃) 加入物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL V/mL V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
(7)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 (填字母序号)。
18.（11分）废旧锂离子电池材料含、、以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下：
回答下列问题：
（1）为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是_______。
（2）含铝废液中的主要阴离子是_______。
（3）步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式______。
（4）的结构式为，判断S元素的化合价为_______，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是_______。
（5）在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72
由滤液C反应得到粗品，可以采用_______洗涤除去杂质。
19. （16分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式： _____________________________________________________________。
（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200 kJ·mol-1
对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图象正确的是__________(填代号)。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min 浓度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50
NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①根据图表数据分析T1℃时，计算该反应NO的转化率= ________；平衡常数K=_________。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_________(填字母代号)。
A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率______(填“升高”或“降低”)，a______0(填“>”或“<”)。
（4）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。
测得有关数据如下表：
温度 时间/min物质的量 0 10 20 40 50
T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15
下列说法正确的是__________________。
A. T1＞T2，且b＞0
B. 当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15
C. 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n(N2)<0.70mol
D. 温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

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