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九年级期中考试试卷（科学学科） 三、实验与探究题 (本大题每空2分，共38分)
2025.10
24.（1）
姓名： 班级：
考场/座位号： （2）
贴条形码区
注意事项
25.（1）
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 （正面朝上，切勿贴出虚线方框）
留痕迹。 （2）
3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记
4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 （ 3）
5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
26.（1）
一、选择题(每题3分，共 45分 )
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] （ 2）
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] （3） （4）
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 27.（1）
二、填空题 (本大题每空2分，共42分) （2）
（ 3）
16. （1） （ 2） （3）
（4）
17.（1） （2） （3）
28.（1）
18. （1） （ 2） （3）
（2）
19. （ 1） （ 2） （3）
（4）
20.（1） （ 2） （3）
四、综合题 （本大题共5小题：29题6分，30、31、33题每题7分，32题8分，共31分）
21.（1） （2）
29.（1）
22.（1） （2） （3）
（2）
23.（1） （2）
（3）
30.（1） （2）
（ 3）
31.（1）
（2）
（3）
32.（1）
33.九年级期中考试试卷（科学学科）
2025.10
考生须知：
1.本试卷满分为 160分，考试时间为120分钟。
2.答题前，在答题卡上写姓名和准考证号.
3.必须在答题卡的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题卡上的说明。
4.考试结束后，试题卷和答题卡一并上交。
(可能用到的相对原子质量: H-1 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 S-32 Hg-201)
一、选择题 (每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.以下四项浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是(　 　)
A．衢州白瓷 B．温州剪纸 C．东阳木雕 D．杭州刺绣
2.大豆根瘤菌能将空气中的氮转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿，玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是(　 　)
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(　 　)
A.氢气还原氧化铜 B.取用稀盐酸 C.测溶液的 pH D.干燥氢气
4.下列物质所对应的用途不正确的是(　 　)
A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
5.氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为(　 　)
A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水
6.将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中 错误的是(　 　)
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
7.酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是(　 　)
A．碱性土壤中施用酸性化肥 B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗
C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D．服用含 AI(OH)3 的药物治疗胃酸过多
8.若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸(H2C2O4)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4， 该反应属于(　 　)
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
9.蓝夹缬为我国传统印染“四缬”技艺之一，是我国雕版印染、印刷的源头。手工打靛制造染液时，需要加入一种盐用以提高染色的效率。则加入的物质可能是(　 　)
A．熟石灰（Ca(OH)2） B．生石灰（CaO） C．酒精（C2H6O） D．氯化钠（NaCl）
10.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生 H+，从而呈现酸性。下列物质能与柠檬酸反应的是(　 　)
A．Mg B．Cu C． CO2 D．C
11.为了解我市不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP (总悬浮颗粒物)、NO 、SO 的含量如图所示，下列说法不正确的是(　 　)
A．在测定的季节中，TSP 的含量在三种污染物里是最高的
B．该地冬季里空气的质量最差
C． SO 和 NO 易形成酸雨, 酸雨的 pH=5.6
D．实验室可用碱液吸收处理SO
12.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(　 　)
选项 A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2溶液 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
13.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是(　 　)
选项 操作 现象 结论
A 向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液 无色酚酞变红 物质 M属于碱
B 向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠溶液没有变质
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
D 向溶液N 中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液N中可能有
14.实验废液中可能含有离子 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是(　 　)
A．只含有 B．一定含有Cl-、K+，可能含有
C．一定含有 可能含有 Cl-、K+ D．一定含有
15.向盛有 CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质
量随NaOH 溶液质量变化关系如图所示,下列说法错误的是( )
A．乙代表溶质质量 B． Q点溶液中溶质为 Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为
D．原溶液中 CuSO4和H2SO4质量相等
二、填空题 (本大题每空2分，共42分)
16.日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物用了贴金技艺，就是把黄金锤成极薄片，这是利用了金具有良好的 性，。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀,原因是 。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应。该反应利用了一氧化碳的 性。
17.实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸，因为我有 性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体暴露在空气中会吸收 变质了。
（3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数 。
18.在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）完全反应后溶液的pH (填“<”或“=”或“>”)7。
（3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表
示 (填写离子符号）。
19.如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面铁锈的实验。回答下列问题：
（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是铁与 接触。
（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，则此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有 (不考虑H2O) 。
20.酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图 1 实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的 pH 和温度的变化情况，得到图 2 和图 3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中 A 溶液的溶质是： （填化学式）。
（2）图 2 中 b 点时溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）该反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”）。
第20题图 第21题图
21.我国将在 2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”“碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。
（1）“碳转化”是指将 CO2转化为 CH4O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看，CH4O属于 (填“有机物”或“无机物”)。
（2）“碳封存”是指捕获 CO2并将其安全存储。其模拟装置如图所示，将 CO2从A的 (填“a”或“b”)端通入，油被压入烧杯 B中。
22.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一包白色营养粉，可能由K2CO3、KNO3、KCl和 Ca(NO3)2中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小艺同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
（1）步骤2中的白色沉淀为 (写化学式)。
（2）写出步骤3生成白色沉淀的化学方程式 。
（3）若测得原营养液中 K+和Cl-的数目比为 2:1，请根据实验步骤推测白色营养粉中含有的物质 。
23.《天工开物》记载了水银和硫反应制取银朱的方法，制备过程如图所示
水银与石亭脂在泥罐中充分反应生成银朱，化学方程式为 。
充分反应后有剩余的反应物是 (填“水银”或“硫”)
三、实验与探究题 (本大题共36分)
24.同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师处得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。
(1)方案一：不用其他试剂进行鉴别，将三瓶无色溶液任意编号为A. B、C.各取少量进行实验，得到相关的实验记录(如下表)
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
请你判断B是 ，得出A与C反应的化学方程式 。
(2)方案二：只选1种试剂进行鉴别(请补充实验步骤②)。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；② ；③观察现象；④得出结论。
25.网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包(主要成分为生石灰、铝粒、碳酸钠)，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。
小滨猜想发热包放热原理是生石灰与水反应放热,其化学方程式为:
为了验证上述猜想，小滨取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图所示。根据图像，小滨认为:“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是 。
(3)发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是:往废液中加入酚酞试液，再 。
26.小文在探究铁、铜、银、锰四种金属的活动性强弱时，设计了如图甲所示的实验。
（1）实验①②③中金属片的大小形状需相同，对稀硫酸的要求为
（2）实验④中的现象是 。(写出一点即可)
（3）实验过程中发现实验②生成气泡速度比实验③快，由此可知，铁、铜、锰三种金属的活动性由强到弱的排列为 。
（4）小艺认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，在上述实验的基础上，补充了实验乙。则实验乙中的溶液x为 。
A. AgNO3 B.ZnSO4 C.FeSO4
27.兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。
（1）纱布相当于过滤器中的 (填实验材料名称),我市的土壤呈 (填“酸性”“碱性”或“中性) .
（2）请指出该实验中不够严密的地方 (写一点)
（3）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论：
。
【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥( 为例：
兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰： (写出一条即可)
28.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专
题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师
的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图实验方案（固定装置
未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过 A→G 进行实验。
实验过程中观察到 A 装置的无水硫酸铜变蓝，B、F 装置中的澄清石灰水均变浑浊，D 装置中的澄清石灰水不变浑浊。
（1）实验方案中，装置 F 归属上述思维模型中的 环节。
【改进创新】小科同学认为原气体产物中的 CO2 对 CO 的检验不会产生干扰，于是对装置进行改进，去掉 B、
C、D 装置，用 H、I 替换 F、G 装置，先通一段时间气体再进行加热，如右边所示的装置对该气体成分进行探究。
（2）在 E 装置中，能确定气体产物中含有 CO 的实验现象是 。
（3）G 装置中尾气处理的具体操作是 。
（4）实验中，装置 H 的作用有 。
四、综合题 (本大题共5小题：29题8分，30、31、33题每题7分，32题8分，共31分)
29.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是：　 　。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
30.复兴号动车组列车是由我国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板常用石墨制成，是因为石墨具有　 　性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是____。（填字母）
A．锰钢铁轨 B．铝合金车厢 C．车厢内塑胶地板
（3）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁96％的生铁1000t，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？（列式计算，计算结果保留整数）
31.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。学校实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，小金为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量/克 35.5 55.5 80.5
（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为　 　克。
（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）用精密计测得小保反应后锥形瓶内溶液的为7.8，则小金用该方法测出的稀盐酸溶质质量分数
　 　（选填偏大、偏小或不变）。
32.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为　 　
（2）22.8g样品中氯化钠的质量。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
33如图所示，在细木棒AB的两端分别悬挂两个相同的小铁环，把细线系在木棒的中点0，并悬挂起来，使之恰好在水平位置平衡。再将铁坏同时分别浸没到密度相等的硫酸和硫酸铜溶液中，放置一段时间后，可现察到什么现象 对此现象作出合理的解释。九年级期中考试试卷（科学学科）
2025.10
考生须知：
1.本试卷满分为 160分，考试时间为 120分钟。
2.答题前，在答题卡上写姓名和准考证号.
3.必须在答题卡的对应位置上答题，写在其他地方无效。答题方式详见答题卡上的说明。
4.考试结束后，试题卷和答题卡一并上交。
(可能用到的相对原子质量: H-1 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 S-32 Hg-201)
一、选择题 (每小题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.以下四项浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是( )
A．衢州白瓷 B．温州剪纸 C．东阳木雕 D．杭州刺绣
2.大豆根瘤菌能将空气中的氮转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿，玉米植株没有
根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是( )
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A.氢气还原氧化铜 B.取用稀盐酸 C.测溶液的 pH D.干燥氢气
4.下列物质所对应的用途不正确的是( )
A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
5.氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为( )
A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水
6.将 20克质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 25%的稀硫酸，下列说法中 错误的是( )
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上 3%~5%的碳酸氢
钠溶液
7.酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是( )
A．碱性土壤中施用酸性化肥 B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗
C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D．服用含 AI(OH)3 的药物治疗胃酸过多
8.若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸(H2C2O4)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草
酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4， 该反应属于( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
9.蓝夹缬为我国传统印染“四缬”技艺之一，是我国雕版印染、印刷的源头。手工打靛制造染液时，需要加
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入一种盐用以提高染色的效率。则加入的物质可能是( )
A．熟石灰（Ca(OH)2） B．生石灰（CaO） C．酒精（C2H6O） D．氯化钠（NaCl）
10.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生 H+，
从而呈现酸性。下列物质能与柠檬酸反应的是( )
A．Mg B．Cu C． CO2 D．C
11.为了解我市不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒 TSP (总悬浮颗粒物)、
NO 、SO 的含量如图所示，下列说法不正确的是( )
A．在测定的季节中，TSP 的含量在三种污染物里是最高的
B．该地冬季里空气的质量最差
C． SO 和 NO 易形成酸雨, 酸雨的 pH=5.6
D．实验室可用碱液吸收处理 SO
12.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( )
选项 A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2溶液 稀 H2SO4 浓 H2SO4 石灰水
13.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是( )
选项 操作 现象 结论
A 向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液 无色酚酞变红 物质 M属于碱
B 向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠溶液没有变质
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
D 向溶液 N 中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液 N中可能有 CO
14.实验废液中可能含有离子 K+、Mg2+、Cl 、Ba2+、SO2 4 、CO2-3 中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小
组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是( )
A ．只含有 Mg2+、SO2 - +4 B．一定含有 Cl、K ，可能含有 Mg2+、SO24
C．一定含有 Mg2+、SO2 - +4 ,可能含有 Cl、K D．一定含有 K+、Mg2+、Cl 、SO2 4
15.向盛有 CuSO4和 H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入 NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质
量随 NaOH 溶液质量变化关系如图所示,下列说法错误的是( )
A．乙代表溶质质量 B． Q点溶液中溶质为 Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
D．原溶液中 CuSO4和 H2SO4质量相等
二、填空题 (本大题每空 2分，共 42分)
16.日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物用了贴金技艺，就是把黄金锤成极薄片，这是利用了金具有良好的 性，。
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(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀,原因是 。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应。该反应利
用了一氧化碳的 性。
17.实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸，因为我有 性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体暴露在空气中会吸收 变质了。
（3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数 。
18.在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全
反应。
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）完全反应后溶液的 pH (填“<”或“=”或“>”)7。
（3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表
示 (填写离子符号）。
19.如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面铁锈的实验。回答下列问题：
（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条
件是铁与 接触。
（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，则此时溶液中存在的微粒除 H+和
Cl-外，还有 (不考虑 H2O) 。
20.酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图 1 实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并
测量反应过程中溶液的 pH 和温度的变化情况，得到图 2 和图 3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中 A 溶液的溶质是： （填化学式）。
（2）图 2 中 b 点时溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）该反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”）。
第 20题图 第 21题图
21.我国将在 2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”“碳封存”的方法可以有效减缓温室效应。
（1）“碳转化”是指将 CO2转化为 CH4O(甲醇)等化工原料。从物质分类上看，CH4O属于 (填“有机物”或“无
机物”)。
（2）“碳封存”是指捕获 CO2并将其安全存储。其模拟装置如图所示，将 CO2从A的 (填“a”或“b”)端通入，
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油被压入烧杯 B中。
22.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一包白色营养粉，可能由 K2CO3、KNO3、KCl和 Ca(NO3)2
中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小艺同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行
有关推断。
（1）步骤 2中的白色沉淀为 (写化学式)。
（2）写出步骤 3生成白色沉淀的化学方程式 。
（3）若测得原营养液中 K+和 Cl-的数目比为 2:1，请根据实验步骤推测白色营养粉中含有的物质 。
23.《天工开物》记载了水银和硫反应制取银朱的方法，制备过程如图所示
（1）水银与石亭脂在泥罐中充分反应生成银朱，化学方程式为 。
（2）充分反应后有剩余的反应物是 (填“水银”或“硫”)
三、实验与探究题 (本大题共 36分)
24.同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师处得知，它们分别是稀盐酸、氯化
钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这
三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。
(1)方案一：不用其他试剂进行鉴别，将三瓶无色溶液任意编号为 A. B、C.各取少量进行实验，得到相关的
实验记录(如下表)
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
请你判断 B是 ，得出 A与 C反应的化学方程式 。
(2)方案二：只选 1种试剂进行鉴别(请补充实验步骤②)。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；② ；③观察现象；④得出结论。
25.网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包(主要成分为生石灰、铝粒、碳酸钠)，加入冷水
后可迅速升温从而加热食物。
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(1) 小滨猜想发热包放热原理是生石灰与水反应放热,其化学方程式为:
(2) 为了验证上述猜想，小滨取发热剂和生石灰各 3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图所
示。根据图像，小滨认为:“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是
。
(3)发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的
方法是:往废液中加入酚酞试液，再 。
26.小文在探究铁、铜、银、锰四种金属的活动性强弱时，设计了如图甲所示的实验。
（1）实验①②③中金属片的大小形状需相同，对稀硫酸的要求为
（2）实验④中的现象是 。(写出一点即可)
（3）实验过程中发现实验②生成气泡速度比实验③快，由此可知，铁、铜、锰三种金属的活动性由强到弱
的排列为 。
（4）小艺认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，在上述实验的基础上，补充了实验乙。则
实验乙中的溶液 x为 。
A. AgNO3 B.ZnSO4 C.FeSO4
27.兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市某区 3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按 2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个
土样的 pH分别为 5.1、5.2、5.3。
（1）纱布相当于过滤器中的 (填实验材料名称),我市的土壤呈 (填“酸性”“碱性”或“中性) .
（2）请指出该实验中不够严密的地方 (写一点)
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（3）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在 5个烧杯中倒入不同 pH溶液 50mL，保持
其他条件一致，放入 8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论：
。
【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
（3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥( NH4 2SO4为例：
NH4 2SO4 + 4O2 = 2HNO3 + 2H2O+ 2H2SO4
兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而
用熟石灰： (写出一条即可)
28.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专
题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师
的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图实验方案（固定装置
未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过 A→G 进行实验。
实验过程中观察到 A 装置的无水硫酸铜变蓝，B、F 装置中的澄清石灰水均变浑浊，D 装置中的澄清
石灰水不变浑浊。
（1）实验方案中，装置 F 归属上述思维模型中的 环节。
【改进创新】小科同学认为原气体产物中的 CO2对 CO 的检验不会产生干扰，于是对装置进行改进，去掉 B、
C、D 装置，用 H、I 替换 F、G 装置，先通一段时间气体再进行加热，如右边所示的装置对该气体成分
进行探究。
（2）在 E 装置中，能确定气体产物中含有 CO 的实验现象是 。
（3）G 装置中尾气处理的具体操作是 。
（4）实验中，装置 H 的作用有 。
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四、综合题 (本大题共 5小题：29题 8分，30、31、33题每题 7分，32题 8分，共 31分)
29.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液 2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是 。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
①先取该溶液 2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊
方案二
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论处填写的内容是： 。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
30.复兴号动车组列车是由我国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动
车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板常用石墨制成，是因为
石墨具有 性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接
触都不容易起变化，说明其化学性质稳定。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是____。（填
字母）
A．锰钢铁轨 B．铝合金车厢 C．车厢内塑胶地板
（3）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成。要炼出含铁 96％的生铁 1000t，至少需要含氧化铁 80％的赤铁矿
多少吨？（列式计算，计算结果保留整数）
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31.用已知溶质质量分数的溶液可以测．定．未．知．溶．液．的．溶．质．质．量．分．数．。学校实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，
小金为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），
重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色
恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量/克 35.5 55.5 80.5
（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。
（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）用精密 pH计测得小保反应后锥形瓶内溶液的 pH为 7.8，则小金用该方法测出的稀盐酸溶质质量分数
（选填偏大、偏小或不变）。
32.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品 22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与
稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）
与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成 CO2的质量为
（2）22.8g样品中氯化钠的质量。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
33如图所示，在细木棒 AB的两端分别悬挂两个相同的小铁环，把细线系在木棒的中点 0，并悬挂起来，使
之恰好在水平位置平衡。再将铁坏同时分别浸没到密度相等的硫酸和硫酸铜溶液中，放置一段时间后，
可现察到什么现象 对此现象作出合理的解释。
第 8 页 共 8 页九年级期中考试试卷（科学学科）2025.10参考答案
一、选择题(每题 3 分，共 45 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D A C B D D A
题号 11 12 13 14 15
答案 C D D C D
二、填空题 (本大题每空2分，共42分)
16.（1）延展 （2）铝片表面有一层致密的氧化膜 （3）还原
17.（1）吸水 （2）二氧化碳 （3）变小
18.（1）3Ca(OH) +2FeCl =2Fe(OH) ↓+3CaCl （2）=（3）Cl
19.（1）氧气和水（或O 和H O） （2）Fe 、Fe3
20.（1）NaOH（2）NaCl、HCl（3）放热
21.（1）有机物 （2）b
22.（1）CaCO3 （2）AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 (3)KNO3、KCl 、Ca(NO3)2
23.（1）Hg+S=HgS （2）水银
三、实验与探究题 (本大题每空2分，共36分)
24.（1）HCl Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ （2）滴加无色酚酞溶液/分别滴加等量相同浓度的Na2CO3溶液（可溶性的碳酸盐）
25.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）由图像可知生石灰与水反应放出的热远小于等量发热剂与水反应放出的热，导致水温不够高
（3）逐滴加入稀盐酸溶液至溶液恰好变为无色
26.（1）稀硫酸浓度和体积均相同 （2）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （3）Mn>Fe>Cu (4)A
27.（1）滤纸 酸性 （2）用自来水配制
（3）不同酸碱度土壤对植物生长有影响，pH为8时，绿豆生长状况最好。
（4）熟石灰碱性较弱，腐蚀性小，能有效中和土壤酸性且成本低、来源广；氢氧化钠是强碱，腐蚀性高，会破坏土壤结构、伤害作物，且成本高。
28.（1）气体检验（2）黑色固体逐渐变为红色 （3）点燃尾气（4）检验原气体产物中是否有二氧化碳；吸收一定量二氧化碳；收集未完全反应的一氧化碳，防止污染空气
四、综合题 （本大题共5小题：29题8分，30、31、33题每题7分，32题8分，共31分）
29.（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红
（2）部分变质
（3）50%
30.（1）导电性 （2）AB （3）1714t
（1）25 （2）13% （3）偏大
（1）8.8g （2）1.6g （3）所得溶液中溶质的质量分数=（23.4+1.6）/200=12.5%
现象：左端的铁球表面有气泡产生，右端的铁球表面有红色物质析出；细木棒A端升高 B端下降;（3’）
解释：稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁球表面有气泡产生（1’），随着反应的进行，溶液密度变大，铁球质量减小，导致铁球上浮（1’），硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面（1’），随着反应的进行，溶液密度减小，铁球质量变大，导致铁球下沉（1’），从而导致细木棒A端升高，B端下降。

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